完整word版,《儀器分析》總練習(xí)題

1、儀器分析練習(xí)題選擇題B 塔板高度D 死時(shí)間 可用來定性的色譜參數(shù)是 ( B 保留值C 峰高可用來定量的色譜參數(shù)是 (B 保留值C 保留指數(shù)1、色譜法1-1. 常用于評(píng)價(jià)色譜分離條件選擇是否適宜的參數(shù)是 A 理論塔板數(shù) C 分離度1-2. 在色譜分析中，A 峰面積1-3. 在色譜分析中，A 峰面積1-4. 用分配色譜法分離 A B 和 C 三組分的混合樣品，)。D 半峰寬) 。D 半峰寬已知它們的系數(shù) Ka Kb Kc，則其保留時(shí)間大小順序?yàn)? C ) 。AACBBBA 10的溶液，是由于(B )。0H離子在電極上響應(yīng)Na+離子在電極上響應(yīng)NH+離子在電極上響應(yīng) 玻璃電極內(nèi)阻太大通常組成離子選擇

2、性電極的部分為( A )B)A.B.C.D.2-18.A .內(nèi)參比電極，內(nèi)參比溶液，敏感膜，電極管B .內(nèi)參比電極，飽和 KCI溶液，敏感膜，電極管9 / 66C .內(nèi)參比電極，pH緩沖溶液，敏感膜，電極管D .電極引線，敏感膜，電極管2-19. 測(cè)量pH值時(shí)，需用標(biāo)準(zhǔn)A .避免產(chǎn)生酸差B.C 消除溫度影響D.2-20.pH 溶液定位，這是為了（ D ） 避免產(chǎn)生堿差 消除不對(duì)稱電位和液接電位測(cè)定溶液pH時(shí)，用標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液進(jìn)行校正的主要目的是消除（B .不對(duì)稱電位和液接電位D 溫度氟離子選擇電極對(duì)具有較高的選擇性是由于（A 不對(duì)稱電位C 液接電位2-21.B）。A .只有F 能透過晶體膜B .

3、 F能與晶體膜進(jìn)行離子交換C 由于F體積比較小D .只有F能被吸附在晶體膜上2-22.玻璃電極對(duì)溶液中 H有選擇性響應(yīng)，此選擇性主要由A .玻璃膜的水化層所決定C .溶液中的H+性質(zhì)所決定2-23. 離子選擇電極的選擇性與A 選擇性系數(shù)C .共存離子所帶電荷數(shù)B .玻璃膜的組成所決定D .溶液中的H濃度所決定（D）無關(guān)0B 共存離子濃度D 響應(yīng)斜率2-24.AC 2-25.2-26.ACB）。用離子選擇性電極標(biāo)準(zhǔn)加入法進(jìn)行定量分析時(shí)，對(duì)加入的標(biāo)準(zhǔn)溶液的要求為（ 濃度高，體積小B 濃度低，體積小體積大，濃度高D 體積大，濃度低離子選擇電極的電位選擇性系數(shù)可用于 （B）0A .估計(jì)電極的檢測(cè)限B

4、.估計(jì)共存離子的干擾程度C .校正方法誤差D.計(jì)算電極的響應(yīng)斜率（ A ）。 內(nèi)外玻璃膜表面特性不同B 內(nèi)外溶液中 H+ 濃度不同玻璃電極產(chǎn)生的不對(duì)稱電位來源于內(nèi)外溶液的 H+ 活度系數(shù)不同D 內(nèi)外參比電極不一樣使用離子選擇性電極時(shí)在標(biāo)準(zhǔn)溶液和樣品溶液中加入TISAB的目的是（C ）。A .提高測(cè)定結(jié)果的精密度B 維持溶液具有相同的活度系數(shù)和副反應(yīng)系數(shù)C .消除干擾離子D .提高響應(yīng)速度2-28.在測(cè)定溶液pH時(shí)，需用標(biāo)淮pH緩沖溶液進(jìn)行校正測(cè)定，其目的是A .消除溫度的影響B(tài) .提高測(cè)定的靈敏度C .扣除待測(cè)電池電動(dòng)勢(shì)與試液pH值關(guān)系式中的“ K ”D .消除干擾離子的影響2-29. 用直接

