2022學年安徽省六安市舒城中學仁英班高二化學第二學期期末學業(yè)水平測試試題(含解析)

1、2022學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、常溫下，0.1molL-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=110-6，下列敘述正確的是（）A該溶液中水的離子積常數(shù)為11012B該一元酸溶液的pH=1C該溶液中由水電離出的c（H+）=1106molL-1D向該溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c（OH-）均增大2、歷史上

2、最早應用的還原性染料是靛藍，其結構簡式如下，下列關于靛藍的敘述中錯誤的是A該物質是高分子化合物B靛藍由碳、氫、氧、氮四種元素組成C它的分子式是C16H10N2O2D它是不飽和的有機物3、某溫度下,HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.010-4和1.710-5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是A曲線I代表HNO2溶液B溶液中水的電離程度：b點c點C相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同D從c點到d點，溶液中c(HA)c(OH-)c(A-)保持不變（其中HA、A-分別代表相應的酸和酸根離子）4、下列實驗方

3、法正確的是是（ ）A用水鑒別四氯化碳、苯和乙醇B除去乙烷中少量的乙烯：通過酸性高錳酸鉀溶液洗氣C除去苯中少量的苯酚：加足量NaOH溶液，蒸餾D用碘水檢驗淀粉是否已經(jīng)開始水解5、某有機物的結構簡式為下列對其化學性質的判斷中，不正確的是（ ）A能被銀氨溶液氧化B能使KMnO4酸性溶液褪色C1mol該有機物只能與1molBr2發(fā)生加成反應D1mol該有機物只能與1molH2發(fā)生加成反應6、下列物質可以在乘車、船或飛機時較大量隨身攜帶的是A濃硫酸 B高錳酸鉀 C硝酸銨 D食鹽7、化學與生活密切相關，下列說法正確的是（ ）A淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物B合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機高

4、分子材料C利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉葡萄糖乙醇的化學變化過程D向雞蛋清溶液中加入NaCl固體時，因蛋白質變性致溶液變渾濁8、某元素原子價電子構型3d104S2，其應在()A第四周期A族B第四周期B族C第四周期A族D第四周期B族9、下列物質在光照條件下不能發(fā)生化學反應的是A氯水 B溴化銀 C氯化鈉 D氫氣和氯氣混合氣10、為了防止儲存氯氣的鋼瓶被腐蝕，鋼瓶在裝入氯氣前必須A充入稀有氣體B徹底干燥內壁C用鹽酸徹底清洗D除去表層的鐵銹11、安全氣囊逐漸成為汽車的標配，因為汽車發(fā)生劇烈碰撞時，安全氣囊中迅速發(fā)生反應：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2，產(chǎn)生大量的氣體使氣囊迅速彈出，保障駕

5、乘車人員安全。下列關于該反應的說法不正確的是A該反應中NaN3是還原劑，KNO3是氧化劑B氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為151C若有50.5 g KNO3參加反應，則有1 mol N原子被還原D每轉移1 mol e，可生成標準狀況下N2的體積為35.84 L12、下列屬于非電解質的是A乙酸B二氧化碳C氧氣D硫酸鋇13、已知某有機物的結構簡式為CH3CHCHCl,該有機物能發(fā)生( )取代反應 加成反應 消去反應 使溴水褪色 使酸性KMnO4褪色 與AgNO3溶液生成白色沉淀 聚合反應A只有不能發(fā)生B只有不能發(fā)生C以上反應均可發(fā)生D只有不能發(fā)生14、硫化氫(H2S)分子中兩個共價鍵的夾角接近9

6、0，其原因是()共價鍵的飽和性S原子的電子排布共價鍵的方向性S原子中p軌道的形狀ABCD15、從溴乙烷制取1,2二溴乙烷，下列制備方案中最好的是()ACH3CH2BrCH3CH2OHCH2=CH2CH2BrCH2BrBCH3CH2BrCH2BrCH2BrCCH3CH2BrCH2=CH2CH3CH2BrCH2BrCH2BrDCH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH2Br16、將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是（）ABCD二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物H

7、3-亞甲基異苯并呋喃-1(3H)-酮的一種合成路線如下：(1)C中所含官能團名稱為_和_。(2)G生成H的反應類型是_。(3)B的分子式為C9H10O2，寫出B的結構簡式：_。(4)E的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：_。分子中含有苯環(huán)，能使Br2的CCl4溶液褪色；堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有4種不同化學環(huán)境的氫，其中之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。(5)寫出以、P(C6H5)3及N(C2H5)3為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）_。18、已知X、Y、Z、M、R五種元素中，原子序數(shù)依次增大，其結構或性質信息

