2022年會考化學(xué)方程式及知識點

1、名師整理 精華知識點會考復(fù)習(xí)的化學(xué)方程式總結(jié)堿金屬：1、常溫下鈉在空氣中氧化：4Na + O 2 = 2Na 2O2、鈉在空氣中燃燒：2Na + O 2 Na2O23、鈉和水反應(yīng)：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2離子方程式： 2Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH- + H 24、過氧化鈉和水的反應(yīng)：2Na2O2 +2H 2O = 4NaOH+O 25、過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na 2CO 3+O 2 6、碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)：Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 27、碳酸氫鈉和鹽酸的反應(yīng)：NaHCO

2、 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 28、碳酸氫鈉固體受熱分解：2NaHCO 3 Na2CO3 + H 2O + CO 2鋁：1、鋁與稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 22、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2+3H 2離子方程式： 2Al + 2OH- + 2H 2O = 2AlO 2-+3H 2高溫3、鋁熱反應(yīng)： 2Al + Fe 2O3 Al 2O3 + 2Fe 4、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al 2O3 +6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2O 5、氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)：Al 2O3 +2Na

3、OH = 2NaAlO 2 + H 2O 6、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH) 3 +3HCl = AlCl 3 +3H 2O 7、氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)：Al(OH) 3 +NaOH = NaAlO 2 +2H 2O 離子方程式： Al(OH) 3 + OH- = AlO 2- + 2H 2O 8、向氯化鋁溶液中滴氫氧化鈉溶液直至過量的化學(xué)方程式：AlCl 3 +3NaOH = Al(OH) 3+3NaCl Al(OH) 3 +NaOH = NaAlO 2 +2H 2O 現(xiàn)象：先有白色沉淀，后沉淀消失。電解（9）、電解法制鋁：2Al 2O3（熔融） = 4Al +3O 2冰晶石鐵：點燃1、鐵

4、與氧氣反應(yīng)：3Fe +2O2 Fe3O4點燃2、鐵與氯氣反應(yīng)：2Fe +3Cl 2 2FeCl 33、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H 2O(g) Fe3O4+4H 24、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl = FeCl 2+H 2離子方程式： Fe+2H + = Fe 2+H 25、鐵粉加入到三氯化鐵溶液中：Fe+2FeCl3 = 3FeCl 2離子方程式： Fe+2Fe 3+ = 3Fe 2+6、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2FeCl2+Cl 2 = 2FeCl 37、氯化亞鐵溶液中加氫氧化鈉溶液：8、氫氧化亞鐵溶液放置在空氣中：高溫 9、熱還原法制鐵：Fe2O3+ 3CO FeCl2+ 2NaOH

5、= Fe(OH) 2 +2NaCl 4Fe(OH) 2+O 2+2H 2O = 4Fe(OH) 32Fe + 3CO2 鹵素：點燃名師整理 精華知識點1、氯氣與鈉的反應(yīng) 2 Na + Cl 2 2NaCl 點燃2、氯氣與鐵的反應(yīng) 2Fe + 3Cl 2 2FeCl3點燃3、氯氣與銅的反應(yīng) Cu + Cl 2 CuCl 2點燃或光照4、氯氣與氫氣的反應(yīng) H2 + Cl 2 = 2HCl 5、氯氣與水的反應(yīng) Cl 2 + H 2O = HCl + HClO 6、氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng) Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O（制漂白液）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式 Cl

6、 2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H 2O 7、氯氣與氫氧化鈣的反應(yīng) 2Cl 2 + 2Ca(OH) 2 = CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H 2O（制漂白粉）8、檢驗氯離子的離子方程式 Ag + + Cl- = AgCl 9、鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：冷暗 F2+H2 = 2HF Br 2+H2 = 2HBr 10、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)：溴化鈉與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式點燃或光照 Cl 2+H 2 = 2HCl 高溫I2+H2 = 2HI 2NaBr + Cl 2 = 2NaCl + Br 2碘化鉀與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 碘化鉀與氯氣反應(yīng)的離子方程式2KI +

