2019-2020年九年級化學(xué) 第三章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教案 滬教版

1、2019-2020年九年級化學(xué)第三章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教案滬教版課題用微粒的觀點看物質(zhì)主備主核使用者課型新授使用日期【教學(xué)目標(biāo)】1、知識與技能：認(rèn)識物質(zhì)的微粒性：物質(zhì)由微粒構(gòu)成，微粒不斷運動，微粒之間有間隔能用微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象2、過程與方法：設(shè)計或完成某些說明物質(zhì)微粒性的簡單實驗3、情感態(tài)度價值觀：能運用有關(guān)物質(zhì)的微觀知識進行想象和推【教學(xué)重點】認(rèn)識物質(zhì)的微粒性，知道微觀粒子在不斷運動，粒子之間存在隙。能用微觀粒子的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象?！窘虒W(xué)難點】學(xué)會運用有關(guān)物質(zhì)的微觀知識進行想象和推理。教學(xué)過程使用補充【導(dǎo)入新課，明確目標(biāo)】世界是由五彩繽紛的物質(zhì)構(gòu)成，物質(zhì)使我們的生活豐富多彩。譬

2、如自然界的水，有固態(tài)的“千里冰封，萬里雪飄”的冰和雪；有液態(tài)的湛藍的海水、清澈的潭水水、甘甜的泉水、如紗的薄霧、漂浮的白云；還有水蒸氣?！締栴}引導(dǎo)】：誰“看”到過水蒸氣？如何證明它的存在？說明了什么？設(shè)問：那水、冰、高錳酸鉀這些我們能看見的物質(zhì)是不是也是由極其微小的、肉眼看不見的微粒構(gòu)成的呢？講述：你能把咼錳酸鉀分成肉眼看不到的微粒嗎？【演示實驗】：探究物質(zhì)的可分性1. 將高錳酸鉀固體顆粒取出少部分，用研缽將高錳酸鉀再研碎，成為粉末。2. 將研磨的咼錳酸鉀粉末加入到盛有少量水的小燒杯中（靜置觀察一分鐘）3. 用玻棒輕輕攪拌4得到的高錳酸鉀溶液，逐次加水【板書】：一、物質(zhì)是由極其微小的、肉眼看不

3、見的微粒構(gòu)成的。思考：生活中有哪些現(xiàn)象能說明物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的？日常生活中我們發(fā)現(xiàn)糖水是甜的，鹽水是咸的，這又說明什么？【演示實驗】：探究微粒運動的實驗實驗1：向盛有少量蒸餾水的小燒杯中滴入23滴酚酞試液，再向其中加少量的濃氨水。實驗2：重新配制酚酞與水的混合溶液A，在另一燒杯B中加入35mL的濃氨水，用大燒杯罩在一起。思考：1.為什么不是酚酞從燒杯中揮發(fā)，擴散到濃氨水與蒸餾水的混合物中，使之變色？是不是酚酞的微粒不運動呢？這個實驗還能說明什么？2. 生活中我們發(fā)現(xiàn)相同質(zhì)量的白糖在熱水中溶解要比在同樣多的冷水中快，這又能說明什么？【練習(xí)】：1.贊蓮陸上百花競芬芳碧水潭泮默默香不與桃李爭春風(fēng)七月

4、流火送清涼2.摔出的國酒茅臺【演示實驗】：水與酒精的混合實驗引導(dǎo)：這個實驗?zāi)苷f明什么？【板書】：三、微粒間有空隙思考：1.如果是酒精和酒精混合，或是水和水混合，體積如何變話呢？2微粒間的空隙是不是固定不變的？如果不是，什么情況下會發(fā)生改變？生活中哪些現(xiàn)象可以證明？引導(dǎo)：什么物質(zhì)微粒間的空隙比較大呢？【課堂小結(jié)】【板書設(shè)計】課后追記課題分子、原子主備主核使用者課型新授使用日期【教學(xué)目標(biāo)】1、知識與技能：（1）知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒知道在化學(xué)反應(yīng)中分子可以分解為原子，原子可以結(jié)合成分子。2、過程與方法：了解原子結(jié)構(gòu)模型建立的歷程，理解模型化方法在科學(xué)研究中的作用。3、情感態(tài)度價值觀

