2018年--海淀區(qū)--高三化學(xué)-二模試題+答案

1、海淀區(qū)九年級第二學(xué)期期中練習(xí)理科綜合測試（化學(xué)部分）2018.53答題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16S32Pb2076. 下列典籍記載的文字中，涉及置換反應(yīng)的是A. 以曾青（主要成分為硫酸銅）涂鐵，鐵赤色如銅（出自抱樸子）B. 凡石灰（主要成分為碳酸鈣），經(jīng)火焚煉為用（出自天工開物C. 以毛袋漉去曲滓（酒糟），又以絹濾曲汁于甕中（出自齊民要術(shù)D. 鉛山縣有苦泉（含硫酸銅），挹其水熬之，則成膽磯（出自夢溪筆談7. Lv（中文名“”，li）是元素周期表第116號元素，Lv的原子核外最外層電子數(shù)是6。下列說法中，不正確的是A. Lv的原子半徑比S的原子半徑大B. 293Lv的原子核內(nèi)有29

2、3個中子116C. Lv位于元素周期表第七周期第WA族D. 290Lv、291Lv、292Lv互為同位素1161161168. 下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學(xué)用語中，不.正.確.的是A. 氯堿工業(yè)中制備氯氣：2NaCl（熔融）電解2Na+Cl十B. 工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一：2SO2+O2催化劑2SO3C. 氨氧化法制硝酸的主要反應(yīng)之一：4NH3+5O24NO+6H2OD. 利用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌：2Al+Fe2O3咼溫Al2O3+2Fe9. 三氟化氮（NF3）常用于微電子工業(yè)，可用以下反應(yīng)制備：4NH+3昌NF+3NH4F下列說法中，正確的是F：N：FA. NF3的電子式為B. NH4F分子中僅

3、含離子鍵C. 在制備NF3的反應(yīng)中，NH3表現(xiàn)出還原性D. 在制備NF3的反應(yīng)中，各物質(zhì)均為共價化合物10. 一種以石墨和過渡金屬氧化物做電極材料、以固態(tài)有機(jī)咼聚物做電解質(zhì)溶劑的鋰離子電池，其工作原理如圖1所示，圖2是合成有機(jī)咼聚物的單體的結(jié)構(gòu)簡式。下列說法中，正確的是監(jiān)需過蔽金尿代化勒疔機(jī)商聚物搟刑石隈*ST和由ft存由.圖1A. 放電時，外電路電子由金屬氧化物電極流向石墨電極B. 充電時，石墨電極作陽極，過度金屬氧化物作陰極C. 圖2所示的兩種單體可通過縮聚反應(yīng)生成有機(jī)高聚物溶劑D. 有機(jī)高聚物溶劑分子中含醚鍵和酯基11. HI常用作有機(jī)反應(yīng)中的還原劑，受熱會發(fā)生分解反應(yīng)。已知443

4、76;C時：2HI(g)H2(g)+I2(g)皿=+12.5kJmol-1向1L密閉容器中充入1molHI,443C時，體系中c(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下圖所示。下列說法中，正確的是0.800.75(120,0.78)(140.0.78)020406080100120140/minA. 020min內(nèi)的平均反應(yīng)速率可表示為u(H2)=0.0045molL-imin-iC.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)計算式為0.7820.11x0.11B. 升高溫度，再次平衡時,c(HI)>0.78moUD.反應(yīng)進(jìn)行40min時，體系吸收的熱量約為0.94kJ12.已知：Ag+SCNAgSCN(白色)，某同學(xué)

5、探究AgSCN的溶解平衡及轉(zhuǎn)化，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。A. 中現(xiàn)象能說明Ag+與SCN-生成AgSCN沉淀的反應(yīng)有限度B. 中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是發(fā)生了反應(yīng)Fe(SCN)3+3Ag+3AgSCN；+Fe3+C. 中產(chǎn)生黃色沉淀的現(xiàn)象能證明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小D. 中黃色沉淀溶解的原因可能是AgI與KI溶液中的I-進(jìn)一步發(fā)生了反應(yīng)25.（17分）芬太尼類似物J具有鎮(zhèn)痛作用。它的合成方法如下:.3)AWi：connCH式;出丿毗陀CHjCH=CH?N_ToCHiCH=CHjQHRpjj.h'aBHiCH2CHGIbFGil.NOCH：H?OX；iCiHjClCnHrNO,CICHgCH

