物理化學(xué)A題庫-習(xí)題

1、物物理理化化學(xué)學(xué)題題庫庫說明：說明：物理化學(xué)物理化學(xué) A課程分為兩學(xué)期，上學(xué)期為第一章到第六章，總學(xué)時為課程分為兩學(xué)期，上學(xué)期為第一章到第六章，總學(xué)時為 64 學(xué)時，學(xué)時，共共 228 道試題；下學(xué)期為第七章到第十二章，總學(xué)時為道試題；下學(xué)期為第七章到第十二章，總學(xué)時為 32 學(xué)時，共學(xué)時，共 169 道試題。道試題。第一章第一章氣體的氣體的 PVT 關(guān)系關(guān)系1A03，B01，液體飽和蒸氣壓的特點，液體飽和蒸氣壓，2 分液體的飽和蒸氣壓隨溫度的升高而（ ）A不變 B減小 C增大 D不能確定2A01，B01，液體飽和蒸氣壓的應(yīng)用，液體飽和蒸氣壓，2 分 將氣體等溫壓縮到氣體的壓力（ ）該溫度下液

2、體的飽和蒸氣壓時，氣 體就開始液化。 A等于 B大于 C小于 D不確定3A02，B01，臨界壓力的應(yīng)用，臨界參數(shù)，2 分臨界壓力是在臨界溫度下使氣體液化的（ ）A最低壓力 B最高壓力 C平衡壓力 D不確定4A02，B01，臨界溫度的應(yīng)用，臨界參數(shù)，2 分 臨界溫度是能夠使氣體液體的（ ）A最低溫度 B最高溫度 C平衡溫度 D不確定5A02，B01，理想氣體的特點，理想氣體狀態(tài)方程，2 分 真實氣體在（ ）情況下可近似認(rèn)為是理想氣體。A高溫低壓 B高溫高壓 C低溫高壓 D低溫低壓6A01，B01，摩爾體積的概念，理想氣體狀態(tài)方程，2 分 一定條件下 2molN2所占體積為 50dm3，則 N2的

3、摩爾體積為 （ ）A50 dm3/mol B0 dm3/mol C2 dm3/mol D25 dm3/mol7A02，B01，壓縮因子的特點，壓縮因子，2 分對理想氣體來說，壓縮因子在任何溫度，壓力下（ ）A等于 0 B等于 1 C大于 1 D小于 18A03，B03，理想氣體狀態(tài)方程的表達式，理想氣體狀態(tài)方程 2 分理想氣體狀態(tài)方程表達式為 。9A03，B03，液體的飽和蒸氣壓應(yīng)用，氣體的液化，2 分溫度越高，液體的飽和蒸氣壓越 。10A01，B03，分壓力的計算，道爾頓定律，2 分某理想氣體混合物的壓力為 100kPa，其中氣體 A 的摩爾分?jǐn)?shù)為 0.21，則氣體 A 的分壓力為 。11A

4、02，B03，理想氣體模型，理想氣體狀態(tài)方程，每空 2 分理想氣體模型指的是 和 。12A02，B03，氣體液化的方法，氣體的液化，每空 2 分氣體的液化途徑有 和 。13A03，B03，液體飽和蒸氣壓的概念，氣體的液化，2 分液體的飽和蒸氣壓隨溫度的升高而 。14A03，B03，摩爾體積的概念，理想氣體狀態(tài)方程，2 分某理想氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積為 。15A03，B03，壓縮因子的引入，壓縮因子，2 分為了描述真實氣體與理想氣體的偏差，引入 概念。16A01，B03，壓縮因子的特點，壓縮因子，2 分對理想氣體來說，壓縮因子在任何溫度壓力下均為 。17A01，B04，壓縮因子的概念，壓縮因

5、子，2 分對理想氣體來說，壓縮因子在任何溫度，任何壓力下均為 1。 （ ）18A03，B04，理想氣體狀態(tài)方程的概念，理想氣體狀態(tài)方程，2 分理想氣體狀態(tài)方程為 PT=nRV。 （ ）19A03，B04，范德華方程的應(yīng)用條件，真實氣體狀態(tài)方程，2 分范德華方程適用于中低壓下的真實氣體（ ）20A02，B04，理想氣體的應(yīng)用，理想氣體狀態(tài)方程，2 分真實氣體在低溫高壓下可近似認(rèn)為是理想氣體（ ）21A02，B04，臨界溫度的應(yīng)用，臨界參數(shù)，2 分臨界溫度是能夠使氣體液化的最低溫度（ ）22A03，B07，理想氣體模型，理想氣體狀態(tài)方程，4 分 簡述理想氣體模型？23A01，B07，液體飽和蒸氣壓

6、的應(yīng)用，氣體的液化，6 分 什么是沸點？試說明為什么在高山上煮飯煮不熟？24A02，B09，理想氣體狀態(tài)方程的計算，理想氣體狀態(tài)方程，6 分100 mol 的某理想氣體，壓強為 101.325KPa,溫度為 100,試求該理想氣體的體積.25A02，B09，理想氣體狀態(tài)方程的計算，理想氣體狀態(tài)方程，6 分在什么溫度下，200g 壓力為 120kPa 的 N2(g)的體積為 0.2m3.26A01，B09，理想氣體狀態(tài)方程的計算，理想氣體狀態(tài)方程，6 分求標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài) 0、100kPa 下 CO2(g)的密度為多少？第二章第二章 熱力學(xué)第一定律熱力學(xué)第一定律27A01，B01，廣度量與強度量的區(qū)分，

7、狀態(tài)函數(shù)，2 分選出下列參數(shù)中屬于強度性質(zhì)的量 ( )A摩爾體積 Vm B熱容量 Cp C體積 V D質(zhì)量 m28A03，B01，系統(tǒng)的分類，系統(tǒng)與環(huán)境，2 分與環(huán)境間無物質(zhì)交換但有能量交換的系統(tǒng)稱為（ ）A封閉系統(tǒng) B半封閉系統(tǒng) C隔離系統(tǒng) D開放系統(tǒng)29A03，B01，系統(tǒng)的分類，系統(tǒng)與環(huán)境，2 分與環(huán)境間既無物質(zhì)交換又無能量交換的系統(tǒng)稱為（ ）A封閉系統(tǒng) B半封閉系統(tǒng) C隔離系統(tǒng) D開放系統(tǒng)30A02，B01，熱力學(xué)第一定律的應(yīng)用，熱力學(xué)第一定律，2 分己知某封閉系統(tǒng)與環(huán)境交換了熱量 Q=30J，交換了功 W= -20J，則系統(tǒng)的熱力學(xué)能差U 為（ ）A10J B50J C30J D20

