常見的酸和堿（課堂PPT）

1、日常生活中的酸日常生活中的酸酸奶中含有乳酸食醋中含有醋酸蓄電池中含有硫酸l閱讀課文閱讀課文227227頁。頁。l閱讀后討論閱讀后討論“三酸三酸”的物理性質及常見酸的用的物理性質及常見酸的用途途 8.28.2 常見的酸和堿常見的酸和堿一、常見的酸一、常見的酸4鹽酸鹽酸:即即氫氯酸氫氯酸,無色液體，無色液體，易揮發(fā)，有刺激性氣味；易揮發(fā)，有刺激性氣味； （瓶口有白霧）（瓶口有白霧） 硫酸硫酸:無色油狀液體，無色油狀液體，強腐蝕性，強腐蝕性，不易揮發(fā)，不易揮發(fā)， 無味，無味，密度較大（密度較大（1.84g/cm3） ； 硝酸硝酸:無色液體，無色液體，強腐蝕性，強腐蝕性，易揮發(fā)，有特殊易揮發(fā)，有特殊刺

2、激性氣味。刺激性氣味。 （瓶口有白霧）（瓶口有白霧）酸的物理性質酸的物理性質知識拓展：知識拓展：1、 這兩種這兩種易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫(硝酸硝酸)氣體氣體跟空氣中的水蒸氣結合形成鹽酸跟空氣中的水蒸氣結合形成鹽酸(硝酸硝酸)的小液滴。的小液滴。2、濃鹽酸和濃硝酸、濃鹽酸和濃硝酸易揮發(fā)易揮發(fā)，露置空氣中質量會，露置空氣中質量會減少減少，溶質質量分數(shù)會，溶質質量分數(shù)會減少減少。3、濃硫酸有、濃硫酸有吸水性吸水性，露置空氣中質量會，露置空氣中質量會增加增加，溶質質量分數(shù)會，溶質質量分數(shù)會減少減少。重要的酸重要的酸酸酸化學式化學式常見用途常見用途鹽酸鹽酸HCl用于電鍍、食品、化工

3、生產(chǎn)用于電鍍、食品、化工生產(chǎn)硫酸硫酸H2SO4車用電池、化肥、農(nóng)藥、精煉石油車用電池、化肥、農(nóng)藥、精煉石油硝酸硝酸HNO3生產(chǎn)化肥、染料、炸藥生產(chǎn)化肥、染料、炸藥78操作操作現(xiàn)象現(xiàn)象用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字在表面皿里的肉皮上滴些濃硫酸燒杯內(nèi)的蔗糖潤濕后滴10ml濃硫酸觀察活動一：觀察活動一：濃硫酸的脫水性濃硫酸的脫水性蔗糖迅速變黑、膨脹、有蔗糖迅速變黑、膨脹、有刺激性氣味的氣體放出刺激性氣味的氣體放出接觸到濃硫酸的紙接觸到濃硫酸的紙張先變黃后變黑張先變黃后變黑肉皮腐爛，顏色變?nèi)馄じ癄€，顏色變?yōu)轷r紅色為鮮紅色濃硫酸有強腐蝕性9二、濃硫酸的特性二、濃硫酸的特性1、濃硫酸很快使蔗糖、紙張等脫水，變

4、濃硫酸很快使蔗糖、紙張等脫水，變成成碳碳，可見它有很強的，可見它有很強的脫水性脫水性。脫水性脫水性吸水性吸水性強腐蝕性強腐蝕性CHOH10濃濃H2SO4二、濃硫酸的特性二、濃硫酸的特性l2、濃硫酸的吸水性吸水性（干燥酸性氣體+中性氣體）吸水性吸水性脫水性脫水性強腐蝕性強腐蝕性11二、濃硫酸的特性二、濃硫酸的特性【小組討論】濃硫酸長期放置，質量分數(shù)如何變化。l因為濃硫酸有吸水性，長期敞口放置易吸收空氣中水因為濃硫酸有吸水性，長期敞口放置易吸收空氣中水分，溶劑質量增加，溶液質量增加，溶質的質量分數(shù)減分，溶劑質量增加，溶液質量增加，溶質的質量分數(shù)減小小121.濃硫酸的濃硫酸的特性特性 【實驗實驗8-

5、5】 濃硫酸的脫水性濃硫酸的脫水性濃硫酸的吸水性濃硫酸的吸水性濃硫酸的腐蝕性濃硫酸的腐蝕性能吸收水分，可做干燥劑能吸收水分，可做干燥劑濃硫酸的稀釋濃硫酸的稀釋【實驗實驗8-6】 14硫酸液滴向硫酸液滴向四周飛濺四周飛濺濃硫酸溶濃硫酸溶于水，放于水，放出大量熱出大量熱152、酸與金屬的反應、酸與金屬的反應l（1）回顧：）回顧：較活潑金屬（如鐵）跟稀硫酸的置換反應：較活潑金屬（如鐵）跟稀硫酸的置換反應： Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 （金屬）（金屬） （酸）（酸） （鹽）（鹽） （氫氣）（氫氣） FeSO4這類由這類由 金屬離子金屬離子 和和 酸酸 根離子根離子 組成的化合物通稱

