浙江蘇教版必修一1.氯、溴、碘及化合物-講義

1、浙江蘇教版 必修一 1.氯、澳、碘及化合物-講義輔導教案基本信息學 生年級科 目輔導課題第一單元 氯、澳、碘及其化合物知識主線考點一、氯及其化合物的性質和應用1.氯氣的物理性質顏色狀態(tài)氣味密度毒性溶解性黃綠 色氣體刺激性比空氣大有毒1體積水約溶解2體積C122.C12的化學性質(1)與金屬反應：與變價金屬反應生成高價金屬氯化物。點燃點燃與鐵反應：2Fe+ 3Cl 2=2FeCl3 與銅反應：Cu+ Cl 2=CuCL點燃(2)與非金屬反應，與H2反應：H + Cl2=2HCl (3)與還原性無機化合物反應與碘化鉀溶液反應：2KI + Cl2=E+ 2KC1。與 SO水溶液反應：C12+SO+

2、2H2O=2SO+ 2HCL與 FeCl2 溶液反應：2Fe2+ + Cl 2=2Fe+ +2Cl o(4)與水反應：離子方程式為 Cl2+H2O?rf + Cl + HC。(5)與堿反應：與NaOH§液，離子方程式為CI2+2OH =Cl +ClO +H2Q酸性平于碳酸NaClOfl捌中通人C6 (然)aNRCmCd+HaOHClO+NajC。3 .次氯酸和次氯酸鹽的性質用作消毒劑、漂白劑一|強氧廣蹩需廣見光分解2HC1O 堡2HCUGT 盛放氯水的試劑瓶氯水的配制與保存不能用橡膠塞思考：漂白粉的成分，漂白粉失效的原因?4 .氯水的成分及性質17 / 14<化性能夠氧化鹿紋B

3、l、（等）新制樂水_ Cl_ _一 HC10-HC1O-1H一生成沉淀一期人AgNO力溶液產生白色而。使?jié)駶櫟挠猩紬l或祜紅溶液褪色酸性L使紫色石蕊溶液先變紅后褪色加活潑金屬、碳酸鹽等產生氣泡,例EJ （2017 浙江臺州市9月選考質量評估）下列有關氯及其化合物的說法正 確的是（）A.常溫下干燥的C12可儲存于鋼瓶中，說明C12不與鐵反應B.電解飽和氯化鈉溶液可得到氯氣、氫氣和鈉C.工業(yè)上以氯氣和澄清石灰水為原料制取漂白粉D.次氯酸能使染料等有機色素褪色，有漂白性，還能殺死水中的細菌，起消毒 作用（2017 杭州模擬）下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號內物質）沒有關系的是（）A.將Na

4、CO固體加入新制的氯水中，有無色氣泡（H+）B.向淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液變藍（Cl 2）C.將AgNO§液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產生（C）D.新制氯水使紅色布條褪色（HCl）題組對點訓練1. （2016 浙江溫州3月學考模擬）下列說法不正確的是（）A. C12能使干燥的有色布條褪色，所以 C12具有漂白性B.紅熱的鐵絲在C12中劇烈燃燒，反應生成FeCl3C.利用澳單質的氧化性可以把碘離子轉化為碘單質D.實驗室常用NaOH§液吸收多余的C12以避免污染2.為了探究HC1O的漂白性，某同學設計了如下實驗。（1）通入C12后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得

5、出的結論是 ,從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結論是 其中發(fā)生的化學反應 方程式（2）為了證明是HC1O起漂白作用，你認為還應增加的實驗是 ?（3）燒杯中溶液所起的作用是 燒杯中所發(fā)生反應的化學方程式為考點二、氯氣的實驗室制法與性質探究1氯氣的工業(yè)制備一一氯堿工業(yè)(1)電解裝置：,氫氧化/鈉溶液J飽和食鹽水(2)試管a中收集到的氣體是 星，b導管處逸出的氣體顏色呈黃綠色，說明逸出 的是CU;取適量U型管左側管溶液于試管中，滴入幾滴酚醐試液變紅色，說明溶液 中有NaOhfc成。通電 反應方程式為 2NaCl+ 2h2O=2NlaOI+ H2 T + CI2"2 .實驗室制法(1

