中和熱及其測(cè)定

1、1. 1.反應(yīng)原理：反應(yīng)原理： H H+ +(aq(aq) + OH) + OH- -(aq(aq)=H)=H2 2O(l) O(l) H H57.3kJ/mol57.3kJ/mol2. 2.計(jì)算方法：計(jì)算方法：（強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)）（強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)） Q=mCt（1）其中）其中 Q:中和反應(yīng)放出的熱量。中和反應(yīng)放出的熱量。 m:反應(yīng)混合液的質(zhì)量。反應(yīng)混合液的質(zhì)量。 C：反應(yīng)混合液的比熱容。：反應(yīng)混合液的比熱容。 t：反應(yīng)前后溶液溫度的差值：反應(yīng)前后溶液溫度的差值（2）因?yàn)椋┮驗(yàn)閙 = V酸酸酸酸V堿堿堿堿 且且V酸酸=V堿堿 =50mL；而酸的濃度是而酸的濃度是0.50 mol/L 、堿的濃度是

2、、堿的濃度是0.55mol/L；且且酸酸=堿堿=1 g/cm3 、C=4.18 J/（g）。）。所以所以 Q = 0.418（t2t1）kJ。（3）中和熱計(jì)算公式：）中和熱計(jì)算公式：對(duì)此裝對(duì)此裝置，你有何更好的建議？置，你有何更好的建議？若換用隔熱、密封性能更好的裝置（如保若換用隔熱、密封性能更好的裝置（如保溫杯）會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確。溫杯）會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確。6.6.實(shí)實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？為什么？玻璃攪拌棒？為什么？不能。因?yàn)殂~絲易導(dǎo)熱，使熱量損失較大不能。因?yàn)殂~絲易導(dǎo)熱，使熱量損失較大實(shí)驗(yàn)所測(cè)得的數(shù)據(jù)若不是為實(shí)驗(yàn)所測(cè)得的數(shù)據(jù)若不是為5

3、7.3 kJ/mol57.3 kJ/mol，則產(chǎn)生誤，則產(chǎn)生誤差可能的原因是：差可能的原因是：1.1.量取溶液的體積有誤差（測(cè)量結(jié)果是按量取溶液的體積有誤差（測(cè)量結(jié)果是按50 mL50 mL的酸、的酸、堿進(jìn)行計(jì)算，若實(shí)際量取時(shí)，多于堿進(jìn)行計(jì)算，若實(shí)際量取時(shí)，多于50 mL50 mL或小于或小于50mL50mL都會(huì)造成誤差）。都會(huì)造成誤差）。2.2.溫度計(jì)的讀數(shù)有誤。溫度計(jì)的讀數(shù)有誤。3.3.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有液體灑在外面。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有液體灑在外面。實(shí)驗(yàn)誤差分析實(shí)驗(yàn)誤差分析4.4.混合酸、堿溶液時(shí)，動(dòng)作緩慢，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差。混合酸、堿溶液時(shí)，動(dòng)作緩慢，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差。5.5.隔熱操作不到位，致使實(shí)驗(yàn)過(guò)程中

4、熱量損失而導(dǎo)隔熱操作不到位，致使實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失而導(dǎo)致誤差。致誤差。6.6.測(cè)了酸后的溫度計(jì)未用水清洗而便立即去測(cè)堿的測(cè)了酸后的溫度計(jì)未用水清洗而便立即去測(cè)堿的溫度，致使熱量損失而引起誤差。溫度，致使熱量損失而引起誤差。 某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50 mL50 mL 1.0 1.0 mol/Lmol/L 鹽酸跟鹽酸跟50 50 mLmL 1.1 1.1 mol/Lmol/L氫氧化鈉溶氫氧化鈉溶 液在如圖所示裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。液在如圖所示裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。 在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條）， 使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相使放入的小燒杯杯口與大燒

5、杯杯口相 平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板， 在板中間開(kāi)兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌在板中間開(kāi)兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌 棒通過(guò)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中棒通過(guò)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中 和熱。試回答下列問(wèn)題：和熱。試回答下列問(wèn)題：(1)(1)本實(shí)驗(yàn)中用稍過(guò)量的本實(shí)驗(yàn)中用稍過(guò)量的NaOHNaOH的原因教材中說(shuō)是為的原因教材中說(shuō)是為 保證鹽酸完全被中和。試問(wèn)：鹽酸在反應(yīng)中若因保證鹽酸完全被中和。試問(wèn)：鹽