7、 Cl 2 = 2KCl + I 22I- + Cl 2 = 2Cl- + I 2碘化鉀與溴反應(yīng)的化學(xué)方程式2KI + Br 2 = 2KBr + I 2硫、硫酸：1、過氧化氫的不穩(wěn)定性：2H 2O2 = O2 + 2H2O MnO 2點燃2、硫與氧氣的反應(yīng)：S + O2 SO23、二氧化硫與水的反應(yīng)：SO2+ H 2O H 2SO3催化劑4、二氧化硫與氧氣的反應(yīng)：2SO2 + O 22SO35、銅和濃硫酸的反應(yīng)：Cu + 2H 2SO4（濃）CuSO4 + SO2 + 2H 2O 6、碳與濃硫酸：C + 2H 2SO4（濃）CO 2 + 2SO2 + 2H 2O 7、硫酸根離子的檢驗：SO4

8、 2- +Ba 2+ = BaSO 4 氮：1、氮氣與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：2、氮氣與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：放電或高溫 N2 + O 2 = 2NO 高溫高壓N2 + 3H 2 催化劑 2NH 33、一氧化氮與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NO + O 2 = 2NO 24、二氧化氮與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO 催化劑5、（氨的催化氧化）氨氣與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H2O 6、氨氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH 3 + H 2O NH3H2O NH 4 + + OH-7、氨氣與氯化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH 3 +

9、HCl = NH 4Cl（冒白煙）8、實驗室制氨氣 (銨鹽與堿反應(yīng) )的化學(xué)方程式：2NH 4Cl+Ca(OH) 2 CaCl 2+2NH 3 +2H2O 9、銨鹽受熱分解的化學(xué)方程式：NH 4Cl NH 3+ HCl NH 4HCO 3 NH 3 + CO2 + H2O (NH 4)2CO 3同 10、銨根離子的檢驗：NH 4 + + OH- NH 3 + H2O 11、硝酸的氧化性：Cu+4HNO 3(濃 ) = Cu(NO 3)2+2NO 2 +2H2O 3Cu+8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2+2NO +4H 2O 硅：1、 二氧化硅與氫氟酸的反應(yīng)：SiO2 + 4HF =

10、 SiF 4 + 2H2O 高溫名師整理 精華知識點2、 二氧化硅與氧化鈣的反應(yīng)：SiO2+CaO CaSiO 33、 二氧化硅與氫氧化鈉的反應(yīng)：SiO 2+2NaOH = Na 2SiO3+H 2O 有機反應(yīng)：1、烴的燃燒方程式：CxHy + (x+y/4)O 2 xCO 2 + y/2H 2O （氧化反應(yīng)）2、乙烯與溴的反應(yīng)：CH 2=CH 2 + Br 2 CH2BrCH 2Br（加成反應(yīng)）3、乙烯與水的反應(yīng)：CH 2=CH 2 + H 2O CH3CH2OH（加成反應(yīng)）4、苯與溴的反應(yīng)：（取代反應(yīng)）5、苯與硝酸反應(yīng)：（取代反應(yīng)）6、苯與氫氣反應(yīng)：（加成反應(yīng)）7、乙醇與鈉的反應(yīng)：2CH

11、3CH2OH + 2Na 2CH 3CH2ONa + H 28、乙醇的催化氧化：2CH 3CH2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2O （氧化反應(yīng)）9、乙酸和乙醇在濃硫酸作用下反應(yīng)：一CH 3COOH CH3CH2OH 濃 H2SO4 CH3COOCH 2CH 3H2O （酯化反應(yīng)）rS2具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，一般是原子序數(shù)越大，離子半徑越小，如： rCl rK+ rCa2+ 第三周期元素（1117 號元素）性質(zhì)比較13 14 15 16 17 原子序數(shù)11 12 元素符號Na Mg Al Si P S Cl 元素名稱鈉鎂鋁硅磷硫氯原子半徑大小+6 +7 元素性質(zhì)金屬性減弱，非