6、)實驗裝置.濃費酸發(fā)生裝置凈化裝置收集裝置尾氣吸收裝置反應方程式為MnN 4HC1（濃）=MU2 思考：如何檢驗氯氣已滿?3 .氯氣的性質實驗裝置試齊1實驗現(xiàn)象實驗目的A濃硫酸一驗證干燥的氯氣無漂白作用，濕潤的B干燥紅布條無明顯變化C濕潤紅布條紅布條褪色氯氣有漂白作用DFeCl2溶液溶液由淺綠色變棕黃色驗證氯氣具 有強氧化性， 可與金屬及 還原性化合 物反應E淀粉-KI溶液溶液艾藍色F鐵粉產生棕色煙GNaOHt 液一吸收多余的氯氣例1為了探究HC1O的漂白性，某同學設計了如下實驗干的A一一懶色條-=干紅布 =/濕潤的 紅色 /布條NaOH/溶液(1)通入C12后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)

7、象可得出的結論是從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結論是 其中發(fā)生的化學反應方程式 (2)為了證明是HC1O起漂白作用，你認為還應增加的實驗是 (3)燒杯中溶液所起的作用是 燒杯中所發(fā)生反應的化學方程式為 題組對點訓練1.取17.4 g MnO 2固體粉末與一定體積的濃鹽酸（含溶質0.4 mol）共熱制取氯 氣（假設HCl揮發(fā)損失不計），下列敘述中正確的是（）A.反應過程中MnO催化劑.Mn凝全反應C.被氧化的HCl少于0.2 mol.反應產生2.24 L氯氣（標準狀況）2.如圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCL,儀器連接順序正確的是A. a bc d efg hB. a e d

8、c bhi gC. a d e c b h i gD. a c b d e h i f考點三、鹵素的性質Bl、檢驗方法1 .鹵素的結構和性質（1）物理性質單質顏色逐漸變也（Cl 2：黃綠色氣體;B2：紅棕色液體；I2：紫黑色固體）密度逐漸增大;熔、沸點逐漸升高。(2)結構與化學性質鹵素位于元素周期表中第卯A族，包一(F)氯(Cl)澳(Br)碘 碳(At)(寫名 稱和元素符號)。鹵素原子最外層都有 7個電子，都是典型的非金屬元素。與H 化右n-劇烈程度逐漸減弱(Fg f 卜)HX的穩(wěn)定性逐漸減弱氯水與、凡Br溶液混音其:1?Sfi 2NaBr 2NaCl + Br.|差異性|平=澳水與KI溶液混

9、合：&z 2KI| ；2KBr+ LF©飛二、廠的非金屬性逐漸減弱.結論0其單質的氧化性逐漸或弱.其離子還原性逐漸增強2 .鹵素及其化合物的特性Br2是紅棕色液體，易揮發(fā) Br2易溶于有機溶劑盛澳的試劑瓶中加水，進行水封，保存液澳時不能用橡皮塞I 2遇淀粉變藍色I 2加熱時易升華碘12易溶于有機溶劑食用鹽中加入KIQ可防治甲狀腺腫大3.鹵素離子的檢驗（1）AgNO3溶液一一沉淀法滴加AgNO容液 未知液 白色沉淀,則有Cl生成淡黃色沉淀,則有BrI黃色沉淀,則有I典型例題講解（2015 浙江選考試題）下列說法中正確的是A.向KI溶液中通入適量Ch后溶液顏色變深R向KC1溶液中