5、：樹立物質(zhì)無限可分的觀點。【教學(xué)重點】2、教學(xué)重點：認(rèn)識構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子。知道分子、原子。知道原子的結(jié)構(gòu)，建立物質(zhì)無限可分的觀點?！窘虒W(xué)難點】知道原子的結(jié)構(gòu)，建立物質(zhì)無限可分的觀點。教學(xué)過程使用補充【導(dǎo)入新課，明確目標(biāo)】【導(dǎo)入】不同的物質(zhì)是由不同的微粒構(gòu)成的，分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒。讓我們先來認(rèn)識分子、原子這兩種微粒?！居^察】課本P63圖36學(xué)生從生動形象的直觀中確信分子、原子的真實存在，并知道氧氣、氫氣、二氧化碳、水等都是由分子構(gòu)成的，常見的金屬（如鐵、銅、鋁、汞等和稀有氣體（如氦、氖等）都是由原子構(gòu)成的。【提出問題】結(jié)合課本p64圖310，提問：“電解水生成的

6、氧氣、氫氣為什么不再具有水的性質(zhì)？”【交流討論】【總結(jié)】由分子構(gòu)成的物質(zhì)：物理變化時分子沒變，化學(xué)性質(zhì)沒變。化學(xué)變化時，分子變成了別的物質(zhì)的分子（新物質(zhì)），由于結(jié)構(gòu)起了變化，性質(zhì)不同，不同種物質(zhì)的分子，化學(xué)性質(zhì)不同。【模型啟發(fā)】通過模型演示課本P65水分解過程中水分子、氫原子、氧原子行為的示意圖。提問：“在水分解的過程中，發(fā)生變化的是什么?不變的又是什么？【交流討論】學(xué)生甲：水分子分解為氫原子和氧原子，我認(rèn)為在化學(xué)變化中分子是可分的。學(xué)生乙：上述反應(yīng)中，兩個氫原子會結(jié)合成一個氫氣分子，兩個氧原子會結(jié)合成一個氧氣分子，看得出在化學(xué)變化中原子沒有再被分割。反應(yīng)前是氫原子和氧原子結(jié)合在一起，反應(yīng)后是

7、氫原子、氧原子分別結(jié)合到一起，化學(xué)反應(yīng)是參加反應(yīng)的物質(zhì)的原子重新結(jié)合的過程。【教師】有不同意見嗎?大家說的都不錯，請繼續(xù)發(fā)表你們的見解。學(xué)生丙：氫氣、氧氣的性質(zhì)不同于水的性質(zhì)，如果找原因，只能說是它們的分子不同。分子變了，物質(zhì)的性質(zhì)也就變了。說明分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。【結(jié)論】化學(xué)反應(yīng)中分子可分，原子不可分?；瘜W(xué)變化的實質(zhì)：分子分為原子，原子再重新組合成新的分子【交流討論】談?wù)剬Ψ肿?、原子的認(rèn)識分子原子運動、很小、粒子間有間隙同左由分子構(gòu)成的物質(zhì)（水、氧氣）分子是保持該物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子由原子構(gòu)成的物質(zhì)（Hg、He、Fe）原子是保持該物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子分子在化學(xué)反應(yīng)中可分成更

8、小的粒子原子，重新組合，又變成其它分子。原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中，不能變成其它原子?！揪毩?xí)】課本P71第4題【作業(yè)】每課三練第26頁第一課時習(xí)題【課堂小結(jié)】【板書設(shè)計】課后追記課題原子結(jié)構(gòu)、相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量計算主備主核使用者課型講述討論使用日期【教學(xué)目標(biāo)】一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1、知識與技能：（1）知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的（2）能根據(jù)相對原子質(zhì)量求算相對分子質(zhì)量2、過程與方法：了解原子結(jié)構(gòu)模型建立的歷程，理解模型化方法在科學(xué)研究中的作用。3、情感態(tài)度價值觀：樹立物質(zhì)無限可分的觀點?！窘虒W(xué)重點】（1）知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的（2）能根據(jù)相對原子質(zhì)量求算相對分子

