京津魯瓊版2020版新高考化學三輪復習非選擇題專項練八含解析

1、非選擇題專項練(八)(建議用時：40分鐘)1 .無水氯化鋅常用作有機合成的催化劑。實驗室采用HCl氣體除水與ZnCl2升華相結(jié)合的方法提純市售氯化鋅樣品(部分潮解并含高溫不分解雜質(zhì))。實驗裝置如圖所示。符E爐I瞥式爐II科化鋅樣品回答下列問題:無水氯化鋅在空氣中潮解生成Zn(OH)Cl的化學方程式為(2)除水階段：打開K1、K2。將管式爐I、n升溫至150C,反應一段時間再升溫至350C,保證將水除盡。除水階段發(fā)生反應的化學方程式為(3)升華階段：關(guān)閉管式爐H,將管式爐I迅速升溫至750C,升溫的目的是。一段時間后關(guān)閉管式爐I并關(guān)閉(填“K1”或"K2'),待冷卻后關(guān)閉(填“

2、K1”或"K2')。最后將(填“A”或"B”)區(qū)的氯化鋅轉(zhuǎn)移、保存。(4)除水階段HCl與N2流速要快，有利于提高除水效率。升華階段HCl與Na流速要慢，其原因是(5)測定市售ZnCl2樣品中的鋅的質(zhì)量分數(shù)。步驟如下：溶液配制：稱取mgZnCl2樣品，加水和鹽酸至樣品溶解，轉(zhuǎn)移至250mL的中，加蒸播水至刻度線，搖勻。滴定：取25.00mL待測液于錐形瓶中，用cmol-L1K4Fe(CN)6標準溶液滴定至終點，消耗VmL滴定反應為2K4Fe(CN)6+3ZnCl2=KZn3Fe(CN)62J+6KCl。該樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為。2 .銳鋼具有高強度、彈性優(yōu)良、抗磨損、

3、抗沖擊等性能，可用于汽車和飛機制造。一種從石煤(含SiO2、V2Q、V2Q和少量FeQ)中提取VQ的流程如下：0八通雙十煤油H0已知:vO+vdL2+FeL3+FeP204+TBP+煤油中的溶解度很大較小0很大請回答：(1)“酸浸”時，為提高浸出速率，除適當增加硫酸濃度、減小石煤礦粉粒徑外，還可采取的措施有(答一條即可)；生成VC2+反應的離子方程式為(2)從整個流程來看，“還原”的目的為(3)實驗室模擬“萃取”時，需用到的玻璃儀器有(4)“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為(5)上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有一一充申，一，.(6)全引放流儲能電池的工作原理為VO+V3+hkO放電VO+V+2H。

4、充電時，陽極的電極反應式為;兩極區(qū)被質(zhì)子交換膜隔開，放電時，若外電路轉(zhuǎn)移2mole,則正極區(qū)溶液中n(H+)(填“增加”或“減少”)mol。3.(1)已知：碘與氫氣反應的熱化學方程式:I.I2(g)+H2(g)n.I2(s)+H2(g)出.I2(g)=I2(s)2HI(g)AH=QkJmol2HI(g)AH=+26.48kJmol1AH=37.48kJ-mol1化學鍵H-HH-I鍵能/(kJ-mol1)436299計算化學鍵II鍵能為。(鍵能指將1mol氣體分子AB斷裂為中性氣態(tài)原子A和B所需要的能量，單位為kJ-mol1)(2)Boderlscens研究反應：hb(g)+12(g)2HI(g

5、)AH<0。溫度T時，在兩個體積均為1L的密閉容器中進行實驗，測得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)w(HI)與反應時間t容器編R起始物質(zhì)物質(zhì)的量分數(shù)0min20min40min60min80min100minI0.5mol12、w(HI)/%05068768080的關(guān)系如下表:0.5molH2nxmolHIw(HI)/%1009184818080下列說法中可以說明閨g)+l2(g)2HI(g)已達到平衡狀態(tài)的是(填字母)。A.單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolHIB. 一個H-H鍵斷裂的同日有兩個H-1鍵斷裂C.溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化D.C(H2):c(l2):c

