(浙江選考)2017版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練2物質(zhì)的量濃度

1、物質(zhì)的量濃度8固基礎(chǔ)提能力專題訓(xùn)練一、選擇題1. （2016浙江余杭區(qū)高二上期末）1molL一硫酸溶液的含義是（）A. 1L水中含有1mol硫酸B. 1L溶液中含1molH.C.將98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D.指1L硫酸溶液中含有98gH2SO解析A.1mol/L硫酸溶液表示1L溶液中含有1molH2SO,不是指溶劑的體積，故A錯誤；B.1mol/L硫酸液溶中氫離子的物質(zhì)的量濃度為2mol/L,則溶液中含有Hl+的物質(zhì)的量為=2mol/LX1L=2mol,故B錯誤；C.將98g硫酸溶于1L水中，溶液的體積不等于1L,無法計算出物質(zhì)的量濃度，故C錯誤；D.1L1mol/L的硫酸溶液中含有硫

2、酸質(zhì)量為1LX1mol/LX98g/mol=98g,故D正確。答案D2.（2016浙江樂成寄宿學(xué)校高一下3月月考）224mL某氣體在標準狀況下的質(zhì)量為0.32g,該氣體的摩爾質(zhì)量約為（）A. 32 g - molC. 64 g - mol-1B. 32D. 64VmV0.32gX22.4L/mol解析根據(jù)質(zhì)量和體積之間的關(guān)系公式m=nMhjxM可得出，M=cVmV0.224L=32g/mol。答案A3. (2016浙江省嘉興一中高二下期末)某Al2(SO4)3和N&SO的混合溶液中，已知c(Al3+):c(Na+)=1：2,若c(SO4)=2.5molL;則c(Al3+)為()A.0.5mol

3、L1B.1molL1C.2molL1D.3molL1解析根據(jù)溶液呈電中性，則c(Na+)+3c(Al3+)=2c(SO2),設(shè)c(Al3+)=xmol/L,則c(Na)=2xmol/L,故2xmol/L+xmol/LX3=2c(SO4)=2.5mol-L1X2,解得x=1mol/L,3故c(Al)=1mol/L。答案B4. （2016第一學(xué)期浙江名校協(xié)作體試題，22）設(shè)M表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.100g質(zhì)量分數(shù)為98%勺濃硫酸中所含有的氧原子數(shù)為4NAB.足量的Fe與6.72LCl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NAC.密閉容器中1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子

4、數(shù)小于2NAD.3g乙烷含有共用電子對為0.6NA100gX98%解析A項，n（H2SO4）j=1mol,n（O）=4n（H2SO）=4mol,N（O）=4NA,此外還98g/mol包含水中含有的氧原子，故大于4NA,錯誤；B項，未明確狀況6.72LCl2的物質(zhì)的量不確定，無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，錯誤；C項，1molN2不會完全反應(yīng)，故生成的NH的物質(zhì)的量小于2mol,NH分子數(shù)小于2NA,正確；D項，n（C2H）=”.g=。mol,1個乙烷分30g/mol子中含有7個共用電子對，故0.1molC2Hs中含有0.7個電子對，錯誤。答案C5. （2016浙江省東陽中學(xué)高一下期中）用下列儀器配制25

5、0mL0.5molLT的NaOH液，還缺少的儀器是（）量筒250mL容量瓶托盤天平和祛碼藥匙玻璃棒膠頭滴管A.燒杯B.分液漏斗C.燒瓶D.錐形瓶解析需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒（可用、也可不用）、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，所以還需要儀器為：燒杯。答案A6. （2016浙江省橫店高中高一上期末）在標準狀況下，將VL氣體A（摩爾質(zhì)量為Mgmolj）溶于0.1L水中，所得溶液密度為dg-cm3,則該溶液的物質(zhì)的量濃度為（）MVF 2 240MVF 2 240C 1 000 VdMMV 2 240MVD.22.4 (V+ 0.1 ) dA.molrB.4dmol_，一，VLV一解

6、析標傕狀況下，V-22.4L/mol,二體的物質(zhì)的重為22.4L/mol=227mol，二體的質(zhì)量為224mol*Mg-mol1=224g,水的質(zhì)量為100mLX1g/mL=100 g,即溶液的質(zhì)量為VM ,22.4 g +100 g ,則溶放的體積為VM224+ 100 g33d g cmx 10 3則該溶液V、224mol1000Vd-的物質(zhì)的量濃度為vm=mw2240molL22Tg+100g3X10Ldgcm答案B7. （2016浙江寧波鎮(zhèn)海中學(xué)月考）實驗室欲用N&CO-10H2O晶體配制1mol/L的Na2CO溶液100mL,下列說法正確的是（）A.要完成實3需稱取10.6gNa2C