9、質(zhì)量【教學(xué)難點】（1）知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的（2）能根據(jù)相對原子質(zhì)量求算相對分子質(zhì)量教學(xué)過程使用補充【導(dǎo)入新課，明確目標(biāo)】問題引入：分子和原子有何本質(zhì)不同？學(xué)生：化學(xué)反應(yīng)中分子可分，原子不可分?！驹O(shè)疑】原子是不是不可再分的最小的微粒？原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)1、講述：19世紀(jì)初（200年前）道爾頓（英）根據(jù)蒸發(fā)溶解等現(xiàn)象，研究大量的事實，提出了近代原子學(xué)說，認(rèn)為物質(zhì)是原子構(gòu)成的，原子是微小不可分割的實心球體，同種原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同，在這基礎(chǔ)上人們通過科學(xué)實驗逐步深入揭示了原子秘密。2、問題：根據(jù)下列兩點實驗事實，試推測想象，原子可能的結(jié)構(gòu)是怎樣的？（1）1897年（英）湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。1

10、911年（英）盧瑟福用咼速20000km/S帶正電的小原子核（a粒子）轟擊純金簿片，結(jié)果絕大多數(shù)都直線前進，約有萬分之一發(fā)生偏移，其中少數(shù)被反射回來。（或繪圖說明）學(xué)生看書第66頁到67頁的聯(lián)想與啟示學(xué)生推測想像后，教師小結(jié)注意學(xué)生回答的可取之處，及時鼓勵，偏處提出足夠的理由說明不足。盧瑟福接著解釋實驗結(jié)果：帶陽電荷的核與整個原子相比是非常小的，所以大部分a粒子穿過原子中的空當(dāng)，不受核陽電荷斥力的影響，只有極少數(shù)接近核的a粒子受到斥力作用而偏轉(zhuǎn)，極個別的a粒子差不多正對著核撞去，在斥力的作用下被彈了回來。3、教師具體形象講述：現(xiàn)代實驗證明的原子及核模型，原子?。?010米），核更?。?015米

11、）；電子按能量在一定軌道高速（106米/秒107米/秒）運動；假設(shè)原子直徑有龐大的體育場大，核則是體育場中央的小螞蟻。原子結(jié)構(gòu)：原子核、核外電子。兩者所帶電量相等，電性相反。原子核在原子內(nèi)所占體積很小，但幾乎集中了原子的全部質(zhì)量原子核還可分，可分中子、質(zhì)子三微粒：質(zhì)子（一個質(zhì)子帶一個單位正電荷）、中子（不帶電）、核外（一個電子帶一個單位負(fù)電荷）質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)交流討論：我想象中的原子結(jié)構(gòu)。閱讀:學(xué)生讀書，反思提問:為什么原子不顯電性？學(xué)生討論回答。教師引導(dǎo)學(xué)生看課本P68圖315，描述有關(guān)的結(jié)論。提出問題：出示三種原子的質(zhì)量測定值：1個鋁原子：4.482X10-26kg1個氟原子：

12、3.156X10-26kg1個鈉原子：3.819X10fkg講述:可見原子很小，不僅體積小，質(zhì)量也很小用這樣小的數(shù)量來表示原子的質(zhì)量很不方便，誰能想出一種化繁為簡的辦法，用這種方法表示的原子質(zhì)量好寫、好記、好用呢？閱讀:課本p68紅體字及下面氧的相對原子質(zhì)量模型圖示。某原子質(zhì)量1.66X10-27Cg（碳原子質(zhì)量的某原子的相對原子質(zhì)量詢問:這個方法好不好?說出你的理由。教師:如果同意上述想法，你能舉出一些生活中的例子來說明它的優(yōu)越性嗎？領(lǐng)悟:學(xué)生：會計記帳用“萬元”作單位，3萬元記作“3”，不用再畫那么多“0”了。學(xué)生：倉庫里放了10000張紙，500張計為1令，我們只說20令就行了。教師：同

13、學(xué)們說得很好。這種處理問題的方法，高中化學(xué)還會遇到，比如學(xué)習(xí)物質(zhì)的量就是這樣。今天你領(lǐng)悟了這種思想方法，對今后的學(xué)習(xí)和工作都會有幫助。下面讓我們翻到課本73頁表3-4,熟悉一些常見兀素的相對原子質(zhì)量。提問:分子是由原子構(gòu)成的，分子的相對分子質(zhì)量如何求？例如:水的相對分子質(zhì)量是多少？氧氣？二氧化碳？學(xué)生通過計算掌握規(guī)律，應(yīng)特別注意不要忘記乘上原子的個數(shù)總結(jié):相對分子質(zhì)量是構(gòu)成分子中各原子的相對原子質(zhì)量總和學(xué)生練習(xí)：P69活動與探究【課堂小結(jié)】【板書設(shè)計】課后追記課題離子主備主核使用者課型新授使用日期【教學(xué)目標(biāo)】1、知識與技能：(1)知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒2、過程與方法：理解模型化

