單元2金屬的性質(zhì)

1、寫出些列反應(yīng)的化學(xué)方程式：1、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁2、酒精燃燒3、過氧化氫制氧氣4、實驗室制制取二氧化碳5、甲烷燃燒6、碳酸鈣高溫分解7、高錳酸鉀制氧氣8、氯酸鉀制氧氣9、一氧化碳還原氧化銅10、實驗室制氫氣家中所用的金屬制品所用的金屬材料干電池負極的金屬用于制造電線、電纜鐵欄桿外層的“銀粉”溫度計中的銀白色液體熱水瓶內(nèi)膽銀白色金屬巧克力、糖果的包裝紙銅（ Cu ）汞（ Hg ）鋁（ Al ）銀（ Ag ）鋅（ Zn ）鋁（ Al ）鋁（ Al ）金屬材料包括純金屬和它們的合金金屬材料的發(fā)展史人類使用金屬的歷史，由早到晚的順序是:銅、鐵、鋁現(xiàn)在金屬的生產(chǎn)量和使用量由多到少的順序是：鐵、鋁

2、、銅注意：金屬氧化物不屬于金屬材料金屬的物理性質(zhì)金屬的一些共性和特性：1、大多數(shù)金屬是銀白色，銅為紫紅色，金為黃色，鐵粉為黑色2、常溫下，大多數(shù)金屬為固體（汞為液體）3、有金屬光澤4、電和熱的良導(dǎo)體5、大多有良好的延展性6、密度、熔點、硬度各不相同使用是否便利 資源 廢料是否易于回收 價格 是否美觀 對環(huán)境的影響 考慮物質(zhì)的用途時，首先要考慮物質(zhì)的_，還需要考慮那些因素？性質(zhì)金 屬 之 最地殼中含量最高的金屬元素人體中含量最高的金屬元素目前世界年產(chǎn)量最高的金屬導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬硬度最高的金屬熔點最高的金屬熔點最低的金屬密度最大的金屬密度最小的金屬鋁鈣銀鐵鉻汞鎢鋰鋨二、合金1.合金定義:問題

3、：是否任何兩種金屬或幾種金屬都能制成合金呢？請判斷：已知鐵的熔點是1535，鉀的沸點是774，能否制得鐵和鉀的合金呢？請判斷：（1）合金一定是混合物。 （2）合金中一定含金屬。 （3）合金中一定只含金屬。 在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬就可以制得具有金屬特征的合金 。常見的鐵合金:生鐵和鋼的比較 生鐵鋼碳元素含量2%4.3%0.03%2% 機械性能機械性能硬而脆、無韌性、可鑄不可鍛堅硬、韌性大、塑性好、可鑄、可鍛、可壓延（1）生鐵與鋼的主要區(qū)別？含碳量不同（2）生鐵與鋼的性能相同嗎？不同（3）生鐵冶煉成鋼主要要解決的問題是什么？降低碳含量百煉成鋼合金的優(yōu)點合金的強度和硬度比組成它們的純金屬更

4、高，抗腐蝕性能也更好，熔點低，因此，合金有更廣泛的用途看課本P6表8-2第八單元 金屬和金屬材料民家中學(xué)化學(xué)組課題2:金屬的化學(xué)性質(zhì) 一.金屬與氧氣的反應(yīng) 在氧氣的化學(xué)性質(zhì)中，我們學(xué)習(xí)了哪幾種金屬和氧氣的反應(yīng)？你還能回憶起這些反應(yīng)的現(xiàn)象嗎？實驗 現(xiàn)象反應(yīng)方程鎂與氧氣常溫反應(yīng)鋁與氧氣常溫反應(yīng)鐵在氧氣中燃燒銅在空氣中加熱鎂條放置在空氣中表面會逐漸變暗鋁條放置在空氣中表面會逐漸變暗劇烈燃燒，火星四射，放熱生成 黑色的固體不燃燒，表面由紅色變成黑色2Mg+O2= 2MgO4Al + 3O2= 2Al2O33Fe+2O2= Fe3O4點燃2Cu+O2= 2CuO【化學(xué)涵義】金很不活潑即使在高溫下也不與氧

