2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)滿分必刷題07計(jì)算20題

1、2020 中考化學(xué)總復(fù)習(xí)滿分必刷 200 題滿分必過計(jì)算 20 題1 在國慶 70 周年大閱兵上，大國重器之東風(fēng) 一 41 震撼登場。東風(fēng) 一 41 是一種采用固體燃料的新型 洲際導(dǎo)彈，具備全球無死角打擊能力，而在東風(fēng)系列導(dǎo)彈中，早期的東風(fēng)一 5 則是采用一種叫偏二甲肼（C2H8N2）的液體燃料。請回答下列問題:（1）_ 偏二甲肼（C2H8N2）屬于（選填 混合物”化合物”中合適的一項(xiàng)）。（2） 偏二甲肼中（C2H8N2）共含有_種元素。（3） 偏二甲肼分子中，碳、氫的原子個數(shù)比 _（填最簡整數(shù)比）。（4） 偏二甲肼中（C2H8N2），碳、氫元素的質(zhì)量比 _ （填最簡整數(shù)比）。（5） 偏二甲肼

2、（C2H8N2）中，所含元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是 _ （填元素符號）【答案】（1）化合物 （2） 3（ 3） 1:4（ 4） 3:1（ 5） N【解析】（1 ）偏二甲肼（C2H8N2）是由碳、氫、氮元素組成的化合物。（2）由偏二甲肼的化學(xué)式（C2H8N2）可知，它是由碳、氫、氮三種元素組成的。（3）個偏二甲肼分子是由 2 個碳原子、8 個氫原子和 2 個氮原子構(gòu)成的，則一個偏二甲肼分子中C、H 原子個數(shù)比為 2： 8=1 : 4。（4） 由偏二甲肼的化學(xué)式可知，偏二甲肼是由碳、氫、氮三種元素組成的，C、H 元素的質(zhì)量比為（12X2）: （18） =3: 1。（5） 由偏二甲肼的化學(xué)式可知，偏二

3、甲肼是由碳、氫、氮三種元素組成的，C、H、N 三種元素的 質(zhì)量比為（12X2）: （ 1X8）: （14X2） =6 : 2: 7,所含元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是氮元素。2 .在 FeO、Fe2O3、CaCO3的混合物中，已知鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%，則 CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是A . 10%B . 25%C . 30%D . 35%【答案】B【解析】假設(shè)混合物為 100g，極端假設(shè)。設(shè)混合物中只有氧化亞鐵和碳酸鈣，則含鐵56g,與鐵結(jié)合的氧元素為 16g，余下的 28g 為碳酸鈣；同理混合物為氧化鐵和碳酸鈣的混合物，則鐵為56g，與鐵結(jié)合的氧元素的質(zhì)量為 24g,應(yīng)該含碳酸鈣的質(zhì)量為 20g

4、”所以碳酸鈣的質(zhì)量在 20g28g 之間，則碳 酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在 20%28%之間，故選 B。3取一定質(zhì)量的 CaC03高溫灼燒一定時間，測得反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為8.8g,其中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 50%，則反應(yīng)放出 CO2的質(zhì)量為A 1.1gB 2.2gC 4.4gD. 5g【答案】B【解析】在剩余固體質(zhì)量為8.8g 中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 50%，則原碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量為408.8g50%=4.4g，原碳酸鈣的質(zhì)量為4.4g100%=11g，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為10011g-8.8g=2.2g。故選 B。4 將乙酸（CH3C00H ）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液，測得溶液中氫

5、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a,則溶液中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A 1 - 9aB 1 - 8aC. 12aD. 8a【答案】A【解析】 乙酸 （CH3C00H ） 、 葡萄糖 （C6H12O6） 、 水中， 氫原子和氧原子的個數(shù)比均為 2 : 1,則將 乙酸 （CH3C00H ）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為（1X2）：（16X1 ）= 1： 8；測得溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a,氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 8a,則溶液中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 1- a- 8a= 1-9a。故選 A。5.已知 FeS04、Fe2（SO4）3混合物中鐵兀素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,則硫兀素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（

