福建廈門雙十中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期中考試蘇教版新課標(biāo)

1、福建省廈門雙十中學(xué)2010屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)說明：.本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分，共 150分。考試時間120 分鐘。.請將全部答案填到答題卷中?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Cu 64第I卷（選擇題共66分）、在下列各題的四個選項(xiàng)中均只有一個是符合題目要求的。 TOC o 1-5 h z .下列物質(zhì)的用途中，利用其化學(xué)性質(zhì)的是（）乙醇用作燃料，氫氣用于填充探空氣球，氧氣用于氣焊，干冰用作致冷劑，焦炭用于煉鐵工業(yè)A.B,C.D.下列敘述中，正確.的是（）A.光導(dǎo)纖維廣泛應(yīng)用于現(xiàn)代通訊，制造光導(dǎo)纖維的主

2、要原料是SiB.二氧化碳不宜用于撲滅金屬鈉燃燒引起的火災(zāi)C. 一定條件下，可將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，這一變化是物理變化D.氫氣作為新型燃料，其突出的優(yōu)點(diǎn)是氫氣輕，便于攜帶3.下列觀點(diǎn)你認(rèn)為正確的是（）A.某單質(zhì)固體能導(dǎo)電，該單質(zhì)一定是金屬B.某純凈物常溫常壓下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒一定含共價鍵C.某化合物的水溶液能導(dǎo)電，該化合物一定是電解質(zhì)D.某化合物固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)能導(dǎo)電，該化合物很可能是離子化合物.北京2008奧運(yùn)會金牌直徑為 70mm,厚6mm。某化學(xué)興趣小組對金牌成分提出猜想：甲 認(rèn)為金牌是由純金制造；乙認(rèn)為金牌是由金銀合金制成；丙認(rèn)為金牌是由黃銅（銅鋅合金）。為了驗(yàn)證他們的猜想，請

3、你選擇一種試劑來證明甲、乙、丙猜想的正誤（）A.硫酸銅溶液B.鹽酸C.硝酸銀溶液D.稀硝酸.下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢,分離碘酒中 的碘和酒精C.排水集氣 法收集NOB.配制 150 mL 0.10 mol L-1 鹽酸)6.下列有關(guān)試劑的保存方法不正確的是A.把少量液澳、白磷放在水下B.把鋁片、鎂條放置在不密封的紙盒里C.把汽油、濱水放在帶橡皮塞的玻璃試劑中D.把硝酸、硝酸銀放在配有磨口玻璃塞的棕色瓶中 TOC o 1-5 h z 7.下列有關(guān)除雜設(shè)計不正確的是（）A,定性檢驗(yàn)乙烯、CQ之前用飽和溶液 NazSQ溶液洗氣除去SQB.定性檢驗(yàn)NO之前用蒸儲水洗氣除去 NO2

4、C.定性檢驗(yàn)C12之前用飽和溶液食鹽水洗氣除去HClD.定量檢測乙烯之前用飽和溶液NaOH溶液洗氣除去CO2和SQ8.下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)，以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法。正確的一組為（）序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法KNO3溶液KOH加入FeC3溶液，并過濾FeSO溶液CuSQ加入過量鐵粉，并過濾H2CO2通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶NaNO3CaCC3溶解、過濾、蒸發(fā)A.B.C . TOC o 1-5 h z D.9.下列有關(guān)元素非金屬性的比較正確的是（）A.進(jìn)彳T H2O和H2s的熱分解實(shí)驗(yàn)，確定硫和氧兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱HCl溶液

5、的酸性比H2s溶液的酸性強(qiáng)，則 Cl的非金屬性比 S強(qiáng)高溫2C + SiQSi+ 2CO,該反應(yīng)說明碳非金屬性強(qiáng)于硅D.測定NaCl和NaF溶液的pH,可確定F、Cl兩元素非金屬性的強(qiáng)弱10.右圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是（）A.兀素 位于第二周期第IV A族B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： C.兀素的取圖止化合價：;D.最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：11.香煙煙霧中含有 CO CQ、SQ、叱。等氣體，擬用無水 CuSQ、澄清石灰水、紅 熱Cu。生石灰、品紅溶液、 酸性高鎰酸鉀等藥品可將其一一檢出，檢測時使用藥品的正確順序（設(shè)待檢氣體為 G）是（ ）A. Gr一一一一一B. Gr一一一一一

