高考化學(xué)仿真模擬考場(chǎng)試題兩套匯編三附答案解析

1、2017年高考化學(xué)仿真模擬考場(chǎng)試題兩套匯編三附答案解析2017高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)習(xí)題仿真模擬考場(chǎng)一附答案解析50分鐘100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Al27Si28Fe56Cu64Br80Ag108一、選擇題(本題包括7小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題6分，共42分)1(2016湖南省長(zhǎng)沙市重點(diǎn)中學(xué)4月模擬)化學(xué)在環(huán)境保護(hù)、資源利用等與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用。下列做法與此理念相違背的是()A食品中大量添加苯甲酸鈉等防腐劑，可有效延長(zhǎng)其保質(zhì)期B“地溝油”可以制成肥皂，提高資源的利用率C加快開(kāi)發(fā)高效潔凈能源轉(zhuǎn)換技術(shù)，緩解能源危機(jī)D“APEC藍(lán)”是2

2、014年新的網(wǎng)絡(luò)詞匯，形容2014年APEC會(huì)議期間北京藍(lán)藍(lán)的天空。說(shuō)明京津冀實(shí)施道路限行和污染企業(yè)停工等措施，對(duì)減輕霧霾、保證空氣質(zhì)量是有效的解析：本題考查化學(xué)與環(huán)境、資源利用等方面的關(guān)系。苯甲酸鈉等可作食品防腐劑，但不能大量添加，A錯(cuò)誤；“地溝油”含油脂，可以制成肥皂，B正確；C、D符合此理念，正確。答案：A2(2016湖北省咸寧市三校2月聯(lián)考)下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容可以達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將木炭與濃硫酸共熱，得到的氣體通入澄清石灰水檢驗(yàn)?zāi)咎康难趸a(chǎn)物是CO2B加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過(guò)濾除去FeCl2溶液中的少量FeCl3C將1mol CuSO45H2O溶解在1 L水中

3、制備1 mol/L的CuSO4溶液D飽和氯化鐵溶液中滴加氨水制備Fe(OH)3膠體解析：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的原理及操作。木炭與濃硫酸共熱生成的二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，A錯(cuò)誤；鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，B正確；制備1 mol/L的CuSO4溶液應(yīng)該是將1 mol CuSO45H2O溶于水配成1 L溶液，C錯(cuò)誤；飽和氯化鐵溶液中滴加氨水得到的是氫氧化鐵沉淀，D錯(cuò)誤。答案：B3(2016吉林省長(zhǎng)春十一中第二次段考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)正確的是()A高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB室溫下，1 L pH 13的NaOH溶液中，

4、由水電離的OH數(shù)目為0.1NAC氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NAD5NH4NO3eq o(=,sup7()2HNO34N29H2O反應(yīng)中，生成28 g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)。高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe4H2O(g) =Fe3O44H2，因此高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為eq f(4,3)0.2NA0.27NA，A錯(cuò)誤；室溫下，1 L pH13的NaOH溶液中氫離子的物質(zhì)的量是1013 mol，則由水電離的OH數(shù)目為1013NA，B錯(cuò)誤；氫氧燃料電池正極消

5、耗氧氣，22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣的物質(zhì)的量是1 mol，在反應(yīng)中得到4 mol電子，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為4NA，C錯(cuò)誤；5NH4NO3eq o(=,sup7()2HNO34N29H2O反應(yīng)中，每生成4 mol氮?dú)鈺r(shí)轉(zhuǎn)移電子15 mol，因此生成28 g N2即1 mol氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是15mol43.75mol，其轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA，D正確。答案：D4(2016江西省5月質(zhì)檢)化學(xué)式為C3H7FO的物質(zhì)，含有羥基的同分異構(gòu)體數(shù)目為(不考慮空間異構(gòu))()A4種B5種C6種 D7種解析：本題考查有機(jī)物同分異構(gòu)體的判斷?；瘜W(xué)式為C3H7FO的物質(zhì)，當(dāng)羥基在第一個(gè)碳原子上，

6、F可以在1號(hào)、2號(hào)、3號(hào)碳原子上，共有3種情況；當(dāng)羥基在中間碳原子上，F(xiàn)可以在1號(hào)、2號(hào)碳原子上，共有2種情況，故選B。答案：B5(2016黑龍江省哈三中一模)優(yōu)質(zhì)的鋰碘電池可用于心臟起搏器延續(xù)患者的生命，它的正極材料是聚2乙烯吡啶(簡(jiǎn)寫(xiě)P2VP)和I2的復(fù)合物，電解質(zhì)是固態(tài)薄膜狀的碘化鋰，電池的總反應(yīng)為2LiP2VPnI2=P2VP(n1)I22LiI，則下列說(shuō)法正確的是()A正極的反應(yīng)為P2VPnI22Li2e=P2VP(n1)I22LiIB電池工作時(shí)，碘離子移向P2VP一極C聚2乙烯吡啶的復(fù)合物與有機(jī)物性質(zhì)相似，因此聚2乙烯吡啶的復(fù)合物不會(huì)導(dǎo)電D該電池所產(chǎn)生的電壓低，使用壽命比較短解析：