14、方法在科學(xué)研究中的作用。3、情感態(tài)度價值觀：樹立物質(zhì)無限可分的觀點?！窘虒W(xué)重點】（1）認(rèn)識構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子。知道分子、原子、離子的不同和相互關(guān)系?！窘虒W(xué)難點】原子和離子通過得失電子可以相互轉(zhuǎn)化教學(xué)過程使用補充【導(dǎo)入新課，明確目標(biāo)】問題：在化學(xué)變化中原子相互結(jié)合時會發(fā)生怎樣的變化呢？呈現(xiàn)情景：演示課本P68圖3一16鈉與氯的反應(yīng)實驗，分析現(xiàn)象。提問：當(dāng)鈉原子和氯原子在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，它們是如何得失電子的？氯化鈉又是怎樣形成的？教師補充：原子核外電子排布1、原子核外電子能量不同，分層排布2、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)交流討論：從鈉在氯氣中燃燒的現(xiàn)象可推測鈉原子可能和氯原子發(fā)生了反應(yīng)。鈉失掉了一

15、個電子給氯原子，鈉原子形成帶一個正電荷的鈉離子，氯原子得到一個電子形成帶一個負(fù)電荷的氯離子。帶有相反電荷的鈉離子和氯離子相互作用，構(gòu)成了氯化鈉?？偨Y(jié)：1、離子的形成過程2、當(dāng)陽離子和陰離子相互作用形成化合物時，整個化合物就不顯電性。問題：通過討論大家是否明白：離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，它是原子失去或得到電子的結(jié)果。大家能否試著把這三種微粒之間的關(guān)系描述出來？歸納總結(jié)：試著歸納整理。教師出示課本P69圖一17分子、原子、離子間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，學(xué)生對照自己整理的結(jié)果進行修改。拓展視野：原子的核外電子排布簡介：原子結(jié)構(gòu)示意圖模型啟發(fā)：通過模型演示課本P70圖3-20NaCl的形成課堂練習(xí)：課本第70頁

16、第一題、第一題資料：分子、原子、離子的大小問題。在學(xué)生看來，分子總是比原子大，因為分子解離成原子。精確的實驗和計算表明，一般情況分子比原子大，但并非所有分子都比原子大。像核電何數(shù)大的稀有氣體原子就比氫氣分子大；離子也是如此。處理這類問題時，必須具體情況具體分析，不能一概而論?！菊n堂小結(jié)】【板書設(shè)計】課后追記課題組成物質(zhì)的化學(xué)元素主備主核使用者課型新授課使用日期【教學(xué)目標(biāo)】一、認(rèn)知目標(biāo)：1、了解元素的概念2、了解元素符號的含義，正確書寫元素符號，并記住常見的元素符號3、初步了解單質(zhì)和化合物的概念，并能根據(jù)組成元素會判斷是單質(zhì)和化合物4、初步認(rèn)識元素周期表，知道它是學(xué)習(xí)化學(xué)和研究化學(xué)的工具、能力目

17、標(biāo):1、領(lǐng)悟自然界基本組成的簡單性2、對物質(zhì)的宏觀組成與微觀構(gòu)成的認(rèn)識統(tǒng)一起來3、形成化學(xué)變化中元素不變的觀念4、明白分類是科學(xué)研究中的一個重要方法三、情感目標(biāo)：1、體驗化學(xué)就在身邊，保持對化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣領(lǐng)悟物質(zhì)基本組成的統(tǒng)一性，形成化學(xué)變化過程中元素不變的觀念【教學(xué)重點】1元素的概念定義2.元素符號的書寫和意義使用補充【教學(xué)難點】1元素概念的形成2.元素符號的意義教學(xué)過程【引入】補鐵、補鈣廣告中的鐵、"鈣指的是什么？什么是元素？閱讀教材P73內(nèi)容，要求熟記表3-4所列元素符號。過渡：你知道現(xiàn)在已知的元素有多少種嗎？把課本翻到149頁元素周期表，該表共有多少種元素？金屬元素位于周期表

