高中化學(xué) 第4章 電化學(xué)基礎(chǔ) 第3節(jié) 電解池課件 新人教版選修4-新人教版高二選修4化學(xué)課件

1、第四章電化學(xué)基礎(chǔ)電化學(xué)基礎(chǔ)第三節(jié)第三節(jié) 電解池電解池新課情境呈現(xiàn)新課情境呈現(xiàn)1807年，當(dāng)英國(guó)化學(xué)家戴維將鉑電極插入到熔融的氫氧年，當(dāng)英國(guó)化學(xué)家戴維將鉑電極插入到熔融的氫氧化鉀中并接通直流電源時(shí)，奇跡發(fā)生了，在陰極附近產(chǎn)生一化鉀中并接通直流電源時(shí)，奇跡發(fā)生了，在陰極附近產(chǎn)生一種銀白色的金屬，隨即形成紫色的火焰。這就是發(fā)現(xiàn)鉀元素種銀白色的金屬，隨即形成紫色的火焰。這就是發(fā)現(xiàn)鉀元素的主要過(guò)程，當(dāng)時(shí)在社會(huì)上引起轟動(dòng)。這其中的奧妙是什么的主要過(guò)程，當(dāng)時(shí)在社會(huì)上引起轟動(dòng)。這其中的奧妙是什么呢？電解時(shí)物質(zhì)的變化是如何發(fā)生的呢？呢？電解時(shí)物質(zhì)的變化是如何發(fā)生的呢？電能與化學(xué)能之間的相互轉(zhuǎn)化具有重要的實(shí)用價(jià)值

2、。通過(guò)將電能轉(zhuǎn)化為化電能與化學(xué)能之間的相互轉(zhuǎn)化具有重要的實(shí)用價(jià)值。通過(guò)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，可以使許多在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)得以進(jìn)行，這對(duì)于化工生產(chǎn)、學(xué)能，可以使許多在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)得以進(jìn)行，這對(duì)于化工生產(chǎn)、金屬冶煉、實(shí)驗(yàn)室研究以及人們的日常生活都具有十分重要的意義。金屬冶煉、實(shí)驗(yàn)室研究以及人們的日常生活都具有十分重要的意義。電解是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種重要方法。下面就讓我們一起探討吧！電解是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種重要方法。下面就讓我們一起探討吧！課前新知預(yù)習(xí)課前新知預(yù)習(xí)一、電解原理一、電解原理1電解：電解：2電解池：電解池：(1)概念：將概念：將_能轉(zhuǎn)化為能轉(zhuǎn)化為_(kāi)能的裝置。

3、能的裝置。(2)構(gòu)成條件構(gòu)成條件電電 化學(xué)化學(xué) (3)工作原理工作原理工作原理工作原理實(shí)例實(shí)例(電解氯化銅溶液電解氯化銅溶液)電池總反應(yīng)：電池總反應(yīng)：_。電解池中離子的定向移動(dòng)：陰離子移向電解池中離子的定向移動(dòng)：陰離子移向_極，陽(yáng)離子移向極，陽(yáng)離子移向_極。極。微點(diǎn)撥：微點(diǎn)撥：書(shū)寫(xiě)電解池總反應(yīng)式時(shí)一定要注明書(shū)寫(xiě)電解池總反應(yīng)式時(shí)一定要注明“電解電解”或或“通電通電”。陽(yáng)陽(yáng) 陰陰 二、電解原理的應(yīng)用二、電解原理的應(yīng)用1電解飽和食鹽水：電解飽和食鹽水：2電鍍：電鍍：(1)定義：應(yīng)用定義：應(yīng)用_原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他_或合或合金的方法。金的方法。(2)目的：使