5、電位法定量時(shí)常加入總離子強(qiáng)度調(diào)節(jié)液，下列對(duì)其作用的說法錯(cuò)誤的是A .固定溶液的離子強(qiáng)度B .恒定溶液的C .掩蔽干擾離子 D .消除液接電位2-30. 離子選擇電極的結(jié)構(gòu)中必不可少的部分是A .對(duì)特定離子呈Nernst響應(yīng)的敏感膜C .內(nèi)參比溶液D.電極桿2-31.普通pH玻璃電極測(cè)量pH9的溶液時(shí)（.A 會(huì)產(chǎn)生鈉差B 產(chǎn)生酸誤差C .測(cè)得的pH值偏低 D .測(cè)得的pH值偏高 2-32. 玻璃電極產(chǎn)生的“酸差“和“堿差”是指（A .測(cè)NA +時(shí)，產(chǎn)生“堿差”；測(cè) H +時(shí)，產(chǎn)生10 / 662-27.pH值（ A ） 。B .內(nèi)參比電極AC）。C）。A）。B 測(cè) OH 時(shí)，產(chǎn)生“堿差”；測(cè) H

6、 時(shí)，產(chǎn)生“酸差“C .測(cè)定pH高時(shí)，產(chǎn)生“堿差”；測(cè)定 pH低時(shí)，產(chǎn)生“酸差 D .測(cè)pOH寸，產(chǎn)生“堿差”；測(cè)pH時(shí)，產(chǎn)生“酸差”2- 33. 玻璃電極的膜電位是指 ( C ) 。A 玻璃膜外水化層與溶液產(chǎn)生的相間電位 B .玻璃膜內(nèi)側(cè)水化層與溶液產(chǎn)生的相間電位C 跨越玻璃膜兩側(cè)溶液之間的電位差 D 玻璃電極的電位2-34.玻璃電極對(duì)溶液中H+有選擇性響應(yīng)，此選擇性主要由A .玻璃膜的水化層所決定B .玻璃膜的組成所決定H+濃度所決定( AD ) 。C.溶液中的H+性質(zhì)所決定 D .溶液中的2-35. 電位法測(cè)量電池電動(dòng)勢(shì)必須具備的條件是A .參比電極電位保持恒定 B .通過電池的電流為一

7、恒定值C .有明顯的電極反應(yīng)發(fā)生D 在接近平衡狀態(tài)下測(cè)量電池電動(dòng)勢(shì)( CD ) 。B .擴(kuò)大線性范圍D .提高測(cè)定準(zhǔn)確度2-36. 在直接電位法中采用標(biāo)準(zhǔn)加入法定量，可以A 降低檢測(cè)限 C .可不加總離子強(qiáng)度調(diào)節(jié)緩沖液2-37. 離子選擇電極的選擇性系數(shù) Kij ( BD ) 。A 可用于校正干擾值 B .常用來估計(jì)測(cè)量誤差C .對(duì)確定的響應(yīng)離子i和干擾離子j，它是一個(gè)常數(shù)D .可通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定2-38.電位滴定中，通常采用(C)方法來確定滴定終點(diǎn)體積。A 標(biāo)準(zhǔn)曲線法B 指示劑法C 二階微商法 D.標(biāo)準(zhǔn)加入法2-39.在電位滴定中，以 E/ V - V作圖繪制滴定曲線，滴定終點(diǎn)為A 曲線的最大斜

