高考復(fù)習(xí)--金屬及其化合物知識點總結(jié)

1、高中化學(xué)復(fù)習(xí)金屬及其化合物知識總結(jié)一、 金屬的通性1、物理性質(zhì)1）常溫下，除 為液態(tài)，其余金屬都是固態(tài)。除 、 、 等少數(shù)金屬具有特殊顏色外，大多數(shù)金屬都呈 色。金屬都是 透明的，整塊金屬具有 光澤，但當(dāng)金屬處于 狀態(tài)時，常顯不同的顏色。2）密度最大的金屬是 ，硬度最大的金屬是 ，熔點最高的金屬是 ，熔點最低的金屬是 。大多數(shù)金屬都有 性，可被抽成絲或壓成片，其中 的延展性最好。金屬都是電和熱的良 ，其中 和 的傳熱、導(dǎo)電性能最好。2、化學(xué)性質(zhì)金屬原子的最外電子層上的電子數(shù)目 ，在同周期元素中原子半徑 ，所以金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中容易 電子，體現(xiàn) 性，做 劑。寫出常見金屬的金屬活動性順序： 金屬

2、陽離子是金屬原子 電子后形成的，所以金屬陽離子有 性。寫出常見金屬陽離子氧化性順序： 練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式鋅與濃硝酸的反應(yīng) 鎂和濃硫酸共熱 鐵和氯氣反應(yīng) 鎂和氮氣反應(yīng) 3、合金 由兩種或者兩種以上的金屬（或者金屬和非金屬）融合而成的具有金屬性質(zhì)的物質(zhì)叫做合金。常見的合金有 、 等。合金的熔點一般來說比成分金屬 ，硬度比成分金屬 。鈉、鉀合金的用途為 ，利用了金屬的 性；鋁合金的用途是 ，利用了合金 的特點。4、金屬的冶煉1）少數(shù)化學(xué)性質(zhì) 的金屬，在自然界中能以游離態(tài)存在，如 、 以及少量的 和 。化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬在自然界中主要以 存在。 我們?nèi)粘?yīng)用的金屬材料，多為 和純金屬，這就

3、需要把金屬從礦石中提煉出來，這就是 。2）冶煉金屬的方法有很多種，其實質(zhì)是利用 的方法，使金屬化合物中的金屬離子 電子變成金屬原子。工業(yè)上冶煉金屬一般用 法、 法或 法。3）對于化學(xué)性質(zhì) 的金屬，如Hg、Ag等，常用 法來冶煉。寫出利用HgO、Ag2O冶煉金屬的化學(xué)方程式： 、 4）對于大多數(shù)金屬，如 、 、 等，用 法來冶煉。常用的還原劑有 、 、 和 等。分別寫出用CO、H2和Al粉來冶煉氧化鐵、氧化鎢（WO3）、氧化鉻（Cr2O3）的化學(xué)方程式： 、 、 左圖所示實驗引燃鎂條后，看到的現(xiàn)象為： ，這個反應(yīng)叫做 反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，這個反應(yīng)的原理應(yīng)用在生產(chǎn)上，如 、 等。寫出利

4、用這個反應(yīng)的原理，用二氧化錳和鋁粉為原料來冶煉錳的化學(xué)方程式 。5）對于金屬活動性順序中較 的金屬，都 失去電子，因此不能用一般的方法和還原劑使其從化合物中還原出來，只能用 分解其熔融鹽或氧化物的方法來冶煉。分別寫出工業(yè)冶煉鋁、鈉、鐵的化學(xué)方程式： 、 、 二、 堿金屬1、 原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 堿金屬元素符號： 原子結(jié)構(gòu)示意圖： 堿金屬元素最外層有 個電子，位于元素周期表第 族，最高價氧化物的通式為 ，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的通式為 。堿金屬元素隨著原子序數(shù)的遞增（元素周期表從上至下），電子層數(shù)逐漸 ，原子半徑 ，失去電子的能力逐漸 ，得到電子的能力逐漸 。所以，它們的金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸

5、 。最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性逐漸 。它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物都是 堿，所以將這族金屬統(tǒng)稱為堿金屬。堿金屬元素化學(xué)性質(zhì)都很 ，在自然界主要以 態(tài)形式存在。堿金屬單質(zhì)和陽離子都可通過 來檢驗。鈉和鈉離子的火焰顏色為 色，鉀和鉀離子的火焰顏色為 色。2、鈉和鈉的化合物的性質(zhì)1）單質(zhì)的性質(zhì)（1）鈉有 色金屬光澤，是 和 的良導(dǎo)體，比水的密度 ，能 水面上，鈉的熔較 ，質(zhì)地較 ，可以用小刀切割。（2）新切開的鈉的光亮的表面很快 ，這是由于鈉與 發(fā)生反應(yīng)生成了一層 所造成的。寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式 （3）鈉在空氣中燃燒，生成 色的 ，并發(fā)出 色的火焰，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，鈉除了能與氧氣直接化合外

6、，還能與氯氣、硫等很多非金屬直接化合，例如鈉與硫化合時發(fā)生 ，生成 ，寫出化學(xué)方程式 。（4）向一個盛有水的小燒杯里滴入幾滴酚酞試液，然后把一小塊鈉投入燒杯中，寫出該反應(yīng)的實驗現(xiàn)象： ，寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。該反應(yīng)的實驗現(xiàn)象如下，請分別分析產(chǎn)生這些現(xiàn)象的原因：鈉浮在液面上 鈉熔化成小球 在液面上四處游動，發(fā)出嘶嘶聲 充分反應(yīng)后，溶液變紅 。（5）由于鈉很容易跟空氣中的 和 起反應(yīng)，因此，實驗室常將鈉保存在 里，其原因是鈉比煤油的密度 ，所以沉在煤油 ，將鈉與氧氣和水隔絕。（6）鈉在自然界主要以 形式在海水中存在。鈉是一種強(qiáng) 劑，可以在 狀態(tài)下，把鈦、鋯、鈮、鉭等從它們的鹵化物里 出來。鈉

7、也可以用來制取 等化合物。鈉還應(yīng)用在電光源上，常用作 。另外，鈉和鉀的合金是原子反應(yīng)堆的 劑。2）鈉的化合物（1）氧化鈉是 色固體粉末，是鈉的 價氧化物，寫出其電子式： （2）過氧化鈉是 色固體粉末，寫出其電子式： ，過氧化鈉里包含的化學(xué)鍵有 和 。氧化鈉在 條件下可以轉(zhuǎn)化為過氧化鈉，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）左圖是向用脫脂棉包住過氧化鈉上滴水，看到的實驗現(xiàn)象是 ，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，若在此反應(yīng)中有標(biāo)況下1.12L氣體生成，則電子轉(zhuǎn)移為 mol。過氧化鈉還可以與二氧化碳反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。利用此反應(yīng)原理，可以用過氧化鈉做 中和 里氧氣的來源。例題：在含F(xiàn)e3+、Fe2+

8、、Mg2+、Na+的稀溶液中加入足量的過氧化鈉固體，充分作用后，再加入過量稀鹽酸，充分反應(yīng)，離子數(shù)目沒有變化的是（ ）A、Fe3+ B、Fe2+ C、Mg2+ D、Na+（4）碳酸鈉俗名叫 或 ，是 色粉末，其晶體含結(jié)晶水，晶體的化學(xué)式為 ，在空氣里易 結(jié)晶水，并漸漸碎裂成粉末。失水以后的碳酸鈉叫做 。碳酸鈉是屬于碳酸的 鹽。碳酸鈉水溶液顯 性，用離子方程式解釋其溶液顯酸堿性的原因： 。（5）碳酸氫鈉俗名叫 ，是一種細(xì)小的 色晶體。它是碳酸的 鹽。它的水溶液顯 性，用離子方程式解釋其原因 。碳酸氫鈉能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)的離子方程式 。碳酸氫鈉能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成正鹽，寫出反應(yīng)的離子方程式 。碳酸鈉