7、本題考查新型原電池的分析判斷。根據(jù)電池的總反應(yīng)式，負(fù)極為鋰，失去電子生成鋰離子移向正極，與復(fù)合物結(jié)合，由固態(tài)薄膜狀的碘化鋰知碘化鋰不能拆分，A正確；帶負(fù)電的碘離子移向負(fù)極：鋰電極，B錯(cuò)誤；正極材料一定具有導(dǎo)電作用，否則無(wú)法形成通路，C錯(cuò)誤；該電池可用于心臟起搏器，故其使用壽命比較長(zhǎng)，D錯(cuò)誤。答案：A6(2016廣東省廣雅中學(xué)3月月考)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲乙丁己，甲丙戊己；25時(shí)，0.l molL1丁溶液的pH為13。下列說(shuō)法正確的是 ()A離子半徑：Z2cbB常溫下，濃度均為0

8、.1 mol/L的醋酸、鹽酸、醋酸鈉溶液，水電離程度的順序?yàn)镃常溫下，將相同體積的pH3硫酸和pH11的一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為酸性D物質(zhì)的濃度相同的氯化銨溶液、硫酸銨溶液、碳酸氫銨溶液，pH的順序?yàn)榻馕觯罕绢}考查水溶液中的離子平衡。一水合氨是弱堿，而NaOH是強(qiáng)堿，完全電離，所以稀釋后溶液中氨水的c(OH)較大，則a、b、c的大小關(guān)系是acb，A正確；醋酸、鹽酸都是酸，電離產(chǎn)生H，對(duì)水的電離平衡起抑制作用，由于醋酸是弱酸，所以抑制作用小，而醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解促進(jìn)水的電離平衡，所以常溫下水電離程度的順序?yàn)?，B正確；如果BOH是強(qiáng)堿，則二者等體積混合后，溶液顯中性，

9、若BOH是弱堿，則二者等體積混合后，溶液顯堿性，C錯(cuò)誤；氯化銨、硫酸銨都是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，由于硫酸銨電離產(chǎn)生的銨根離子濃度大于氯化銨，所以硫酸銨溶液的酸性強(qiáng)，碳酸氫銨是弱酸弱堿鹽，水解相互促進(jìn)，故溶液的pH的順序?yàn)?，D正確。答案：C二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)必考題(共43分)8(2016云南省昆明市第二次質(zhì)檢)(15分)實(shí)驗(yàn)室用Na2Cr2O7氧化環(huán)己醇制取環(huán)己酮(已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng))：環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表(*括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn))：物質(zhì)沸點(diǎn)()密度(gcm3,20)溶解性環(huán)己醇161.1(97.8)*0.

10、9624能溶于水和乙醚環(huán)已酮155.6(95)*0.9478微溶于水，能溶于乙醚水100.00.9982實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：實(shí)驗(yàn)步驟如下：將重鉻酸鈉溶液與濃硫酸混合，冷卻至室溫備用；在三頸燒瓶中加入20.0 g環(huán)己醇，并將中溶液分三次加入三頸燒瓶?？刂茰囟仍?560之間，充分反應(yīng)；打開(kāi)活塞a，加熱圓底燒瓶，當(dāng)有大量水蒸氣沖出時(shí)，關(guān)閉活塞a；向錐形瓶收集到的粗產(chǎn)品中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液；水層用乙醚萃取，萃取液并入有機(jī)層；有機(jī)層再加入無(wú)水MgSO4固體并過(guò)濾，取濾液蒸餾，先除去乙醚(乙醚沸點(diǎn)34.6，易燃燒)，然后收集151155餾分。根據(jù)以上步驟回答下列問(wèn)題：(1)儀器b的名稱(chēng)是_，

11、步驟的操作方法是_。(2)將中溶液分三次加入三頸燒瓶的原因是_。(3)步驟實(shí)驗(yàn)操作的目的是_，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要經(jīng)常檢查圓底燒瓶中玻璃管內(nèi)的水位，當(dāng)水位上升過(guò)高時(shí)，應(yīng)立即進(jìn)行的操作是_。(4)步驟中分液時(shí)有機(jī)層在_(填“上”或“下”)層，蒸餾除乙醚的過(guò)程中最好采用的加熱方式是_。(5)本實(shí)驗(yàn)得環(huán)己酮12.0 g，則環(huán)己酮的產(chǎn)率是_%。解析：本題考查化學(xué)儀器、基本實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)原理、化學(xué)計(jì)算等知識(shí)。(1)儀器b為分液漏斗，將濃硫酸緩慢加入重鉻酸鈉溶液中，并不斷攪拌，及時(shí)把熱量散出去，防止暴沸；(2)將中的溶液分三次加入三頸燒瓶的原因是防止溫度過(guò)高發(fā)生副反應(yīng)；(3)步驟中的實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑檎麴s出環(huán)己酮，當(dāng)壓力