18、的什么位置，非金屬元素位于周期表的什么位置？它們的名稱各有什么特征？過渡：組成物質(zhì)的元素總共只有一百多種，而知道構(gòu)成我們大千世界的物質(zhì)的種類卻有幾千萬種，元素是如何組成物質(zhì)的呢？比如：氧元素不僅可以組成氧氣（0丿，還可以組成臭氧（0丿，一種元素就可以組成不同的物質(zhì)了，那不同種元素相互組合的情況可想而知。疑1既然都是氧原子，為什么再稱之為氧元素？疑2元素是同一類原子的總稱，難道同一種原子之間還有區(qū)別嗎？答疑氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都是8,由于核內(nèi)中子數(shù)不同，就可以有幾種氧原子。其他的大多數(shù)原子也是這樣。如果忽略這種差別，就可以把所有的氧原子歸為一類，因為它們核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）都是8,并且它們的化學(xué)

19、性質(zhì)相同，我們把這一類氧原子稱之為氧兀素。思考兀素和原子有什么區(qū)別呢？問題1有一則飲品廣告稱：本品純屬天然制品，不含任何化學(xué)元素"，你認(rèn)為他說的對嗎？問題2"樂百氏礦泉水標(biāo)簽上印有水質(zhì)的成分如下（mg/L）:硒：0.0130,鍶：0.596，鋅：0.00162，鈉：18.4,鈣:4.36。這里的硒、鍶、鋅、鈉、鈣是指元素還是原子？【板書設(shè)計】課后追記課題組成物質(zhì)的化學(xué)元素主備主核使用者課型新授課使用日期【教學(xué)目標(biāo)】一、認(rèn)知目標(biāo)：1、了解元素的概念2、了解元素符號的含義，正確書寫元素符號，并記住常見的元素符號3、初步了解單質(zhì)和化合物的概念，并能根據(jù)組成元素會判斷是單質(zhì)和化合物

20、4、初步認(rèn)識元素周期表，知道它是學(xué)習(xí)化學(xué)和研究化學(xué)的工具二、能力目標(biāo)：1、領(lǐng)悟自然界基本組成的簡單性2、對物質(zhì)的宏觀組成與微觀構(gòu)成的認(rèn)識統(tǒng)一起來3、形成化學(xué)變化中兀素不變的觀念4、明白分類是科學(xué)研究中的一個重要方法三、情感目標(biāo)：1、體驗化學(xué)就在身邊，保持對化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣2、領(lǐng)悟物質(zhì)基本組成的統(tǒng)一性，形成化學(xué)變化過程中兀素不變的觀念【教學(xué)重點】1元素的概念定義2.元素符號的書寫和意義【教學(xué)難點】1元素概念的形成2.元素符號的意義教學(xué)過程使用補充引入有了兀素的知識，我們就可以米用一種標(biāo)準(zhǔn)將純凈物劃分為單質(zhì)和化合物。閱讀教材P74后回答：什么是單質(zhì)，什么是化合物？將純凈物劃分為單質(zhì)和化合物的標(biāo)準(zhǔn)是什

21、么？活動探究P75表3-5二、自然界中元素的存在提出問題自然界中千千萬萬種物質(zhì)都是由100多種兀素組成的，不冋的物質(zhì)含的兀素不冋，在不冋的物質(zhì)中兀素是如何分布的呢？閱讀圖P753-21、22、23，分析在地殼、海水、人體中元素分布，太陽中呢？活動與探究查閱資料，了解在地核中主要含有哪些元素。三、元素與人體健康人體中化學(xué)元素含量的多少直接影響人體的健康。對健康的生命所必需的元素稱為生命必需元素。這些元素在人體中的功能往往不能由別的元素來替代。思考1、元素不足和過量對哺乳動物的影響2、膳食標(biāo)準(zhǔn)3、10種最好的食品、10種最差的食品交流討論從化學(xué)角度怎樣衡量食品的質(zhì)量？活動探究請從家中找?guī)追N食品，從