7、O-10HO晶體B.本實驗需用到的儀器是天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、100mL容量瓶C.配制時若容量瓶不干燥，含有少量蒸儲水會導(dǎo)致濃度偏低D.定容時俯視刻度線會導(dǎo)致濃度偏高解析A.配制1mol/L的Na2CO溶液100mL,需要碳酸鈉晶體的質(zhì)量詐1mol/LX286g/molX0.1L=28.6g。B.依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟選擇儀器，缺少膠頭滴管。C.定容時，需要向容量瓶中加入蒸儲水；D.定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小。答案D8. （2016浙江省溫州中學(xué)高二下期末）把VL含有MgS解口&SQ的混合溶液分成兩等份,一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；

8、另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋼。則原混合溶液中鉀離子的濃度為（b a1A. v mol L2 (ba)1C.v mol L解析 設(shè)每份中鎂離子的物質(zhì)的量為2貝U 由 Mg +2OH =Mg(OH)J 可知,12x a mol12一=解得 x= 0.5 a mol ,x a mol由 Ba2+ + S(r=BaS覦可知，2b a-1B.-V- mol , L2 (2ba)1D.v mol Lx,硫酸根離子的物質(zhì)的量為y,bmoly1bmol-=,解得y=bmol,1ybx2= n(K+) + 0.5 ax2,溶液中K*的物質(zhì)的量為(b忽略溶液中的J和OH由

9、電荷守恒知,0.5a)X2mol=(2ba)mol,又由于混合溶液分成兩等份，則原溶液中的K的物質(zhì)的量2(2ba)mol2(2ba)-1為2(2ba)mol,則原混合溶液中鉀離子的濃度為vl=vmol-L答案D9. (2016嘉興一中高一上期中)設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.S2和&的混合物共6.4g,其中所含硫原子數(shù)一定為0.2N.B.將分子總數(shù)為NA的NH和HCl的混合氣體置于標準狀況下，其體積約為22.4LC.在反應(yīng)KClO4+8HCl=KCl+4cl2,+4H2O中，每生成4molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NAD.25C時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的O

10、口數(shù)目為0.2NA解析A.依據(jù)硫元素守恒計算物質(zhì)的量=6.4 g32 g/mol=0.2 mol,其中所含硫原子數(shù)一定為0.2故A正確；B.氨氣和氯化氫反應(yīng)生成固體氯化俊，故B錯誤；C.依據(jù)反應(yīng)前后元素化合價變化分析計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)，氯元素化合價+7價變?yōu)?價，-1價變?yōu)?價，每生成4molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為7M,故C錯誤；D.由溶液pH計算氫離子濃度為10一3mol/L,1014N結(jié)合離子積常數(shù)計算氫氧根離子濃度=-13mol/L=0.1mol/L,n=cV=3,計算微粒數(shù)=10N0.1mol/Lx1.0LxNA=0.1故D錯誤。答案A10. (20169月浙江紹興市適應(yīng)性試卷，22)設(shè)NA

11、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A. pH=1的H2SQ溶液，含4的數(shù)目為2NAB. 1molNa與足量Q反應(yīng)，生成NaO和N&O的混合物，鈉失去N個電子C. 273K,101kPa下，14g乙烯與丙烯混合物中含有碳原子數(shù)目為3NAD. 0.2molC2H6O分子中一定存在0.2NA個碳碳單鍵解析A項，pH=1的稀硫酸中c(H+)=0.1mol/L,因無溶液的體積不能算出H卡的數(shù)目，錯誤；B項，1molNa與足量C2反應(yīng)，無論生成NaQ還是N&O,失去的電子數(shù)目均為NA,正14g確；C項，乙烯和丙烯最簡式相同均為CH,14g兩者組成的?!合物中n(C)=1mol14g/mol即為N,

12、錯誤；D項，C2HO存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，若是CHCHOH(乙醇)0.2mol該分子中含有0.2個碳碳單鍵,右是CHOCH（二甲醛），分子內(nèi)無碳碳單鍵，錯誤。答案B11.（加試題）（2016浙江省溫州市3月選考模擬）如圖表示1gO2與1gX氣體在恒壓條件下的密閉容器中體積（V與溫度（T）的關(guān)系，則X氣體可能是（D. NOC.C2 V 2C1D.無法確定解析設(shè)將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 a% 勺硫酸溶液密度為皿 1 000P1,則 C1 =981a%mol/L10ap198A.C2H4C.CO解析壓強相同、溫度相同時，氣體體積與物質(zhì)的量成正比，根據(jù)圖像知，相同溫度下，氧氣體積大于X氣體，說明氧氣的物質(zhì)的量大，

