課時(shí)3 元素電負(fù)性的周期性變化

1、 氣態(tài)電中性基態(tài)氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去原子失去一個(gè)一個(gè)電子轉(zhuǎn)化電子轉(zhuǎn)化為為氣態(tài)基態(tài)正離子氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做所需要的最低能量叫做第第一電離能一電離能( (用用I I1 1表示表示) )，從，從一價(jià)氣態(tài)基態(tài)正離一價(jià)氣態(tài)基態(tài)正離子子中再失去中再失去一個(gè)電子一個(gè)電子所需消耗的最低能量叫所需消耗的最低能量叫做做第二電離能第二電離能( (用用I I2 2表示表示) )，依次類推，可得，依次類推，可得到到I I3 3、I I4 4、I I5 5同一種元素的逐級(jí)電離能的大小關(guān)系同一種元素的逐級(jí)電離能的大小關(guān)系I I1 1II2 2II3 3II4 4II5 5問題探究四問題探究四元素元素I I

2、1 1 KJ/molKJ/mol I I2 2 KJ/molKJ/mol I I3 3 KJ/molKJ/molNaNa4964964562456269126912MgMg7387381451145177337733觀察分析下表電離能數(shù)據(jù)回答問題：觀察分析下表電離能數(shù)據(jù)回答問題： 為什么鈉元素易形成為什么鈉元素易形成NaNa，而不易而不易形成形成NaNa2 2；鎂鎂元素元素易形成易形成MgMg2 2，而不易而不易形成形成MgMg3 3？從表中數(shù)據(jù)可知：從表中數(shù)據(jù)可知：NaNa元素的元素的I I2 2遠(yuǎn)大于遠(yuǎn)大于I I1 1，因此因此NaNa容易失去第一個(gè)電子，而不易失去第二個(gè)電子；容易失去第一

3、個(gè)電子，而不易失去第二個(gè)電子；即即NaNa易形成易形成NaNa，而不易形成而不易形成NaNa2 2 。鎂元素的鎂元素的I I1 1、I I2 2相差不大，相差不大，I I3 3遠(yuǎn)大于它們，說明鎂容易失遠(yuǎn)大于它們，說明鎂容易失去兩個(gè)電子，而不易失去第三個(gè)電子，因此鎂去兩個(gè)電子，而不易失去第三個(gè)電子，因此鎂易形成易形成MgMg2 2，而不易形成而不易形成MgMg3 3。【鞏固】已知某元素的第一至第八【鞏固】已知某元素的第一至第八電離能（單位電離能（單位kJ/mol）：）：I1=577，I2=1820，I3=2740，I4=11600，I5=14800，I6=18400，I7=23400， I8=2

4、7500試推測(cè)該元素的原子最外層有試推測(cè)該元素的原子最外層有 個(gè)電子個(gè)電子3影響第一電離能的因素：影響第一電離能的因素：1、原子半徑、原子半徑2、核電荷數(shù)、核電荷數(shù)3、核外電子排布（全空、半滿、全滿）、核外電子排布（全空、半滿、全滿）AA、AA族和族和0 0族族歸納總結(jié)歸納總結(jié)元素電負(fù)性的周期性變化元素電負(fù)性的周期性變化第二單元第二單元 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 電負(fù)性是用來衡量元素在化合物電負(fù)性是用來衡量元素在化合物中中 的能力的物理量。指定氟的能力的物理量。指定氟的電負(fù)性為的電負(fù)性為 ，并以此為標(biāo)準(zhǔn)確定，并以此為標(biāo)準(zhǔn)確定其他元素的電負(fù)性。其他元素的電負(fù)性。1 1、電負(fù)性的概念：

5、、電負(fù)性的概念：吸引電子吸引電子4.04.0電負(fù)性逐漸電負(fù)性逐漸 。增增 大大電負(fù)性有電負(fù)性有 的趨勢(shì)的趨勢(shì)減小減小電負(fù)性最大電負(fù)性最大電負(fù)性最小電負(fù)性最小 同一周期從左到右，主族元素電負(fù)性逐同一周期從左到右，主族元素電負(fù)性逐漸漸 ，表明其吸引電子的能力逐，表明其吸引電子的能力逐漸漸 。同一主族從上到下，元素電負(fù)性。同一主族從上到下，元素電負(fù)性呈現(xiàn)呈現(xiàn) 趨勢(shì)，表明其吸引電子的能力趨勢(shì)，表明其吸引電子的能力逐漸逐漸 。2、電負(fù)性的遞變規(guī)律：電負(fù)性的遞變規(guī)律：增增 大大減減 小小增增 強(qiáng)強(qiáng)減減 弱弱3 3、電負(fù)性的意義、電負(fù)性的意義 反映了原子間的成鍵能力和成鍵反映了原子間的成鍵能力和成鍵類型。類