4、金屬增強(qiáng)目的：使金屬增強(qiáng)_能力，增加美觀度和表面硬度。能力，增加美觀度和表面硬度。電解電解 金屬金屬 抗腐蝕抗腐蝕 Fe Cu22e=Cu Cu Cu2e=Cu2 CuSO4 金屬離子金屬離子 還原還原 (3)電解熔融的氯化鈉。電解熔融的氯化鈉。陽(yáng)極反應(yīng)：陽(yáng)極反應(yīng)：_；陰極反應(yīng)：陰極反應(yīng)：_；總反應(yīng)：總反應(yīng)：_。微點(diǎn)撥：微點(diǎn)撥：(1)電鍍時(shí)，電解質(zhì)溶液的濃度不變，陽(yáng)極減少質(zhì)量與陰極增加的電鍍時(shí)，電解質(zhì)溶液的濃度不變，陽(yáng)極減少質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量相等。質(zhì)量相等。(2)電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液的濃度減小，陽(yáng)極減小的質(zhì)量與陰極增加的電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液的濃度減小，陽(yáng)極減小的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量不

5、相等。質(zhì)量不相等。2Cl2e=Cl2 2Na2e=2Na 預(yù)習(xí)自我檢測(cè)預(yù)習(xí)自我檢測(cè)2某同學(xué)將電解池工作時(shí)電子、離子流動(dòng)方向及電極種類等信息表示在圖某同學(xué)將電解池工作時(shí)電子、離子流動(dòng)方向及電極種類等信息表示在圖中，下列有關(guān)分析完全正確的是中，下列有關(guān)分析完全正確的是()B 選項(xiàng)選項(xiàng)ABCDa電極電極陽(yáng)極陽(yáng)極陰極陰極陽(yáng)極陽(yáng)極陰極陰極d電極電極正極正極正極正極負(fù)極負(fù)極負(fù)極負(fù)極Q離子離子 陽(yáng)離子陽(yáng)離子 陽(yáng)離子陽(yáng)離子 陰離子陰離子 陰離子陰離子解析：解析：根據(jù)題圖知，該裝置有外接電源，所以屬于電解池，根據(jù)電子流向根據(jù)題圖知，該裝置有外接電源，所以屬于電解池，根據(jù)電子流向知，知，c是負(fù)極，是負(fù)極，d是正極

6、，是正極，a是陰極，是陰極，b是陽(yáng)極，電解時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向是陽(yáng)極，電解時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，則陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，則Q是陽(yáng)離子，是陽(yáng)離子，P是陰離子，故是陰離子，故B正確。正確。3下列敘述正確的是下列敘述正確的是()電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化電解池兩個(gè)電極材料可以相同電解池兩個(gè)電極材料可以相同AB C D解析：解析：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電發(fā)生了氧化還原反

7、應(yīng)，是化學(xué)變化；金屬導(dǎo)電僅是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，是化學(xué)變化；金屬導(dǎo)電僅是電子的定向移動(dòng)，是物理變化。電解池的兩極只要能導(dǎo)電即可。電子的定向移動(dòng)，是物理變化。電解池的兩極只要能導(dǎo)電即可。B 4關(guān)于電解關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是水溶液，下列敘述正確的是()A電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈黃色溶液，溶液呈黃色C若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無(wú)色若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無(wú)色D電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手须娊?/p>

8、一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行孕訠 5關(guān)于電解法精煉銅的下列說(shuō)法正確的是關(guān)于電解法精煉銅的下列說(shuō)法正確的是()A粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，硫酸銅為電解質(zhì)溶液粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，硫酸銅為電解質(zhì)溶液B純銅作陽(yáng)極，粗銅作陰極，硫酸銅為電解質(zhì)溶液純銅作陽(yáng)極，粗銅作陰極，硫酸銅為電解質(zhì)溶液C電解結(jié)束后，溶液中電解結(jié)束后，溶液中Cu2濃度不變濃度不變D電解結(jié)束后，溶液中電解結(jié)束后，溶液中Cu2濃度變大濃度變大解析：解析：電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，CuSO4為電解質(zhì)溶液，為電解質(zhì)溶液，因粗銅中活潑金屬失電子形成的陽(yáng)離子如因粗銅中