8、J31A02，B01，恒壓熱與焓的關(guān)系，恒壓熱，2 分己知某恒壓且非體積功為零的過程中的焓差H=30J，熱力學(xué)能差U=20J，則恒壓熱為（ ）A0J B10J C30J D50J32A01，B01，相變焓的計算，相變焓的計算，2 分在同一溫度下，一定量純物質(zhì)的摩爾熔化焓fusHm=3.4 kJ/mol，摩爾蒸發(fā)焓vapHm=40.7kJ/mol，則該物質(zhì)的摩爾升華焓subHm 為（ ）A373 kJ/mol B44.1kJ/mol C-37.3kJ/mol D不確定33A02，B01，標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的概念和特點，相變焓的計算，2 分熱力學(xué)穩(wěn)定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為（ ）A0 B1 C大于 1

9、D小于 034A01，B01，狀態(tài)函數(shù)的特點，熱力學(xué)第一定律，2 分一封閉系統(tǒng)從 A 態(tài)出發(fā)，經(jīng)一循環(huán)過程后回到 A 態(tài)，則下列（ ）的值為零。A Q BW CQ +W DQW35A03，B01，摩爾定壓熱容的概念，熱容，2 分常溫下，單原子理想氣體的 Cp,m 為（ ）A05R B15R C2.5R D 3.5R36A03，B01，化學(xué)計量數(shù)的概念，化學(xué)反應(yīng)熱的計算，2 分對于反應(yīng) N2+3H22NH3，H2的化學(xué)計量數(shù)為（ ）A3 B-3 C2 D037A02，B01，功的特點，熱力學(xué)第一定律，2 分恒容下，某氣體從狀態(tài) 1 變化至狀態(tài) 2，其功 W 一定是（ ）A大于 0 B小于 0 C

10、不等于 0 D等于 038A01，B01，相變焓與恒壓熱之間的關(guān)系，相變焓的計算，2 分273K，時，冰融化為水的過程中，下列關(guān)系是正確的有（ ）pA B C D0WpQH 0H0U39A01，B01，熱力學(xué)第一定律的應(yīng)用條件，熱力學(xué)第一定律，2 分當(dāng)熱力學(xué)第一定律寫成時，它適用于（ ）pdVQdUA理想氣體的可逆過程 B封閉體系的任一過程C封閉體系只做體積功過程 D封閉體系的定壓過程40A01，B01，功、熱、熱力學(xué)能、焓的特點，熱力學(xué)第一定律綜合，2 分理想氣體自由膨脹過程中（ ）A B0, 0, 0, 0HUQW0, 0, 0, 0HUQWC D0, 0, 0, 0HUQW0, 0, 0

11、, 0HUQW41A01，B01，熱、功、熱力學(xué)第一定律的應(yīng)用，熱和學(xué)第一定律綜合，2 分在一絕熱剛壁體系內(nèi)，發(fā)生一化學(xué)反應(yīng)，溫度從，壓力由，21TT 21pp 則（ ）A B0, 0, 0UWQ0, 0, 0UWQC D0, 0, 0UWQ0, 0, 0UWQ42A01，B01，熱力學(xué)穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)的概念，化學(xué)反應(yīng)熱的計算，2 分反應(yīng) S(斜方，晶)+3/2 O2(g)=SO3(g)，產(chǎn)生的熱效應(yīng)為rHm，其rHm值是 ( ) ASO3的生成焓 BS(斜方，晶)的燃燒焓 C既是 SO3的生成焓，也是 S(斜方，晶)的燃燒焓 D既不是 SO3的生成焓，也不是 S(斜方，晶)的燃燒焓43A02，B0

12、1，反應(yīng)進度的計算，化學(xué)反應(yīng)熱的計算，2 分反應(yīng) 2A+BC 中，反應(yīng)物 A 從 6mol 變到 2mol，則反應(yīng)進度變?yōu)椋?） 。A1mol B2mol C4mol D2mol44A01，B01，燃燒熱的概念，化學(xué)反應(yīng)熱的計算，2分燃燒熱的定義是1mol 物質(zhì)完全燃燒的熱效應(yīng)，那么對甲烷來說被氧化成的最終產(chǎn)物是（ ） 。A液態(tài)水、二氧化碳氣體 B水蒸氣、二氧化碳氣體C冰、二氧化碳氣體 D液態(tài)水、一氧化碳氣體45A02，B01，熱力學(xué)能差的計算，狀態(tài)函數(shù)，2分若系統(tǒng)由始態(tài)1變化至末態(tài)2系統(tǒng)的熱力學(xué)能由20J變化至40J，則熱力學(xué)能差U等于（ ） A0 B20J C40J D30J46A02，B

13、01，燃燒焓與生成焓的關(guān)系，化學(xué)反應(yīng)熱的計算，2分 單質(zhì)石墨的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓等于 （ ） AC02的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓 BC02的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓 CC02的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓 DC02的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能47A02，B03，反應(yīng)進度的概念，化學(xué)反應(yīng)熱的計算，每空 2 分反應(yīng)進度與同一反應(yīng)方程式中選用哪一種物質(zhì) ，但與方程式的寫法 。48A01，B03，標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓與標(biāo)準(zhǔn)摩燃燒焓，化學(xué)反應(yīng)熱的計算，2 分 C 的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓等于 CO2的 。49A03，B03，標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的特點，化學(xué)反應(yīng)熱的計算，2 分穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓均為 。50A03，B03，雙原子與單原子 Cp.m的值，熱容

14、，2 分單原子理想氣體的 Cp.m= 。51A02，B03，功的概念，功，2 分根據(jù)規(guī)定 W0 時為環(huán)境對系統(tǒng)作了 W 的功，而 W0 時為系統(tǒng)對環(huán)境做了 的功。52A01，B03，熱容比的概念，熱容，2 分理想氣體的 Cv,m=2.5R，則其熱容比 。53A01，B03，功的計算，功，2 分1mol 理想氣體經(jīng)恒壓加熱溫度升高 1，則該過程的功 W 。54A03，B03，化學(xué)計量數(shù)的概念，化學(xué)反應(yīng)熱的計算，2 分基元反應(yīng) A2B，A 的化學(xué)計量數(shù)為 。55A02，B03，系統(tǒng)分類，系統(tǒng)與環(huán)境，2 分與環(huán)境間既有物質(zhì)交換又有能量交換的系統(tǒng)稱為 。56A02，B03，熱的概念，熱，2 分關(guān)于熱，

15、我們規(guī)定 Q0 為系統(tǒng)向環(huán)境 了 Q 的熱量。 57A02，B04，化學(xué)計量數(shù)的特點，化學(xué)反應(yīng)熱的計算，2 分對于同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計量數(shù)與反應(yīng)方程式的寫法無關(guān)。 （ ）58A01，B04，可逆過程的意義，可逆過程，2 分可逆的化學(xué)反應(yīng)就是可逆過程。 （ ）59A01，B04，途徑函數(shù)，熱力學(xué)第一定律，2 分Q 和 W 不是體系的性質(zhì)，與過程有關(guān)，所以 Q+W 也由過程決定。 （ ）60A02，B04，焓的特點，焓，2 分焓的定義式 H=U+pV 是在定壓條件下推導(dǎo)出來的，所以只有定壓過程才有焓變。 （ ）61A02，B04，焓的特點，焓，2 分焓的增加量 H 等于該過程中體系從環(huán)境吸收的熱量

