英山一中2019年10月高二化學(xué)月考試題

1、時(shí)何溫度的影響2LI.水含M時(shí)間壓強(qiáng)的秦響GE0A的轉(zhuǎn)化率500°C100英山一中2019年10月咼二化學(xué)月考試題I選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)正確答案)1. 下列說法中，正確的是A.在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化B. 破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C. 反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，AH>0D. AH的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)無(wú)關(guān)2. 下列說法正確的是A. AHV0、AS>0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行B. NH4HCO3(s)=NH3(g

2、)+H2O(g)+CO2(g)AH=+185.57kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C. 因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D. 在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向3. 等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)AHv0,下列敘述正確的是A.平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大B.達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率v正(X)=2v逆(Z)C. 達(dá)到平衡后降低溫度，正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)D. 達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都

3、有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)14. 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6KJmol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=-890KJmol-現(xiàn)有出與CH4的混合氣體112(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO2和HQ(|),若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695KJ,則原混合氣體中出與CH4的物質(zhì)的量之比是A. 1:1B.1:3C.1:4D.2:35. 下列說法正確的是A.在101kPa25C時(shí)，中和熱為57.3kJ/mo，貝U表示Ba(OH)2的稀溶液與足量稀硫酸反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSQ(s)+2H

4、Q(I)AH=-114.6kJ/molB. 在101kPa25C時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量。則氫氣表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2OQ)AH=-285.8kJ/molC. pH=11的氨水和pH=3的鹽酸等體積混合后溶液顯中性D. 在相同情況下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比相同濃度弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)6. 若在室溫下pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則該氨水的電離度可表示為a+b-12a+b-1412-a-b14-a-bA. 10%B.10%C.10%D.10%7. 在0.lmol/L的HA溶液中存在如下電離平衡：

5、HA-A-+H+，對(duì)于該溶液，下列敘述正確的是A.滴加少量0.lmol/LHCl溶液，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c(H+)減少B. 加水，溶液中所有離子濃度均減小C. 加入少量NaA固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c(OH-)增大D. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c(H“增大8. 下列各表述與示意圖一致的是A.圖表示25C時(shí)用0.1molL-鹽酸滴定20mL0.1molL-NaOH溶液，溶液pH隨加入酸體積的變化B. 圖中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)AH<0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C. 圖表示10mL0.01molL1KMnO4

6、酸性溶液與過量的0.1molL_1H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2+)隨時(shí)間的變化D.圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)>CH3CH3(g)AH<0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化9.一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合下圖所示的是A.CO2(g)+2NH3(g)-CO(NH2)2(s)+H2O(g)Hv0B. CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H>0C. CH3CH2OH(g).CH2=CH2(g)+H2O(g)H>0D. 2QH5CH2CH3(g)+O2(g)-2C6H5CH=CH2(g)+2HQ

7、(g)Hv010.對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)AH>0,下列圖象中正確的是11. 將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6molL-1,現(xiàn)有下列幾種說法： 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3molL：1s-1用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6molL：1s12s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7molL-1其中正確的是A.B.C.D.12. 在一恒定的容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)一一-xC(g)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為a%

8、;若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A:0.6mol、B:0.3mol、C:1.4mol充入容器,達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為a%,則x值為A、只能為2B、只能為3C、可能是2也可能是3D、無(wú)法確定13. 向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,在一定條件下使反應(yīng)：SQ(g)+N02(g)SQ(g)+NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是A. 反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B. 反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D. At1=t2時(shí)，SQ轉(zhuǎn)化率：ab段小于bc段反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/molH2O/mol01.200.

9、60t10.80t20.2014.700C時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的C0和H20發(fā)生反應(yīng)：C0(g)+HQ(g)C02(g)+H2(g),反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中tQt?)下列說法正確的是A. 反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)=0.40/timolL1min1B. 保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20molH20,到達(dá)平衡時(shí)，n(CC2)=0.40mo。C. 保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH20，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)C0轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)減小D. 溫度升至800C,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,則正

10、反應(yīng)為吸熱反應(yīng)15.甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.10mol/L時(shí)，甲酸中的c(H+)約為乙酸中c(H+)的3倍?，F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b,以及0.10mol/L的乙酸，經(jīng)測(cè)定它們的pH從大到小依次為：a、乙酸、b。由此可知A.a的濃度必小于乙酸的濃度B.a的濃度必大于乙酸的濃度C.b的濃度必小于乙酸的濃度D.b的濃度必大于乙酸的濃度16.某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5:4湘同的溫度下測(cè)量)，則下列說法正確的是A.該