6、C. Gr一一一一一D. Gr一一一一一12.無色的混合氣體甲，可能含 NO、CQ、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體經(jīng)過下 圖實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為（余氣80mL足量Na/)?體紅色 氣顯棕NH3、NO?、N2C. NH3、NO?、CO2NH3、NO、CO2D. NO、CQ、N213,已知：SO32+I2+H2O=SQ2+2H+2，某溶液中可能含有 、NHj、Cu2+、SQ，向該無B.肯定不含Cu2+D,可能含有I-色溶液中加入少量濱水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于該溶液組成的判斷不正確的是A,肯定不含IC. 一定含有SC3214.下列有關(guān)

7、 Cl2和SQ的說法正確的是A.等體積的Cl2和SQ分別通入石蕊試液中，溶液的紫色均立即褪去B.等體積的Cl2和SQ同時通入石蕊試液中，溶液的紫色保持不變C.加熱可判斷品紅褪色是通入SQ還是通入Cl2引起的D.品紅溶液中同時通入等體積的Cl2、SQ,漂白效果會更好15.某無色透明溶液含有下列離子中的幾種: ，在其中加入金屬鐵，發(fā)生反應(yīng)放出 中的有Mg2+、CU2+、Ba2+、H+、SQ-、OH-、NO3- HCQ 試判斷上述離子中一定不能大量存在于此溶液( )A. 2種B. 4種C. 5種D. 6種.下列離子方程式正確的是()A.氫氧化鋼溶液中滴加硫酸氫鈉至中性：Ba2+ OH+ H+ SQ”

8、 = BaSQ J + H2OB.飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳后溶液變渾濁：2Na+ CO32 +CO2+ H2O =2NaHCO3 J一 ,2-C.碳酸氫銹溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3 + OH =CQ + H2OD.5.6g Fe與 200mL2.0mol/L HNO3溶液充分反應(yīng)：3Fe + 2NQ+ 8H+= 3Fe2+ + 2NO T + 4H2O.物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：Cu與HNO3溶液Cu與FeC3溶液Zn與H2SQ溶液 Fe與HCl溶液。由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是A.B.C.D.三聚鼠

9、酸C3N3 (OH) 3可用于消除汽車尾氣中的 NO2。反應(yīng)原理為:C3N3 (OH) 33HNCO; 8HNCO+ 6NO27N2+8CQ+4%。,下列說法正確的是()C3N3 (OH) 3與 HNCO為同一物質(zhì)HNCO是一種很強(qiáng)的氧化劑1 mol NO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為 4 molD.反應(yīng)中NO2是還原劑.設(shè)Na為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是0. 2molMg在空氣中完全燃燒生成 C MgO和Mg3N2混和物時，失去的電子數(shù)為0. 4Na1L 1 mol L_1的次氯酸鈉溶液中含有 ClO的個數(shù)少于Na46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為 3NaD,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Na個

10、SQ分子所占的體積約為 22. 4L.由短周期元素組成的中學(xué)常見無機(jī)物A、B C、D、HiOE、X存在如在右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條區(qū)送H e件略去）。下列推斷不正確的是（）TilA.若X是N82CO3, C是目前大氣中含量最高的溫室氣體，則 A一定是Cb且D和E不 反應(yīng) 2一B.若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是 OH +HCO3 = CO3 +H2O,則E一定能還原 F&O3C.若D為CO, C能和E反應(yīng)，則A 一定不是單質(zhì)D.若C的相對分子質(zhì)量比 D小16, B可以使紫色石蕊試液變色，則D一定能與冷水反應(yīng).在tC時，將agNH3完全溶于水，得到 V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為pg cm

11、3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為以其中含NH4+的物質(zhì)的量為b moLo下列敘述中不正確的是（）aA,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 3= M100%VP -aB,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 c=1000amol L。17VC.溶?中 c (OH )=1000b- 1V mol L - c(H )D.上述溶液中再加入 VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于 0. 5 322.向含有Fe2+、B的溶液中通入適量氯氣，溶液中 各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。有關(guān)說法不正 確的是（）A,線段BC代表Fe3+物質(zhì)的量的變化情況原混合溶液中c （ FeBr?） = 6mol/LC.當(dāng)通入Cb 2mol時，溶液中已發(fā)生的離子反 應(yīng)可表示為：2Fe

