吉林省榆樹一中五校聯(lián)考2018-2019學年高二化學上學期期末聯(lián)考試題

1、20182019學年度第一學期期末考試高二化學(考試時間：90分鐘。試卷滿分：100分.答卷前，考生務必將自己的學校、班級、姓名和準考證號填寫在答題卡上。.將答案填在相應的答題卡內，在試題卷上作答無效。.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：Fe56C135.5O16H1N14Cu64Mg24Na23C12符者船林:本題共16小題，每小題3分，滿分48分，每題只有一個選項是最14%楙犒小容娥就)活0分喇圾制泗的是B.該反應的Sv0C.正反應活化能大于逆反應的活化能D.反應物斷鍵吸收能量大于成鍵釋放能量2.下列比較中前者大于后者的是A-J不同情況下速率：A(g)+3B(g

2、)2C(g)v(A)=0.15mol/(L-min)v(B)=0.06mol/(L-s)B加水稀釋10倍后的pH1mLpH=1的CH5COOH1mLpH=1的HClC反應熱H50mL0.1mol/L的NaOHF口50mL0.1mol/L的HCl50mL0.1mol/L的NaOHF口50mL0.1mol/LCH3COOHD反應速售：Zn+2HZn2+尹65g粗Zn(含Cu等雜質)與足量1mol/L的HCl反應65g純Zn與足量1mol/L的鹽酸反應3.下列說法錯誤的是A.煨燒石灰石屬于吸熱反應，高溫下能自發(fā)進行B.乙醇燃燒屬于放熱反應，若形成燃料電池，則乙醇參與負極反應C.NH4C1-8H2O(

3、s)和Ba(OH)2(s)反應屬于吸熱反應，能自發(fā)進行的原因是嫡增大于烙變D.鋁熱反應需高溫下進行，故為吸熱反應4.用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A31L1mol/L的CHCOOH液中CHCOO為N個AB.標況下22.4LNO和11.2LO2反應后，氣體分子總數(shù)為NA個1L0.1mol/L的Na2SC3溶液中離子總數(shù)大于0.3NAH2和O2反應生成NA個H2O(l)和NA個H2O(g)放出熱量相等5.在下列條件下，離子仍能大量共存的是Ac(H+)c(OH)的溶液中，Na+、NH+、INCT4+3+0-C(H+)=1X1013的溶放中，k+、Mg22、SO23HCOc(Fe3+)

4、=0.1mol/L的溶液中，H+、Al3+、Cl-、SCNTDKw/c(H、SiO32、NO36一種能捕捉CO2生成草酸鹽的電化學裝置如圖所示。下列說法中錯誤的是A該裝置為化學能轉化為電能的裝置B.電子由Al移向石墨C.每消耗22.4LCO,電路中轉移1mole一2Al負載多孔石墨含CQ的空氣不含CQ的空氣D.正極反應為：2CQ+2e一C2O47.鉛蓄電池是重要的化學電源之一，其反應為:+2H2SO4卜列說法中錯誤的是A充電時陰極為PbSQ變?yōu)镻b,發(fā)生氧化反應B.充電時Pb與電源負極相連C.放電時正極增加64g,轉移2mol電子PbS州2Hs電極反應為：PbSO42e+2H2OPbC2+4H

5、+SQ+2-.某晶體M-nH2O溶于水后，溶液溫度降低。而M(s)溶于水后，溶液溫度升高，可將變化過程表示為右圖。下列說法中錯誤的是A.Hl=H2+AH3B.M(s)溶于水形成溶液4S0C.H2臺H3M為CuSQ,則25c時CuSa溶液pH=7.JEW值容下，2023O3AH0,下列說法正確的是A升高溫度，K減小B.充入N2,平衡逆向移動C.增加03的用量，03的含量增大D.02比03穩(wěn)定10.下列說法正確的是A.保護鐵可以將鐵做原電池的負極B.保護鐵可以使鐵做電解池的陽極C.鐵釘放入盛有NF4C1溶液中，發(fā)生析氫腐蝕HiM/l-nH20(s)M(aq).M(s)ID.Fe和Cu用導線連接插入

