原電池練習題精選資料(共10頁)

1、原電池簡析原電池是什么樣的能量(nngling)轉(zhuǎn)換裝置？構(gòu)成(guchng)原電池的幾個條件？3.原電池的本質(zhì)(bnzh)。4.原電池內(nèi)外電路的電子和離子的流向。內(nèi)電路流動的是什么？4、原電池電極的判斷（1）由組成原電池的兩極材料判斷：（2）根據(jù)外電路電流的方向或電子的流向判斷：（3）根據(jù)內(nèi)電路離子的移動(ydng)方向判斷：（4）根據(jù)原電池兩極發(fā)生(fshng)的化學反應(yīng)判斷：5.鹽橋原電池與普通(ptng)原電池的比較，鹽橋作用探究6.電極反應(yīng)式的書寫（1）準確判斷原電池的正負極是書寫電極反應(yīng)的關(guān)鍵例如銅片和鋁片同時插入濃硝酸溶液中再如鎂片和鋁片同時插入氫氧化鈉溶液中（2）要注意電解質(zhì)溶

2、液的酸堿性。（3）要考慮電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目（4）要利用(lyng)總的反應(yīng)方程式原電池練習題原電池工作(gngzu)原理1、用銅片(tn pin)、銀片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（ ）在外電路中，電流由銅電極流向銀電極 正極反應(yīng)為：Ag+e-=Ag實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同A BCD2、將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（ ）A兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生 B兩燒杯中溶液的pH均增大C甲中銅片

3、是正極，乙中銅片是負極 D產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢原電池正負極判斷3、鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進行：由此可知，該電池放電時的負極(fj)材料是ACd(OH)2 BNi(OH)2 CCd DNiO(OH)4、銅片和鐵片用導(dǎo)線(doxin)連接后插入濃硫酸中，起始時鐵片是（ ）反應(yīng)過一段時間后鐵片為（ ）A陰極 B正極(zhngj) C陽極 D負極書寫電極反應(yīng)式、總反應(yīng)式5、據(jù)報道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在北京奧運會期間為運動員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是 A.正極反應(yīng)式為：O2+2H2

4、O+4e- = 4OHB.工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變C.該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O2 = 2H2OD.該電池消耗了2.24LH2（標準狀況）時，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移6、一種燃料電池中發(fā)生的化學反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負極發(fā)生的反應(yīng)是 （ ）ACH3OH(g)+O2(g) = H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2eBO2(g)+4H+(aq)+4e = 2H2O(1)CCH3OH(g)+H2O(1) = CO2(g)+6H+(aq)+6eDO2(g)+2H2O(1)+4e = 4OH7、甲烷燃料電池的電極反應(yīng)酸性：負極：

5、正極(zhngj)： 堿性(jin xn)：負極： 正極(zhngj)： 原電池綜合應(yīng)用8、一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率現(xiàn)用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2混合氣體，其總反應(yīng)為：2COO2=2CO2.則下列說法中正確的是 ()A通CO的一極是電池的正極B負極發(fā)生的電極反應(yīng)是：O22CO24e=2COeq oal(2,3)C負極發(fā)生的電極反應(yīng)是：COCOeq oal(2,3)2e=2CO2D正極發(fā)生氧化反應(yīng)9、堿性電池具有容量大，放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn2MnO22H2

6、O=Zn(OH)22MnOOH下列說法錯誤的是 ()A電池工作時，鋅失去電子B電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO22H2O2e=2MnOOH2OHC電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5 g10、固體氧化物燃料電池(rn lio din ch)是由美國西屋(Westinghouse)公司研制開發(fā)的它以固體氧化鋯氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫(gown)下允許氧離子(O2)在其間通過該電池的工作(gngzu)原理如下圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)下列判斷正確的是 A有O2放電的a極為電池的負極B有H2放電的b極為電池的

7、負極Ca極對應(yīng)的電極反應(yīng)為O22H2O4e=4OHDb極對應(yīng)(duyng)的電極反應(yīng)為2H24e4OH=4H2O答案(d n)： 1、C 2、B 3、C 4、B 5、D 6、C 7、C 9、C 10、B第節(jié) 化學反應(yīng)(huxu fnyng)的速率和限度1 （ 分值：100分；時間：30分鐘。） 一、選擇題（本題共6小題，每題8分，共48分）1在溶液中發(fā)生的反應(yīng)，對反應(yīng)速率不發(fā)生影響的因素是( )。 A溫度 B壓強 C濃度 D催化劑2面粉廠必須嚴禁煙火的主要原因是( )。A防止火災(zāi)發(fā)生 B防止污染面粉 C吸煙有害健康 D顆粒極小的面粉擴散到空氣中與空氣充分接觸，一旦引發(fā)反應(yīng)，極易發(fā)生爆炸3反應(yīng)