5、氣反應(yīng)。 “真金不怕火煉”的涵義：【喻意】比喻意志堅強的人經(jīng)得起任何考驗。 【傳說】古代一個大戶遭了火災(zāi)，家里的東西都沒剩下，銅的鐵的銀的金的器皿首飾，一樣不剩。在灰燼中，只找到不少金餅，后來稱量金餅的重量，和以前的金器皿首飾重量一樣。所以當(dāng)時人們就認為，別的東西都能燒化，就金子燒不化。這里的“燒化”不是指融化，實際是指化學(xué)變化，別的東西都在大火中變化不見了，只有金子，雖然變了形，可依然金光閃閃，重量依舊。 討論鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時能與氧氣反應(yīng)。小結(jié)：分析

6、與討論為什么不同的金屬與氧氣反應(yīng)時的難易程度和劇烈程度會不同呢?不同的金屬活潑程度(即金屬活動性)不一樣。越活潑的金屬越容易與別的物質(zhì)起反應(yīng)，且反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈?；顒有裕烘V、鋁 鐵、銅 金判斷金屬活動性的方法一：金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度聯(lián)系生活為什么鋁制品不易生銹？鋁很容易跟氧氣反應(yīng)，生成一層致密而堅固的氧化鋁薄膜。這層薄膜可以阻止內(nèi)部的鋁跟氧氣接觸，從而對鋁制品起到保護作用。4Al +3O2 = 2Al2O3為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？ 若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用。思考：二、金屬與酸的反應(yīng)實驗探究： 1.在4只試管里分別放入兩小塊鎂、鋅、鐵、銅，再分

7、別加入約5mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷反應(yīng)后生成了什么氣體？（用燃著的小木條放在試管口檢驗） 2. 用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。 友情提示：實驗操作要規(guī)范，取用稀鹽酸 和稀硫酸一定要小心奧！ 金屬稀鹽酸（稀硫酸）現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂 鋅 鐵 銅無現(xiàn)象放出氣泡最迅速，反應(yīng)最劇烈。放出氣泡速度次之反應(yīng)較為劇烈。少量氣泡，反應(yīng)慢，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2

8、1、哪些金屬與鹽酸反應(yīng)？ 哪些不與鹽酸反應(yīng)？2、根據(jù)是否與酸反應(yīng)，可把這四種金屬分成幾類？3、與酸反應(yīng)的劇烈程度如何？誰最活潑？我最活潑！我的金屬活動性最強判斷金屬活動性的方法二：金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度God Save Me！為什么受傷總是我！無所謂，我無所謂我得意的笑又得意的笑金屬活動性順序MgZn Fe Cu1、大多數(shù)金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)； 金屬 + 酸 金屬化合物 + H2 結(jié)論：2、判斷金屬活動性的方法二：可根據(jù)金屬是否與酸反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動性強弱； 分析鎂、鋅、鐵和鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別（如單質(zhì)、化合物）的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點？和

9、我們學(xué)過的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)一樣嗎？Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 單質(zhì) 化合物 化合物 單質(zhì) 置換反應(yīng)由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。1、概念：2、置換反應(yīng)的特點：A+BCB+AC化合反應(yīng)：+分解反應(yīng)：+HCl+ Al1、搶占位置： Cl+ AlH2、定化學(xué)式：AlCl3+H2例：3、配 平：6HCl+2

10、Al2AlCl3+3H2HCl+ AlHCl+ Al小試牛刀試判斷下列物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)類型:A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng)（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 （ ）（2）H2CO3=CO2+H2O （ ）（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （ ）（4）CaO+H2O=Ca(OH)2 （ ）CBCA不是是Al + H2SO4 = Al2 (SO4)3 + H2Al + HCl = AlCl3 + H2判斷下面化學(xué)反應(yīng)屬于置換反應(yīng)嗎？ 加熱CO + CuO = Cu + CO2高溫C + 2CuO = 2Cu + CO2是是2623233加熱H2 + CuO = Cu +

11、H2O是三、金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)（即金屬與鹽溶液的反應(yīng)）實驗探究1.把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會觀察有什么現(xiàn)象？2.把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生？3.把一根用砂紙打磨過的鐵絲浸入硫酸銅溶液中，過一會觀察有什么現(xiàn)象？4.把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生？實驗現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中 鋁絲表面覆蓋一層紫紅色物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色。2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3CuCu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無