8、率點(diǎn)B .曲線的最小斜率點(diǎn)C .曲線的斜率為零時(shí)的點(diǎn)D . A E/ V為零時(shí)的點(diǎn)2-40.電位滴定采用E V曲線法確定終點(diǎn)時(shí)，滴定終點(diǎn)是A .曲線的斜率最大點(diǎn)B .曲線的斜率最小點(diǎn)C .尖峰狀曲線的尖峰點(diǎn)D .曲線的轉(zhuǎn)折點(diǎn)2-41.電位滴定采用A E/A V V曲線法確定終點(diǎn)時(shí)，滴定終點(diǎn)是B .曲線的斜率最小點(diǎn)D .曲線的轉(zhuǎn)折點(diǎn)A .曲線的斜率最大點(diǎn) C .尖峰狀曲線的尖峰點(diǎn)2-42. 電位滴定法的特點(diǎn)是 ( BD ) 。A .靈敏度高B .可用于有色渾濁溶液D ) 。D 銀電極( A ) 。C 快速 D 準(zhǔn)確度較高2-43.用Ag+電位滴定S2-，應(yīng)采用的指示電極是(A .鉑電極B.氟電極

9、C .玻璃電極2-44. 用NAOH電位滴定 沖C2O可采用的指示電極是A . pH玻璃電極 B . pNA玻璃電極 C . Pt電極D .以上三種均可2-45.AgNO電位滴定 NACl，用(A . pNA玻璃電極作指示電極 C.飽和甘汞電極作參比電極2-46. 電位分析法不能測(cè)定的是 ( A .被測(cè)離子各種價(jià)態(tài)的總濃度BD)。B Ag 電極作指示電極D 雙鹽橋甘汞電極作參比電極)。B .能對(duì)電極響應(yīng)的離子濃度11 / 66C .待側(cè)離子的游離濃度D .低價(jià)金屬離子的濃度2-47. 測(cè)量pH值時(shí)，需用標(biāo)準(zhǔn)pH溶液定位，這是為了( D )A .避免產(chǎn)生酸差B .避免產(chǎn)生堿差)。C .消除溫度影

10、響D .消除不對(duì)稱電位和液接電位2-48. 電位滴定法的終點(diǎn)是根據(jù)( DA .指示電極構(gòu)成的電池的電流變化B .殘余電流的變化C .指示劑的變化D .指示電極的電位的突變2-49. 庫(kù)侖滴定法的終點(diǎn)是根據(jù) ( A ) 。A .指示電極構(gòu)成的電池的電流(電位)突變B .殘余電流的變化C .指示劑的變化D . A 或 C2-50. 庫(kù)侖分析法的定量是 ( C ) 。A .能斯特方程式B .滴定劑所消耗的量C .電解過程所消耗的電量D .稱量電極上析出的被測(cè)物質(zhì)的質(zhì)量2-51. 電重量法定量分析依據(jù)是 ( D ) 。B 滴定劑所消耗的量D 稱量電極上析出的被測(cè)物質(zhì)的質(zhì)量( B ) 。B .滴定劑所消

11、耗的量D 稱量電極上析出的被測(cè)物質(zhì)的質(zhì)量( B ) 。A 能斯特方程式C .電解過程所消耗的電量2-52. 電位滴定法定量分析依據(jù)是A 能斯特方程式C .電解過程所消耗的電量A .外加電壓B .可逆電池電動(dòng)勢(shì)C .實(shí)際分解電壓D .分解電壓加上iR2-54. 對(duì)不可逆電極，分解電位其值是( D )。A .外加電壓B .可逆電池電動(dòng)勢(shì)C .實(shí)際分解電壓D .可逆電池電動(dòng)勢(shì)加上過電位n2-55. 電重量法能測(cè)定 ( A ) 。A .高含量的物質(zhì)C .需要基準(zhǔn)物質(zhì)2-56. 庫(kù)侖分析法能測(cè)定到A .高含量的物質(zhì)C .需要基準(zhǔn)物質(zhì)2-57. 庫(kù)侖分析法能測(cè)定到A .高含量的物質(zhì)2-53. 對(duì)可逆電極，