16、。 （ ）62A02，B04，絕熱過程，過程與途徑，2 分一個絕熱過程 Q=0，但體系的 T 不一定為零。 （ ）63A01，B04，狀態(tài)函數(shù)特點，狀態(tài)函數(shù)特點，2 分對于一個定量的理想氣體，溫度一定，熱力學(xué)能和焓也隨之確定。 （ ）64A02，B04，過程與途徑的關(guān)系，過程與途徑，2 分同一過程可以有不同途徑（ ）65A02，B04，反應(yīng)進度的特點，反應(yīng)進度，2 分反應(yīng)進度與反應(yīng)方程式的寫法有關(guān)。 （ ） 66A03，B04，熱力學(xué)能的特點，熱力學(xué)能，2 分理想氣體的熱力學(xué)能只是溫度的函數(shù)，而與壓力無關(guān)。 （ ）67A02，B09，熱力學(xué)第一定律的應(yīng)用，熱力學(xué)第一定律，6 分某理想氣體先有溫

17、度 T1 恒溫度加熱到 T2，過程的 QP=75KJ；再由 T2 恒容冷卻至始態(tài)的溫度 T1，過程的 QV=45KJ，求整個過程的功 W。68A02，B09，熱、功、熱力學(xué)能、焓的計算，熱力學(xué)第一定律類綜合，6 分10mol 的某單原子理想氣體，從 0恒壓加熱到 150，求過程中的Q、W、U、H。69A02，B09，熱力學(xué)能、焓的計算，熱力學(xué)第一定律類綜合，6 分25、100kPa、150dm3的某單原子理想氣體，恒容加熱到 150，求過程的U、H。70A01，B09，熱、功、熱力學(xué)能、焓的計算，熱力學(xué)第一定律類綜合，6 分0.1氮氣在 25由于某 200kPa 經(jīng)恒溫反抗環(huán)境壓力 100kP

18、a 膨脹到平衡態(tài)，求過程的 Q、W、U、H。71A02，B09，化學(xué)反應(yīng)熱的計算，化學(xué)反應(yīng)熱的計算，6 分由附錄九中物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的數(shù)據(jù)，計算在 25 時反應(yīng) 2CH3OH(g) = (CH3)2O(g)+H2O(g) 的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓。 查得在 25各有關(guān)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓分別為：1./molkJHmf CH3OH（g）, 200.66；(CH3)2O(g), 184.05；H2O(g), 241.818 第三章第三章 熱力學(xué)第二定律熱力學(xué)第二定律72A02，B01，熱力學(xué)第二定律和卡諾定理的應(yīng)用，熱力學(xué)第二定律和卡諾循環(huán)類綜，2 分在功與熱的轉(zhuǎn)變過程中，下面的那些敘述是正確的（ ）

19、。 A能制成一種循環(huán)動作的熱機，只從一個熱源吸取熱量，使之完全變?yōu)橛杏霉?B其他循環(huán)的熱機效率不可能達到可逆卡諾機的效率，可逆卡諾機的效率最高 C熱量不可能從低溫物體傳到高溫物體 D絕熱過程對外做正功，則系統(tǒng)的內(nèi)能必減少73A01，B01，公式的應(yīng)用，單純 P，V，T 變化過程中熵差的計算， 2 分1mol 單原子理想氣體從初態(tài)(、)準(zhǔn)靜態(tài)絕熱壓縮至體積為，其熵1p1V1T2V（ ） 。 A增大 B減小 C不變 D不能確定。74 A01，B01，熱力學(xué)第二定律的應(yīng)用，自發(fā)過程和熱力學(xué)第二定律，2 分下面的那些敘述是正確的（ ） 。0dQST A發(fā)生熱傳導(dǎo)的兩個物體溫度差值越大，就對傳熱越有利

20、B任何系統(tǒng)的熵一定增加 C有規(guī)則運動的能量能夠變?yōu)闊o規(guī)則運動的能量，但無規(guī)則運動的能量不能夠變?yōu)橛幸?guī)則運動的能量 D以上三種說法均不正確75A03，B01，熱力學(xué)第二定律的應(yīng)用，自發(fā)過程和熱力學(xué)第二定律，2 分根據(jù)熱力學(xué)第二定律，下列那些說法是正確的（ ） 。 A功可以全部轉(zhuǎn)化為熱，但熱不可以全部轉(zhuǎn)化為功 B熱可以從高溫物體傳到低溫物體，但不能從低溫物體傳到高溫物體； C氣體能夠自由膨脹，但不能自動收縮 D有規(guī)則運動的能量能夠變成無規(guī)則運動的能量，但無規(guī)則運動的能量不能變成有規(guī)則運動的能量76A02，B01，熱力學(xué)第一、二定律的應(yīng)用，熱力學(xué)第一定律和第二定律課綜合 2 分甲說：由熱力學(xué)第一定律

21、可證明，任何熱機的效率不能等于 1。乙說：熱力學(xué)第二定律可以表述為效率等于 100%的熱機不可能制成。丙說：由熱力學(xué)第一定律可以證明任何可逆熱機的效率都等于 1-T2/T1。丁說：由熱力學(xué)第一定律可以證明理想氣體可逆卡諾熱機的效率等于 1-T2/T1。對于以上敘述，有以下幾種評述，那種評述是對的 （ ） 。 A甲、乙、丙、丁全對 B甲、乙、丙、丁全錯 C甲、乙、丁對，丙錯 D乙、丁對，甲、丙錯77A02，B01，熵變的計算，熵判據(jù)-熵增，2 分把質(zhì)量為 5kg、比熱容（單位質(zhì)量物質(zhì)的熱容）為 544J/kg 的鐵棒加熱到，然后浸入一大桶的水中。在這冷卻過程中鐵的熵變?yōu)椋?） 。300 C27

22、C A B15621760J/KJ/K C2034 D2000J/KJ/K78A02，B01，熱機效率的計算，卡諾循環(huán)、熵，2 分一熱機每秒從高溫?zé)嵩矗↘）吸取熱量J，做功后向低溫1600T 412.25 10Q 熱源（K）放出熱量J，它的效率是（ ） 。2300T 421.09 10Q A37.4% B 51.6% C60% D100%79 A02，B01，熱力學(xué)第二定律的應(yīng)用，熱力學(xué)第二定律， 2 分熱機從熱源吸收 1000KJ，對外做功 1000KJ，其結(jié)果是（ ） 。A違反熱力學(xué)第一定律 B違反熱力學(xué)第二定律C違反熱力學(xué)第一及第二定律 D不違反熱力學(xué)第一及第二定律 80A02，B01，

