人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五章《5.1質(zhì)量守恒定律》同步測(cè)試

1、.?5.1質(zhì)量守恒定律?同步測(cè)試一、選擇題1.關(guān)于化學(xué)方程式CH42O2CO22H2O的描繪正確的選項(xiàng)是A甲烷加氧氣在點(diǎn)燃條件下，反響生成二氧化碳和水B1個(gè)甲烷和2個(gè)氧氣在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)二氧化碳和2個(gè)水C1個(gè)CH4分子和2個(gè)O2分子在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)CO2分子和2個(gè)H2O分子D1 g CH4和2 g O2在點(diǎn)燃條件下，生成1 g CO2和2 g H2O2.對(duì)于化學(xué)反響：4P5O2=2P2O5，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是參加反響的物質(zhì)是磷和氧氣反響前后分子總數(shù)不變反響前后元素的種類(lèi)不變反響前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變反響前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變反響前后元素的化合價(jià)不變A BC D3.銀制容器在空氣中

2、放置一段時(shí)間后外表會(huì)變黑，原因是銀和空氣中的微量硫化物等物質(zhì)發(fā)生反響，其化學(xué)反響方程式為4Ag + 2H2S + O2=2X + 2H2O，那么X的化學(xué)式為   A. AgS                 B. Ag2O              

3、          C. Ag2S                        D. Ag2O24.一種焰火火藥中的硝銅燃燒時(shí)，可生成綠色火焰，式子CuNO222CuO+O2 +4X 可以真實(shí)反映燃燒時(shí)的情況，其中X是污染空氣的有毒氣體，

4、運(yùn)用質(zhì)量守恒定律來(lái)判斷X的化學(xué)式為    A. NO                         B. NO2               

5、60;       C. N2O                       D. NO35. 以下有關(guān)2COO22CO2的質(zhì)量關(guān)系，不正確的選項(xiàng)是A假設(shè)56 g CO參加反響，那么消耗O2的質(zhì)量一定是32 gB假設(shè)16 g O2參加反響，那么生成CO2的質(zhì)量一定是44 gC假設(shè)

6、5 g CO與2 g O2混合點(diǎn)燃，那么生成的CO2的質(zhì)量一定是7 gD假設(shè)生成10 g CO2，那么消耗的CO和O2的質(zhì)量總和一定是10 g6.一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反響，測(cè)得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖Z94所示，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是Ax的值為22 B該反響屬于分解反響CW由碳、氫兩種元素組成 DW中碳、氫元素原子個(gè)數(shù)比為147.以下說(shuō)法符合質(zhì)量守恒定律的是A. 加熱50g高錳酸鉀充分反響后，剩余固體的質(zhì)量小于高錳酸鉀的質(zhì)量B. 100g冰溶解后得到一樣質(zhì)量的水C. 10g食鹽完全溶解在50g水中，得到60g食鹽溶液D. 一杯水暴露在空氣中一段時(shí)間后水分蒸發(fā)了，質(zhì)量減少了8.在化學(xué)

7、反響前后，以下各項(xiàng)中肯定沒(méi)有變化的是原子數(shù)目   分子數(shù)目  元素種類(lèi)  物質(zhì)種類(lèi)   原子種類(lèi)  物質(zhì)的總質(zhì)量A. B. C. D. 9 某物質(zhì)X是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，又知該物質(zhì)的制備原理為2KClO3 + 4HCl濃 =2KCl + 2X + Cl2+2H2O。那么X的化學(xué)式為AClO2BHClOCCl2O5DHClO310 X、Y各10 g充分反響后，Y剩余，生成8 gZ、4 gQ；那么參加反響的X與Y的質(zhì)量比為 A11 B.21 C.41 D.51 二、選

8、擇題11 生活中我們經(jīng)常用活性炭參加水中除去水中的顏色和異味，主要是利用了活性炭的 作用，使用NH2Cl可以對(duì)飲用水進(jìn)展消毒消毒時(shí)，發(fā)生反響NH2Cl+X=NH3+HClO，其中X的化學(xué)式為 ，生成物中Cl元素化合價(jià)為 12 我國(guó)科學(xué)家用濾紙和二氧化鈦TiO2薄膜制作出一種新型“納米紙，又在納米紙上“鋪一層“萘胺C10H9N染料，制成一種試紙，用于檢測(cè)食品中亞硝酸鹽濃度的上下。1二氧化鈦中 Ti 的化合價(jià)為 。2萘胺的一個(gè)分子中，C、H、N 三種原子的個(gè)數(shù)之比為 填最簡(jiǎn)整數(shù)比。3 NaNO2 能發(fā)生如下反響化學(xué)方程式已配平：2NaNO2+2KI+2H2SO4=I2+2M+2H2O+Na2SO4