12、色逐漸變?yōu)樗{色。實驗現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鐵絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中 鐵絲表面覆蓋一層紫紅色物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色。Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu不反應(yīng)Al Cu Ag金屬活動性由強減弱2、通過上述探究，你能得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序嗎？1、上述能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式的特點是什么？它們屬于那種反應(yīng)類型？一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。置換反應(yīng)3、你能從上述實驗找出判斷金屬活動性的方法嗎？判斷金屬活動性的方法三：金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)3.鎂和稀硫酸的反應(yīng)，1.鋅和稀硫酸的反應(yīng)聽寫下列化學(xué)方程式：5.鐵和稀硫酸的反應(yīng)，7.鋁和鹽酸酸的反

13、應(yīng)，9.鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)的反應(yīng)，8.銅和硝酸銀溶液的反應(yīng)10、銅和氧氣的反應(yīng)6、鋁和硫酸銅溶液的反應(yīng)4.鋁在常溫下和氧氣的反應(yīng)2.鐵在氧氣中燃燒四、金屬在溶液中的活動性順序： k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au鉀 鈣 鈉 鎂 鋁, 鋅 鐵 錫 鉛 (氫), 銅 汞 銀 鉑 金. 金屬活動性由強逐漸減弱這是重點！應(yīng)用依據(jù)：、在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。、在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫、在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。酸：是指稀硫酸、

14、鹽酸，不是濃硫酸和硝酸（金屬與濃硫酸和硝酸等反應(yīng)時,不產(chǎn)生氫氣）（2）判斷金屬跟酸反應(yīng)時的要點金屬：鐵與酸反應(yīng)，生成+2價的亞鐵化合物（3）判斷金屬跟金屬化合物溶液反應(yīng)時要點金屬化合物(鹽)必須是可溶的，金屬不用K、Ca、Na等。這些金屬常溫下和水發(fā)生應(yīng)，而不能置換金屬化合物溶液 的金屬。（1）適用范圍金屬活動性順序僅適用于在水溶液中的反應(yīng)。鐵與金屬化合物溶液反應(yīng)，生成+2價的亞鐵1.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫出相關(guān)化學(xué)方程式。1）銀與稀鹽酸 2）鋅與硫酸銅溶液 3）銅與硫酸鋅溶液 4）鋁與硝酸銀溶液5）銀與氯化銅溶液 6）鎂與硫酸亞鐵溶液解答：可發(fā)生反應(yīng)的：（2）（4）（6）(2)Z

15、n + CuSO4 = Cu + ZnSO4(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe四、金屬活動性順序的應(yīng)用： 應(yīng)用1判斷溶液中的置換反應(yīng)能否發(fā)生及反應(yīng)現(xiàn)象2、不能由金屬跟鹽酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是（）AMgCl2 BFeCl3CCuCl2DZnCl23、在盛有硫酸亞鐵溶液的試管里，浸入一根潔凈的銅絲，過一段時間后，取出銅絲觀察，銅絲表面。在盛有硫酸銅溶液的試管里，浸入一塊鐵絲，過一會兒取出，觀察到的現(xiàn)象為 。在盛有硝酸銀溶液的試管里，浸入一跟潔凈的銅絲，觀察到的現(xiàn)象為 ，化學(xué)方程式為 。 無現(xiàn)象B、C鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出，

16、溶液由藍色變?yōu)闇\綠色。銅絲表面有銀白色物質(zhì)析出，溶液由無色變?yōu)樗{色Cu +2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag 4、下列置換反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是 （ ）A.2Fe+3CuCl2 = 2FeCl3 +3Cu B. 2Na+CuSO4 = Cu+Na2SO4C. Zn +2AgNO3 =2Ag + Zn(NO3)2 D. Cu+ 2AgCl= CuCl2 + 2AgCK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au鐵與鹽溶液反應(yīng)時,生成亞鐵鹽鈉與鹽溶液反應(yīng)時,先與水反應(yīng)金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng),鹽必須是可溶的符合金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的條件3.CO