11、反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是C.增大該體系的壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大B.此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%D.增加C,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變19.(10分)一定條件下，向裝有固體催化劑且容積不變的密閉容器中通入1molN2和4molH2使之發(fā)生如下反應(yīng)：Ng)+3H2(g)-一2NH3(g)AH=-92.4KJ/mol平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%。.通入1molN2和4molH2，達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為;.保持同一反應(yīng)溫度，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的量改為amolN?>bmolH2、cmolNH3(a、b、c均不等于0),達(dá)到相同的平衡。和放出的熱量值(填序號(hào))A定相等B前者

12、一定小C前者一定大D不能確定a、b、c必須滿足的關(guān)系是(一個(gè)用a、c表示，另一個(gè)用b、c表示)欲使起始時(shí)反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行，a的取值范圍是20.(10分)汽車尾氣(含烴類、CO、N0與S02等)是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使N0與C0反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無(wú)毒氣體，反應(yīng)原理：2N0(g)+2C0(g)=N2(g)+2C02(g),在298K、100kPa下,AH=113kJ/mo,AS=-145J/(molK).(1)為了提高該反應(yīng)的速率和N0的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施為.A.加催化劑同時(shí)升高溫度C.升高溫度同時(shí)充入N2B.加催化劑同時(shí)增大壓

13、強(qiáng)D.降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)(2)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)若增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量,若升高溫度，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)_(均填增大”減小”或不變”)(3) 在右圖中畫出在某時(shí)刻條件改變后的圖象(其他條件不變).t1：增大N0的濃度t2：降低溫度(4) 判斷該條件下反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行.選擇題答題欄(16%=48分)題號(hào)12345678910111213141516答案II非選擇題(每空2分共52分)1117. (6分)已知下列熱化學(xué)方程式：H2(g)+202(g)=H20(g)AH=-241.8kJmol- H2(g)+十。2(9)=出0(1)AH285.8kJmol-1C(s)+y02(g)=

14、C0(g)AH=110.5kJmol-1C(s)+02(g)=CO2(g)AH=-393.5kJmol-1回答下列問題：C的燃燒熱為;當(dāng)18gH20液態(tài)水變成氣態(tài)水時(shí)，AH=。寫出表示C0燃燒熱的熱化學(xué)方程式。18. (12分)在tC時(shí)，測(cè)得0.01mol/L的NaOH溶液的PH為11。則該溫度下水的Kw=，則該溫度(填大于、小于或等于)25C,其理由是此溫度下，將pH=a的硫酸VaL與pH=b的NaOH溶液VbL混合，通過計(jì)算填寫以下不同情況兩溶液的體積比； 若所得混合溶液為中性，且a=2,b=12,則Va：Vb= 若所得混合溶液為中性，且a+b=12則Va：Vb= 若所得混合溶液的pH=1

15、0,且a=2,b=12,則Va：Vb=21.(14分)科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱厶H分別為一285.8kJmol-1、-283.0kJmol-1和一726.5kJmol-1。請(qǐng)回答下列問題：用太陽(yáng)能分解10mol液態(tài)水消耗的能量是kJ甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注：、T2均大于300C);下列說法正確的是 溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇

16、的平均速率為：v(CH3OH)=nA/tAmol 該反應(yīng)在Ti時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)(h)n(H2) 處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2,達(dá)到平衡時(shí)n(CH3OH)增大在Ti溫度時(shí)，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若C02轉(zhuǎn)化率為a則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為;在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為考察溫度對(duì)反應(yīng)的影_(填序號(hào))L-1min-1正極的反應(yīng)式為。理想狀態(tài)下該燃料電池消耗imol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ則該燃料電池的理論效率為(燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比)英山一中2019年10月高二化學(xué)月考試題答案I選擇題（168=48分）題號(hào)12345678910111213141516答案CBABDACBADBCDBAD非選擇題(每空2分共52分)-117. (6分)(1)393.5KJ/mol(2)+44kJmol1(3) CO(g)+O2(g)=CO2(g)AH=-283KJ/mol2-1318. (12分)1013大于水的電離吸熱，升溫時(shí)水的電離平衡正向移動(dòng)，Kw增大，10_13>10_