12、金屬性增強最高正價+1 +2 +3 +4 +5 最高價氧化物的水NaOH Mg(OH) 2Al(OH) 3H2SiO 3H3PO4H2SO4HClO 4化物及其酸堿性強堿中強堿兩性弱酸中強酸強酸強酸遞變性堿性減弱，酸性增強-2 -1 最低負(fù)價-4 -3 氫化物SiH 4PH3H2S HCl 氫化物穩(wěn)定性穩(wěn)定性增強1 元素金屬性越強，越容易與水或酸反應(yīng)生成氫氣，其氫氧化物堿性越強。元素非金屬性越強，越容易與 H2 反應(yīng)生成氫化物，其氫化物越穩(wěn)定，其最高價含氧酸酸性越強。2周期表中，左下方元素，原子半徑大，元素金屬性最強。名師整理 精華知識點3周期表中，右上方元素，原子半徑小，元素非金屬性最強4短

13、周期元素中，原子半徑最大的是 Na，最小的是 H；最活潑的金屬是 Na，最活潑的非金屬是 F，最強的堿是 NaOH ，最強的含氧酸是 HClO 4，最穩(wěn)定的氫化物是 HF。5O 元素和 F 元素沒有正價6 在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料。7 判斷離子鍵和共價鍵的方法：離子鍵存在于金屬離子 或銨根離子（ NH 4 +）與陰離子之間共價鍵存在于非金屬元素之間8 離子化合物：含有金屬元素或銨根離子（NH 4+）的化合物。如：NaCl 、CaCl 2、NaOH 等。共價化合物：全部由非金屬元素組成的化合物（除銨鹽）六、有機化合物 1天然氣的主要成分為甲烷 2 石油分分餾屬于物理變化，

14、煤的干餾屬于化學(xué)變化。如： H2O、CO2、H2SO4 等。3 工業(yè)中的乙烯來自于石油的裂解，苯來自于煤的干餾。H4 甲烷的結(jié)構(gòu)式為HCHH5 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為 CH2CH2，結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵。6 苯的結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵。7 乙醇的官能團為羥基（OH）8 乙酸的官能團為羧基（COOH）9 甲烷、乙烯常溫下為氣體10苯 、乙醇、乙酸常溫下為液體，其中苯不能溶于水，乙醇、乙酸易溶于水。11甲 烷可以發(fā)生取代反應(yīng)12乙 烯易發(fā)生加成反應(yīng)，可以使溴水、酸性高錳酸鉀褪色。13乙 烯可以做催熟劑 14苯 易發(fā)生取代反應(yīng)，可以發(fā)生加成，不能使高錳酸鉀褪色。15乙 醇可以發(fā)生取代反應(yīng)，易被氧化（高錳酸鉀或

15、O2），能與 Na 反應(yīng)生成 H216常 見的高分子化合物有：纖維素（棉花、麻）、淀粉、蛋白質(zhì)（羊毛、蠶絲）、聚乙烯17乙 酸具有酸性，能與乙醇生成乙酸乙酯（取代反應(yīng)）18有 機反應(yīng)類型：取代反應(yīng) A+B C+D 加成反應(yīng) A+B C 氧化反應(yīng)：反應(yīng)物中有O2、高錳酸鉀等物質(zhì)加聚反應(yīng)： nA B 19會 引起溫室效應(yīng)的氣體 CO 2，會引起酸雨的氣體 SO2 和 NO 220金 屬冶煉的方法：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag 電解熔融物法熱還原法熱分解法常見的還原劑有：H2、CO、C、Al 21符 合“ 綠色化學(xué)” 的思想，原子利用率 反應(yīng)。100%

16、的反應(yīng)類型有：化合反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚22三 大合成材料：塑料、合成橡膠、合成纖維名師整理 精華知識點高中化學(xué)選修一化學(xué)與生活1葡萄糖分子式 C6H12O6 ，不能水解。2葡萄糖的檢驗方法有： （1）在堿性、加熱的條件下，與銀氨溶液反應(yīng)析出銀。該反應(yīng)被稱為葡萄糖的銀鏡反應(yīng)。（ 2）在堿性、加熱的的條件下，與新制氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀（ Cu2O）。酶3葡萄糖為人體提供能量的化學(xué)方程式：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O 。4淀粉是一種多糖， 分子式 (C6H10O5)n ，其水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，其化學(xué)方程式為：催化劑(C6H10O5)n （淀粉） +nH2O nC6H12O6（