9、活潑金屬失電子形成的陽(yáng)離子如Zn2，會(huì)逐漸代替，會(huì)逐漸代替Cu2，故，故c(Cu2)將會(huì)有所減小。將會(huì)有所減小。A 6寫(xiě)出下列電解池的電極反應(yīng)式和電解反應(yīng)的離子方程式：寫(xiě)出下列電解池的電極反應(yīng)式和電解反應(yīng)的離子方程式：(1)電解電解AgNO3溶液溶液(惰性電極惰性電極)陰極：陰極：_；陽(yáng)極：陽(yáng)極：_；離子方程式：離子方程式：_。(2)用銅電極電解用銅電極電解NaOH溶液溶液陰極：陰極：_；陽(yáng)極：陽(yáng)極：_；離子方程式：離子方程式：_。4Ag4e=4Ag 4OH4e=2H2OO2 2H2e=H2 Cu2OH2e=Cu(OH)2 (3)電解電解CuSO4溶液溶液(惰性電極惰性電極)陰極：陰極：_；陽(yáng)

10、極：陽(yáng)極：_；離子方程式：離子方程式：_。(4)電解電解Na2SO4溶液溶液(惰性電極惰性電極)陰極：陰極：_；陽(yáng)極：陽(yáng)極：_；離子方程式離子方程式：_。2Cu24e=2Cu 4OH4e=2H2OO2 4H4e=2H2 4OH4e=2H2OO2 (5)電解電解CuCl2溶液溶液(惰性電極惰性電極)陰極：陰極：_；陽(yáng)極：陽(yáng)極：_；離子方程式：離子方程式：_。Cu22e=Cu 2Cl2e=Cl2 課堂探究研析課堂探究研析1電解池的陰、陽(yáng)極的判斷方法電解池的陰、陽(yáng)極的判斷方法知識(shí)點(diǎn)一電解原理知識(shí)點(diǎn)一電解原理(1)根據(jù)所連接的直流電源：與直流電源正極相連的為陽(yáng)極，與直流電源負(fù)根據(jù)所連接的直流電源：與直

11、流電源正極相連的為陽(yáng)極，與直流電源負(fù)極相連的為陰極。極相連的為陰極。(2)根據(jù)電子流動(dòng)方向：電子流向?yàn)椋弘娫簇?fù)極根據(jù)電子流動(dòng)方向：電子流向?yàn)椋弘娫簇?fù)極陰極；陽(yáng)極陰極；陽(yáng)極電源正極。電源正極。(3)根據(jù)電解質(zhì)溶液中離子的定向移動(dòng)方向：陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向根據(jù)電解質(zhì)溶液中離子的定向移動(dòng)方向：陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)。陰極移動(dòng)。(4)根據(jù)兩極產(chǎn)物判斷。一般情況下，陰極上的現(xiàn)象是：析出金屬根據(jù)兩極產(chǎn)物判斷。一般情況下，陰極上的現(xiàn)象是：析出金屬(質(zhì)量增質(zhì)量增重重)或有氣體或有氣體(H2)放出；陽(yáng)極上的現(xiàn)象是：有非金屬單質(zhì)生成，呈氣態(tài)的有放出；陽(yáng)極上的現(xiàn)象是：有非金屬單質(zhì)生成，呈氣態(tài)的有C

12、l2、O2或電極本身質(zhì)量減輕或電極本身質(zhì)量減輕(活性電極作陽(yáng)極活性電極作陽(yáng)極)。提示：提示：(1)電極材料按性質(zhì)分為活性電極電極材料按性質(zhì)分為活性電極(Zn、Fe、Cu、Ag)和惰性電極和惰性電極(Au、Pt、石墨、石墨)，在電解質(zhì)溶液中，過(guò)于活潑的金屬不能做電極材料如金屬，在電解質(zhì)溶液中，過(guò)于活潑的金屬不能做電極材料如金屬Na、K。(2)當(dāng)當(dāng)Fe3和和Cu2共存時(shí)，應(yīng)是共存時(shí)，應(yīng)是Fe3先放電：先放電：Fe3e=Fe2，等，等Fe3放電完全后，才是放電完全后，才是Cu2放電。放電。用石墨電極電解用石墨電極電解CuCl2溶液溶液(見(jiàn)下圖見(jiàn)下圖)。下列分析正確的是。下列分析正確的是()Aa端是直