6、）A 1 -a%【答案】B【解析】從 FeSO4、Fe2（SO4）3的化學(xué)式中可以發(fā)現(xiàn)，不管兩種物質(zhì)各有多少，但混合物中的陰離子只有硫酸根離子，其中硫和氧的質(zhì)量比是一定的。 題中已知混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,則硫、氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為 1 - a%而硫元素和氧元素的質(zhì)量比為32 ：（ 16X4）= 1 : 2，所以硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為匕%。故選 B。36.在由 NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物中，已知 S 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%,則 O 元素的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)為D 無法計(jì)算（）答案】 B【解析】由于鈉和氫的比例是1：1，可以把鈉和氫元素放在一起看做鎂元素(23+1=24 )，這樣三

7、種物質(zhì)相當(dāng)于是 MgS, MgS04,MgS03,這時鎂和硫的比例是 1：1，因?yàn)?S 是 a%,所以鎂：32/24=a%/x, x=0.75a%，總量 1 減去硫和鎂(即鎂、氫、鈉)共 1.75a%,即氧含量，即 1-1.75a%。故選 B。7 某氣體由 CH4、C2H2、C2H4中的一種或幾種組成，取該氣體樣品在氧氣中完全燃燒，測得生成 的二氧化碳和水的質(zhì)量比為 22： 9,下列對該氣體組成判斷正確的是A .該氣體中一定含有C2H4B .該氣體中一定沒有 CH4C.該氣體中可能含有 C2H2D .該氣體不可能同時含有 CH4、C2H2、C2H4【答案】 C【解析】生成的二氧化碳和水的質(zhì)量比

8、為22: 9,則碳元素和氫元素的質(zhì)量比為(22X): ( 9X)=6 :1,故碳?xì)湓拥膫€數(shù)比為：=1： 2。A、若是含一個 CH4和一個 C2H2，則能達(dá)到碳?xì)湓觽€數(shù)比是1： 2,該氣體中不一定含有 C2H4,錯誤；B、若是含一個 CH4和一個 C2H2，則能達(dá)到碳?xì)湓觽€數(shù) 比是 1： 2,錯誤；C、若是含一個 CH4和一個 C2H2,則能達(dá)到碳?xì)湓觽€數(shù)比是1： 2,正確；D、該氣體可能同時含有 CH4、C2H2、C2H4,錯誤。故選 C。8將 A 物質(zhì) 25 g, B 物質(zhì) 56 g 在一定條件下反應(yīng)，反應(yīng)后的物質(zhì)中仍有 10 g A，且 B 完全反應(yīng)， 生成 C 的質(zhì)量為 44 g

9、。若 A、B、C、D 的相對分子質(zhì)量分別為 30、32、44、18，則該反應(yīng)的化學(xué)方 程式為A A+2B=2C+D B . 2A+2B=C+D C. 2A + 7B=4C+6D D . A+2B=C+2D【答案】 C【解析】由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。將A 物質(zhì) 25 g, B 物質(zhì) 56 g 在一定條件下反應(yīng)，反應(yīng)后的物質(zhì)中仍有 10 g A，則參加反應(yīng)的 A 的質(zhì)量為 15g，且 B 完全反應(yīng)，生成 C 的 質(zhì)量為 44 g。所以 D 的質(zhì)量=(25 g+56 g) - (10 g +44 g ) =27g ,設(shè)反應(yīng)方程式為 xA + yB= mC + nD, A、 B、

10、 C、 D 的相對分子質(zhì)量分別為 30、 32、 44、 18,所以有：xA + yB= mC + nD30 x32y44m18n15g56g44g27g30 x/15=32y/56=44m/44=18n/27，化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為最簡整數(shù)比，所以，y 的值最小為 7,由此可推知，x=2,m=4,n=6, 代入 xA + yB= mC + nD ,得 2A + 7B=4C+6D ,故選 C。A.1.75 a%B.1-1.75 a%C.1.25 a%D 無法計(jì)算9黃銅是一種重要的金屬,它是銅和鋅的合金,可用來制造機(jī)器、電器零件及日常用品。為了測定 黃銅樣品的組成,取五份樣品分別加稀硫酸反應(yīng),其實(shí)驗(yàn)數(shù)