23、熱機效率計算的應(yīng)用，卡諾循環(huán)、熵，2 分公式=1-Q2/Q1適用的條件是（ ） 。 A任意熱機循環(huán)，包括卡諾循環(huán) B只是用與卡諾循環(huán) C除卡諾循環(huán)外的一切熱機循環(huán) D以上說發(fā)都不正確81 A03，B01，自發(fā)過程的特點，自發(fā)過程和熱力學(xué)第二定定律，2 分自發(fā)過程的特點是（ ） 。 A系統(tǒng)熵必然減少 B需伴隨非自發(fā)過程才能進行 C必為不可逆過程 D必為可逆過程82A02，B01，理想氣體恒溫膨脹熵差的計算，單純 P、V、T 變化過程熵差的計算，2 分一定量理想氣體向真空做絕熱自由膨脹，體積由 V1 增值 V2，此過程氣體的（ ） 。 A內(nèi)能不變，熵增加 B內(nèi)能不變，熵減小 C內(nèi)能不變，熵不變 D

24、內(nèi)能增加，熵增加83A02，B01，熵增原理的應(yīng)用，熵判據(jù)-熵增加，2 分設(shè)有以下一些過程，在這些過程中使系統(tǒng)的熵增加的過程是（ ） 。（1）兩種不同氣體在等溫下互相混合； （2）理想氣體在等體積下降溫；（3）液體在等溫下汽化；（4）理想氣體在等溫下壓縮；（5）理想氣體絕熱自由膨脹 A （1） （2） （3） B （2） （3） （4） C （3） （4） （5） D （1） （3） （5） 84A02，B01，熵差的計算，單純 P，V，T 變化過程中熵差的計算，2 分一個絕熱容器被隔板分成涼拌，一半是真空，另一半是理想氣體，若把隔板抽出，氣體進相自由膨脹，達到平衡后：（ ） 。 A溫度不變，

25、熵增加 B溫度升高，熵增加 C溫度降低，熵增加 D溫度不變，熵不變 85A02，B01，熵判據(jù)的應(yīng)用，熵判據(jù)-熵增加，2 分在一可逆過程中，工作吸熱說明該過程一定是（ ） 。 A熵增加過程 B熵減少過程 C熵不變過程 D無法判斷86A02，B01，熵差的計算，單純 P、V、T 變化過程熵差的計算，2 分己知某隔離系統(tǒng)內(nèi)系統(tǒng)的熵差S=64.84 J/K，環(huán)境的熵差Samb= -55.7 J/K，則隔離系統(tǒng)的熵Siso為（ ） 。 A120.54J/K B9.14J/K C0 D不確定87A03，B03，熱力學(xué)第二定律，自發(fā)過程和熱力學(xué)第二定律， 2 分熱力學(xué)第二定律的內(nèi)容 。88A03，B03，

26、克勞修斯的應(yīng)用，自發(fā)過程和熱力學(xué)第二定律，每空 2 分熱力學(xué)第二定律的克勞修斯的表述為：“不可能將熱由 物體向 物體傳遞，而不留下其他 。 ”89A03，B03，自發(fā)過程的判斷，自發(fā)過程和熱力學(xué)第二定律，每空 2 分熱量由高溫物體傳向低溫物體是一種 過程，而熱量由低溫物體傳向高溫物體是一種 過程，它的進行需要以 作為補償?shù)臈l件。90A03，B03，熵增原理的應(yīng)用，熵判據(jù)-熵增原理，每空 2 分隔離系統(tǒng)內(nèi)發(fā)生的一切過程均使熵 ，隔離系統(tǒng) （填“可能”或“不可能 ”）發(fā)生熵減小的過程。91 A02，B03，卡諾循環(huán)的應(yīng)用，卡諾循環(huán)，每空 2 分卡諾循環(huán)是由兩個可逆的_過程和兩個可逆的_過程所組成。

27、 92 A02，B03，卡諾循環(huán)的應(yīng)用，卡諾循環(huán)，每空 2 分卡諾循環(huán)包括的四個過程：_ 、_ 、 _、_ 。93A02，B03，熱機效率的計算，卡諾循環(huán)，每空 2 分一熱機每秒從高溫?zé)嵩矗═1=600K）吸取熱量 Q1=3.34104J，做功后向低溫?zé)嵩矗═2=300K）放出熱量 Q2=2.09104J，它的效率是 ，它 可逆機（填“是”或者“不是”） 。94A01，B03，熵差的計算，環(huán)境熵差的計算，2 分在冬日一房子的散熱的速率為，設(shè)室內(nèi)溫度為，室外溫度為82 10 J/h20 C，這一散熱過程產(chǎn)生熵的速率為 。 20 C(J/(K s)95A02，B03，熵增加的判斷，熵判據(jù)-熵增加，

28、每空 2 分在可逆過程中系統(tǒng)熵的增加，意味著系統(tǒng)_，在孤立系統(tǒng)中熵的增加，則意味著_。96A02，B03，熵差的計算，單純 P，V，T 變化過程中熵差的計算，每空 2分氣體處于相同的初始溫度和壓強，把它們的體積 V 壓縮到 V/2，過程無限緩慢地進行。等溫壓縮時， Q=_，熵變_，絕熱壓縮時，Q=_，熵變 S=_。97A02，B04，絕熱不可逆過程熵變的特點，熵判據(jù)-熵增原理，2 分因為熵是狀態(tài)函數(shù)，所以絕熱可逆過程與絕熱不可逆過程的熵變都等于零。（ ）98A02，B04，熵的特點，卡諾循環(huán)-熵，2 分工作經(jīng)過一個不可逆循環(huán)后，其熵值的變化大于零。 （ ）99A02，B04，開爾文說法，熱力學(xué)

29、第二定律，2 分一臺熱機工作在 T1=900K 和 T2=300K 的兩個恒溫?zé)嵩撮g，熱機從高溫?zé)嵩次鼰?1000kJ,向冷源放熱 300kJ，則該熱機是不可能實現(xiàn)的。 （ ）100A02，B04，孤立系統(tǒng)熵的特點，熵判據(jù)-熵增加原理，2 分S0 的過程不能發(fā)生。 （ ）101A03，B04，自發(fā)過程的特點，自發(fā)過程，2 分自發(fā)過程都是不可逆的。 （ ）102A03，B04，自發(fā)過程的特點，自發(fā)過程，2 分氣體能夠自由膨脹，但不能自動收縮。 （ ）103A03，B04，不可逆過程的特點，自發(fā)過程，2 分不可逆過程就是不能往反方向進行的過程。 （ ）104A02，B04，熱機效率的計算，卡諾循環(huán)