17、葡萄糖）。5淀粉的檢驗：加碘水（I2）變成藍(lán)色。6棉花、麻的成分為纖維素，其分子式為 (C6H10O5)n ，是一種多糖，其水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖。7油脂的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，是單位質(zhì)量提供熱量最多的物質(zhì)。8油脂在酸性或酶的作用條件下水解生成高級脂肪酸和甘油；在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，油脂的堿性水解又稱為皂化反應(yīng)。9氨基酸的通式為RCHCOOH，分子中所包含的官能團有氨基（ NH 2）和羧基 （NH2COOH）。10羊 毛、蠶絲屬于蛋白質(zhì)。檢驗蛋白質(zhì)的簡單方法：灼燒有特殊氣味11蛋 白質(zhì)的鹽析是指向蛋白質(zhì)溶液中加入某些濃的無機輕金屬鹽（如：NaCl 、(NH4)2SO4

18、、Na2SO4）后，蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚從溶液中析出的過程。鹽析是一個可逆過程。利用該反應(yīng)可以進(jìn)行蛋白質(zhì)的分離和提純。12能 使蛋白質(zhì)發(fā)生變性有銅鹽、鋇鹽等，誤食重金屬離子后應(yīng)喝大量牛奶解毒。13人 體有 8 種氨基酸自身不能合成，稱為必需氨基酸。14維 生素按照其不同的溶解性，分為脂溶性維生素（如維生素 生素（如維生素 C、B 族）。A、D、E 和 K ）和水溶性維15維 生素 C 又稱抗壞血酸，是一種水溶性維生素，具有酸性和還原性，廣泛存在于新鮮水果 和綠色蔬菜中。16碘 是人體必需的微量元素，有“ 智力元素” 之稱。其中一半左右集中在甲狀腺內(nèi)。在食物 中，海帶、海魚等海產(chǎn)品中含碘最多。加碘鹽中

19、添加的是碘酸鉀（KIO3 ）。17鐵 是人體中必需微量元素中含量最多的一種。缺鐵會發(fā)生缺鐵性貧血。含鐵較多的食物有 動物內(nèi)臟、動物全血、肉類、魚類、蛋類等。18食 物的酸堿性是按食物代謝產(chǎn)物的酸堿性分類的。所含元素酸性食物堿性食物C、N、S、P 等K 、Na、Ca、Mg 等非金屬元素金屬元素舉例富含蛋白質(zhì)的物質(zhì)蔬菜、水果等如：肉類、蛋類、魚類名師整理 精華知識點19正 常情況下，人體血液的 pH 總保持弱堿性范圍（7.357.45）。長期以來，我國居民由于攝入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性。20嬰 兒食品內(nèi)不能加入任何著色劑。21常 用的調(diào)味劑有食鹽、醋、味精、糖等。22常 用的防腐劑有苯甲酸鈉

20、、山梨酸鉀、亞硝酸鈉。亞硝酸鈉既是防腐劑又是抗氧化劑。23阿 司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用。24青 霉素是重要的抗生素即消炎藥，在使用之前要進(jìn)行皮膚敏感試驗（皮試），以防止過敏反應(yīng)的發(fā)生。25胃 酸成分為鹽酸（HCl）。常見的抗酸藥成分包括碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等，其與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式分別為：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 HCO3- + H+ = H2O + CO2 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 Al(OH)3 + 3HCl =

21、AlCl3 + 3H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O CaCO3 + 2H + = Ca 2+ +H2O + CO2 MgCO3 + 2H + = Mg 2+ + H2O + CO2 Al(OH)3 + 3H + = Al 3+ + 3H2O Mg(OH)2 + 2H + = Mg 2+ + 2H2O 26麻 黃堿屬于天然中草藥，是國際奧委會嚴(yán)格禁止的興奮劑。27R 表示處方藥， OTC 表示非處方藥。28合 金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。與各成分的金屬相比，其具有硬度大，熔點低的特點。29金 屬的腐蝕可以分為化學(xué)腐蝕

