北京海淀區(qū)2019屆高三上學(xué)期期中練習(xí)化學(xué)卷子測試附答案

1、化學(xué)朝陽區(qū)2019屆高三上學(xué)期期中統(tǒng)測2018.11本試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90min可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14Na23S32K39第I卷（選擇題共42分）1 .中國傳統(tǒng)文化中包含許多科技知識。下列古語中不涉及化學(xué)變化的是2 .我們的地球被大氣包圍著，大氣質(zhì)量與人類健康息息相關(guān)。下列說法不正確的是A.吸煙產(chǎn)生的尼古丁可造成室內(nèi)空氣污染B.向煤中加入適量石灰石可減少SO2的排放C.含放射性元素的天然建材一定不會造成室內(nèi)空氣污染D.催化轉(zhuǎn)化器可有效降低汽車尾氣中CO、NOx等的排放3.下列說法正確的是A. HCl的電子式為H:Cl

2、B. Na2O2只含有離子鍵C.質(zhì)量數(shù)為12的C原子符號為12C1D.用電子式表示KBr的形成過程：4.食鹽在不同分散劑中形成不同分散系。分散系1:食鹽分散在水中形成無色透明溶液分散系2:食鹽分散在乙醇中形成無色透明膠體下列說法正確的是A.分散系1中只有兩種離子B.分散系為電解質(zhì)C.可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分兩個分散系D.兩個分散系中分散質(zhì)粒子直徑相同5.下列解釋事實的方程式正確的是2A.用碳酸鈉治療胃酸過多CO32HCO2H2O2_B.用氨水吸收煙氣中的二氧化硫SO22OHSO3H2OC.把金屬鈉放入冷水中產(chǎn)生氣體Na2H2ONa2OHH2D.用氫氧化鈉溶液可以溶解氫氧化鋁固體Al(OH)3OHAI

3、O22H2O反應(yīng)過程6.過氧化氫分解反應(yīng)過程中，能量變化如圖所示：下列說法正確的是A.催化劑可以改變過氧化氫分解反應(yīng)的始變B.MnO2或FeCl3可以催化H2O2分解反應(yīng)C.催化劑不能改變反應(yīng)路徑D.H2O2分解是吸熱反應(yīng)7 .下列關(guān)于元素周期表應(yīng)用的說法正確的是A.為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導(dǎo)，為新元素的發(fā)現(xiàn)提供線索8 .在金屬與非金屬的交界處，尋找可做催化劑的合金材料C.在IA、IIA族元素中，尋找制造農(nóng)藥的主要元素D.在過渡元素中，可以找到半導(dǎo)體材料8.我國工業(yè)廢水中幾種污染物即其最高允許排放濃度如下表。下列說法不正確的是*撬用格醉氧化物:主要存在希式時CrOjCrQphJ*Asor展商

4、尢話卿教出員小曄*山10,050.10.51,00,50.5戊國我丈酸，碌鹿水I的最大龜許排就標(biāo)泡是大于小小于九A.Hg2+、Cd2+、Pb2+是重金屬離子8 .對于pH9的廢水可用中和法處理C.將CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-是用氧化還原的方法D.在含有Hg2+的廢水中加入Na2S,可使轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋矶? .將5mL0.005mol/LFeCl3溶液和5mL0.015mol/LKSCN溶液混合，達(dá)到平衡后呈紅色。再講混合液分為5份，分別進(jìn)行如下實驗:實驗出二滴加4福射，樵藩變臉：浦加爆滿他和卜灌液.搏薄L案齡：清加4滴I刪N匚二K(；i漆漉，狼篇實晚：滿加4浦Imd*LKSGN溶液.挑薄f

5、實啥；浦加4浦Gmol*LN*CH薦我，幅蓄下列說法不正確的是A,對比實驗和，為了證明增加反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生正向移動B,對比實驗和，為了證明增加反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生逆向移動C.對比實驗和，為了證明增加反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生正向移動D.對比實驗和，為了證明減少反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生逆向移動10 .根據(jù)下列實驗：向Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)，有紅色固體析出，過濾。取中濾液，向其中滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。判斷下列說法正確的是A.氧化性Cu2+Fe3+11 中所得固體只含銅C.中濾液含有Cu2+和Fe2+D.中不會觀察到溶液變紅11.元素周期表隱含著許多信息和規(guī)律