30、，2 分在高低溫兩個熱源間工作的所有熱機中，以可逆熱機（卡諾熱機）的效率為最大。 （ ）105A02，B04，絕熱過程熵的特點，熵判據(jù)-熵增加原理，2 分在絕熱條件下，不可能發(fā)生熵減小的過程。 （ ）106A02，B04，絕熱過程熵的特點，熵判據(jù)-熵增加原理，2 分熵值不變（定熵）過程一定是可逆絕熱過程。107A02，B07，孤立系系統(tǒng)熵增加原理，熵判據(jù)-熵增加原理，5 分利用孤立系統(tǒng)熵增加原理，證明熱量是自發(fā)地由高溫物體轉(zhuǎn)向低溫物體。108A02，B07，熱力學(xué)第二定律，熱力學(xué)第二定律，4 分 熱力學(xué)第二定律能否表達為：“機械能可以全部變?yōu)闊崮?，而熱能不可能全部變?yōu)闄C械能。 ”？109A02

31、，B07，絕熱自由膨脹熵增原理，熵判據(jù)-熵增加原理，6 分理想氣體的絕熱自由膨脹過程中系統(tǒng)與外界沒有交換熱量，為什么熵增大？110A02，B09，熱機效率和功的計算，卡諾循環(huán)，6 分已知每克汽油燃燒時可放熱 46.86 kJ。(1) 若用汽油作以水蒸氣為工作物質(zhì)的蒸汽機的燃料時，該機的高溫?zé)嵩礊?78 K，冷凝器即低溫?zé)嵩礊?303 K；試計算熱機的最大效率是多少？每克汽油燃燒時所能做出的最大功為多少？111A02，B09，熵計算，熵變， 10 分1 mol He（假設(shè)為理想氣體）其始態(tài)為、，經(jīng)由一3122.4 dmV 1273 KT 任意變化到達終態(tài)為、。試計算此過程中系統(tǒng)的522 10 P

32、ap 2303 KT 。S112A02，B09，功、內(nèi)能、熵、吉布斯自由能的計算，熱力學(xué)第一定律和熵、吉布斯自由能課綜，10 分 10 g 理想氣體氦在 127 時壓力為，今在定溫及外壓恒定為55 10 Pa下進行壓縮。計算此過程的、W、及。610 PaQUHSAG113A01，B09，內(nèi)能和焓之間的關(guān)系，焓，10 分試證明：pppUTCpVV114A01，B09，熵、焓、吉布斯自由能之間的關(guān)系，熵、焓、吉布斯自由能，15 分 試根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓和標(biāo)準(zhǔn)摩爾規(guī)定熵的數(shù)據(jù)，fm298 KHm298 KS(1) 2221HgOgH O l2(2) 22HgClg2HCl g(3) 4231CHgO

33、gCH OH l2求算各反應(yīng)的。rm298 KG第第 4 章章 多組分系統(tǒng)熱力學(xué)多組分系統(tǒng)熱力學(xué)115. A02，B01，化學(xué)勢判據(jù)的應(yīng)用，化學(xué)勢，2 分在 兩相中都含有 A，B 兩物質(zhì)，當(dāng)達到相平衡時，正確的關(guān)系式是（ ，） 。A B.）（）（BA）（）（BAC. D.）（）（BA）（）（AA116. A03，B01，拉烏爾定律的應(yīng)用，拉烏爾定律，2 分在某一定溫度 T 下，由純液態(tài)的 A 與 B 形成理想液態(tài)混合物。已知，ApBp當(dāng)氣一液兩相達到平衡時，氣相組成 yB總是（ ）液相組成。BxA.； B.； C.； D.正比于117. A02，B01，理想液態(tài)混合物的混合性質(zhì)，理想液態(tài)混合物

34、，2 分在恒溫、恒壓下，理想液態(tài)混合物混合過程的( )。VmixA.0； B.= 0； C.0； D.不能確定118. A01，B01，稀溶液的依數(shù)性，稀溶液的依數(shù)性，2 分在一定溫度下純?nèi)軇┲腥苋胍欢康牟豢蓳]發(fā)性溶質(zhì)成為稀溶液后，溶液的沸點和凝固點有什么變化（ ）A凝固點降低，沸點降低 B凝固點升高，沸點降低C凝固點升高，沸點升高 D凝固點降低，沸點升高119. A02，B01，理想液態(tài)混合物的混合性質(zhì)，理想液態(tài)混合物，2 分在恒溫、恒壓下，理想液態(tài)混合物混合過程的（ ） 。HmixA.0； B.= 0； C.0； D.不能確定120. A02，B01，理想液態(tài)混合物的混合性質(zhì)，理想液態(tài)混

35、合物，2 分在恒溫、恒壓下，理想液態(tài)混合物混合過程的（ ） 。UmixA.0； B.= 0； C.0； D.不能確定121. A02，B01，化學(xué)勢判據(jù)的應(yīng)用，化學(xué)勢，2 分在 25，101325Pa 下，H O（l） 的化學(xué)勢與 H O（g）的化學(xué)勢之間的關(guān)系是22（ ） 。A. B. ）（lOH,2）（gOH,2）（lOH,2）（gOH,2C. D.無法確定）（lOH,2）（gOH,2122. A03，B01，亨利定律的應(yīng)用，亨利定律，2 分在 25時，溶解在水中和苯中的亨利系數(shù)分別為,且知,)(4gCH和1k2k 1k2k則在相同的平衡分壓下， 在水中的溶解度（ ）在苯中的溶）（4pCH

36、4CH解度。A.大于 B.小于 C. 等于 D. 無法比較123. A03，B01，拉烏爾定律的應(yīng)用，拉烏爾定律，2 分若 A（l）與 B(l)可形成理想液態(tài)混合物，溫度 T 時，純 A 及純 B 的飽和蒸氣壓，則當(dāng)混合物的組成為 0 1 時，其蒸氣總壓力 p 與,，ApBpBxApBp的相對大小為：（ ） A.； B.； C.； D.pBppApAppBppBpAp124A01，B01，凝固點降低，稀溶液的依數(shù)性，2 分在一定外壓下，易揮發(fā)溶劑 A 中加入不揮發(fā)溶質(zhì) B，形成稀溶液。在此稀溶液濃度范圍內(nèi) A 與 B 可形成固溶體。此稀溶液的凝固點隨著 bB的增加而（ ） 。A.升高； B.降

37、低； C.不發(fā)生變化； D.無法判斷125A01，B01，沸點升高，稀溶液的依數(shù)性，2 分在一定外壓下，易揮發(fā)溶劑 A 中加入不揮發(fā)溶質(zhì) B，形成稀溶液。在此稀溶液濃度范圍內(nèi) A 與 B 可形成固溶體。此稀溶液的沸點隨著 bB的增加而（ ） 。A.升高； B.降低； C.不發(fā)生變化； D.無法判斷126A01，B01，溶劑蒸氣壓下降，稀溶液的依數(shù)性，2 分在 101325kPa 的大氣壓力下，將蔗糖在水中的稀溶液緩慢地降溫，首先析出的為純冰。相對于純水而言，加入蔗糖將會出現(xiàn)蒸氣壓（ ） 。A.升高； B.降低； C.不變； D.無一定變化規(guī)律127. A03，B01，偏摩爾量加和公式的應(yīng)用，偏