6、(HI)=1：1：2E.溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化在I容器實驗中，以H2的濃度改變表示的反應速率v正、v逆與時間t的關(guān)系如圖所示，則H2的平衡濃度表達式正確的是(式中S是對應區(qū)域的面積)(填字母)。A.0.5SsB.1SobC. 0.5-SdCbD.0.5-SsOdb在溫度T時，當100min時再向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.1mol的H、12、HI,反應將(填“正向進行”“逆向進行”或“無影響”)。研究發(fā)現(xiàn)上述反應中v正=k正w(H2)-w(I2),v逆=k逆，w/(HI),其中k正、k逆為常數(shù)。k正一、.1則溫度為T時該反應的=。上述容器I反應中，若k逆=0.0027mi

7、n,在t=20k逆min時，v正=min1。(3)已知：AgI為黃色沉淀，AgCl為白色沉淀，25C時，Kp(AgI)=1.49X1016；Kp(AgCl)=1.69X10T°。若在5mL含有KCl和KI濃度土勻為0.01mol-L1的混合溶液中，滴加8mL0.01molL-的AgNO§液，則下列敘述中正確的是(填字母)。A.溶液中先產(chǎn)生的是AgCl沉淀B.若在AgCl懸濁液中滴加一定量的KI溶液，白色沉淀也會轉(zhuǎn)變成黃色沉淀C.溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系為c(K+)>c(NC3)>c(Cl)>c(I)>c(Ag+)D.當反應達到平衡時，溶液中c

8、(I)=V149X108mol-L14.銅及其化合物在科研和生產(chǎn)中具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Cu原子的價電子排布圖是。(2)從核外電子排布角度解釋高溫下Cu>O比CuO更穩(wěn)定的原因是(3)銅晶體中Cu原子的堆積方式如圖甲所示，其堆積方式為，配位數(shù)為<(4)Cu(NH3)4SO4-HO可做染料。NH中N原子的雜化方式是;CN、O元素的第一電離能由大到小的順序是(用元素符號表示)；sO一的立體構(gòu)型是,與該陰離子互為等電子體的五核微粒有(任寫兩種)。(5)由銅、銀、鈣及鴕的氧化物可以制得高溫超導體，CaO的熔點比BaO的熔點高，其原因是(6)金銅合金的晶胞如圖乙所示。金銅合金

9、具有儲氫功能，儲氫后Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，H原子填充在由1個Au原子和距Au原子最近的3個Cu原子構(gòu)成的四面體空隙中，若Cu原子與Au原子的最短距離為anm,阿伏加德羅常數(shù)的值為N,則該晶體儲氫后密度為cj-cm-3(列出計算式)。5.Prolitane是一種抗抑郁藥物，以芳香煌A為原料的合成路線如下：空馬&H回呼竺為+2整而K”.imn曲酷少2KH4由GOGBCDHjCOOH請回答以下問題:(1)D的化學名稱為,AE的反應類型為。(2)G的官能團名稱為。(3)B的結(jié)構(gòu)簡式為。(4)F-G的化學方程式為。(5)X是D的同系物，X分子比D分子少一個碳原子，且能發(fā)生銀鏡反應，

10、則滿足此條件的X共有種(不含立體異構(gòu))；其中核磁共振氫譜顯示為5組峰，其峰面積比為3：2：2：2：1,寫出符合該要求的X的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(6)參照Prolitane的合成路線，設計一條由苯和乙醇為原料制備苯甲酸乙酯的合成路線(其他無機試劑和溶劑任選)。非選擇題專項練(八)1.解析：(1)無水氯化鋅易與空氣中的水蒸氣發(fā)生反應生成Zn(OH)Cl,化學方程式為ZnCl2+H2O=Zn(OH)C+HCl。(2)根據(jù)題干中的信息，可利用HCl氣體除去水，則除水階段發(fā)生反應的化學方程式為Zn(OH)Cl+HCl=ZnCl2+H2Q(3)根據(jù)題干中的兩個信息，無水氯化鋅易升華，雜質(zhì)在高溫下不分解