11、據(jù)記錄如下：樣品第 1 份第 2 份第 3 份第 4 份第 5 份取樣品質(zhì)量（g）40.040.040.040.040.0取稀硫酸質(zhì)量（g）30.060.090.0120.0150.0產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）0.3m0.91.0n按要求回答下列問題：（1） 根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，表中m 的數(shù)值為 _, n 的數(shù)值應(yīng)該為 _ ;（2） 第_份，硫酸已經(jīng)反應(yīng)完全了。（3） 列式計(jì)算該黃銅樣品中金屬鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（要求寫出計(jì)算過程）_【答案】（1）0.61.0（2）1、2、3（3）81.25%【解析】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，表中 m 的數(shù)值為：0.6，n 的數(shù)值應(yīng)該為：1.0；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，第 1、

12、2、3 份硫酸已經(jīng)反應(yīng)完全了。（3）計(jì)算該黃銅樣品中金屬鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。設(shè)黃銅樣品中金屬鋅的質(zhì)量為x。Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2652x1.0g10某?；瘜W(xué)興趣小組為了測定某一碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，取13.25g 碳酸鈉樣品（雜質(zhì)既不溶于酸也不溶于水）放入燒杯中，加入 95.8g 水使其完全溶解，再向其中加入稀鹽酸，測得反應(yīng)放出氣體的總質(zhì)量與所加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請回答:揄 4的44A/ 165= x21.0g，解得 x=32.5g，所以該黃銅樣品中金屬鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二320稀鹽酸的質(zhì)亶呂(1)_ 當(dāng)加入 212g 稀鹽酸時，放出氣體的質(zhì)量為g。

13、(2)_ 碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(寫出計(jì)算過程)(3)_ 加入106g稀鹽酸(即A點(diǎn))時燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ _ (寫出計(jì)算過程)【答案】(1)4.4g( 2)80%( 3)5.6%【解析】(1 )根據(jù)圖像，可以看出當(dāng)加入106g 稀鹽酸的時候，反應(yīng)就結(jié)束，產(chǎn)生氣體質(zhì)量為4.4g,所以當(dāng)加入 212g 稀鹽酸時，放出氣體的質(zhì)量仍然為4.4g(2)發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2T,根據(jù)方程式中碳酸鈉與二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系可算出碳酸鈉的質(zhì)量， 進(jìn)而可以計(jì)算碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，反應(yīng)后得到的是 NaCI 溶液，所以也可根據(jù)方程式中 NaC

14、I 與二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系，求出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的 NaCI 質(zhì)量為 y。Na2CO3+2HCI =2NaCI +H2O+CO2106117xy(3)又由于反應(yīng)后溶液質(zhì)量 =10.6g+95.8g+106g-4.4g=208g,、117 y11.7g “ l “根據(jù)方程式可知：=,y=11.7g，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=5.6%。444.4g208g11稱取 NaCI 和 BaCl2的固體混合物 32.5g，加入 100g 蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加 入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的 Na2SO4溶液，反應(yīng)生成 BaSO4沉淀的質(zhì)量與所加入的 Na2SO4溶

15、液的質(zhì)量關(guān)系 如圖所示.試回答下列問題：(1 )完全反應(yīng)后生成 BaSO4沉淀_g ；(2) A 點(diǎn)時，溶液的溶質(zhì)有_ ;444.4g106= X44,x=10.6g，碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10.6g13.25g100%=80%(3)恰好完全反應(yīng)時消耗 Na2SO4溶液的質(zhì)量是多少克?(4) 恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?【答案】(1)23.3( 2)NaCI 和 BaC( 3)142( 4)9.3%【解析】(1)由圖示可知，生成沉淀的最大量為 23.3g,所以完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為23.3g ；(2)氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，A點(diǎn)時，沉淀還沒有達(dá)