38、摩爾量，2 分1mol A 與 n mol B 組成的溶液，體積為 0.65dm3，當(dāng) xB = 0.8 時，A 的偏摩爾體積 VA = 0.090dm3mol-1，那么 B 的偏摩爾 VB 為：（ ） 。A. 0.140 dm3mol-1 ； B.0.072 dm3mol-1 ；C. 0.028 dm3mol-1 ； D.0.010 dm3mol-1128A02，B01，亨利定律的適用條件，亨利定律，2 分下列氣體溶于水溶劑中，哪個氣體不能用亨利定律：AN2 ； BO2 ； CNO2 ； DCO 。129A02，B01，偏摩爾量的定義，偏摩爾量，2 分下列各表達式表示偏摩爾量的是（ ）A B

39、cnpTBnG,)/(cnpSBnH,)/(C DcnVSBnU,)/(cnVTBnA,)/(二、判斷題130A02，B04，化學(xué)勢的定義，化學(xué)勢，2 分溶液的化學(xué)勢等于溶液中各個組分的化學(xué)勢之后。 （ ）131A02，B04，化學(xué)勢的定義，化學(xué)勢，2 分對于純組分，其化學(xué)勢等于它的吉布斯自由能。 （ ）132A02，B04，化學(xué)勢的定義，化學(xué)勢，2 分在同一溶液中，溶質(zhì) B 的濃度分別可以用 xB，mB，cB表示，其標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的表示方法也不同，則其相應(yīng)的化學(xué)勢也就不同。 （ ）133A02，B04，相對活度，活度，2 分在同一溶液中，若標(biāo)準(zhǔn)態(tài)規(guī)定不同，則其相應(yīng)的相對活度也就不同。 （ ）134A

40、02，B04，二組分理想液態(tài)混合物，理想液態(tài)混合物，2 分二組分理想液態(tài)混合物的總蒸氣壓一定大于任一組分的蒸氣分壓。 （ ）135A02，B04，滲透壓，稀溶液依數(shù)性，2 分在相同溫度壓力下，濃度都是 0.01molkg-1 的食糖和食鹽水溶液的滲透壓相等。 （ ）136. A01，B04，沸點升高，稀溶液依數(shù)性，2 分稀溶液的沸點一定比純?nèi)軇└摺?（ ）137. A03，B04，化學(xué)勢判決的應(yīng)用，化學(xué)勢，2 分在 KCl 重結(jié)晶過程中，析出的 KCl（s）的化學(xué)勢大于母液中 KCl 的化學(xué)勢。 （ ）138. A02，B04，標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的定義，標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，2 分相對活度 a=1 的狀態(tài)就是標(biāo)準(zhǔn)態(tài)。

41、（ ）139. A03，B04，拉烏爾定律的應(yīng)用，理想液態(tài)混合物，2 分在理想液態(tài)混合物中，拉烏爾定律和亨利定律相同。 （ ）140. A02，B03，化學(xué)勢判決的應(yīng)用，化學(xué)勢，2 分在恒溫恒壓下，一切相變化必然是朝著化學(xué)勢 的方向自動地進行。141A03，B03，拉烏爾定律的計算，拉烏爾定律，2 分已知稀溶液中溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)為 0.03，純?nèi)軇┑娘柡驼羝麎簽?91.3kPa，則該溶液中溶劑的蒸汽壓為 kPa。142A01，B03，化學(xué)勢的定義，化學(xué)勢，2 分化學(xué)式的定義式為 B= 。143A02，B03，化學(xué)勢判決的應(yīng)用，化學(xué)勢，2 分在 373.15K 和 101325Pa 下水的化學(xué)勢與

42、水蒸氣化學(xué)勢的關(guān)系為 。144A01，B03，稀溶液的依數(shù)性的定義，稀溶液的依數(shù)性，2 分主要決定于溶解在溶液中粒子的數(shù)目，而不決定于這些粒子的性質(zhì)的特性叫 。145A02，B03，吉布斯-杜亥姆方程，偏摩爾量，2 分恒溫恒壓下，當(dāng)二組分混合物的組成發(fā)生微小變化時，如果一組分的偏摩爾量增大，則另一組分的偏摩爾量必然 。 （填增大或減?。?46A02，B03，吉布斯-杜亥姆方程，偏摩爾量，2 分恒溫恒壓下，當(dāng)二組分混合物的組成發(fā)生微小變化時，組分偏摩爾量增大與減小的比例與混合物中兩組分的摩爾分?jǐn)?shù)（或物質(zhì)的量）成 。 （填正比或反比）147A02，B03，化學(xué)勢判據(jù)，化學(xué)勢，2 分系統(tǒng)物質(zhì)平衡條件

43、與系統(tǒng)達到平衡的方式 。 （填有關(guān)或無關(guān)）148A02，B03，化學(xué)勢判決的應(yīng)用，化學(xué)勢，2 分在 25和 101325Pa 下水的化學(xué)勢與水蒸氣化學(xué)勢的關(guān)系為 。149A01，B03，標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)勢，氣體組分的化學(xué)勢，2 分氣體的標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)勢只是 的函數(shù)。150A01，B07，稀溶液的依數(shù)性，稀溶液的依數(shù)性，5 分簡述稀溶液依數(shù)性。151A02，B07，拉烏爾定律，拉烏爾定律，5 分簡述拉烏爾定律內(nèi)容以及適用條件。152A03，B09，拉烏爾定律的應(yīng)用，理想液態(tài)混合物，10 分已知甲苯的摩爾質(zhì)量為 9210-3 kgmol-1，沸點為 383.15K，平均摩爾氣化焓為 33.84kJmol-1；苯

44、的摩爾質(zhì)量為 7810-3 kgmol-1，沸點為 353.15K，平均摩爾氣化焓為 30.03kJmol-1。有一含苯 100g 和甲苯 200g 的理想液態(tài)混合物，在 373.15K，101.325 kPa 下達氣液平衡。求 （1）373.15K 時苯和甲苯的飽和蒸氣壓； （2）平衡時液相和氣相的組成；153A03，B09，拉烏爾定律的應(yīng)用，理想液態(tài)混合物，10 分 A，B 兩液體能形成理想液態(tài)混合物。已知在溫度t時純 A 的飽和蒸氣壓，純 B 的飽和蒸氣壓。kPaPA40*kPaPB120*（1）在溫度t下，于氣缸中將組成為的 A, B 混合氣體恒溫緩慢壓縮，4 . 0Ay求凝結(jié)出第一滴

