化學(xué)反應(yīng)的速率和限度公開課

1、第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的 速率和限度化學(xué)反應(yīng)有快有慢：化學(xué)反應(yīng)有快有慢：HClNaOHNaClH2O千分之一秒即完成千分之一秒即完成H2Cl22HCl 百分之一秒即完成百分之一秒即完成救心丹救心丹幾分鐘見效幾分鐘見效鋼鐵腐蝕鋼鐵腐蝕若干年若干年煤、石油等化煤、石油等化石燃料的形成石燃料的形成幾千萬年以上幾千萬年以上1、定義、定義：用來衡量反應(yīng)進行快慢的物理量：用來衡量反應(yīng)進行快慢的物理量 化學(xué)反應(yīng)速率用化學(xué)反應(yīng)速率用單位時間單位時間（如每秒，每分，（如每秒，每分，每小時）內(nèi)反應(yīng)物的物質(zhì)的量每小時）內(nèi)反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度的減少量濃度的減少量或生或生成物的成物的物質(zhì)的量濃度的增加量的增加量來表示來表示。

2、2 2、計算式、計算式: :CCCVtt 反反應(yīng)應(yīng)前前反反應(yīng)應(yīng)后后 (物質(zhì)的量濃度) 例例 1、在、在 N2 + 3H2 2 NH3反應(yīng)中，自開反應(yīng)中，自開始至秒，氨的濃度由變?yōu)槭贾撩?，氨的濃度由變?yōu)?. 6 mol/L，則，則以氨氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？以氨氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？= 0.3mol/(Ls)v (NH3) =c (NH3) t=(0. 6 0 )mol/L2s問題1： v（N2）= v（H2）=問題2：此反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示為什么數(shù)值不同？數(shù)值上有何規(guī)律？3 3、化學(xué)反應(yīng)速率的特點、化學(xué)反應(yīng)速率的特點同一反應(yīng)，可用不同物質(zhì)在單位時間同一反應(yīng)，可用不同物質(zhì)在單

3、位時間 內(nèi)濃度內(nèi)濃度的變化來表示，但必須的變化來表示，但必須指明指明是是 用哪種反應(yīng)物或用哪種反應(yīng)物或哪種生成物來表示。哪種生成物來表示。用不同物質(zhì)在單位時間內(nèi)濃度變化表用不同物質(zhì)在單位時間內(nèi)濃度變化表 示時，示時，數(shù)值不同，但意義相同。數(shù)值不同，但意義相同。速率比等于方程式中的速率比等于方程式中的系數(shù)比系數(shù)比均取正值，且是某一段時間內(nèi)的均取正值，且是某一段時間內(nèi)的平均速率。平均速率。不能用固體或純液體的濃度變化來表示速率濃度指物質(zhì)的量濃度，單mol/(Ls)mol/(Lmin)練習(xí)2 2、向一個容積為、向一個容積為1L1L的密閉容器中放的密閉容器中放入入2moLSO2moLSO2 2和和1m

4、oLO1moLO2 2, ,在一定條件下反在一定條件下反應(yīng)應(yīng),2S,2S末末, ,測得容器內(nèi)有測得容器內(nèi)有0.8moLSO0.8moLSO2 2, ,求求2S2S內(nèi)內(nèi)SOSO2 2,O,O2 2,SO,SO3 3的反應(yīng)速率和反應(yīng)速的反應(yīng)速率和反應(yīng)速率比率比. .在一定條件下，在一定條件下，mA+nB=pCmA+nB=pC的反應(yīng)中，的反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為V(A)=amolV(A)=amolL L-1-1s s-1-1, , V(B)=a/2mol V(B)=a/2molL L-1-1s s-1-1, , V(C)=amol V(C)=amolL L-1-1s s-

5、1-1, , 則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。2A+B=2C練習(xí)練習(xí)4 4則該反應(yīng)速率的快慢順序為則該反應(yīng)速率的快慢順序為:反應(yīng)反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：件下的反應(yīng)速率為：(1)(A)=0.3mol/(Ls )(2) (B)=0.6mol/(Ls)(3) (C)=0.4mol/(Ls)(4) (D)=0.45mol/(Ls)(1)(4)(2)=(3)反思反思:比較反應(yīng)的快慢,應(yīng)取同一參照物 在相同條件下,等質(zhì)量(金屬顆粒大小相同)的下列金屬與足量1mol/L 鹽酸反應(yīng)時,速率最快的是 A

