927周五測(cè) (2)

1、2、用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下到敘述正確、用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下到敘述正確的是的是A常溫下，常溫下，4.6gNa和足量的和足量的O2完全完全反應(yīng)反應(yīng)生成和時(shí)生成和時(shí)失去電子數(shù)失去電子數(shù)都為都為0.2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LD2O中含有的電子數(shù)為中含有的電子數(shù)為NAC3.4gH2O2中含有的中含有的共用電子共用電子對(duì)數(shù)為對(duì)數(shù)為0.1NAD1mol甲基甲基(-CH3)中含有的電子數(shù)為中含有的電子數(shù)為7NANa-e-23g NA4.6g 0.2NA1個(gè)雙氧水含有個(gè)雙氧水含有3對(duì)共用電子對(duì)對(duì)共用電子對(duì)-CH3-9e-1mol 9NA4、在由水電離產(chǎn)生的、在由水電離產(chǎn)生的H的濃度為

2、的濃度為11013mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是的溶液中，一定能大量共存的離子組是K、Cl、NO3、S2（強(qiáng)酸（強(qiáng)酸 ） K、Fe2、I、SO42（強(qiáng)堿）（強(qiáng)堿） Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3 （酸性或堿性都不酸性或堿性都不能大量存在）能大量存在）K、Ba2、Cl、NO3A B C D6、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是A. B. C. D.SO2侯德榜制堿法侯德榜制堿法水解，水解，F(xiàn)e(OH)3沉淀的轉(zhuǎn)化；氫氧化鎂的溶解度小沉淀的轉(zhuǎn)化；氫氧化鎂的溶解度小于氫氧化鈣的溶解度于氫氧化鈣的溶解度7下列離子方程式書(shū)寫(xiě)下列

3、離子方程式書(shū)寫(xiě)的是的是()A在在藍(lán)色的淀粉藍(lán)色的淀粉溶液溶液（含（含I2）中通入足量中通入足量SO2后后變成無(wú)色溶液：變成無(wú)色溶液：I2SO22H2O =2ISO42-4HB過(guò)量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：過(guò)量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中： CO22H2OAlO2- =Al(OH)3HCO3-C1 mol NH4HSO3投入到投入到1 L 1 molL1的的NaOH溶液中：溶液中：NH4+HSO3-2OH=SO32-NH32H2OD氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba22OH2HSO42- = BaSO42H2OX2SO22H2O =2XSO42-4H（X為為Cl、Br、I）

4、（6）氨氣溶于水后生成氨水，氨水電離成銨根，增大銨根的濃度）氨氣溶于水后生成氨水，氨水電離成銨根，增大銨根的濃度有利于氯化銨的析出來(lái)，所以選項(xiàng)有利于氯化銨的析出來(lái)，所以選項(xiàng)A正確；正確；通入氨氣使溶液堿性增強(qiáng)，使碳酸氫鈉轉(zhuǎn)換為溶解度較大的碳酸通入氨氣使溶液堿性增強(qiáng)，使碳酸氫鈉轉(zhuǎn)換為溶解度較大的碳酸鈉，可以提高氯化銨的純度所以選項(xiàng)鈉，可以提高氯化銨的純度所以選項(xiàng)C正確，選項(xiàng)正確，選項(xiàng)B錯(cuò)誤錯(cuò)誤故答案為：故答案為：AC NaCl、NaOH、Na2CO3Mg(OH)2、CaCO3NaCl、HClNaHCO3、N aCl、NH4Cl、NH4HCO3NaHCO3NaHCO3、N aCl、NH4Cl、NH

5、4HCO3Na2CO3過(guò)濾過(guò)濾 過(guò)濾過(guò)濾 反應(yīng)反應(yīng)1：OH-+H+=H 2O CO3 2-+ 2H+= H 2O+ CO 2 反應(yīng)反應(yīng)2：NaCl+ NH3+ CO2+ H2O = NaHCO3+NH 4Cl 11（16分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探究分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探究Fe3+和和SO32-之間發(fā)生的之間發(fā)生的反應(yīng)。反應(yīng)。（1）取）取5mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，繼續(xù)加入察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過(guò)量，濃溶液至過(guò)量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色。無(wú)氣泡產(chǎn)生，無(wú)沉

6、淀生成。這種溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色。無(wú)氣泡產(chǎn)生，無(wú)沉淀生成。這種紅褐色液體紅褐色液體是是_。（2）除了觀察到以上的現(xiàn)象外，有成員提出了另一種可能：發(fā)生）除了觀察到以上的現(xiàn)象外，有成員提出了另一種可能：發(fā)生氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)的離子方程式為氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)的離子方程式為 。（3）研究性小組設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。）研究性小組設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。請(qǐng)把實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整：請(qǐng)把實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整：【方案一】檢驗(yàn)溶液中含有【方案一】檢驗(yàn)溶液中含有Fe2+證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)【方案二】檢驗(yàn)溶液中含有【方案二】檢驗(yàn)溶液中含有 證明發(fā)生了氧化還

7、原反應(yīng)證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)Fe(OH)3膠體膠體2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+SO42-操作操作現(xiàn)象及結(jié)論現(xiàn)象及結(jié)論基于方案一：取基于方案一：取1-2mL燒杯中的溶燒杯中的溶液于試管中（液于試管中（1分），分），滴加滴加2-3滴滴20%KSCN溶液溶液（1分），再加分），再加入入足量氯水（或足量氯水（或3mol/L硝酸硝酸）（1分）。分）。滴加滴加KSCN溶液溶液沒(méi)明顯變化，沒(méi)明顯變化，在加入在加入氯水（或氯水（或3mol/L硝酸）硝酸）后溶液變血紅色（后溶液變血紅色（1分），分），證明溶液中含有證明溶液中含有Fe2+（1分）。分）?；诜桨付喝』诜桨付喝?