45、微小液滴時系統(tǒng)的總壓及該液滴的組成（以摩爾分?jǐn)?shù)表示）為多少？（2）若將 A,B 兩液體混合，并使此混合物在 100kPa，溫度t下開始沸騰，求該液態(tài)混合物的組成及沸騰時飽和蒸氣的組成（摩爾分?jǐn)?shù)） 。154. A03，B09，拉烏爾定律與亨利定律對比，拉烏爾定律與亨利定律，10 分 97.11時,純水（H2O）的飽和蒸氣壓為 91.3 kPa。在此溫度下，乙醇（C2H5OH）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 3%的乙醇水溶液上，蒸氣總壓為 101.325 kPa。今有另一乙醇的摩爾分?jǐn)?shù)為 0.02 的乙醇水溶液，求此水溶液在 97.11下的蒸氣總壓。第五章第五章 化學(xué)平衡化學(xué)平衡155. A02，B01，相關(guān)化學(xué)反

46、應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)間的關(guān)系，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，2 分在某溫度時，下列反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)：H2(g)+S(g) H2S(g) ; S(g)+O2(g) SO2(g) 1K2K則反應(yīng)：H2(g)+SO2(g) O2(g)+H2S(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為 ( ) A B+ C D/1K2K1K2K1K2K1K2K156. A02，B01，平衡壓力商，化學(xué)平衡移動，2 分在合成氨生產(chǎn)時，為了提高產(chǎn)率，可采取不斷將產(chǎn))(2)(3)(N322gNHgHg物 NH3(g)取走的方法，其主要目的是（ ） A.減少 NH3含量，減小有利于反應(yīng)向合成 NH3的方向移動；pJB.改變標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，有利于合成 NH3；C.調(diào)整

47、 N2,H2的比例，以提高 NH3的產(chǎn)率；D.減少反應(yīng)放熱的熱量積累，以降低溫度。157A02，B01，化學(xué)反應(yīng)的方向，化學(xué)反應(yīng)的方向及平衡條件，2 分化學(xué)反應(yīng)若嚴(yán)格遵循體系的“摩爾吉布斯自由能反應(yīng)進度”的曲線進行，則該反應(yīng)最終處于：（ ）A曲線的最低點；B最低點與起點或終點之間的某一側(cè)；C曲線上的每一點； D曲線以外某點進行著熱力學(xué)可逆過程 。158A02，B01，化學(xué)反應(yīng)的方向，化學(xué)反應(yīng)的方向及平衡條件，2 分25時反應(yīng) 1 -mr322molkJ5 .16NHH23N21，G，在 25、101325Pa 下，將1mol N2、3mol H2和 2mol NH3(g) 混合，則反應(yīng)：（ ）

48、A正向自發(fā)進行 ；B逆向自發(fā)進行 ；C系統(tǒng)處于平衡 ；D無反應(yīng)發(fā)生 。159A03，B01，化學(xué)反應(yīng)的方向，化學(xué)反應(yīng)的方向及平衡條件，2 分設(shè)反應(yīng) A(s) = D(g) + G(g) 的rGm (Jmol-1) = -4500 + 11(T/K)，要防止反應(yīng)發(fā)生，溫度必須：（ ）A高于 409K ；B低于 136K ；C高于 136K 而低于 409K ；D低于 409K 。160A02，B01，惰性組分對平衡移動的影響，影響平衡移動的因素，2 分在 T=380K，總壓下，反應(yīng)的kPap00. 2)()()(232565256gHgHCHCgHCHC平衡系統(tǒng)中加入一定量的惰性組分 H2O(g

49、)，則反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)（ K） 。A變大 B變小 C不變 D無法確定161A02，B01，理想氣體反應(yīng)平衡向右移動的措施，影響平衡移動的因素，2 分已知為放熱反應(yīng)。反應(yīng)達平衡后，欲使平衡向右移)(2)()(222gNOgOgNO動以獲得更多 NO2,應(yīng)采取的措施是（ ） 。A降溫和減壓； B降溫和增壓； C升溫和減壓；D升溫和增壓。162A02，B01，相關(guān)化學(xué)反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)間的關(guān)系，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，2 分恒溫下某氧化物分解反應(yīng)：AO2(s) = A(s) + O2(g) 的平衡常數(shù)為 Kp(1)，若反應(yīng)2AO2(s) = 2A(s) + 2O2(g) 的平衡常數(shù) Kp(2)，則：（ ） 。

50、AKp(1) Kp(2) ；BKp(1) Kp(2)，有的 Kp(1) Kp ； BKp 0 的反應(yīng)一定不能進行。 （ ）173A01，B04，反應(yīng)的方向，反應(yīng)的吉布斯函數(shù)變，2 分任何一個化學(xué)反應(yīng)都可以用mrG來判斷其反應(yīng)進行的方向。 （ ）174A01，B04，反應(yīng)的方向，反應(yīng)的吉布斯函數(shù)變，2 分在等溫、等壓不作非體積功的條件下，反應(yīng)的 rGm 0 時，若值越小，自發(fā)進行反應(yīng)的趨勢也越強，反應(yīng)進行得越快。 （ ）175A01，B04，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與rGm間的關(guān)系，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，2 分某化學(xué)反應(yīng)的rGm若大于零，則 K一定小于 1。 （ ）176A01，B04，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與rGm間的關(guān)系

51、，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，2 分理想氣體反應(yīng) A + B = 2C，當(dāng) pA=pB =pC時，mrG的大小就決定了反應(yīng)進行方向。 （ ）177A01，B04，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的數(shù)值，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，2 分標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的數(shù)值不僅與方程式的寫法有關(guān)，而且還與標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選擇有關(guān)。 （ ）178A01，B04，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的其他表示方法，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，2 分若已知某氣相生成反應(yīng)的平衡組成，則能求得反應(yīng)的。 （ ）mrG179A01，B04，化學(xué)反應(yīng)平衡移動的影響因素，化學(xué)反應(yīng)平衡移動，2 分一個已達平衡的化學(xué)反應(yīng)，只有當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)改變時，平衡才會移動。 （ ）180. A01，B03，化學(xué)反應(yīng)等溫方程式的基本性質(zhì)，化

52、學(xué)反應(yīng)等溫方程式，2分化學(xué)反應(yīng)等溫方程式中, 表示系統(tǒng)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下性質(zhì)的是 。181. A01，B03，化學(xué)反應(yīng)等溫方程式的基本性質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)等溫方程式，2 分化學(xué)反應(yīng)等溫方程式中,用來判斷化學(xué)反應(yīng)方向的是 。182. A01，B03，化學(xué)反應(yīng)等溫方程式的基本性質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)等溫方程式，2 分化學(xué)反應(yīng)等溫方程式中,用來判斷反應(yīng)進行限度的是 。183. A03，B03，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的計算，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，2 分在某一溫度 T 的抽空容器，反應(yīng)達到平衡時總壓力為 60kPa, 則)(3)(3gBsB此反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)= 。K184. A02，B03，壓力對化學(xué)平衡移動的影響，化學(xué)平衡的移動，2 分在