6、鎂 B 鋁 C 鈉 D 鐵二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（一）（一）化學(xué)反應(yīng)速率是由反應(yīng)物的性化學(xué)反應(yīng)速率是由反應(yīng)物的性質(zhì)決定的質(zhì)決定的; 內(nèi)因是主要因素內(nèi)因是主要因素（二）外因因素（二）外因因素: :實驗實驗25現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論熱水中熱水中常溫常溫溶液中產(chǎn)生氣泡速溶液中產(chǎn)生氣泡速率較快率較快冷水中冷水中溶液中產(chǎn)生氣泡速溶液中產(chǎn)生氣泡速率較慢率較慢溶液中產(chǎn)生氣泡速溶液中產(chǎn)生氣泡速率很快率很快升高溫度，升高溫度，反應(yīng)速率增大反應(yīng)速率增大降低溫度，降低溫度，反應(yīng)速率減小反應(yīng)速率減小2H2O2 = 2H2O +O2 規(guī)律：當其它條件不變時，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大。降低溫度，

7、化學(xué)反應(yīng)速率減小。規(guī)律：當其它條件不變時，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大。降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。 實驗測得，溫度每升高實驗測得，溫度每升高1010度，化學(xué)反應(yīng)速率通常度，化學(xué)反應(yīng)速率通常 增大原來的增大原來的2 24 4倍。倍。 注意：溫度對反應(yīng)速率的影響不受反應(yīng)物狀態(tài)的注意：溫度對反應(yīng)速率的影響不受反應(yīng)物狀態(tài)的 限制。限制。 對于可逆反應(yīng)，改變溫度正逆反應(yīng)速率都變。吸熱一方變化大對于可逆反應(yīng)，改變溫度正逆反應(yīng)速率都變。吸熱一方變化大（1 1）溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響）溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實驗實驗26現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論加入加入MnO2加入加入FeCl3不加其他試不加其他試劑劑氣泡冒出速率增

8、大氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大有氣泡冒出，較慢有氣泡冒出，較慢MnO2能加快能加快反應(yīng)速率反應(yīng)速率FeCl3能加快能加快反應(yīng)速率反應(yīng)速率無催化劑無催化劑反應(yīng)較慢反應(yīng)較慢外因因素外因因素: : 規(guī)律：催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率。規(guī)律：催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率。 有的催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率，叫正催化劑；有的催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率，叫正催化劑；有的催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)速率，叫負催化劑。在實有的催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)速率，叫負催化劑。在實踐中，如沒有特殊說明，凡說催化劑都是指正催化劑。踐中，如沒有特殊說明，凡說催化劑都是指正催化劑。 催化劑中毒：催化劑的催化性能往往因接觸少

9、量的催化劑中毒：催化劑的催化性能往往因接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。雜質(zhì)而明顯下降甚至遭破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。 催化劑只有在一定的溫度下才能最大限度的顯示其催化劑只有在一定的溫度下才能最大限度的顯示其催化作用，不同的催化劑對溫度的要求不一樣催化作用，不同的催化劑對溫度的要求不一樣。 催化劑對于可逆反應(yīng)能同等程度改變正逆反應(yīng)速率催化劑對于可逆反應(yīng)能同等程度改變正逆反應(yīng)速率（2 2）催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響）催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 規(guī)律：規(guī)律：當其它條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，當其它條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大。減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反化

10、學(xué)反應(yīng)速率增大。減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。應(yīng)速率減慢。改變固體或純液體用量對速率無改變固體或純液體用量對速率無影響影響對于可逆反應(yīng)增大反應(yīng)物或生物的濃度，化學(xué)方應(yīng)速率都增大（3 3）濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響）濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響n規(guī)律：當其它條件不變時，增大固體反應(yīng)物的規(guī)律：當其它條件不變時，增大固體反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率增大。減小固體反應(yīng)物表面積，化學(xué)反應(yīng)速率增大。減小固體反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。（4 4）固體反應(yīng)物的表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的）固體反應(yīng)物的表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的 影響影響（5 5） 壓強的影響： 對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)