8、如下表。請根據(jù)信息回答有關問題： 元素結構或性質信息X原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)Y原子核外的L層有3個未成對電子Z在元素周期表的各元素中電負性僅小于氟M單質常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子 R第四周期過渡元素，其價電子層各能級處于半充滿狀態(tài)（1）元素M的原子核外有 _ 種不同運動狀態(tài)的電子；（2）五種元素中第一電離能最高的是_寫元素符號； （3）在Y形成的單質中，鍵與鍵數(shù)目之比為_，在中Z原子的雜化方式為_，其分子的空間構型為 _； （4）R的一種配合物的化學式為。已知在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生AgCl沉淀，此配合物最可能是 _填序號。A BC D19、（1

9、）只用試管和膠頭滴管就可以對下列各組中的溶液進行鑒別的是_(填序號)。AlCl3 溶液和 NaOH 溶液Ca(HCO3)2 溶液和 NaOH 溶液NaAlO2 溶液和鹽酸Al2(SO4)3 溶液和氨水苯與水AgNO3、BaCl2、K2SO4 和 Mg(NO3)2 四種溶液NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3四種溶液NaHCO3 溶液與稀硫酸（2）按以下實驗方案可從海洋物質樣品中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。則(1)(2)(3)(4)的分離提純方法依次為_、_、_、_。（3）下列說法正確的是_(填序號)。常壓蒸餾時，加入液體的體積可超過圓底燒瓶容積的三分之二除去銅粉中混有 CuO 的實驗

10、操作是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥將 Cl2 與 HCl 的混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2用 CCl4 萃取碘水中的 I2 的實驗操作是先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層濾液若渾濁，可能是液面高于濾紙邊緣造成的NaCl 溶液蒸發(fā)時可以加熱至蒸干為止蒸餾時，可以把溫度計插入混合液體中可以用酒精萃取碘水中的I2。CCl4 萃取溴水中溴時，靜置分層后上層為橙紅色，分液時，從上口先倒出上層液體20、用質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 gcm3)配制成1 molL1的稀鹽酸?，F(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220 mL，試回答下列問題：(1)配制稀鹽酸時，應選用容量為_mL的容

11、量瓶。(2)在量取濃鹽酸時宜選用下列量筒中的_。A5 mL B10 mL C25 mL D50 mL(3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：(將操作補充完整)等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線12 cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，_。在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是(填序號)_。(4)若用1mol/L HCl溶液潤洗容量瓶，再轉移溶液，所配置的溶液濃度將_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。21、FeCl3蝕刻液由FeCl3和鹽酸

12、等組成，可用于蝕刻銅及銅合金等。（1）加入鹽酸可抑制Fe3+及生成的Cu2+的水解， Fe3+水解的離子方程式為_。（2）FeCl3溶液蝕刻銅的化學方程式為_。（3）測定某廢蝕刻液中Cu2+含量的實驗步驟如下：量取25.00mL廢蝕刻液，加入足量的NH4HF2（掩蔽Fe3+，消除干擾），加入稍過量KI溶液（2Cu2+4I=2CuI+ I2），在暗處靜置5min，然后用0.02000molL1Na2S2O3標準溶液滴定（I2+2S2O=2I+S4O），接近終點時，加入淀粉和10mL10%NH4SCN溶液（CuI可吸附少量I2， CuSCN不吸附I2），繼續(xù)滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液20.

13、00mL。不加NH4HF2會導致測得的銅的含量_（填：“偏高”“偏低”或“不變”）。通過計算確定該廢蝕刻液中銅的含量（單位gL1，寫出計算過程）_。2022學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】A. 常溫下，水的離子積常數(shù)為11014，A錯誤；B. 根據(jù)c（OH-）/c（H+）=110-6和c（OH-）c（H+）=10-14可解得c（H+）=0.0001mol/L，HA為弱酸，pH1，B錯誤；C. 根據(jù)c（OH-）/c（H+）=110-6和c（OH-）c（H+）=10-14可解得c（H+）=0.0001mol/L，HA為弱酸，該溶液中由水電