53、298K 時反應(yīng) N2O4（g）=2NO2(g)的=0.1132，當(dāng)K時反應(yīng)將向 移動。kPaNOpONp1)()(242185. A02，B03，惰性組分對化學(xué)平衡移動的影響，化學(xué)平衡的移動，2 分理想氣體反應(yīng)在一定的溫度下達到平衡。若使系統(tǒng)的總體積不變，加入一種惰性組分，反應(yīng)平衡 。186. A02，B03，分解壓力的定義，分解壓力，2 分在一定溫度下，某純的固體物質(zhì)發(fā)生解離反應(yīng)，如果只產(chǎn)生一種氣體，達到平衡時，這氣體的壓力就稱為該固體在該溫度時的 。187. A02，B03，溫度對化學(xué)平衡移動的影響，化學(xué)平衡的移動，2 分PCl3（g）分解反應(yīng)，在 473K 平衡時有 48.5%分解，在

54、 573K 時有 97%分解，此反應(yīng)的 0。 （填 或 =）mrH188. A02，B03，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的數(shù)值，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，2 分對于同一化學(xué)反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的數(shù)值與反應(yīng)方程式的寫法 。 （填有關(guān)或無關(guān)）189. A02，B03，理想氣體等溫方程，理想氣體等溫方程，2 分寫出理想氣體反應(yīng)的等溫方程 。190. A01，B07，壓力商與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，5 分如何用壓力商與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的相對大小判斷反應(yīng)進行的方向。191. A01，B07，吉布斯函數(shù)判決，化學(xué)反應(yīng)的方向，5 分簡述恒溫恒壓條件下的吉布斯函數(shù)判決。192. A02，B09，吉布斯函數(shù)判決，化學(xué)反應(yīng)的方向，10 分已知

55、四氧化二氮的分解反應(yīng))(2)(242gNOgON在 298.15 K 時，。試判斷在此溫度及下列條件下，反1754= molkJ.Gmr應(yīng)進行的方向。（1）N2O4(100 kPa)， NO2(1000 kPa)；（2）N2O4(1000 kPa， NO2(100 kPa；（3）N2O4(300 kPa)， NO2(200 kPa)。193. A02，B09，平衡組成的計算，平衡常數(shù)，10 分在 994 K，使純氫氣慢慢地通過過量的 CoO(s)，則氧化物部分地被還原為 Co(s)。出來的平衡氣體中氫的體積分?jǐn)?shù)。在同一溫度，若用 CO 還原%50. 2)(2HCoO(s)，平衡后氣體中一氧化碳

56、的體積分?jǐn)?shù)。求等物質(zhì)的量的一%92. 1)(CO氧化碳和水蒸氣的混合物在 994 K 下，通過適當(dāng)催化劑進行反應(yīng)，其平衡轉(zhuǎn)化率為多少？第第 6 6 章章 相平衡相平衡194. A02，B01，壓力與熔點的關(guān)系，單組份系統(tǒng)相圖，2 分壓力升高時，單組分體系的熔點將如何變化（ ） 。A升高 ；B降低 ；C不變 ；D不確定 。195195A03，B01，物種數(shù)的計算，相律，2 分硫酸與水可組成三種化合物：H2SO4H2O(s)、H2SO42H2O(s)、H2SO44H2O(s)，在p下，能與硫酸水溶液共存的化合物最多有（ ）種。BA1 種 ；B2 種 ；C3 種 ；D0 種 。196196A02，B

57、01，自由度的計算，相律，2 分在 101325Pa 的壓力下，I2在液態(tài)水與 CCl4中的溶解已達到平衡(無固體 I2存在)，此體系的自由度為（ ） 。A1 ；B2 ；C3 ；D0 。197197A02，B01，自由度的計算，相律，2 分NaCl 水溶液和純水，經(jīng)半透膜達到滲透平衡，該體系的自由度數(shù)是（ ） 。AF = 1 ；BF = 2 ；CF = 3 ；DF = 4 。198198A03，B01，自由度、組分?jǐn)?shù)的計算，相律，2 分高溫下水被分解，系統(tǒng)達到平衡其組元數(shù)C和自由度數(shù)F的值完全正確的是（ ） 。AC = 1，F(xiàn)= 1； BC = 2，F(xiàn) = 2 ；CC = 3，F(xiàn) = 3； D

58、C = 1，F(xiàn) = 2 。199199A03，B01，自由度、組分?jǐn)?shù)的計算，相律，2 分高溫下水被分解，同時通入一些 H2(g)和 O2(g)，系統(tǒng)達到平衡其組元數(shù)C和自由度數(shù)F的值完全正確的是（ ） 。A C = 2，F(xiàn) = 2 ；BC = 2，F(xiàn) = 3 CC = 1，F(xiàn) = 1；DC = 3，F(xiàn) = 3。200200A03，B01，自由度、組分?jǐn)?shù)的計算，相律，2 分H2和 O2同時溶于水中達到平衡，其組元數(shù)C和自由度數(shù)F的值完全正確的是（ ） 。A C = 3，F(xiàn) = 3 ；B C = 1，F(xiàn) = 1 ；C C = 3，F(xiàn) = 3 ；DC = 2，F(xiàn) = 2 。201201A02，B01

59、，自由度的計算，相律，2 分在下列體系中自由度F = 2 的體系是（ ） 。A298K 時，H2O(l)與 H2O(g)兩相平衡；B S(s)、S(l)和 S(g)三相共存 ；CC2H5OH(l) 與 H2O(l) 的混合物 ；D一定量的 PCl5(g) 分解平衡時：PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g) 。202202A02，B01，相律的應(yīng)用，相律，2 分某體系中有 Na2CO3水溶液及 Na2CO3H2O(s)、Na2CO37H2O(s)、Na2CO310H2O(s)三種結(jié)晶水合物。在p下，F(xiàn)= C P + 1 = 2 - 4 + 1 = -1，這種結(jié)果表明（ ） 。A體系

60、不是處于平衡態(tài) ；BNa2CO310 H2O(s) 不可能存在 ；C這種情況是不存在的 ；DNa2CO37H2O(s) 不可能存在 。203203A02，B01，相律與相圖的關(guān)系，相圖，2 分相圖與相律之間正確的是：（ ） 。A相圖由實驗結(jié)果繪制得出，相圖不能違背相律 ；B相圖由相律推導(dǎo)得出；C相圖由實驗結(jié)果繪制得出，與相律無關(guān) ；D相圖決定相律 。204204A02，B01，水的相圖，單組份系統(tǒng)相圖，2 分下列敘述中錯誤的是（ ） 。A水的三相點的溫度是 273.15K，壓力是 610.62 Pa ；B三相點的溫度和壓力僅由系統(tǒng)決定，不能任意改變 ；C水的冰點溫度是 0(273.15K)，壓