11、，增大壓強一般可以減小氣體的體積，從而使反應(yīng)物的濃度增大，因此，也可以增大反應(yīng)速率。（三）、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計算（三）、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計算例例1 1、反應(yīng)、反應(yīng)N N2 23H3H2 22NH2NH3 3在在2L2L的密閉容器中發(fā)的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，生反應(yīng)，5min5min內(nèi)內(nèi)NHNH3 3的質(zhì)量增加了的質(zhì)量增加了1.7g1.7g 求求（NHNH3 3）、 （N N2 2）、）、 （H H2 2）。）。A A、據(jù)、據(jù)公式公式計算計算B B、據(jù)關(guān)系式計算、據(jù)關(guān)系式計算各物質(zhì)的速率之比等于方程式計量數(shù)之比各物質(zhì)的速率之比等于方程式計量數(shù)之比據(jù)系數(shù)比求其他物質(zhì)的速率據(jù)系數(shù)比求其他物質(zhì)的速率練

12、習(xí)練習(xí)5、在、在2L2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的。若最初加入的A A 和和B B 都是都是4mol4mol，在前，在前10s A 10s A 的平均反的平均反應(yīng)應(yīng)速速率為率為0.12mol/(L0.12mol/(Ls)s)，則，則10s10s時，容器中時，容器中B B的的物質(zhì)的量為物質(zhì)的量為 。 3.2mol 6 6、某溫度時在某溫度時在2L2L容器中容器中X X、Y Y、Z Z三種物質(zhì)的物質(zhì)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：的量隨時

13、間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：1 1、反應(yīng)開始、反應(yīng)開始2min2min內(nèi)的內(nèi)的X X、Y Y、Z Z的化學(xué)反應(yīng)速率的化學(xué)反應(yīng)速率2 2、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。7 7、把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器、把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中中, ,產(chǎn)產(chǎn)生氫氣的速率變化如圖生氫氣的速率變化如圖, ,分析其原因分析其原因: : 8、為了研究碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，一位同學(xué)通過實驗測定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積隨反應(yīng)時間變化的情況，繪制如圖曲線。請分析討論以下問題。（1）在0t1、t1t2、t2t3各相同的時間段里,反應(yīng)速率最大的是_時間段，收集到氣體最多的是_時間

14、段。（2）試分析三個時間段里，反應(yīng)速率不同的可能原因(該反應(yīng)是放熱反應(yīng))。（3 3）在t t4 4后，為什么收集到的氣體的體積不再增加？ 開始時C(H+)大,該反應(yīng)的反應(yīng)速率大; t1t2由于反應(yīng)放熱溫度升高,所以速率迅速增大;最后是因為C(H+)減小了，反應(yīng)速率減慢.9、練習(xí)：在練習(xí)：在2525時，向時，向100mL100mL含含HCl 14.6gHCl 14.6g的鹽酸中，放入的鹽酸中，放入5.6g5.6g鐵粉，反應(yīng)進行到鐵粉，反應(yīng)進行到2s2s時時收集到氫氣收集到氫氣1.12L(1.12L(標況標況) )，之后反應(yīng)又進行了，之后反應(yīng)又進行了4s4s，鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則：，鐵

15、粉全溶解。若不考慮體積變化，則：(1)(1)前前2s2s內(nèi)用內(nèi)用FeClFeCl2 2表示的平均反應(yīng)速率表示的平均反應(yīng)速率為為 ；(2)(2)后后4s4s內(nèi)用內(nèi)用HClHCl表示的平均反應(yīng)速率表示的平均反應(yīng)速率為為 ；(3)(3)前前2s2s與后與后4s4s比較，反應(yīng)速率比較，反應(yīng)速率 較快，其原因可能較快，其原因可能 。0.25mol/Ls0.25mol/Ls前前2s前前2s時段鹽酸濃度比后時段鹽酸濃度比后4s時段大時段大小結(jié)小結(jié)：1 1、化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法：、化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法：數(shù)學(xué)表達式為：可用不同反應(yīng)物或生成物來表示可用不同反應(yīng)物或生成物來表示一般不用固體和純液體來表示濃度