22、和電化學(xué)腐蝕，在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕。30生 鐵和鋼是含碳量不同的的兩種鐵合金。31鐵 發(fā)生電化學(xué)腐蝕時的負(fù)極反應(yīng)為 Fe-2e-=Fe 2+32防 止金屬腐蝕的方法有：改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu) （如制成不銹鋼） ；在金屬表面添加保護(hù)膜（如 刷漆、涂油、加塑料膜等）；在要保護(hù)的金屬上連接一塊比該金屬更活潑的金屬（如 Fe 表面 鍍 Zn 等）。33制 造普通玻璃的主要原料是純堿（Na2CO3）、石灰石（ CaCO3）、石英 (SiO2)，普通玻璃的成分為 Na2SiO3、CaSiO3 和 SiO 2，主要成分是 SiO2。34制 造陶瓷的主要原料是黏土。35制 造水泥的原料有石灰石和黏土。

23、其主要成份是硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣。水泥具 有水硬性，存放時應(yīng)注意防潮。36光 導(dǎo)纖維的主要成分為 SiO2，簡稱光纖。37通 常所說的三大合成材料是指塑料、合成纖維和合成橡膠。38塑 料分為熱塑性塑料和熱固性塑料兩種。39正 常雨水偏酸性， pH 約為 5.6。酸雨是指pH 小于 5.6 的降水，主要是SO2 和 NO2 等酸性氣體轉(zhuǎn)化而成的。SO2H 2SO4SO2+H 2OH2SO32H2SO3+O 2 = 2H 2SO4NO HNO 32NO+O 2=2NO 23NO2+H 2O=2HNO 3+NO 40氟 氯代烷會破壞臭氧層，這是由于氟氯代烷在紫外線的照射下分解出氯原子，對臭氧

24、變?yōu)?氧氣起催化作用。41SO2主要來源于煤的燃燒，NO 2 主要來源于汽車尾氣。42溫 室氣體 CO 2的主要來源：化石燃料的燃燒、亂砍濫伐等導(dǎo)致森林面積急劇減少等名師整理 精華知識點43使 用石灰石對煤炭進(jìn)行脫硫其化學(xué)方程式為：2CaCO32SO2+O 2=2CaSO4 2CO 244汽 車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，其化學(xué)方程式為2CO+2NO2CO2+N245裝 修材料的黏合劑中含有甲醛，天然大理石中含有放射性元素氡。46生活污水的N、P 等元素會引起水體的富營養(yǎng)化。Al3+3H 2OAl(OH) 3(膠體 )47明礬 KAl(SO 4)212H2O是常用的混凝劑，凈水原理：3H48酸

25、性和堿性廢水采用中和法處理 49含 重金屬離子的污水主要用沉淀法處理 50“白色污染” 指的是廢塑料制品引起的污染 某垃圾箱上貼有如右圖所示的標(biāo)志的含義是：可回收垃圾名師整理 精華知識點會考應(yīng)熟記的必修1、計算：（以物質(zhì)的量為核心的計算）NnN A N A=6.02 10 23mol-1 1、2 的知識點nm4V/M ：數(shù)值是化學(xué)式式量，單位g/mol Mn22 .V ：標(biāo)況下氣體的體積(L) mol 標(biāo)準(zhǔn)狀況、氣體、1mol 、22.4L Lcnn：溶質(zhì)的物質(zhì)的量V：溶液的體積 (L) V2、實驗基本操作：（1）過濾：粗鹽中去泥沙（ 2）蒸發(fā)：從鹽水中得氯化鈉晶體(分液漏斗 ) （3）蒸餾：

