人教版高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡測(cè)試卷含答案

1、章節(jié)測(cè)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡總分:100答題時(shí)間：90分鐘一、單選題(每小題3分，共20題，共60分)1、對(duì)于反應(yīng)3A(g)+B(g)匚2C(g)+3D(g),下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是()A.v(A)=0.6mol/(Lmin)B.v(B)=0.8mol/(Lmin)C.v(C)=0.7mol/(Lmin)D.v(D)=1.0mol/(Lmin)2、在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA2(g)+yB2(g)=2C(g),2s時(shí)測(cè)得v(A2)=0.4molL-1?,v(B2)=1.2mol?L-1?s-1,v(C)=0.8mol?L

2、-1?S1。則x和y的值分別為()A.1和3B.3和2C.3和1D.2和33、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g),經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol?L-,下列幾種說(shuō)法中正確的是()A.用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3mol?L1?551B.用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為0.3mol?L1?s1C2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%一一_1D.2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.3mol?L4、反應(yīng)C2H4(g)+302(g)2C。(g)+2H2O(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別v(C2H4)=0.45mol/(L?s)v(O2)=0.6

3、mol/(L?s)v(CO2)=0.4mol/(L?s)v("O)=0.45mol/(L?s)下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是()A.B.下C二D.二5、對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5。2(g)?4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是()A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4。正(。2)=5。逆(NO)B.若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大D化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2u正（NH3）=3u正（H2O）6、升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要是由于（）。A.分子運(yùn)動(dòng)速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機(jī)會(huì)

4、增多B.反應(yīng)物分子能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快C該化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是吸熱的D.該化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是放熱的7、在一定溫度下，反應(yīng)A2（氣）+B2（氣）?2AB（氣）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（A.單位時(shí)間生成nmol的A2同時(shí)生成nmol的ABB.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C單位時(shí)間生成2nmol的AB同時(shí)生成nmol的B23。2?2。3,跟時(shí)間（t）D.單位時(shí)間生成nmol的A2同時(shí)生成nmol的B?8、將3molO2加入到VL的反應(yīng)器中，在高溫下放電，經(jīng)tis建立了平衡體系：此時(shí)測(cè)知。2的轉(zhuǎn)化率為30%,下列圖象能正確表示氣體的物質(zhì)的量濃度（m）的關(guān)系的是（）D.9、工

5、業(yè)上常用煤和水作原料經(jīng)過(guò)多步反應(yīng)制得氫氣，其中一步反應(yīng)的原理為CO(g)+H2O(g)催化劑CO2(g)+H2(g),下列選項(xiàng)的條件中可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A.單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol的CO同時(shí)生成2mol的CO2B.兩個(gè)H-O鍵斷裂的同日有一個(gè)H-H鍵斷裂C反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化D.混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化10、一定溫度下，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)分別為4H和K,則相同溫度時(shí)反應(yīng)4NH3(g)?2N2(g+6H2(g)的反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)為()A.24H和2KB.-2AH和K2C.2AH和一2KD.24H和K11、一定條件下，

6、向2L密閉容器中充入4molX,2molY,發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)2Z(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)的單位是()A.(molL1)2B.molL-1C.(molL)1D.(molL【)212、已知450c時(shí)，反應(yīng)H2(g)+I2(g)U2HI(g)的K=50,由此推測(cè)在450c時(shí)，反應(yīng)2HI(g)|_lHKg)+I2S)的化學(xué)平衡常數(shù)為()A.50B.0.02C.100D.無(wú)法確定13、在25c時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()物質(zhì)XYZ_1初始儂度/mol?L0.10.201A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%B.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡

7、常數(shù)C增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D.反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z,其平衡常數(shù)為160014、高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=c（CO呼（H2。恒容時(shí)溫度升高，H2濃度c（CO2）c（H2）減小，下列說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)的始變?yōu)檎礏.恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H215、已知下列三種氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)：c2H2（g）+H2（g）C2H4（g）2CH4（g）C2H4（g）+2H2（g）已知在降低溫度時(shí)式平衡向右移動(dòng)，式平衡向左移動(dòng)，則下列三個(gè)反應(yīng)：C（s）+2H2（g）=CH4（g）;AH=