14、離出的c（H+）=c（OH-）=Kw/0.0001=10-10mol/L，C錯誤；D.根據(jù)一元酸HA電離的方程式：HAH+A-，加入一定量NaA晶體，則A-的濃度增大，所以平衡逆向移動，所以氫離子濃度減小，c（OH-）增大；加水稀釋，溶液中氫離子濃度減小，所以c（OH-）增大，D正確；綜上所述，本題選D?！敬鸢更c睛】室溫下，水電離產(chǎn)生的c(H+)10-7 mol/L或c(OH-)10-7 mol/L，溶液可能為水解的鹽，促進了水的電離。2、A【答案解析】分析：該有機物由結構簡式可知，含C、H、O、N四種元素，由結構簡式可確定分子式，分子中含有碳碳雙鍵，根據(jù)分子式結合高分子的定義判斷不屬于高分子

15、化合物。詳解：A該有機物相對分子質量較小，而高分子化合物的相對分子質量一般在10000以上，該有機物不是高分子化合物，A錯誤；B由結構簡式可知靛藍由碳、氫、氧、氮四種元素組成，B正確；C由結構簡式可知分子式是C16H10N2O2，C正確；D由結構可知，該分子含有碳碳雙鍵，屬于不飽和的有機物，D正確；答案選A。3、D【答案解析】根據(jù)HNO2和CH3COOH的電離平衡常數(shù)，推出HNO2的酸性強于CH3COOH，相同pH、相同體積時，稀釋相同倍數(shù)，酸性強的pH變化大，即曲線II為HNO2的稀釋曲線，曲線I為CH3COOH的稀釋曲線，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A、根據(jù)HNO2和CH3COOH的電離平衡常數(shù)

16、，推出HNO2的酸性強于CH3COOH，相同pH、相同體積時，稀釋相同倍數(shù)，酸性強的pH變化大，即曲線II為HNO2的稀釋曲線，曲線I為CH3COOH的稀釋曲線，故A錯誤；B、b點pH小于c點，說明b點溶液中c(H)大于c點溶液中c(H)，即溶液水的電離程度：c點大于b點，故B錯誤；C、HNO2的酸性強于CH3COOH，相同pH時，c(CH3COOH)c(HNO2)，即等體積、等pH時，與NaOH恰好中和時，CH3COOH消耗NaOH多，則此時，CH3COONa溶液中Na+含量較多，故C錯誤；D、c(HA)c(OH-)c(A-)=c(HA)c(OH-)c(H+)c(A-)c(H+)=KwKa，

17、Kw、Ka只受溫度的影響，因此從c點到d點，該比值保持不變，故D正確；答案選D?！敬鸢更c睛】本題的易錯點是選項C，學生認為兩種溶液的pH相同，體積相同，所以消耗的氫氧化鈉的物質的量相同，錯選C，忽略了兩種酸的酸性不同，根據(jù)圖像，推出HNO2的酸性強于CH3COOH，即相同pH時，c(CH3COOH)c(HNO2)，然后分析。4、A【答案解析】A. 四氯化碳與水不相溶，液體分層，有機層在下層；苯與水不相溶，液體分層，有機層在上層；乙醇和水互溶不分層，現(xiàn)象各不相同，可用水鑒別，A項正確；B. 乙烯會被酸性KMnO4溶液被氧化生成CO2氣體，引入新雜質，應用溴水除雜，B項錯誤；C. 苯酚與NaOH溶

18、液反應生成的苯酚鈉易溶于水，與苯出現(xiàn)分層，用分液分離，C項錯誤；D. 淀粉遇I2變藍，不可以用碘水檢驗淀粉是否已經(jīng)開始水解，D項錯誤；答案選A。5、D【答案解析】該有機物中含有C=C和-CHO，可發(fā)生加成、加聚、氧化等反應，以此解答該題?！绢}目詳解】A.因含有-CHO，可發(fā)生銀鏡反應，故A正確；B.含有C=C和-CHO ，都可被KMnO4酸性溶液氧化，故B正確；C.C=C可與溴水發(fā)生加成反應， -CHO 可與溴發(fā)生氧化還原反應，但1mol該有機物只能與1molBr2發(fā)生加成反應，故C正確；D. C=C和-CHO 都能與氫氣發(fā)生加成反應，則1mol該有機物能與2molH2發(fā)生加成反應，故D錯誤。