12、過(guò)高時(shí)，應(yīng)打開(kāi)活塞a，及時(shí)泄壓，防止爆炸；(4)分液時(shí)，根據(jù)密度可以判斷有機(jī)層在上層，乙醚沸點(diǎn)低，蒸餾乙醚最佳加熱方式為水浴加熱；(5)根據(jù)方程式可得：產(chǎn)率eq f(12.0,f(20.098,100)100%61.2%。答案：(1)分液漏斗將濃硫酸緩慢加入重鉻酸鈉溶液中，并不斷攪拌(2)防止溫度過(guò)高發(fā)生副反應(yīng)(3)使環(huán)己酮和水形成具有固定組成的混合物一起蒸出(或蒸餾出產(chǎn)品環(huán)己酮)打開(kāi)活塞a(4)上水浴加熱(5)61.29(2016湖北省三校4月聯(lián)考)(13分)Ba(NO3)2可用于生產(chǎn)綠色煙花、綠色信號(hào)彈、炸藥、陶瓷釉藥等。鋇鹽生產(chǎn)中排出大量的鋇泥主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO

13、2)2等，某主要生產(chǎn)BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2晶體(不含結(jié)晶水)，其部分工藝流程如圖所示：已知：Fe3和Fe2以氫氧化物形式沉淀完全時(shí)，溶液的pH分別為3.2和9.7；Ba(NO3)2晶體的分解溫度：592；Ksp(BaSO4)1.11010，Ksp(BaCO3)5.1109。(1)該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢?，過(guò)濾，洗滌。試用離子方程式說(shuō)明提純?cè)恚篲。(2)上述流程中酸溶時(shí)，Ba(FeO2)2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)該廠結(jié)合實(shí)際，圖中X應(yīng)選用_(

14、填字母)。A BaCl2 BBaCO3CBa(NO3)2 DBa(OH)2(4)中和I使溶液的pH為45的目的是_；結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)述其原理：_。(5)從Ba(NO3)2溶液中獲得其晶體的操作方法是_。(6)測(cè)定所得Ba(NO3)2晶體的純度：準(zhǔn)確稱(chēng)取w g晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)量其質(zhì)量為m g，則該晶體的純度為_(kāi)。解析：本題考查沉淀溶解平衡、元素化合物性質(zhì)、基本實(shí)驗(yàn)操作、計(jì)算等知識(shí)。(1) BaSO4沉淀在飽和Na2CO3溶液中轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀，離子方程式為BaSO4(s)COeq oal(2,3)(aq) BaCO3(s)SOeq oal(2,

15、4)(aq)；(2)Ba(FeO2)2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，分別為Ba(NO3)2和Fe(NO3)3；(3)結(jié)合本廠實(shí)際，BaCO3既是本廠產(chǎn)品，來(lái)源廣，同時(shí)又能消耗H，調(diào)節(jié)pH，所以選擇B；(6)Ba(NO3)2晶體與硫酸反應(yīng)生成BaSO4，n(BaSO4)nBa( NO3)2eq f(m,233) mol，mBa(NO3)2eq f(261m,233)g，則純度為eq f(261m,233w)100%。答案：(1)BaSO4COeq oal(2,3)BaCO3SOeq oal(2,4)(2)Ba(FeO2)28HNO3=Ba(NO3)22Fe(NO3)34H2O(3)B(4)使Fe

16、3完全沉淀Fe33H2OFe(OH)33H，BaCO3消耗H，使Fe3水解平衡右移，形成Fe(OH)3沉淀(5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(6)eq f(261m,233w)100%10(2016陜西省寶雞市九校3月聯(lián)考)(15分)乙炔(C2H2)在氣焊、氣割及有機(jī)合成中用途非常廣泛，可由電石(CaC2)直接水化法或甲烷在1500左右氣相裂解法生產(chǎn)。(1)電石水化法制乙炔是將生石灰與焦炭在3000下反應(yīng)生成CaC2，CaC2再與水反應(yīng)即得到乙炔。CaC2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1890.3 kJ/molC2H2(g)2.5O2(g)=

17、2CO2(g)H2O(l)H21299.6 kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3571.6 kJ/mol則甲烷氣相裂解反應(yīng)：2CH4(g)=C2H2(g)3H2(g)的H_kJ/mol。(3)哈斯特研究得出當(dāng)甲烷分解時(shí)，幾種氣體平衡時(shí)分壓(Pa)與溫度()的關(guān)系如圖所示。T1時(shí)，向1 L恒容密閉容器中充入0.3 mol CH4只發(fā)生反應(yīng)2CH4(g)C2H4(g)2H2(g)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(C2H4)c(CH4)。該反應(yīng)的H_(填“”或“”或“T2；由于CH4以0.01 mol/(Ls)的平均速率增多，經(jīng)t s后再次達(dá)到平衡，故在t s的時(shí)間內(nèi)，CH4的濃度變化為0.0

18、1t mol/L，根據(jù)濃度的改變量之比等于計(jì)量數(shù)之比，利用三段式來(lái)計(jì)算：2CH4(g) C2H4(g) 2H2(g)初始濃度： 0.1 0.1轉(zhuǎn)變濃度： 0.1t 0.005t平衡濃度： 0.10.01t 0.10.005t由于c(CH4)2c(C2H4)，故有：0.10.01t2(0.10.005t)，解得t5 s；根據(jù)此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，將氣體的平衡濃度換為平衡分壓即可；甲烷裂解制乙炔有副產(chǎn)物乙烯生成，充入適量的乙烯，可抑制甲烷向乙烯轉(zhuǎn)化，從而提高甲烷制乙炔的轉(zhuǎn)化率。答案：(1)CaC22H2OCa(OH)2C2H2(2)376.4 (3)66.7%5eq f(pC2H2p3H2,p2

