2020-2021備戰(zhàn)中考化學流程圖提高練習題壓軸題訓練含答案

1、一、中考初中化學流程圖1.在北方多年抗擊雪災的戰(zhàn)斗中，融雪劑發(fā)揮了一定的作用。某公司生產的融雪劑的成分 是由氯化鈉、氯化鎂、硫酸銅、硝酸鈉中的兩種或兩種以上的物質組成。某興趣小組為探究其成分設計并完成了以下實驗：山多荊I也東霜好5T黑瑞漁感理樣依 ，應鯉J蠹l 無色修催卜絆哼眄-立福（i）根據上述實驗推斷該融雪劑的組成可能是 （寫出所有可能的組 成）。（2 ）請寫出在實驗中生成白色沉淀的有關化學方程式：。（3）用食鹽融雪，造成土壤中含鹽濃度偏高，使路旁樹木死亡。目前專家已研究出一種新 型融雪劑，既能融化冰雪，又能起施肥養(yǎng)護樹木的作用。具有上述作用的新型融雪劑是OA.氯化鈉 氯化鈣 B .尿素

2、硝酸鈣 硝酸鎂C.氯化鈉 醋酸鈣鎂D .氯化鈉 氯化鎂【答案】 氯化鎂和氯化鈉；氯化鎂和硝酸鈉；氯化鎂、氯化鈉和硝酸鈉MgCb+2NaOH=Mg（OH） J +2NaCl NaCl+AgNO=AgCl J +NaNO B【解析】（1）融雪劑的成分是氯化鈉、氯化鎂、硫酸銅、硝酸鈉中的兩種或兩種以上的物 質組成，加水溶解得到無色溶液，硫酸銅溶于水呈藍色，故肯定不含硫酸銅，然后加氫氧 化鈉產生白色沉淀，剩余三種物質只有氯化鎂與氫氧化鈉產生白色沉淀，故確定一定含有 氯化鎂，加的是適量的氫氧化鈉過濾后的溶液中含有氯化鎂和氫氧化鈉反應生成的氯化 鈉，還可能含有原來的氯化鈉，滴入硝酸銀生成白色沉淀不能說明融

3、雪劑一定含有氯化 鈉，另外硝酸鈉和實驗中的物質都不反應.根據上述實驗推斷該融雪劑的組成可能是：氯化鎂和氯化鈉；氯化鎂和硝酸鈉；氯化鎂、氯化鈉和硝酸鈉。（2）氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應方程式為：MgCb+2NaOH= Mg（OHJ +2NaCl;氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉，反應方程式為：NaCl+AgNO=AgClJ +NaNO; （ 3）植物需要的化肥有氮肥、磷肥、鉀肥、復合肥。只含有 氮磷鉀中的一種元素時，含氮元素是氮肥；含有磷元素是磷肥；含有鉀元素是鉀肥。同時 含有氮磷鉀中的兩種或兩種以上元素時為復合肥。尿素含有氮元素，為氮肥，故選Bo2.高純氧化

4、鐵可作為現代電子工業(yè)的材料，以下是硫鐵礦燒渣（主要成分為F&O3、FeO SiQ）為原料制備高純氧化鐵（Fe2O3）的生產流程示意圖：（NH4RCQ溶液呈堿性， 40 c以上時（NH4）2CQ分解。(1)實驗室中，操作I、操作n用到的玻璃儀器玻璃棒、 、燒杯等。(2)寫出通入co后所發(fā)生反應的化學方程式 (任意寫一個)。(3)在該生產流程中當加入(NH4)2CQ后，應該控制的條件是 (4)濾液n中可回收的物質在農業(yè)上可做 (5)寫出在空氣中煨燒 FeCQ的化學方程式 .【答案】漏斗高溫3CO+F(2O3= 2Fe+3CO2高溫(或 FeO+CO= Fe+CQ)溫度控制在40 c以高溫下(或控制