22、包裝袋上了解該食品中主要含有哪些元素。想想看，如果讓你來給這些物質(zhì)分類，你怎么分類？【板書設(shè)計】課后追記課題物質(zhì)組成的表示方法主備主核使用者課型新授使用日期【教學(xué)目標(biāo)】（1）能說出化學(xué)式的含義；【教學(xué)重點】學(xué)生通過交流討論、理解化學(xué)式【教學(xué)難點】能正確書寫化學(xué)式，知道化學(xué)式的含義，并能進行命名。教學(xué)過程使用補充【導(dǎo)入新課】我們用H20來表示相應(yīng)的物質(zhì)水，02來表示相應(yīng)的物質(zhì)氧氣、C02來表示相應(yīng)的物質(zhì)二氧化碳。像這樣用元素符號和數(shù)字的組合表示純凈物組成的式子稱之為“化學(xué)式”?！窘涣饔懻摗磕氵€能寫出哪些？【設(shè)疑】從你寫的物質(zhì)的化學(xué)式中，你能發(fā)現(xiàn)什么問題？【交流討論】1、物質(zhì)不冋兀素不冋2、物質(zhì)不

23、同元素符號右下角數(shù)字不同【結(jié)論】不同的物質(zhì)分別有不同的化學(xué)式?！締栴}】化學(xué)式中的這些不同是怎么來的？【閱讀】課本第78頁一、化學(xué)式反映物質(zhì)的組成【教師】以上事例（如水、鐵、氧化銅的組成等提出一個觀點：即化學(xué)式是對物質(zhì)組成情況的真實反映。一是定性反映物質(zhì)組成的元素種類，二是定量反映物質(zhì)組成元素的原子個數(shù)（或比值）。因此，寫化學(xué)式必須依據(jù)事實，不能隨心所欲。例如，見到“屯0”這個化學(xué)式，你可以想到水這種物質(zhì)，水是由氫、氧兩種元素組成的，還想到它代表1個水分子，每個水分子由兩個氫原子和1個氧原子構(gòu)成。當(dāng)然你還可以由“屯0”想到水的顏色、氣味、密度以及水與其他物質(zhì)所發(fā)生的一切反應(yīng)，甚至你還可以想到奔騰

24、的黃河、長江，天上的白云，南極的冰蓋等等。但是，最主要的，化學(xué)式告訴了我們：宏觀表示一種物質(zhì)、表示組成這種物質(zhì)的元素微觀表示構(gòu)成這種物質(zhì)的1個分子、表示構(gòu)成這種分子的原子種類和數(shù)目【練習(xí)】說出化學(xué)式CuO、CO、CaO、SiO、CaCl、NaCl表示的意義。222【啟發(fā)】比較上述化學(xué)式，誰有問題要提出來？【學(xué)生】同是與氧化合，在CuO、CaO中，Cu、Ca分別化合了1個氧原子，在C02、Si02中，為什么C、Si分別化合了兩個氧原子？【學(xué)生】在CaCl2、NaCl中，為什么Ca結(jié)合了兩個氯原子，Na卻結(jié)合了1個氯原子？【講解】這反映了原子相互化合時的真實情況，原子相互結(jié)合的數(shù)目取決于原子的種類

25、。我們把元素原子相互化合時的這種比值關(guān)系用數(shù)值抽象出來（如H：+1，O：-2；Na：+1，Cl：一1）,即為元素的化合價?；蟽r規(guī)定了正負(fù)和大小?！就队啊空n本P80表3-7常見元素和原子團的主要化合價?！窘處煛看吮硇枰洃洠銈兛梢宰约赫乙?guī)律進行記憶。原子團的說明請看課本79頁的說明?！拘〗Y(jié)】讓學(xué)生閱讀課文，思考物質(zhì)的組成、化學(xué)式、化合價之間的關(guān)系。面向全班交流看法?！咀鳂I(yè)】課本83頁第一題學(xué)案：1.元素是總稱。2. 寫出下列各元素的符號：氧氫碳鐵銅鎂鋁3. 元素符號在國際上的表示方法是（）A. 法文B.拉丁文C.希臘文D.英文4. 下列元素符號的書寫正確的是（）A.氫hB.鋁aLC.鈉NaD