19、CH4)eq f(0.051043,1032)5.0104充入適量乙烯選考題(共15分。請(qǐng)考生任選一題做答。如果多做，則按所作第一題計(jì)分)11(2016遼寧省鐵嶺市普通高中共同體一模)【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】(15分)工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如圖所示：(1)步驟所得廢渣的成分是_(寫(xiě)化學(xué)式)，操作的名稱(chēng)是_。(2)步驟、的變化過(guò)程表示為(下式R表示VO2，HA表示有機(jī)萃取劑)：R2(SO4)n(水層)2nHA(有機(jī)層)2RAn(有機(jī)層)nH2SO4(水層)中X試劑為_(kāi)(寫(xiě)化學(xué)式)。(3)的離子方程式為_(kāi)。(4)25 時(shí)，取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析，

20、得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1釩沉淀率/%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3在實(shí)際生產(chǎn)中，中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的pH最佳為_(kāi)；若釩沉淀率為93.1%時(shí)不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3)_molL1(已知：25時(shí)，KspFe(OH)32.61039)。(5)該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有_和_。解析：本題考查實(shí)驗(yàn)基本操作、離子方程式的書(shū)寫(xiě)、溶度積的計(jì)算等知識(shí)。(1)在處理過(guò)程中只有SiO2不能溶解于水中，所以步驟過(guò)濾所得廢渣的成分是SiO2；(2)步驟使VO2進(jìn)入水層，使R2(S

21、O4)n(水層)2nHA(有機(jī)層)2RAn(有機(jī)層)nH2SO4(水層)平衡逆向移動(dòng)，故中X試劑應(yīng)該為H2SO4; (3)在步驟中KClO3把VO2氧化為VOeq oal(,3)，在步驟中加入氨水調(diào)節(jié)溶液的pH，使之轉(zhuǎn)化為難溶的NH4VO3沉淀；(4)在實(shí)際生產(chǎn)中，結(jié)合表中給定的數(shù)據(jù)可知：在中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的pH為1.71.8時(shí)釩沉淀率最高，若釩沉淀率為93.1%，則溶液的pH為2.0，c(H) 102 mol/L，c(OH)KWc(H)1014102 mol/L 1012 mol/L。此時(shí)不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則c(Fe3)c3(OH)2.61039，c(Fe3)O，電負(fù)性越大的元素

22、的非金屬性越強(qiáng)，可根據(jù)置換反應(yīng)判斷，含O的呈“V”形的單質(zhì)是O3，O原子以sp2雜化軌道形成鍵(三中心四電子體)；(4)根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知4個(gè)Al原子形成正四面體，晶胞中Fe位于頂點(diǎn)的有8個(gè)，位于面心的有6個(gè)，位于棱上的有12個(gè)，位于體心的有1個(gè)，則晶胞平均含有Fe的個(gè)數(shù)為8eq f(1,8)6eq f(1,2)12eq f(1,4)18，晶胞中含有4個(gè)Al原子，且都位于晶胞內(nèi)部，則晶胞平均含有4個(gè)Al，化學(xué)式為Fe2Al，一個(gè)晶胞中含有8個(gè)Fe原子和4個(gè)Al原子，則質(zhì)量meq f(856427,NA)eq f(556,NA)，體積為(a107)3 cm3，所以晶胞的密度eq f(m,V)eq

23、 f(5561021,NAa3) gcm3。答案：(1)離子鍵F(2)sp直線形(3)2F22H2O=4HFO2O3H2O(或其他合理答案)(4)正四面體Fe2Al(或AlFe2)eq f(5.561023,a3NA)13(2016湖南省懷化市二模)【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)姜黃素具有抗突變和預(yù)防腫瘤的作用，其合成路線如圖：已知：eq o(,sup7(NaOHaq),sdo5()H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)D中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是_。DE的反應(yīng)類(lèi)型是_。(2)姜黃素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(3)反應(yīng)AB的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)D的催化氧化產(chǎn)物與B可以反應(yīng)生成一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。

24、(5)下列有關(guān)E的敘述不正確的是_。aE能發(fā)生氧化、加成、取代和縮聚反應(yīng)b1 mol E與濃溴水反應(yīng)最多消耗3mol的Br2cE能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)d1 mol E最多能與3 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)(6)G(C8H8O3)的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共有_種。苯環(huán)上的一取代物只有2種；1 mol該物質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)，最多消耗3 mol NaOH，其中核磁共振氫譜中有4組吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。解析：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、官能團(tuán)、有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型的判斷、有機(jī)推斷、同分異構(gòu)體的判斷等知識(shí)。(1)乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A(1,2二溴乙烷)，A生成B，B生成C(C2H2O2