11、，可知通過升溫可使無水氯化鋅升華，與雜質(zhì)分離。先關(guān)閉K2,停止通HCl氣體，在N2的保護下升華后的無水氯化鋅在管式爐n中B區(qū)凝華，故冷卻后關(guān)閉K1。(4)若升華階段HCl與N2流速過快，會導致升華后的無水氯化鋅被氣流帶出B區(qū)。(5)配制溶液所需要的儀器是容量瓶。滴定過程中，消耗了cVx103molK4Fe(CN)6,根據(jù)2K4Fe(CN)63ZnCl2,25.00mL33cVx1033x10X65一一3cVx10,-,2待測液中ZnCl2的物質(zhì)的量為一-mol,則樣品中含鋅的質(zhì)量分數(shù)為2m39cVx100%=x100%40m答案：(1)ZnCl2+hbO=Zn(OH)Cl+HCl(2)Zn(O

12、H)Cl+HCl=ZnCl2+HO(3)使無水ZnCl2升華與雜質(zhì)分離K2K1B(4)流速過快會導致ZnCl2被氣流帶出B區(qū)(5)容量瓶39cVx100%40m2 .解析：(1)為提高浸取速率，采取的措施有升高反應溫度、增大壓強或攪拌等；酸浸過程中，V2O3被Q氧化為VO卡,離子方程式為2%Q+8H+Q=4VOh+4HQ(2)VO2+在萃取齊ijP204+TBP+煤油的溶解度比V瑤大，所以把V瑤還原為VO+,同時將Fe"還原為Fe2+,阻止其被萃??；(3)實驗室萃取時用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯；(4)最后的目標產(chǎn)物為+5價，需要將VO+氧化，便于后面沉鈕得到產(chǎn)物；(5)根據(jù)流程圖

13、可知，NH為可循環(huán)物質(zhì)，另外萃取劑也可以循環(huán)使用；(6)充電時，陽極失去電子，化合價升高，即VO+發(fā)生反應，故陽極的電極反應式為VO+e+HO=VO+2H;放電時，正極的電極反應式為VO+e-+2H+=vO+H2O,可知每轉(zhuǎn)移2mole正極區(qū)減少4molH+。答案：升高反應溫度(其他合理答案亦可)2V2Q+8H+Q=4V6+4屋O(2)將VOT還原為VO+、將Fe"還原為Fe2+,利于后續(xù)萃取分離(3)分液漏斗、燒杯(4)6VO2+C1O3+3HzO=6VO+Cl+6HI+(5)P204+TBP+煤油、NH(或NH-H2O)(6)VO2+e+HkO=VO+2H減少43 .解析：(1)

14、根據(jù)蓋斯定律，由n+m=I可得I中的AH=QkJ-mol1=-11kJmolt,再根據(jù)反應I計算：AH=曰II)+E(HH)2RHI)=-11kJ-mol，則可求出日II).11=151kJmol。(2)A項，單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成2nmolHI才能確定達到平衡，故A錯誤；B項，一個H-H鍵斷裂的同日有兩個H-I鍵斷裂，說明正、逆反應速率相等，即達到平衡狀態(tài)，故B正確；C項，因該反應是一個前后氣體體積不變的反應，故容器內(nèi)壓強不變不能作為達到平衡的標志，故C錯誤；D項，不能說明濃度不再發(fā)生變化，不能作為平衡標志，故D錯誤；E項，顏色的深淺指的是氣體濃度的大小，顏色不再變化說明濃度恒

15、定，可作為平衡的標志，故E正確。圖形aOb的面積為H真正消耗的濃度，用H2的起始濃度一消耗的濃度即為平衡濃度,故A正確。分析圖表,80min時達平衡,HI的物質(zhì)的量百分含量為80%列出三段式:H2(g)+I2(g)2HI(g)起始/mol0.50.50反應/molxx2x2x(0.5x)+(0.5x)+2x平衡/mol0.5x0.5xX100聯(lián)80%解得x=0.4,則K=0Jp=64o若再向容器0.92中加入物質(zhì)的量均為0.1molH2、I2、HI,則Q=0p=20.25,QvK,則反應將正向進行。_.k正.一溫度為T,反應達到平衡時v：E=v逆，則可得出;-=K=64,則k正=64k逆=64