8、-2mL燒杯中的溶燒杯中的溶液液于試管中（于試管中（1分），加入分），加入足量足量3mol/L的鹽酸的鹽酸（1分），再滴加分），再滴加2-3滴滴0.1mol/LBaCl2溶液溶液（1分）。分）。 加入鹽酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)加入鹽酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，滴加生，滴加BaCl2溶液有白色溶液有白色沉淀生成（沉淀生成（1分），證明溶分），證明溶液中含有液中含有SO42-。（1分）分）（3）【方案一】檢驗(yàn)溶液中含有）【方案一】檢驗(yàn)溶液中含有Fe2+證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)【方案二】檢驗(yàn)溶液中含有【方案二】檢驗(yàn)溶液中含有 證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)SO42-實(shí)驗(yàn)用品

9、：實(shí)驗(yàn)用品：0.1mol/L BaCl2、3mol/L鹽酸、鹽酸、3mol/L硝酸、新制氯水、硝酸、新制氯水、20%KSCN、0.5mol/LKI；試管若干、膠頭滴管若干。試管若干、膠頭滴管若干。12、（、（13分）某校化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了探究草酸分）某?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組為了探究草酸(H2C2O4)的化學(xué)性質(zhì)，的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):I. 小組成員在做草酸溶液與小組成員在做草酸溶液與酸性高錳酸鉀酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，溶溶液褪色先慢后快液褪色先慢后快。（1）上述）上述H2C2O4溶液與酸性溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為溶液反應(yīng)的離子方程式為5H

10、2C2O42MnO4-6H+2Mn2+10CO28H2O實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 編號(hào)編號(hào)反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度 (利用水浴加熱利用水浴加熱)稀硫酸稀硫酸 溶液溶液MnSOMnSO4 4固體固體0.10 mol/L0.10 mol/L KMnO KMnO4 4溶液溶液褪色褪色 時(shí)間時(shí)間1 175750 0C C-1mL1mL1OOs1OOs2 275750 0C C1010滴滴-1mL1mL40s40s3 375750 0C C1010滴滴加入少許加入少許1mL1mL3s3s（2）為了）為了探究此反應(yīng)速率由小變大原因探究此反應(yīng)速率由小變大原因，甲同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)，甲同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)（表中（表中“一一”表示未加入該試

11、劑）。表示未加入該試劑）。結(jié)論：隨著草酸溶液與高錳酸鉀溶液反應(yīng)的進(jìn)行結(jié)論：隨著草酸溶液與高錳酸鉀溶液反應(yīng)的進(jìn)行，生成了，生成了Mn2+, Mn2+作為該反應(yīng)的催化劑，可加快化學(xué)反應(yīng)速率。作為該反應(yīng)的催化劑，可加快化學(xué)反應(yīng)速率。 基于假設(shè)基于假設(shè)2：既存在既存在CaCO3，也存在，也存在CaC2O4；，設(shè)計(jì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卷上寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卷上寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：限選實(shí)驗(yàn)試劑：1 molL1 H2SO4、 1 molL1 HCl、 0.1 molL1 NaOH、 1 molL1 CaCl2、 0.01 mo

12、lL1 KMnO4、 澄清石灰水。澄清石灰水。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟步驟1：取少量沉淀于試管中，：取少量沉淀于試管中，加入加入足量足量1 molL1 HCl，將，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中。（中。（1分）分）澄清石灰水變渾濁，說(shuō)澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明菠菜中含有碳酸鹽。明菠菜中含有碳酸鹽。步驟步驟2：向步驟：向步驟1得到的溶液得到的溶液中滴加中滴加幾滴幾滴0.01 molL1 KMnO4。（。（1分）分）溶液紫紅色褪去溶液紫紅色褪去，說(shuō)明，說(shuō)明菠菜中含有草酸鹽。菠菜中含有草酸鹽。 （1分）分）(2) 欲準(zhǔn)確測(cè)定菠菜中草酸鹽含量，回答有關(guān)問(wèn)題：欲

13、準(zhǔn)確測(cè)定菠菜中草酸鹽含量，回答有關(guān)問(wèn)題：操作：取操作：取m g菠菜樣品菠菜樣品,將其中草酸鹽轉(zhuǎn)化為將其中草酸鹽轉(zhuǎn)化為 CaC2O4 沉淀沉淀分離出分離出來(lái)來(lái),用用鹽酸溶解鹽酸溶解后后,溶液轉(zhuǎn)入溶液轉(zhuǎn)入100mL容量瓶容量瓶中加水配制成中加水配制成100mL溶液。溶液。每次移取每次移取25.00mL該溶液，用該溶液，用0.0100molL1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定實(shí)驗(yàn)重復(fù)操作定，滴定實(shí)驗(yàn)重復(fù)操作2 3次。平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液次。平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。計(jì)算：菠菜中草酸鹽（以計(jì)算：菠菜中草酸鹽（以C2O42計(jì)）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為計(jì)）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（只列式不計(jì)算只列式不計(jì)算，已知：，已知：C2O42的的摩爾質(zhì)量為的的摩爾質(zhì)量為88 gmol-1）5H2C2O42MnO4-6H+2Mn2+10CO28H2O5C2O42-2MnO4-588gm2molV10-30.0100mol588gm2mo