25、)，C為乙二醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OHCCHO，則B是乙二醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2OH，C反應(yīng)生成D：OHCCOOH，所以D中含有的官能團(tuán)是醛基、羧基，根據(jù)D的分子式和E的結(jié)構(gòu)知DE是加成反應(yīng)，EF是消去反應(yīng)；(2)F反應(yīng)生成G，結(jié)合已知信息，推出G為，G反應(yīng)生成姜黃素，根據(jù)已知信息知2個(gè)G分子與CH3COCH2COCH3發(fā)生類(lèi)似的反應(yīng)；(5)E含有羧基、酚羥基、醇羥基、醚鍵和苯環(huán)，因此E能發(fā)生氧化、加成、取代和縮聚反應(yīng)，a正確；酚類(lèi)與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，取代的是酚羥基的鄰位和對(duì)位，所以1 mol E與濃溴水反應(yīng)最多消耗1 mol的Br2，b錯(cuò)誤；E含有酚羥基，所以能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

26、，c正確；1 mol E最多能與2 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)，d錯(cuò)誤；(6)G的同分異構(gòu)體中，1 mol該物質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)，最多消耗3 mol NaOH，說(shuō)明含有3個(gè)酚羥基和乙烯基，或者水解后的產(chǎn)物含有2個(gè)酚羥基和一個(gè)羧基，再根據(jù)苯環(huán)上的一取代物只有2種可知，其共有7種結(jié)構(gòu)。答案：(1)醛基、羧基加成反應(yīng)(2) (3)BrH2CCH2Br2NaOHeq o(,sup7(水),sdo5()2NaBr(前面寫(xiě)水，后面寫(xiě)HBr也對(duì))(4) (不寫(xiě)端基也正確)(5)bd(6)72017年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)習(xí)題仿真模擬考場(chǎng)二附答案解析50分鐘100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16F19N

27、a23Al27S32Fe56Cu64Br80Ag108一、選擇題(本題包括7小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題6分，共42分)1(2016貴州省遵義市省級(jí)示范高中第二次聯(lián)考)生活中碰到的某些問(wèn)題常常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列敘述不正確的是()A棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2OB家庭中不宜用鋁合金容器長(zhǎng)期存放咸的食品C過(guò)氧乙酸可用于環(huán)境消毒，醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒，其原因均在于可以使病毒和細(xì)菌體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性D家用消毒液發(fā)生器的工作原理是用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液解析：本題考查化學(xué)與STSE知識(shí)。羊毛主要成分是蛋白質(zhì)，其中氮元素燃燒生成氮?dú)?，A

28、錯(cuò)誤；鋁合金和咸的食品(有氯化鈉)會(huì)形成原電池，B正確；過(guò)氧乙酸有強(qiáng)氧化性能使蛋白質(zhì)變性，酒精也能使蛋白質(zhì)變性，C正確；電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)物氯氣與陰極生成的氫氧化鈉反應(yīng)可得次氯酸鈉，D正確。答案：A2(2016湖南省岳陽(yáng)市第一次質(zhì)檢)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是()ANH4Cl的電子式：B2氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CS2的結(jié)構(gòu)示意圖：D質(zhì)子數(shù)為94、中子數(shù)為144的钚(Pu)原子：eq oal(144,94)Pu解析：本題考查化學(xué)用語(yǔ)的正誤判斷。氯離子的電子式錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；將與甲基相連的碳編號(hào)為1，B正確；硫的質(zhì)子數(shù)是16，C錯(cuò)誤；該钚原子的質(zhì)量數(shù)為238，D錯(cuò)誤。答案：B3(2016陜西省西工大

29、附中二模)根據(jù)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論一定正確的是()選項(xiàng)方法結(jié)論A同溫時(shí)，等質(zhì)量的鋅粒分別與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣量：加膽礬沒(méi)加膽礬 B向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，則溶液變黃氧化性：H2O2Fe3C相同溫度下，等質(zhì)量的大理石與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng)反應(yīng)速率：粉狀大理石塊狀大理石D向2 mL 0.1 molL1 Na2S溶液中滴入幾滴0.1 molL1 ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再加入幾滴0.1molL1 CuSO4溶液，則又有黑色沉淀生成溶度積(Ksp)：ZnSCuS 解析：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)及原理的分析判斷。膽礬能與鋅發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣少，A錯(cuò)誤；Fe(NO

30、3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液時(shí)，F(xiàn)e2、H、NOeq oal(,3)三者也發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；粉狀大理石與鹽酸接觸面積大，反應(yīng)速率快，C正確；加ZnSO4溶液后還有大量Na2S溶液剩余，再滴加CuSO4溶液時(shí)，CuSO4與Na2S直接反應(yīng)，不涉及沉淀轉(zhuǎn)化，D錯(cuò)誤。答案：C4(2016貴州省省級(jí)示范高中第四次聯(lián)考)科學(xué)家們?cè)谘兄埔环N吸氣式的鋰空氣電池，工作時(shí)吸收空氣中的氧氣在多孔金制成的正極表面上反應(yīng)?？偡磻?yīng)可表示為2LiO2eq o(,sup7(放電),sdo5(充電)Li2O2下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A充電時(shí)，多孔金制成的電極外接電源負(fù)極B放電時(shí)，Li從負(fù)極向正極移動(dòng)C放電