16、到最大，氯化鋇還沒有完全反應(yīng)，所以溶液的溶質(zhì)有NaCI 和 BaCl2；是:W%g-142g；(4)恰好完全反應(yīng)時，溶液中NaCI 的質(zhì)量為：11.7g+ (32.5g-20.8g) -23.4g恰好完全反應(yīng)時所得NaCI 溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)-g100%-9.3%。32.5g+100g+142g-23.3g12 為了探究氫氧化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應(yīng)后所得濾液X 的成分，同學(xué)們做了以下實(shí)驗(yàn)：取50克濾液于燒杯中，先向燒杯中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的硫酸鎂溶液 20 克，接著向燒杯中滴加稀硫酸。加入溶液的質(zhì)量與燒杯內(nèi)沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。IUQ予A/b0沏加入硫酸彘客浹 的質(zhì)敷j1氣宀r_ Hj

17、7 幾匹康里寫B(tài) C- 7) )-E斗 3/ i :；BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCI208142233117xz23.3gy208.= 142=-233 = 117y-11.7g , z-14.2g 恰好完全反應(yīng)時消耗Na2SO4溶液的質(zhì)量xz23.3g,X-2U.8g ,y(3)設(shè)BaC|2 的質(zhì)量為 x，反應(yīng)生成的NaCI 的質(zhì)量為 y,恰好完全反應(yīng)時消耗Na2SO4的質(zhì)量為 z。miZ1!A1j111 21!:i:1J1J1h13050 SOr加入稀硫釀的質(zhì)量月1濾液 X 的 pH_7(選填 大于”、等于”或 小于”)2 CD 段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。(3)_濾液

18、 X 中含有的溶質(zhì)是_(4)滴加入 30 克稀硫酸時，燒杯中沉淀的質(zhì)量m2的值為多少 _?(寫出計(jì)算過程)【答案】(1)大于(2)Mg(OH)2+ H2SO4=MgSO4+2H2O(3) NaOH、Ba(OH)2(4) 5.24x答：a 點(diǎn)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.5%?！窘馕觥?1 )氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉(顯堿性)溶液，濾液X 的pH 大于 7。( 2)CD 段加入硫酸，沉淀質(zhì)量減小，氫氧化鎂與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鎂和水的化學(xué)方程式為Mg(OH)2+ H2SO4=MgSO4+ 2H2O。(3)濾液 X 中加入硫酸鎂能產(chǎn)生大量氫氧化鎂白色沉淀， 入稀硫酸有部分沉淀溶解，

19、則說明氫氧化鋇過量，X 中含有的溶質(zhì)是：氫氧化鈉和氫氧化鋇。(4)設(shè)加入 20g 硫酸鎂產(chǎn)生氫氧化鎂的質(zhì)量為x。斗Mg(OH) I5820g6%13 將 5%的 NaOH 溶液逐滴加入到 10g 稀鹽酸中，邊加邊攪拌，隨著NaOH 溶液的加入,當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH 溶液的質(zhì)量為【答案】(1) NaCl 和 NaOH (2) 16g( 3) 4.5%【解析】(1) b 點(diǎn)溶液中 pH 值大于 7,故溶液中存在的溶質(zhì)有 NaCl 和 NaOH。(2)a點(diǎn)的pH值為7,說明這時恰好反應(yīng)，消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為16g。(3)設(shè) a 點(diǎn)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 x。繼續(xù)加120120_5820

20、g 6%_7x,x_0.58g ,燒杯中沉淀的質(zhì)量m2的值 4.66g+0.58g_5.24g。溶液 pH(3)a 點(diǎn)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。(填化學(xué)式)；(2)NaOH +HCI二NaCl+ H2O4058.516g 5%x4058.516g 5%,x_1.17ga 點(diǎn)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):117/100%_4.5%16g+10g14 .將 5%的 NaOH 溶液逐滴加入到 10g 稀鹽酸中，邊加邊攪拌，隨著NaOH 溶液的加入，溶液 pH的變化如圖所示。試回答：（1） b 點(diǎn)溶液中存在的溶質(zhì)有_ （填化學(xué)式）；（2） 當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，消耗 NaOH 溶液的質(zhì)量為 _