5、溶液的酸堿度)氮肥或肥料 4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2【解析】【分析】【詳解】(1)操作I、操作n都是將固體與液體分開，操作為過濾，過濾操作用到的玻璃儀器玻璃 棒、漏斗、燒杯等。(2)高溫條件下，氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，氧化亞鐵和一氧化碳反應生 高溫成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：Fe2O3+3CO= 2Fe+3CQ,高溫FeO+CO=Fe+C。(3)因為40c以上時(NH4) 2CQ分解，因此加入(NH4)2CO3后，溫度控制在40c以 下；(NH4) 2CQ溶液呈堿性，所以要控制酸堿性。(4)濾液H中可回收的產品中含有硫酸俊，在生活中可作為氮肥。(5)在空氣中

6、煨燒 FeCQ,是碳酸亞鐵和氧氣在高溫下生成二氧化碳和氧化鐵，對應的化高溫2FG2O3+4CQ。學反應方程式4FeCO3+O2 故答案為：(1)漏斗;(2)局溫圖溫3CO+FdO3=2Fe+3CO (或 FeO+CC= Fe+CQ);(3)溫度控制在40c以下(或控制溶液的酸堿度)；(4)氮肥或肥料；高溫 4FeCC3+O2 =2Fe2O3+4CC2o3. CaCQ在生產生活中有廣泛的用途。(1)燒石灰石可制得活性 CaO,反應的化學方程式為 。為測定不 同煨燒溫度對CaO活性的影響，取石灰石樣品分為三等份，在同一設備中分別于800C、900 c和1000 c條件下煨燒，所得固體分別與等質量的

7、水完全反應，測得反應液溫度隨時 間的變化如圖所示。由此可知：CaO與水反應會 熱量(填 放出”或 吸收”，)上述C煨燒所得CaO活性最高。(2)以電石渣主要成分為Ca(OH還含有少量MgO等雜質為原料制備高純 CaCQ的流程如 下：電石渣*濾渣圖2涯港 行 Qoknb 9 7 5 TJ 鈣和鑲的浸出率,-%0 5 10 15 20 25 30的質量分數益上圖為NH4CI濃度對鈣、鎂浸出率的影響(浸出率=進入溶液的某元素的質量原固體中該元素的總質量100%),為進一步提升 CaCQ的產量和純度，據圖分析，較適宜的 NH4CI溶液的質量分數為 ,浸取時主要反應的化學方程式為 流程中框線內若改用溶液

8、 (填化學式)，可一步得到與原流程完全相同 的生成物。流程中框線內若改用 NazCQ溶液，也能得到高純 CaCQ。試從生成物的角度分析原流程的優(yōu)點：a.NH3可循環(huán)利用；b.;高溫【答案】CaCQCaO+CQ T 放出 900 10% 2NHCl+Ca(OH2=CaCi+2NH3 T +2建ONH4HCO3 或(NH4)2CQ NH4C1 可循環(huán)利用；【解析】【分析】【詳解】高溫(1)燒石灰石生成 CaO和二氧化碳，反應的化學方程式為CaCO CaO+COT。CaO與水反應生成氫氧化鈣，同時放出熱量，根據曲線圖可知，在900c煨燒所得CaO與水反應放出熱量最高，故900 c煨燒所得CaO活性最

9、高。(2)據圖分析，NH4C1溶液的質量分數為10%時，鎂的浸出率較低，鈣的浸出最大。浸取 時主要反應是氯化錢與氫氧化鈣反應，生成氯化鈣、水和氨氣，化學方程式為2NH4C1+Ca(OH=CaC2+2NH3 T +2H2O。流程中框線內先加入氨水，再通入二氧化碳，生成碳酸鈣和氯化錢，若改用溶液(NH4)2CO3,也可以一步得到碳酸鈣和氯化俊。從生成物的角度分析原流程的優(yōu)點：a.N%可循環(huán)利用，因為浸取產生的氨氣可用于堿化；b. NH4CI可循環(huán)利用，因為合成過程中產生的氯化鏤可用于浸取電石渣。 【點睛】判斷某物質是否可循環(huán)利用，方法是看該物質在流程中既能做反應物，又是生成物。4.四氧化三鐵通常用