8、-QikJ/mol1 1C（s）+2H2（g）=2C2H2（g）；AH=-Q2kJ/mol1C（s）+H2（g）=2C2H4（g）；AH=-Q3kJ/molQi、Q2、Q3均為正值，下列關(guān)系正確的是（）A.Qi>Q3>Q2B.Qi>Q2>Q3C.Q2>Qi>Q3D.Q3>Qi>Q216、下列各反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是（）A.2NO2（氣）？N2O4（氣）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）B.C（固）+CO2（氣）？2C0（氣）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）C.N2（氣）+3H2（氣）？2N%（氣）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）D.H2s（氣

9、）？H2（氣）+S（固）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）17、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是（）A.100mL2molL1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的NaCl溶液，生成H2的速率不變B.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生H2的速率C二氧化硫的催化氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D.汽車(chē)尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2,減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢18、250c101Kpa時(shí)，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)H=+56.76kJ/mol,該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，其自發(fā)進(jìn)行的主要原因是()B.是放熱反應(yīng)A.是吸熱反應(yīng)C.是嫡減反應(yīng)D.嫡增效應(yīng)大于

10、能量效應(yīng)19、下列反應(yīng)中，一定不能自發(fā)進(jìn)行的是()A.2KCQ(s)2KCl(s)+3O2(g)H=78.03kJ/molS=1110J/(mol?K)一1B.CO(g)C(s,石墨)+-O2(g)H=110.5kJ/molS=89.36J/(mol?K)C.4Fe(OH)2(s)+2%。(l)+O2(g)4Fe(OH)3(s)H=444.3kJ/molS=-280.1J/(mol?K)D.NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)CO(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)H=37.301kJ/molS=184.05J/(mol?K)20、密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：aA(g)+bB

11、(g)匚cC(g)在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(p1和p2)下，混合氣體中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(B)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A.T1VT2,p1P2,a+b>c,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.T1>T2,pvp2,a+bvc,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.T1VT2,p1>p2,a+bvc,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.T1>T2,p1>p2,a+b>c,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)二、填空題(共3題，共28分)21、(6分)乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇：112CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)298K時(shí)，K=2.95

12、X10222CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)298K時(shí)，K2=1.71x10(1)條件相同時(shí)，反應(yīng)與反應(yīng)相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是.(2)在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表:溫度(K)C6轉(zhuǎn)化率()n(H2)/n(CQ)5006007008001.545332012根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：溫度升高，K值(填揩大“減小“或不變”).提高氫碳比n(H2)/n(CO2),對(duì)生成乙醇(填宥利"或不利”).22、(8分)在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g),隨溫度升高，混合氣體的顏色變深.回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)的H0(填

13、大于"或小于”)；100C時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示，在060s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為mol?L1?s1.(2)100c時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T(mén),c(N2O4)以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡，T100c(填大于"或小于")，判斷理由是.(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半.平衡向(填芷反應(yīng)或逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，判斷理由是.Il7rII204060RO描陽(yáng)立OllOOq-*-=0.M1ftOQO23、(14分)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)?CO(g)

14、+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：T/C70080083010001200K0.60.91.01.72.6請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=.(2)該反應(yīng)為反應(yīng)(填吸熱”或放熱”)，升高溫度，逆反應(yīng)速率(填增大”、減小”或不變”)(3)溫度不變，減小CO濃度，平衡向方向移動(dòng)(填芷反應(yīng)“或逆反應(yīng)”)，該反應(yīng)平衡常數(shù)K值(填揩大"、減小”或干I”)(4) 800C時(shí)，固定容積的密閉容器中放入混合物，起始濃度為c(CO)=1mol?1,c(H2O)=3mol?L1,c(CO2)=1mol?L1,c(H2)=5mol?L1,則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，士0的消耗速率比生

15、成速率(填夭”、小”或不能確定”)(5) tC時(shí)，在2L的固定容積的密閉容器中放入4molCO2和6molH2,平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為60%,則達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)為,反應(yīng)溫度t為.溫度不變，若起始時(shí)投入3.6molCO、3.6molH2O和1.8molH2,則達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)為，H2的平衡濃度為三、計(jì)算題(每小題12分，共1題，共12分)24、在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4.5molO2,經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),有3molSO2發(fā)生了反應(yīng).試回答下列問(wèn)題：(1。2的轉(zhuǎn)化率為多少？(2)用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為多少？平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)