12、析出電位其值是B .痕量物質(zhì)D .需要標(biāo)準(zhǔn)樣品 ( B ) 。B .痕量物質(zhì)D .需要標(biāo)準(zhǔn)樣品 ( C ) 。B .常量物質(zhì)C .不需要基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)樣品2-58.D .需要基準(zhǔn)物質(zhì)和需要標(biāo)準(zhǔn)樣品 電解分析法中實(shí)際分解電壓其數(shù)值指的是A .可逆電池電動(dòng)勢(shì)加上過電位B .可逆電池電動(dòng)勢(shì)C .可逆電極電勢(shì)D .電極上物質(zhì)析出后的電極電位)。2-59. 電解分析法中實(shí)際分解電壓其數(shù)值指的是( DA .可逆電極電勢(shì)加上過電位B 可逆電池電動(dòng)勢(shì)C 可逆電極電勢(shì)D .電極上有明顯并連續(xù)的物質(zhì)析出時(shí)的外加電壓2-60. 電解分析法中理論分解電壓其數(shù)值指的是A .可逆電極電勢(shì)加上過電位B .可逆電池電動(dòng)勢(shì)C

13、可逆電極電勢(shì)D .電極上有明顯并連續(xù)的物質(zhì)析出時(shí)的最小外加電壓2-61. 對(duì)于二價(jià)的金屬 A、B 離子共存時(shí)，電解時(shí)要 A 物質(zhì)析出完全，而 B 物質(zhì)不析出，則 B 物質(zhì)的電極 位至少需較 A 物質(zhì)負(fù) ( A ) 。B 0.1-0.2VD 0.5-0.8VA、 B 離子共存時(shí)，電解時(shí)要 A 物質(zhì)析出完全，而 B 物質(zhì)不析出，則 B 物質(zhì)的電極A . 0.15-0.18V C 0.3-0.4V2-62. 對(duì)于一價(jià)的金屬位至少需較 A 物質(zhì)負(fù) ( C ) 。A. 0.15-0.18VB. 0.1-0.2VC 0.3-0.4VD . 0.5-0.8V2-63. 在恒電流電解分析法中，可分析 ( B

14、) 。A .所有金屬離子B .在酸性溶液中，電動(dòng)序在氫以上的金屬不能析出C .選擇性較高D .本法只能用于精銅品位的鑒定和仲裁2-64. 在控制電位電解法中 ( C ) 。A 電解過程中，被電解的是多種物質(zhì)B 選擇性較差C .電解過程中，被電解只是一種物質(zhì)且選擇性高D 隨著電解的進(jìn)行，電解電流隨著電解物質(zhì)的濃度減少而增加2-65. 控制電位電解法中( D )。A電解過程中，被電解的是多種物質(zhì)B 選擇性較差，電解電流不變C 電解過程中，被電解是多種物質(zhì)且選擇性較差D 隨著電解的進(jìn)行，電解電流隨著電解物質(zhì)的濃度減少而減少2-66. 建立庫(kù)侖分析法的理論依據(jù)是( D )。A .能斯特方程式B .可逆

15、電池電動(dòng)勢(shì)C.電極極化理論D 法拉第定律2-67. 控制電位庫(kù)侖分析法可用于 ( C ) 。B .能在電極上析出的所有物質(zhì)D 僅可測(cè)定在電極上沉積為金屬或難溶化合物D )。B .能在電極上析出的有機(jī)物質(zhì)D .在電極上沉積為金屬或難溶化合物A .分析所有金屬離子C 均相和非均相電極反應(yīng)2-68. 控制電位電解法可用于A .分析所有金屬離子C .均相和非均相電極反應(yīng) 2-69. 在庫(kù)侖滴定法中 ( A ) 。A .可用指示劑或其它電化學(xué)方法來指示終點(diǎn)B .不能用指示劑，只能用電化學(xué)方法來指示終點(diǎn)C .滴定劑要用滴定管加入D .根據(jù)稱取電極重量來求得待測(cè)物質(zhì)的量2-70. 在庫(kù)侖滴定法中( D )。