6、。以下所涉及的元素均為中學(xué)化學(xué)中常見的短周期元素，其原子半徑及主要化合價列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源。死親代號MQTXYZ原于*役mn0.0370.07404020,1500.160口.099立塞化合鈔+1*1一22、+4%+6*3+2T卜列說法正確的是A.T、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性TZB.R、X、Y的單質(zhì)失去電子能力最強(qiáng)的是XO.M與Q形成的是離子化合物D.M、Q、Z都在第2周期+4價。12 .處理含氧（ON）廢水涉及以下反應(yīng)，其中無毒的OCN-中碳元素為CM+OH4Q-*OC1T+O+(未配平)反應(yīng)12(M-+4OH+3CII=2C()1+Nj+MJ4

7、2H3L2O.A、B兩點對應(yīng)的平衡常數(shù)相同D.定溫度下，當(dāng)混合氣中n（SO2）：n（O2）:n（SO3）=2:1:2,則反應(yīng)一定達(dá)到平衡14. 丁烯（C4H8）是制備線性低密度聚乙烯（LLDPE）的原料之一，可由丁烷（C4H10）催化脫氫制備，C.H血（g：eL=”不叮.rnd.。該工藝過程中生成的副產(chǎn)物有（C）、C2H6C2H4、C4H6等。進(jìn)料比n和溫度對丁烯產(chǎn)率的影響如圖1、圖2所示。已知原料氣中氫氣n（烷）的作用時活化固體催化劑。13球打f燒）(1)反應(yīng)I的化學(xué)方程式為FqO/s)CO(g)高溫3FeO(s)CO2(g),反應(yīng)II的化學(xué)方程式為,對比反應(yīng)I、II,鐵的氧化物在循環(huán)裂解水

8、制氫氣過程中的作用是。用化學(xué)方程式表示反應(yīng)I、II、III的總結(jié)果O(2)反應(yīng)III為：CO2(g)C(s)2CO(g)0。為了提高達(dá)平衡后CO的產(chǎn)量，理論上可以采取的合理措施有(任寫一條措施)。(3)上述流程中鐵的氧化物可用來制備含F(xiàn)e3+的刻蝕液，用刻蝕液刻蝕銅板時，可觀察到溶液顏色逐漸變藍(lán)，該反應(yīng)的離子方程式為?？涛g液使用一段時間后會失效，先加酸,再加入過氧化氫溶液，可實現(xiàn)刻蝕液中Fe3+的再生，該反應(yīng)的離子方程式為。(4)上述流程中碳的氧化物可用來制備碳酰腫CO(NHNH2)2,其中碳元素為+4價。加熱條件下，碳酰腫能將鍋爐內(nèi)表面銹蝕后的氧化鐵轉(zhuǎn)化為結(jié)構(gòu)緊密的四氧化三鐵保護(hù)層，并生成氮

9、氣、水和二氧化碳。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。16. (9分)某化學(xué)興趣小組探究NO和Na2O2的反應(yīng)，設(shè)計了如下圖所示實驗裝置，其中E為實驗前壓癟的氣囊。資料：除淺黃色的AgNO2難溶于水外，其余亞硝酸鹽均易溶于水。(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：(2)將裝置B補(bǔ)充完整，并標(biāo)明試劑。（3）用無水CaCl2除去水蒸氣的目的是。（4）反應(yīng)一段時間后，D處有燙手的感覺，其中固體由淡黃色變?yōu)榘咨敝令伾辉僮兓瘯r,氣囊E始終沒有明顯鼓起。學(xué)生依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象和氧化還原反應(yīng)規(guī)律推斷固體產(chǎn)物為NaNO2。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程設(shè)計實驗證明的NaNO2生成，實驗方案是。（寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）17. （9分）氯是海

10、水中含量最豐富的元素，氯的單質(zhì)及其化合物在生成、生活領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。（1）自來水廠常用液氯進(jìn)行殺菌消毒。氯氣溶于水發(fā)生的可逆反應(yīng)為（用離子方程式表示）。（2）用液氯消毒會產(chǎn)生微量有機(jī)氯代物，危害人體健康，可以使用二氧化氯（C1O2）代替液氯。工業(yè)上以黃鐵礦（Fea）、氯酸鈉（NaClO3）和硫酸溶液混合制備二氧化氯氣體。已知黃鐵礦中的硫元素（-1價）最終氧化成so4,寫出制備二氧化氯的離子方程式。（3）生產(chǎn)漂白粉工廠的主要設(shè)備是氯化塔，塔從上到下分為四層，右圖為生產(chǎn)f流程示意圖。生產(chǎn)漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為。實際生產(chǎn)中，將石灰乳（含有3%-6%水分的熟石灰）從塔頂噴灑而下，氯氣從塔的最底層通入。

