第二章化學(xué)反應(yīng)與能量單元評(píng)估B卷

1、第二章單元評(píng)估B卷限時(shí)：90分鐘總分：100分第卷(選擇題，共48分)選擇題(共48分，每小題3分)1. 已知25、101 kPa時(shí)：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)，H2 834.9 kJmol1；4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)，H3 119.1 kJmol1。已知該題中Al與O2的反應(yīng)中H2 834.9 kJmol1表示的意義為4 mol Al(s)與3 mol O2(g)反應(yīng)，生成2 mol Al2O3(s)放出的能量為2 834.9 kJ。由此得出的正確結(jié)論是()A等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng) B等質(zhì)量的O2比O3能量高，由O2變O3為吸熱

2、反應(yīng)CO3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng) DO2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)2. 下列事實(shí)能用影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件來(lái)解釋的是()A鎂和鋅分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，鎂產(chǎn)生H2的速率快B銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，與稀硝酸反應(yīng)生成NOC用加熱的方法可以將水中溶解的O2和N2趕出D面粉加工廠內(nèi)充滿粉塵，遇火易發(fā)生爆炸3. 下列關(guān)于原電池的敘述中正確的是()A在鋅、銅、CuSO4溶液組成的原電池中，負(fù)極質(zhì)量減輕，正極質(zhì)量增加B在鐵、鋁、稀硫酸組成的原電池中，電子由鐵片通過(guò)導(dǎo)線流向鋁片C在鋅、銅、稀硫酸組成的原電池中，當(dāng)電池工作時(shí)，硫酸根離子向正極移動(dòng)D在鎂、鋁、稀NaOH溶液組成的原電池

3、中，鎂是負(fù)極，鋁是正極4. 下列裝置能形成原電池且靈敏電流計(jì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是()5. (多選)反應(yīng)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是()A. 增加C的量 B. 將容器的體積縮小一半C. 保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大 D. 保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大6. 有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)裝置部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增加b極有氣體產(chǎn)生c極無(wú)變化d極溶解c極有氣體產(chǎn)生電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是()A. abcd B. bcda C. dab

4、c D. abdc答案1. D由于生成物相同，反應(yīng)物中O2與O3的質(zhì)量相等，而Al與O3反應(yīng)放出的能量較多，斷開(kāi)O3分子中化學(xué)鍵所需的能量較低，O2比O3穩(wěn)定，單位質(zhì)量的O3能量高于O2，由O2變?yōu)镺3是吸熱反應(yīng)。2. DA項(xiàng)中速率差異是由反應(yīng)物的性質(zhì)決定的，與外界條件無(wú)關(guān)；B項(xiàng)中未提及速率；C項(xiàng)中變化屬于物理變化；D項(xiàng)中提到“充滿粉塵”“遇火”等外界條件，爆炸是劇烈的化學(xué)反應(yīng)。3AA項(xiàng)，鋅作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn2e=Zn2，負(fù)極質(zhì)量減輕，銅作正極，電極反應(yīng)式為Cu22e=Cu，正極質(zhì)量增加，故A正確；B項(xiàng)，鋁作負(fù)極，鐵作正極，電子由鋁片(負(fù)極)通過(guò)導(dǎo)線流向鐵片(正極)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H向

5、正極移動(dòng)，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則硫酸根離子必然向負(fù)極移動(dòng)，這樣才能形成一個(gè)閉合回路，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，雖然鎂的金屬活動(dòng)性比鋁強(qiáng)，但鎂不與NaOH溶液反應(yīng)，而鋁能與NaOH溶液反應(yīng)，即在此環(huán)境中鋁更容易失去電子，鋁作負(fù)極，鎂作正極，故D錯(cuò)誤。4. AB能形成原電池，但形成短路，電流計(jì)不偏轉(zhuǎn)。5. ACA選項(xiàng)中C為固態(tài)反應(yīng)物，增加固體的量對(duì)反應(yīng)速度無(wú)影響；B選項(xiàng)將容器的體積縮小一半，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快；C選項(xiàng)中充入N2使體系壓強(qiáng)增大，但容器的容積未變，參加反應(yīng)的各種氣體濃度未變，故反應(yīng)速率不變；D選項(xiàng)中保持恒壓，充入N2使容器體積增大，參加反應(yīng)的各種氣體濃度減小，反應(yīng)速率減小。6. C7.