10、滴加幾滴酚酸試液,溶液顏色變紅C.溟水與溶液混合時,會發(fā)生置換反應D.NaCl溶液在空氣中會被氧化.故需要密封保存題組對點訓練1 .下列關于鹵素的性質說法正確的是（）A. F2、Cl2、Ba I2的熔沸點逐漸降低B. F2、Br2與H2O反應原理和C12與H2O反應原理相同C. F2通入NaCl溶液中有C12生成D.濱水滴入KI淀粉溶液中，溶液變藍，說明氧化性B2>I22. . （2018 浙江嘉興二模）檢驗某溶液中是否含有 個、Fe"、C、Mg I CO.、SO.，限用的試劑有：鹽酸、硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋼溶液。設計如下實驗 步驟，并記錄相關現(xiàn)象。下列敘述不正確的是 （）I

11、.過量試劑過濾A.該溶液中一定有 、CO一、SO一、B.試劑為硝酸鋼C.通過在黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗出原溶液中是否存在ClD.試劑一定為鹽酸課后作業(yè)1.（2016 浙江10月選考科目考試）下列說法不正確的是（）A氯氣可用于自來水的消毒B.鎂可用于制造信號彈和焰火C.氫氧化鐵膠體能用于凈水D.二氧化硫不可用于漂白紙漿D SO2有漂白性，可以用于漂白紙漿。2.分別向盛有C12的三個集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種，振蕩，現(xiàn)象如圖所示，則甲、乙、丙中注入的液體分別是 （）AgNO§液 NaOHm®水AC.B.D.B AgNO與氯水中的C反應生成AgCl白色沉淀，并促

12、使C12與HO反應完全, 所以乙中注入的為AgNOft; NaOHW CI2反應生成NaCl和NaClQ所以甲中注入 的為NaOH§液；Cl2溶于水所得溶液呈黃綠色，則丙中注入的是水。 3.如圖所示，A處通入干燥C12,關閉B閥時，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象， 打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，則 D瓶中裝的是（）A濃硫酸B. NaOH§液C.濃鹽酸D.飽和NaCl溶液B 紅色布條是否褪色取決于布條上是否產生了 HClQ A處通Cl2,打開B閥后, 氣體不經D而直接進入C中，紅色布條逐漸褪色，說明 C處產生了 HClQ進一步說 明紅色布條是濕的。當關閉 B閥通C12時，氣

13、體首先進入D中，此時，C處的紅色布 條看不到明顯現(xiàn)象，說明無 C12到達C處，即所通C12在D中全部被吸收。選項中能吸收Cl2的只有NaO聆液。4 .某興趣小組設計如圖所示裝置進行氯氣與金屬鈉的反應，先將鈉預熱，在鈉熔融成小球時，撤火，并通入氯氣即發(fā)生反應，下列敘述中錯誤的是Na坦Ti膜液的棉球A.鈉在氯氣中燃燒產生黃色的火焰B.反應產生的大量白煙是氯化鈉固體C棉球的作用是吸收過量氯氣防止產生污染D.棉球變藍色則證明氯氣已被堿液完全吸收D Cl 2被堿液完全吸收時不會生成12,棉球不變藍。5 .某研究性學習小組的同學利用 Mn濃鹽酸反應來制取干燥的氯氣并驗證其有無漂白性，所用裝置如圖所示（可重

14、復使用，不含制氣裝置）。下列說法正確的是（）濃硫酸干燥的有色布條濕潤的有飽和食鹽水色布條/溶液A.按氣流流動的先后順序，裝置連接順序依次為DACBEB.按氣流流動的先后順序，裝置連接順序依次為DABAEC.裝置E的主要用途是制備NaClOD.在實驗中使用到裝置 C且有色布條褪色，則說明濕潤的氯氣有漂白性B 為驗證干燥的氯氣有無漂白性，就需要使進入到B裝置中的氯氣不含 HCl及水蒸氣，故應先用飽和食鹽水除去HCl,再用濃硫酸除去水蒸氣，為防止 E裝置中水蒸氣進入B裝置中，在B、E裝置之間還應加裝一個 A裝置，尾氣用NaOHt液 吸收，A C錯誤，B止確；本實驗的目的是驗證干燥的 C12是否具有漂白性，故不需 要使用裝置C,且C12使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色是因為氯氣與水反應生成的HC1O具有漂白性