11、這1t7樣加料的目的是。（4）用莫爾法可以測定溶液中C1-的含量。莫爾法是一種沉淀滴定法，用標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定待測液，以K2CrO4為指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是溶液中出現(xiàn)醇紅色沉淀（Ag2CrO4）。已知平衡Cr2o2H2O2CrO42H,該滴定過程需要控制pH范圍在6.510.5,若pH小于6.5會使測定結(jié)果偏高。結(jié)合平衡移動原理解釋偏高的原因：。18. （8分）某學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)了亞鐵鹽的性質(zhì)后，欲探究FeSO4溶液分別與Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的反應(yīng)。已知：Fe（OH）2和FeCO3均為白色沉淀，不存在Fe（HCO3）2。實驗操作及現(xiàn)象記錄如下：悔杵及或靠試哈(I)試曾(U)遙雷

12、(試管霹枳為50ml)實驗11.0nmlL(3)實驗b中白色顆粒狀沉淀主要成分也為FeCOa,寫出生成FeCOa的離子方程式：。(4)實驗b中液面上方試管內(nèi)壁粘附的白色顆粒狀沉淀物變?yōu)榧t褐色，主要原因是潮濕的FeCOa被氧氣氧化，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(5)乙同學(xué)反思，實驗a中含有Fe(OH)2,實驗b中幾乎不含有Fe(OH)2,對比分析出現(xiàn)差異的原因是。19.(10分)市售食鹽常有無碘鹽和加碘鹽(含KIO3和少量KI)。某同學(xué)設(shè)計實驗是否為加碘鹽的定性實驗方法：取待檢食鹽溶于水，加入稀硫酸酸化，再加入過量的KI溶液，振蕩。為證實中有I2生成，向上述混合液中加入少量CCI4充分振蕩后，靜置

13、。(1)若為加碘鹽，則中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(2)中的實驗操作名稱是。(3)實驗過程中能證明食鹽含KIOa的現(xiàn)象是。II.碘攝入過多或者過少都會增加患甲狀腺疾病的風(fēng)險，中碘含量測定方法:FcSthXA24mL1.0molr*Na,CO3潭餐24eL憫軻克后，退速陽皎A塞索潑管I的口部,反復(fù)上下就惻槨力，世展應(yīng)物比分混合反起過葬生無毛泡產(chǎn)生,*成為電顰狀說沈粒兒LXIk后.白色第狀兀注林化妁由也瓢粒技屬就實造b10rnol，L比他忘屈Wml1.(1*L1NaiICO,博曲劉eL便倒花后，迅速產(chǎn)生白期*1班；兄茂相大修七池，族吊，及第4n皿后湛而上為父管內(nèi)型抽酎的吉國映性桃沆比物變成紅衲蟲(1

14、)甲同學(xué)認(rèn)為實驗a中白色顆粒狀沉淀是FeCOa,寫出該反應(yīng)的離子方程式：;他為了證實自己的觀點，進(jìn)行實驗：取少量白色顆粒狀沉淀，加入,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量氣泡。(2)乙同學(xué)推測實驗a的白色顆粒狀沉淀中還可能含有Fe(OH)2,他將實驗a中兩種溶液體積均改目前國家標(biāo)準(zhǔn)(GB/T13025.7)所用的食鹽為15mL后再進(jìn)行實驗，證實了他的推測。能證明Fe(OH)2存在的實驗現(xiàn)象用飽和濱水將碘鹽中少量的氧化為IO3。再加入甲酸發(fā)生反應(yīng)：Br2HCOOHCO22HBr。在酸性條件下，加入過量KI,使之與IO3完全反應(yīng)。以淀粉做指示劑，用Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，測定碘元素的含量。I22Na2S2O32N

15、aINa2s4O6(1)中反應(yīng)的離子方程式為。(2)測定食鹽中含量過程中，Na2s2O3與IO3的物質(zhì)的量之比為。(3)有人提出為簡化操作將、省略，但這樣會造成測定結(jié)果偏低。請分析偏低的原因：。20.(10分)將甘油(C3H8。3)轉(zhuǎn)化為高附值產(chǎn)品是當(dāng)前熱點研究方向，如甘油和水蒸氣、氧氣經(jīng)催化重整或部分催化氧化可制得氫氣，反應(yīng)主要過程如下：甘油水蒸氣上蔓(SPG)CJJQg)+(第)呂)+7Hj(葭3M-+1罵kJ-反啟I甘油視分孔化(PCK；)CHQ/J)+-OJ=3C式占凡-6(13目*md-1反底U甘酒氧化水蕭?堂基1)+7H.O(J+1O/g)AH,反圓ffl(1)下列說法正確的是(填