17、2C +O2點燃C + CO2 2CO 高溫CO+Fe3O4 = Fe +CO24 34高溫Fe + CuSO4= FeSO4 + CuFe + 2HCl = FeCl2 + H2 化合反應(yīng) 化合反應(yīng) 置換反應(yīng) 置換反應(yīng) 1、鋁制品表面有一層致密的氧化鋁薄膜，阻礙鋁進一步被氧化。若用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用。2、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，會造成波爾多液變質(zhì)，容器被腐蝕3Fe+2O2=Fe3O4點燃化合反應(yīng)4.2Mg + O2 = 2MgO點燃Mg + 2HCl =MgCl2 + H22Cu + O2 = 2CuO置換反應(yīng) 化合反應(yīng) 化合反應(yīng) Zn

18、+ CuSO4= ZnSO4 + Cu5.Al +3Ag NO3 =Al(NO3)3 + 3Ag置換反應(yīng) 置換反應(yīng) .欲除去銅粉中的鐵粉有多種方法，請舉例幾種：1） ；2） ；3） 。加入足量的稀鹽酸中，當(dāng)反應(yīng)至沒有氣泡時，過濾。加入足量的硫酸銅溶液中，至鐵完全反應(yīng)。用磁鐵吸引鐵粉達到分離的目的。6、填寫下列表格（括號內(nèi)為雜質(zhì)）混合物除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式主要操作步驟銅粉（Fe）FeCl2溶液（CuCl2)Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 溶解、過濾、洗滌溶解、過濾練習(xí)：下列除去雜質(zhì)的方法中，錯誤的是物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法A稀硫酸銅過濾BFeSO4溶液稀硫酸過量F

19、e、過濾CFeCl2溶液CuCl2過量鐵粉、過濾D二氧化碳一氧化碳點燃D 1.有X Y Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中， X 溶解并產(chǎn)生氫氣,Y不反應(yīng);如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,過一會兒,在Y的表面有銀析出,而Z無變化.根據(jù)以上事實,判斷X Y Z的金屬活動順序. XYZ2、X、Y、Z三種金屬及化合物間發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)Y+ZCl2=Z+YCl2 X+ZCl2=Z+XCl2 Y+2HCl=YCl2+H2 X與稀鹽酸不反應(yīng)。則X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序（ ）A.ZYXB.XYZ C.YXZD.YZXC應(yīng)用2：比較金屬活動性強弱 3、若金屬錳(Mn)在金屬活動性順序中

20、位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是( ) A. Mn+2HCl =MnC12H2 B. Mg +MnSO4= MgSO4Mn C. MnCu(NO3)2=Mn(NO3)2+Cu D. FeMnSO4 =FeSO4Mn D4、將金屬錳(Mn)投入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生。將鎂條插入硫酸錳溶液中，如果有錳析出，則Mn、Mg、Cu的金屬活潑性由強到弱的順序是（ ） AMn、Mg、Cu BMg、Mn、Cu CCu、Mg、Mn DCu、Mn、MgB8.鎂，鋅，鐵三種金屬各30g，分別投入足量的稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量各是多少？鎂生成氫氣質(zhì)量為X 鋅生成氫氣質(zhì)量為Y 鐵生成氫氣質(zhì)量為ZMg +2HCl=Mg

21、Cl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H224 2 65 2 56 230g X 30g Y 30g Z X= 30克224Y= 30克265Z= 30克256得：等質(zhì)量金屬與足量的酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由大到小的順序為 ：鋁鎂鐵鋅例：鎂，鋅，鐵三種金屬分別投入足量的稀硫酸中，求產(chǎn)生30gH2分別消耗的金屬鎂，鋅，鐵各多少克？解析:設(shè)消耗鎂X 消耗鋅Y 消耗鐵ZMg +2HCl=MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H224 2 65 2 56 2X 30克 Y 30克 Z 30克 X= 30克242Y= 30克652