16、之比為多少？(最簡(jiǎn)整數(shù)比)(4)平衡時(shí)體系中SQ的百分含量(體積分?jǐn)?shù))為多少？平衡常數(shù)K為多少？若向平衡混合物的容器中通人少量氨氣后，化學(xué)平衡如何移動(dòng)？答案解析、單選題(每小題3分，共20題，共60分)1、 【答案】B2、 【答案】A0.4:120.8=1：3：2,所以x、y分別為1和3。3、 【答案】A【解析】v(C)=06mol/(L.s)=0.3mol?L1?s1；2A.同一可逆反應(yīng)中同一時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以=-mol/(L.s)=0.3mol?L1?s1,故A正確；2v(A)=v(C)B.同一可逆反應(yīng)中同一時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以=1

17、x0.3mol?L1?s1=0.15mol?L1?s1,故B錯(cuò)誤；2，、1，-、v(B)=-v(C)2C.2s時(shí)，生成n(C)=0.6mol/L2L=1.2mol,則參加反應(yīng)的n(A)=參力黑勺里X100%=10M100%=30%,故C錯(cuò)誤；初始物質(zhì)的量4mol=n(C)=1.2mol,A的轉(zhuǎn)化率D.2s時(shí)，生成n(C)=0.6mol/L2L=1.2mol,則參加反應(yīng)的n(B)=-n(C)=X1.2mol=0.6mol,22剩余n(B)=(20.6)mol=1.4mol,B平衡時(shí)濃度C=1.4mol=0.7mol/L,故D錯(cuò)誤；V2L4、 【答案】D【解析】反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)

18、速率越快，則=0.450.6“=0.230.4=0.2【解析】根據(jù)物質(zhì)的速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比分析，三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為045=0.225,2則反應(yīng)速率為二5、【答案】A【解析】A、4V正（。2）=5v逆（NO）,不同物質(zhì)表示正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B、若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3,都表示向反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)自始至終都是1:1,不能說(shuō)明到達(dá)平衡，故B錯(cuò)誤；C、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則物質(zhì)的濃度減小，正逆反應(yīng)速率均減小，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：3（NH3）=2u正（H2O）,故D錯(cuò)誤.

19、6、【答案】B7、【答案】C【解析】A、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2,等效于單位時(shí)間內(nèi)消耗2nmolAB,同時(shí)生成nmolAB,正逆反應(yīng)速率不相等，故A錯(cuò)誤；B、從反應(yīng)開(kāi)始到平衡容器內(nèi)總壓強(qiáng)始終不變，故B錯(cuò)誤；C、單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB,等效于單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolB2同時(shí)生成nmolB2,正逆反應(yīng)速率相等，故C正確；D、任何時(shí)間內(nèi)生成A2、B2的物質(zhì)的量之比為定值，故D錯(cuò)誤；故選C.8、【答案】C【解析】O2的轉(zhuǎn)化率為30%,貝U。2的消耗量為3molx30%=0.9mol,3。2?2。3n（始）：3n（變）：0.90.6n（平）：2.10.63mol2.1mol0.6molO2的起始濃

20、度為VL,O2的平衡濃度為VL,O3的起始濃度為0,O3的平衡濃度為VLA、圖象表示平衡時(shí)O2和O3的物質(zhì)的量相同，與實(shí)際不符，故A錯(cuò)誤;B、圖象表示平衡時(shí)O2和。3的物質(zhì)的量相同，與實(shí)際不符，故B錯(cuò)誤;C、圖象表示平衡時(shí)O2的物質(zhì)的量大于O3的物質(zhì)的量，與實(shí)際相符，故C正確;D、圖象表示平衡時(shí)O2的物質(zhì)的量小于O3的物質(zhì)的量，與實(shí)際不符，故D錯(cuò)誤.9、10、11、故選：C.【答案】B【解析】A項(xiàng)，單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol的CO同時(shí)生成2mol的CO2只表明正反應(yīng)，不能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；B項(xiàng)，兩個(gè)HO鍵斷裂的同時(shí)有一個(gè)H-H鍵斷裂表示正逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；C項(xiàng)，該反應(yīng)為氣體