10、作顏料和拋光劑，也可用于制造錄音磁帶和電訊器材。以高硫鋁土礦 (主要成分為AI2O3、Fe2O3 SiO2,其他成分不考慮)為原料，生產四氧化三鐵的工藝流程如下：(資料： AI2O3、SiQ與NaOH溶液反應生成溶于水的 NaAlO2、Na2SiO3)請回答下列問題：(1)步驟1中礦石粉碎的目的是 。(2)步驟2中加入NaOH溶液，反應之一是 2NaOH+ AbO3=2NaAlO2+X, X是 。(3)步驟3中得到的濾液溶質主要成分的化學式是 。(4)步驟4中的濾渣中含有的大量 F&O3與FeS：混合后在缺氧條件下高溫焙燒發(fā)生反應， 反應的化學方程式為 ?！敬鸢浮吭龃蠓磻锏慕佑|面積，加快反應

11、速率，使反應更充分H2O NaAlQ、NazSid高溫16Fe2O3+FeS2IIFQO4+2SO2【解析】【分析】【詳解】(1)步驟1中礦石粉碎，可以增大反應物之間的接觸面積，從而加快反應速度，使反應更充分。故答案為：增大反應物的接觸面積，加快反應速率，使反應更充分；(2)步驟2中，根據質量守恒定律可知，反應前后原子的個數相同。則反應前有 2個鈉原 子、5個氧原子、2個氫原子、2個鋁原子，反應后有 2個鈉原子、2個鋁原子、4個氧原 子。相差了 1個氧原子、2個氫原子，則 X是H2。故答案為：H2O。(3)根據資料：AI2O3、SiQ與NaOH溶液反應生成為溶于水的NaAlO2、Na2SiO3

12、知，步驟3發(fā)生的反應是氧化鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉、二氧化硅和氫氧化鈉反應生成硅酸 鈉，則得到的濾液溶質主要成分化學式是 NaAlO2、Na2SiC3o故答案為：NaAlO2、 Na2SQ。(4)步驟4中的反應，通過題干可知，Fe2O3與FeS在缺氧的條件下高溫焙燒，通過圖示可知，反應生成了二氧化硫氣體和可以被磁選的四氧化三鐵，則反應方程式為：高溫0故答案為:16Fe2O3+FeS211Fe3O4+2SO2高溫16Fe2O3+Fe011FqO4+2SO2 5.我國古代將爐甘石(ZnCQ)、赤銅(Cu2O)和木炭粉混合后加熱到約 800C,得到一種外觀 似金子的鋅和銅的合金(黃銅)。黃銅可用

13、來做熱交換器，說明黃銅具有良好的 ;(2)試寫出赤銅(CU2O)和木炭粉混合后加熱的化學方程式 ;(3)鑒別黃銅和黃金多種方法，用灼燒法鑒別產生的現象及結論是 ;(4)用含鋅廢渣(主要成分為ZnO,雜質為Fe。CuO)為原料制備七水硫酸鋅(ZnSQ?7HO)的 流程如下：rnSQ,7HQ(1)A的化學式 ; B的化學式 。(2)除鐵過程中，圖1和圖2分別表示溫度、pH對除鐵效果的影響。由圖可知除鐵時溫度 應控制在 為宜，pH應控制在 為宜。高溫【答案】導熱性2CU2O+ C=CO4 +4Cu灼燒變黑的為黃銅，無明顯現象的是黃金H2SQ Zn 82 3.2【解析】【分析】【詳解】(1)黃銅可用來

