物質(zhì)的量氣體摩爾體積物質(zhì)的量濃練習NEW

1、姓名: 班級: 物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量一、選擇題1下列敘述中，正確的是 （ ） A12g碳所含的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)B阿伏加德羅常數(shù)沒有單位C1 mol任何物質(zhì)都含有約6.021023個原子 D摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒2下列說法正確的是 （ ）A.1 molH2的質(zhì)量是1 g B. 硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96 gmol-1C. 氫氣的摩爾質(zhì)量是2克D. 1 mol HCl的質(zhì)量是36.5 gmo l-1 3下列說法錯誤的是 （ ）A.1 mol 氫 B.1 mol O C.1 mol 二氧化碳D.1 mol水4下列各組物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是 （ ）A0.4

2、 mol NH3 B4時5.4 mL水C10 g氖氣 D6.021023個硫酸分子5下列說法錯誤的是 （ ）1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值B.1 mol 12C的質(zhì)量是12 gC.1 molH2O中含有1molH2和1 molOD.0.5mol O2含有6.021023個氧原子6下列物質(zhì)里含氫原子數(shù)最多的是 （ ）A1 mol H2 B0.5molNH3 C6.021023個的CH4分子 D0.3molH3PO470.5mol Na2SO4中所含的Na+離子數(shù)為（ ）A3.011023 B6.021023 C0.5 D181g O2和1g O3相比，下列表述正確的是 （ ）A所含分子數(shù)相同

3、B 所含原子數(shù)相同C所含原子數(shù)不同 D1g O3中所含分子數(shù)較多9如果1g水中含有n個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（ ）An/1mol1 B9n mol1 C2n mol1 Dn mol110. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO，則X的相對原子質(zhì)量為（ ） B.28 C.14 D.3111某氣體物質(zhì)質(zhì)量為6.4 g，含有6.021022個分子，則該氣體的相對分子質(zhì)量為（ ） A. 64 B. 32 C.96 D.3212如果2g甲烷含有x個分子，那么22gCO2中所含分子數(shù)是（ ） Ax B4x C0.5x D3x選項123456789101112答案二、填空題131molH2O約含

4、 個H2O；1molO約含 個e-；2molH+約含 個H+； 3 6.021023個電子的物質(zhì)的量是 mol e-；1.2041024個水分子的物質(zhì)的量為 mol。14填充下列表格物質(zhì)結(jié)構(gòu)粒子（個）質(zhì)量（m）（g）物質(zhì)的量（n）（mol）摩爾質(zhì)量（M）（g/mol）氦氣（He）0.2S1.2041023CO222C12H22O110.2515.5mol的CO2與8mol的SO2的分子數(shù)比是 ；原子數(shù)比是 ；電子數(shù)比是 。16某元素1個原子的質(zhì)量為a，1 個 12C原子質(zhì)量為b，則該元素的這種原子的相對原子質(zhì)量是 （兩個答案）A12a/b B12b/a Ca/NA DaNA 三、計算題17多少

5、molH2SO4分子與1.8061024個水分子含有相同的氧原子數(shù)？184.5g水與 g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是 ，其中氫原子數(shù)之比是 。氣體摩爾體積一、選擇題1相同條件下，下列各組中分子數(shù)相同的是( )A. 14gN2與32gNO2 B. 34gNH3與4gH2C. 2LCO2與2LH2O D. 11.2LCO與0.5molO22在同溫同壓下，甲容器的H2和乙容器的NH3所含的氫原子個數(shù)相等，則這兩容器的體積比為( ) A. 3:2 B. 2:3 C. 1:1 D. 3:13在0、101kPa下，將14gN2、16gO2和2gH2混合，該混合氣體的體積約為()A. 33.

6、6L B. 67.2L C. 89.6L D. 44.8L4相同狀態(tài)下，兩個容積一樣的容器，一個裝滿NO，另一個裝滿N2和O2混合氣體，兩個容器中一定相等的是( ) A. 電子數(shù) B. 質(zhì)子數(shù) C. 分子數(shù) D. 質(zhì)量5同溫同壓下，等質(zhì)量的O2和SO2的( ) A. 密度比為1:2 B. 體積比為1:2 C. 分子個數(shù)比為1:2 D. 所含原子個數(shù)比為1:16、下列敘述錯誤的是( ) A. 標準狀況下任何氣體的摩爾體積都約是22.4L B. 1mol氣體的體積若為22.4L，它可能處于標準狀況 C. 兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于其分子個數(shù)比 D. 標準狀況下的氣體摩爾體積實際上是阿伏加德羅定律的

7、特例7、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( ) A. 2.4g金屬Na變成Na+離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA B. 2g氫氣所含分子數(shù)目為2NA C.在25，1.01105Pa時，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NA D.以任意比混合的氦氣和氧氣混合物22.4L，所含的分子數(shù)為NA8、1L甲氣體和1L乙氣體恰好完全反應生成2L丙氣體(所有氣體的體積均在標準狀況下測定)。若丙氣體的分子式是YX2，則甲、乙的分子式分別是( ) A. X2和Y2 B. XY和Y2 C. X2和XY D. YX2和Y29、同溫同壓下，相同體積的下列氣體質(zhì)量最大的是（ ） A甲烷 B氯氣 C二氧化碳 D 氧

8、氣10、標準狀況下有一種氣體的質(zhì)量是142g，體積是448L，該氣體的摩爾質(zhì)量是 11、在同溫同壓下，A容器中的氧氣（O2）和B容器中的氨氣（NH3）所含的原子個數(shù)相同，則A、B兩容器中氣體的體積之比是wwwks5ucomA、1：2 B、2：1 C、2：3 D、3：212、標準狀況下，2gH2與16gO2混合后，其體積是_L，密度是_g/L。物質(zhì)的量濃度1、配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量是多少？2、將標準狀況下的HCl氣體44.8L溶于水配成250mL溶液。計算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。3、已知100mL 2mol/L NaOH溶液的質(zhì)量為40g。計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。4、已知某鹽酸密度為a g/mL。HCl物質(zhì)的量濃度為b mol/L，求