21、:（3） a 點(diǎn)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) _ （寫出計(jì)算過程）?！敬鸢浮浚?）NaCl 和 NaOH（ 2）16g（ 3）4.5%【解析】（1）b 點(diǎn)溶液中 pH 值大于 7,故溶液中存在的溶質(zhì)有 NaCl 和 NaOH。（2） a 點(diǎn)的 pH 值為 7，說明這時恰好反應(yīng)，消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為16g。（3） 設(shè) a 點(diǎn)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 x。答：a 點(diǎn)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.5%。15.小剛在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶存放多年的氫氧化鈣，為檢驗(yàn)其變質(zhì)情況，他取該氫氧化鈣樣品11.4g于錐形瓶中，加入 38.6g 水，然后逐滴滴加 14.6%的稀鹽酸，加入稀鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì) 量關(guān)系

22、如圖所示。4NaOH +HCI二NaCl+ H2O4058.516g 5%x4058.516g 5%xx=1.17ga 點(diǎn)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):100%=4.5%16g+10g（1） 氫氧化鈣變質(zhì)的原因是 _ （用化學(xué)方程式表示）。（2） 與氫氧化鈣反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為 _g。（3） 該樣品中未變質(zhì)的氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 _ （寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到 0.1% ）?！敬鸢浮浚?）CaOH）2+CQ二CaCQ +H2O（ 2）50（ 3）64.9%【解析】（1）氫氧化鈣變質(zhì)的原因是氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和水：CaOH）2+CQ二CaCQ +H2O；（2）由圖像可知

23、：與氫氧化鈣反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為50g；（3）與氫氧化鈣反應(yīng)的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為50gX14.6%=7.3g，設(shè)參加反應(yīng)的 Ca（OH）2的質(zhì)量為 xCa(OH)+ 2HC1 :=CaCl2+ 2H2O74x737.3g74=xx=7.4g ,該樣品中未變質(zhì)的氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100% 64.9%。73 7.3g11.4g16氧化亞銅 CU2O 可用于生產(chǎn)船底防污漆，防止海生物對船舶設(shè)備的污損現(xiàn)將 CU2O 和 Cu 的固體混合物 20g 放入燒杯中，加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%的稀硫酸 50g，恰好完全反應(yīng)已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。計(jì)算：（1） 所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)

24、量為 _ g （2） 原混合物中 CU2O 與 Cu 的質(zhì)量比（寫出計(jì)算過程，結(jié)果用最簡整數(shù)比表示）。（3） 在圖中畫出向 20gCu2O 和 Cu 的固體混合物中逐滴加入24.5%的稀硫酸至過量，固體中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化曲線圖，并標(biāo)明必要的數(shù)據(jù)。 _稀硫酸的質(zhì)量g(4)氧化亞銅可用2CUSQ+3NQSQ二CihO+3NaSC4+SQ原理制備。1反應(yīng)過程中產(chǎn)生SQ2可循環(huán)利用，因此應(yīng)該選用 _溶液來吸收它。2反應(yīng)過程中溶液 pH 將_(選填 變大”變小”或 不變”)，因此制備過程，要控制溶液的酸堿度，因?yàn)槿绻磻?yīng)時溶液 pH 過小，會導(dǎo)致產(chǎn)品下降，原因是 _?！敬鸢浮?1)12.25g(4

25、) NaQH變小若酸性太強(qiáng)，強(qiáng)酸會與氧化亞銅反應(yīng)生成銅，導(dǎo)致氧化亞銅中混有銅【解析】(1)所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為24.5%X50g=12.25 g ;(2)設(shè)原混合物中 CU2O 的質(zhì)量為 x,生成的銅的質(zhì)量為 y。Cu2O + H2SQ4=CUSQ4+ H2O + Cu1449864x12.25gy64一 ,x=18g, y=8gy原混合物中 CU2O 與 Cu 的質(zhì)量比為 18 g: (20 g-18 g) =9: 1；144 =x9812.25g(3)沒加入硫酸時，原混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18g100%+2g14420g100%=90%，當(dāng)加(4)氫氧化鈉溶液可吸收二氧化硫，生成亞