26、從海水制蒸餾水（ 4）萃?。河盟穆然继崛〉馑械牡猓?）分液：分離油水混合物(分液漏斗 ) （6）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液：計算：計算所需固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積；稱量或量取：所需儀器：天平或量筒。溶解或稀釋：用水溶解溶質(zhì)或稀釋濃溶液，所需儀器燒杯，玻璃棒。冷卻到室溫 轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入與欲配制溶液體積相應(yīng)的容量瓶中。洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒 使溶液混合均勻。23 次，并將每次洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中，振蕩，定容： 繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面離刻度線12 厘米時， 改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。搖勻：塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。裝瓶 :從容量瓶

27、倒入試劑瓶。（7）天平：左物右碼，盤上放紙，（NaOH 固體必須放在玻璃容器中稱）。（8）檢驗氣體性質(zhì)時需將試紙潤濕。檢驗溶液性質(zhì)時，用玻璃棒蘸取溶液點在試紙上（如 PH 試紙）。（9）可用酒精燈直接加熱的是：試管、蒸發(fā)皿（10）鈉、磷著火時用沙子撲滅；撒在桌面上的少量酒精燃燒，立即用濕抹布撲蓋。（11）濃硫酸不慎沾到皮膚上立即用大量水沖洗。（12）大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場，逆風(fēng)并盡量往高處去。（13）可燃性氣體要驗純。（14）誤食重金屬鹽，立即服大量牛奶、蛋清或豆?jié){解毒。3、離子檢驗：SO4 2-：加入少量稀鹽酸（或稀硝酸）使溶液酸化，再加入氯化鋇（或硝酸鋇）溶液，產(chǎn)生白色沉淀。CO 3

28、 2-：稀鹽酸 (HCl) ，產(chǎn)生無色氣體。Cl-：加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。Na+：（焰色反應(yīng)顯黃色） ；K名師整理精華知識點。+：（焰色反應(yīng)顯紫色，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）Fe 3+：滴 KSCN 溶液顯紅色；或滴氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。Fe 2+：先滴 KSCN 溶液不顯紅色，后滴氯水顯紅色；或滴氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，立刻變灰綠色，最后變紅褐色。Al 3+：滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加，白色沉淀逐漸消失。NH 4 +：加氫氧化鈉溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口，試紙變藍(lán)。4、物質(zhì)檢驗：Cl 2：濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)。I

29、2：遇淀粉變藍(lán)。SO2：使品紅溶液褪色，加熱又恢復(fù)紅色。NH 3：使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兯{(lán)；或玻璃棒蘸濃鹽酸與之接近產(chǎn)生白煙。CO 2：使澄清石灰水變渾濁。膠體： 例(Fe(OH) 3 膠體 丁達(dá)爾效應(yīng)。蛋白質(zhì)：遇濃硝酸顯黃色；灼燒有燒焦羽毛的氣味。5、一種試劑鑒別幾種無色溶液：NaCl 、MgCl 2、AlCl3、 (NH4)2SO4無色溶液，用NaOH 或 Ba(OH) 2 溶液6、化學(xué)品圖標(biāo)識別：濃硫酸：腐蝕品；酒精：易燃液體。7、Z AR 符號的含義： A：質(zhì)量數(shù)（質(zhì)量數(shù) =質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)）；8、會判斷和畫Z：質(zhì)子數(shù)（也是原子序數(shù)、核電荷數(shù)）；(A-Z) ：中子數(shù)。1 18 號元素原子、

30、離子結(jié)構(gòu)示意圖：原子：質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)陽離子（金屬離子） ：質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)9、會寫表前 20 號、 A、 A 族元素名稱及符號：A A A A A A A 0 （1） H He 周期數(shù) = 電子層數(shù)（2） Li Be B C N O F Ne 主族序數(shù) = 最外層電子數(shù)（3） Na Mg Al Si P S Cl Ar = 最高正價 (O、F 無) K Ca Br 最高正價 +最低負(fù)價 = 8 Rb I Cs 例： A A A A A A A Na Mg Al Si P S Cl +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 NaOH Mg(OH) 2 Al(O