6、氫鎳電池是近年開(kāi)發(fā)出來(lái)的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是H2NiO(OH)Ni(OH)2。根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中正確的是()A. 電池放電時(shí)，電池負(fù)極周?chē)芤旱腸(OH)不斷增大 B. 電池放電時(shí)，鎳元素被氧化C. 電池放電時(shí)，氫元素被氧化 D. 電池放電時(shí)，H2是負(fù)極8. 下列對(duì)可逆反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是()ASO2Br22H2O=H2SO42HBr與2HBrH2SO4(濃)=Br2SO22H2O互為可逆反應(yīng)B既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)CSO2與過(guò)量的O2發(fā)生反應(yīng)2SO2O22SO3，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后最終SO2全部轉(zhuǎn)化為SO

7、3D2 mol SO2與氧氣完全反應(yīng)生成2 mol SO3，放出Q kJ的熱量，那么2 mol SO3完全分解生成SO2與O2應(yīng)吸收Q kJ的熱量9. 設(shè)CCO22CO(正反應(yīng)吸熱)，反應(yīng)速率為v1；N23H22NH3(正反應(yīng)放熱)，反應(yīng)速率為v2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為()A. 同時(shí)增大 B. 同時(shí)減小C. v1增大，v2減小 D. v1減小，v2增大10. 把6 mol氣體A和5 mol氣體B通入容積為4 L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B(g)2C(g)xD(g)(正反應(yīng)放熱)，5 min達(dá)平衡，此時(shí)生成2 mol C，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率

8、為0.1 molL1min1。下列說(shuō)法中正確的是()AA的平均反應(yīng)速率為0.15 molL1min1B恒溫下達(dá)到平衡的標(biāo)志是C和D的生成速率相等C降低平衡體系的溫度，逆反應(yīng)速率變小，正反應(yīng)速率增大DB的轉(zhuǎn)化率為25%11. 某反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()AC、D是生成物B反應(yīng)的方程式為2AB2CC2 min后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化D該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)12. 根據(jù)下列事實(shí)：(1)XY2X2Y(2)Z2H2OZ(OH)2H2(3)Z2的氧化性比X2弱(4)由Y、W電極組成的原電池，電極反應(yīng)為W22eW，Y2eY2可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序是

9、()A. XZYW B. ZWXY C. ZXYW D. ZYXW13. 銅是人類(lèi)認(rèn)識(shí)并應(yīng)用最早的金屬之一，我國(guó)是最早使用銅器的國(guó)家之一。鐵與人類(lèi)生活密切相關(guān)，幾乎無(wú)處不在，是地殼中含量?jī)H次于鋁的金屬。某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：(1)將鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出(2)鐵、銅和氯氣反應(yīng)分別生成FeCl3和CuCl2(3)足量的鐵粉和銅粉與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)分別生成FeSO4和CuSO4(4)將銅片置于FeCl3溶液中銅片逐漸溶解(5)把鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接，鐵片上無(wú)氣泡產(chǎn)生，而銅片上有氣泡產(chǎn)生(6)把鐵片和銅片置于盛有濃硝酸

10、的燒杯中，并用導(dǎo)線連接，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片上無(wú)氣泡產(chǎn)生以上實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)合理的有()A兩種 B三種 C四種 D五種答案7. B8D可逆反應(yīng)發(fā)生的條件應(yīng)相同，故A、B錯(cuò)誤，C選項(xiàng)不符合兩邊的反應(yīng)物與生成物在反應(yīng)體系中均不能為0這個(gè)規(guī)律，所以選項(xiàng)C錯(cuò)誤；根據(jù)能量守恒定律知，選項(xiàng)D正確。9A本題考查溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。對(duì)可逆反應(yīng)而言，當(dāng)溫度升高時(shí)，無(wú)論正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率都將增大，只不過(guò)增大的程度不一致。其他條件相同時(shí)，反應(yīng)所處的溫度越高，反應(yīng)的速率越快。這里需注意：一般認(rèn)為溫度的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響較大。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，溫度每升高10，反應(yīng)速率通常增大到原來(lái)的24倍。