16、A .電解產(chǎn)生的物質(zhì)與被分析的物質(zhì)不進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)B .不需要指示劑或其它電化學(xué)方法來指示終點(diǎn)C .滴定劑要用滴定管加入D .根據(jù)法拉第定律來求得待測(cè)物質(zhì)的量2-71. 在電位分析中構(gòu)成電池的指示電極指的是 ( A ) 。A .其電位隨待測(cè)離子濃(活)度的變化而變化，能指示待測(cè)離子的濃(活)度B .其電位不隨待測(cè)離子濃度的變化而變化C .能指示待測(cè)離子的濃度D .在測(cè)量時(shí)，通過電路的電流為一定的值時(shí)，顯示的電位2-72. 在電位分析中構(gòu)成電池的參比電極指的是 ( B ) 。A .其電位隨待測(cè)離子濃(活)度的變化而變化，能指示待測(cè)離子的濃(活)度13 / 66B .其電位不受試液組成變化的影響，而

17、具有較恒定的數(shù)值C .能指示待測(cè)離子的濃度D 在測(cè)量時(shí)，通過電路的電流為零時(shí)顯示的電極電位的電極2-73. 離子選擇性電極有時(shí)也叫膜電極， A .參比電極B .工作電極2-74. 參比電極要求滿足（ DA .可逆性B .重現(xiàn)性）。在電位分析中通常作為C.指示電極D.對(duì)電極C.D穩(wěn)定性）。D.以上ABC都要滿足2-75. 離子選擇性電極通常的構(gòu)成是（A .內(nèi)參比電極B .內(nèi)參比溶液C .敏感膜D .以上ABC共同組成2-76. 離子選擇性電極電位是 （ A ） 。A .內(nèi)參比電極的電位與膜電位之和B .內(nèi)參比電極電位C 膜電位D 內(nèi)參比電極電位與膜內(nèi)相間電位2-77. 離子選擇性電極的相間電位是

18、指A 道南型的相間電位，有敏感膜到內(nèi)溶液的電位和敏感膜到外溶液的電位 B .敏感膜到內(nèi)溶液的電位C .敏感膜到外溶液的電位D 敏感膜在內(nèi)外溶液之間電位2-78. 測(cè)量離子選擇性電極電位的通常用到A .電位差計(jì)B .與參比電極構(gòu)成電池C .測(cè)量?jī)?nèi)外膜電極電位D .直接測(cè)量膜電位2-79. 離子選擇性電極對(duì)測(cè)量陽離子時(shí)，其電位正比于（a 是離子活度 ） （B ) 。A . -lnaMB . lnaMC . aMD.lnaM 內(nèi)2-80. 離子選擇性電極對(duì)測(cè)量陰離子時(shí)，其電位正比于（a 是離子活度 ） （C ) 。A . -lnaR 內(nèi)B .aRC . -lnaRD. lnaR2-81. 鈉玻璃電極

19、適用于測(cè)定最大 pH 范圍（ D ）。A . 1-13.5B .2 10C. 1 12D.1102-82.鋰玻璃電極適用測(cè)定 pH 范圍 （A ) 。A . 1-13.5B .2 10C. 1 12D.1102-83. 玻璃電極在測(cè)定前 （ B ） 。A .不需在待測(cè)試液或去離子水中浸泡 B .須在待測(cè)試液中浸泡活化兩小時(shí)以上C 在堿性介質(zhì)中浸泡活化兩小時(shí)以上D ）。C. 1 12D.5-5.5( A ) 。c.中性離子D.都可測(cè)定( B ) 。c.中性離子D.都可測(cè)定A ) 。c.中性離子D.都可測(cè)定(D .在酸性介質(zhì)中浸泡活化兩小時(shí)以上 2-84. 氟離子電極適用測(cè)定 pH 范圍（A .

