2022學(xué)年河南省安陽一中高二化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考試題(含解析)

1、2022學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在25時(shí)，F(xiàn)eS的Ksp6.31018，CuS的Ksp1.31036，ZnS的Ksp1.31024。下列有關(guān)說法中正確的是A飽和CuS溶液中Cu2的濃度為1.31036 molL1B25時(shí)，F(xiàn)eS的溶解度大于CuS的溶解度C向物

2、質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D向飽和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固體，ZnS的Ksp變大2、易拉罐主要材料為鋁合金，其中以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見?，F(xiàn)取幾小塊易拉罐碎片進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是()序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象與結(jié)論A加入鹽酸中產(chǎn)生無色氣體，含鋁、鐵、鎂三種元素B加入NaOH溶液中有無色氣體產(chǎn)生，含有鋁元素C加入鹽酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，含有鎂元素D加入鹽酸后，所得溶液中再加入少量KSCN溶液無紅色出現(xiàn)，說明不含鐵元素AABBCCDD3、化學(xué)通式相同且價(jià)電子總數(shù)相等的分子或離子叫等

3、電子體，下列粒子不屬于等電子體的是ASO42-和PO43-BH2O2和C2H2CN2和CODSO2和NO2-4、下列說法正確的是（ ）A由原子構(gòu)成的晶體不一定是原子晶體 B分子晶體中的分子間可能含有共價(jià)鍵C分子晶體中一定有共價(jià)鍵 D分子晶體中分子一定緊密堆積5、下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）（注：H的絕對(duì)值均正確）AC2H5OH(l) + 3O2(g) =2CO2(g) + 3H2O(g) H1367.0 kJ/mol（燃燒熱）BNaOH(s)+ HCl(aq) =NaCl(aq) + H2O(l) H57.3kJ/mol（中和熱）CS(s) + O2(g) =SO2(g) H269.8kJ/

4、mol（反應(yīng)熱）D2NO2=O2 + 2NO H+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）6、對(duì)于SO2和CO2的說法中正確的是（ ）A都是直線形結(jié)構(gòu)B中心原子都采用SP雜化軌道CSO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)DS原子和C原子上都沒有孤對(duì)電子7、常溫下，下列溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是()A等物質(zhì)的量的氨水和鹽酸混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O)B兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a1，則c110c2CpH12的氨水與pH2的鹽酸等體積混合：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)D醋酸溶液與NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na)c(CH3COO)

5、8、某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反應(yīng)(已知NO被還原為NO)，最終溶液體積為1L。下列說法正確的是( )A反應(yīng)后生成NO的體積為33.6 L （標(biāo)況）B所得溶液中c(Fe2)c(Fe3)12C所得溶液中c(NO)2.75 molL1D所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSO49、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究NO與銅粉的反應(yīng)并檢驗(yàn)NO，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持裝置略）。實(shí)驗(yàn)開始前，向裝置中通入一段時(shí)間的N2，排盡裝置內(nèi)的空氣。已知：在溶液中，F(xiàn)eSO4NOFe(NO)SO4（棕色），該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)NO。下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)相關(guān)描述錯(cuò)誤的是A裝置F、I

6、中的試劑依次為水，硫酸亞鐵溶液B裝置J收集的氣體中不含NOC實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先熄滅酒精燈，再關(guān)閉分液漏斗的活塞D若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，則NO與Cu發(fā)生了反應(yīng)10、三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是ANF3是氧化劑，H2O是還原劑BHF是還原產(chǎn)物C還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2:1DNF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體11、常溫下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 與離子濃度變化的關(guān)系如下圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A曲線 M 表示

7、 pH與 lg的變化關(guān)系Ba點(diǎn)溶液中：c(H+) c(OH-)2c(Y2)c(HY-) c(K+)CH2Y 的第二級(jí)電離常數(shù)Ka2(H2Y)104.3D交點(diǎn)b的溶液中：c(H2Y)c(Y2-)c(HY-)c(H+)c(OH-)12、下列說法正確的是（）A葡萄糖與果糖、淀粉與纖維素均互為同分異構(gòu)體B蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C油脂是熱值最高的營養(yǎng)物質(zhì)，可以制造肥皂和油漆D向蛋白質(zhì)溶液中加入濃的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白質(zhì)鹽析13、NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L SO3中含有O原子個(gè)數(shù)為0.6 NAB常溫常壓下，1