26、.鈣Ca【課堂小結(jié)】【板書設(shè)計】課后追記課題物質(zhì)組成的表示方法主備主核使用者課型新授使用日期【教學(xué)目標(biāo)】（1）能根據(jù)化合價寫出常見物質(zhì)的化學(xué)式；【教學(xué)重點】學(xué)生通過交流討論、理解化學(xué)式【教學(xué)難點】能利用化合價書寫化學(xué)式，并能進行命名。教學(xué)過程使用補充【導(dǎo)入】我們已經(jīng)會寫一些化合物的化學(xué)式，但都是平時見得多了才記住的。如果沒有現(xiàn)成的化學(xué)式讓你模仿，你能氯化鋁這種嗎？【交流討論】如何寫出化合物的化學(xué)式？1、該化合物是由哪些元素組成的。2、還要知道每種兀素的原子各有幾個。3、具體寫的時候，究竟哪些元素的原子應(yīng)該先寫，哪些元素的原子應(yīng)該后寫【講解】現(xiàn)在學(xué)習(xí)根據(jù)元素化合價書寫化學(xué)式的基本步驟。閱讀課本P

27、79命名原則的l3。【示范】例題：寫出氧化鋁的化學(xué)式。解：寫出組成該物質(zhì)的元素符號，正價在前，負(fù)價在后：A1O 查出以上兩種元素的化合價：Al+30-2 計算兩種元素化合價的公倍數(shù)：3X2=6 Al原子個數(shù)：6三3=2 0原子個數(shù)：62=3 將原子個數(shù)分別寫在元素符號的右下方：A1023 檢驗：（+3）X2+（2）X3=0【練習(xí)】根據(jù)化合價表，寫出氧化鎂、二氧化硫、氫氧化鈣、碳酸鈉、硫酸鉀的化學(xué)式?！緦W(xué)生】在書寫化學(xué)式過程中提出問題，相互討論，教師作必要的解答?！菊f明】化學(xué)式只能表示實際存在的物質(zhì)的組成，只有在化合物實際存在時才有意義，不能根據(jù)化合價等于零的原則憑空臆造、隨意書寫化學(xué)式?！居懻?/p>

28、】為什么碳、氧元素可以組成兩種不同的化合物?請寫出它們的化學(xué)式?！驹O(shè)問】我們已經(jīng)知道將元素符號按特定的方式組合，即為某化合物的化學(xué)式，前提當(dāng)然要知道這種化合物的中文名稱。那么，有了化學(xué)式，我們又如何來給化合物命名呢?我們先將命名規(guī)則研究一下?！鹃喿x】課本81頁三，思考、交流?！菊n后】你能從家里找到幾種含化合物的物品嗎？嘗試寫出這些化合物的化學(xué)式或名稱，并說說它們的用途。（可以查閱書本或說明書，也可向別人咨詢。）【作業(yè)】1、課本83頁第2題2、課本85頁第3、4題學(xué)案：1. 根據(jù)你所學(xué)的知識，你能寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式嗎？氧氣水二氧化碳鈉鐵二氧化硫氫氣四氧化三2. 化合價是不同元素的原子相互化合時

29、表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)。閱讀課本第78頁表37,了解常見元素的化合價，閱讀后與同學(xué)們討論：在化合物中金屬元素一般顯價，氫通常顯價，氧元素通常顯價，單質(zhì)中兀素的化合價規(guī)定為。3.你能說出下列化學(xué)符號中“2”表示的意義嗎？體會它們的意義有什么不冋。2HH2+2H2OCa2+CaC2C3課后追記課題物質(zhì)組成的表示方法主備主核使用者課型新授使用日期【教學(xué)目標(biāo)】能根據(jù)化學(xué)式進行簡單的計算【教學(xué)重點】能根據(jù)化學(xué)式進行各元素質(zhì)量比、某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。【教學(xué)難點】某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。教學(xué)過程使用補充【引入】化學(xué)式反映了物質(zhì)的真實組成，宏觀物質(zhì)是化學(xué)式中組成兀素原子按比例的無限重復(fù)。本節(jié)課從量的角度更深刻的認(rèn)識物質(zhì)的組成。主要從兩方面來認(rèn)識：化合物的組成元素之間的質(zhì)量關(guān)系（部分與部分的關(guān)系）；化合物組成元素與