13、根據(jù)n=Mn,質(zhì)量相同時，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，氧氣的物質(zhì)的量大于X,則氧氣的摩爾質(zhì)量小于X,這幾個選項中只有二氧化碳摩爾質(zhì)量大于氧氣。答案CC1 mol L -的稀H2SQ蒸發(fā)12 .（2015溫州十校聯(lián)考）將質(zhì)量分數(shù)為a%物質(zhì)的量濃度為掉一定量的水，使之質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?a%此日該HbSO的物質(zhì)的量濃度為C2molL則ci和C2的數(shù)值關(guān)系是（）B. C22CiA.C2=2C1mol/L,設(shè)將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 2a%勺硫酸溶液密度為P 2,1000P22a%20ap2則C2=98mol/L=_98mol/L,10api20ap2P 1 ： 2 p 2,所以。：C2=mol/L:mol/L989

14、8一202即C2=JC1,硫酸溶液的濃度越大密度也越大，所以p2p1,P1一一.2。2一所以2,即C22C1oP1答案B13 .（2016金華外國語學(xué)校高一期末）等質(zhì)量的Cu5口Mg*末分別溶于相同體積的硝酸中,1 一得到的Cu(NO)2和Mg(NO)2的物質(zhì)的量濃度分別為amol-L和bmolLt(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積無明顯變化)，則a與b的關(guān)系為()A.a=bB.a=2bC.2a=bD.a=5b解析設(shè)Cu5口MgO末的質(zhì)量均為80g,貝Un(CuO)=80g=1mol,n(MgO)=瓷91=2mol,由原子守恒可知CuBCu(NQ)2,80g/mol40g/molMgO-Mg(NO)2,則

15、Cu(NO)2和Mg(NO)2的物質(zhì)的量分別為1mol、2mol,因溶液體積相同，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量的比值等于濃度之比，a：b=1mol：2mol=1：2,即2a=bo答案C二、填空題14. (20169月嘉興選考測試，29)室溫下，將100mL某硝酸和硫酸的混合溶液分成兩等份：一份加入過量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后得沉淀2.33g;另一份加入50mL1.0mol-LRaOH液，充分反應(yīng)后溶液的pH=13(溶液的體積為100mL)。試計算：(1)原溶液中所含H2SQ的物質(zhì)的量mol。(2)原混合溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為mol-L解析分成兩等份則每份體積變成50mL,由2.33g沉淀知c(H2S

16、Q)=0?：:ol=0.2mol/L。0.05L另一份反應(yīng)后pH=13,設(shè)混酸中c(H+)為x,則c(OH)=101mol/L=50X 10 3X 1.0 c (h+) X 50X103100X 10-3一得 c(H + )=x= 0.8 mol/L。故 c(HNQ)=0.8mol/L0.2mol/LX2=0.4mol/L。答案(1)0.02(2)0.415. (2015浙江紹興柯橋中學(xué)月考)已知標準狀況下，mg氣體G與m2g氣體G的分子數(shù)相同，則：(1)同溫同壓下G與G的密度比為(用m、m表示)；(2)同溫同質(zhì)量的G和G的分子數(shù)比為(用m、m2表示)；(3)同溫同壓下同體積G和G的質(zhì)量比為(

17、用m、n2表示)；(4)兩密閉容器，若溫度、密度相同(mm),則其壓強GG(填、=或)。解析標準狀況下，mg氣體G與mg氣體G的分子數(shù)相同，所以物質(zhì)的量是相等的，根據(jù)公式m=nM所以摩爾質(zhì)量之比等于質(zhì)量之比，即為m：m,(1)根據(jù)公式M=pW,同溫同壓下，氣體的vm是相等的，所以G與G的密度比為等于摩爾質(zhì)量之比，即為m：m2,(2)N根據(jù)公式m=rM同溫同質(zhì)量的G和G的分子數(shù)之比等于摩爾質(zhì)量的倒數(shù)之比，即為m2：m；N(3)同溫同壓下，二者的Vm是相等的。同體積G和G的物質(zhì)的量是相等的，所以質(zhì)量比為摩爾質(zhì)量之比，即為m：m；(4)兩密閉容器，若溫度、密度相同(mm),根據(jù)公式pVnRT=爭工則其壓強(p)和摩爾質(zhì)量的乘積是一個常數(shù)，M越大，所以壓強越小，二者摩爾質(zhì)量之比等于質(zhì)量之比，即為m：m2,mm2,所以壓強：GvG。答案(1)m：m2(2)m2：m(3)m：m2(4)c的物質(zhì)的量？(2)混合前Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度。解析(1)反應(yīng)后堿有剩余，酸充分反應(yīng)，硫酸根完全沉淀，n(BaSQ)=？466g-=0.002233g-molmol。2n(SO4)=n(BaSQ)=0.002mol。原混合液中n(H+)=0.05LX0.1mol/L=0.005mol由電荷守恒可知：n(H+)=2n(SC2)+n(Cl),n(Cl