19、答案選D。6、D【答案解析】分析：本題考查化學藥品的安全，根據(jù)物質是否危險分析各選項。詳解：A項，濃硫酸具有腐蝕性，強氧化性，吸水脫水性，非常危險，因此不能隨身攜帶乘車、船或飛機，故A項錯誤；B項，高錳酸鉀具有強氧化性，很危險，因此不能隨身攜帶乘車、船或飛機，故B項錯誤；C項，硝酸銨易爆炸，因此不能隨身攜帶乘車、船或飛機，故C項錯誤；D項，食鹽沒有腐蝕性或者是易燃易爆等的性質，比較安全，因此可以適量的隨身攜帶乘車、船或飛機，故D項正確；綜上所述，本題正確答案為D。7、C【答案解析】A因淀粉、纖維素屬于高分子化合物，油脂不是高分子化合物，選項A錯誤； B合成纖維、人造纖維都屬于有機高分子材料，碳

20、纖維是碳的單質，不屬于有機高分子材料，選項B錯誤；C. 糧食釀酒是糧食中的淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，均為化學變化，選項C正確；D. NaCl是輕金屬鹽，向雞蛋清溶液中加入NaCl(s)時發(fā)生鹽析，則溶液變渾濁，雞蛋清不發(fā)生變性，選項D錯誤；答案選C。8、B【答案解析】價電子構型為3d104S2的元素，原子核外電子排布式為Ar 3d104S2的元素，其質子數(shù)為30，為Zn元素，則30-2-8-8=12，處于第四周期第12列，故處于周期表中第四周期B族；本題答案選B。9、C【答案解析】A. 在光照條件下氯水中的次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，A錯誤；B. 在光照條件下溴化銀分

21、解生成銀和單質溴，B錯誤；C. 在光照條件下氯化鈉不能發(fā)生化學反應，C正確；D. 在光照條件下氫氣和氯氣混合氣會發(fā)生爆炸生成氯化氫，D錯誤。答案選C。10、B【答案解析】潮濕的氯氣容易與鐵發(fā)生化學反應，因此為了防止儲存氯氣的鋼瓶被腐蝕，鋼瓶在裝入氯氣前必須徹底干燥內壁。答案選B。11、C【答案解析】A.在反應中，疊氮化鈉里氮的化合價由-1/3價升高到0價，KNO3中的氮由+5價也降到了0價。所以NaN3是還原劑，硝酸鉀是氧化劑，A錯誤；B.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氮氣。16mol N2中有1mol N2來自硝酸鉀，15molN2來自于NaN3，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為151，B錯誤

22、；C.硝酸鉀中的氮原子全部被還原，所以硝酸鉀的物質的量和被還原的氮原子的物質的量相等。50.5克硝酸鉀即0.5mol KNO3參加反應，那么被還原的N即為0.5mol，C正確；D.從反應可以看出，每轉移10mol電子，生成16mol N2，所以轉移1mol電子，就會生成1.6mol N2，標準狀況下為35.84L，D錯誤；故合理選項為C。12、B【答案解析】A. 乙酸是溶于水能導電的化合物，屬于電解質，A不符合題意； B. 雖然二氧化碳的水溶液能導電，但導電的離子由碳酸電離產(chǎn)生而不是二氧化碳自身電離的，二氧化碳是非電解質，B符合題意； C. 氧氣是單質，既不是電解質也不是非電解質，C不符合題意

23、； D. 硫酸鋇是電解質，D不符合題意；答案選B。13、A【答案解析】根據(jù)有機物的結構簡式可知，CH3CHCHCl分子中含有的官能團為碳碳雙鍵和氯原子，能夠表現(xiàn)烯烴和氯代烴的性質?！绢}目詳解】根據(jù)有機物的結構簡式可知，分子中含有的官能團為碳碳雙鍵和氯原子，所以可發(fā)生加成反應、取代反應、消去反應、加聚反應，也能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，但和硝酸銀溶液不反應，故選A。【答案點睛】本題考查有機物的結構與性質，準確判斷出分子中含有的官能團，結合官能團的結構和性質分析是解答關鍵。14、D【答案解析】S原子的價電子排布式是3s23p4，有2個未成對電子，并且分布在相互垂直的3px和3py軌道中，當與兩

24、個H原子配對成鍵時，形成的兩個共價鍵間夾角接近90，這體現(xiàn)了共價鍵的方向性，這是由p軌道的形狀決定的；故選D。15、D【答案解析】在有機物的制備反應中，應選擇的合成路線是步驟盡量少，合成產(chǎn)率盡量高，據(jù)此解答即可?！绢}目詳解】A轉化中發(fā)生三步轉化，較復雜，消耗的試劑多，反應需要加熱，選項A不選；B轉化中發(fā)生取代反應的產(chǎn)物較多，引入雜質，且反應不易控制，選項B不選；C轉化中發(fā)生三步轉化，較復雜，且最后一步轉化為取代反應，產(chǎn)物不容易控制純度，選項C不選；D、步驟少，產(chǎn)物純度高，選項D選。答案選D。【答案點睛】本題以有機物的合成考查化學實驗方案的評價，側重有機物的結構與性質的考查，注意官能團的變化分析

