第三章第1節(jié)：富集在海水中的元素——氯（上課用）

1、黃綠 有刺激性 氣 大 毒 液化 2用手在瓶口輕輕扇動,僅使極少量氣體飄進鼻孔 提示(1)常見有顏色的氣體：NO2(紅棕色)、F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、溴蒸氣(紅棕色)。(2)常見有毒氣體：SO2、H2S、NO、NO2、CO、Cl2等。 Fe：_( 色煙) Cu：_( 色煙) 2Fe3Cl2 2FeCl3CuCl2 CuCl2棕褐棕黃H2Cl2 2HCl蒼白Cl22NaOH=NaClNaClOH2O Cl2H2OHClHClOCl22KI=2KClI22FeCl2Cl2=2FeCl3SO2Cl22H2O=H2SO42HCl與金屬 與非金屬(如H2)： ( 色火焰)與H2O：_與堿(如

2、NaOH)：_與還原性物質(zhì) KI溶液：_FeCl2溶液：_向氯水中通入SO2：_ 提示現(xiàn)象是先變紅后褪色。不能用pH試紙測定，因為氯水中的HClO能將pH試紙漂白。 【記憶口訣】二、含氯化合物1.次氯酸(HClO)(1)不穩(wěn)定性：化學(xué)方程式為 。氯水要現(xiàn)用現(xiàn)制，保存在 試劑瓶中。2NaCl2H2O 2NaOHCl2H2高溫MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O。2HClO 光(或)2HClO2 棕色 氯氣的制取實驗口訣：弱 漂白粉 主要成分 ，有效成分_2Cl2Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O Ca(ClO2)CO2H2O=CaCO32HClO 水解呈 性，具有強 性

3、 Ca(ClO)2、CaCl2Ca(ClO)2堿氧化成分制取原理化學(xué)性質(zhì)漂白原理 提示HClO、Na2O2、H2O2等因為其具有強氧化性而具有漂白性；SO2與有機色質(zhì)加合生成無色物質(zhì)而具有漂白性；活性炭有很強的吸附性，從而也有漂白作用。 白色淺黃色黃色Br-I-藍色氯水中含有Cl 溶液褪色 1、氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪色 2、氯水中含有H，其中和OH使溶液褪色取一片淀粉KI試紙，置于表面皿或玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取氯水，滴在試紙上有氣泡冒出 請設(shè)計簡單的實驗證明中結(jié)論哪一個是正確的 向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液顯堿性，若溶液不再顯紅色，證明紅色消失是HClO的漂白作

4、用引起的；若溶液重新顯紅色，證明是H的中和作用引起的 (1)不能。若用pH試紙測定氯水的pH，因為氯水中含有的HClO能將pH試紙氧化褪色。(2)久置氯水的成分相當(dāng)于稀鹽酸，實驗、還會出現(xiàn)上述現(xiàn)象，實驗中淀粉KI試紙不會變藍。反應(yīng)原理制備裝置類型凈化方法收集氣體尾氣吸收驗滿方法 (1)將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立即變藍，則證明已集滿。(2)將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化，則證明已集滿。 (3)實驗室制取Cl2時，常常根據(jù)氯氣的顏色判斷是否收集滿。 注意事項 (1)必須用濃鹽酸，稀鹽酸不反應(yīng)。(2)為了減少制得的Cl2中HCl的含量，所以加熱溫度不宜過高，減少HCl揮發(fā)。(3)實驗結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2，再拆卸裝置，避免污染空氣。(4)尾氣吸收時，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因為溶液中含Ca(OH)2量少，吸收不完全。 cdabeMnO24HCl(濃)=MnCl2Cl22H2O例2 某化學(xué)課外小組為了探究鹵素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，選用以下儀器和藥品進行實驗，請你幫助完成實驗儀器