6、濃HN03和稀hN-HK都是一CUH3正I極11.S2(l)+Cl2(g)S2Cl2(g)AHI=dkJ/mol,鍵能S2中S-S(akkJmOi)、CS二w2kJ/mol),S2CI2中SS(ekJ/mol)。下列說法中正確的是A增大S2的量，正反應速率增大，平衡正向移動，H增大B.d=a2c+beC.增加S2的量，反應速率增大D.恒容時，增加Cl2的量，平衡常數(shù)增大且S2CI2的含量增大12.下列微粒間的關系正確的是A相同物質的量濃度的NH4C1溶液、(NH4)2SQ溶液、NH4HS0溶液、(NH4)2S(3溶液，C(NH+廣十B.鹽酸和稀NH4C1溶液pH都等于4,則C(H)水前者與后者

7、之比為1：106C.向1L1mol/LCH3COONa中加入等體積等濃度的醋酸，溶液中，C(CHCOO)%C(CHCOOH)=2mol/L33十233_D.0.01mol/LNaCO溶液中，c(OH.下列有關說法正確且解釋合理的是)=c(HCO)+C(H2C(3)+C(H)說法解釋Af溫度壓強下，2gH2和4gH2完全燃燒，后者燃燒熱的數(shù)值大4gH2放出熱量多B2SC2(g)+O2(g)2SO3(g)H=QkJ/mol,平衡后再加入SQ,Q增大平衡右移，放出熱量增多C向等物質的量濃度的NaI和KBr混合液中滴加Ksp(Agl)c,則plp2B.圖乙表明，該反應a+b=c,若H0,則T2T1C.

8、圖丙中，一定是使用了催化劑D.圖丁中，E點v（逆）v（正）、綜合題：本題共5小題,共52分。17.（10分）請用所學的化學知識解釋下列反應。pH增大，請用電極反應式解釋:（1）Ag2O-ZnKOH組成的紐扣電池，正極區(qū)（2）炒過菜的鐵鍋不及時清洗（未洗凈殘液中含NaCl）不久會生銹，寫出正極電極反應式:,其銹蝕過程屬于（填“析氫腐蝕”或“吸氧腐蝕”）。合物物質a為加入CuO中含F(xiàn)e2O3,要想用此化合物制得純凈的CuCl2固體涉及流程為:【hrik.2ULFe（OH田一12回沙Cu（OH）2開始沉淀pH1.94.7完全沉淀pH3.26.7把pH調到Ob席2操作Tc加物廝就疇H過濾操作c為在條件

9、下加熱蒸干得固體CUC12。262CH在足量O中完全燃燒，當轉移7mole化學方程式：時放熱akJ,寫出表示C2H6燃燒熱的熱(5CO2中混有HC叫用飽和NaHCO溶液吸收HCl請用平衡移動原理解釋原因18.(11分)應用中和滴定原理測定某白醋中CH3COOHJ含量。(1)25c時，用aL0.1mol/L的NaOHfbL0.1mol/L的CHCOOH應。當c(Na+)=c(CHCO。)時，CHCO。H電離常數(shù)為。(用字母a,b表示)(2)用酸式滴定管量取25.00mL白醋加入錐形瓶中，滴幾滴做指示劑。(填“石蕊”、“酚帽、“甲基橙”)向錐形瓶中滴加1.00mol/LNaOH標準液。滴加到20.