8、L 0.1 mol/L CH3CH2OH溶液中含有H原子數(shù)目為0.6 NAC熔融狀態(tài)下，0.2 mol NaHSO4中陰陽離子個(gè)數(shù)之和為0.6 NAD一定條件下，N2與H2充分反應(yīng)得到3.4 g NH3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6 NA14、某物質(zhì)的晶體中含Ti、O、Ca三種元素，其晶胞排列方式如圖所示，晶體中Ti、O、Ca的中原子個(gè)數(shù)之比為（ ）A1：3：1B2：3：1C2：2：1D1：3：315、若在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是、和，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為A1:4B1:2C2:1D4:116、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中含有分

9、子數(shù)目為NAB1mol/LNaOH溶液中含有Na+數(shù)目為NAC7.8gNa2O2中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.1NAD將0.5molN2O4充入密閉容器中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)化成NO2的數(shù)目為NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物K是有機(jī)光電材料中間體。由芳香族化合物A制備K的合成路線如下：已知： 回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是_。(2)C中官能團(tuán)是_。(3)DE的反應(yīng)類型是_。(4)由F生成G的化學(xué)方程式是_。(5)C7H8的結(jié)構(gòu)簡式是_。(6)芳香族化合物X是G的同分異構(gòu)體，該分子中除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其苯環(huán)上只有1種化學(xué)環(huán)境的氫。X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，寫出符合上述要求

10、的X的結(jié)構(gòu)簡式：_。(7)以環(huán)戊烷和烴Q為原料經(jīng)四步反應(yīng)制備化合物，寫出有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式（其他無機(jī)試劑任選）。Q：_；中間產(chǎn)物1：_；中間產(chǎn)物2：_；中間產(chǎn)物3：_。18、糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人體重要的能源物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)它們的性質(zhì)回答以下問題：（1）油脂在酸性和堿性條件下水解的共同產(chǎn)物是_（寫名稱）。（2）蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物具有的官能團(tuán)是_（寫結(jié)構(gòu)簡式）。已知A是人體能消化的一種天然高分子化合物，B和C分別是A在不同條件下的水解產(chǎn)物，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)根據(jù)該信息完成（3）（5）小題。（3）下列說法不正確的是_A1molC完全水解可生成2molBB工業(yè)上常利用反應(yīng)給熱水瓶膽鍍銀C用A進(jìn)行釀酒的

11、過程就是A的水解反應(yīng)過程DA的水溶液可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)E. 反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)（4）1molB完全氧化時(shí)可以放出2804kJ的熱量，請(qǐng)寫出其氧化的熱化學(xué)方程式_。（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A通過反應(yīng)已經(jīng)全部水解，寫出操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論：_。19、實(shí)驗(yàn)室制備溴苯可用如圖所示裝置。填空：（1）關(guān)閉G夾，打開C夾，向裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加適量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)方程式為_。（2）E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為_。（3）F裝置的作用是_。（4）待三頸燒瓶中的反應(yīng)進(jìn)行到仍有氣泡冒出時(shí)松開G夾，關(guān)閉C夾，可以看到的現(xiàn)象是_。（5）反應(yīng)結(jié)束后，拆開裝置，從A口加入適量的NaOH溶

12、液，然后將液體倒入_中（填儀器名稱），振蕩靜置，從該儀器_口將純凈溴苯放出（填“上”或“下”）。20、NaNO2可用作食品添加劑。NaNO2能發(fā)生以下反應(yīng)：3NO2-+2H+=NO3-+2NO+H2O NO2-+Ag+=AgNO2(淡黃色)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行以下探究?；卮鹩嘘P(guān)問題：(l)制取NaNO2反應(yīng)原理：Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3CO2 Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。實(shí)驗(yàn)過程中，需控制B中溶液的pH7，否則產(chǎn)率會(huì)下降，理由是_。往C中通入空氣的目的是_(用化學(xué)方程式表示)。反應(yīng)結(jié)束后，B中溶液經(jīng)

