物理化學(xué)習(xí)題冊(cè)

1、物理化學(xué)練習(xí)題 班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 熱力學(xué)第一定律 第1章 熱力學(xué)第一定律（1）一、填空題1、熱力學(xué)中與環(huán)境有能量交換，但無物質(zhì)交換的體系叫 ，而與環(huán)境既無能量交換，又無物質(zhì)交換的體系叫 。2、一定溫度下，氫氣的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓，也是 的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。3、在一絕熱箱中裝有水，接聯(lián)電阻絲，由蓄電池供應(yīng)電流，試問在下列情況下，Q、W 及 的值時(shí)大于零，小于零，還是等于零？系統(tǒng)環(huán)境QW電池電阻絲水水+電阻絲電池+電阻絲4、在一絕熱恒容箱內(nèi)，將理想氣體和混合達(dá)到平衡后，比較下列量的大小： ， 。5、已知在298.15K下，與的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓分別為、，據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算在298.15K下的 。6、化學(xué)反應(yīng)不論

2、是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變或反應(yīng)的熱力學(xué)能變是_。7、理想氣體恒溫可逆壓縮，U 0，H 0。二、選擇題1、下列有關(guān)體積功的表達(dá)式正確的是：( )（A）W = Pex dV （B）W =V Pex （C）dW = -Pex dV （D）W = Pex V2、下列的過程可應(yīng)用公式H=Q進(jìn)行計(jì)算的是( ) (A) 不做非體積功，終態(tài)壓力相同但中間壓力有變化的過程 (B) 不做非體積功，一直保持體積不變的過程 (C) 273.15 K，p$下液態(tài)水結(jié)成冰的過程 (D) 恒容下加熱實(shí)際氣體 3、有關(guān)焓的敘述正確的是（ ）（A）焓就是恒壓熱 （B）任何過程的H0（C）焓就是恒容熱 （D）焓是系統(tǒng)

3、的狀態(tài)函數(shù)4、在298K和101325Pa下，把Zn和CuSO4溶液的置換反應(yīng)設(shè)計(jì)在可逆電池中進(jìn)行，將做電功100KJ，并放熱3KJ，則過程中內(nèi)能變化U為（ ）（A）-103 kJ （B） -97kJ （C）97kJ （D）103kJ5、凡是在孤立體系中進(jìn)行的變化，其U 和H 的值一定是 ( )（A） U >0，H >0 （B）U 0， H 0 （C） U <0， H <0（D） U 0，H 大于、小于或等于零不能確定。三、判斷題 1、若規(guī)定溫度T時(shí)，處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為零，那么該溫度下穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)的熱力學(xué)能的規(guī)定值也為零。 2、在101.325kPa

4、下，1mol l00的水恒溫蒸發(fā)為100的水蒸氣。若水蒸氣可視為理想氣體，那么由于過程等溫，所以該過程U = 0。 3、因QP =H，QV =U，所以QP與QV都是狀態(tài)函數(shù)。 4、在等溫可逆過程中系統(tǒng)對(duì)環(huán)境做的功最小。 5、狀態(tài)函數(shù)的改變只由始態(tài)和終態(tài)決定，而與途徑無關(guān)。 6、若一個(gè)過程是可逆過程，則該過程中的每一步都是可逆的。 7、焓是系統(tǒng)混亂度的量度。 8、范特荷夫等壓方程表明溫度對(duì)平衡常數(shù)的影響和標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變無關(guān)。 9、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下最穩(wěn)定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熵在25°C時(shí)均為零。 10、熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式U =Q + W 只適用于封閉系統(tǒng)和孤立系統(tǒng)。四、計(jì)算題1、10m

5、ol 的氣體（設(shè)為理想氣體），壓力為101×104Pa，溫度為27，分別求出下列過程的功：（1）反抗恒外壓101×103 Pa等溫膨脹到氣體的壓力也為101×103 Pa。（2）等溫可逆膨脹到氣體的壓力為101×103Pa。第1章 熱力學(xué)第一定律（2）一、填空題1、理想氣體從相同始態(tài)開始分別經(jīng)（）絕熱可逆膨脹和經(jīng)（）恒定壓力下絕熱膨脹到相同的壓力，則終態(tài)溫度 ，終態(tài)體積 ，過程的焓變 。2、物理量（熱量）、（熱力學(xué)溫度）、（系統(tǒng)體積）、（功），其中屬于狀態(tài)函數(shù)的是 ；與過程有關(guān)的量是 ；狀態(tài)函數(shù)中屬于廣延性質(zhì)的是 ；屬于強(qiáng)度性質(zhì)的是 。3、基爾霍夫公式表

6、明某一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)焓隨溫度而變化是由于生成物和反應(yīng)物的 不同所引起的。4、在一個(gè)體積恒定為0.50m3的絕熱容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，使容器內(nèi)氣體溫度升高750，壓力增加60kPa，此反應(yīng)過程的 0, 0, 0, 0。請(qǐng)?zhí)钌希ǎ?，號(hào)）5、某理想氣體，等溫(25)可逆地從1.5dm3膨脹到10dm3時(shí)，吸熱9414.5J，則此氣體的物質(zhì)的量為 摩爾。6、理想氣體 及 都只是溫度的函數(shù)，不隨體積、壓力而改變。二、選擇題1、在一帶活塞的絕熱汽缸中，W =0的條件下，發(fā)生某恒外壓化學(xué)反應(yīng)后，系統(tǒng)的體積增大，溫度升高，則此反應(yīng)過程的H=（ ） （A）等于零 （B）小于零 （C）大于零 （D）變化不定2、