20、1-13.5 B .2 102-85. 陰離子流動(dòng)載體電極通?？蓽y(cè)定A .陽離子B .陰離子2-86. 陽離子流動(dòng)載體電極通?？蓽y(cè)定A .陽離子B .陰離子2-87. 中性流動(dòng)載體電極通?？蓽y(cè)定A .陽離子B .陰離子2-88. 氣敏電極可測(cè)量 （ B ） 。A .可直接測(cè)量某種氣體B .利用某一氣體與溶液形成化學(xué)平衡后間接測(cè)量某一氣體物質(zhì)C 測(cè)量溶液中氣體的分壓D .直接在氣相中測(cè)量某一氣體分壓2-89. 電位滴定法 （ C ） 。A 不需要滴定劑B 不需要參比電極C .用最電位的變化來指示等當(dāng)點(diǎn)D .用指示劑來確定滴定終點(diǎn)（ A ） 。D .氫標(biāo)準(zhǔn)電極2-90. 在電位滴定中，對(duì)測(cè)定氧化還

21、原反應(yīng)采用的指示電極A .零類電極B .玻璃電極C.銀/氯化銀電極2-91. 伏安與極譜分析是 （ B ） 。A 一種特殊方式的電解方法B .由小面積的工作電極與參比電極組成電解池，電解被測(cè)物質(zhì)的稀溶液 C .由大面積的工作電極與參比電極組成電解池，電解被測(cè)物質(zhì)的稀溶液 D 由工作電極與參比電極組成電池，測(cè)定試樣物質(zhì)稀溶液的電位2-92. 極譜分析是 （ B ） 。由液態(tài)工作電極（如滴汞電極）與參比電極組成電解池，電解被測(cè)物質(zhì)的稀溶液 由固態(tài)工作電極（如懸汞滴，鉑電極）與參比電極組成電解池，電解被測(cè)物質(zhì)的稀溶液 由液態(tài)工作電極（如滴汞電極）與參比電極組成電池，測(cè)定試樣物質(zhì)稀溶液的電位 伏安法是

22、 （ C ） 。A .一種特殊方式的電解方法B.C.2-93.D.由液態(tài)工作電極（如滴汞電極）與參比電極組成電解池，電解被測(cè)物質(zhì)的稀溶液 由固態(tài)工作電極（如懸汞滴，鉑電極）與參比電極組成電解池，電解被測(cè)物質(zhì)的稀溶液 由固態(tài)工作電極（如鉑電極）與參比電極組成電池，測(cè)定試樣物質(zhì)稀溶液的電位 極譜分析分析的定量基礎(chǔ)是 （ A ） 。A 一種特殊方式的電解方法BCD2-94.A .扣除殘余電流的極限擴(kuò)散電流 id或平均極限電流6/7imax與被測(cè)物質(zhì)的濃度成正比 B .擴(kuò)散電流 i 與被測(cè)物質(zhì)的濃度成正比C 半波電位$1/2與被測(cè)物質(zhì)的濃度成反比D 極限擴(kuò)散電流id與被測(cè)物質(zhì)的電極表面濃度 C0成正比2-95. 極譜分析分析的定性依據(jù)是（ D ）。A .極譜波的極限擴(kuò)散電流 idB .極譜波的擴(kuò)散電流iC .極譜波的峰值電位 01/2是個(gè)定值D 當(dāng)組分和溫度一定時(shí)，每一種物質(zhì)的半波電位2-96. 極譜波的可逆波指 （ A ） 。A 電極反應(yīng)適用能斯特公式B .擴(kuò)散速度比電極反應(yīng)速度大C 電極反應(yīng)表現(xiàn)出明顯的過電位D .有電化學(xué)極化2-97. 極譜波的不可逆波指（ D ）。A 電極反應(yīng)適用能斯特公式B 擴(kuò)散速度比電極反應(yīng)速度小C 電極反應(yīng)不表現(xiàn)出明顯的過電位D .表現(xiàn)出明顯的過電位，存在著電化學(xué)極化，不能間單應(yīng)用能斯特公式2-98. 在一定的組份和濃度.溫度的底液中A 任一物質(zhì)的