21、分子數(shù)不變的反應(yīng)，建立平衡過(guò)程氣體物質(zhì)的量始終不變，容器內(nèi)的壓強(qiáng)始終不變，反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；D項(xiàng),氣體的總質(zhì)量始終不變，氣體總物質(zhì)的量始終不變，混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)；能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是B。【答案】D【解析】N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的反應(yīng)熱H,故相同溫度時(shí)反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）反應(yīng)熱為一H,故4NH3（g）?2N2（g）+6H2（g）反應(yīng)熱為24H,N2（g）+3H2（g）?2NH4g）的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K,故相同溫度時(shí)反應(yīng)12NH3（g）?N2（g）+

22、3H2（g）化學(xué)平衡常數(shù)為，故相同溫度時(shí)反應(yīng)4NHs（g）?2N2（g）+6H2（g）k化學(xué)平衡常數(shù)為J）2=4=k2。kk【答案】C【解析】反應(yīng)：2X（g）+Y（g）匚2Z（g）的平衡常數(shù)K=21a）,分子是濃度的二次方，分母是濃cXcY度的三次方，故平衡常數(shù)的單位應(yīng)1是濃度單位的倒數(shù)，則為（molLT11。12、 【答案】B【解析】對(duì)于同一可逆反應(yīng)，相同溫度下，正、逆兩個(gè)方向的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，已知450c時(shí),反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g)的K=50,所以在450c時(shí)，反應(yīng)2HI(g)?H2(g)+I2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為工=0.02.5013、 【答案】C【解析】A.反應(yīng)達(dá)到

23、平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為"1-0.05)mO1L=50%,故A正確;0.1mo1LB.平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度改變時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)一定變化，故B正確；C.平衡常數(shù)只受溫度的影響，壓強(qiáng)改變平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；D.X、Y濃度減小，為反應(yīng)物，Z的濃度增大，為生成物，且最終X、Y濃度不為0,說(shuō)明為可逆反應(yīng)，X、Y、Z化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為(0.1-0.05)mol/L：(0.2-0.05)mol/L：0.1mol/L=1:3:2cZ0122,則反應(yīng)的萬(wàn)程式為X+3Y?2Z,平衡常數(shù)K=M=3=1600,故D正確；cX?cY0.05?0.05故選C.【答案】A【解析】A、恒容時(shí)，溫度升高，H2的

24、濃度減小，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即反應(yīng)的焰變?yōu)檎担蔄正確；B、恒溫恒容時(shí)，增大氫氣的濃度，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡時(shí)氫氣的濃度增大，故B錯(cuò)誤；C、升高溫度，反應(yīng)物、生成物的活化分子增多，正、逆反應(yīng)速率都增大，故C錯(cuò)誤；D、平衡常數(shù)K=cCO睥嶼，可知該可逆反應(yīng)為CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),故c(CO2)Ud(H2)D錯(cuò)誤。15、 【答案】A【解析】解：當(dāng)溫度降低時(shí)，反應(yīng)的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，<0,反應(yīng)的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，H>0,已知下列兩個(gè)氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)：c2H

25、2(g)+&(g)C2H4(g)，2CH4(g)?C2H4(g)+2H2(g),已知在降低溫度時(shí)式平衡向右移動(dòng)，式平衡向左移動(dòng)，則下列三個(gè)反應(yīng)：(1) C(s)+2H2(g)匚CH4(g),AH=-Qi-I11(2)c(s)+2H2(g)2c2H2(g),ah=-Q2n1(3)c(s)+Hz(g)2C2H4(g),h=-Q3!n,利用蓋斯定律，2x(3)-(2),得到C2H2(g)+H2(g)C2H4(g),ah=2(Q2-Q3),與題干中的中的方程式一樣，而中的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則Q2-Q3<0,所以Q2VQ3；同理：2漢(3)-(1),得到2CH4(g)匚C2H4(g)+2H2

26、(g),AH=2(Q1-Q3),與題干中的中的方程式一樣，而中的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則2(Q1-Q3)>0,所以Q1>Q3；綜上所述Q1>Q3>Q2.16、 【答案】B【解析】A、正反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故A不選；B、正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故B選；G正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故C不選；D、反應(yīng)前后體積不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度平衡向逆反應(yīng)