6、型。 一般認(rèn)為，電負(fù)性一般認(rèn)為，電負(fù)性 1.81.8的元的元素為非金屬元素，電負(fù)性素為非金屬元素，電負(fù)性 1.81.8的的元素為金屬元素。元素為金屬元素。小于小于大于大于 一般認(rèn)為，如果兩個(gè)成鍵元素間一般認(rèn)為，如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值大于的電負(fù)性差值大于1.71.7，他們之間通常，他們之間通常形成形成 鍵；鍵；如果兩個(gè)成鍵元素間如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值小于的電負(fù)性差值小于1.71.7，他們之間通常，他們之間通常形成形成 鍵。鍵。離離 子子共共 價(jià)價(jià) 請(qǐng)查閱下列化合物中元素的電負(fù)請(qǐng)查閱下列化合物中元素的電負(fù)性數(shù)值，判斷它們哪些是離子化合物，性數(shù)值，判斷它們哪些是離子化合物，哪些是共價(jià)

7、化合物哪些是共價(jià)化合物NaF HCl NO MgO KCl CH4離子化合物：離子化合物： 。共價(jià)化合物：共價(jià)化合物： 。NaF、 MgO、KClHCl、 NO、 CH4 電負(fù)性小的元素在化合物中吸電負(fù)性小的元素在化合物中吸引電子的能力引電子的能力 ，元素的化合，元素的化合價(jià)為價(jià)為 值；電負(fù)性大的元素在化值；電負(fù)性大的元素在化合物中吸引電子的能力合物中吸引電子的能力 ，元，元素的化合價(jià)為素的化合價(jià)為 值。值。弱弱正正強(qiáng)強(qiáng)負(fù)負(fù) 請(qǐng)查閱下列化合物中元素的電負(fù)性值，請(qǐng)查閱下列化合物中元素的電負(fù)性值，指出化合物中為正值的元素指出化合物中為正值的元素 NaH ICl NF3 SO2 H2S CH4 NH

8、3 HBr1、下列各組元素按電負(fù)性由大到小順序排、下列各組元素按電負(fù)性由大到小順序排列的是列的是( ) A. F N O B. O Cl F C. As P H D. Cl S AsD2、下列哪個(gè)系列的排列順序正好是電負(fù)性減小、下列哪個(gè)系列的排列順序正好是電負(fù)性減小的順序的順序( ) A.K Na Li B. O Cl H C. As P H D. 三者都是三者都是B4、下列不是元素電負(fù)性的應(yīng)用的是、下列不是元素電負(fù)性的應(yīng)用的是( ) A.判斷一種元素是金屬還是非金屬判斷一種元素是金屬還是非金屬 B.判斷化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)判斷化合物中元素化合價(jià)的正負(fù) C.判斷化學(xué)鍵的類型判斷化學(xué)鍵的類型

9、 D.判斷化合物的溶解度判斷化合物的溶解度D 3、電負(fù)性差值大的元素之間形成的化學(xué)鍵主要、電負(fù)性差值大的元素之間形成的化學(xué)鍵主要為為( ) A.共價(jià)鍵共價(jià)鍵 B.離子鍵離子鍵 C.金屬鍵金屬鍵 D.配位鍵配位鍵B差值若為零時(shí)呢差值若為零時(shí)呢? ?5、已知四種元素的電子排布是、已知四種元素的電子排布是 A. ns2np3 B. ns2np4 C. ns2np5 D. ns2np6 則他們的第一電離能按從大到小的則他們的第一電離能按從大到小的順序?yàn)轫樞驗(yàn)?，電負(fù)性的大小順序，電負(fù)性的大小順序?yàn)闉?。 DCABCBA6 6、在下列空格中，填上適當(dāng)?shù)脑胤?hào)。、在下列空格中，填上適當(dāng)?shù)脑胤?hào)。 (1

10、) (1) 在第在第3 3周期中周期中, ,第一電離能最小的元素第一電離能最小的元素是是 ，第一電離能最大的元素是，第一電離能最大的元素是 ； 電負(fù)性最小的元素是電負(fù)性最小的元素是 ，電負(fù)性最大的，電負(fù)性最大的元素是元素是 。 (2)(2)在元素周期表中，第一電離能最小的元在元素周期表中，第一電離能最小的元素是素是 ，第一電離能最大的元素是，第一電離能最大的元素是 ；電負(fù)性最小的元素是電負(fù)性最小的元素是 ，電負(fù)性最大的元，電負(fù)性最大的元素是素是 。( (不考慮放射形元素不考慮放射形元素!)!) NaArClNaCsHeCsF7 7、A A、B B、C C、D D四種元素，已知四種元素，已知A A元素是地殼中含元素是地殼中含量最多的元素量最多的元素；B B元素為金屬元素，已知它的原元素為金屬元素，已知它的原子核外子核外K K、L L層上電子數(shù)之和等于層上電子數(shù)之和等于M M、N N層電子數(shù)之層電子數(shù)之和和；C C元素是第元素是第3 3周期第一電離能最小的元素，周期第一電離能最小的元素，D D元素在