《化學1》教材內(nèi)容分析與教學建議

1、高中化學必修教材內(nèi)容分析與教學建議華東師范大學化學系張新宇1化學1教材內(nèi)容分析與教學建議2專題1 化學家眼中的物質(zhì)世界3單元標題主要內(nèi)容豐富多彩的化學物質(zhì) 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化、物質(zhì)的量、物質(zhì)的聚集狀態(tài)、物質(zhì)的分散系研究物質(zhì)的實驗方法 物質(zhì)的分離和提純、常見物質(zhì)的檢驗、溶液的配制及分析人類對原子結構的認識 原子結構模型的演變、認識原子核特點：以研究物質(zhì)需要為主線整合科學方法4研究物質(zhì)世界分類方法物質(zhì)的分類模型方法物質(zhì)的分離和提純原子結構模型常見物質(zhì)的檢驗溶液的配制及分析實驗方法物質(zhì)轉(zhuǎn)化的分類物質(zhì)的量氣體摩爾體積物質(zhì)的量濃度第一單元 豐富多彩的化學物質(zhì)5物質(zhì)反應分類根據(jù)組成溶液純凈物導電性根據(jù)狀態(tài)根

2、據(jù)導電混合物膠體固、液、氣體積研究分類四種基本反應類型氧化還原反應從化合價角度判斷物質(zhì)的分類物質(zhì)的轉(zhuǎn)化物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化根據(jù)狀態(tài)根據(jù)組成根據(jù)性質(zhì)基本反應類型氧化還原反應酸性氧化物與堿性氧化物反應條件特點1：舊中引新，降低難度特點2：歸納總結，適當提升特點3：注重開放，發(fā)散思維氧化還原反應（P5）7從化合價角度判斷得失電子、線橋法、氧化劑和還原劑配平專題1專題2專題4是否介紹從得失氧的角度判斷？是否可分析化合價變化產(chǎn)生的原因？是否介紹氧化還原反應的配平？是否分析氧化還原反應與四種基本反應類型之間的關系？強弱比較化學2內(nèi)容安排由淺入深，突出知識的應用價值“氣體摩爾體積”（P10）8計算事實原因探析結

3、論氣體摩爾體積教學建議除了要求學生進行標準狀態(tài)物質(zhì)體積的計算外，還可以提供273K、1.01106Pa以及 546K、1.01105Pa 時氫氣、氮氣及二氧化碳的體積。9計算結果：273K、1.01105Pa 氣體體積均為22.4L， 273K、1.01106Pa氣體體積均為2.24L， 546K、1.01105Pa時均為44.8L。優(yōu)點：（1）從定量角度說明問題；（2）掌握比較的科學方法；（3）能說明氣體體積與壓強、溫度的關系；（4）易得出阿氏定律；（5）易說明22.4L/mol只是一個特例。電解質(zhì)的知識（13）10電解質(zhì)、非電解質(zhì)強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)化學平衡專題1專題2化學反應原理引

4、入電解質(zhì)概念的主要目的是什么？有無必要一步到位？應要求到什么程度？為什么沒設計實驗？膠體（P14）11內(nèi)容現(xiàn)教材（化學1）原教材（第3冊）制法提供，但不要求作要求介穩(wěn)體系知道，不要求解釋不要求滲透不作要求不透過半透膜丁達爾現(xiàn)象要求要求沉降要求要求電泳不要求要求內(nèi)容選擇的主要目的是什么？教學過程中如何處理？第二單元 研究物質(zhì)的實驗方法12研究方法分離與提純固-液溶液的配制及分析常見質(zhì)的檢驗液液離子的檢驗一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制不混溶混溶混溶不混溶過濾蒸發(fā)蒸餾萃取分液物質(zhì)提純的兩種途徑（P18）13學生問題解決的難點在哪兒？教學過程中需要注意什么問題？為什么選擇這兩個實驗？（1）從硝酸鉀和氯化鈉

5、混合物中提取硝酸鉀；（2）從含有少量氯化鎂及泥沙的粗鹽中提取氯化鈉。常見離子的檢驗（P21）（1）主要涉及Na+、K+、 NH4+等陽離子及Cl- 、 SO42-、 CO32-等陰離子的檢驗方法。（2）既是對初中內(nèi)容的復習（ NH4+ 、 CO32- ），同時又是提升（ Na+、K+、 Cl- 、 SO42- ）。（3）可以提供缺乏標簽的溶液，由學生自行設計實驗方案進行檢驗，在此基礎上總結離子的檢驗方法。（4）關于硫酸根離子的檢驗方法，一般是先加稀鹽酸，再加氯化鋇溶液，但由于學生在初學階段，只要求掌握用酸性氯化鋇溶液檢驗即可。14本部分化學計算的要求（P25）15物質(zhì)的量化學方程式的計算微粒數(shù)