14、做熱交換器，熱交換器是能量傳遞的設備，所以利用的是黃銅具有良好的 導熱性，故填：導熱性。(2)赤銅(CU2O)和木炭粉混合后加熱，反應物為赤銅和碳，條件是高溫，生成的是二氧化高溫高溫碳和銅，對應的化學方程式 2CU2O+ C- CO2 T +4Cu,故填：2ClpO+ C= CO2 T +4Cuo(3)鑒別黃銅和黃金多種方法，用灼燒法可以鑒別，因為在涉及到的金屬單質中只有銅能 夠和氧氣在加熱的條件下反應生成黑色的氧化銅，所以用灼燒法鑒別是產生的現象及結論 是灼燒變黑的為黃銅，無明顯現象的是黃金，故填：灼燒變黑的為黃銅，無明顯現象的是 黃金。(4)由于實驗的目的是“用含鋅廢渣(主要成分為ZnO,

15、雜質為FeQ CuO)為原料制備七水硫酸鋅(ZnSC4 .7H2O)”，所以在過程中不能引入硫酸鋅之外的雜質，所以加入的酸是 硫酸，硫酸和氧化鋅、氧化亞鐵氧化銅反應分別生成硫酸鋅和水、硫酸亞鐵和水、硫酸銅 和水，B物質能夠除去硫酸鋅中的硫酸銅和硫酸亞鐵故B為Zn,鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，和硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵，故填：H2SO ； Zn。除鐵過程中，圖1和圖2分別表示溫度、pH對除鐵效果的影響。由圖可知除鐵時溫度應 控制在82。C為宜，pH應控制在3.2為宜(這兩個數據都允許有偏差，但是不能偏差太大)，故 填：82; 3.2。6.氯化鈣應用廣泛，以石灰石(雜質主要是Fe2O3、MgS

16、O4)為原料生產氯化鈣的流程如下。鹽酸BaCb Ca(OH)j產品石灰石粉T反應聲工|濾,土盧遽T上2 1過濾|涯液3悝理.已知：BaC2+MgSO4=BaSQ J +MgC2; Ca(OH+MgCl2=Mg(OH)2 J +CaQ;Ca(OH2+FeC3=Fe(OH)sJ +CaC2(1)氧化鐵與鹽酸反應的化學方程式為 。(2)濾液1中的溶質有HCl、FeC3、和(3)濾液2中加入Ca(OH)2是為了除去 (填序號，下同)A MgCl2B HClC BaClD FeC3(4)為了生產較純凈的氯化鈣，濾液 3呈堿性，為使溶液 pH降低，可加入適量的A NaCl B NaOH% 酸 D 鹽酸【答

17、案】Fe2O3+6HCl=2FeC3+3H2O MgSC4、CaC2 ABD D【解析】【分析】【詳解】(1)氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為：Fe?O3+6HCl=2FeC3+3H2O;(2)石灰石(雜質主要是 Fe2O3、MgSd)中加入稀鹽酸，其中的氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，硫酸鎂能溶于水且沒有參加反應，所以濾液1中的溶質有HCl、FeC3、MgSO4和CaC2；(3)濾液1中氯化鋼和硫酸鎂反應生成硫酸鋼沉淀和氯化鎂，濾液 2中的氯化鎂、氯化鐵、鹽酸對于氯化鈣來說，也是雜質，都會與氫氧化鈣反應生成氯化鈣，所以濾液2中加入 Ca

18、(OH) 2是為了除去 MgCl2、FeCb、HCl,故選：ABD；(4)濾液2中加入的氫氧化鈣足量，加入的試劑應能與氫氧化鈣反應生成氯化鈣。A、氯化鈉不與氫氧化鈣反應，故錯誤；B、氫氧化鈉不與氫氧化鈣反應，故錯誤；G硫酸和氫氧化鈣反應生成硫酸鈣和水，引入新的雜質硫酸鈣，故錯誤；D、鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，沒有引入新雜質，且能使溶液pH降低，故正確。故答案為：(1) Fe2O3+6HCl=2FeC3+3H20;MgSO4、CaC2;ABD;Do.醫(yī)學上經常用硫酸亞鐵糖衣片給貧血患者補鐵。某興趣小組的同學對糖衣片中硫酸亞鐵 晶體的制備和組成產生了興趣并對其進行探究。探究：利用實驗室的廢

