(完整版)鈉知識點

1、一金屬鈉1鈉的物理性質(zhì)金屬鈉是一種柔軟 ，銀白色、有金屬光澤的金屬，是熱和電的良導(dǎo)體；它的密度為0.97gcm3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔點為97.81、沸點為882.9。2鈉的化學(xué)性質(zhì)鈉原子最外層只有一個電子，在化學(xué)反應(yīng)中鈉原子容易失去最外層的一個電子，具有很強的還原性，是一種活潑的金屬元素。(1)跟非金屬反應(yīng)：金屬鈉放置在空氣中，會迅速被氧化而生成氧化鈉：4Na+O2=2Na2O，（空氣中鈉的切面變暗）在空氣(或氧氣)中燃燒：2Na+O2Na2O2(黃色火焰)，以上反應(yīng)說明Na2O2比Na2O穩(wěn)定?？梢?，與O2反應(yīng)時因條件不同而產(chǎn)物不同。在氯氣中燃燒：2Na+Cl2 NaCl(白煙

2、)(2)鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O =2NaOH +H2 現(xiàn)象： ?。衡c投入水中并浮在水面上 聲：鈉立即跟水反應(yīng)，并放出熱量，發(fā)出嘶嘶響聲，產(chǎn)生氣體。游：同時鈉熔成一個閃亮的小球并在水面上向各方迅速游動最后消失紅：反應(yīng)后的水溶液使酚酞變紅。(3)鈉與酸反應(yīng)：鈉與酸的反應(yīng)比水反應(yīng)更激烈，極易爆炸。（4）鈉與鹽溶液反應(yīng)：先考慮鈉與水反應(yīng)生成NaOH，再考慮NaOH是否與鹽反應(yīng)。例如：鈉與CuSO4溶液反應(yīng)2Na+2H2O=NaOH+H2 (1)CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2 (2)合并(1)(2)得：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2+H2 鈉與Fe

3、Cl3溶液反應(yīng)：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3+3H23鈉的存放和取用由于金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，易與空氣中的O2、H2O等反應(yīng)，所以少量金屬鈉可保存在煤油里，大量的金屬鈉則存在鐵筒中用石蠟密封。取用時一般先用鑷子把鈉從煤油中夾出來，并用濾紙把表面的煤油吸干，然后用小刀切下綠豆大小的一塊再做有關(guān)實驗。4鈉的存在與用途自然界中鈉只能以化合態(tài)的形態(tài)存在，主要以氯化鈉的形式存在。鈉是一種強還原劑，工業(yè)上用它還原金屬鈦、鋯、鈮等；反應(yīng)如：4NaTiCl4（熔融）Ti4NaCl，另外鈉和鉀的合金在常溫下呈液態(tài)，是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；鈉也可用于制高壓鈉燈。二鈉的化合物1氧化

4、鈉和過氧化鈉的比較比較內(nèi)容Na2ONa2O2顏色、狀態(tài)白色固體淡黃色固體氧的化合價2價1價（過氧離子O22）電子式穩(wěn)定性較不穩(wěn)定較穩(wěn)定生成條件通過鈉的常溫氧化生成通過鈉的燃燒生成物質(zhì)類別堿性氧化物過氧化物（不是堿性氧化物）與水反應(yīng)Na2O + H2O=2NaOH2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2與CO2反應(yīng)Na2O + CO2=Na2CO32Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2與鹽酸反應(yīng)Na2O + 2HCl=2NaCl + H2O2Na2O2 + 4HCl=4NaCl + 2H2O + O2用途用于少量Na2O2制取強氧化劑、漂白劑、供氧劑保存密封保存密封保存2碳

5、酸鈉與碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3Na2CO310H2ONaHCO3俗 名純堿、蘇打小蘇打溶解性易溶于水易溶于水（溶解度較Na2CO3?。┥?態(tài)白色粉末無色晶體細小白色晶體熱穩(wěn)定性穩(wěn)定易失水、風(fēng)化受熱易分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2H+CO32+2H+=CO2+H2O較快，分步進行HCO3+H+=CO2+H2O 劇烈NaOH不反應(yīng)HCO3+OH=CO32+H2O石灰水CO32+Ca2+=CaCO3石灰水足量：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O石灰水不足：2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+CO32BaCl2CO32+Ba2+=BaCO3不反應(yīng)（若再加NaOH

