專題02樣品純度專練-2019年高三化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)主觀題一遍過原卷版

1、專題02樣品純度求解專練1,焦亞硫酸鈉（Na2s2O5）在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）Na2s2O5可用作食品的抗氧化劑。在測(cè)定某葡萄酒中Na2s2O5殘留量時(shí)，取50.00mL葡萄酒樣品，用0.01000moll"的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗10.00mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為,該樣品中Na2s2O5的殘留量為g-L'1（以SO2計(jì)）。2 .磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下:H2O2/AC4COj/A磷精礦一璘精礦粉研磨H2soM酸浸精制瞬酸磷石膏（主要成分為CaSO.*0.5H?0）（1）取ag所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚酬:作

2、指示劑，用bmolL-1NaOH溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)生成Na2HPO4,消耗NaOH溶液cmL,精制磷酸中H3PO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。（已知：H3PO4摩爾質(zhì)量為98gmol-1）3 .2017新課標(biāo)I凱氏定氮法是測(cè)定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成錢鹽，利用如圖所示裝置處理錢鹽，然后通過滴定測(cè)量。已知：NH3+H3BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3。吸收裝置回答下列問題：（1）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑?？←}試樣由d注入e,隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸儲(chǔ)水沖洗d,關(guān)閉k3,d中保留少量水。打開k1，

3、加熱b,使水蒸氣進(jìn)入e。取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m克進(jìn)行測(cè)定，滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為cmolL”的鹽酸VmL,則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%,樣品的純度%4 .水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2,并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：回答下列問題：(4)草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過測(cè)定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為：MnO4-+H+H2c2。4-Mn2+CO2+H2O。實(shí)驗(yàn)中稱取0.400g水泥樣品，滴定時(shí)消耗了0.0500molL-1的KMnO4溶液36.00mL,則該水泥樣品

4、中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。5 .2017天津用沉淀滴定法快速測(cè)定NaI等碘化物溶液中c(I-),實(shí)驗(yàn)過程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測(cè)溶液。I.準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液a,準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。b.配制并標(biāo)定100mL0.1000molL-1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，備用。n.滴定的主要步驟a.取待測(cè)NaI溶液25.00mL于錐形瓶中。b.加入25.00mL0.1000molL-1AgNO3溶液(過量)，使完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。d,用0.1000molL-1NH4SCN溶液滴定過

5、量的Ag+,使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色,停止滴定。e.重復(fù)上述操作兩次。三次測(cè)定數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)123消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶1體積/mL10.2410.029.98f.數(shù)據(jù)處理?；卮鹣铝袉栴}：(1)所消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為mL,測(cè)得c(尸molL”。(2)在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作為(3)判斷下列操作對(duì)c(I-)測(cè)定結(jié)果的影響(填偏高"、褊低”或無影響”)若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，則測(cè)定結(jié)果。若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測(cè)定結(jié)果。6.過氧化鈣(Ca028H2。)是一

6、種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。(1)水中溶解氧的測(cè)定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnS04和堿性KI溶液，生成Mn0(0H)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4,待MnO(OH)2與I-完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測(cè)定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：O2如MnO(OHh-I：昆5&O已寫出02將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式：。取加過一定量Ca028H20的池塘水樣100.00mL,按上述方法測(cè)定水中溶解氧量，消耗0.01000molL”Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL。計(jì)算該水樣中的溶解氧(以mg-L-1表示)，

7、寫出計(jì)算過程。227 .已知：I2+2S2O3一S4O6一+2I。(1)某學(xué)習(xí)小組用間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2?2H20晶體的試樣(不含能與發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000mol/LNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2s203標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL?？蛇x用作滴定指示荊，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為。該試樣中CuCl2?2H20的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為。8 .硫代硫酸鈉晶體(Na2s2035H20,M=248gmol-1)可用作定影劑、還原劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)利用

8、K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度。測(cè)定步驟如下：溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸儲(chǔ)水在中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL的中，加蒸儲(chǔ)水至。、一-1,滴定：取0.00950molL的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶放20.00mL,硫酸酸化后加入過量KI,發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72+6I-+14H+=3I2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32=S4O62+2I-o加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液,即為終點(diǎn)。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL,則樣品純度為%(保留1位小數(shù))。9 .(

9、題文)煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測(cè)其含量，選用如下采樣和檢測(cè)方法?；卮鹣铝袉栴}：I.采樣勺？生號(hào)果埠生筑置圖n.NOx含量的測(cè)定將vL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NO3，加水稀釋至100.00mL。量取20.00mL該溶液，加入vimLcimolL-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(過量)，充分反應(yīng)后，用C2molL-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+,終點(diǎn)時(shí)消耗V2mL。(1)滴定操作使用的玻璃儀器主要有。(2)滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：3Fe2+NO3-+4H+=NOT+3F3+2H2OCr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O