19、水回收銅、制備硫酸亞鐵晶體。(1)步驟的化學方程式是 。(2)固體甲中含有的物質是 (填化學式，下同)；紅色固體是 分離鐵粉和銅粉最簡易的物理方法是 ?！敬鸢浮縁e+CuSQ=FeSQ+Cu Fe Cu Cu用磁鐵吸引【解析】【分析】鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣。【詳解】(1)步驟的反應是鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式是Fe+CuSO=FeSQ+Cu。(2)鐵是過量的，有剩余的鐵，還有鐵和硫酸銅反應生成的銅，故固體甲中含有的物質是Fe、Cu,紅色固體是Cu,鐵能被磁鐵吸引，銅不能，故分離鐵粉和銅粉最簡易的物理方法 是用磁鐵吸引?！军c睛】鐵是

20、過量的，有剩余的鐵，固體甲中含有鐵和硫酸銅反應生成的銅，鐵能被磁鐵吸引，銅 不能。.二氧化鎰是實驗室制取氧氣的催化劑，在工業(yè)生產中應用非常廣泛。用廢鋰電池的正極材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上)制備納米MnO2,并進行鋰資源回收，流程如下圖所示：叉g牛裔液稀疏酸空氣II I廣口毋必溶液鷺黑 -工+1 lnxQ.和碳端匕在正極材料 J 過浦 源濯L- in。:和謖耕納米.加0：已知:2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 f 請回答下列問題(1)濾液中溶質的主要成分是 (填化學式)。(2)在實驗室進行“過濾”操作時 ，需要的玻璃儀器有燒杯、 、和玻璃棒，其中玻璃棒 的作用是

21、。MnO2與碳粉可經下列三步反應制得納米MnO2高溫2MnOz+C2MnO+CO2MnO+H 2sO4=MnSO 4+H2O3MnSO 4+ 2KMnO4 + 2H2O=5MnO2 J + K2SO4+ 2H2SQ上述反應中，涉及元素化合價變化的有 (填序號)。(4)請設計實驗除去二氧化鎰中混有的碳粉 ?！敬鸢浮縉aAlO2漏斗引流將混合物固體在空氣中充分灼燒【解析】【分析】【詳解】(1)已知：2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 T濾液中溶質的主要成分是：NaAlO2 (2)在實驗室進行“過濾”操作時，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是：引流，防止液體飛

22、濺；高溫(3)2MnO2+C2MnO+CO2中鎰元素有+4價變?yōu)?2價；MnO+H 2SO4=MnSO4+H2。中沒喲元素化合價發(fā)生改變；3MnSO4+2KMnO4 + 2H2O=5MnO2J + K2SOH+2H2SC4中鎰元素由 +2 價變?yōu)?4 價，由+7 價變?yōu)?4價；上述反應中，涉及元素化合價變化的有(4)請設計實驗除去二氧化鎰中混有的碳粉：混合物固體在空氣中充分灼燒，碳燃燒后變 為二氧化碳氣體，只剩下二氧化鎰固體。9.氧化鎂在醫(yī)藥等行業(yè)應用廣泛。實驗室以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCQ,其他雜質不溶于水和酸)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：氣體濾渣1源查2(1)為了