13、流電源的負(fù)極端是直流電源的負(fù)極B通電使通電使CuCl2發(fā)生電離發(fā)生電離C陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)：陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu22e=CuD通電一段時(shí)間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體通電一段時(shí)間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體A 解析：解析：電解過(guò)程中，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，陰極與直流電解過(guò)程中，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，陰極與直流電源的負(fù)極相連，陽(yáng)極與直流電源的正極相連，電源的負(fù)極相連，陽(yáng)極與直流電源的正極相連，A項(xiàng)正確；電解質(zhì)在溶液中的項(xiàng)正確；電解質(zhì)在溶液中的電離是因?yàn)樗肿拥淖饔?，與通電無(wú)關(guān)，電離是因?yàn)樗肿拥淖饔?，與通電無(wú)關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電解過(guò)程中陽(yáng)極上發(fā)生的反項(xiàng)錯(cuò)誤；電解過(guò)程中

14、陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，陽(yáng)極反應(yīng)為應(yīng)為氧化反應(yīng)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Cl2e=Cl2，在陽(yáng)極附近可觀察到黃綠色氣，在陽(yáng)極附近可觀察到黃綠色氣體，體，C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練1某同學(xué)按圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是某同學(xué)按圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是()A石墨是電解池的負(fù)極，石墨是電解池的負(fù)極，Cu是電解池的正極是電解池的正極B電解過(guò)程中，銅電極上自身沒(méi)什么變化電解過(guò)程中，銅電極上自身沒(méi)什么變化C電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出D整個(gè)電解過(guò)程中，石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)為整個(gè)電解過(guò)程中，石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H2e=H2解析：

15、解析：Cu接電源的正極，做陽(yáng)極，石墨接電源負(fù)極，做陰極，接電源的正極，做陽(yáng)極，石墨接電源負(fù)極，做陰極，A錯(cuò)；錯(cuò)；Cu是是活性電極，直接放電活性電極，直接放電Cu2e=Cu2，電極本身逐漸溶解，電極本身逐漸溶解，B錯(cuò)；電解剛開(kāi)始錯(cuò)；電解剛開(kāi)始時(shí)，溶液中無(wú)時(shí)，溶液中無(wú)Cu2，H在陰極放電，但隨著電解的進(jìn)行，陽(yáng)極產(chǎn)生的在陰極放電，但隨著電解的進(jìn)行，陽(yáng)極產(chǎn)生的Cu2越越來(lái)越多，因得電子能力來(lái)越多，因得電子能力Cu2H，故在陰極放電逐漸由，故在陰極放電逐漸由H轉(zhuǎn)向轉(zhuǎn)向Cu2，D錯(cuò)錯(cuò)C對(duì)。對(duì)。C 知識(shí)點(diǎn)二用惰性電極電解電解質(zhì)稀溶液的規(guī)律知識(shí)點(diǎn)二用惰性電極電解電解質(zhì)稀溶液的規(guī)律類型類型電解質(zhì)特點(diǎn)電解質(zhì)特點(diǎn)(

16、實(shí)例實(shí)例)電極產(chǎn)物電極產(chǎn)物電解電解對(duì)象對(duì)象pH的的變化變化為恢復(fù)可加入為恢復(fù)可加入的物質(zhì)的物質(zhì)陽(yáng)極陽(yáng)極陰極陰極電解電解水型水型含氧酸含氧酸(H2SO4)O2H2H2O減小減小H2O可溶性強(qiáng)堿可溶性強(qiáng)堿(NaOH)O2H2增大增大活潑金屬含氧活潑金屬含氧酸鹽酸鹽(Na2SO4)O2H2類型類型電解質(zhì)特點(diǎn)電解質(zhì)特點(diǎn)(實(shí)例實(shí)例)電極產(chǎn)物電極產(chǎn)物電解電解對(duì)象對(duì)象pH的的變化變化為恢復(fù)可加入為恢復(fù)可加入的物質(zhì)的物質(zhì)陽(yáng)極陽(yáng)極陰極陰極電解電電解電解質(zhì)型解質(zhì)型無(wú)氧酸無(wú)氧酸(HCl)Cl2H2電解質(zhì)電解質(zhì)本身本身增大增大HCl不活潑金屬無(wú)不活潑金屬無(wú)無(wú)氧酸鹽無(wú)氧酸鹽(CuCl2)Cl2CuCuCl2放放H2生堿