16、一般不用固體和純液體來表示濃度2 2、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計算、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計算A A、據(jù)公式計算、據(jù)公式計算B B、據(jù)關(guān)系式計算、據(jù)關(guān)系式計算C C、比較反應(yīng)速率的快慢、比較反應(yīng)速率的快慢(B ) CtB、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響主要外因：濃度主要外因：濃度 溫度溫度 催化劑催化劑 ；還有壓強還有壓強 固體的表面積固體的表面積 反應(yīng)物的狀態(tài)等反應(yīng)物的狀態(tài)等第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的 速率和限度速率和限度 第二課時第二課時 我們知道在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物之間是按照化學(xué)方程式中的系數(shù)比進行反應(yīng)的，那么，在實際反應(yīng)中，反應(yīng)物能否按相應(yīng)的計量關(guān)系完全轉(zhuǎn)化為

17、生成物呢？ 氯水是氯氣的水溶液，氯氣能與水反應(yīng)，而且這是氯水是氯氣的水溶液，氯氣能與水反應(yīng)，而且這是一個一個可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)。H2 + I2 2HI 正反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)（復(fù)習(xí)）什么叫做可逆反應(yīng)？ 在在同一條件同一條件下下, ,既向正反應(yīng)方向進行既向正反應(yīng)方向進行, ,同時又向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)同時又向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng). .典型的可逆反應(yīng)有: N2+3H2 2NH3催化劑高溫高壓2SO2+O2 2SO3催化劑高溫 SO2 +H2O H2SO3NH3 +H2O NH3 H2O啟示啟示:化學(xué)反應(yīng)是有限度的，有些能進行地較徹化學(xué)反應(yīng)是有限度的，有些能進行地較徹底，有些反應(yīng)是不徹底的，甚至是

18、可逆的。底，有些反應(yīng)是不徹底的，甚至是可逆的。2NO2課堂練習(xí)課堂練習(xí)1: 1: 下列不屬于可逆反應(yīng)的是（ ） A.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸 B.N2與H2在一定條件下可以生成NH3，同 時NH3又可以分解為N2和H2 C.電解水生成H2和O2，H2和O2轉(zhuǎn)化成H2O D.SO2溶于水和H2SO3分解C CN2 + H2 NH3 在一固定容積的密閉容器里，加在一固定容積的密閉容器里，加1molN1molN2 2和和3mol 3mol ( (合適催化劑合適催化劑) )，能發(fā)生什么反應(yīng)？能發(fā)生什么反應(yīng)？（1）開始時c(N2) 、c(H2)大， c(NH3) =0開始階段有什么特征？只有正反應(yīng)，

19、v(逆)=0催化劑N2 + 3 H2 2NH3高溫N2 + H2 NH3（2）瞬間后c(N2) 、c(H2 )變小 , c(NH3)0瞬間過后有什么特征？正逆反應(yīng)都進行，v(逆) 0，v(正) v(逆) （3）c(N2) 、c(H2)逐漸變小，c(NH3)逐漸增大， 三種物質(zhì)的濃度達到一個特定值特定值。一定時間段內(nèi)有什么特征？v(正)= v(逆) 0N2 + H2 NH3 由于v(正)= v(逆) 0，雖然正、逆反應(yīng)都在進行，但各種物質(zhì)的百分含量、濃度都不會發(fā)生變化. 從外表上看，反應(yīng)好象“停止”。 可逆反應(yīng)的這種特殊狀態(tài)就是我們今可逆反應(yīng)的這種特殊狀態(tài)就是我們今天要研究的天要研究的化學(xué)平衡狀