9、和碳酸氫鈉相比， 在水中的溶解度更大。向飽和的碳酸鈉水溶液中通人足量的CO2氣體一段時間后，看到有 生成，其原因為（用化學(xué)方程式和必要的文字來解釋）： 。如左圖所示，等質(zhì)量的碳酸氫鈉和碳酸鈉分別和同濃度同體積的稀鹽酸反應(yīng)，分別寫出兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式： ； 。以上兩個對比實驗?zāi)芸闯觯?與鹽酸的反應(yīng)更劇烈。若分別向碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液中滴加等濃度的鹽酸，實驗現(xiàn)象為：向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，一開始 ，待到鹽酸加入一定量以后， 。分步寫出反應(yīng)的離子方程式： 、 、總反應(yīng)的離子方程式 。向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸的現(xiàn)象為 ，離子方程式為 。左圖為碳酸氫鈉分解的實驗裝置圖。一段時間后，看到的實驗現(xiàn)象為

10、 ，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。而碳酸鈉受熱沒有明顯變化，利用這個實驗可以鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉。碳酸鈉廣泛的應(yīng)用于 、 、 等工業(yè)中，也可用來制造其他鈉的化合物。碳酸氫鈉是制造 的主要成分之一，也可在醫(yī)療上治療 ，其原因即為（用離子方程式和必要的文字解釋原因） 。三、 鋁和鋁的化合物1） 鋁單質(zhì)鋁常與其它金屬制成 ，用途廣泛，如 、 。鋁在冷的濃硫酸或濃硝酸中表面 ，生成致密氧化膜，所以可以用鋁制的容器來貯運濃硫酸。常溫下，鋁的表面被氧氣 ，使其失去金屬光澤，所以鋁也有抗腐蝕的性能。鋁箔在氧氣中可劇烈燃燒，放出大量 和耀眼的 ，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 除氧氣外，鋁還可以與多種非金屬單質(zhì)反應(yīng)生

11、成化合物，分別寫出鋁粉與氯氣、硫單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式 、 。鎂、鋁分別與稀鹽酸反應(yīng)， 與鹽酸反應(yīng)程度更劇烈。分別寫出兩個反應(yīng)的離子方程式 、 。把鋁粉加入到氫氧化鈉溶液中，現(xiàn)象為 ，寫出該反應(yīng)的離子方程式 ?，F(xiàn)把兩份等質(zhì)量的鋁粉分別加入到足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生的氣體在相同狀況下的體積比為 。由于 、 、 等可直接腐蝕鋁制品，鋁制餐具不應(yīng)用來蒸煮或長時間存放有有酸性、堿性或咸味的食物。 2） 鋁的重要化合物 氧化鋁是一種 色 的物質(zhì)，是工業(yè)冶煉鋁的原料，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，它也是一種好的 材料?？捎脕碇圃?、 和耐高溫的實驗儀器等。氧化鋁是一種典型的 氧化物，分別寫出它與強(qiáng)酸和強(qiáng)

12、堿溶液反應(yīng)的離子方程式 、 。氫氧化鋁是幾乎 的 色 狀物質(zhì)。它能凝聚水中的懸浮物，又有吸附色素的性能，能做 劑。實驗室常用 與 的反應(yīng)來制取氫氧化鋁，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。把生成的沉淀分成三份，第一份加入少量稀鹽酸，看到的現(xiàn)象是 ，寫出反應(yīng)的離子方程式 ；第二份中加入少量氫氧化鈉溶液，看到的現(xiàn)象是 ，寫出反應(yīng)的離子方程式 ；第三份沉淀放在 中加熱，又可分解，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。由以上實驗可知，氫氧化鋁是典型的 氫氧化物，它有這樣的化學(xué)性質(zhì)的原因在于它的電離形式有兩種：寫出氫氧化鋁發(fā)生電離的電離方程式 ，當(dāng)向Al(OH)3中加入酸時，會促進(jìn)其按 式電離，反之，當(dāng)向Al(OH)3中加入

