酸堿中和反應(yīng)實(shí)用教案

1、同學(xué)們有這樣(zhyng)的經(jīng)歷嗎?蚊蟲叮咬時(shí)，在蚊子的口器(kuq)中分泌出一種有機(jī)酸-蟻酸，在家庭中可用濃肥皂涂抹可迅速止癢。 顯堿性顯堿性(jin xn) 思考：1.胃酸的主要成分是什么？2.為什么斯達(dá)舒可以治療胃酸過多引起的胃??？蚊子叮咬蚊子叮咬第1頁/共26頁第一頁，共26頁。 松花蛋具有較強(qiáng)的堿性松花蛋具有較強(qiáng)的堿性(jin xn)(jin xn)，吃起來有澀味。為了去掉松花蛋的澀吃起來有澀味。為了去掉松花蛋的澀味，我們應(yīng)該加的調(diào)料是什么？味，我們應(yīng)該加的調(diào)料是什么？米醋米醋(m (m c)c)( (醋酸醋酸) )第2頁/共26頁第二頁，共26頁。 酸堿中和反應(yīng)(fnyng)第3頁

2、/共26頁第三頁，共26頁。學(xué)習(xí)(xux)目標(biāo)1.會(huì)用酸堿指示劑等藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明酸溶液與堿溶液發(fā)生了反應(yīng)。2、認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)(shzh)。3、建立起宏觀物質(zhì)、微觀粒子和化學(xué)符號(hào)間內(nèi)在聯(lián)系的思維方式?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)(shzh)及建立起宏觀物質(zhì)、微觀粒子和化學(xué)符號(hào)間內(nèi)在聯(lián)系的思維方式?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)(shzh)及怎樣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明酸溶液與堿溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。第4頁/共26頁第四頁，共26頁。酸和堿之間的反應(yīng)酸和堿之間的反應(yīng) 用什么方法可以證明溶液用什么方法可以證明溶液呈酸性還是堿性？呈酸性還是堿性？問題問題2：把無色的：把無色的aOH溶液和稀溶液和稀鹽酸混合在一起，它們

3、之間又能否鹽酸混合在一起，它們之間又能否(nn fu)發(fā)生反應(yīng)？學(xué)發(fā)生反應(yīng)？學(xué).科科.網(wǎng)網(wǎng)第5頁/共26頁第五頁，共26頁。 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)(shyn)在一支試管在一支試管中先后倒入少量中先后倒入少量aOH溶液和溶液和稀鹽酸，振蕩稀鹽酸，振蕩問題：我們可以問題：我們可以(ky)用什么方法證用什么方法證明這個(gè)反應(yīng)是否發(fā)生了？明這個(gè)反應(yīng)是否發(fā)生了？（利用（利用(lyng)給出的藥品討論、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)給出的藥品討論、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案）方案） 給出的藥品有：給出的藥品有：NaOH 溶液，稀溶液，稀HCl，紫，紫色石蕊試液，無色酚酞試液色石蕊試液，無色酚酞試液.第6頁/共26頁第六頁，共26頁。方案方案(fng n)

4、一：在燒杯中加入少量一：在燒杯中加入少量的的 NaOH 溶液溶液,滴入幾滴無色酚酞滴入幾滴無色酚酞,酚酚酞變紅酞變紅.再慢慢滴入稀再慢慢滴入稀HCl,并不斷攪拌并不斷攪拌溶液溶液,到溶液恰好變成無色為止到溶液恰好變成無色為止.方案方案(fng n)二：在燒杯中加入少量二：在燒杯中加入少量的的 NaOH 溶液溶液,滴入幾滴紫色石蕊滴入幾滴紫色石蕊,石石蕊變藍(lán)蕊變藍(lán).再慢慢滴入稀再慢慢滴入稀HCl,并不斷攪拌并不斷攪拌溶液溶液,到溶液恰好變成紫色為止。學(xué)到溶液恰好變成紫色為止。學(xué).科科.網(wǎng)網(wǎng)方案三：在燒杯中加入方案三：在燒杯中加入(jir)少量的少量的稀稀HCl 溶液溶液,滴入幾滴紫色石蕊滴入幾滴

5、紫色石蕊,石蕊石蕊變紅變紅.再慢慢滴入再慢慢滴入NaOH,并不斷攪拌并不斷攪拌溶液溶液,到溶液恰好變成紫色為止到溶液恰好變成紫色為止第7頁/共26頁第七頁，共26頁?；顒?dòng)內(nèi)容及步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋1.向10mLNaOH溶液中，滴加適量稀鹽酸并振蕩，觀察現(xiàn)象。2.在燒杯中加入約10mL的氫氧化鈉溶液，再滴入幾滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并用玻璃棒不斷攪拌溶液。 溶液先由 色變成 色，后變成 色。加入鹽酸前溶液呈 性，加入鹽酸后，溶液 呈 堿性（填是、否）。交流實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(xinxing)及結(jié)論 無無紅紅無無否否堿堿第8頁/共26頁第八頁，共26頁。 問題：通過以上(yshng)的實(shí)驗(yàn)我們知

6、道酸堿之間可以發(fā)生反應(yīng)，但生成了什么物質(zhì)呢？現(xiàn)在燒杯里面的溶液的溶質(zhì)是什么？是a？稀鹽酸？還是其它物質(zhì)？為什么？小結(jié)：HCl + NaOH NaCl+H2O第9頁/共26頁第九頁，共26頁。1.為什么NaOH和HCl會(huì)反應(yīng)?2.反應(yīng)前后(qinhu)溶液中微粒發(fā)生了怎樣的變化?3.反應(yīng)后生成什么?第10頁/共26頁第十頁，共26頁。第11頁/共26頁第十一頁，共26頁。第12頁/共26頁第十二頁，共26頁。第13頁/共26頁第十三頁，共26頁。氫氧化鈉（堿）和稀鹽酸（酸）發(fā)生氫氧化鈉（堿）和稀鹽酸（酸）發(fā)生(fshng)的的反應(yīng)反應(yīng)NaOH + HCl = NaCl + H2O堿堿酸酸氧化物氧