31、H) 3 H4SiO 4 H3PO4 H 2SO4 HClO 4-4 -3 -2 -1 SiH 4PH3H 2S HCl 10、金屬性、非金屬性強弱的表現(xiàn)及判據(jù)：金屬性：失電子的難易，單質(zhì)（原子）還原性強弱金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出 H 2的難易最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性強弱名師整理 精華知識點強置換弱 非金屬性：得電子的難易，單質(zhì)（原子）氧化性強弱 與 H2 化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強弱 強置換弱 11、周期表中原子半徑、性質(zhì)比較（稀有氣體不比較）：向右向上：原子半徑漸小，失電子漸難，得電子漸易，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，還原性逐漸減弱，氧化性逐

32、漸增強，水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強，氫化物穩(wěn)定性逐漸增強。例：金屬性： KNaMgAl 堿性： KOH NaOH Mg(OH) 2Al(OH)3 向左向下：與上面的相反。例：非金屬性：Si PSCl FCl BrI 酸性 : H 4SiO 4H 3PO4 H2SO4 HClO 4 穩(wěn)定性 : SiH 4PH3H2SHCl 12、化學(xué)鍵的判斷：只含共價鍵： (非金屬間存在 )，如氣體 (Cl 2、NH 3)、酸 (HCl) 、H 2O 只含離子鍵： (金屬和一種非金屬間存在 )，如金屬氯化物 (KCl) 、金屬氧化物 (Na2O) (金屬和兩種非金屬間存在 )如強堿 (NaOH) 、鹽 (

33、NaNO 3)；既含離子鍵又含共價鍵： 銨鹽 (NH 4Cl)、Na 2O2 特殊。13、電子式的書寫及正誤判斷：14、“ 四同 ” 判斷：同位素：同種元素，不同原子。例：氕、氘、氚（H D T ）；12C、14C 同素異形體：同種元素，不同單質(zhì)。例：金剛石、石墨與 C60；紅磷與白磷；O2 與 O3同系物：同類物質(zhì)（如烷烴），差 n 個 CH2。 例： C3H8 和 C4H10同分異構(gòu)體：分子式相同，結(jié)構(gòu)不同。例：正丁烷和 2-甲基丙烷15、氧化還原反應(yīng)的判斷方法：化合價升降（特殊：有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)）16、氧化劑、還原劑、氧化性、還原性的判斷方法：升（價）失（電子）氧（被氧化、氧化反應(yīng)

34、、氧化產(chǎn)物）還（還原劑、還原性）降（價）得（電子）還（被還原、還原反應(yīng)、還原產(chǎn)物）氧（氧化劑、氧化性）17、酸、堿、鹽是電解質(zhì)，能正確書寫強酸、強堿、可溶性鹽的電離方程式。NaHCO 3=Na+HCO 3-例： H2SO4=2H+SO4 2- NaOH=Na+OH- K2SO4=2K+SO 42-18、離子不能共存(生成水、氣體或沉淀) 名師整理精華知識點-（ 3）OH-和 Al3+ （或 Fe 2+、Fe 3+）（1）H + 和 CO 3 2- （或 HCO 3-）（ 2）HCO 3（4）Cl- 和 Ag + （5） SO4 2- 和 Ba 2+- 和 OH19、能正確書寫常見的離子方程式：

35、（1）只有強酸（ H2SO4 、HCl 、HNO 3）、強堿（ KOH 、NaOH 、Ca(OH) 2、Ba(OH) 2）、可溶性 鹽能拆。H2O、氨水 (NH 3H 2O)、CaCO3、Cu(OH) 2、AgCl 、BaSO4 不能拆。（2）鐵與稀鹽酸反應(yīng) 2Fe + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2（錯）（3）金屬鈉與水反應(yīng) Na +2H 2O=Na + +2OH - +H 2（錯）20、化學(xué)反應(yīng)速率：公式：=c=Vnt單位： mol/(L s) 0tmol/(Lmin) 21、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：正反應(yīng)速率= 逆反應(yīng)速率平衡混合物中各組分的濃度不再變化22、常見的放熱反應(yīng)有：燃燒