23、提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：適當升高溫度、。MgCO3與稀硫酸反應的化學方程式為 ?！把趸边^程中，將 FeSQ全部轉化為Fe2 (SO4)3,然后加氨水，調節(jié)溶液的PH范圍為。(已知部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表)對應離子Fe3+Fe2+Mg2+開始沉淀時的pH2.77.99.4完全沉淀時的pH3.79.611.4(3)過濾后得到濾渣 2和濾液，濾渣2是 (填化學式)，此時濾液中的陽離子一定含有 (填離子符號)。800 C(4)煨燒過程存在以下反應 ：2MgSO4 C2MgO 2SO2CO2 ；800 C800 J.MgSO4 CMgO SO2CO ； MgSO4

24、 3C=MgO S 3CO已知:硫在常溫下是一種淡黃色固體，硫的熔點約為115.2 C沸點名勺為444.7 C高鎰酸鉀溶液與S6反應會褪色，且只吸收 SQ,不吸收CQ;堿溶液既吸收 SQ,又吸收CQ。 利用下圖裝置對煨燒產生的氣體進行檢驗并收集。 集氣瓶B中盛放的溶液是 (填字母)，C中盛放的溶液是 (填字母)。a Ca (OH) 2溶液b KMnO4溶液c NaOH溶液d BaC2溶液裝置D的作用是?！敬鸢浮繉⒌V石粉粹等MgCQ3+H2SQ=MgSO4+H2O+CQT 3,7-9.4 Fe (OH) 3 Mg2+、NH4+ b c收集一氧化碳，防止污染空氣【解析】【分析】【詳解】(1)為了提

25、高“酸浸”的效果，可采取的措施有：適當升高溫度、將礦石粉粹等。MgCO3與稀硫酸反應生成了硫酸鎂、二氧化碳和水，化學方程式為： MgCO3+H2SOH=MgSO4+H2O+CQT?！把趸边^程中，將 FeSQ全部轉化為Fe2 (SO4)3然后加氨水，為了將鐵離子沉 淀鎂離子不沉淀，調節(jié)溶液的pH范圍為：3.79.4。(3)由題意可知，碳酸鎂和硫酸反應生成硫酸鎂、水和二氧化碳，過氧化氫在酸性條件下氧化硫酸亞鐵為硫酸鐵，硫酸鐵與氨水反應生成了氫氧化鐵沉淀和硫酸俊，所以濾渣2是Fe(OH) 3,此時濾液中的陽離子一定含有：Mg2+、NH4+。(4)由題意可知，高鎰酸鉀溶液與SQ反應會褪色，且只吸收

26、SQ,不吸收CC2；堿溶液既吸收SQ,又吸收CQ,應先用高鎰酸鉀溶液檢驗并除去二氧化硫，再用石灰水檢驗二 氧化碳、用氫氧化鈉除去二氧化碳(或者足量石灰水檢驗并除去二氧化碳，題干中沒有說明足量，不能選用)，最后收集一氧化碳，所以集氣瓶B中盛放的溶液是 KMnO4溶液，C中盛放的溶液是 NaOH溶液。混合氣體通過 A除去了硫，通過 B檢驗并除去了二氧化硫，經過 C中的堿溶液除去了二 氧化碳，最后收集到的氣體是一氧化碳，所以裝置D的作用是：收集一氧化碳，防止污染空氣。故答案為：(1)將礦石粉粹等； MgCO3+H2SC4=MgSC4+H2O+CC2T。3.7 9.4。Fe (OH) 3; Mg2+、

27、NH4+。b； c；收集一氧化碳，防止污染空氣。.電纜的生產過程中會產生一定量的含銅廢料。某化學興趣小組同學按下列方案分離回 收銅，并獲得硫酸亞鐵晶體。(查閱資料)在通入空氣并加熱的條件下，銅可與稀硫酸反應轉化為硫酸銅。反應的化學方程式:A2Cu + 2H2SQ + O2 2CuSQ + 2H2O。硫酸亞鐵的溶解度隨著溫度升高而增大(在一定溫度范圍內)。(1)操作M名稱是。(2)藍色溶液A中溶質的成分是 (填化學式)。(3)淺綠色溶液B經系列操作(I)可得硫酸亞鐵晶體(FeSQ 7H2O),該操作的順序為 (用 a、b、c 表不)。a.冷卻結晶b.過濾c.加熱濃縮(4)該方案中應該加入略過量的