7、理想氣體經(jīng)可逆與不可逆兩種絕熱過程 ( ) (A) 可以從同一始態(tài)出發(fā)達(dá)到同一終態(tài) (B) 從同一始態(tài)出發(fā)，不可能達(dá)到同一終態(tài) (C) 不能斷定 (A)、(B) 中哪一種正確 (D) 可以達(dá)到同一終態(tài)，視絕熱膨脹還是絕熱壓縮而定3、在一個(gè)絕熱的剛壁容器中，發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，使系統(tǒng)的溫度從T1升高到T2，壓力從p1升高到p2，則（ ）（A）Q>O，W<0，U<O （B）Q=0，W=0，U=0 （C）Q=0，W<0，U<0 （D）Q>0，W=0，U>04、如右圖所示，、，那么等于（ ）（A） （B） （C） （D）5、H Qp此式適用于哪一個(gè)過程( )（A

8、）理想氣體從101325Pa反抗恒定的10132.5Pa膨脹到10132.5Pa（B）在0、101325Pa下，冰融化成水（C）電解CuSO4的水溶液（D）氣體從（298K，101325Pa）可逆變化到（373K，10132.5Pa）三、判斷題 1、一定量的理想氣體由0、200kPa的始態(tài)反抗恒定外壓(p環(huán) = 100kPa)絕熱膨脹達(dá)平衡，則末態(tài)溫度不變。 2、若一個(gè)過程中每一步都無限接近平衡態(tài)，則此過程一定是可逆過程。 3、當(dāng)系統(tǒng)的狀態(tài)一定時(shí)，所有的狀態(tài)函數(shù)都有一定的數(shù)值。當(dāng)系統(tǒng)的狀態(tài)發(fā)生變化時(shí)，所有的狀態(tài)函數(shù)的數(shù)值也隨之發(fā)生變化。 4、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下最穩(wěn)定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓在任何溫度T時(shí)均

9、不為零。 5、系統(tǒng)的焓等于等壓熱。 6、系統(tǒng)的狀態(tài)一定，狀態(tài)函數(shù)必有一確定的數(shù)值。 7、隔離系統(tǒng)內(nèi)實(shí)際發(fā)生的任何過程都是可逆的。 8、絕熱反應(yīng)的熱效應(yīng)不為零。 9、液體在等溫蒸發(fā)過程中的內(nèi)能變化為零。四、計(jì)算題1、273.2K，壓力為5×P的N2氣2dm3，在外壓為P下等溫膨脹，直到N2的壓力等于P為止，求此過程的W、U、H和Q（假定氣體為理想氣體）。2、在244K 溫度下，1.00mol 單原子氣體（1）從1.01MPa、244K 等溫可逆膨脹到505kPa；（2）從1.01MPa、244K 絕熱可逆膨脹505kPa，求兩過程中的Q、W、及。3、1.00mol（單原子分子）理想氣體

10、，由10.1kPa、300K按下列兩種不同的途徑壓縮到25.3kPa、300K，試計(jì)算并比較兩途徑的Q、W、 及。（1）等壓冷卻，然后經(jīng)過等容加熱；（2）等容加熱，然后經(jīng)過等壓冷卻。2、2.00mol的水蒸氣在100、101325Pa下變?yōu)樗?，求Q、W、及。已知水的氣化熱為2258J/g。3、某熱處理車間室溫為25，每小時(shí)處理400kg 鏈軌節(jié)（碳鋼），淬火溫度為850，假定爐子熱損失量是加熱鏈節(jié)熱量的30%，問電爐每小時(shí)耗電量多少？已知碳鋼的 。第2章 熱力學(xué)第二定律（1）一、填空題1、理想氣體從狀態(tài)1經(jīng)自由膨脹到狀態(tài)2，可以用 這個(gè)熱力學(xué)判據(jù)來判斷過程的自發(fā)性。2、 化學(xué)勢(shì)mB就是 B 物

11、質(zhì)的偏摩爾 （自由焓？自由能？）。 3、寫出理想液體混合物任意組分B的化學(xué)勢(shì)表達(dá)式： 。二、選擇題1、在-20和101325Pa的條件下過冷水結(jié)成冰，則系統(tǒng)、環(huán)境及總熵變應(yīng)該是（ ）（A）Ssy<0，Ssu<0，Sis<0（B）Ssy>0，Ssu>0，Sis>0（C）Ssy<0，Ssu>0，Sis<0（D）Ssy<0，Ssu>0，Sis>02、在下列過程中，G=A的過程為（ ）（A）液體在正常沸點(diǎn)下氣化為蒸氣 （B）理想氣體絕熱可逆膨脹（C）理想氣體A和B在恒溫下混合 （D）恒溫、恒壓下的可逆反應(yīng)過程3、熵判據(jù)的適用條件為

12、( ) （A）等溫過程 （B）等壓過程 （C）任何過程 （D）等容過程4、理想氣體等溫下向真空中膨脹，體系中Q、W、U、H、S、A、G何者為零？（ ） （A）Q=0、W=0、U=0、H=0 （B）Q=0、W=0 （C）S=0、A=0 （D）Q=0、W=0 G=0 S=05、在封閉系統(tǒng)中，亥姆赫茲函數(shù)判據(jù)的適用條件為( ) （A）等溫過程，W=0 （B）等壓過程，W=0 （C）等溫等壓，W=0 （D）等溫等容，W=06、在0和101325Pa的條件下水結(jié)成冰，則系統(tǒng)的熵變（ ）（A）無法確定 （B）S=0 （C）S<0 （D）S>0 7、以下四種都可以用來作為判別自發(fā)過程的熱力學(xué)判據(jù)