31、時(shí)，吸收空氣中22.4 L的O2，就有2 mol e從電池負(fù)極流出D該電池可使用含Li的水溶液作電解質(zhì)溶液解析：本題考查電化學(xué)知識(shí)。充電過(guò)程是電解過(guò)程，原電池的負(fù)極在充電時(shí)作陰極，與外接電源的負(fù)極相連，A錯(cuò)誤；放電時(shí)發(fā)生原電池反應(yīng)，陽(yáng)離子移向正極，B正確；沒(méi)有給出氣體所處的外界條件，不能根據(jù)其體積進(jìn)行計(jì)算，C錯(cuò)誤；由于鋰與水反應(yīng)，故該電池不能用水溶液作電解液，D錯(cuò)誤。答案：B5(2016山東省日照市3月模擬)已知下列熱化學(xué)方程式：2C(s) O2(g)=2CO(g)H221 kJ/mol2H2(g) O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ/mol由此可知C(s)H2O(g)=CO(g)H

32、2(g)的H等于()A131.3 kJ/molB131.3 kJ/molC373.1 kJ/mol D373.1 kJ/mol解析：本題考查蓋斯定律的應(yīng)用。將題中方程式依次標(biāo)記為，根據(jù)蓋斯定律()eq f(1,2)，故H221 kJ/mol(483.6 kJ/mol)eq f(1,2)131.3 kJ/mol，故選B。答案：B6(2016河南省中原名校4月備考檢測(cè))某苯的衍生物，含有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基，其分子式為C8H10O，其中不跟NaOH溶液反應(yīng)的苯的衍生物種類(lèi)有()A2種 B3種C4種 D5種解析：本題考查同分異構(gòu)體的種類(lèi)數(shù)目。由題意知，除去苯環(huán)的組成(C6H4)外，還剩余“C2H6O

33、”，不與NaOH溶液反應(yīng)，說(shuō)明沒(méi)有酚羥基，故兩個(gè)基團(tuán)可以是CH3與CH2OH，CH3與OCH3，A正確。答案：A7(2016湖南省長(zhǎng)郡中學(xué)一模)25時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示，下列說(shuō)法正確的是()弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.81034.91010Ka14.3107；Ka25.61011A物質(zhì)的量濃度相等的三種溶液中，pH大小關(guān)系為pH(NaCN)pH(Na2CO3) pH(CH3COONa)Ba molL1 HCN與b molL1 NaOH溶液等體積混合所得的溶液中c(Na)c(CN)，則a一定小于bC向冰醋酸中逐滴加水稀釋的過(guò)程中，溶液導(dǎo)電能力先增大，后減小D將0.1 m

34、olL1的Na2CO3溶液逐滴加入等濃度的HCN溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明未反應(yīng)解析：本題考查電離平衡及鹽類(lèi)水解知識(shí)。由表中數(shù)據(jù)知幾種酸電離程度的相對(duì)大小為CH3COOHH2CO3HCNHCOeq oal(,3)。酸越弱，對(duì)應(yīng)酸根水解能力越強(qiáng)，故物質(zhì)的量濃度相等的三種溶液，pH大小關(guān)系為pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(CH3COONa)，A錯(cuò)誤；CN能水解，故a不一定小于b，B錯(cuò)誤；向冰醋酸中逐滴加水稀釋的過(guò)程中，一開(kāi)始所加的水促進(jìn)CH3COOH分子的電離(溶液的導(dǎo)電能力增加)，當(dāng)水加到一定程度后，溶液體積增大導(dǎo)致離子濃度減小的程度大于因電離程度增大使離子濃度增大的程度(溶液的導(dǎo)電能力

35、減小)，C正確；由表中信息易知Na2CO3與HCN反應(yīng)生成NaHCO3與NaCN(無(wú)明顯現(xiàn)象)，D錯(cuò)誤。答案：C二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)必考題(共43分)8(2016山西省呂梁市一模)(15分)氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機(jī)合成催化劑。.實(shí)驗(yàn)室中以粗銅(含雜質(zhì)Fe)為原料制備銅的氯化物，現(xiàn)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品來(lái)制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)(鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈等已省略)。請(qǐng)回答：(1)裝置A中儀器Z的名稱(chēng)為_(kāi)。(2)按氣流方向連接各儀器接口順序?yàn)閍_、_、_、_、_。(3)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)裝置A氣密性的操作：_。(4)D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)反應(yīng)

36、后，裝置B中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵(含F(xiàn)e、C)制品盛裝該溶液會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會(huì)失去漂白、殺菌消毒功效。該電化學(xué)腐蝕過(guò)程中正極反應(yīng)式為_(kāi)。.將上述實(shí)驗(yàn)制得的固體產(chǎn)物按如圖所示流程操作，請(qǐng)回答：(1)用稀鹽酸溶解固體的原因?yàn)開(kāi)。(2)已知CuCl難溶于水，由溶液2制CuCl的離子方程式為_(kāi)。(3)用下面的方法測(cè)定固體產(chǎn)物中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：取2.00 mL溶液2轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，再加入過(guò)量的20%KI溶液，再滴入幾滴淀粉溶液。用0.200 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為2Cu24I=2CuII2、I22S2Oeq oal(2,3)