27、移動(dòng)，故D不選。億【答案】D【解析】A.加入適量的氯化鈉溶液，溶液體積增大，反應(yīng)物濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故A錯(cuò)誤；B.鐵片和濃硫酸在加熱時(shí)生成二氧化硫，不加熱發(fā)生鈍化，反應(yīng)不生成氫氣，故B錯(cuò)誤；C.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，故C錯(cuò)誤；D.減小壓強(qiáng)，活化分子濃度減小，反應(yīng)速率減小，故D正確.【解析】反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，應(yīng)有應(yīng)大于能量效應(yīng).G=H-T?AS；<0,因H>0,則HvT?4S,說(shuō)明嫡增效19、 【答案】B【解析】A、AH=-78.03kJ/molAS=1110J/(mol?K),常溫下G=78.03kJ/mol298Kx1.110KJ/mol?七-486.

28、84KJ/mol<0,反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故A不符合；B、H=110.5kJ/mol,S=-89.36J/(mol?K),常溫下G=110.5kJ/mol-298KX(_89.36x103KJ/(mol?K)=137.13KJ/mol>0,反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故B符合；GAH=-444.3kJ/mol,SJ=-280.1J/(mol?K),常溫下G=444.3kJ/mol298KXE280.1x103KJ/(mol?K)=-360.83KJ/mol<0,反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故C不符合；D、H=37.301kJ/mol,S=184.05J/(mol?K),常溫下G=37.301kJ/mo

29、l298KJx184.05x103KJ/(mol?K)=-17.55KJ/mol<0,反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故D不符合；20、 【答案】B二、填空題(共3題，共28分)21、 【答案】(1)；(2)減??；有利.【解析】(1)因反應(yīng)的K大，則正向進(jìn)行的程度大，即反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化程度高，故答案為：；(2)由表格數(shù)據(jù)可以看出，溫度越高，CO2轉(zhuǎn)化率，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則K值越小，故答案為：減小；根據(jù)表格可知，其它條件不變時(shí)，提高氫碳比n(H2)/n(CO2),CO2轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于的合成，故答案為：有利.，一一1122、 【答案】(1)大于；0.0010mol?L?s(2)大于

30、；改變溫度后，c(N2O4)降低平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故溫度升高(3)逆反應(yīng)；其它條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)即4H>0;00.06mol/L=60s【解析】(1)隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，60s時(shí)段，N2O4濃度變化為：0.1mol/L0.04mol/L=0.06mol/L,v(N2O4)0.0010mol?L1?s1；(2)N2O4的濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，由于正反應(yīng)方向吸熱，T>100C;(3)反應(yīng)容器的容積減少一半，壓強(qiáng)增大，正反應(yīng)方向氣體體積增大，增大壓強(qiáng)向著氣體體積減小的方向移動(dòng).23、【答案】(1

31、)空皿5；c(CO2)Lt(H2)(2)吸熱；增大；(3)正反應(yīng)；不變；(4)小；(5)24%;830C；24%;1.62mol/L.【解析】(1)可逆反應(yīng)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式k=C(CO)”(H2O)c(CO2tlc(H2)故答案為：c(CO).H2O);c(C02)LL(H2)(2)由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高化學(xué)平衡常數(shù)越大，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故答案為：吸熱；增大；(3)減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)只受溫度影響，所以減小CO的濃度,平衡常數(shù)不變，故答案為：正反應(yīng)；不變；

32、(4)此時(shí)的濃度商Qc=13=0.6,小于平衡常數(shù)0.9,故反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故H2O的消耗速率15比生成速率小，故答案為：??；(5)容器中放入4molCO2和6molH2,CO2和H2的濃度分別為2mol/L、3mol/L,則:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)開(kāi)始（mol/L）:2變化(mol/L)：1.21.21.21.2平衡(mol/L):0.81.81.21.2故CO的體積分?jǐn)?shù)為12X100%=24%,K=1l言2=1,所以此時(shí)的溫度為830C,若起始時(shí)投入3.6molCO、3.6mol%0和1.8molH2時(shí)，其濃度分別為2、1.8mol/L、1.8mol/L、0.9mol/L,設(shè)轉(zhuǎn)化的CO的濃