13、，但有些判據(jù)對(duì)系統(tǒng)都有要求，其中適用于任意系統(tǒng)的判據(jù)是（ ）（A）化學(xué)勢(shì)判據(jù) （B）亥姆赫茲判據(jù) （C）熵判據(jù) （D）吉布斯函數(shù)判據(jù) 8、理想氣體等溫過程的A( ) （A） >G （B）<G （C）=G （D）不能確定9、(1) 處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的 H2(g) 和 O2 (g)，其標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為零。 (2)在某反應(yīng)體系中，rGm表示反應(yīng)物的吉布斯自由能與產(chǎn)物的吉布斯自由能之差 (3) 水在25, p下蒸發(fā)，求算熵變的公式為Sm = (H m -G m)/ T (4) 在恒溫，恒壓下可逆電池反應(yīng)，求算熵變的公式為rSm= rHm/ T 上述說法正確的是（ ） （A）1 , 2 （B）2

14、, 3 （C）1 , 3 （D）3 , 410、在標(biāo)準(zhǔn)壓力p下，373.15K的水變?yōu)橥瑴叵碌恼羝?，吸熱Qp 。對(duì)于該相變過程，以下哪個(gè)關(guān)系式不能成立？ ( )（A）G < 0 （B）H = Qp （C） Sis < 0 （D）Sis> 011、在101.325kPa下，385K的水變?yōu)橥瑴叵碌乃羝?。?duì)于該變化過程，下列各式中哪個(gè)正確 ( )（A）S體 + S環(huán) > 0 （B）S體 + S環(huán) < 0（C）S體 + S環(huán) = 0 （D）S體 + S環(huán)的值無法確定12、在標(biāo)準(zhǔn)壓力下，90的液態(tài)水氣化為90的水蒸汽，體系的熵變?yōu)?( )（A）S體>0 （B）S體

15、<0 （C）S體=0 （D）難以確定13、理想氣體經(jīng)歷等溫可逆過程，其熵變的計(jì)算公式是 ( ) （A） S = nRTln(p1/p2) （B）S = nRTln(V2/V1) （C）S = nRln(p2/p1) （D）S = nRln(V2/V1)14、熵是混亂度（熱力學(xué)微觀狀態(tài)數(shù)或熱力學(xué)幾率）的量度，下列結(jié)論中不正確的是（ ）（A）同一種物質(zhì)的 （B）同種物質(zhì)溫度越高熵值越大（C）分子內(nèi)原子數(shù)越多熵值越大 （D）0K時(shí)任何純物質(zhì)的熵值都等于零15、1mol理想氣體（1）經(jīng)恒溫自由膨脹使體積增加1倍；（2）恒溫可逆膨脹使體積增加1倍；（3）經(jīng)絕熱自由膨脹體積增加1倍；（4）經(jīng)絕熱可逆

16、膨脹體積增加1倍。在下列結(jié)論中正確的是（ ）（A）（B）（C）（D）三、計(jì)算題1、有一個(gè)蒸氣鍋爐，能耐壓101325×1.5Pa，問此鍋爐加熱到什么溫度有爆炸的危險(xiǎn)？(水的氣化焓為4.059×104J·mol-1，并當(dāng)作常數(shù)。)2、1.00mol的水在100、101325Pa下蒸發(fā)為水蒸氣，求S、A、G、H。已知水的蒸發(fā)焓為2258J/g。水蒸氣看作理想氣體，液體水的體積可以忽略。3、有2.00mol的理想氣體在27，20.0dm3下等溫膨脹到50.0 dm3，試計(jì)算其在對(duì)抗恒外壓101kPa下膨脹時(shí)過程的Q、W、U、H、S？4、-5（268.2K），1mol液態(tài)

17、苯凝固時(shí)，放熱9874J，求苯凝固過程的，并判斷此過程是否自發(fā)進(jìn)行。已知苯的熔點(diǎn)為278.7K，。，5、甲醇（CH3OH）在101.325kPa下的沸點(diǎn)(正常沸點(diǎn))為64.65°C,在此條件下的摩爾蒸發(fā)焓vapHm =35.32kJ·mol-1。求在上述溫度、壓力條件下，1kg液態(tài)甲醇全部成為甲醇蒸氣時(shí)的Q、W、U、H及S（甲醇的摩爾質(zhì)量為32 g·mol-1）第2章 熱力學(xué)第二定律（2）一、選擇題1、理想氣體等溫可逆膨脹的過程中（ ） （A）H=0 U=0 （B） H0 U0 （C）W=0 Q=0 （D）S=0 G02、對(duì)于不做非體積功的封閉系統(tǒng)，其（G/P）T

18、的值為（ ）（A） =0 （B）0 （C）0 （D）無法確定3、下列過程中系統(tǒng)的G0的是：（ C ）（A）水在0、常溫下結(jié)成冰 （B）水在其正常沸點(diǎn)下汽化（C）NH4Cl(s) NH3(g) + HCl(g) 在大氣中進(jìn)行 （D）等溫等壓在相變溫度下，1mol液態(tài)鉛變成鉛蒸氣4、下列說法正確的是( A )（A）可逆過程系統(tǒng)對(duì)環(huán)境做最大功 （B）吉布斯函數(shù)判據(jù)適用于任何條件（C）熵不是系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù) （D）可逆過程的推動(dòng)力很大，過程進(jìn)行得很快5、下列函數(shù)中為強(qiáng)度性質(zhì)的是 ( ) （A）S （B）(¶G/¶p)T （C）(¶U/¶V)T （D）CV 6、在一