37、=S4Oeq oal(2,6)2I。重復(fù)滴定三次，平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，則固體產(chǎn)物中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。解析：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)相關(guān)知識(shí)。.(2)由給出的實(shí)驗(yàn)裝置知，先要制備氯氣，氯氣經(jīng)除雜、干燥后才能使之與銅發(fā)生反應(yīng)，故儀器的鏈接方式是dejhfgb；(4)D中的粗銅粉含有雜質(zhì)Fe，二者都可以與氯氣發(fā)生反應(yīng)，生成高價(jià)氯化物；(5)溶液在腐蝕過(guò)程中失去漂白、殺菌消毒的功效，即ClO發(fā)生了還原反應(yīng)，在正極上得電子。.(1)銅離子和鐵離子易水解，故須加酸抑制其水解；(2)銅離子與二氧化硫發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒可配平方程式；(3)由滴定原理有2Cu2I22

38、S2Oeq oal(2,3)，n(Cu2)0.200 mol/L0.02 L0.004 mol，則產(chǎn)物中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq f(0.004135100,65.0)100%83.1%。答案：(1)圓底燒瓶(2)dejhfgb(3)用彈簧夾夾住a處橡皮管并關(guān)閉分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入較多的水，然后打開(kāi)分液漏斗的活塞，使水緩緩流下，若分液漏斗中的水不能完全漏下，說(shuō)明裝置氣密性好(或在a管處接一導(dǎo)管，并將導(dǎo)管末端插入水中，同時(shí)關(guān)閉分液漏斗的活塞，用酒精燈給圓底燒瓶微熱，若導(dǎo)管末端有氣泡冒出，且停止加熱恢復(fù)室溫時(shí)，導(dǎo)管末端形成一段小水柱，說(shuō)明裝置氣密性好)(4)CuCl2eq o(=,s

39、up7()CuCl2、2Fe3Cl2eq o(=,sup7()2FeCl3(5)ClO2eH2O=Cl2OH.(1)抑制Cu2 、Fe3水解(2)2Cu22ClSO22H2Oeq o(=,sup7()2CuCl4HSOeq oal(2,4)(3)83.1%9(2016陜西省咸陽(yáng)市二模)(14分)重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成分為FeOCr2O3，雜質(zhì)為SiO2、Al2O3)為原料生產(chǎn)，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如圖所示。涉及的主要反應(yīng)是6FeOCr2O324NaOH7KClO3eq o(=,sup7()12Na2CrO43Fe2O37

40、KCl12H2O(1)堿浸前將鉻鐵礦粉碎的作用是_。(2)反應(yīng)器中除發(fā)生題中所給反應(yīng)外，請(qǐng)寫(xiě)出其他兩個(gè)化學(xué)方程式(要求兩個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)物均不相同)：_。中調(diào)節(jié)pH 78所得濾渣為_(kāi)、_。(3)從平衡角度分析中酸化的原理是_。(4)用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明操作加入KCl能得到K2Cr2O7晶體的原因是_ _。(5)稱(chēng)取重鉻酸鉀試樣2.500 g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，向其中加入10 mL 2 mol/L H2SO4和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3)，放于暗處5 min。然后加入100 mL水和3 mL淀粉指示劑，用0.1200 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I22

41、S2Oeq oal(2,3)=2IS4Oeq oal(2,6)。判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是_；若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00 mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為(設(shè)整個(gè)過(guò)程中其他雜質(zhì)不參加反應(yīng))_。解析：本題考查化學(xué)工藝流程。(1)將鉻鐵礦粉碎，可以增大接觸面積，增大反應(yīng)速率，有利于反應(yīng)的進(jìn)行；(2)在反應(yīng)器中，有Na2CrO4生成，雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}；過(guò)濾所得濾液為Na2CrO4溶液，則Si、Al需在之前形成沉淀除去；(3)加酸時(shí)，CrOeq oal(2,4)和H反應(yīng)生成Cr2Oeq oal(2,7)和H2O；(4)重鉻酸鉀的溶解度較小且受溫度影響

42、較大，故操作加入KCl能得到K2Cr2O7晶體；(5)根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)：Cr2Oeq oal(2,7)6I14H=2Cr33I27H2O，I22S2Oeq oal(2,3)=2IS4Oeq oal(2,6)，可得出關(guān)系式：Cr2Oeq oal(2,7)3I26S2Oeq oal(2,3)，因此樣品中所含重鉻酸鉀的物質(zhì)的量為eq f(0.1200 mol/L0.040 L,6)eq f(250 mL,25 mL)0.008 mol，重鉻酸鉀的純度為eq f(0.008 mol294 g/mol,2.500 g)100%94%。答案：(1)增大接觸面積，增大反應(yīng)速率(2)SiO22NaOH=Na2S

43、iO3H2O；Al2O3Na2CO3=2NaAlO2CO2(或Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O；SiO2Na2CO3=Na2SiO3CO2)Al(OH)3H2SiO3(3)2CrOeq oal(2,4)2HCr2Oeq oal(2,7)H2O，增大H濃度平衡右移(4)重鉻酸鉀的溶解度較小且受溫度影響較大(5)當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時(shí)，溶液藍(lán)色褪去，且振蕩后半分鐘內(nèi)不恢復(fù)0.94或94%10(2016山東省三模)(14分)在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)C(g)，在三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)、都在800，實(shí)驗(yàn)在850，B、C的初始濃度都為0，反應(yīng)物A的濃度(m