17、型生堿型活潑金屬無(wú)氧活潑金屬無(wú)氧酸鹽酸鹽(NaCl)Cl2H2水和水和電解電解質(zhì)質(zhì)增大增大HCl放放O2生酸型生酸型不活潑金屬含不活潑金屬含氧酸鹽氧酸鹽(CuSO4)O2Cu減小減小CuO注意：注意：(1)水溶液中，水溶液中，K、Na、Mg2、Al3等離子不可能在陰極放電，即用電等離子不可能在陰極放電，即用電解相應(yīng)水溶液的方法不可能得到解相應(yīng)水溶液的方法不可能得到K、Na、Mg、Al等活潑金屬。等活潑金屬。(2)電解池的陰極不管是惰性電極電解池的陰極不管是惰性電極(Pt、石墨、石墨)還是活性電極，都是電解質(zhì)溶還是活性電極，都是電解質(zhì)溶液液(或熔融電解質(zhì)或熔融電解質(zhì))中的陽(yáng)離子放電，電極本身不可

18、能溶解。中的陽(yáng)離子放電，電極本身不可能溶解。(3)若陰極為若陰極為H放電，則陰極區(qū)放電，則陰極區(qū)c(OH)增大；若陽(yáng)極為增大；若陽(yáng)極為OH放電，則陽(yáng)極放電，則陽(yáng)極區(qū)區(qū)c(H)增大；若陰極為增大；若陰極為H放電，同時(shí)陽(yáng)極為放電，同時(shí)陽(yáng)極為OH放電，相當(dāng)于電解水，電解放電，相當(dāng)于電解水，電解質(zhì)溶液濃度增大質(zhì)溶液濃度增大(飽和溶液例外飽和溶液例外)。(4)電解質(zhì)溶液恢復(fù)原狀的方法：少什么加什么，少多少加多少。電解質(zhì)溶液恢復(fù)原狀的方法：少什么加什么，少多少加多少。(2019天津調(diào)研天津調(diào)研)以石墨為電極，電解以石墨為電極，電解KI溶液溶液(含有少量的酚含有少量的酚酞和淀粉酞和淀粉)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

19、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A陰極附近溶液呈紅色陰極附近溶液呈紅色B陰極逸出氣體陰極逸出氣體C陽(yáng)極附近溶液呈藍(lán)色陽(yáng)極附近溶液呈藍(lán)色D溶液的溶液的pH變小變小D 變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練2用鉑作電極電解下列溶液時(shí)，在陽(yáng)極上有氣體放出，且溶用鉑作電極電解下列溶液時(shí)，在陽(yáng)極上有氣體放出，且溶液的液的pH減小的是減小的是()AKNO3溶液溶液BCuSO4溶液溶液CNaOH溶液溶液DHCl溶液溶液B 原電池、電解池、電鍍池之間的關(guān)系原電池、電解池、電鍍池之間的關(guān)系知識(shí)點(diǎn)三原電池與電解池的比較知識(shí)點(diǎn)三原電池與電解池的比較類別類別性質(zhì)性質(zhì)原電池原電池電解池電解池電鍍池電鍍池形成形成條件條件活動(dòng)性不同的兩電極活動(dòng)性不同的兩電