19、定溫度和壓力下，對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，能用以判斷其反應(yīng)方向的是( ) （A）rU m （B）Kp （C）rGm （D）rHm 7、理想氣體從狀態(tài)I經(jīng)自由膨脹到狀態(tài)II，可用哪個(gè)熱力學(xué)判據(jù)來判斷該過程的自發(fā)性？( ) （A） H （B）G （C）S隔離 （D）U8、在下列狀態(tài)變化中,哪些可以應(yīng)用公式dU = TdS - pdV? ( ) （A）NO2氣體緩慢膨脹，始終保持化學(xué)平衡NO2 = NO +1/2 O2 （B）NO2氣體以一定速度膨脹,解離出來的NO+1/2O2總是落后于平衡組成 （C）SO3氣體在不解離為SO2+1/2O2的條件下膨脹 （D）水在-10時(shí)等溫結(jié)冰 9、在等溫等壓下，當(dāng)反應(yīng)的

20、 = 5 kJ×mol-1時(shí)，該反應(yīng)能否進(jìn)行？ ( ) （A）能正向自發(fā)進(jìn)行 （B）能逆向自發(fā)進(jìn)行 （C）不能判斷 （D）不能進(jìn)行 10、常溫常壓下，將等量和在絕熱鋼筒內(nèi)反應(yīng)生成（ ）（A）（B）（C）（D）11、吉布斯自由能的含義應(yīng)該是（ ）（A）是體系能對(duì)外做非體積功的能量 （B）是在可逆條件下體系能對(duì)外做非體積功的能量（C）是在恒溫恒壓可逆條件下體系能對(duì)外做非體積功的能量 （D）按定義理解12、2mol在正常沸點(diǎn)完全變?yōu)檎魵鈺r(shí)，一組不變的熱力學(xué)函數(shù)是( )（A）內(nèi)能、焓、系統(tǒng)的熵變 （B）溫度、總熵變、吉布斯函數(shù)變（C）溫度、壓力、定壓熱容 （D）內(nèi)能、溫度、吉布斯函數(shù)變13、

21、的過程是（ ）（A）；（B）；（C）等溫等壓下，；（D）二、判斷題 1、卡諾循環(huán)是可逆循環(huán)，當(dāng)系統(tǒng)經(jīng)一個(gè)卡諾循環(huán)后，不僅系統(tǒng)復(fù)原了， 環(huán)境也會(huì)復(fù)原。 2、理想氣體等溫自由膨脹時(shí)，對(duì)環(huán)境沒有做功，所以，此過程溫度不變，代入熱力學(xué)基本方程，因而可得，為恒熵過程。 3、恒溫、恒壓下，的反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。 4、在一定的溫度壓力下，某反應(yīng)的>0，所以要選用合適的催化劑，使反應(yīng)得以順利進(jìn)行。 5、熱力學(xué)第三定律認(rèn)為，在0K時(shí)，任何晶體的熵等于零。 6、在低溫下自發(fā)而高溫下非自發(fā)的反應(yīng)，必定是三、計(jì)算題1、有1mol的理想氣體在298.2K，600KPa條件下，反抗恒定外壓Pex=100KPa等溫膨脹

22、到體積為原來的6倍，壓力等于外壓時(shí)，計(jì)算過程的Q、W、U、H、S、A、G ？2、100，下，1mol水在真空中化為氣體，終態(tài)是100，。求此過程的和。已知水在的摩爾氣化熱為。3、將裝有0.1 mol乙醚（C2H5）2O（l）的小玻璃瓶放入容積為10dm3的恒容密封的真空容器中，并在35.51°C的恒溫槽中恒溫。35.51°C 為在101.325kPa下乙醚的沸點(diǎn)。已知在此條件下乙醚的摩爾蒸發(fā)焓vapHm=25.104 kJ·mol-1 ，現(xiàn)在將小玻璃瓶打破，乙醚蒸發(fā)至平衡狀態(tài)，求（1）乙醚蒸汽的壓力（2）過程的Q，U，H，S。4、汞的正常沸點(diǎn)為630.1K，計(jì)算T

23、2=298.2K時(shí)汞的蒸氣壓P2=？。（已知）5、將體積為61.236dm3導(dǎo)熱良好的容器抽為真空，在恒溫的條件下注入3.756mol的水，水能迅速汽化。試求達(dá)到平衡后此過程的。下水的摩爾蒸發(fā)焓為，假設(shè)液體水在容器中所占的體積與整個(gè)容器相比可忽略不計(jì)，水蒸氣視為理想氣體。第3章 化學(xué)勢(shì)（1）二、選擇題1、已知水的六種狀態(tài)：；。它們的化學(xué)勢(shì)高低順序是（ ）（A）；（B）；（C）；（D）2、對(duì)于多組分體系中物質(zhì)的偏摩爾量，下列敘述不正確的是（ ）（A）是無限大量體系中物質(zhì)每變化1mol時(shí)該系統(tǒng)廣延性質(zhì)的變化量；（B）為廣延性質(zhì)，也為廣延性質(zhì)；（C）不僅決定于，而且決定于濃度；（D）3、下面各式與拉

