1.2.2 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用課件 新人教版必修2

1、第2課時 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用A1同一原子的下列電子層中，能量最低的是()。AK 層CM 層BL 層DN 層2用元素符號回答原子序數(shù) 118 號元素的有關(guān)問題。NaCl(1)最高價氧化物的水化物堿性最強的是_。(2)最高價氧化物的水化物酸性最強的是_。(3)最容易生成氫化物且最穩(wěn)定的是_。F3第一張元素周期表由俄國化學家_繪制。元素周期表有_個周期，_個縱行，_個主族。第三周期第A 族元素符號是_。門捷列夫7187P一、元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系 圖 1231金屬元素與非金屬元素的分界線金屬非金屬沿著周期表中硼、硅、砷、碲、砹跟鋁、鍺、銻、釙之間畫一條虛線，虛線的

2、左邊是_元素，虛線的右邊是_元素。這條虛線就是金屬元素與非金屬元素的分界線。2分界線附近元素的性質(zhì)特點金屬性既能表現(xiàn)出一定的_，又能表現(xiàn)出一定的_。3元素金屬性與非金屬性最強的方位非金屬性周期表的左下角是_最強的元素；周期表的右上角是_最強的元素。金屬性非金屬性二、元素化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系1價電子：元素原子的最外電子層上的電子，叫做價電子。這些電子與元素化合價有著密切的關(guān)系。主族族序數(shù)2主族元素：最高正價_價電子數(shù)。最外層電子數(shù)3非金屬元素：|最高正價|最低負價|_。8三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1元素周期表是學習化學的工具(如利用元素周期表查元素的相對原子質(zhì)量等)。2利用元素

3、周期表和元素周期律預(yù)言未知元素的性質(zhì)。3元素周期表和元素周期律對科學技術(shù)的指導作用(1)在金屬與非金屬分界線附近尋找_材料。半導體(2)研究氟、氯、硫、磷附近的元素，制造新農(nóng)藥。(3)在過渡元素中尋找_和耐高溫、耐腐蝕材料。催化劑元素化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系1元素化合價與最外層電子數(shù)的數(shù)量關(guān)系主族元素最高正化合價最外層電子數(shù)(O、F 除外)；|最高正化合價|最低負化合價|8；最低負化合價最外層電子數(shù)8。2常見元素化合價的特點(1)H 元素的化合價有1、1 和 0 價。(2)F 元素只有負價無正價，化合價只有1 和 0。(3)O 元素無最高正化合價。(4)非金屬元素既有正價又有負價(F 除外)

4、。(5)金屬元素只有正價無負價。(6)稀有氣體元素，由于其化學性質(zhì)非常不活潑，通常把它們的化合價看作 0。元素的“位構(gòu)性”之間的關(guān)系圖 1241原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置的關(guān)系(1)核外電子層數(shù)周期數(shù)(2)原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)(3)若 8最外層電子數(shù)3，該元素一定是主族元素。(4)若最外層有 1 個或 2 個電子，則可能是第A 族、第A族元素，也可能是副族、第族或 0 族元素。2原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系(1)當最外層電子數(shù)大于電子層數(shù)時，屬于非金屬元素。(2)最外層電子數(shù)小于等于電子層數(shù)時，屬于金屬元素(H 除外)。(3)同周期、同主族元素，原子半徑越大，失電子越易，單質(zhì)的還原

5、性越強，金屬性越強，形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，其離子的氧化性越弱。(4)同周期、同主族元素，原子半徑越小，得電子越易，單質(zhì)的氧化性越強，非金屬性越強，形成的氫化物越穩(wěn)定，形成的最高價氧化物對應(yīng)水合物的酸性越強，其離子的還原性越弱。3元素在周期表中的位置與元素性質(zhì)的關(guān)系(1)同周期元素性質(zhì)的遞變性：從左到右，原子半徑變小，非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱，形成的氫化物穩(wěn)定性逐漸增強。(2)同主族元素性質(zhì)的遞變性：自上往下，原子半徑變大，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強，形成的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，最高價氧化物的水化物堿性(酸性)逐漸增強(減弱)；同主族元素性質(zhì)具有相似性和差異性。(

6、3)對角線規(guī)律沿周期表中非金屬和金屬分界線方向?qū)堑膬芍髯逶?都是金屬或都是非金屬)性質(zhì)相近。突出的有三對：LiMg、BeAl、BSi。(4)處于金屬元素與非金屬元素分界線附近的元素，既能表現(xiàn)一定的金屬性，又能表現(xiàn)一定的非金屬性，如 Al 和 Si，它們都能與 NaOH 溶液反應(yīng)產(chǎn)生 H2：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Si2NaOHH2O=Na2SiO32H22、cY 、dZ 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是元素的主要化合價與原子半徑例1(2011 年廣東揭陽檢測)已知118號元素的離子 aW3、bX()。A質(zhì)子數(shù)：cbB離子的還原性：Y2ZC氫化物的穩(wěn)定性：H2Y

7、HZD原子半徑：XZ，氫化物的穩(wěn)定性：H2YHZ，原子半徑：XW。解析：四種離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，即核外電子數(shù)相同，故有 a3b1c2d1，得質(zhì)子數(shù)：bc；具有相同電子層結(jié)構(gòu)，W 與 X 處于同一周期，X 在 W 的前面，Y與 Z 處于同一周期，Y 在 Z 的前面，故有離子的還原性：Y2答案：B構(gòu)相同，下列判斷中 的是(1(2011 年廣東廣州檢測)X2和 Y與氬(18Ar)的電子層結(jié))。CA原子半徑：XYB原子序數(shù)：XYC最外層電子數(shù)：XYD電子層數(shù)：XY解析：根據(jù)題意，可知X 為Ca，Y 為Cl，從而得出只有C項不正確。中， 的是(2(2011 年廣東潮州檢測)下列各組元素性質(zhì)的遞變

8、情況)。CALi、Be、B 原子的最高正價依次增大BP、S、Cl 元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強CB、C、N、O、F 的原子半徑依次增大DLi、Na、K、Rb 元素的金屬性依次增強解析：同一周期(不包括 0 族)，原子半徑由左往右依次減小。元素“位構(gòu)性”之間的關(guān)系例2某主族元素 R 的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為 4，由此可以判斷()。AR 一定是第四周期元素DBR 一定是第A 族元素CR 的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定DR 氣態(tài)氫化物化學式為 H2R解析：根據(jù)題意設(shè)元素R 的最外層電子數(shù)為x，故其最高正價為x，最低負化合價為(8x)，由x(8x)4，得 x6，即元素 R 的最外層電子數(shù)為 6。R 一定是第A 族元素，其氣態(tài)氫化物化學式為 H2R。B3(2011 年廣東學業(yè)水平)下列判斷正確的是(