16、字母序號)。a.消耗等量的甘油，反應(yīng)I的產(chǎn)氫率最高b.消耗等量的甘油，反應(yīng)II的放熱最顯著c.經(jīng)過計算得到反應(yīng)III的H3237.5kJ/mold.理論上，通過調(diào)控甘油、水蒸氣、氧氣的用量比例可以實現(xiàn)自熱重整反應(yīng)，即烙變約為0,這體現(xiàn)了科研工作者對吸熱和放熱反應(yīng)的聯(lián)合應(yīng)用(2)研究人員經(jīng)過反復(fù)試驗，實際生產(chǎn)中將反應(yīng)III設(shè)定在較高溫度(600700C)進(jìn)行，選擇該溫度范圍的原因有：催化劑活性和選擇性高、。(3)研究人員發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)I的副產(chǎn)物很多，主要含有：CH4、C2H4、CO、CO2、CH3CHO、CH3COOH等，為了顯著提高氫氣的產(chǎn)率，采取以下兩個措施。Hd人ZaO的曲艮小圖1A時間一閹2

17、（4）制備高效的催化劑是這種制氫方法能大規(guī)模應(yīng)用于工業(yè)的重要因素。通常將Ni分散在高比表面首要抑制產(chǎn)生甲烷的副反應(yīng)。從原子利用率角度分析其原因:用CaO媳婦增強(qiáng)制氫。如圖1所示，請解釋加入CaO的原因：H煙轉(zhuǎn)化率/出怔4構(gòu)的礴的載體（SiC、AI2O3、CeO2）上以提高催化效率。分別用三種催化劑進(jìn)行實驗，持續(xù)通入原料氣，在段時間內(nèi)多次取樣，繪制甘油轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖2所示。2分析Ni/SiC催化劑具有的優(yōu)點是卜降的主要原因是副反應(yīng)產(chǎn)生的大量碳粉（積碳）包裹催化劑，通過、可循環(huán)利用的氧化例（La2O3）可有效減少積碳。其反應(yīng)機(jī)理包括兩步:步為：La2O3CO2La2O2CO3（寫出化學(xué)反應(yīng)

18、方程式）。海淀區(qū)高三年級第一學(xué)期期中練習(xí)化學(xué)參考答案2018.11第I卷（選擇題，共42分）共14小題，每小題3分，共42分。題號1234567僦ACDCDBA題號89W11121314答案cBDADBc第II卷(非選擇題，共58分)閱春說明11 .化學(xué)方程式評分標(biāo)準(zhǔn)：(1J反厘物、生成物化學(xué)式全部正調(diào)得1分r和一稗物質(zhì)的化學(xué)式寫酒即為。分.(?)配平，條件均正確得1分.不寫摹件或未配平均不得這1分，但不重要扣分.不寫廣成T不扣分.其余要求整百具博答案說明.2 .苜答型填空題評分標(biāo)凝：劃絳部分為給分點，所有結(jié)分點答全給滿分，漏答觀答錯要由分，合理答案酌情15.(12分)(1)3FeO(s)1-

19、H0(g)H/g)+Fe&(2分，不寫狀態(tài)不扣分)催化劑(1分)i貨C+H2O(g)年三CO(g)+H2(g)(2分.不寫狀態(tài)不扣分,寫等號不扣分)(2)升高溫度，減小壓強(qiáng)，移走U。、加入CCL等(1分，答案合理給分.”加入C為不合理答案，不得分)(3)2Fe3+Cu=2Fe2*+tu(2分)Hj02+2Fe2+2H+=2H2O+2Fe3+(2分)(4)CO(NHNHj)2+12Fe2O3=8Fe3O4+2NJ+C02l+3HaO(2分)16（9分）（2分）（1）Cu+4HN。式濃）=Cu（NOi）?+2NO?I+2Hq（3）,干擾謝（1分）（4）2NONaX）2=2NaNO2（2分）取少LD

20、卷中的固體于田瞥中,加水溶解，再加入AqNC?溶液（1分）.若生成淺黃色沉淀（1分）.皿有NdNO?生成（共2分）17（9分）（1）Cl2+H/）uH-+CP+HCIO（2分）（2）15CI0/FeS；*14H4=15CI0；F/2S07H2O（2分）（3）2CL+2Ca（OH）2=CaCI2Ca（CIO）2+2H2O（2分）充分接觸（或充分吸收）（1分）（4）Cr2O72HQuZCrOz+2H，提高,平衡逆向移動，皿耍龍低（1分），導(dǎo)致生成AgzCrOa（礙I色）沉淀所需dAgO更大,消耗的硝酸銀量增多（1分）,使測得的C電含量偏高（共2分）18. （8分）（1）廿CO32-=FeCO3l（1分）稀硫酸（或稀鹽酸等,合理答案均可得分）