12、2+2+2Cb= 2Fe3+l2+4CD.原溶液中 n （Fe2+） ：n （） :n （B）=2:1:3第II卷 （非選擇題 共84分）（8分）中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)A、B、C、D之間存在如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。請按要求填C遇空氣迅速變成紅棕空:（1）若A是水垢和蛋殼的主要成分之一，B是廚房常見某調(diào)味品的一種成分，C常用于制作飲料，請寫出該反應(yīng)的離子. 方程式： 。（2）若A為黑色固體單質(zhì)，C、D均能使石灰水變渾濁，則該 反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）若A為紅色金屬單質(zhì)，該反應(yīng)在常溫下可以發(fā)生，無色氣體色，則產(chǎn)生1molC被氧化的A的物質(zhì)的量為（4）若A為黑色粉末，C能使品紅溶液和石蕊試液褪色，則反應(yīng)中

13、還原劑與氧化劑的物質(zhì) 的量之比為。（5）若A為白色乳狀物，其水溶液是實(shí)驗(yàn)室常用的檢驗(yàn)試劑，D可作干燥劑，請寫出 C水解的離子方程式 和工業(yè)上制取B的陽極反應(yīng)式。(6)若A為無色晶體，易分解，分解產(chǎn)物之一遇C產(chǎn)生大量白煙，則檢驗(yàn) A中陽離子的方法是。(8分)一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆成兩個半反應(yīng)式”：一個是 氧化反應(yīng)式”一個是 還原反應(yīng)式如：2Fe3+Cu-2Fe2+ Cu R元素的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為 。(2)探究M和Q兩種元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法是 (用兀素符號表小 M和Q)。(3)工業(yè)生產(chǎn)中排放的 SO2用飽和Na2XO3溶液吸收可化害為利生產(chǎn)化工原料，該反應(yīng)的 化學(xué)方程式為 。Na

14、2XO3常因?yàn)?T單 質(zhì)的存在而變質(zhì)，常用 兩種試劑檢驗(yàn)其是否變質(zhì)。26. (8分)原子序數(shù)從小到大排列的四種短周期元素W、X、Y、Z,四種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于12; W是原子半徑最小的元素；由X、Y元素可組成共價化合物A , A常用作滅火劑和制冷劑； 由丫、Z元素按原子個數(shù)比1:1可組成離子化合物 B; A與B反應(yīng)可生 成丫2氣體。(1)元素 W在元素周期表中的位置是 。 A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;該 反應(yīng)的用途為(寫一種) 。(3)寫出金屬鎂在A中燃燒的化學(xué)方程式： 。(4)C是由X、Y、Z三種元素組成的鹽，C能與鹽酸反應(yīng)生成 A,則C的化學(xué)式是 。(5)由W、丫 Z三種元素按

15、原子個數(shù)比為 1:1:1組成的一種一種常見化合物D,是重要的工業(yè)產(chǎn)品，寫出工業(yè)制取該化合物的化學(xué)方程式 。+的拆寫結(jié)果是：氧化反應(yīng)式是：Cu-2e Cu2+;還原反應(yīng)式是：2Fe3+ 2e 2Fe2+(1)有NH4+、NO3-、Fe3+、Fe2+、H+和H2O六種粒子分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng) 物和生成物。寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 ,每消耗1mol氧化劑轉(zhuǎn)移電 子 個。請將上述反應(yīng)拆寫成兩個半反應(yīng)式：(用離子表示)氧化反應(yīng)式是： ;還原反應(yīng)式是： (2)已知某個反應(yīng)的半反應(yīng)式：氧化反應(yīng)式是：CH4 + 10OH 8e - CO32 + 7

16、H2O還原反應(yīng)式是：O2 + 2H2O + 4e -4OH則總反應(yīng)的離子方程式為 。(6分)(1)部分短周期元素的原子半徑及常見化合價如下表：兀素代號MQRTX原子半徑/ nm0. 1600. 1430. 0990. 0740. 102常見化合價+2+31-2+6,-2(12分)某無色透明溶液可能含有下列離子：K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al (OH) 、NO3一、CQ2、SQ2、SQ2、Br、I、Cl。取該溶液按如下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)請你根據(jù)下表I欄中的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，回答n欄中有關(guān)問題：I實(shí)驗(yàn)結(jié)果n回答問題取溶液少許，滴加足量氯水，產(chǎn)生沉淀； 過濾，濾液加 CC4,振蕩后，CC4層未變