20、態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)。反應(yīng)速率反應(yīng)速率v(正正)v(逆逆)t1時間（時間（t）0(1)0t1：v(正正)v(逆逆)(2)t1： v(正正)=v(逆逆)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)N2+3H2 2NH3催化劑高溫高壓交流與討論交流與討論1、定義 在一定條件一定條件下的可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)中，當正反應(yīng)速正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變濃度保持不變的狀態(tài)叫做化學(xué)平衡狀態(tài)。是反應(yīng)所能達到的最大程度，即該反應(yīng)進行的限度前提（適用范圍）：可逆反應(yīng)內(nèi)在本質(zhì)：v(正)= v(逆) 0外在標志：反應(yīng)混合物中各組分 的濃度保持不變二、化學(xué)平衡狀態(tài)2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征( () )動：動態(tài)平

21、衡動：動態(tài)平衡（v v( (正正)= )= v v( (逆逆) ) 00）(2)(2)等：等：v(v(正正)= v()= v(逆逆) ) 同種物質(zhì)的消耗（或分解）速率和生成速率相等( () )定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持定，各組分的含量保持不變，質(zhì)量、物質(zhì)定，各組分的含量保持不變，質(zhì)量、物質(zhì)的量不變。的量不變。( () )變：條件改變，原平衡被破壞，在新變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。的條件下建立新的平衡。( () )逆：只對于可逆反應(yīng)逆：只對于可逆反應(yīng)此條件下進行到什么時候達到了這個此條件下進行到什么時候達到了這個反應(yīng)的限度反應(yīng)的限度

22、?此時的反應(yīng)是否此時的反應(yīng)是否停止停止了？了？此時為何此時為何3種物質(zhì)的濃度種物質(zhì)的濃度保持不變保持不變? 某溫度和壓強下的密閉容器中某溫度和壓強下的密閉容器中,2SO2+O2 2SO3催化劑 時間時間 （min)物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度濃度(mol/L)010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9練習(xí)練習(xí)1 1、可逆反應(yīng)達到平衡的重要特征（）、可逆反應(yīng)達到平衡的重要特征（）A.A.反應(yīng)停止了反應(yīng)停止了B.B.正、逆反應(yīng)速率都為零正、逆反應(yīng)速率都

23、為零C.C.反應(yīng)物和生成物的濃度相等反應(yīng)物和生成物的濃度相等D.D.正、逆反應(yīng)的速率相等正、逆反應(yīng)的速率相等D D2 2、對于可逆反應(yīng)、對于可逆反應(yīng)M MN QN Q達到平衡狀態(tài)時，達到平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ） A. MA. M、N N、Q Q三種物質(zhì)的濃度一定相等三種物質(zhì)的濃度一定相等B. MB. M、N N全部變成了全部變成了Q QC. MC. M、N N、Q Q的濃度都保持不變的濃度都保持不變D. D. 反應(yīng)已經(jīng)停止反應(yīng)已經(jīng)停止C3、下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H2 2NH3 已達平衡狀態(tài)的是 ( )A.1個NN鍵斷裂的同時,有3個HH鍵形成B.1個NN鍵斷裂

24、的同時,有3個HH鍵斷裂C.1個NN鍵斷裂的同時,有6個NH鍵斷裂D.1個NN鍵斷裂的同時,有6個NH鍵形成A、C 隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)5、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡的標志是（）A.A的生成速率與C分解的速率相等 B.單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化 D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2C4、14CO2 + C CO，達到化學(xué)平衡后，達到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含平衡混合物中含14C的粒子有的粒子有 。14CO2、14C、14CO對于可逆反應(yīng)m A(g) n B(g) + p C(g) 在一定條件下達到平衡狀態(tài)有以下幾個標

25、志(1)A的生成速率和分解速率相等(2)單位時間生成n mol B和p mol C的同時，生成m mol A（3）A、B、C的物質(zhì)的量不再改變（4）A、B、C的濃度不再改變（5）A、B、C的百分含量不再改變直接依據(jù)間接標志：總的物質(zhì)的量、壓強、密度、顏色練習(xí)1、N2+3H2 2NH3反應(yīng)達到平衡時，下反應(yīng)達到平衡時，下列說法正確的是（列說法正確的是（ ） A、N2和和H2不再化合了不再化合了 B、N2、H2、NH3的濃度相等的濃度相等 C、平衡建立前體系的總質(zhì)量在不斷變化、平衡建立前體系的總質(zhì)量在不斷變化而平衡建立后體系的總質(zhì)量就不再變了而平衡建立后體系的總質(zhì)量就不再變了 D、N2、H2、NH