25、發(fā)生的化學反應即可。16、C【答案解析】對NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，當?shù)渭欲}酸時，先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再發(fā)生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，有二氧化碳氣體生成，利用物質的量的關系并結合圖象解析?！绢}目詳解】0.4g NaOH的物質的量為0.4g40gmol-1=0.01mol和1.06gNa2CO3的物質的量為1.06g106gmol-1=0.01mol，則A、0.1L鹽酸與氫氧化鈉反應沒有氣體生成，但碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉時也沒有氣體生成，則圖象與反應不符，故A錯誤；B、圖象中開始反

26、應即有氣體生成，與反應不符，故B錯誤；C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，首先和NaOH反應生成水和氯化鈉，當?shù)稳?.1L時，兩者恰好反應完全；繼續(xù)滴加時，鹽酸和Na2CO3開始反應，首先發(fā)生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，當再加入0.1L時，此步反應進行完全；繼續(xù)滴加時，發(fā)生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；此時開始放出氣體，正好與圖象相符，故C正確；D、因碳酸鈉與鹽酸的反應分步完成，則碳酸鈉與鹽酸先反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，此時沒有氣體生成，則圖象與反應不符，故D錯誤；故選C?！敬鸢更c睛】此題考查了元素化合物、圖象數(shù)據(jù)的處理知識，

27、解答此題的易錯點是，不能準確理解向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的反應，是分步進行的，首先發(fā)生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；進行完全后，再發(fā)生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2。二、非選擇題（本題包括5小題）17、酯基 溴原子 消去反應 或 【答案解析】(1)根據(jù)C的結構簡式判斷其官能團；(2)根據(jù)G、H分子結構的區(qū)別判斷反應類型；(3)A是鄰甲基苯甲酸，A與甲醇在濃硫酸存在條件下加熱，發(fā)生酯化反應產(chǎn)生B；(4)根據(jù)同分異構體的概念及E的結構簡式和對其同分異構體的要求可得相應的物質的結構簡式；(5)苯酚與氫氣發(fā)生加成反應產(chǎn)生環(huán)己醇，環(huán)己醇一部分被催化氧化產(chǎn)生環(huán)己酮，另一

28、部分與HBr發(fā)生取代反應產(chǎn)生1-溴環(huán)己烷，1-溴環(huán)己烷發(fā)生題干信息反應產(chǎn)生，與環(huán)己酮發(fā)生信息反應得到目標產(chǎn)物?！绢}目詳解】(1)由C結構簡式可知其含有的官能團名稱是酯基、溴原子；(2)由與分析可知：G與CH3COONa在乙醇存在時加熱，發(fā)生消去反應產(chǎn)生和HI；(3)A是鄰甲基苯甲酸，A與甲醇在濃硫酸存在條件下加熱，發(fā)生酯化反應產(chǎn)生B；是鄰甲基苯甲酸甲酯，結構簡式是；(4)E結構簡式為：，其同分異構體要求：分子中含有苯環(huán)，能使Br2的CCl4溶液褪色，說明含有不飽和的碳碳雙鍵；堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有4種不同化學環(huán)境的氫，其中之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明是苯酚與酸

29、形成了酯；則該物質可能為或；(5)苯酚與氫氣在Ni催化下，加熱，發(fā)生加成反應產(chǎn)生環(huán)己醇，環(huán)己醇一部分被催化氧化產(chǎn)生環(huán)己酮，另一部分與HBr發(fā)生取代反應產(chǎn)生1-溴環(huán)己烷，1-溴環(huán)己烷與P(C6H5)3發(fā)生題干信息反應產(chǎn)生，與在N(C2H5)3發(fā)生信息反應得到目標產(chǎn)物。所以由合成路線流程圖為：?！敬鸢更c睛】本題考查了有機物的推斷與合成的知識。掌握有機物官能團的結構對性質的決定作用，的物質推斷的關鍵，題目同時考查了學生接受信息、利用信息的能力。18、17N1：2V型B【答案解析】已知X、Y、Z、M、R五種元素中，原子序數(shù)XYZMR，X元素原子原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，核外電子排布為，則X為C