20、極(連接連接)電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液(電極插入電極插入其中并與電極自發(fā)反應(yīng)其中并與電極自發(fā)反應(yīng))形成閉合回路形成閉合回路兩電極接直流電兩電極接直流電源源兩電極插入電解兩電極插入電解質(zhì)溶液質(zhì)溶液形成閉合回路形成閉合回路鍍層金屬接電源正極，鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接電源負(fù)極待鍍金屬接電源負(fù)極電鍍液必須含有鍍層金電鍍液必須含有鍍層金屬的離子屬的離子(電鍍過(guò)程濃度電鍍過(guò)程濃度不變不變)電極電極名稱名稱負(fù)極：較活潑金屬負(fù)極：較活潑金屬(電子電子流出的極流出的極)正極：較不活潑金屬正極：較不活潑金屬(或或能導(dǎo)電的非金屬能導(dǎo)電的非金屬)(電子電子流入的極流入的極)陽(yáng)極：與電源正極陽(yáng)極：與電源正極相連的極相

21、連的極陰極：與電源負(fù)極陰極：與電源負(fù)極相連的極相連的極名稱同電解，但有限制條名稱同電解，但有限制條件件陽(yáng)極：必須是鍍層金屬陽(yáng)極：必須是鍍層金屬陰極：待鍍金屬陰極：待鍍金屬(鍍件鍍件) (2017浙江溫州中學(xué)高二月考浙江溫州中學(xué)高二月考)下列關(guān)于如圖所示裝置的敘述下列關(guān)于如圖所示裝置的敘述正確的是正確的是()A甲、乙裝置中的鋅片都作負(fù)極甲、乙裝置中的鋅片都作負(fù)極B甲、乙裝置中的溶液內(nèi)的甲、乙裝置中的溶液內(nèi)的H都在銅片被還原都在銅片被還原C甲、乙裝置中鋅片上發(fā)生的反應(yīng)都是還原反應(yīng)甲、乙裝置中鋅片上發(fā)生的反應(yīng)都是還原反應(yīng)D甲裝置中銅片有氣泡生成，乙裝置中的銅片質(zhì)量減小甲裝置中銅片有氣泡生成，乙裝置中

22、的銅片質(zhì)量減小D 解析：解析：乙為電解池裝置，鋅片為陰極，故乙為電解池裝置，鋅片為陰極，故A錯(cuò)誤；乙為電解池裝置，銅片錯(cuò)誤；乙為電解池裝置，銅片為陽(yáng)極，為陽(yáng)極，Cu被氧化，故被氧化，故B錯(cuò)誤；甲為原電池，鋅片為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯(cuò)誤；甲為原電池，鋅片為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；甲裝置中銅片為正極，錯(cuò)誤；甲裝置中銅片為正極，H在銅片上得到電子，被還原生成氫氣，乙裝置在銅片上得到電子，被還原生成氫氣，乙裝置中銅片為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅片質(zhì)量減小，故中銅片為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅片質(zhì)量減小，故D正確。正確。C電極電極逐漸溶解逐漸溶解D電極電極的電極反應(yīng)：的電極反應(yīng)：Cu22e=Cu答案：答

23、案：A解析：解析：當(dāng)多個(gè)電化學(xué)裝置串聯(lián)時(shí)，兩電極材料活潑性相差大的做原電池，當(dāng)多個(gè)電化學(xué)裝置串聯(lián)時(shí)，兩電極材料活潑性相差大的做原電池，其他做電解池，由此可知圖示中左邊兩池組成原電池，右邊組成電解池。其他做電解池，由此可知圖示中左邊兩池組成原電池，右邊組成電解池。A項(xiàng)，電子移動(dòng)方向：電極項(xiàng)，電子移動(dòng)方向：電極電極電極，電流方向與電子移動(dòng)方向相反，正，電流方向與電子移動(dòng)方向相反，正確；確；B項(xiàng)，原電池負(fù)極在工作中失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤；項(xiàng)，原電池負(fù)極在工作中失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，項(xiàng)，原電池正極為得電子一極，銅離子在電極原電池正極為得電子一極，銅離子在電極上得電子，生