17、色。該步實(shí)驗(yàn)說明溶液中不存在 離子。取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn) 生無色氣體，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色。 該步實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 O取溶液少許，加鹽酸酸化后，加入氨水有 白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氨水，沉淀不 消失。產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為 O取溶液少許，滴加2滴酸性高鎰酸鉀溶液， 紫色立即褪去。該步實(shí)驗(yàn)說明溶液中存在 離子。 取溶液少許，加足量Ba (NO3) 2溶液產(chǎn)生 白色沉淀，過濾；往洗滌后的沉淀中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，后無色氣體產(chǎn)生。 未溶解的白色沉淀是 ;將氣體通入品紅溶液的現(xiàn)象是 。取步驟所得濾液，加 HNO3酸化后，再 加AgNO3溶液，溶液中析出白色

18、沉淀。 該步驟是否有意義 (填 宥”或先”)。(2)綜上，該溶液的pH (填 法、2或=)7;該溶液中一定存在的陽離子是,不能確定是否存在的離子是 ;現(xiàn)欲取原溶液檢驗(yàn)其是否存在，是否要使用試劑，若不要使用試劑，其實(shí)驗(yàn)方法是 ;若要 使用試劑，選用的試劑是(按使用的先后順序依次寫出) 。(20分)為防止碘缺乏病，通常在食鹽中加入KIO3。(1)用淀粉碘化鉀溶液和稀硫酸可定性檢驗(yàn)出食鹽中的IO3,表示該反應(yīng)的離子方程式(2)上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液將I2還原，又可以回收四氯化碳。NazSQ稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式 是。反應(yīng)后分離出四氯化碳的

19、操作叫 。(3)已知：I2+2&O3 =2+ SO62。某課外活動小組為測定混有MgCl2的食用加碘鹽中請回答下列問題：將 W1g樣品配成 V1 mL溶液所需的玻璃儀器有 、燒杯和玻 璃棒；灼燒沉淀所需的硅酸鹽儀器有 、和玻 璃棒。B的化學(xué)式是。1用a mol L Na2s2O3溶液進(jìn)行滴定時，洗凈的堿式滴定管應(yīng)先 ,再盛裝該Na2S2O3溶液標(biāo)準(zhǔn)液。判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 (列出計算式)。洗滌沉淀的方法是 。下列操作，可能導(dǎo)致所測 MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是(填寫字母) A.過濾后未洗滌所得沉淀，直接烘干灼燒B.沉淀灼燒不徹底C.在敞口容器中用托盤天平稱量樣品時，

20、操作時間過長D.用托盤天平稱量沉淀時，祛碼放在左盤，稱量物祛碼放在右盤(16分)某研究性學(xué)習(xí)小組為探究碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種物質(zhì)的性質(zhì)和用途，進(jìn)行了如下 實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一、如圖IIV所示。投清石茨水(1)若用實(shí)驗(yàn)IV來驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是,實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象是。(2)若用實(shí)驗(yàn)來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?填裝置序 號) 。其中能夠說明泡沫滅火器中選擇碳酸氫鈉與酸反應(yīng)制 CO2而不選擇碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)是 。(3)若測定Na2CO3固體中混有的少量 NaHCQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，出能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?？若能?請說明其計算所需的數(shù)據(jù);若不能，請簡要說明理 由。實(shí)驗(yàn)二、將

21、碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液分別與澄清石灰 水混合并充分反應(yīng)。當(dāng)石灰水過量時，反應(yīng)的離子方程式分另1J為 、 O(2)當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2:1時，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為 ,請設(shè)計實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得溶液中溶質(zhì)的陰離子 。(8分)將3. 20g Cu溶于B mol/L過量的硝酸溶液 30. 0 mL中，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2和NO,反應(yīng)結(jié)束后，將所剩溶液加水稀釋至 1000 mL,測得c( NO3) =0. 200 mol/L。稀釋后溶液的 c (H+) =。(2)生成的NO2和NO的物質(zhì)的量分別為(用含有B的代數(shù)式表示) 、。(3)用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一種方法

22、。原理為：2NO2+ 2NaOH= NaNO3+ NaNO2+ H2O, NO+ NO2+ 2NaOH=2NaNO2+ H2O 若生成的混合氣體能被 NaOH溶液完全吸收，則討論 B的取值范圍是 。參考答案第I卷（選擇題 共66分）1. B2. B3. D4. D5. C6. C7. B8. C9. A10. D11. C12 . B13. A14. C15. C16. B17 . A18. C19. D20. A21 . A22 . B第H卷（非選擇題 共84分）（8 分）2CH3COOH+ CaC0= Ca2+2CH3COO +H2O+CQ T （1 分）2H2SQ （儂）+C=CO2T +2SOT +2HO （1 分）1 . 5mol （ 1 分）（4） 2:1 （1 分）ClO +H2OOH +HC1O （1 分）2cl