2022-2023學(xué)年高一化學(xué)第四章單元測(cè)試卷 《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》含答案

1、第PAGE 頁碼11頁/總NUMPAGES 總頁數(shù)11頁2022-2023學(xué)年高一化學(xué)第四章單元測(cè)試卷 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律一、單 選 題(共12小題) 1.在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制()A 合金B(yǎng) 半導(dǎo)體C 催化劑D 農(nóng)藥2.已知原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素位于同一周期，下列關(guān)于該五種元素說確的是()A 若D的價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸，則E一定是活潑非金屬B 若A的價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿，則C一定是活潑金屬C 若B是金屬元素，則C一定也是金屬元素D 若C是非金屬元素，則D一定也是非金屬元素3.下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型完全相同的是()A H

2、Cl和MgCl2B Na2O和CO2C CaCl2和NaOHD NH3和H2O4.下列元素周期表族序數(shù)正確的是()A 第3列為BB 第18列為0AC 第14列為AD 第8列為B5.有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個(gè)電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，A和B分別是()A 硅原子和鈉原子B 硼原子和氫原子C 碳原子和鋁原子D 氮原子和氧原子6.關(guān)于微粒X，下列說確的是()A 該微粒的中子數(shù)為17B 該微粒的核外電子數(shù)為17C 該微粒的中子數(shù)為20D 該微粒的質(zhì)子數(shù)為377.下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中正確的是()A 次氯酸的電子式：B Na的結(jié)構(gòu)示意圖：C 用電子式

3、表示MgCl2的形成過程為D M2核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子，M的原子符號(hào)為M8.A、B代表兩種非金屬元素，下列沒有能說明A的非金屬性比B強(qiáng)的是()A B的簡(jiǎn)單陰離子(B2)的還原性強(qiáng)于A的簡(jiǎn)單陰離子(A)的還原性B A的含氧酸比B的含氧酸的酸性強(qiáng)C A的單質(zhì)A2能將B的陰離子(B2)氧化，并發(fā)生置換反應(yīng)D A、B的單質(zhì)分別與Fe化合時(shí)，前者產(chǎn)物中Fe的化合價(jià)為3，后者產(chǎn)物中Fe的化合價(jià)為29.下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較的表示中，正確的是()A 還原性：HFHClHBrHIB 穩(wěn)定性：HFHClHBrBr2I2F2D 密度：F2Cl2Br2HBrHClHF；B項(xiàng)應(yīng)為HFHClHBrHI；C項(xiàng)應(yīng)為F2C

4、l2Br2I2。10.【答案】B11.【答案】D12.【答案】B【解析】由原子結(jié)構(gòu)示意圖可以確定元素的化學(xué)性質(zhì)(原子最外層的電子數(shù))、原子序數(shù)(質(zhì)子數(shù))、元素種類(質(zhì)子數(shù))，沒有能確定原子的相對(duì)原子質(zhì)量。13.【答案】(1)分液漏斗防倒吸(2)2MnO10Cl16H=2Mn25Cl28H2OCl2S2=S2Cl(3)、CO2H2OSiO=H2SiO3COHNO3有揮發(fā)性，也會(huì)和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸14.【答案】(3)橙紅紫紅(4)同主族元素從上到下，元素原子的得電子能力逐漸減弱(5)Cl22Br=Br22Cl2IBr2=2BrI2氟化氫的穩(wěn)定性比氯化氫的強(qiáng)氟氣能置換出水中的氧，而氯氣沒有能置換出

5、水中的氧【解析】鹵素的性質(zhì)比較(鹵素間的置換反應(yīng))：氯水與溴化鈉溶液反應(yīng)，生成單質(zhì)溴和氯化鈉，說明氯氣的氧化性比溴強(qiáng)；溴水與碘化鉀溶液反應(yīng)，生成單質(zhì)碘和溴化鈉，說明單質(zhì)溴的氧化性比碘強(qiáng)。15.【答案】(1)濃鹽酸MnO24HCl(濃)MnCl2O22H2O(2)飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體(3)A有淡黃色沉淀生成S2Cl2=2ClS置換(4)B(5)Cl22OH=ClClOH2O【解析】該實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的原理是氯氣可以將硫從其化合物中置換出來。(1)裝置A的作用是制取氯氣、分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO24HCl(濃)MnC