6、iCCKHA譽(yù)EHMHCH血珀已知：仝一IQJh+HCl1）2）3）4）jj.NaBHoMilkRiRjA屬于烯烴，A的結(jié)構(gòu)簡式為 的化學(xué)方程式為 所屬的反應(yīng)類型為 的化學(xué)方程式為Rj=R“EU、FU為氫或桂基）反應(yīng)。Ki-Ml+Cl-JbIThR£0OR#lMH£OO必衛(wèi)外電呱R山OCHEOR廿出DH227（5）F的結(jié)構(gòu)簡式為。（6）已知有一定的反應(yīng)限度，反應(yīng)進(jìn)行時加入吡啶（C5H5N,種有機(jī)堿）能提高J的產(chǎn)率，原因是。（7）寫出滿足下列條件的ClCH2CH2COOCH3的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：a.能與NaHCO3反應(yīng)b.核磁共振氫譜只有兩組峰KMnOwH1（8）已知：（

7、R、R，為烴基）on廣種重要的化工中間體。以環(huán)己醇（）和乙醇為起始原料，結(jié)合已知信0息選擇必要的無機(jī)試劑，寫出COOCilL的合成路線。（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）26.（12分）開發(fā)氫能源的關(guān)鍵是獲取氫氣。（1）天然氣重整法是目前應(yīng)用較為廣泛的制氫方法。該工藝的基本反應(yīng)如下第一步：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)AH1=+206kJmol-i第二步:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH2=-41Sol-1天然氣重整法制氫總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2）從化石燃料中獲取氫氣并未真正實(shí)現(xiàn)能源替代，科學(xué)家嘗試從水中獲取氫氣，其中

8、用鋁粉和NaOH溶液快速制備氫氣的鋁水解法開始受到重視。 鋁水解法中，控制濃度等條件，可以使NaOH在整個過程中起催化劑作用，即反應(yīng)前后NaOH的量不變。則鋁水解法制氫的兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是I.鋁粉與NaOHb. NaOH溶液濃度為1.0mol/L時，產(chǎn)氫速率隨時間的變化持續(xù)增大c. NaOH溶液濃度大于0.6mol/L時，反應(yīng)初始階段產(chǎn)氫量迅速增大，可能是反應(yīng)放熱、體系溫度升高所致d. NaOH溶液濃度為0.4mol/L時，若時間足夠長，產(chǎn)氫量有可能達(dá)到4000mL（3）硼氫化鈉（NaBH4）水解法也能從水中獲取氫氣。該反應(yīng)需要有催化劑才能實(shí)現(xiàn)，其微觀過程如下圖所示。 NaBH4水解法

9、制氫氣的反應(yīng)的離子方程式為。 若用d2o代替h2o，則反應(yīng)后生成氣體的化學(xué)式為（填字母序號）。a.Hb.HDc.D27.(14分)鉛精礦可用于冶煉金屬鉛，其主要成分為PbS。I. 火法煉鉛將鉛精礦在空氣中焙燒，生成PbO和SO2o(1) 用鉛精礦火法煉鉛的反應(yīng)的化學(xué)方程式為o(2) 火法煉鉛的廢氣中含低濃度SO2，可將廢氣通入過量氨水中進(jìn)行處理，反應(yīng)的離子方程式為oII. 濕法煉鉛在制備金屬鉛的同時，還可制得硫磺，相對于火法煉鉛更為環(huán)保。濕法煉鉛的工藝流程如下：已知：不同溫度下PbCl2的溶解度如下表所示。溫度(°C)20406080100溶解度(g)1.001.421.942.88

10、3.20 PbCl2為能溶于水的弱電解質(zhì)，在Cl-濃度較大的溶液中，存在平衡：PbCl2(aq)+2Cl-(aq)PbCHaq)(3) 浸取液中FeCl3的作用是o(4)操作a為加適量水稀釋并冷卻，該操作有利于濾液1中PbCl2的析出，分析可能的原因o(5)將溶液3和濾液2分別置于右圖所示電解裝置的兩個極室中，可制取金屬鉛并使浸取液中的FeCl3再生。 溶液3應(yīng)置于(填“陰極室”或“陽極室”)中。 簡述濾液2電解后再生為FeCl3的原理：o 若鉛精礦的質(zhì)量為ag,鉛浸出率為b，當(dāng)電解池中通過cmol電子時，金屬鉛全部析出，鉛精礦中PbS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為o28.(15分)實(shí)驗(yàn)小組探究銀氨溶液

11、與甲酸(HCOOH,其中C為+2價)的反應(yīng)及銀鏡產(chǎn)生的原因。(1) 配制銀氨溶液。在潔凈的試管中加入適量AgNO3溶液，逐滴滴入氨水，邊滴邊振蕩,至，制得銀氨溶液，測得溶液pH略大于7。(2) 進(jìn)行甲酸的銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。沁X1日向2mL銀氨溶液中滴加溶液X后，置于90°C水浴中加熱30min編號溶液X現(xiàn)象i10滴蒸餾水始終無明顯現(xiàn)象ii10滴5%HCOOH溶液加HCOOH后立即產(chǎn)生白色渾濁，測得溶液pH略小于7;水浴開始時白色濁液變?yōu)橥咙S色，隨后變黑，有氣體產(chǎn)生；最終試管壁附著少量銀鏡，冷卻測得溶液pH略小于5iii5滴10%NaOH溶液和5滴蒸餾水加NaOH后立即產(chǎn)生棕黑色渾濁。最終