24、烏爾定律無關(guān)的是( )（A） （B）（C） （D）4、二組分理想溶液的沸點(diǎn)的結(jié)論正確的是（ ）（A）沸點(diǎn)與溶液組成無關(guān) （B）沸點(diǎn)在兩純組分的沸點(diǎn)之間 （C）小于任一純組分的沸點(diǎn) （D）大于任一純組分的沸點(diǎn) 5、指出關(guān)于亨利定律的下列幾點(diǎn)說明中，錯(cuò)誤的是 ( )（A）溶質(zhì)在氣相和在溶劑中的分子狀態(tài)必須相同 （B）溶質(zhì)必須是揮發(fā)性的（C）溫度越高或壓力越低，溶液越稀，亨利定律越準(zhǔn)確 （D）對(duì)于混合氣體，在總壓力不太大時(shí)，亨利定律能分別適用于每一種氣體，與其他氣體的分壓無關(guān)。6、甲、乙、丙三個(gè)小孩共吃一支冰棍，三人約定：（1）各吃質(zhì)量的三分之一；（2）只準(zhǔn)吸，不準(zhǔn)咬；（3）按年齡由小到大順序先后吃

25、。結(jié)果，乙認(rèn)為這只冰棍沒放糖，甲則認(rèn)為這冰棍非常甜，丙認(rèn)為他倆看法太絕對(duì)。則三人年齡（ ）（A）甲最大，乙最小 （B）甲最小，乙最大 （C）丙最大，甲最小 （D）丙最小，乙最大 7、當(dāng)溶質(zhì)溶于溶劑中形成濃度一定的溶液時(shí)，若采用不同的組成表示法，則下列說法正確的是( )（A）溶質(zhì)的濃度數(shù)據(jù)相同 （B）溶質(zhì)的活度數(shù)據(jù)相同（C）溶質(zhì)的化學(xué)勢(shì)數(shù)據(jù)相同 （D）溶質(zhì)的各標(biāo)準(zhǔn)態(tài)化學(xué)勢(shì)數(shù)據(jù)相同8、在沸點(diǎn)時(shí)液體沸騰，下列各量何者不變?( ) （A）蒸汽壓 （B）摩爾內(nèi)能 （C）摩爾熵 （D）無法確定9、373K, 101.325KPa，H2O(l)；與373K, 101.325KPa，H2O(g)的化學(xué)勢(shì)的大小

26、為( ) （A）u(l) = u(g) （B） u(l) >u(g) （C）u(l) < u(g) （D）無法確定10、關(guān)于理想溶液，下列說法中不正確的是（ ）（A）組成理想溶液的幾種物質(zhì)，化學(xué)結(jié)構(gòu)和物理性能十分接近；（B）理想溶液中各種微粒間的相互作用力可忽略不計(jì)；（C）理想溶液中各種物質(zhì)的分子從溶液中逸出難易程度和純態(tài)一樣；（D）恒溫恒壓下，在由純組分組成理想溶液的過程中既不吸熱，也不放熱。11、不揮發(fā)的溶質(zhì)溶于溶劑中形成溶液之后將會(huì)引起( )（A）凝固點(diǎn)升高 （B）蒸汽壓降低 （C）總是放出熱量 （D）沸點(diǎn)降低12、下列說法正確的是（ ）（A）只有系統(tǒng)的強(qiáng)度性質(zhì)才有偏摩爾量（

27、B）只有系統(tǒng)的廣延性質(zhì)才有偏摩爾量（C）偏摩爾量本身是廣延性質(zhì)（D）偏摩爾量只是溫度的函數(shù)13、下列說法正確的是（ ）（A）拉烏爾定律用于任何溶液 （B）偏摩爾量本身是強(qiáng)度性質(zhì)（C）亨利定律適用于稀溶液的溶劑 （D）偏摩爾量只是組成的函數(shù)14、溶劑服從拉烏爾定律及溶質(zhì)服從亨利定律的二元溶液是 ( )（A）理想稀溶液 （B）理想溶液 （C）實(shí)際溶液 （D）理想混合物15、假設(shè)A，B混合可以形成理想液體混合物，下列敘述中不正確的是 ( ) (A) 混合前后無體積效應(yīng) (B) A，B 都遵守拉烏爾定律 (C) 混合過程為非自發(fā)過程 (D) 混合過程為熵增大的過程16、下列四個(gè)偏微熵中哪個(gè)既是偏摩爾量

28、，又是化學(xué)勢(shì)？ （ ） （A） （B） （C） （D）17、設(shè) 373 K 時(shí)，液體 A 的飽和蒸氣壓為133.3 kPa，液體 B 為66.66 kPa， 若 A 和 B 形成理想液體混合物，當(dāng) A 在溶液中的摩爾分?jǐn)?shù)為0.5 時(shí)，在氣相中的摩爾分?jǐn)?shù)為（ ） (A) 2/3 (B) 1/2 (C) 1/3 (D) 1 18、關(guān)于亨利系數(shù)，下列說法中正確的是 ( )(A) 其值與溫度、濃度和壓力有關(guān)(B) 其值與溫度、溶質(zhì)性質(zhì)和濃度有關(guān)(C) 其值與溫度、溶劑性質(zhì)和濃度有關(guān)(D) 其值與溫度、溶質(zhì)和溶劑性質(zhì)及濃度的標(biāo)度有關(guān)四、計(jì)算題1、20時(shí)乙醚的蒸氣壓為59.00kPa，今在100.0g乙醚