10、00mL時恰好完全反應，則白醋中工一主c(CH3COOH)。則滴力口至U10.00mL時CHJCOO一5、CH3COO、HNa、H、OH由大到小排列。(已知K(CH3COOH)1.7X10)(3)滴定過程中眼睛注視,當恰好完全反應。(4)滴定過程中，用待測液潤洗了錐形瓶，會導致所測CH3COOIB度。(填做、“偏滴定管中，開始時讀數(shù)正確，結束時俯視讀數(shù)會使所測CHCOO麟度。(填似、“偏19.(8分)I.在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行如下反應：A(g)+2B(g)3c(g),已知起始時加入3molA(g)和2molB(g),達平衡后，生成amolC(g)。(1)相同實

11、驗條件下，若在同一容器中改為開始加入1.5molA和ImolB,達平衡時C的物質的量為mol(用含字母a的代數(shù)式表示)，此時C在反應混合物中的體積分數(shù)(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)相同實驗條件下，若在同一容器中改為開始時加入2molA和1molB,達平衡時，要求C在混合物中體積分數(shù)與(1)相同，則開始時還需加入molCo24233_n.向BaSO中加入飽和NaCO溶液，當溶液中c(CO-2)=6mol/L時，有部分BaSO4轉化成了BaCO3,則此時c(SO41.1x1010)=。(已知監(jiān)p(BaCO3)=2.6X10,Ksp(BaSO4)=m.25c時，VlLpH=2的HCl和V

12、2LpH=11的NaOH溶液反應后pH=9,則VI:V2=20.（11分）工業(yè)上利用COCQ、H2在催化劑作用下合成甲醇。已知在一定溫度和壓強下:CQ(g) H2 = 566kJ/mol ;C&(g) + 2H2O(l) H3= 761.7kJ/mol 。H2(g)+1/2O2(g)H20(l)$=285.8kJ/mol;T2C0(g)+02(g)CH02g)+3/2O2(g)u(1)CO(g)+2H2(g)CHJOH(g)AHI=Ch30H（g）在2 L的容器中進行反應，充入(2廣定溫度耳B+2H2(g)n(H2)/n(CO)的值與平衡時反應物的轉化率關系如圖。a代表（填H2或C。的轉化率。

13、若反應開始時，充入3molH2和6molCO,則A點平衡時K=_,p（平）/p（始）。A點平衡時再充入a0.602n(H2)n(COLCOH2、CH3OH#1mol,此時V正V 逆。(填“”、“v”(3)2NQ(g)N2C4(g)AHI0。將一定量的NQ氣體充入注射器中并密封，拉伸和壓縮注射器過程中氣體的透光率隨時間變化。(氣體顏色越深，透光率越小)a點的操作為。e點平衡向移動。大”、“闞、”、“不變”)21 .(12 分)固定注射器容積，c點時再充入一定量N2O4,則NQ轉化率甲乙丙已知：甲為CH4和02形成的燃料電池，電解質為固體電解質，能傳導O2乙中為100mLNaCl溶液(足量)，滴有

14、酚Mt,丙為CuSQ溶液。若c、d為惰性電極，通電時c電極附近首先出現(xiàn)紅色。請回答下列問題：(1)b處通入(填“CH4”或“C2”)電極反應式為：。(2)當乙中pH=13時，a處通入標準狀況下mL的氣體(填“Q”或CH),c電極的電極反應式為：。(3)若用丙裝置在Fe上鍍Cu,則e為(填“Fe”或CU)，若e,f為惰性電極，寫出電解反應的離子方程式：。若e,f為惰性電極，丙中溶液為不飽和N%CQ溶液，則電解過程中pH(填“變大”、“不變”或“變小”)，原因是。高二化學期末卷答案一、選擇題：本題共16小題，共48分。題號12345678答案BDDCDCAD題號910111213141516答案DCBBCBCB、綜合題：本題共5小題，共52分。.（10分）Ag2a2e-+H2O2Ag+201T（1分）02+4e-+2H2O40HT（1分）吸氧腐蝕（1分）（3）CuO（其他合理答案也可）（1分）3.2c（Na+）c（CH3COOH3c（H+）c（OH）（2分）（3）錐形瓶中顏色的變化（1分）溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘不恢復（1分）（4）偏大（1分）偏?。?分）.（8分）I（1）0.5a（1分）不變（1分）（2）0.75（2分）n