12、試管壁附著光亮銀鏡，冷卻測得溶液pH>7iv5滴10%NaOH溶液和5滴5%HCOOH溶液加NaOH后立即產(chǎn)生棕黑色渾濁，加HCOOH后沉淀部分溶解。最終試管壁附著光亮銀鏡，冷卻測得溶液pH>7查閱資料：i.銀氨溶液中存在平衡：Ag(NH3)2+=Ag+2NH3ii. 白色AgOH沉淀不穩(wěn)定，極易分解生成棕黑色Ag2Oiii. Ag2O.AgCl等難溶物均可溶于濃氨水，生成Ag(NH3)2+ 與實(shí)驗(yàn)ii對照，實(shí)驗(yàn)i的目的是。 經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)ii中白色渾濁的主要成分為甲酸銀(HCOOAg),推斷是甲酸銀分解產(chǎn)生銀鏡，則甲酸銀分解的產(chǎn)生的氣體中一定含。 實(shí)驗(yàn)iii和實(shí)驗(yàn)iv是為了探究pH

13、較高時的銀鏡反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)iv的現(xiàn)象(填“能”或“不能”)證明pH較高時是甲酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了銀鏡。 甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)iii、實(shí)驗(yàn)iv中，水浴前的棕黑色濁液中含有銀單質(zhì)，乙同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)排除了這種可能性，他的實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(3)探究實(shí)驗(yàn)iv中的含碳產(chǎn)物。取實(shí)驗(yàn)iv試管中的產(chǎn)物靜置后，取上層清夜繼續(xù)實(shí)驗(yàn):分兩份呼所得清懣分離沉淀溶解I產(chǎn)生無色氣泡昌野無色辭液 白色沉淀1溶解的離子方程式為。 上述實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C實(shí)iv的清液中含HCO3-的理由是。(4) 綜合以上實(shí)驗(yàn)，小組同學(xué)得出以下結(jié)論：a. 溶液pH較低時，銀氨溶液與甲酸反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡的主要原因是甲酸銀的分解。b. 溶液pH較高時，銀氨溶液與甲酸反應(yīng)產(chǎn)生銀

14、鏡的原因可能有(寫出兩點(diǎn))。海淀區(qū)高三年級第二學(xué)期期末練習(xí)化學(xué)參考答案201805第I卷（選擇題共42分）共7道小題，每小題6分，共42分。題號6789101112答案ABACDDC第II卷（非選擇題共58分）閱卷說明：1.不出現(xiàn)0.5分,最低0分，不出現(xiàn)負(fù)分。2. 簡答題文字表述中劃線部分為給分點(diǎn)。3. 其他合理答案可酌情給分。25（共17分，除特殊標(biāo)注外，每空2分）（1）CH2=CH-CH3（2）取代（反應(yīng)物產(chǎn)物寫成2NH3NH4C1也給分）（3）4)/CH2CJLjCOOCH,HjCCICH2NZCHjCHO窖十CJ5OHch2ch=ch25)6)吡啶能與反應(yīng)的產(chǎn)物HC1發(fā)生中和反應(yīng)，使

15、平衡正向移動，提高J產(chǎn)率(7)(CH3)2CClCOOH8)COOILGHgOIT_COOITSH.SOACOOC2HsCHhC：H2ONaCOOCH,*(此空3分)26(共12分，每空2分)(1)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)AH=+165kJmol-i(2) 2A1+2NaOH+2也0ZNaAQ+3電fNaA102+2H2ONaOH+Al(OH)3；acd催化劑(3)BH4-+4H2OB(OH)4-+4H2Tabc27.(共14分，每空2分)(1) 2PbS+3O高溫2PbO+2SO。22(2) 2NHHO+SO2NH+SO2-+HO322432(3) 使Pb元素從難溶固體PbS轉(zhuǎn)化成溶液中的PbClj,S元素轉(zhuǎn)化成單質(zhì)硫成為濾渣(4) 加水稀釋使PbCl2(aa)+2Cl-(aa)PbCl/Qa)平衡向左移動:溫度降低PbCl溶解度減小(5) 陰極室陽極發(fā)生電極反應(yīng)：Fe2+-e-Fe3+(或2C1-2e-Cl2；Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-，文字表述也可)，使c(Fe3+)升高，同時C1-通過陰離子交換膜向陽極移動，