29、中溶入某非揮發(fā)性有機(jī)物10.00g，蒸氣壓下降到56.80kPa，試求該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量。 2、20時(shí)，氣體溶于苯中形成理想溶液。達(dá)到氣液平衡時(shí)，液相中的摩爾分?jǐn)?shù)為0.0385，氣相中苯的摩爾分?jǐn)?shù)為0.095.已知20純苯的飽和蒸汽壓為10.010。求：（1）氣液平衡時(shí)氣相的總壓。（2）20時(shí)在苯溶液中的亨利常數(shù)。第3章 化學(xué)勢(shì)（2）一、填空題1、若Z表示為系統(tǒng)中的任意一個(gè)廣延性質(zhì)，則其偏摩爾量的定義式表達(dá)為 。偏摩爾量的定義式與化學(xué)勢(shì)的定義為同一表達(dá)式的是 。2、拉烏爾定律表達(dá)式為 。若組分的組成為WB，其平衡氣體的分壓PB= 。3、糖可以順利溶解在水中，說明固體糖的化學(xué)勢(shì)較糖水中糖的化學(xué)勢(shì)

30、 。4、298K、100KPa混合苯和甲苯形成理想液態(tài)混合物，此混合過程 0， 0， 0， 0。（填：大于、小于或等于）。5、摩爾分?jǐn)?shù)為0.5的甲醇水溶液在298.15K和101.325KPa下，每摩爾溶液的體積為，甲醇的偏摩爾體積為，把1mol甲醇加入上述大量溶液中，體積增加 ，加入1mol水后體積增加 。6、在323K時(shí)，液體A的飽和蒸氣壓是液體B的飽和蒸氣壓的3倍，A、B兩液體形成液態(tài)混合物，氣液平衡時(shí)，在液相中A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.5，則氣相中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 。7、純?nèi)軇┲屑尤肴苜|(zhì)后形成溶液，則溶液的蒸汽壓下降，沸點(diǎn)升高，凝固點(diǎn)降低。這種說法只有在 前提下才是正確的。8、在313K

31、時(shí)，液體A的飽和蒸汽壓是液體B的飽和蒸汽壓的21倍，A和B形成理想液態(tài)混合物，當(dāng)氣相中A和B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等時(shí)，液相中XA= ，XB= 。9、在定溫下，在稀溶液中，溶劑蒸氣壓的下降等于溶液中溶質(zhì)的平衡組成XB與 蒸氣壓的乘積。10、混合理想氣體中任一組分B的化學(xué)勢(shì) ； 理想溶液中任一組分B的化學(xué)勢(shì) ；稀溶液中溶劑A的化學(xué)勢(shì) 11、在多組分均相系統(tǒng)中，物質(zhì)B的質(zhì)量濃度的定義式為 ； 若Z表示為系統(tǒng)中的任意一個(gè)廣延性質(zhì)，則其偏摩爾量的定義式表示為 ；而偏摩爾量ZB為系統(tǒng)的 性質(zhì)。（強(qiáng)度？廣延？）12、亨利系數(shù)與溫度、壓力以及溶劑和溶質(zhì)的性質(zhì) 。（有關(guān)？無關(guān)？）13、23×10-3kg乙

32、醇溶于0.5kg的水中，已知乙醇的相對(duì)分子量為46，則乙醇的質(zhì)量摩爾濃度為 mol·kg-1。14、拉烏爾定律用于稀溶液的溶劑，亨利定律則用于稀溶液的 。三、判斷題 1、將少量揮發(fā)性液體加入溶劑中形成稀溶液，則溶液的沸點(diǎn)一定高于相同壓力下純?nèi)軇┑姆悬c(diǎn)。溶液的凝固點(diǎn)也一定低于相同壓力下純?nèi)軇┑哪厅c(diǎn)。 2、在同一稀溶液中組分B的濃度可用表示，因而標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選擇是不相同的，所以相應(yīng)的化學(xué)勢(shì)也不同。 3、偏摩爾量和化學(xué)勢(shì)是同一概念的兩種不同說法。 4、不是系統(tǒng)所有廣延性質(zhì)都有偏摩爾量；( ) 5、由純組分等溫等壓下混合成理想液態(tài)混合物時(shí)沒有熱效應(yīng)，但混合前后有體積效應(yīng)。( ) 6、任何一個(gè)偏

33、摩爾量均是溫度、壓力和組成的函數(shù)；( ) 7、水中加入鹽會(huì)使水溶液的凝固點(diǎn)升高。 8、拉烏爾定律和亨利定律都是經(jīng)驗(yàn)規(guī)律。 9、理想液態(tài)混合物各組分分子之間沒有作用力。四、計(jì)算題1、兩液體A，B形成的溶液服從拉烏爾定律，在一定溫度下，溶液上方的平衡蒸汽壓為53.297kPa時(shí)，測(cè)得蒸氣中A的摩爾分?jǐn)?shù)y=0.45，而在液相中A的摩爾分?jǐn)?shù)x=0.65 。求在該溫度下兩種純液體的飽和蒸汽壓值。2、在 0，P（O2）= 101325Pa時(shí)，500g水中至多可溶解氧氣24.4cm3。求0，外壓為101325Pa時(shí)O2（g）溶于H2O的亨利系數(shù)？3、25°C時(shí)水的蒸氣壓為3.17KPa，若一甘油水