13、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)品、_ 等操作，可得到粗產(chǎn)品晶體和母液。(2)測定粗產(chǎn)品中NaNO2的含量稱取5.000g粗產(chǎn)品，溶解后稀釋至250mL。取出25.00 mL溶液，用0.1000 molL-1KMNO4酸性溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為20.00mL。已知：2MnO4-+6H+5NO2-=5NO3-+2Mn2+3H2O稀釋溶液時(shí)，需使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有 _(填標(biāo)號(hào))。A容量瓶 B量筒 C膠頭滴管 D錐形瓶當(dāng)觀察到_時(shí)，滴定達(dá)到終點(diǎn)。粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_ (用代數(shù)式表示)。21、（一）檢驗(yàn)火柴頭中氯元素的其中一種方法是將火柴頭浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加

14、AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明含氯元素。寫出上述檢驗(yàn)原理的總離子方程式：_。（二）肼(N2H4)作為一種重要的氮?dú)浠衔?，氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)高達(dá)12.5%，完全分解產(chǎn)物為H2和N2，是一種理想的液體氫源。N2H4分解過程中發(fā)生完全分解和不完全分解。完全分解： N2H4(g) N2(g) + 2H2(g) H1 = -50.6 kJmol-1 I不完全分解： 3N2H4(g) 4NH3(g) + N2(g) H2 II反應(yīng)II的焓變不易測量，現(xiàn)查表得如下數(shù)據(jù)：2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) H3 = +92 kJmol-1 (該反應(yīng)實(shí)際未發(fā)生)（1）反應(yīng)II在

15、_(填高溫、低溫或任意溫度)條件下可以自發(fā)進(jìn)行。（2）在體積固定的密閉容器中，以Ir/Al2O3為催化劑，在不同溫度下(催化劑均未失活)分解等量N2H4(一開始體系中無其他氣體)，測得反應(yīng)相同時(shí)間后的N2H4、NH3和H2體積分?jǐn)?shù)如圖1所示：下列說法正確的是_A據(jù)圖可知200時(shí)，反應(yīng) I的活化能低于反應(yīng)II的活化能B300后N2H4的體積分?jǐn)?shù)略有提高，可能由于反應(yīng)II逆向移動(dòng)導(dǎo)致C換用選擇更高的Ni/Ir復(fù)合催化劑可提高N2H4的平衡轉(zhuǎn)化率D400是該制氫工藝比較合適的生產(chǎn)溫度若某溫度下在1 L體積固定的密閉容器中加入1molN2H4，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)H2與NH3的物質(zhì)的量均為

16、0.4mol。請(qǐng)計(jì)算該溫度下反應(yīng) I的平衡常數(shù)KC=_（Kc為用氣體的濃度表示的平衡常數(shù)）若在6001000C下進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)預(yù)測并在上圖中補(bǔ)充H2體積分?jǐn)?shù)的變化趨勢_。（3）近期，來自四位非洲的女孩打造了一臺(tái)靠尿液驅(qū)動(dòng)的發(fā)電機(jī)，其原理是把尿液以電解的方式分離出提供設(shè)備發(fā)電使用的氫氣的技術(shù)，同時(shí)將尿液脫氮（轉(zhuǎn)化為大氣循環(huán)的無污染氣體）減輕生活污水處理。以純尿液為電解液（以NH4+表示尿液中氮元素的存在形式），寫出該電解過程的總反應(yīng)方程式：_2022學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】A飽和CuS溶液中Cu2+的濃度為=molL-1，故A

17、錯(cuò)誤；B由FeS的Ksp=6.310-18、CuS的Ksp=1.310-36可知，二者的組成形式相同，F(xiàn)eS的溶解度大于CuS的溶解度，故B正確；CFeS的Ksp=6.310-18、ZnS的Ksp=1.310-24，向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，首先生成溶解度小的沉淀，因此只有ZnS沉淀生成，故C錯(cuò)誤；D向飽和ZnS溶液中存在ZnS的溶解平衡，加入少量ZnCl2固體，鋅離子濃度增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，但溫度不變，ZnS的Ksp不變，故D錯(cuò)誤；答案選B。2、B【答案解析】A項(xiàng)、因鋁、鐵、鎂都能和鹽酸反應(yīng)生成氣體，其中任意組合都能產(chǎn)生氣體，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、鋁