6、氣體體積質(zhì)量物質(zhì)的量濃度為什么引入物質(zhì)的量應用于化學方程式的計算？在教學過程中如何降低教學的難度？第三單元 人類對原子結構的認識16原子結構原子核 質(zhì)子核外電子中子核外電子與元素性質(zhì)的有關系原子結構模型的演變（P27）17古典原子論道爾頓湯姆生盧瑟福物質(zhì)由微粒構成原子實心球模型葡萄干面包模型行星模型玻爾分層排布模型量子力學s、p、d、f關注科學的模型方法關注模型得出的探究過程專題2 從海水中獲得的化學物質(zhì)18單元標題主要內(nèi)容氯、溴 、碘及其化合物 氯氣的生產(chǎn)原理、氯氣的性質(zhì)、氧化還原反應、溴、碘的提取鈉、鎂及其化合物 金屬鈉的性質(zhì)與應用、碳酸鈉的性質(zhì)與應用、離子反應、鎂的提取與應用本專題知識體

7、系19海水中的化學物質(zhì)食鹽電解水溶液溴離子、碘離子溴和碘電解熔融鹽鎂氯化鎂氫氧化鈉氫氣氯氣鈉氧化還原反應離子反應氯氣的制法（P40-41）20（1）為什么引入電解飽和食鹽水，而適當弱化氯氣的實驗室制法？（2）在講解電解飽和食鹽水的過程中遇到的實際困難是什么？（3）在教學過程中應處理到什么程度？活動與探究（P43）21實驗1：布條褪色實驗2：pH測定提出假設驗證設想實驗3：與硝酸銀溶液驗證設想與氫氧化鈉溶液遷移應用通過合理設置實驗，啟示科學探究的一般思路氯水性質(zhì)的探究（P43）22明確問題提出假設設計方案實施方案分析證據(jù)得出結論 氯氣是一種常用的漂白劑，潮濕的氯氣可以漂白，但干燥的氯氣卻不可以（

8、將兩片干燥有色布條分別投入干燥氯氣和潮濕氯氣中），這是什么原因？ 可能生成了其他物質(zhì)，有可能有鹽酸？同時有其他物質(zhì)。 （1）用石蕊驗證有沒有氫離子；（2）用硝酸銀驗證有沒有氯離子；（3）驗證鹽酸有沒有漂白性（用有色布條） 溶液中有鹽酸，此外還應含有另外一種的漂白性的物質(zhì)。查閱資料 氯氣與水反應，生成鹽酸和次氯酸。氧化還原反應（P44） （1）是否引入單線橋法的分析？23（2）是否進行氧化性、還原性的強弱比較？ 實際上單線橋法和雙線橋法的表示方法并無本質(zhì)區(qū)別，因而使用一種表示方式即可。 可以，因為更有利于后面學習元素的知識。但在教學過程中應注意階段性，例如目前可以根據(jù)和同一物質(zhì)反應，反應能力強弱

9、判斷；也可根據(jù)化學方程式，能力強的制能力弱的判斷。不可引入根據(jù)原子結構結構判斷，更不宜引入根據(jù)周期表進行判斷。 具體來說，可以在介紹溴、碘提取的過程中進行氧化性強弱的判斷。鈉的知識要求的變化（P50）24堿金屬堿金屬元素，鈉、氧化鈉、過氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉鈉、氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉（增加碳酸鈉與碳酸氫鈉的堿性）原教材現(xiàn)教材過氧化鈉置于“資料卡”欄目之中，供有余力的學生學習。關于碳酸鈉的堿性（P51）25引入意義實際困難解決方案生產(chǎn)生活中用碳酸鈉去油污十分常見，學生有了解的必要。學生認為鹽應呈中性；碳酸鈉呈堿性因為水解，學生知識無法達到。只提及現(xiàn)象，不作過多解釋；不宜提及熱的純堿溶液堿性增