10、則氣樣中NOx折合成NO2的含量為mgm-3。(3)判斷下列情況對(duì)NOx含量測(cè)定結(jié)果的影響(填幅高”、幅低”或無影響”)若缺少采樣步驟，會(huì)使測(cè)試結(jié)果。若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果。10.水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg/L,我國(guó)地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5mg/L。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置(夾持裝置略)，測(cè)定某河水的DO。穩(wěn)壓氨氣源單向桎壓排氣腳橫岐塞三頸燒瓶電磁攪拌裝置1、測(cè)定原理:堿性條件下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2:2Mn2+O2+4OH-="2"MnO(

11、OH)2J酸性條件下，MnO(OH)2將氧化為JMnO(OH)2+I-+H+Mn2+I2+H2O(未配平)，用Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2：2s2O32-+I2=S4O62-+2I-2、測(cè)定步驟a.安裝裝置，檢驗(yàn)氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2。b.向燒瓶中加入200mL水樣。c.向燒瓶中依次迅速加入1mLMnSO4無氧溶液（過量）、2mL堿性KI無氧溶液（過量），開啟攪拌器，至反應(yīng)完全。d攪拌并向燒瓶中加入2mL硫酸無氧溶液至反應(yīng)完全，溶液為中性或弱酸性。e從燒瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用0.01000mol/LNa2s2O3溶液進(jìn)行滴定，記錄數(shù)據(jù)。f.g.處理

12、數(shù)據(jù)（忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化）?；卮鹣铝袉栴}：步驟f為。（2）步驟e中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為。若某次滴定消耗Na2s2O3溶液4.50mL,水樣的DO=mg/L（保留一位小數(shù)）。作為飲用水源，此次測(cè)得DO是否達(dá)標(biāo)：（填是"或否”）11,二氧化氯（ClO2,黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問H：（1）用下圖裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量：測(cè)得混合氣中C1O2的質(zhì)量為g。12.中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760-2011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25gL1。某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2,并對(duì)其含量進(jìn)行

13、測(cè)定。St他萄酒樣品100.001J1L小海就州現(xiàn)藍(lán)色mso、內(nèi)不褪色（1）除去C中過量的H2O2,然后用0.0900molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的;若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8,則選擇的指示劑為;若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0處，則管內(nèi)液體的體積（填序號(hào)）（=10mL,=40mL,<10mL,>40mL）。（2）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶?夜25.00mL,該葡萄酒中SO2含量為gI1。13.焦亞硫酸鈉（Na2s2O5）是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定（6）葡萄

14、酒常用Na2s2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）的方案如下:定條件，流相溶液用o.uimiwi-l（1）取上述流程中得到的Ce（OH）4產(chǎn)品0.536g,加硫酸溶解后，用0.1000mol?L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定終點(diǎn)是（鋪被還原為Ce3+）,消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，t產(chǎn)品中Ce（OH）4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.高鎰酸鉀（KMnO4）是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟鎰礦（主要成分為MnO2）為原料生產(chǎn)高鎰酸鉀的工藝路線如下:回答下列問題:（1）高鎰酸鉀純度的測(cè)定：稱取1.0800g樣品，溶解后定容于100mL容量瓶中，搖勻。取濃度為0.

15、2000molL-1的H2c2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48mL,該樣品的純度為（列出計(jì)算式即可，已知2MnO4-+5H2c2O4+6H+=2Mn2+10CO2T+8HO）。16 .毒重石的主要成分BaCO3（含Ca"、Mg"、Fe”等雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaC122H2O的流程如下：號(hào)取I-H過尹1.應(yīng)述11Ijalul“15%鹽酸.II濾渣1rife®II濾3UII（1）利用間接酸堿滴定法可測(cè)定Ba2+的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。已知：2CrOF+2H+=Cr2O+H2OBa2+CrO1

16、=BaCrO4J步驟I.準(zhǔn)確移取xmL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入幾滴酸堿指示劑，用bmolL1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸體積為VomL。步驟H.準(zhǔn)確移取ymLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入xmL與步驟I相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba為完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用bmolL1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為VmL。滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)用酸式滴定管，“成I度位于滴定管的（選填土方”或下方"JBaCl2溶液的濃度為mol-L1,若步驟n中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出，則所測(cè)得Ba”濃度測(cè)量值將（選填偏大”或編小”）17 .利用廢舊鋅鐵皮制備磁性Fe