7、化物 ？ 鹽鹽金屬金屬離子離子酸根酸根離子離子 酸溶液與堿溶液的反應(yīng)(fnyng)實(shí)質(zhì)上是酸溶液中的氫離子與堿中的氫氧根離子結(jié)合生成了水。OH-+H+= H2O第14頁/共26頁第十四頁，共26頁。中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。 第15頁/共26頁第十五頁，共26頁。1.你認(rèn)為判斷你認(rèn)為判斷(pndun)一個(gè)反應(yīng)是不一個(gè)反應(yīng)是不是中和反應(yīng)的關(guān)鍵是什么？是中和反應(yīng)的關(guān)鍵是什么？反應(yīng)物必須(bx)是 酸與堿生成物必須(bx)是鹽和水第16頁/共26頁第十六頁，共26頁。第17頁/共26頁第十七頁，共26頁。下列下列(xili)(xili)反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是A.CuO+

8、H2SO4=CuSO4+H2OA.CuO+H2SO4=CuSO4+H2OB.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OB.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OC.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OC.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OD.2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4D.2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4【解析】選B。酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫中和反應(yīng)。A中CuO不是堿；C中SO2不是酸；D中CuSO4是鹽。故選項(xiàng)B符合(fh)題意。第18頁/共26頁第十八頁，共26頁。 中和反應(yīng)的微觀本質(zhì)是氫離子與氫氧中和反應(yīng)的微觀本質(zhì)是

9、氫離子與氫氧根離子生成水分子的過程，你發(fā)現(xiàn)了嗎，根離子生成水分子的過程，你發(fā)現(xiàn)了嗎，所有的復(fù)分解所有的復(fù)分解(fnji)(fnji)反應(yīng)都有它反應(yīng)反應(yīng)都有它反應(yīng)的離子，相互結(jié)合生成氣體、沉淀和水的離子，相互結(jié)合生成氣體、沉淀和水的離子就是反應(yīng)的離子。的離子就是反應(yīng)的離子。方法(fngf)點(diǎn)撥養(yǎng)成使你終生受益的良好思維(swi)方法：第19頁/共26頁第十九頁，共26頁。例題：小華同學(xué)設(shè)計(jì)中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作：向例題：小華同學(xué)設(shè)計(jì)中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作：向 氫氧化鈉溶液中直接滴加稀鹽酸。為確定氫氫氧化鈉溶液中直接滴加稀鹽酸。為確定氫 氧化鈉是否和鹽酸恰好完全反應(yīng)，他取出少氧化鈉是否和鹽酸恰好完全反應(yīng)，他取

10、出少 量反應(yīng)后的溶液倒入一只試管中，向其中滴量反應(yīng)后的溶液倒入一只試管中，向其中滴 加酚酞加酚酞(fn ti)試液，振蕩觀察到酚酞試液，振蕩觀察到酚酞(fn ti)試液不變色，試液不變色， 于是得出：于是得出：“兩種物質(zhì)恰好完兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)全反應(yīng)”（1）該中和反應(yīng)）該中和反應(yīng)(fnyng)化學(xué)方程式：化學(xué)方程式： 反應(yīng)反應(yīng)(fnyng)的微觀實(shí)質(zhì)的微觀實(shí)質(zhì):典例剖析典例剖析(pux)：NaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H2 2O OOH-+H+=H2O第20頁/共26頁第二十頁，共26頁。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二（3）請你設(shè)計(jì)另外一個(gè)實(shí)驗(yàn)探究該反

11、應(yīng)后的溶液）請你設(shè)計(jì)另外一個(gè)實(shí)驗(yàn)探究該反應(yīng)后的溶液(rngy)是是否恰好完全反應(yīng)（提示可從溶液否恰好完全反應(yīng)（提示可從溶液(rngy)的方面進(jìn)行探的方面進(jìn)行探究）究）（2）小亮認(rèn)為小華的結(jié)論(jiln)不準(zhǔn)確，他認(rèn)為還有第二種可能性，這種可能性是：有可能有可能(knng)(knng)鹽酸加多了鹽酸加多了, ,溶液呈酸性溶液呈酸性第21頁/共26頁第二十一頁，共26頁。中和反應(yīng)(fnyng)1.定義(dngy)：酸和堿作用生成(shn chn)鹽和水的反應(yīng)2.實(shí)質(zhì)：H+ 和OH- 結(jié)合生成水H+ + OH- = H2O酸 + 堿 = 鹽 + H2O + NaOH + HCl =H2ONaCl第22頁/共26頁第二十二頁，共26頁。學(xué)化學(xué)學(xué)化學(xué)觀察宏觀察宏觀現(xiàn)象觀現(xiàn)象探尋微探尋微觀本質(zhì)觀本質(zhì)我們我們(w men)(w men)的目標(biāo)的目標(biāo)是是-注重觀注重觀念方法念方法培養(yǎng)習(xí)慣培養(yǎng)習(xí)慣能力能力第23頁/共26頁第二十三頁，共26頁。課堂檢測:同學(xué)們?nèi)绻?rgu)能把本節(jié)課收獲的知識(shí)、思維方法和化學(xué)觀念用于實(shí)際問題的解