10、強；不宜圍繞此現(xiàn)象設置過多習題。離子方程式的書寫（P54）26現(xiàn)象分析原因找出本質(zhì)氯化鈣和澄清石灰水分別與碳酸鈉溶液反應，均生成碳酸鈣。為什么不同物質(zhì)反應而現(xiàn)象相同呢。需要分析在溶液中存在的形態(tài)。原來它們都是鈣離子和碳酸根離子間的反應。表示方式離子方程式的書寫步驟及書寫注意點。鎂的提取與應用資源綜合利用（P55）27問題1：是使用氫氧化鈉還是使用氫氧化鈣？問題2：在海邊氫氧化鈣可以從何而來？問題3：氫氧化鈣及鹽酸是否應過量？問題4：電解過程中產(chǎn)生了氯氣，能否直接排放至空氣中？如何處理？不宜提如何獲取無水氯化鎂及能否電解氯化鎂水溶液？專題3 從礦物到基礎材料28單元標題主要內(nèi)容從鋁土礦到鋁合金

11、從鋁土礦中提取鋁、鋁的氧化物和氫氧化物、鋁的性質(zhì)鐵、銅的獲取及應用 從自然界中獲取鐵和銅、鐵、銅及其化合物的應用含硅礦物與信息材料 硅酸鹽礦物與硅酸鹽產(chǎn)品、二氧化硅與信息材料專題知識體系29礦物鋁土礦鐵礦石含硅礦物偏鋁酸鈉銅礦石氫氧化鋁氧化鋁鋁鐵亞鐵離子鐵離子銅二氧化硅硅酸鹽硅本專題按照“生產(chǎn)性質(zhì)應用”的可持續(xù)發(fā)展的基本思路構建知識體系，突出了知識的社會情境性。第1單元 從鋁土礦到鋁合金（P64）30鋁土礦偏鋁酸鈉溶液氫氧化鋁氧化鋁與強堿溶液的反應，說明氧化鋁的兩性氧化鋁二氧化碳與偏鋁酸鈉溶液反應，說明氫氧化鋁的弱酸性（兩性）鋁鋁的應用鋁的物理性質(zhì)及化學性質(zhì)關于鋁離子、氫氧化鋁及偏鋁酸根的轉(zhuǎn)化

12、（P65）31Al3+Al(OH)3AlO22-Al3+Al(OH)3AlO22-(1)造成學生理解的困難(2)定量認識的困難(3)討論型計算的困難(1)降低理解難度(2)避免定量認識(3)回避討論型計算鐵的知識要求的變化（P71）32鐵的化學性質(zhì)原要求現(xiàn)要求和氧氣、硫、氯氣、水蒸氣、酸、鹽反應和氧氣、氯氣、酸、鹽反應鐵的氧化物和氫氧化物氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵、氫氧化亞鐵、氫氧化鐵不作要求鐵三角FeFe2+Fe3+Fe2+Fe3+教學注意點：（1）關注學生已有知識的作用； 鐵、銅的物理性質(zhì)，鐵、銅的化學性質(zhì)，鐵、銅的冶煉。（3）注意通過比較的方法學習 比較鐵、銅冶煉方法的差異，比較鐵與不

13、同物質(zhì)反應所表現(xiàn)出的性質(zhì)差異。33含硅礦物與信息材料（P78）34二氧化硅硅酸鹽硅水泥、陶瓷、玻璃光導纖維半導體表示方法化學性質(zhì)制法專題4 硫氮和可持續(xù)發(fā)展35單元標題主要內(nèi)容含硫化合物的性質(zhì)和應用 二氧化硫的性質(zhì)和作用、硫酸的制備和性質(zhì)、硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化生產(chǎn)生活中的含 氮化合物 氮氧化物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化、氮肥的生產(chǎn)和使用、硝酸的性質(zhì)本專題知識體系36硫氮與可持續(xù)發(fā)展含硫物質(zhì)硫酸二氧化硫含氮物質(zhì)氮氧化物氨氣銨鹽硝酸化工原料大氣污染物化工原料大氣污染物化學肥料化學肥料含硫物質(zhì)教學要求的變化（P88）37原要求現(xiàn)要求氧族元素硫酸硫化氫二氧化硫硫二氧化硫三氧化硫硫酸 1.不過分強調(diào)知識的全面性、系統(tǒng)性 2.關注知識的應用價值硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化（P93）38硫及其化合物的知識體系剛學的知識二氧化硫濃硫酸硫稀硫酸已有的知識硫和