6、酸在反應(yīng)中若因 為有放熱現(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，為有放熱現(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)， 則測(cè)得的中和熱則測(cè)得的中和熱（填（填“偏大偏大”、“偏小偏小” 或或“不變不變”）。）。（2 2）該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各）該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各 50 50 mLmL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)。，并記錄如下原始數(shù)據(jù)。偏小偏小已知鹽酸、已知鹽酸、NaOHNaOH溶液密度近似為溶液密度近似為1.00 g/cm1.00 g/cm3 3，中和后，中和后混合液的比熱容混合液的比熱容c c=4.18=4.181010-3-3 kJ/(g), kJ/(g),則該反應(yīng)則該反應(yīng)的中和熱為的

7、中和熱為H H= = 。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)序號(hào)序號(hào)起始溫度起始溫度t t1 1/終止溫度終止溫度（t t2 2）/溫差溫差（t t2 2- -t t1 1）/鹽酸鹽酸NaOHNaOH溶液溶液平均平均值值125.124.925.031.66.6225.125.125.131.86.7325.125.125.131.96.8-56.01 kJ/mol（3 3）若用等濃度的醋酸與）若用等濃度的醋酸與NaOHNaOH溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱會(huì)和熱會(huì) （填（填“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“不不變變”），其原因是），其原因是 。 （4 4）在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中存在用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸）在中和熱

8、測(cè)定實(shí)驗(yàn)中存在用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸溶液的步驟，若無(wú)此操作步驟，則測(cè)得的中和熱溶液的步驟，若無(wú)此操作步驟，則測(cè)得的中和熱 （填（填“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“不不變變”）。）。偏小偏小醋酸代替鹽酸，醋酸醋酸代替鹽酸，醋酸電離要吸收熱量，造成測(cè)得中和熱偏小電離要吸收熱量，造成測(cè)得中和熱偏小偏小偏小 1.1.定義：在定義：在25,25,101 kPa101 kPa時(shí)，時(shí)，1 mol1 mol純純物物質(zhì)質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。燃燒熱通?？捎蓪?shí)驗(yàn)測(cè)得（量熱器）。燃燒熱通?？捎蓪?shí)驗(yàn)測(cè)得（量熱器）。在理解

9、物質(zhì)燃燒熱的定義時(shí)，要注意在理解物質(zhì)燃燒熱的定義時(shí)，要注意以下幾點(diǎn)：以下幾點(diǎn)：研究條件：研究條件： 25 ,101 kPa反應(yīng)程度：反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。燃燒物的物質(zhì)的量：燃燒物的物質(zhì)的量：1 mol研究?jī)?nèi)容：放出的熱量。（研究?jī)?nèi)容：放出的熱量。（H0，單位，單位kJ/mol）在未有特別說(shuō)明的情況下，外界壓強(qiáng)一般在未有特別說(shuō)明的情況下，外界壓強(qiáng)一般指指25 ,101 kPa.所謂完全燃燒也是完全氧所謂完全燃燒也是完全氧化，它是指物質(zhì)中的下列元素完全轉(zhuǎn)變成化，它是指物質(zhì)中的下列元素完全轉(zhuǎn)變成對(duì)應(yīng)的穩(wěn)定氧化物對(duì)應(yīng)的穩(wěn)定氧化物 如如: CCO2(g)、

10、 H H2O（l）、）、 S SO2 (g)、 N N2 (g)練習(xí)練習(xí)1分析以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式，哪分析以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式，哪個(gè)是表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時(shí)的燃燒熱個(gè)是表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時(shí)的燃燒熱的？為什么？的？為什么？ A.C（s）1/2O2（g）=CO(g)H= -110.5 kJ/molB.C（s）O2（g）=CO2(g)H=393.5 kJ/molC.2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H=571.6 kJ/molD.H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H=241.8 kJ/molB標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱和中和熱的區(qū)別與聯(lián)系標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱和中和熱的區(qū)別與聯(lián)系1mol反應(yīng)物完全燃反應(yīng)物完全燃燒時(shí)放出的熱量；燒時(shí)放出的熱量；不同反應(yīng)物，標(biāo)準(zhǔn)不同反應(yīng)物，標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