6、為組成的化合物通稱為鹽鹽。 FeSO4Fe 2+SO4 2-+（金屬離子）（金屬離子）（酸根離子）（酸根離子）CuSO4、CaCO3、NaCl、KNO3等均屬于鹽。等均屬于鹽。 酸與金屬的反應酸與金屬的反應拓展：拓展：鎂、鋁、鋅、鐵與稀鹽酸的反應。鎂、鋁、鋅、鐵與稀鹽酸的反應?！緦嶒瀸嶒?-7】現(xiàn)象：現(xiàn)象：在金屬表面產(chǎn)生氣泡。在金屬表面產(chǎn)生氣泡。 化學方程式：化學方程式：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2Al Cl 3 + 3 H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 （金屬）（金屬） （酸）（酸）

7、 （鹽）（鹽） （氫氣）（氫氣）結論：結論：酸能跟較活潑金屬（如鎂、鋁、鋅和鐵）酸能跟較活潑金屬（如鎂、鋁、鋅和鐵） 發(fā)生發(fā)生置換反應，放出氫氣，并生成鹽。置換反應，放出氫氣，并生成鹽。3、酸跟金屬氧化物的反應、酸跟金屬氧化物的反應l實驗：實驗：【實驗實驗8-8】 (1)在試管中，加入少量氧化在試管中，加入少量氧化銅粉末，再加入約銅粉末，再加入約2ml稀鹽酸，在酒精燈上加熱，稀鹽酸，在酒精燈上加熱，不停振蕩，觀察變化現(xiàn)象。不停振蕩，觀察變化現(xiàn)象。 l現(xiàn)象：現(xiàn)象： 黑色粉末逐漸減少，無色溶液變藍色。黑色粉末逐漸減少，無色溶液變藍色。l化學方程式：化學方程式：l CuO + 2HCl = Cu C

8、l2 + H2O（金屬氧化物）（酸）（金屬氧化物）（酸） （鹽）（鹽） （水）（水） 酸跟金屬氧化物的反應酸跟金屬氧化物的反應l實驗實驗(2) 把生銹的鐵釘浸入盛有稀硫酸溶液的試把生銹的鐵釘浸入盛有稀硫酸溶液的試管中，過一段時間后，取出，洗凈，并觀察它的管中，過一段時間后，取出，洗凈，并觀察它的變化。變化。 l現(xiàn)象：現(xiàn)象： 鐵銹消失，同時無色溶液變黃色。鐵銹消失，同時無色溶液變黃色。 l化學方程式：化學方程式：l （金屬氧化物）（金屬氧化物） （酸）（酸） （鹽）（鹽） （水）（水） l結論：結論： 酸能跟某些金屬氧化物反應，生成鹽和水酸能跟某些金屬氧化物反應，生成鹽和水 4、酸跟鹽的反應、酸

9、跟鹽的反應l回顧：回顧：實驗室制備二氧化碳的化學反應：實驗室制備二氧化碳的化學反應： 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2CO3 H2O+CO2 （酸）（酸） （鹽）（鹽） （新鹽）（新鹽） （新酸）（新酸）l拓展：拓展：將稀鹽酸與硝酸銀進行實驗將稀鹽酸與硝酸銀進行實驗 實驗實驗8-3l現(xiàn)象：現(xiàn)象： 生成白色沉淀生成白色沉淀(此實驗常用于檢驗此實驗常用于檢驗l 閱讀閱讀 P231）。）。l化學方程式：化學方程式：lHCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 （酸）（酸） （鹽）（鹽） （新鹽）（新鹽） （新酸）（新酸）l結論：結論：l酸能跟某些鹽反應，生成其他酸和鹽。酸能

10、跟某些鹽反應，生成其他酸和鹽。 拓展：拓展：將稀硫酸與氯化鋇溶液進行實驗將稀硫酸與氯化鋇溶液進行實驗 現(xiàn)象：現(xiàn)象： 生成白色沉淀。生成白色沉淀?；瘜W方程式化學方程式H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl長話短說長話短說酸的化學通性酸的化學通性項目項目反應情況反應情況使紫色石蕊溶液使紫色石蕊溶液 變紅變紅 跟活潑金屬跟活潑金屬 發(fā)生置換反應，放出氫氣，并生成發(fā)生置換反應，放出氫氣，并生成鹽。鹽。 跟金屬氧化物跟金屬氧化物發(fā)生反應生成鹽和水。發(fā)生反應生成鹽和水。跟某些鹽跟某些鹽發(fā)生反應生成新酸和新鹽發(fā)生反應生成新酸和新鹽跟堿發(fā)生反應生成鹽和水發(fā)生反應生成鹽和水不同的酸，在水溶液中都能電離出