8、A (g) + 3B (g) = 2C(g) + 2D(g) 在不同情況下測得化學反應(yīng)速率，其中最快的是( )。 A(D) = 0.4 mol/(LS) B. (B) = 0.6 mol/(LS) C(C) = 0.5 mol/(LS) D. (A) = 0.15 mol/(LS) 4在反應(yīng)(fnyng)：C+CO22CO中，可使反應(yīng)速率增大(zn d)的措施是( )。 增大壓強 升高(shn o)溫度 通入CO2 增加碳的量 降低壓強A B C D5下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是( )。 ANa與水反應(yīng)時增大水的用量 BFe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用濃硫酸 C在K2S04與BaCl2兩

9、溶液反應(yīng)時，增大壓強DAl在氧氣中燃燒生成A1203，將Al片改成Al粉 6.可逆反應(yīng)達到平衡的重要特征是( )。 A反應(yīng)停止了 B正、逆反應(yīng)的速率均為零 C正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進行 D正、逆反應(yīng)的速率相等7在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物 質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（ ） A反應(yīng)的化學方程式為.2 MN Bt2時，正逆反應(yīng)速率相等達到平衡狀態(tài) Ct1時，N的濃度是M濃度的2倍 D t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 8下列說法正確的是( )。無論怎樣控制反應(yīng)條件，2molSO2與1molO2反應(yīng)都不會生成2molSO3 B任何化學反應(yīng)中的反應(yīng)物都能全部轉(zhuǎn)化成生成

10、物 C化學反應(yīng)的限度決定于反應(yīng)物的性質(zhì)，與外界的條件無關(guān)D可逆反應(yīng)中，使用催化劑只能增大正反應(yīng)的化學反應(yīng)速率 二、填空題（本題共7小題，每空2分，共52分）9影響物質(zhì)化學反應(yīng)速率的因素有 、 、 、 、 、 等。10在2 L的密閉容器中，充人2 molN2和3 molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3 s后測得N2為1.9 mol，則以N2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 。11在反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)中，若以物質(zhì)A表示化學反應(yīng)速率為0.2 mol/(Lmin)，則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學反應(yīng)速率為 mol/(Lmin)。12分析下列實例，根據(jù)已有的知識和經(jīng)驗，填寫下表。實 例影響速率的因素

11、如何影響夏天食物易變質(zhì)硫在氧氣中比在空氣中燃燒快粉狀的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)比塊狀的碳酸鈣反應(yīng)快工業(yè)合成氨通常要在高壓下進行13以下(yxi)是反應(yīng)(fnyng)2SO2 + O2 2SO3 在不同條件(tiojin)下進行時SO2的轉(zhuǎn)化率： 從上表中你得到的啟示？關(guān)于可逆反應(yīng)的限度： 。提高該化學反應(yīng)限度的途徑有： 。要實現(xiàn)SO2的轉(zhuǎn)化率為93.5%需控制的反應(yīng)條件是 。14右圖中，在化學反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，各改變一個條件出現(xiàn)了右邊四種不同的結(jié)果。它們改變的條件分別是： 甲 、乙 、丙 、丁 。 15、在建設(shè)資源節(jié)約型和環(huán)境友好型社會的進程中“提高燃料的燃燒效率”是一個值得研究的有意義的課題。為提

12、高煤的燃燒效率，你能提出的建議措施有： 高一第二章第3節(jié)化學反應(yīng)的速率和限度達標演練參考答案 選擇題（本題共6小題，每題8分，共48分）1 B；2 A D；3 C；4 C；5 D；6 D； 7C；8A。二、填空題（本題(bnt)共7小題，每空2分，共52分）9溫度、濃度、催化劑、反應(yīng)物的狀態(tài)(zhungti)、固體的表面積、壓強 。100017 mol/(LS) 。 11. 0.612. (略)。13可逆反應(yīng)中的反應(yīng)物不能全部(qunb)轉(zhuǎn)化成生成物；可逆反應(yīng)中的逆反應(yīng)速率與正反應(yīng)速率相等時，生成物和反應(yīng)物的濃度不再改變，該反應(yīng)就達到了一定的限度；改變反應(yīng)條件可以改變化學反應(yīng)限度。 增大壓強或在一定范圍內(nèi)降低溫度。 溫度為500，壓強為0.1MPa 。14甲：增大反應(yīng)物的濃度；乙：升高溫度或增大壓強；丙：降低溫度