18、、鐵、鎂中只有鋁可與NaOH溶液反應(yīng)生成無色氣體，故B正確；C項(xiàng)、加入鹽酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，也可能含有鋁，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、鐵單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，三價(jià)鐵離子遇KSCN溶液才呈血紅色，故D錯(cuò)誤；答案選B。3、B【答案解析】A.SO42-和PO43-，兩者的電子數(shù)相等，原子個(gè)數(shù)相等，屬于等電子體，故A不符；B.H2O2的價(jià)電子數(shù)為14和C2H2的價(jià)電子數(shù)為10，所以兩者的價(jià)電子數(shù)不相等，不是等電子體，故B符；C.N2和CO兩者的價(jià)電子數(shù)相等，原子個(gè)數(shù)相等，是等電子體，故C不符；D.SO2和NO2-價(jià)電子數(shù)相等，原子個(gè)數(shù)相等，是等電子體，故D不符。故選B。4、

19、A【答案解析】分析：A項(xiàng)，由原子構(gòu)成的晶體不一定是原子晶體，如稀有氣體構(gòu)成的晶體；B項(xiàng)，分子晶體中的分子間存在范德華力，可能存在氫鍵，不可能含共價(jià)鍵；C項(xiàng)，分子晶體中不一定含共價(jià)鍵，如稀有氣體；D項(xiàng)，分子晶體中分子不一定緊密堆積，如冰晶體。詳解：A項(xiàng)，由原子構(gòu)成的晶體不一定是原子晶體，如稀有氣體構(gòu)成的晶體，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，分子晶體中的分子間存在范德華力，可能存在氫鍵，不可能含共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，分子晶體中不一定含共價(jià)鍵，如稀有氣體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，分子晶體中分子不一定緊密堆積，如冰晶體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。5、C【答案解析】A.在25攝氏度，101 kPa時(shí)，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)

20、定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。定義要點(diǎn)：可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物，如H液態(tài)水，CCO2，C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）生成的是水蒸氣，故H=-1367.0 kJ/mol不是燃燒熱，故A錯(cuò)誤；B.在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)生成1 mol水時(shí)的反應(yīng)熱 叫做中和熱。定義要點(diǎn)：1必須是酸和堿的稀溶液，因?yàn)闈馑崛芤汉蜐鈮A溶液在相互稀釋時(shí)會(huì)放熱；2強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)才能保證H+（aq）+OH-（aq）H2O（l）中和熱均為57.3 kJmol-1，而弱酸或弱堿在中和反應(yīng)中由于電離吸收熱量，其中和熱數(shù)值小于57.3 kJmol-1；3以生成1 mol水

21、為基準(zhǔn)，故NaOH(s)+ HCl(aq) =NaCl(aq) + H2O(l) H57.3kJ/mol中氫氧化鈉為固態(tài)，則H=-57.3kJ/mol不是中和熱，故B錯(cuò)誤；C.恒壓下化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收的熱量稱為反應(yīng)熱，故S（s）+O2（g）SO2（g）中H=-269.8kJ/mol是反應(yīng)熱，故C正確；D.在熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)注反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，故D錯(cuò)誤。故選C。【答案點(diǎn)睛】根據(jù)定義中的要點(diǎn)分析解答。6、C【答案解析】A不正確，SO2數(shù)V形，B不正確，硫原子是sp2雜化，含有1對(duì)孤對(duì)電子，BD都是錯(cuò)誤的，所以正確的答案選C。7、A【答案解析】分析：A、等物質(zhì)的量的氨水和鹽酸混合后所得溶液為

22、氯化銨溶液；B、醋酸為弱酸，濃度不同，電離程度不同；C、pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合后發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨，會(huì)剩余氨水；D、根據(jù)溶液中的電荷守恒分析判斷。詳解：A、等物質(zhì)的量的氨水和鹽酸混合后所得溶液為氯化銨溶液，氯化銨溶液中存在質(zhì)子守恒：c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)，故A正確；B、醋酸濃度越大，電離程度越小，兩種醋酸pH分別為a和a+1，則pH=a的醋酸濃度較大，但電離程度較小，應(yīng)存在c110c2，故B錯(cuò)誤；C、pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合后發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨，剩余氨水，溶液顯堿性，存在：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)，故C錯(cuò)誤；D