6、l2Cl22H2O。(2)二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中含有氯化氫雜質(zhì)。可以用盛有飽和食鹽水的洗氣瓶將其除去，虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖為。(3)氯氣將硫從其化合物中置換出來可以證明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，反應(yīng)的原理是S2Cl2=2ClS，裝置中有淡黃色沉淀生成，所發(fā)生的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。(4)價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)，故正確；S2比Cl易被氧化，說明單質(zhì)氯氣的氧化性強(qiáng)于單質(zhì)硫，故正確；元素的氫化物越穩(wěn)定，則其非金屬性越強(qiáng)，故正確；非金屬單質(zhì)氧化相同的金屬，得到化合物中金屬元素的價(jià)態(tài)越高，說明非金屬單質(zhì)的氧化物越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，故正確，同周期元

7、素的原子半徑越小，得電子能力越強(qiáng)，則其非金屬性越強(qiáng)，正確。(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)，用氯氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl22OH=ClClOH2O。16.【答案】(1)0.16 mol(2)0.03 mol0.05 mol(3)6.96 g【解析】(1)反應(yīng)前氫氧化鈉的物質(zhì)的量0.1 L1.7 molL1 0.17 mol，反應(yīng)后氫氧化鈉的物質(zhì)的量0.1 L0.1 molL1 0.01 mol，反應(yīng)消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量0.17 mol0.01 mol0.16 mol。(2)由8Cl216NaOH=5NaClONaClO310NaCl8H2O可知，反應(yīng)消耗氯氣的物質(zhì)的量0.16 mol

8、1680.08 mol，被氧化氯氣的物質(zhì)的量0.08 mol8620.03 mol，被還原氯氣的物質(zhì)的量0.08 mol0.03 mol 0.05 mol。(3)由(2)可知，尾氣中的氯氣為0.08 mol ，由MnO24HCl(濃)MnCl2 Cl22H2O可知，反應(yīng)消耗二氧化錳的質(zhì)量0.08 mol87 gmol16.96 g。17.【答案】(1)15 g(2)43.8%【解析】氯氣與碘化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和單質(zhì)碘，由于單質(zhì)碘受熱易升華，所以反應(yīng)后的溶液蒸干、灼燒，得到的固體為氯化鈉。由2NaICl2=2NaClI2可知，1 mol碘化鈉參加反應(yīng)時(shí)固體質(zhì)量減少91.5 g，固體實(shí)際減少的質(zhì)量

9、26.7 g17.55 g9.15 g原混合物中碘化鈉的質(zhì)量9.15 g91.5 gmol1150 gmol115 g，原混合物中氯化鈉的質(zhì)量26.7 g15 g11.7 g氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)43.8%18.【答案】(1)NS(2)Ar(3)K(4)Na【解析】由元素周期表可知，為N，為F，為Na，為Mg，為Al，為Si，為S，為Cl，為Ar，為K。(1)為N，為S。(2)上述元素中只有Ar的最外層電子數(shù)為8，為穩(wěn)定狀態(tài)，最沒有活潑。(3)同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減?。煌髯逶?，電子層數(shù)越多，原子半徑越大。綜合考慮可知K的原子半徑。(4)為Na，為Mg，同周期元素從左向右金屬性減弱，則Na更易失電子，Na的化學(xué)性質(zhì)較活潑。19.【答案】(1)CCCC(2)HCHC(3)都是原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用(即共價(jià)鍵)而形成其分子【解析】(1)(2)(3)都是原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用(即共價(jià)鍵)而形成其分子。20.【答案】(1)溶液由無色變?yōu)槌壬芤河蔁o色變?yōu)辄S色2BrCl2=Br22Cl2ICl2=I22ClB溴水(2)【解析】(1)氯氣氧化性大于溴和碘，所以氯氣能置換出溴和碘；向溴化鈉