34、溶液中甘油的質(zhì)量分?jǐn)?shù) w =0.0100，問溶液的蒸氣壓為多少？（甘油即丙三醇，摩爾質(zhì)量為93.1g·mol-1，是不揮發(fā)性溶質(zhì)）。4、在100g苯中加入13.76g聯(lián)苯（C6H5C6H5），所形成的溶液的沸點(diǎn)為82.4。已知純苯的沸點(diǎn)為80.1，聯(lián)苯的M=154.211g/mol，苯的M=78.113 g/mol。求苯的沸點(diǎn)升高系數(shù)。（10分） 5、25時(shí)，1000g水中溶入10g某非揮發(fā)性溶質(zhì)，溶液的蒸氣壓為3.16kPa，求（1）溶質(zhì)的分子量；（2）溶液的凝固點(diǎn)；已知：水的，25時(shí)。第4章 化學(xué)平衡一、填空題1、溫度升高時(shí)，化學(xué)平衡向 方向移動(dòng)。加入催化劑則平衡 移動(dòng)。2、已知

35、某溫度T時(shí)，下列兩反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為 則反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) 。3、低壓氣相反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度，壓力的關(guān)系分別是：Kp只是_ 的函數(shù)4、分解反應(yīng)，在473K平衡時(shí)有48.5%分解，在573K平衡時(shí)有97%分解，此反應(yīng)的 0（填 >，< 或 =）。5、反應(yīng)CO(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) 在300,1013.25 k Pa壓力下進(jìn)行,按理想氣體反應(yīng)處理時(shí),其熱力學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=_ 。6、有理想氣體反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，在等溫下維持體系總壓不變，向體系中加入惰性氣體，平衡 移動(dòng)；若將氣體置于鋼筒內(nèi)加入惰性氣體后，平衡 移動(dòng)。二、選擇題1、下列敘述不正確的是（ ）

36、（A）標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)；（B）催化劑不能改變平衡常數(shù)的大??；（C）化學(xué)平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng)；（D）化學(xué)平衡發(fā)生新的移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化2、已知298K時(shí)，反應(yīng)，；，。若要提高平衡混合物中的含量，應(yīng)采?。?）（A）升高溫度； （B）降低溫度； （C）增加壓力； （D）減小壓力3、放熱反應(yīng)達(dá)到平衡后，若分別采取增加壓力；減少的分壓；增加的分壓；升高溫度；加入催化劑，能使平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)的是（ ）（A）； （B）； （C）； （D）4、500K，101.3kPa下，下列反應(yīng)分別處于平衡狀態(tài)（ ）（1）（2）（3） （4）（A）（1）（2）； （B）（2）（3）； （

37、C）（1）（4）； （D）（3）5、氣相反應(yīng)：在1000K時(shí)的平衡常數(shù)，則該反應(yīng)的K（1000K）= ( ) （A） （B） （C） （D）6、若反應(yīng)氣體都是理想氣體， 的反應(yīng)是( )（1） （2）（3）（4）（A）（1）（2）； （B）（1）（3）； （C）（3）（4）； （D）（2）（4）7、已知反應(yīng) 2NH3= N2+ 3H2在等溫條件下，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為 0.25，那么，在此條件下，氨的合成反應(yīng) (1/2) N2+(3/2) H2= NH3 的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為 ( ) (A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 18、若 298 K 時(shí)，反應(yīng) N2O4(g) 2NO2(g) 的 K =

38、 0.1132，則：當(dāng) p (N2O4) = 10 kPa，p (NO2) = 1 kPa 時(shí)，反應(yīng)將( ) (A) 向生成 NO2的方向進(jìn)行 (B) 向生成 N2O4的方向進(jìn)行 (C) 正好達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài) (D) 難于判斷其進(jìn)行方向9、在 T，p 時(shí)，理想氣體反應(yīng) C2H6(g) H2(g) + C2H4(g)的 Kc/Kx為 ( ) (A) RT (B) 1/(RT) (C) RT/p (D) p/(RT) 10、對(duì)反應(yīng) CO(g) + H2O(g) = H2(g)+ CO2(g) ( )(A) Kp = 1 (B) Kp = Kc (C) Kp > Kc (D) Kp < K

39、c11、已知反應(yīng)3O2(g) = 2O3(g) 在25時(shí) =-280J·mol-1，則對(duì)該反應(yīng)有利的條件是( )(A) 升溫升壓 (B) 升溫降壓 (C) 降溫升壓 (D) 降溫降壓12、下列說法中正確的是（ ）(A)分解壓愈小的化合物，其熱穩(wěn)定性愈差(B)同一溫度下分解壓愈大的化合物愈穩(wěn)定(C)溫度愈低，分解壓愈大 (D)分解壓愈小的化合物，其熱穩(wěn)定性愈好13、已 知發(fā)生如下解離反應(yīng)：，在一定溫度和壓力下，系統(tǒng)達(dá)到平衡后，如果系統(tǒng)的條件發(fā)生如下變化，將使解離百分率增加的是（ ）    (A)使系統(tǒng)的體積縮小一半   (B)