23、、醋酸溶液與NaOH溶液相混合后，所得溶液為醋酸鈉溶液，該溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，所得溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，所以(Na+)=c(CH3COO-)，故D錯(cuò)誤；故選A。8、C【答案解析】因?yàn)镠NO3具有強(qiáng)氧化性，可將Fe直接氧化為Fe3，溶液中發(fā)生反應(yīng)：Fe+4H+ NO3-= Fe3+ NO +2H2O，根據(jù)已知n(Fe)=1,5mol，n（H+）=5mol，n(NO3-)=4mol，故Fe過量，按H+含量反應(yīng)計(jì)算，該反應(yīng)消耗1.25mol Fe，5molH+，1.25molNO3- ，生成n(Fe3)= 1.25mol

24、 ，n(NO)= 1.25mol ，剩余n(Fe)=1,5mol-1.25mol =0.25mol，F(xiàn)e與生成的Fe3反應(yīng)：Fe+2Fe3= 3Fe2反應(yīng)消0.25molFe,0.5molFe3，生成0.75mol Fe2+，剩余n(Fe3)= 1.25mol-0.5mol=0.75molA項(xiàng)，生成n(NO)=1.25mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積V=1.25mol22,4mol/L=28L，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，故濃度之比也為，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，所得溶液中n(NO3-)=4mol -1.25mol =2.75 mol ，因?yàn)槿芤后w積為1L溶液中c(NO =n/V=2,75mol/1L=2.75 mol

25、L1，故C正確；D，金屬陽離子有Fe2+、Fe3，陰離子有未參與反應(yīng)的SO42-和反應(yīng)剩余的NO3-，故溶質(zhì)有FeSO4、Fe(NO3)2、Fe2(SO4)3、 Fe(NO3)3，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C。9、B【答案解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖，在裝置E中Cu與稀硝酸反應(yīng)制備NO，實(shí)驗(yàn)開始前向裝置中通入一段時(shí)間的N2排盡裝置內(nèi)的空氣，由于HNO3具有揮發(fā)性，制得的NO中混有HNO3（g）和H2O（g），裝置F用于除去NO中的HNO3（g），裝置G中的無水CaCl2用于干燥NO，裝置H用于探究NO與Cu粉的反應(yīng)，裝置I用于檢驗(yàn)NO。A，裝置F中盛放水除去NO中的HNO3（g），根據(jù)題意用FeSO4溶液檢驗(yàn)

26、NO，裝置I中盛放FeSO4溶液，A項(xiàng)正確；B，檢驗(yàn)NO的反應(yīng)為FeSO4+NOFe（NO）SO4，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，NO不能被完全吸收，NO難溶于水，裝置J的氣體中含有NO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，為了防止倒吸，先熄滅酒精燈，再關(guān)閉分液漏斗的活塞停止通入NO，C項(xiàng)正確；D，若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，說明NO與Cu作用產(chǎn)生了黑色固體，說明NO與Cu發(fā)生了反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查NO的制備、NO的性質(zhì)和NO的檢驗(yàn)，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?shí)驗(yàn)原理是解題的關(guān)鍵，正確分析各裝置的作用是解題的基礎(chǔ)。10、D【答案解析】A在3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反應(yīng)中，NF3中的N元

27、素的原子部分升高變?yōu)镠NO3，部分降低變?yōu)镹O，因此NF3是氧化劑，也是還原劑，而水的組成元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化。所以水不是還原劑，錯(cuò)誤；BHF的組成元素在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化，所以HF不是還原產(chǎn)物，錯(cuò)誤；C根據(jù)方程式可知，在該反應(yīng)中還原劑NF3和氧化劑NF3的物質(zhì)的量之比是1：2，錯(cuò)誤；D NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NO，NO遇空氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色NO2氣體，正確。11、D【答案解析】詳解：A.隨著pH的增大，H2Y的電離程度逐漸增大，溶液中逐漸增大，逐漸減小，lg逐漸增大，lg逐漸減小，因此曲線M表示pH與的關(guān)系，故A正確；B. a點(diǎn)溶液中存在電荷守恒：c(H+) +c(