11、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響與反應(yīng)物狀態(tài)無(wú)多大關(guān)系。某反應(yīng)為可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)速率受溫度改變而引起的變化傾向相同，但程度不同。10A3A(g)B(g)2C(g)xD(g)起始量： 6 5 0 0轉(zhuǎn)化量： 3a a 2a ax2a2 mol，a1 mol，v(D)0.1 molL1min1，x2，則v(A)v(D)32，v(A)0.15 molL1min1，A正確；因?yàn)閤2，所以任意時(shí)刻C和D的生成速率相等，B錯(cuò)；降低平衡體系的溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，C錯(cuò)；B的轉(zhuǎn)化率為100%20%，D錯(cuò)。11C從圖中可以看出，D的物質(zhì)的量在反應(yīng)前后沒(méi)有變化，可知在反應(yīng)中作催化劑，A錯(cuò)；2 min時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的

12、量不再變化，且反應(yīng)物的物質(zhì)的量不為0，說(shuō)明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且反應(yīng)達(dá)到平衡，C對(duì)、D錯(cuò)；B項(xiàng)應(yīng)用可逆號(hào)，錯(cuò)誤。12. C13. A題中所述6種實(shí)驗(yàn)方案僅有(1)和(5)能夠證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)。而(2)(3)(4)與證明鐵、銅的金屬活動(dòng)性無(wú)關(guān)；(6)由于鐵片常溫下遇到濃硝酸鈍化，而銅常溫下與濃硝酸能夠發(fā)生反應(yīng)；故銅片上無(wú)氣泡產(chǎn)生，而鐵片上有氣泡產(chǎn)生。該現(xiàn)象僅是原電池的一個(gè)特例，不能證明鐵、銅的金屬活動(dòng)性。14. 將2.5molA和1.25molB通入容積為1L的真空密閉容器中，經(jīng)5s達(dá)到平衡狀態(tài)。3A(g)B(g)pC(g)2D(g)，生成0.5molD，又知C的平均反應(yīng)速率是0.1mol

13、/(Ls)，則下列說(shuō)法中正確的是()A的轉(zhuǎn)化率為20%B的轉(zhuǎn)化率為25%A的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(Ls)方程式中p2B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(Ls)A. B. C. D. 15. 在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是()體系的壓強(qiáng)不再改變 體系的溫度不再改變各組分的濃度不再改變 各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變反應(yīng)速率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq單位時(shí)間內(nèi)m mol A發(fā)生斷鍵反應(yīng)，同時(shí)p mol C也發(fā)生斷鍵反應(yīng)A B C D16. 已知：1 mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需

14、要吸收436 kJ的能量，1 mol I2蒸氣中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收151 kJ的能量，由H原子和I原子形成1 mol HI分子時(shí)釋放299 kJ的能量。下列判斷不正確的是()AI2蒸氣比H2分子穩(wěn)定B2 mol HI(g)發(fā)生分解反應(yīng)吸收11 kJ熱量CHI與NaOH反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)D0.5 mol H2(g)與0.5 mol I2(g)完全反應(yīng)釋放出5.5 kJ熱量答題卡題號(hào)12345678910111213141516答案第卷(非選擇題，共52分)本部分包括5個(gè)小題，共52分17(10分)某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)反應(yīng)中的能量變化。(1)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后(a)中溫度升高，由此可以判

15、斷(a)中反應(yīng)是_熱反應(yīng)；(b)中溫度降低，由此可以判斷(b)中反應(yīng)是_熱反應(yīng)。(2)鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)根據(jù)能量守恒定律，(b)中反應(yīng)物的總能量_生成物的總能量。18(10分)(1)把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯中，可觀察到鋅片逐漸溶解，并有氣泡產(chǎn)生；平行地插入一塊銅片(如下圖甲裝置所示)，可觀察到銅片上_(填“有”或“沒(méi)有”)氣泡產(chǎn)生；若用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來(lái)(如下圖乙裝置所示)，可觀察到銅片上_(填“有”或“沒(méi)有”)氣泡產(chǎn)生。(2)用導(dǎo)線將電流表的兩端與溶液中的鋅片和銅片相連(如上圖丙裝置所示)，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明導(dǎo)線中有電流通過(guò)。從上述現(xiàn)象中可