28、鐵粉，鐵粉過量的目的是 ;從固體C中獲得純凈 的銅，操作(n)的具體處理方法是：加入 充分反應后過濾、洗滌、干燥?！敬鸢浮窟^濾 CuSQ、H2SO4 2a-b將Cu完全置換出來稀硫酸【解析】【分析】【詳解】(1)操作M實現了固液分離，故操作 M的名稱是：過濾；(2)在通入空氣并加熱的條件下，銅可與稀硫酸反應轉化為硫酸銅，向藍色溶液A中加鐵粉，有氣體產生，說明藍色溶液A中含有稀硫酸，鐵與稀硫酸反應生成了氫氣，故藍色溶液A中溶質的成分是：CuSQ、H2SO4;(3)淺綠色溶液B為鐵與硫酸反應生成的硫酸亞鐵溶液，由溶液得到硫酸亞鐵晶體，需 要蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾，該操作的順序為：c-a-b;(4

29、)鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，加入過量的鐵粉，鐵可將銅完全置換出來； 固體C中含有銅和過量的鐵，可加入稀硫酸，使鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，過 濾、洗滌、干燥，得到銅，故填：將銅完全置換出來，稀硫酸。.氯堿工業(yè)以粗鹽(主要成分是NaCl含少量泥沙、CaC2、MgCl2)為原料，生產氯氣和氫氧化鈉，模擬流程如下:M事水試劑A試劑5相鹽 溶解操作A海港磊&溶酒曳聯(1)試劑A與試劑B的組合為 (填序號) KOHD NaOKD K2CQ Na2CQ(2)操作A需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是 (3)流程中Mg元素必須轉化成 (填化學式)才能完全除去(4)寫出電解NaCl溶液的化學方程式(5)

30、該工業(yè)副產品 H2目前還不能作為燃料被廣泛應用，其理由 (答一條即可)電解【答案】 引流 Mg(OH)2 2NaCl+2件O=H2T +C2T +2NaOH H2不易儲存和運輸或生產H2的成本高【解析】【分析】氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀 和氯化鈉；玻璃棒用途：引流、攪拌、轉移物質等；電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣 和氫氣?！驹斀狻?1)試劑A與試劑B的組合為氫氧化鈉、碳酸鈉，分別除去氯化鎂、氯化鈣。故填：(2)操作A (過濾)需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是引流。故填：引流(3)流程中Mg元素必須轉化為 Mg(OH)2才能完全除去。故填： Mg

31、(OH)2(4)電解NaCI溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，反應的化學方程式：電解電解2NaCl+2H2O H2 T +C2 T +2NaOH;故填：2NaCl+2H2OH2 T +C2 T +2NaOH(5)該工業(yè)副產品 H2目前還不能作為燃料被廣泛應用，其理由是不易儲存、不安全、制取價格較高等。故填：H2不易儲存和運輸或生產 H2的成本高【點睛】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎。氧氣12.工業(yè)上利用某廢渣(含 FeSQ、Fe2(SQ)3及少量CaO和MgO)制備高檔顏料鐵紅(主 要成分為FE2O3)和回收(NH4)2SO4,其生產流程如下：氨水酸浸 步驟海清匚結晶、操作丫步震f濾浦一一回收四姬。十 一波液鉞黃錢鞏晶體系列操作濾渣已知：a、氧化還原反應中，會有元素化合價發(fā)生變化。b、3Fe2SO4 +I2NH3.H?O=NH4 ,Fe6SO4 4OH 1?(鏤黃鐵磯晶體)5 NH 4 ? SO4324122回答下列問題：(1) (NH4)2Fee(SO)4(OH)i2中鐵元素的化合價是 。(2)粉碎