30、元素；Y元素原子核外的L層有3個未成對電子，核外電子排布為，則Y為N元素；Z元素在元素周期表的各元素中電負性僅小于氟，則Z為O元素；M元素單質常溫、常壓下是氣體,原子的M層上有1個未成對的p電子,原子核外電子排布為，則M為Cl；第四周期過渡元素，其價電子層各能級處于半充滿狀態(tài)，應為Cr元素，價層電子排布式為?！绢}目詳解】(1)M為Cl，原子核外電子排布為共有17種不同運動狀態(tài)的電子，有5種不同能級的電子；(2)同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，注意同一周期的第A元素的第一電離能大于第A族的，第A族的大于第A族的，因為N原子的2p

31、能級電子為半充滿，為較穩(wěn)定的結構,則N的第一電能較大；(3)根據(jù)題意知Y的單質為N2，其中氮氮之間存在1個鍵和2個鍵，因此鍵與鍵數(shù)目之比為1:2。中心氧原子有6個價電子，兩個Cl分別提供一個電子，所以中心原子價電子對數(shù)，中心O原子雜化為雜化，空間構型為V型；(4)Cr的最高化合價為+6，氯化鉻和氯化銀的物質的量之比是，根據(jù)氯離子守恒知，則化學式中含有2個氯離子為外界離子，剩余的1個氯離子是配原子，所以氯化鉻的化學式可能為?！敬鸢更c睛】19、 過濾 分液 蒸發(fā)結晶 蒸餾 【答案解析】(1)只用試管和膠頭滴管就可以對下列各組中的兩種溶液進行鑒別，則物質之間添加順序不同，發(fā)生反應產(chǎn)生的現(xiàn)象不同，以此

32、來解答；(2)由實驗流程可知，步驟(1)是分離固液混合物，其操作為過濾，步驟(2)分離互不相溶的液體混合物，需進行分液，要用到分液漏斗；步驟(3)是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)結晶，需要蒸發(fā)皿；步驟(4)是從有機化合物中，利用沸點不同采取蒸餾得到甲苯，以此來解答；(3)結合常見的混合分離提純的基本操作分析判斷?！绢}目詳解】(1)向AlCl3溶液加NaOH溶液，先有沉淀后沉淀消失，而向NaOH溶液中加AlCl3溶液，先沒有沉淀后生成沉淀，現(xiàn)象不同，能鑒別，故選；Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液，改變加入順序均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故不選；向NaAlO2溶液加鹽酸，先有沉淀后沉淀消

33、失，而向鹽酸中加NaAlO2溶液，先沒有沉淀后生成沉淀，現(xiàn)象不同，能鑒別，故選；Al2(SO4)3溶液和氨水，改變加入順序均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故不選；苯與水互不相溶，苯的密度比水小，只有分別取少量混在一起，上層的為苯，下層為水，能鑒別，故選；AgNO3、BaCl2、K2SO4 和 Mg(NO3)2 四種溶液相互兩兩混合，只有Mg(NO3)2溶液與其余三種溶液混合無現(xiàn)象，可鑒別出Mg(NO3)2溶液，剩余三種無法鑒別，故不選；在NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3四種溶液中FeCl3是棕黃色溶液，只要觀察就可確定，取剩余三種溶液各少量分別與FeCl3混合，有白色沉淀生成的

34、是AgNO3溶液，再取剩余二種溶液各少量分別與AgNO3溶液混合，有白色沉淀生成的是NaCl，剩下的為NaNO3，可鑒別，故選；NaHCO3 溶液與稀硫酸正反混合滴加現(xiàn)象相同，均有無色氣體放出，無法鑒別，故不選；故答案為；(2)由分析可知，(1)(2)(3)(4)的分離提純方法依次為過濾、分液、蒸發(fā)結晶、 蒸餾；(3)常壓蒸餾時，圓底燒瓶中加入液體的體積不能超過容積的三分之二，故錯誤；稀硝酸也能溶解Cu，除去銅粉中混有 CuO 的實驗操作應加入稀鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥，故錯誤；飽和食鹽水可以除去Cl2中的HCl，但得到的Cl2含有水蒸氣，并不純凈，故錯誤；用 CCl4 萃取碘水中的 I2 ，振蕩分層后，有機層在下層，則先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層，故正確；液面高于濾紙邊緣，會使部分液體未經(jīng)過濾紙的過濾直接流下，該操作會使濾液仍然渾濁，故正確；NaCl 溶液蒸發(fā)結晶時當出現(xiàn)多量晶體時停止加熱，利用余熱使剩余水份蒸干，故錯誤；蒸餾時，溫度計的作用是測蒸氣的溫度，插到蒸餾