13、堿時，會使其按 式電離。氯化鋁與少量氫氧化鈉反應(yīng)，實驗現(xiàn)象為 ，離子方程式為 ；繼續(xù)加入氫氧化鈉至過量，現(xiàn)象為 ，離子方程式為 。 硫酸鋁鉀是由 種不同的 離子和 種酸根離子組成的化合物，是一種 鹽，它電離的方程式為 ，明礬的化學(xué)式為 ，是 色晶體， 溶于水，發(fā)生水解反應(yīng)，使溶液顯 性，寫出其水解的離子方程式 。其水解所產(chǎn)生的膠狀 吸附能力很強(qiáng)，所以明礬常作 劑。 四、 鐵和鐵的化合物1、鐵鐵在地殼中含量第 位，使用量最大的金屬。鐵在周期表中的位置是 ，畫出鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。鐵在化學(xué)反應(yīng)中遇到 氧化劑，如 、 等，可生成 價的化合物，遇到 氧化劑，如 等，可生成 價的化合物。灼熱的鐵絲在氧

14、氣里燃燒生成 色的 ，寫出化學(xué)方程式 鐵絲還能在Cl2中燃燒，生成 色的煙，這是 的小顆粒，加水振蕩后，生成 色溶液，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。加熱時，鐵還可以與S起反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。左圖是紅熱的鐵粉和水蒸氣的反應(yīng)裝置圖。圖中圓底燒瓶中盛放的是 ，長玻璃管中盛放的是石棉絨和 的混合物，干燥管中盛放的 ，作用是 ，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。鐵在常溫下 與水反應(yīng)，但在水和空氣里的氧氣，二氧化碳的共同作用下，卻很容易被腐蝕，寫出鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，兩極的電極反應(yīng) ：正極 、負(fù)極 。鐵與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)時被氧化成 價離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式 常溫下當(dāng)鐵遇到濃硫酸或濃硝酸時，表面 ，

15、金屬 也有這樣的特性。 鐵與比它活動性 的金屬鹽溶液反應(yīng)時，能置換出這種金屬。寫出鐵粉與硫酸銅反應(yīng)的離子方程式 。把鐵粉加入到FeCl3溶液中時，溶液顏色的變化為 ，寫出反應(yīng)的離子方程式 。把銅粉加入到FeCl3溶液中時，溶液顏色的變化為 ，寫出反應(yīng)的離子方程式 。以上反應(yīng)說明Cu2+ 、Fe3+ 、Fe2+的氧化性強(qiáng)弱順序為 。2、鐵的化合物的性質(zhì)（1）鐵的氧化物鐵的氧化物有（寫化學(xué)式） 、 和 等，氧化亞鐵是一種 色粉末，它不穩(wěn)定，在空氣里加熱，就迅速被氧化成 。氧化鐵是一種 色粉末，俗稱 ，它可用作油漆的顏料。四氧化三鐵是一種復(fù)雜的化合物，它是具有 性的 色晶體，俗稱 。鐵的氧化物都 溶于水，也不與水起反應(yīng)。鐵的氧化物都能與酸起反應(yīng)，分別寫出離子方程式，氧化亞鐵溶于鹽酸 ，氧化鐵溶于鹽酸 ，四氧化三鐵溶于鹽酸 。（2）鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物包括（寫化學(xué)式） 和 ，它們分別由相對應(yīng)的可溶性鹽跟堿溶液起反應(yīng)而制得。在試管里注入少量FeCl3溶液，再逐滴加入NaOH溶液，看到的實驗現(xiàn)象為 ，寫出離子方程式 。加熱灼燒此實驗的產(chǎn)物，可以失水生成 色的 粉末，寫出化學(xué)程式 。