26、硫酸鈉和水；反應(yīng)過程中生成的二氧化硫溶于水生 成亞硫酸，亞硫酸顯酸性，溶液 pH 變?。蝗绻磻?yīng)時溶液 pH 過小，酸會與氧化亞銅反應(yīng)生成銅，導(dǎo)致氧化亞銅中混有銅，則會導(dǎo)致產(chǎn)品下降。17.有鹽酸和氯化鈣的混合溶液200g，向混合溶液中逐滴加入 20%的 Na2CO3溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入 Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖。若 CaCl2在原混合液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%。求：X此C5諸液質(zhì)量g(1) A 點(diǎn)表示的質(zhì)量。(2) 反應(yīng)進(jìn)行到 B 點(diǎn)時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】(1) 106g(2) 12.21%【解析】(1) 200g 混合物溶液中含氯化鈣的質(zhì)量 =200gX11.1%=22.

27、2g ;設(shè)：22.2g 氯化鈣恰好完全反應(yīng)時需要碳酸鈉溶液的質(zhì)量為x,生成沉淀的質(zhì)量為 y,氯化鈉的質(zhì)量為 z。Na2CO3+CaCl2=2NaCl +CaCO10611111710020%x22.2gzy入 50g 稀硫酸恰好完全反應(yīng)后，剩余固體全部為銅，銅元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%，如下圖所示106=20%x111=x=106g;100=y111 =y=20g；117 z不=五z=23.4g； A 點(diǎn)表示的質(zhì)量=212g-106g=106g ；(2)設(shè)：鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為m,氯化鈉的質(zhì)量為 n。NazCOs+2HCI =2NaCI +H2O+CO210611744106g20

28、%nm106106g20%106106g20%44m=8.8g ；117n=23.4gmn反應(yīng)進(jìn)行到B 點(diǎn)時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)23.4g+23.4g100% 12.21%212g+200g-20g-8.8g18某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室中有一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體，他們十分好奇該瓶氫氧化鈉是否變質(zhì)，于是進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)操作。他們?nèi)∫欢吭摎溲趸c樣品，向其中加入一定量水充分溶解 得到 50 g溶液,再向其中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，測得產(chǎn)生氣體的質(zhì)量如下表所示。并對溶液的質(zhì)量進(jìn)行測定，繪制了如圖所示的曲線。加入稀鹽酸的質(zhì)量/g510152025產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量/g000.220.440.

29、44f 溶液的總質(zhì)量/gHl5 （J稀鹽駿的質(zhì)量/g試分析計(jì)算：（1）_曲線中 m 的值為_； n 的值為。（2）_ 所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）_ 恰好完全反應(yīng)時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到 0.1% ）【答案】（1）69.5610（2）7.3%（3）3.4%【解析】（1）曲線中 m 對應(yīng)的溶液質(zhì)量=50g+20g-0.44g=69.56g，即 m 的值為 69.56； n 的值為 10。（2）設(shè) 5g 稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x,則有：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2f73440.22g由蟲=解得 x=0.365g，稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.365g100%=

30、7.3%44 0.22g5g答：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。(3)恰好完全反應(yīng)時溶液的總質(zhì)量為69.56g,溶液中溶質(zhì)為氯化鈉，氯化鈉中的氯元素全部來自于稀鹽酸中的氯化氫， 參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為20g 7.3%=1.46g,設(shè)氯化鈉的質(zhì)量為 y,由氯元35 535 5素守恒有y23+555100%=1.46g忘100%，解得y=2.34g，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為-2:34g100% 3.4%69.56g答：恰好完全反應(yīng)時溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.4%。19.某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鋇溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時，向燒杯中的氫氧化鋇溶液加入一定量的稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。取10g燒杯中的溶液，向其中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.25%的碳酸鈉溶液。(2)請計(jì)算原燒杯溶液中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 _(要有必要的解題過