36、反應(yīng) 金屬與酸的反應(yīng) 酸堿中和 大多數(shù)化合反應(yīng) 常見的吸熱反應(yīng)有： Ba(OH) 28H 2O 與 NH 4Cl 反應(yīng) 大多數(shù)分解23、原電池：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置鋅 -銅原電池：電子由Zn 流出，經(jīng)導(dǎo)線流入Cu 2H+2e-=H 2 發(fā)生還原反應(yīng)負(fù)極：鋅Zn-2e-=Zn2+發(fā)生氧化反應(yīng)正極：銅24、金屬的冶煉方法：電解法：活潑金屬Na、Al 熱還原劑法：較活潑金屬Fe、Cu 熱分解法：不活潑金屬Ag 、Hg 25、鈉與水反應(yīng)時的實驗現(xiàn)象：a鈉浮在水面上（鈉的密度比水小）c鈉四處游動（有氣體產(chǎn)生）26、氯水中的微粒及性質(zhì)：b鈉熔成小球（反應(yīng)放熱，鈉熔點低）d（若水中有酚酞）溶液變?yōu)榧t色（

37、有堿生成）氯水呈黃綠色：氯水中有Cl 2 分子存在；Cl-存在；HClO滴入 AgNO 3 溶液有白色沉淀生成：氯水中有紫色石蕊試液遇到氯水：先變紅，因氯水中有H+存在，但很快又褪色，因氯水中有存在，其具有漂白性；27、濃硫酸的性質(zhì)：難揮發(fā)性：酸性：與金屬反應(yīng)不出氫氣。吸水性：干燥氣體；敞口放置質(zhì)量增加；藍(lán)色硫酸銅晶體遇濃硫酸變白色。脫水性：使蔗糖炭化變黑。氧化性：常溫下與鐵、鋁發(fā)生鈍化；與銅反應(yīng)；與碳反應(yīng)。28、濃硝酸的性質(zhì)：氧化性：常溫下與鐵、鋁發(fā)生鈍化；與銅反應(yīng)；與碳反應(yīng)。29、氨氣實驗室制法：根據(jù)實驗室制取氨氣的裝置圖，請回答：（1）實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式為 2NH 4Cl+Ca(

38、OH) 2 CaCl2+2NH 3 +2H2O （2）用向下排空氣法收集氨氣。（3）檢驗氨氣通?？捎脻駶櫟募t色石蕊試紙，使之變藍(lán)。（4）若將玻璃棒蘸取濃鹽酸放置到收集氨氣的試管口，當(dāng)試管內(nèi)氨氣集滿時，可觀察到有白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為名師整理精華知識點NH 3 + HCl =NH 4Cl。30、既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)：31、氣體的有關(guān)性質(zhì)：Al 、Al 2O3、 Al(OH)3、 NaHCO3、(NH4)2CO 3(1)有色： Cl 2(黃綠色 )、NO 2(紅棕色 ) (2)有刺激性氣味：Cl 2、SO2、NO2、NH3(3)有毒（污染空氣） ：Cl 2、SO2、NO2、NO

39、、CO (4)極易溶于水： NH3、HCl (5)酸性： Cl 2、SO2、HCl 、NO2、CO2 (6)堿性： NH 3（干燥用堿石灰，不用濃硫酸）(7)可燃性： H2、CO、CH4、C2H4、C2H2(8)比空氣輕的（分子量29）：NH3(向下排空氣法 ) (9)比空氣重的（分子量29）：Cl 232、具有漂白性的物質(zhì)：氯水（次氯酸HClO ）；漂白液（次氯酸鈉NaClO ）；漂白粉和漂粉精（次氯酸鈣Ca(ClO) 2）；過氧化鈉（ Na2O2）；過氧化氫（ H2O2）；O3；SO2；活性炭33、環(huán)境污染：(1)酸雨 SO2 含硫燃料（煤、石油）燃燒產(chǎn)生 (2)溫室效應(yīng) CO2 (3)白色污染 塑料袋 (4)水體污染 重金屬 (Hg) ；赤潮（含磷洗衣粉）(5)室內(nèi)空氣污染 CO(煤、燃料的燃燒 )