16、X0.0027k逆min1=0.1728min：20min時，w(HI)=50%w(H2)=w(I2)=25%v正=k正xWH2)xw(I2)一一一一-1=0.0108min。因Ksp(AgI)<Kp(AgCl),則先產(chǎn)生的是AgI沉淀，A錯誤;因Kp(AgI)<Ksp(AgCl),且兩種物質(zhì)的組成形式相同，則AgCl會轉(zhuǎn)變成AgI,B正確；先生成AgI沉淀，反應后剩余n(Ag+)=0.003LX0.01molL1=3X105mol,繼續(xù)生成AgCl沉淀，反應后剩余n(Cl)=0.005LX0.01mol-LT3X105mol=2X105mol,c(Cl)=2X105mol+0.0

17、13L=1.54x1031、口人+1.69X1010-7-1.49X1016molL,混合披中C(Ag)=1.54X103molLW."10molL，C(I)=1.1X107mol-L1=1.35X109molL1,故溶液中c(Ag+)>c(I),C、D錯誤。答案：(1)151kJ-mol1(2)BEA正向進行640.0108(3)B4.解析：(1)Cu是29號元素，利用洪特規(guī)則的特例，其價電子排布式為3d104s1,再根據(jù)3d4shpcncpkncII泡利原理，故其價電子排布圖為"I4:/。(2)Cu的核外電子排布式為Ar3d104s1,失去一個電子后變?yōu)镃u+,C

18、/的核外電子排布式為Ar3d1°,3d軌道處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)，從而使高溫下CU2O比CuO更穩(wěn)定。(3)由題圖甲可知，銅原子的堆積方式是ABCABG,屬于面心立方最密堆積，配位數(shù)是12。(4)NH3中的N原子形成3個鍵且還有一對孤電子對，需要4個雜化軌道，故N原子的雜化方式為sp3;同一周期，從左向右，第一電離能呈增大的趨勢，由于N的核外2P軌道上為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，其第一電離能比O的大，故三種元素的第一電離能由大到小的順序是N>O>C根據(jù)價層電子對互斥理論，可判斷出SO4的立體構(gòu)型為正四面體，與其互為等電子體的五核微粒有PO、ClO4、BF4、CC14、SiF4、S

19、iO4等。(5)Ca2+的離子半徑比BsT的離子半徑小，離子半徑越小，形成的晶體晶格能越大，則CaO的晶格能比BaO的晶格能大，而晶格能越大，離子晶體的熔點越高，故CaO的熔點比BaO的熔點高。(6)由題圖乙可知，在該晶胞中，Au原子和Cu原子的個數(shù)分別為8X=1和6X；=823。頂點上的Au原子和距Au原子最近的3個Cu原子構(gòu)成的四面體有8個，則該晶胞內(nèi)部有8個H原子，該合金儲氫后的化學式為CuAuH。假設該晶胞的邊長為xcm,Au原子和Cu原子最短距離為面對角線的一半，即乎xcm=ax10-7cm,彳導x=j2ax107cm,故該晶體儲氫后21mNM3X64+197+83397X103的胃為p=r/=、小-73-g/cm=3-g/cm。VVNA(/ax107)3N2鏡1333d4s答案oERilTUnim(2)亞銅離子核外電子排布式為Ar3d：處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)(3)面心立方最密堆積12(4)sp3N>O>C正四面體pO、ClO4(或BE、SiF4、CCL、SiO4,任寫兩種)(5)CaO的晶格能大于BaO的晶格能397X1021(6)2.2Na35.解析：(1)D是苯乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成的酯，名稱為苯乙酸乙酯；對比D和E的結(jié)構(gòu)簡式可知，D中苯環(huán)和