28、K+)2c(Y2)c(HY-)+c(OH-)，因此 c(H+) c(OH-)2c(Y2)c(HY-) c(K+)，故B正確；CpH=3時(shí)，lg=1.3，則Ka2(H2Y)=104.3,故C正確；D. 交點(diǎn)b的溶液中存在：lg= lg1.3，因此101.3,即c(Y2-)c(HY-),故D錯(cuò)誤；綜合以上分析，本題選D。12、C【答案解析】分析：A淀粉和纖維素的聚合度n不同；B蛋白質(zhì)和油脂一定條件下都能水解，相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物；C根據(jù)油脂的類別與用途分析判斷；D濃的Na2SO4或可以使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，CuSO4溶液可以使蛋白質(zhì)發(fā)生變性。詳解：A葡萄糖和果糖分子式

29、相同結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，淀粉和纖維素的聚合度n不同，不屬于同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，油脂水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故B錯(cuò)誤；C油脂屬于高級(jí)脂肪酸甘油酯，是熱值最高的營養(yǎng)物質(zhì)，用油脂可以制造肥皂和油漆，故C正確；D鹽析一般是指溶液中加入無機(jī)鹽類而使蛋白質(zhì)溶解度降低而析出的過程，濃的Na2SO4或可以使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，CuSO4溶液可以使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故D錯(cuò)誤；故選C。13、D【答案解析】分析：A、標(biāo)況下，三氧化硫?yàn)楣腆w；B. 1 L 0.1 mol/L CH3CH2OH溶液中含有乙醇和水；C、求出NaHSO4的物質(zhì)的量，然后根

30、據(jù)1molNaHSO4中含1mol鈉離子和1mol硫酸氫根離子來分析；D、根據(jù)反應(yīng)生成的氨氣計(jì)算；據(jù)此分析判斷。詳解：A、標(biāo)況下，三氧化硫?yàn)楣腆w，不能根據(jù)其氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B. 1 L 0.1 mol/L CH3CH2OH溶液中含有乙醇和水，水中也存在H原子，含有H原子數(shù)目遠(yuǎn)大于0.6 NA，故B錯(cuò)誤；C、1molNaHSO4中含1mol鈉離子和1mol硫酸氫根離子，故0.2mol硫酸氫鈉中含0.4mol離子即0.4NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、一定條件下，N2與H2充分反應(yīng)得到3.4 g NH3的物質(zhì)的量為0.2mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA個(gè)，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題

31、考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意溶液中包括溶質(zhì)和溶劑。14、A【答案解析】試題分析：利用均攤法計(jì)算晶胞中各原子個(gè)數(shù)，頂點(diǎn)上的Ti原子被8個(gè)晶胞共用，棱上的O原子被2個(gè)晶胞共用，體心的Ca原子被1個(gè)晶胞所有解：如圖，晶胞中頂點(diǎn)上的Ti原子個(gè)數(shù)=8=1，棱上的O原子個(gè)數(shù)=6=3，體心的Ca原子個(gè)數(shù)=1，所以晶體中Ti、O、Ca的原子個(gè)數(shù)之比為1：3：1，故選A15、B【答案解析】利用化合價(jià)升降法將該氧化還原反應(yīng)方程式配平，反應(yīng)方程式為3（NH4）2SO43SO2+N2+4NH3+6H2O，該反應(yīng)中銨根離子和氨氣分子中氮原子的化合價(jià)都

32、是-3價(jià)，化合價(jià)不變，所以則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為1：2，選B。16、C【答案解析】A標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L己烷的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B溶液的體積未知，不能計(jì)算1mol/L NaOH 溶液中含有的Na+數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為=0.1mol，過氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根構(gòu)成，1個(gè)過氧根中含有1個(gè)共價(jià)鍵，故0.1mol過氧化鈉中含0.1NA個(gè)共價(jià)鍵，故C正確；D. 存在N2O4 2NO2平衡，不能完全轉(zhuǎn)化，因此將0.5molN2O4充入密閉容器中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)化成NO2的數(shù)目小于NA，故D錯(cuò)誤；答案選C