44、olL1)隨時(shí)間(min)的變化如圖所示。試回答下列問(wèn)題：(1)在800時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K_。(2)在實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)在2040 min內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)。(3)實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)相比，可能隱含的反應(yīng)條件是_。(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)的比較，可推測(cè)該反應(yīng)降低溫度，平衡向_(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，該正反應(yīng)是_(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(5)與實(shí)驗(yàn)相比，若實(shí)驗(yàn)中的A的初始濃度改為0.8 molL1，其他條件不變，則達(dá)到平衡時(shí)所需用的時(shí)間_(填“等于”、“大于”或“小于”)實(shí)驗(yàn)。解析：本題考查化學(xué)平衡的相關(guān)知識(shí)。(1)由圖中數(shù)據(jù)可知800時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Keq f(0.250.25,0

45、.52)0.25；(2)實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)在20 min至40 min內(nèi)A的濃度變化為0.65 mol/L0.5 mol/L0.15 mol/L，所以v(A) 0.0075 molL1min1；(3)實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)相比，平衡狀態(tài)完全相同，但實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率快，改變壓強(qiáng)時(shí)平衡不移動(dòng)，但物質(zhì)的濃度發(fā)生變化反應(yīng)速率加快，故實(shí)驗(yàn)應(yīng)該使用了催化劑或增大了壓強(qiáng)；(4)實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)比較，降低溫度，平衡時(shí)A的濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；(5)A的起始濃度改為0.8 molL1，可等效為降低了實(shí)驗(yàn)壓強(qiáng)，反應(yīng)速率降低，到達(dá)平衡時(shí)間增加，即達(dá)到平衡時(shí)所需用的時(shí)間大于實(shí)驗(yàn)。答案：(1

46、)0.25(2)0.0075 molL1min1(3)加入了催化劑或增大壓強(qiáng)(4)逆吸熱(5)大于選考題(共15分。請(qǐng)考生任選一題做答。如果多做，則按所作第一題計(jì)分)11(2016寧夏銀川一中四模)【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】(15分)利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì))制備氧化鐵的工藝流程如圖所示：(1)“酸浸”中硫酸要適當(dāng)過(guò)量，目的是提高鐵的浸出率，_。(2)“還原”是將Fe3轉(zhuǎn)化為Fe2，同時(shí)FeS2被氧化為SOeq oal(2,4)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)為測(cè)定“酸浸”步驟后溶液中Fe3的量以控制加入FeS2的量。實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確量取一定體積的酸浸后的

47、溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過(guò)量SnCl2，再加HgCl2除去過(guò)量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，有關(guān)反應(yīng)方程式如下：2Fe3Sn26Cl=2Fe2SnCleq oal(2,6)，Sn24Cl2HgCl2=SnCleq oal(2,6)Hg2Cl2，6Fe2Cr7Oeq oal(2,7)14H=6Fe32Cr37H2O。若SnCl2不足量，則測(cè)定的Fe3量_(填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同)；若不加HgCl2，則測(cè)定的Fe3量_。(4)可選用_(填試劑)檢驗(yàn)濾液中是否含有Fe3。產(chǎn)生Fe3的原因是_(用離子反應(yīng)方程式表示)；已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物形

48、式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Mn(OH)2開(kāi)始沉淀2.73.87.59.48.3完全沉淀3.25.29.712.49.8實(shí)驗(yàn)可選用的試劑有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制備過(guò)程中不產(chǎn)生有毒氣體。請(qǐng)完成由“過(guò)濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實(shí)驗(yàn)步驟：a氧化：_；b沉淀：_；c分離，洗滌；d.烘干，研磨。解析：本題考查化學(xué)知識(shí)在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用，涉及離子方程式的書(shū)寫(xiě)、實(shí)驗(yàn)操作等知識(shí)。(1) Fe3易水解，加入硫酸使溶液顯強(qiáng)酸性，抑制其水解；(2)鐵的化合價(jià)由32，S的化合價(jià)由l6，根據(jù)化合價(jià)升降數(shù)相

49、等可知Fe3、FeS2的物質(zhì)的量之比是141，即可配平化學(xué)方程式；(3)根據(jù)已知的三個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式知若SnCl2不足量，第1個(gè)反應(yīng)生成的Fe2的量偏小，第3個(gè)反應(yīng)消耗的K2Cr2O7的量偏小，測(cè)定的Fe3量偏低，若不加HgCl2，則過(guò)量的SnCl2被K2Cr2O7氧化，消耗的K2Cr2O7的量偏大，測(cè)定的Fe3量偏高；(4)檢驗(yàn)Fe3用KSCN溶液(顯紅色)或苯酚溶液(顯紫色)，F(xiàn)e2的還原性較強(qiáng)，很容易被空氣中的氧氣氧化；氧化用高錳酸鉀溶液，不能用硝酸，因?yàn)橄跛岬倪€原產(chǎn)物對(duì)環(huán)境有污染；根據(jù)流程知“過(guò)濾”后的溶液含F(xiàn)e3、Al3、Mg2，欲最后得到氧化鐵，則需將Fe3沉淀，而Al3、Mg2不能沉淀，根據(jù)部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH知調(diào)節(jié)溶液pH為3.23.8即可。答案：(1)抑制Fe3的水解(2)14Fe3FeS28H2O=15Fe22SOeq oal(2,4)16H(3