26、3的濃度保持不變的濃度保持不變D練習(xí)練習(xí)2 2、在一定溫度下，可逆反應(yīng)：、在一定溫度下，可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g) 2C(g)A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡的達到平衡的標志是標志是( )( )A.AA.A生成的速率與生成的速率與C C分解的速率相等分解的速率相等B.AB.A、B B、C C的濃度不再變化的濃度不再變化C.C.單位時間生成單位時間生成n molA同時消耗同時消耗3n molBD.AD.A、B B、C C的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比為1 1：3 3：2 2BC41 3.在一定的溫度下，可逆反應(yīng)：A（g）+ 3B（g）= 2C（g）達到平衡的標志是 AC的生成速率與C的分

27、解速率相等。 B單位時間生成n molA，同時生成3n molB。 CA、B、C的物質(zhì)的量濃度保持不變。 DA、B、C的分子數(shù)之比為1 ：3 ：2 。 E容器中氣體的密度保持不變。 F混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變。 G容器中氣體的總壓強保持不變。A A、C C、F F4、下列說法中可以充分說明反應(yīng)、下列說法中可以充分說明反應(yīng): P(氣氣)+Q(氣氣) R(氣氣)+S(氣氣) , 在恒溫在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是（下已達平衡狀態(tài)的是（ ） A.反應(yīng)容器內(nèi)壓強不隨時間變化反應(yīng)容器內(nèi)壓強不隨時間變化B. P和和S的生成速率相等的生成速率相等C. 反應(yīng)容器內(nèi)反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存四者共存 D

28、.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化B6、在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應(yīng): A(固)+3B(氣) 2C(氣)+D(氣)已達平衡狀態(tài)的是 ( )A.混合氣體的壓強 B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度 D.氣體的總物質(zhì)的量BCBC7、 在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣) 2C(氣)+2D(固)達到平衡的標志的是 ( )C的生成 速率與C的分解速率相等 單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成3amolB A、B、C的濃度不再變化A、B、C的分壓強不再變化混合氣體的總壓強不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化單位時間內(nèi)消

29、耗amolA,同時生成 3amolBA、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2 A. B. C. D.例一在密閉容器中充入4mol HI,在一定溫度下,反應(yīng) 2HI (g) H2 (g)+I2 (g)達到平衡時,有30%的HI分解,則平衡時混合氣體中氫氣的物質(zhì)的量為多少, 混合氣體總物質(zhì)的量為多少? 4、化學(xué)平衡計算的一般步驟、化學(xué)平衡計算的一般步驟: “三步曲三步曲”1.寫出有關(guān)平衡的化學(xué)方程式2.找出各物質(zhì)的 起始量 轉(zhuǎn)化量 平衡量3 根據(jù)已知條件列式反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化量 /起始量100 在合成氨工業(yè)中,由a mol氮氣, b mol氫氣混合反應(yīng)達到平衡,有 c mol 氨氣生成,則氨氣

30、在反應(yīng)混合物中所占的體積分數(shù)為 c / (a+b-c) 100%第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的 速率和限度速率和限度 第三課時第三課時定義：定義：可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡建立過程叫做化學(xué)平衡的移動。V正V逆V正=V逆0條件改變 平衡平衡1 1 不平衡不平衡 平衡平衡2 2建立新平衡建立新平衡破壞舊平衡破壞舊平衡V正=V逆0一定時間 影響化學(xué)平衡的條件三、化學(xué)平衡的移動V正 V逆 平衡向正反應(yīng)方向移動V正 = V逆 平衡不移動V正 (4)(2)=(3)反思反思:比較反應(yīng)的快慢,應(yīng)取同一參照物 規(guī)律：催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率。規(guī)律：催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率。 有的催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率，叫正催化劑；有的催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率，叫正催化劑；有的催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)速率，叫負催化劑。在實有的催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)速率，叫負催化劑。在實踐中，如沒有特殊說明，凡說催化劑都是指正催化劑。踐中，如沒有特殊說明，凡說催化劑都是指正催化劑。 催化劑中毒：催化劑的催化性能往往因接觸少量的催化