9、+K2SO4，那么 M 的化學(xué)式是 。4根據(jù)上述反響，可用化學(xué)試紙及生活中常見(jiàn)物質(zhì)進(jìn)展實(shí)驗(yàn)來(lái)鑒別亞硝酸鹽和食鹽，現(xiàn)有碘化鉀淀粉試紙，那么還需選用以下生活中的常見(jiàn)物質(zhì)為 填序號(hào)。食用油 白酒 食醋 牛奶13 在3Fe+2O2=Fe3O4反響中： 1反響物是 _和 _。2每 份質(zhì)量的 和 份質(zhì)量的 化合為 份質(zhì)量的 14.現(xiàn)有化學(xué)反響2A+4B=2C+3D，A為12g，B為9g，完全反響后生成D為10g，那么生成C的質(zhì)量為_(kāi)g。15在化學(xué)反響2KMnO4K2MnO4MnO2O2中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比為_(kāi)。16.一定條件下，4.8gCH4與16.0gO2恰好完全反響，生成10.8gH2O、4.4gCO

10、2和xgCO，那么x=_；化學(xué)方程式為_(kāi)；CH4完全燃燒還需要O2的質(zhì)量為_(kāi)g 17.某物質(zhì)加熱分解時(shí)生成氧化銅、水和二氧化碳。由此可知該物質(zhì)是由_等元素組成的。 18.觀察、比較與歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。對(duì)于以下三個(gè)化學(xué)方程式：2MgO2=2MgO2H2O2 = 2H2O2COO2 = 2CO21通過(guò)比較，發(fā)現(xiàn)它們有許多共同點(diǎn)，請(qǐng)你寫(xiě)出其中兩點(diǎn):_；_。 2以上化學(xué)方程式也有許多不同之處，請(qǐng)你寫(xiě)出其中一個(gè)與另兩個(gè)的一點(diǎn)不同之處_。 19. 為了研究質(zhì)量守恒定律,設(shè)計(jì)了如圖“白磷燃燒前后質(zhì)量測(cè)定的實(shí)驗(yàn),請(qǐng)分析有關(guān)問(wèn)題。 1裝置:錐形瓶的底部鋪有層細(xì)沙,其作用是。2燃燒前稱(chēng)量錐形瓶的

11、總質(zhì)量為27.6 g,那么如圖托盤(pán)天平中游碼的讀數(shù)為g。3白磷燃燒:白磷燃燒過(guò)程中看到的現(xiàn)象是。4燃燒后稱(chēng)量:發(fā)現(xiàn)托盤(pán)天平指針偏向右邊,原因可能是只寫(xiě)一條。5反思:白磷燃燒填“遵守或“不遵守質(zhì)量守恒定律,理由是。20. 1某同學(xué)按圖裝置對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)展實(shí)驗(yàn)探究，觀察到反響后天平不平衡，該反響_填“符合或“不符合質(zhì)量守恒定律，理由是_。 2由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反響前后，一定不變的是_填序號(hào)。 原子種類(lèi)原子數(shù)目分子種類(lèi)分子數(shù)目元素種類(lèi)物質(zhì)種類(lèi) 3硝酸在工業(yè)消費(fèi)中具有廣泛的應(yīng)用。工業(yè)上制取硝酸的關(guān)鍵反響為： ，其中R的化學(xué)式為_(kāi)。 : 答案1.C 2.D 3.C 4.B 5.C 6.D 7.A 8. D 9.A 10.D11.吸附性 H2O +1 12.1+4210913NO413.1鐵 氧氣 2168 鐵 64 氧氣 232 Fe3O4 14.4.415mKMnO4mK2MnO4mMnO2mO2316197873216.5.6；3CH4+5O2 CO2+6H2O+2CO；3.2 17.銅、氧、氫、碳 18.反響條件都是點(diǎn)燃 都是化合反響Mg與O2反響