33、?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意氣體摩爾體積的使用范圍和條件，對(duì)象是否氣體；溫度和壓強(qiáng)是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 碳碳雙鍵 羧基 消去反應(yīng) +C2H5OH+H2O CH3CCCH3 【答案解析】由第一個(gè)信息可知A應(yīng)含有醛基，且含有7個(gè)C原子，應(yīng)為，則B為，則C為，D為，E為，F(xiàn)為，F(xiàn)與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為，對(duì)比G、K的結(jié)構(gòu)簡式并結(jié)合第二個(gè)信息，可知C7H8的結(jié)構(gòu)簡式為；(7)環(huán)戊烷與氯氣在光照條件下生成，發(fā)生消去反應(yīng)得到環(huán)戊烯。環(huán)戊烯與2-丁炔發(fā)生加成反應(yīng)生成，然后與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成。【題目詳解】根據(jù)上述分析可知：A為，B為，C為，D為，E為，F(xiàn)為，G為，

34、對(duì)比G、K的結(jié)構(gòu)簡式并結(jié)合題中給出的第二個(gè)信息，可知C7H8的結(jié)構(gòu)簡式為。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是。(2)C結(jié)構(gòu)簡式是其中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵和羧基。(3)DE的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)。(4) F為，F(xiàn)與乙醇在濃硫酸存在的條件下加熱，發(fā)生消去反應(yīng)形成G和水，所以由F生成G的化學(xué)方程式是+C2H5OH+H2O。(5)C7H8的結(jié)構(gòu)簡式是。(6)芳香族化合物X是G的同分異構(gòu)體，該分子中除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其苯環(huán)上只有1種化學(xué)環(huán)境的氫。X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，說明分子中含有羧基-COOH，則符合上述要求的X的結(jié)構(gòu)簡式：、。(7)環(huán)戊烷與氯氣在光照條件下生成，與NaOH的乙醇溶液共熱，

35、發(fā)生消去反應(yīng)得到環(huán)戊烯、NaCl、H2O。環(huán)戊烯與2-丁炔發(fā)生加成反應(yīng)生成，然后與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成。其合成路線為。所以Q：CH3CCCH3；中間產(chǎn)物1：；中間產(chǎn)物2：；中間產(chǎn)物3：?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷和合成的知識(shí)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、常見反應(yīng)類型及反應(yīng)條件是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意題給信息的靈活運(yùn)用。18、甘油（或丙三醇） -NH2、-COOH BC C6H12O6(s) +6O2(g) =6CO2(g)+6H2O(l) H=-2804kJ/mol 取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不變藍(lán)證明淀粉已經(jīng)全部水解 【答案解析】（1）油脂在酸性條件下水

36、解成高級(jí)脂肪酸和甘油，在堿性條件下水解成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，油脂在酸性和堿性條件下水解的共同產(chǎn)物是甘油（或丙三醇）；（2）蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物是氨基酸，氨基酸中的官能團(tuán)為NH2和COOH，蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物具有的官能團(tuán)是NH2和COOH；（3）根據(jù)圖，B是光合作用的產(chǎn)物，A是人體能消化的一種天然高分子化合物，B和C分別是A在不同條件下的水解產(chǎn)物，可以推斷出A為淀粉，B為葡萄糖，C為麥芽糖；A項(xiàng)，1mol麥芽糖完全水解可生成2mol葡萄糖，故A正確；B項(xiàng)，工業(yè)上常利用葡萄糖的銀鏡反應(yīng)給熱水瓶鍍銀，即利用反應(yīng)的原理給熱水瓶膽鍍銀，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，A的水解反應(yīng)過程生成了葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反應(yīng)生

37、成乙醇和CO2，不是淀粉水解成乙醇，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，A為淀粉，淀粉溶液屬于膠體，所以可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；E項(xiàng)，反應(yīng)將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，屬于吸熱反應(yīng)，故E正確；答案選BC；（4）葡萄糖燃燒后生成了水和二氧化碳，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C6H12O6(s) +6O2(g) =6CO2(g)+6H2O(l) H=-2804kJ/mol；（5）要證明淀粉已經(jīng)全部水解，即證明水解液中不含淀粉，故檢驗(yàn)的方法為：取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不變藍(lán)證明淀粉已經(jīng)全部水解。19、Br2+HBr 出現(xiàn)淡黃色沉淀 吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸 廣口瓶中的水沿導(dǎo)管進(jìn)入A中、A瓶中液體出現(xiàn)分層 分液漏斗 下 【答案解析】(1)苯和溴反應(yīng)生成溴苯和溴化氫；(2) E中溴化氫和硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀淡黃色沉淀；(3)氫氧化鈉可以吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸； (4)溴化氫極易溶于水