24、成銅單質(zhì)，該電極質(zhì)上得電子，生成銅單質(zhì)，該電極質(zhì)量逐漸增大，錯(cuò)誤；量逐漸增大，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電解池中陽(yáng)極為非惰性電極時(shí)，電極本身失電子，項(xiàng)，電解池中陽(yáng)極為非惰性電極時(shí)，電極本身失電子，形成離子進(jìn)入溶液中，因?yàn)殡姌O形成離子進(jìn)入溶液中，因?yàn)殡姌O為正極，因此電極為正極，因此電極為電解池的陽(yáng)極，其電為電解池的陽(yáng)極，其電極反應(yīng)式為極反應(yīng)式為Cu2e=Cu2，錯(cuò)誤。，錯(cuò)誤。1計(jì)算的原則：計(jì)算的原則：(1)陽(yáng)極還原劑失去的電子數(shù)陰極氧化劑得到的電子數(shù)。陽(yáng)極還原劑失去的電子數(shù)陰極氧化劑得到的電子數(shù)。(2)串聯(lián)電路中通過(guò)各電極的電子總數(shù)相等。串聯(lián)電路中通過(guò)各電極的電子總數(shù)相等。(3)電源輸出的電子總數(shù)和電解池中轉(zhuǎn)

25、移的電子總數(shù)相等。電源輸出的電子總數(shù)和電解池中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)相等。知識(shí)點(diǎn)四電化學(xué)的有關(guān)計(jì)算知識(shí)點(diǎn)四電化學(xué)的有關(guān)計(jì)算2計(jì)算的方法：計(jì)算的方法：電子守恒電子守恒法計(jì)算法計(jì)算用于串聯(lián)電路，通過(guò)陰、陽(yáng)兩極的電量相同等類用于串聯(lián)電路，通過(guò)陰、陽(yáng)兩極的電量相同等類型的計(jì)算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等型的計(jì)算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等總反應(yīng)總反應(yīng)式計(jì)算式計(jì)算先寫(xiě)出電極反應(yīng)式，再寫(xiě)出總反應(yīng)式，最后根據(jù)先寫(xiě)出電極反應(yīng)式，再寫(xiě)出總反應(yīng)式，最后根據(jù)總反應(yīng)式列比例式計(jì)算總反應(yīng)式列比例式計(jì)算關(guān)系式關(guān)系式計(jì)算計(jì)算根據(jù)得失電子守恒關(guān)系建立已知量與未知量之間根據(jù)得失電子守恒關(guān)系建立已知量與未知量之間的橋梁，建立計(jì)算

26、所需要的關(guān)系式的橋梁，建立計(jì)算所需要的關(guān)系式如圖所示，若電解如圖所示，若電解5 min時(shí)，測(cè)得銅電極的質(zhì)量增加時(shí)，測(cè)得銅電極的質(zhì)量增加2.16 g。試回答：試回答：(1)電源中電源中X極是極是_(填填“正正”或或“負(fù)負(fù)”)極。極。(2)通電通電5 min時(shí)，時(shí)，B中共收集到中共收集到224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體，溶液體積為氣體，溶液體積為200 m L ( 電 解 前 后 溶 液 的 體 積 變 化 忽 略 不 計(jì)電 解 前 后 溶 液 的 體 積 變 化 忽 略 不 計(jì) ) ， 則 通 電 前， 則 通 電 前 c ( C u S O4) _。(3)若若A中中KCl溶液的體積也是

27、溶液的體積也是200 mL，則電解后溶液的，則電解后溶液的pH為為_(kāi)。(Kw1.01014)負(fù)負(fù) 0.025molL1 13 變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練4如下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放如下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的的NaOH溶液、足量的溶液、足量的CuSO4溶液和溶液和100 g 10.00%的的K2SO4溶液，電溶液，電極均為石墨電極。極均為石墨電極。(1)接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4濃度為濃度為10.47%，乙中，乙中c電極電極質(zhì)量增加，據(jù)此回答問(wèn)題：質(zhì)量增加，據(jù)此回答問(wèn)題：電源的電源的N端為端為_(kāi)極；極；正正 4OH4e=