11、相同的不同的酸，在水溶液中都能電離出相同的H+，故化學性質相似，故化學性質相似檢查站檢查站l1 1、寫出下列反應的化學方程式：、寫出下列反應的化學方程式：（1）硫酸跟氧化鎂反應，生成硫酸鎂和水）硫酸跟氧化鎂反應，生成硫酸鎂和水 （2）硫酸跟碳酸鈉溶液反應，生成硫酸鈉和水）硫酸跟碳酸鈉溶液反應，生成硫酸鈉和水和二氧化碳和二氧化碳 （3）硫酸跟氯化鋇反應，生成硫酸鋇和鹽酸。）硫酸跟氯化鋇反應，生成硫酸鋇和鹽酸。 （4）稀硫酸跟鋅反應，生成硫酸鋅和氫氣。）稀硫酸跟鋅反應，生成硫酸鋅和氫氣。 H2SO4 + MgO = MgSO4 + H2OH2SO4 + 2Na2CO3= Na2SO4 + 2H2O

12、+CO2H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HClH2SO4 +Zn = ZnSO4 + H2l2、舉例說明以下轉變關系（參照上題，把題號填、舉例說明以下轉變關系（參照上題，把題號填在下面的括號內(nèi)）：在下面的括號內(nèi)）：酸酸活潑金屬活潑金屬金屬氧化物金屬氧化物鹽鹽鹽鹽+氫氣氫氣 例如例如 （ ）水水 例如例如( )新酸新酸 例如（例如（ ）1、H2SO4 + MgO = MgSO4 + H2O2、H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl3、H2SO4 +Zn = ZnSO4 + H21 13 32 21.請你說出你所知道的堿還有哪些？他們有哪些用請你說出你所知道的堿

13、還有哪些？他們有哪些用途你知道嗎？請閱讀課本途你知道嗎？請閱讀課本232了解常見的堿的用途。了解常見的堿的用途。 2.閱讀課本閱讀課本232頁了解生石灰與熟石灰，了解它們是頁了解生石灰與熟石灰，了解它們是如何制得。如何制得。 常見三種堿的常見用途常見三種堿的常見用途氫氧化鈣的物理性質及用途l氫氧化鈣氫氧化鈣的俗名叫的俗名叫熟石灰熟石灰，(白色固體，微溶于水白色固體，微溶于水)用來檢驗二氧化碳的石用來檢驗二氧化碳的石灰水，就是它的水溶液?；宜?，就是它的水溶液。l在生產(chǎn)中，人們大量用熟石灰作建筑材料和改良土壤。在生產(chǎn)中，人們大量用熟石灰作建筑材料和改良土壤。氫氧化鈣這種材料是從哪里得到的呢？氫氧化

14、鈣這種材料是從哪里得到的呢？碳酸鈣碳酸鈣 氧化鈣氧化鈣 氫氧化鈣氫氧化鈣高溫高溫氫氧化鈉的物理性質及用途氫氧化鈉的物理性質及用途俗名俗名物理性質物理性質用途用途氫氧化鈉氫氧化鈉( )是一種白色固體是一種白色固體,極易極易溶于水溶于水,并放出并放出熱量熱量;易吸收空氣中的易吸收空氣中的水蒸水蒸氣而潮解氣而潮解,因此可作某因此可作某些氣體的些氣體的干燥劑干燥劑.是一種工業(yè)原料是一種工業(yè)原料,廣廣泛應用于造紙、肥泛應用于造紙、肥皂皂 等工業(yè)等工業(yè).NaOH苛性鈉苛性鈉 火火 堿堿 燒燒 堿堿氫氧化鈉氫氧化鈉【實驗8-10】氫氧化鈉的潮解性、水溶性和腐蝕性堿的通性堿的通性 回顧：回顧：二氧化碳與石灰水

15、發(fā)生的反應二氧化碳與石灰水發(fā)生的反應CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 非金屬氧化物非金屬氧化物 堿堿 鹽鹽 水水Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3 +H2O NaOH + CO2 = NaOH + SO2 =Ca(OH)2 +CO2 =2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O討論：討論：NaOH 與與CO2反應時是沒有什反應時是沒有什么現(xiàn)象看到的，是不是它們不反應呢？那你么現(xiàn)象看到的，是不是它們不反應呢？那你如何如何設計一個實驗設計一個實驗來證明它們確實發(fā)生了化來證明它們確實發(fā)生了化學反應呢？學反應呢？3、堿與鹽的反應 堿堿 + 鹽鹽 新堿新堿 + 新鹽新鹽4.堿跟酸的反應堿跟酸的反應拓展：拓展：將稀鹽酸與氫氧化鈉溶液進行實驗將稀鹽酸與氫氧化鈉溶液進行實驗現(xiàn)象：現(xiàn)象：化學方程式：化學方程式：HCl + NaOH = NaCl + H2O(酸）酸）