6、，則有沉淀）CO2NaCO3+CO2+H2O=2NaHCO3不反應(yīng)用途用于玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)，洗滌發(fā)酵劑、滅火器，醫(yī)療上用于治胃酸過多轉(zhuǎn)化3鈉的其它重要化合物（1）硫酸鈉Na2SO410H2O，俗名：芒硝，為無色晶體。硫酸鈉用途：制玻璃、造紙、染色、紡織、制水玻璃，在醫(yī)藥上用作緩瀉劑等。硫酸鈉分布：鹽湖、海水及礦物中。（2）氫氧化鈉，氫氧化鈉為白色固體，極易溶于水(并放出大量熱)，易吸水而發(fā)生潮解，在空氣中還易變質(zhì)，反應(yīng)為：2NaOHCO2Na2CO3H2O。俗名：苛性鈉、燒堿、火堿，氫氧化鈉有很強腐蝕性，它是一種重要的堿，具有堿的通性。工業(yè)制法：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl

7、2，Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH保存：密封保存。試劑瓶不能用玻璃塞，應(yīng)用橡皮塞。因為燒堿能與玻璃成分中的SiO2發(fā)生反應(yīng)：SiO22NaOHNa2SiO3H2O，生成的Na2SiO3使玻璃塞與瓶口粘結(jié)。三有關(guān)鈉及其化合物的幾個問題1金屬鈉露置在空氣中的變化過程： 銀白色金屬鈉 2Na2CO3與鹽酸的互滴反應(yīng) （1）向鹽酸里逐漸滴加入Na2CO3溶液（開始時酸過量）開始就有氣體放出； （2）向Na2CO3溶液里逐滴加入鹽酸（開始時酸不足）開始無氣體產(chǎn)生： HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3（無氣泡） HCl+NaHCO3=NaCl+CO2+H2O 可見不同的滴加順序產(chǎn)

8、生不同的現(xiàn)象，利用這種現(xiàn)象不用其他試劑就可鑒別Na2CO3溶液和鹽酸。3碳酸氫鈉和碳酸鈉的制法(1)制取NaHCO3的方法減壓低溫蒸干NaHCO3溶液。NaHCO3遇熱易分解，其水溶液加熱更易分解，所以不可能采用常壓下蒸發(fā)溶劑的方法制得NaHCO3晶體。往飽和Na2CO3溶液中通入CO2，過濾得到晶體。Na2CO3+C02+H2O=2NaHCO3 (2)制取Na2CO3的方法往飽和食鹽水中依次通人足量的NH3、CO2(氨堿法)，利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO3從溶液中析出(依次通人CO2、NH3至飽和行嗎?)：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3NH4H

9、CO3 +NaCl=NaHCO3+NH4Cl(制純堿的2NaHCO3Na2CO3 +CO2+H2O(工業(yè)方法)在水中的溶解度(同溫) na2co3 較大；熱穩(wěn)定性： Na2CO3 較穩(wěn)定；與酸反應(yīng)放出CO2 : NaHCO3 較劇烈；等質(zhì)量的兩種物質(zhì)與鹽酸(足量) : Na2CO3 消耗的鹽酸多；等質(zhì)量的兩種物質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)放出的CO2氣體 : NaHCO3 多。五焰色反應(yīng) 許多金屬或它們的化合物在燃燒時火焰呈特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)，是一種物理變化，是元素的性質(zhì)而不僅屬化合物。鈉是黃色；鉀是紫色（透過藍色鈷玻璃）；鈣是磚紅色。 1焰色反應(yīng)原理 電子在原子核外不同的軌道上運動，當(dāng)

10、其受熱時，處在能量較低軌道的電子會吸收能量從低能級躍遷到能量較高的軌道。這些處于高能量軌道的電子不穩(wěn)定，又會躍遷到能量較低的軌道，并釋放出能量，這些能量以一定波長的光的形式釋放。而且不同的元素產(chǎn)生不同波長的光，故此原理常用于光譜分析。按此理論，任何元素的原子灼燒時都應(yīng)呈現(xiàn)一定的焰色，但我們所說的焰色實際為可見光，故只有部分金屬元素才有特殊的焰色。焰色反應(yīng)指的是元素的性質(zhì)，相應(yīng)金屬不管是離子還是單質(zhì)灼燒時都會呈現(xiàn)其焰色。 做焰色反應(yīng)的實驗時應(yīng)注意：火焰本身盡可能無色，鉑絲要潔凈，焰色反應(yīng)鑒定物質(zhì)的方法，一般是在其他化學(xué)方法無效時才采用。 2焰色反應(yīng)的操作步驟： （1）鉑絲放在酒精燈上灼燒至與鉑的原來顏色相同； （2）蘸取待測溶液； （3）在酒精燈上灼燒，觀察焰色； （4）用稀鹽酸洗凈鉑絲，