17、3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下:已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似。請(qǐng)回答下列問題：（1）用重銘酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測(cè)定產(chǎn)物FaO4中的二價(jià)鐵含量。若需配制濃度為0.01000molL1,的K2Cr2O7標(biāo)傕溶放250mL,應(yīng)傕確稱取g心52。7（保留4位有效數(shù)字，已知M（K2Cr2O7）=294.0gmol1）。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器中不必要用到的有。（用編號(hào)表示）。電子天平燒杯量筒玻璃棒容量瓶膠頭滴管移液管（2）滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將（填褊大"、偏小“或不

18、變”）。18 .（15分）亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量（通常1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計(jì)），某研究小組設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)流程：數(shù)據(jù)處理甲方案流程用g溶液充分吸收*溶港50H標(biāo)準(zhǔn)事»溶液滴定樣界足里騰.氣體A變通,，邊煮沸1堿液充分吸收后，,溶港B唆準(zhǔn)涔液.：用鹽酸調(diào)節(jié)至弱酸性膏定好里;N方案流程（1）甲方案第步滴定前，滴定管需用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，其操作方法是（2）若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實(shí)驗(yàn)測(cè)定的結(jié)果（填偏高”、褊低”或無影響”）（3）若取樣品wg,按乙方案測(cè)得消耗0.01000mol七一，溶液VmL,則1kg樣品中含SO2的質(zhì)量是g(用

19、含w、V的代數(shù)式表示)19 .信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線:HQ.NaOH稀HjSO*,濃HNO$加熱,過流*CuSO/*5H1O蒸發(fā).冷卻、結(jié)晶、過濾濾港2一一AIKS。18用0請(qǐng)回答下列問題:(1)探究小組用滴定法測(cè)定CuS045H20(Mr=250)含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL,消除干擾離子后，用cmolL-1EDTA(H2Y")標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶

20、液bmL。滴定反應(yīng)如下：Cu2+H2Y2=CuY2+2H+寫出計(jì)算CuS045H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式3=;下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO45H2O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是。a.未干燥錐形瓶b.滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡c.未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子20 .一種從廢甲醇催化劑(含ZnO、CuO及少量Fe2O3、石墨及MnO?等)回收銅并制取活性氧化鋅的工藝流程如下：濃硫酸碎片(NHRSzOsj溶液NHdHCOi800七回答下列問題：(1)測(cè)定粗銅粉”中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：I.準(zhǔn)確稱取粗銅粉mg,加入足量HCl和H2O2使其完全溶解(Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O,Zn及Fe也同

21、時(shí)溶解)。n.將溶液煮沸12min,除去過量的H2O2。m.依次滴入適量氨水、醋酸及NH4HF2溶液，以排除Fe3+的干擾。然后加入稍過量的KI(2Cu2+4I=2CuIUI2),再加入1mL淀粉溶液作指示劑，用cmol-1Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色消失(I2+2S2O32=2P+S4O62)且半分鐘內(nèi)不變色，共消耗Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(列出計(jì)算表達(dá)式)。缺少步驟n會(huì)使測(cè)定的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填偏大"偏小“或不變”)。21 .氯化亞錫用途廣泛，在無機(jī)工業(yè)中用作還原劑，在口腔護(hù)理行業(yè)中，二水氯化亞錫多用于防齦齒脫敏類牙膏中，以預(yù)防齦齒的發(fā)生。某研究小組制取二水

22、氯化亞錫工藝流程如下：吃水ma,薄鐲片Sn_JI+_I氤錫卜上曳|福花|一|蒸慵I啊后醞查閱資料：(1)該小組通過下列方法測(cè)定所用錫粉的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))將該試樣溶于鹽酸，發(fā)生反應(yīng)為Sn+2HCl=SnCl2+H2T;加入過量FeCl3溶液用已知濃度的K2Cr2O7滴定中生成的Fe2+,則反應(yīng)的離子方程式為(2)取1.125g錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.1000mol/LK2Cr2O7溶液30.00mL,錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22 .某化學(xué)興是小組對(duì)一種度舊合金(含有Cu、Fe、Si等元素)進(jìn)行分離、回收利用，所設(shè)計(jì)工藝流程如下。已知298c時(shí)，KspFe(OH)3=4.010-38,KspCu(OH)2=2.210-20,KspMn(OH)2=1.9W-13,當(dāng)離子濃度小于1X10-5認(rèn)為離子沉淀完全。過量FClj溶液廢舊金晶里過還原劑if溶強(qiáng)隹地KOH溶液酸性KMnQ*1調(diào)節(jié)口H至2.9-3.2操作IIIf固體B混合氣體Vf固體A電解Cu2;K溶液回答下列問題(1)向溶液b中加入酸性KMn04溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為若將溶液b配制成250ml溶液，用滴定管取配制后的溶液25.00m1；再用amol/LKMnO