40、升高系統(tǒng)溫度    (C)加入 使系統(tǒng)體積增大一倍 ，而保持總壓力不變    (D)保持體積不變，加入，使系統(tǒng)總壓力增大一 倍三、判斷題 1、濃度、溫度、壓力和催化劑均能對(duì)化學(xué)平衡產(chǎn)生影響。 2、在給定溫度和壓力下發(fā)生的的分解反應(yīng)，只須測(cè)定平衡時(shí)混 合氣體的密度就可以求知平衡常數(shù)了。 3、范特荷夫等壓方程表明溫度對(duì)平衡常數(shù)的影響和標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變無關(guān)。 4、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)。 5、對(duì)于真實(shí)氣體混合物的反應(yīng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)。 四、計(jì)算題1、氣相反應(yīng)在25時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)，該反應(yīng)的為常數(shù)。（

41、1）求125時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)。（2）若125時(shí)反應(yīng)初始的組成為，計(jì)算加多大的壓力可使的平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到90%。2、 已知298.15K時(shí)：物質(zhì)NH3(g)CO2(g)H2O(g)CO(NH2)2(s)fGm/KJ·mol-1-16.5-394.36-228.57-197.4求反應(yīng)：的fGm（298.15K）和K（298.15K）？3、的分解反應(yīng)為。在523K、101.325kPa下反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得平衡混合物的密度為，試計(jì)算（1）的離解度。（2）該反應(yīng)的。（3）該反應(yīng)的。4、假定反應(yīng)的rHm不隨溫度而變化，已知，計(jì)算常壓下873K時(shí)反應(yīng)的K。第5 章 相平衡（1）一、填空題1、在密閉

42、的容器中有食鹽的飽和溶液，并且有細(xì)小的食鹽結(jié)晶存在，則該體系的物種數(shù)為 ；組分?jǐn)?shù)為 ；相數(shù)為 ；自由度為 。2、N2(g)，O2(g) 體系中加入一種固體催化劑后，全部生成2種氣態(tài)氮的氧化物，則體系的自由度為 。3、NaCl(s)和含有稀HCl的NaCl飽和水溶液的平衡體系，其獨(dú)立組分?jǐn)?shù)C是_。4、固體放入真空瓶?jī)?nèi)，在一定溫度下分解反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，系統(tǒng)的獨(dú)立組分?jǐn)?shù) ；相數(shù) ；自由度 。二、選擇題1、在101325Pa下，CHCl3溶于水與水溶于CHCl3兩個(gè)溶液平衡，該系統(tǒng)中的獨(dú)立組分?jǐn)?shù)、相數(shù)和自由度數(shù)為（ ）（A）C=2；=1；f=3（B）C=2；=2；f=2（C）C=3；=1；f=3（D）

43、C=2；=2；f=12、純物質(zhì)在其三相點(diǎn)時(shí)自由度為（ ）（A）3 （B） 2（C） 1（D） 03、在通常情況下，對(duì)于四組分系統(tǒng)平衡時(shí)所具有的最大自由度數(shù)為( ) （A）3 （B） 4 （C） 5 （D） 64、若、兩相含A、B兩物質(zhì)，相平衡時(shí)哪一個(gè)成立？（ ）（A） （B）（C） （D）5、在101.325 kPa 的壓力下，I2在液態(tài)水和CCl4中達(dá)到分配平衡（無固態(tài)碘存在），則該系統(tǒng)的自由度數(shù)為（ ） （A）f = 1 （B） f = 2 （C）f = 0 （D） f = 36、101325Pa下水與水蒸汽成平衡狀態(tài)時(shí)體系的自由度數(shù)為( ) （A）4 （B）1 （C）0 （D）2 7、部

44、分互溶的兩個(gè)溶液與其蒸氣呈平衡，則該系統(tǒng)的自由度數(shù)為（ ）（A）f = 1 （B）f = 2 （C）f = 0 （D）f = 38、海水不能直接飲用的主要原因是( ) （A）不衛(wèi)生 （B）含致癌物 （C）有苦味 （D）含鹽量高9、三相點(diǎn)是 ( ) (A) 某一溫度,超過此溫度,液相就不能存在 (B) 通常發(fā)現(xiàn)在很靠近正常沸點(diǎn)的某一溫度 (C) 液體的蒸氣壓等于25時(shí)的蒸氣壓三倍數(shù)值時(shí)的溫度 (D) 固體、液體和氣體可以平衡共存時(shí)的溫度和壓力 10、273 K,p下，液態(tài)水和固態(tài)水（即冰）的化學(xué)勢(shì)分別為(l) 和(s)，則 ( ) (A) (l) >(s) (B) (l) = (s) (C

45、) (l) < (s) (D) 不能確定11、將固體NH4HCO3(s)放入真空容器中，恒溫到 400K，NH4HCO3 按下式分解并達(dá)到平衡: NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g)系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù) C 和自由度數(shù) F 為（ ） (A) C = 2, F = 1 (B) C = 2, F = 2 (C) C = 1, F= 0 (D) C = 1, F = 112、反應(yīng)CaCO3 (s) = CaO(s) + CO2(g)達(dá)到平衡時(shí)（ ）(A) C=2 =3 f=1 (B) C=3 =2 f=3(C) C=3 =3 f=0 (D) C=3 =1 f=213、在a、b兩相分布了P和R兩種物質(zhì)，當(dāng)達(dá)平衡時(shí)，正確的關(guān)系式應(yīng)為（ ）（A） （B） （C） （D）14、下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）（A）水的三相點(diǎn)溫度是273.15K，壓力是610.62Pa （B）三相點(diǎn)的溫度和壓力僅有系統(tǒng)決定，不能任意改變（C）水的冰點(diǎn)溫度是0（273.15K），壓力是101325Pa （D）水的三相點(diǎn)，而冰點(diǎn)15、I2（s）與I2蒸氣平衡