16、以歸納出構(gòu)成原電池的一些條件是_。鋅片上的電極反應(yīng)：_；答案14. D15B判斷化學(xué)平衡的根本標(biāo)志是v正v逆，中m mol A斷鍵，則同時(shí)生成p mol C，而p mol C也發(fā)生斷鍵反應(yīng)，因此對(duì)C而言v正v逆，正確；而中沒(méi)有指明反應(yīng)速率的方向，錯(cuò)誤；平衡狀態(tài)的直接標(biāo)志是各組分的濃度不再改變，則各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，正確；間接標(biāo)志是體系的溫度不再改變，故正確。但因(mn)與(pq)的相對(duì)大小不確定，故無(wú)法確定。若mnpq，則壓強(qiáng)始終不變化，則錯(cuò)誤。因此選B。16A選項(xiàng)A，H2分子共價(jià)鍵斷裂時(shí)吸收的熱量比I2分子共價(jià)鍵斷裂時(shí)吸收的熱量多，H2分子比I2穩(wěn)定，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。選項(xiàng)B，設(shè)反應(yīng)為2HI

17、(g)=H2(g)I2(g)，則吸收的熱量2E(HI)E(HH)E(II)2299 kJmol1436 kJmol1151 kJmol111 kJ。選項(xiàng)C，中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。選項(xiàng)D，根據(jù)選項(xiàng)B的計(jì)算可知正確。17(1)放吸(2)2Al6H=2Al33H2(3)小于解析：(1)反應(yīng)后(a)中溫度升高，(b)中溫度降低，說(shuō)明(a)中反應(yīng)為放熱反應(yīng)，(b)中反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。(2)鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為2Al6H=2Al33H2。(3)(b)中反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，根據(jù)能量守恒定律，(b)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量。銅片上的電極反應(yīng)：_。(3)乙、丙裝置是將_能轉(zhuǎn)化為_(kāi)能的裝置，人們把它叫做_

18、。19(10分)利用NO2平衡混合氣體遇熱顏色加深、遇冷顏色變淺來(lái)指示放熱過(guò)程和吸熱過(guò)程。按下圖所示連接實(shí)驗(yàn)裝置。向甲燒杯中加入一定量的CaO固體，此時(shí)燒杯中NO2平衡混合氣體的紅棕色變深；向乙燒杯中加入NH4NO3晶體，此時(shí)燒杯中NO2平衡混合氣體的顏色變淺?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)CaO與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，該反應(yīng)為_(kāi)(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)NH4NO3晶體溶于水時(shí)，乙燒杯內(nèi)溫度_(填“升高”或“降低”)。NH4NO3溶于水_(填“是”或“不是”)吸熱反應(yīng)。(3)查閱資料知NO2的平衡混合氣體中存在可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，已知NO2為紅棕色，N2O4為無(wú)色。結(jié)合實(shí)驗(yàn)知，當(dāng)溫度升高時(shí)，平衡_(填“未被破壞”或“發(fā)生移動(dòng)”)，此時(shí)反應(yīng)速率_(填“增大”、“減小”或“不變化”)。混合氣體的顏色不變_(填“能”或“不能”)證明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。20(10分)現(xiàn)有純鋅、純銅片和500 mL 0.2 molL1的硫酸、導(dǎo)線、1 000 mL量筒。試用如下圖所示裝置來(lái)測(cè)定在鋅和稀硫酸反應(yīng)的某段時(shí)間內(nèi)通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。(1)如上圖所示，裝置氣密性良好，且1 000 mL量筒中已充滿水，剛開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先要_。(2)a電極為_(kāi)，其電極反應(yīng)為_(kāi)；b電極為_(kāi)，其電極反應(yīng)為_(kāi)。(3)當(dāng)量筒中收集672 m