22、Z= 30克562得：產(chǎn)生相同的氫氣時，消耗的金屬的質(zhì)量由大到小的順序為：鋅 鐵鎂鋁應(yīng)用3：驗證金屬活動性順序的方法1、利用金屬與酸反應(yīng),若能與酸反應(yīng)，則說明該金屬的活動性比 強，若不能與酸反應(yīng)，則說明該金屬的活動性比 弱如：將鋅、銅投入到稀硫酸中，能反應(yīng)的是 ，不能反應(yīng)的是 ，說明鋅的活動性 銅2、利用金屬與酸反應(yīng)的速率，反應(yīng)的速率越快，金屬的活動性越強 將同樣大小鋅、鎂投入稀鹽酸中，鎂反應(yīng)更劇烈，說明 的活動性比 強3、利用金屬與鹽溶液反應(yīng)，若A能與B的鹽溶液反應(yīng)說明 A活動性 B；若不能反應(yīng)，說明 A活動性 B大于氫氫鋅銅鎂鋅小于鋅大于銅大于小于鋁表面有一層紅色物質(zhì)析出如：將鋁插入到硫酸

23、銅溶液中，可看到 ，說明鋁的活動性 ，將銅投入到硫酸鋅溶液中，不能反應(yīng)，說明銅的活動性 。 驗證三種金屬活動性順序的方法1、前后金屬單質(zhì),中間鹽溶液2、中間金屬單質(zhì),前后鹽溶液4、前兩種金屬單質(zhì),后兩種金屬的可溶性鹽3、前兩種金屬單質(zhì),一種酸,后金屬的可溶性鹽如：證明ZnCuAgZn、Ag、CuSO4溶液Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液Zn 、 Cu、Cu SO4溶液、 AgNO3溶液Cu、 Zn、 HCl 、 AgNO3溶液試劑Zn AgZn AgZn (H)Cu Ag(H) Cu Zn CuZn (H)Zn CuZn (H)(H) Cu (H) Ag 多余B1、某研究性學(xué)習(xí)小組的成員為

24、了驗證鋅、銅、銀三種金屬的活動性順序，設(shè)計了如下方案，其中可行的是（ ） A、Cu、 Zn(NO3)2溶液、 Ag B、稀硫酸、 Zn、Cu、AgNO3溶液 C、稀鹽酸、 Zn 、Cu(NO3)2溶液 D、Zn、稀硫酸、 Cu、Ag應(yīng)用四 判斷金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)的反應(yīng)。 反應(yīng)的先后次序是：在金屬活動性順序表里，排在越后面的金屬，越易從它們的鹽溶液里被置換出來。或者說：金屬活動性相差越大，置換反應(yīng)越易發(fā)生。例1將一定質(zhì)量的鐵粉放入足量相同質(zhì)量分數(shù)的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，測得濾渣中只含一種金屬，該金屬是（ ）A FeB. CuC.AgC1、向含AgNO3、 Cu

25、(NO3)2、Mg(NO3)2 的混合溶液中,加入過量的鋅粉,充分反應(yīng)后過濾，則濾出的固體中一定有 （ ） A. Ag、Cu和Mg B. Cu、Mg和Zn C. Ag、Cu和Zn D. Ag 、Mg和Zn C練習(xí)2、將一定質(zhì)量的鋅粉放入Cu（NO3）2 和 AgNO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，測得濾渣中只含一種金屬，該金屬是 , 變式訓(xùn)練:1.如果在濾渣中加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣體生成，則濾液中一定不存在的物質(zhì)是 ,硝酸銀、硝酸銅 2.如果在濾液中有硝酸銀存在，則在濾渣中一定不存在的物質(zhì)是 .銅 和 鋅 銀3、在FeCl2 和CuCl2的混合溶液中加入鎂粉，下面說法中錯誤的是 ( ) A、當(dāng)鎂

26、粉無剩余時，溶液中若有Cu2+，則必定有Fe2+ B、當(dāng)鎂粉無剩余時,溶液中一定有Mg2+,可能有Cu2+和 Fe2+ C、當(dāng)鎂粉有剩余時，溶液中只有Fe2+，而無Mg2+和Cu2+ D、當(dāng)鎂粉有剩余時，溶液中只有Mg2+，而無Cu2+和Fe2+C判斷金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)的速率大小及產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量 應(yīng)用5： 將等質(zhì)量的鋁、鎂、鐵、鋅、銅分別投入到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同且足量的鹽酸中,請思考下列問題: (1)反應(yīng)速率(2)生成氫氣的質(zhì)量AlMg Fe Zn Cu不反應(yīng) 知識的回顧Mg AlZn Fe Cu不反應(yīng)氫氣的質(zhì)量/g0 T1 反應(yīng)時間1、今有等質(zhì)量鋁、鎂、鐵、鋅四種金屬與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同

27、稀鹽酸反應(yīng)（如圖所示），用A、B、C、D代表這四種金屬，則A、B、C、D分別是：鋁：鎂：鐵：鋅：典型例題K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt AuB AC D 鎂鋅鋁鐵等質(zhì)量的鋁、鎂、鐵、鋅分別與質(zhì)量相同,質(zhì)量分數(shù)也相同的稀硫酸充分反應(yīng)放出氫氣的情況如圖所示,請完成下列問題:0 反應(yīng)時間產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量A B C D則A、B、C、D 分別表示_反應(yīng)不再發(fā)生時，一定用完的物質(zhì)是_Mg、Al、Zn、Fe稀硫酸Mg Al Zn Fe習(xí)題精選t1 1、 相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量（m）隨時間(t)變化的關(guān)系如下圖，則下圖中

28、a、b、c表示的金屬分別為：a 、 b 、c 。abcMgFeZnmt0t2t1t32.將質(zhì)量相同A、B、C的三種金屬，同時放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)的時間關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中所提示的信息，得出的結(jié)論正確的是 ( )（已知A、B、C三種金屬都是+2價）A、放出H2的質(zhì)量是ABCB、金屬活動性順序是ABCC、反應(yīng)速率最大的是AD、相對原子質(zhì)量是CA BA3、相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分數(shù)為8%的鹽酸反應(yīng)（M、N在生成物中均為+2價），生成H2質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖。下列敘述正確的是 （ ）A金屬的活潑性NM B兩個反應(yīng)生成H2的體積

29、相等C相對原子質(zhì)量NM D兩個反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等 C 4.（2012青島市）現(xiàn)有鎂、鋁兩種金屬分別跟稀鹽酸充分反應(yīng)，生成相同質(zhì)量的氫氣。則可能的情況有 （ ） A足量的稀鹽酸與等質(zhì)量的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng) B足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為4：3的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng) C足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為8：9的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng) D等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸與過量的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng)BD練習(xí)5：相同質(zhì)量的Na，Mg，Al與過量的鹽酸反應(yīng)，在相同的條件下，放出氫氣的質(zhì)量比是：(A)1:2:3 (B)9:12:23 (C)23:12:9 (D)36:69:92答案：(）D練習(xí)6：將6克某些金屬的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)，得0.

30、2克氫氣，則該混合物的可能組成是： (A) Mg , Al (B) Cu , Zn (C) Zn , Fe (D) Na , Mg 答案：(）C 11.將鐵片分別放入下列溶液中充分反應(yīng)，反應(yīng)后能使鐵片質(zhì)量增重的物質(zhì)是：A. H2SO4 B. FeSO4 C. HCl D. CuSO4Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu5664 1.將鐵片分別放入下列溶液中充分反應(yīng)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量比反應(yīng)前增重的是：A. H2SO4 B. FeSO4 C. HCl D. CuSO4Fe + 2HCl = FeCl2

31、 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu5664562 562 3、下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（ ）H2+CuO=Cu+H2O2CO+O2=2CO2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2A、 B、 C、 D、 C 10.商代的司母戊方鼎標(biāo)志著我國在3000多年前青器鑄造已達到一個較高的水平。西漢時期，我國首開“濕法煉銅”之先河，西漢劉安所著的淮南萬畢術(shù)中已有“曾青得鐵化為銅”的記載。試回答下列問題；（1）青銅屬于 （填“單質(zhì)”、“化合物”、“合金”中之一）（2）“濕法煉銅”的原理可用一個化學(xué)方程式表示為： （3）上述化學(xué)反應(yīng)屬于 反應(yīng)。合金Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu置換反應(yīng) 5.黃銅是銅、鋅合金，它用于制造機器、電器零件等。為測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，取10g該黃銅樣品加入到稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.1g。試求：（1）該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量。（2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)。7、為了測定某鐵粉中雜質(zhì)的含量,取該鐵粉樣品20克,放到