化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度學(xué)案4版必修

1、第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo)（一）知識(shí)與技能目標(biāo)了解化學(xué)平衡的特征，建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行是有一定限度的，化學(xué)平衡是相對(duì)的。了解化學(xué)平衡的標(biāo)志及平衡移動(dòng)（二）過(guò)程與方法目標(biāo)1、通過(guò)對(duì)自己熟悉的化學(xué)反應(yīng)、工業(yè)生產(chǎn)的分析，學(xué)會(huì)怎樣提煉總結(jié)出解決問(wèn)題的科學(xué)方法，半定量實(shí)驗(yàn)的研究方法。2、通過(guò)“聯(lián)想質(zhì)疑”、“活動(dòng)探究”、“交流研討”、“觀察思考”等活動(dòng)，提高分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目的1、通過(guò)“聯(lián)想質(zhì)疑”、“活動(dòng)探究”、“交流研討”、“觀察思考”等活動(dòng)，激發(fā)探索未知知識(shí)的，享受探究未知世界的樂(lè)趣。2、通過(guò) “溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響”等實(shí)踐活動(dòng)

2、，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和精神。通過(guò)對(duì)化工生產(chǎn)資料的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)際、勤奮好學(xué)的學(xué)習(xí)熱情。學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)（一）知識(shí)上重點(diǎn)、難點(diǎn)化學(xué)平衡的建立。（二）方法上重點(diǎn)、難點(diǎn)學(xué)會(huì)對(duì)照實(shí)驗(yàn)和半定量實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)方法指導(dǎo)實(shí)踐的認(rèn)識(shí)問(wèn)題及解決問(wèn)題的方法。從特殊到一般的認(rèn)識(shí)事物的思維方法。學(xué)習(xí)過(guò)程：質(zhì)疑：在學(xué)習(xí)二氧化硫的性質(zhì)時(shí)有兩個(gè)重要的反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性和氧化性：2SO2 + O22SO3 ， SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 。為什么一個(gè)式子用“”，一個(gè)式子用“”號(hào)？說(shuō)明什么？有些化學(xué)反應(yīng)不能進(jìn)行完全，即反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物。這與化學(xué)反應(yīng)的限度有關(guān)。二、化學(xué)反應(yīng)的限度回顧：結(jié)合

3、H2+I22HI， N2+3H22 NH3 反應(yīng)特點(diǎn)，回答什么叫可逆反應(yīng)？理解可逆反應(yīng)的定義應(yīng)注意什么？總結(jié)：可逆反應(yīng)：注意： 質(zhì)疑：氫氣和氧氣在一定條件下能反應(yīng)生成水，水在一定條件下又能分解為氫氣和氧氣，水的分解反應(yīng)是可逆反應(yīng)嗎？還有哪些反應(yīng)是可逆反應(yīng)？質(zhì)疑、：常溫下，在 100g 水中加入 100g 氯化鈉固體，能否溶解完全（氯化鈉的溶解度小于 100g）？在一定溫度下的氯化鈉的飽和溶液中加入氯化鈉固體能否溶解？闡述：常溫下，在 100g 水中溶解的氯化鈉是一定的。一定溫度下的氯化鈉的飽和溶液中加入氯化鈉的固體，固體會(huì)溶解同時(shí)溶液中的溶質(zhì)又會(huì)析出，但溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量并沒(méi)有變化，只是溶解的速

4、率與結(jié)晶的速率相同，而達(dá)到溶解結(jié)晶平衡。平衡時(shí)溶解和結(jié)晶的過(guò)程并沒(méi)有停止，這是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡。質(zhì)疑、探討：一定條件下的可逆反應(yīng)能否出現(xiàn)正、逆反應(yīng)速率相等？請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出反應(yīng) A(g) + B(g)C(g) + D(g)的反應(yīng)速率和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖。分析：由圖可知一定條件下，從反應(yīng)物開(kāi)始建立的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，一段時(shí)間后，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)速率不再隨時(shí)間的變化而變化，反應(yīng)達(dá)到平衡。從逆反應(yīng)開(kāi)始也可以嗎？2.化學(xué)平衡定義：質(zhì)疑：化學(xué)平衡的特征是什么？為什么說(shuō)化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡？逆：等：定:動(dòng)：變：質(zhì)疑：化學(xué)平衡隨條件的變化而變化，哪些條件對(duì)化學(xué)平衡有影響？觀察思

5、考：溫度對(duì) NO2 與N2O4 反應(yīng)平衡狀態(tài)是如何影響的？為什么條件的改變平衡狀態(tài)被破壞？結(jié)論：化學(xué)平衡移動(dòng)：，這叫化學(xué)平衡的移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)探究：濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響濃度對(duì) Fe3與 SCN反應(yīng)平衡狀態(tài)的影響壓強(qiáng)對(duì) NO2 與N2O4 反應(yīng)平衡狀態(tài)的影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論0.01mol / L FeCl3 和0.01mol /等體積混合1mol / L FeCl3 和 0.01mol /等體積混合0.01mol / L FeCl3 和 1mol /等體積混合增大壓強(qiáng)反應(yīng)混合物的顏色先變深后變淺，但比原平衡混合物的顏色要深，平衡向生成N2O4 的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)反應(yīng)混合物的顏色先變淺后變深，但

6、比原平衡混合物的顏色要淺，平衡向生成NO2 的方向移動(dòng)。如何解釋上述顏色的變化？：催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)有影響嗎？為什么？結(jié)論：化學(xué)平衡移動(dòng)受到反應(yīng)物的濃度、壓強(qiáng)、溫度等的影響。濃度：在其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物（或減小生成物）濃度，平衡向移動(dòng)壓強(qiáng)：在其它條件不變時(shí)，增大（或減小）壓強(qiáng)，平衡向移動(dòng)溫度：在其它條件不變時(shí)，升高（或降低）溫度，平衡向移動(dòng)催化劑：化學(xué)平衡 移動(dòng)概述：通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)，從一個(gè)全新的角度去認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，即反應(yīng)的快慢和反應(yīng)的限度。一個(gè)反應(yīng)的快慢和限度與反應(yīng)物的性質(zhì)有關(guān)，但外界條件的變化對(duì)反應(yīng)的快慢和限度會(huì)產(chǎn)生影響，因此研究一個(gè)反應(yīng)應(yīng)選擇有利的反應(yīng)條件。如硫酸工業(yè)的反應(yīng)條件的選

7、擇，氨工業(yè)的反應(yīng)條件的選擇。你如何認(rèn)識(shí)硫酸工業(yè)的反應(yīng)條件的選擇？練習(xí)：1、下列有關(guān)化學(xué)平衡狀態(tài)的描述正確的是（1）化學(xué)平衡狀態(tài)就是正逆反應(yīng)速率相等，且均等于零，反應(yīng)停止了的狀態(tài)。（2）對(duì)于反應(yīng) 3Fe(S)+4H2O(g)Fe3O4(S)+4H2(g)當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡。當(dāng)氣體水的濃度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡。當(dāng) Fe3O4 的質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡。2、下列敘述中可以說(shuō)明反應(yīng) 2HIH2 + I2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是時(shí)間內(nèi)生成n molH2 的同時(shí)生成nmol HI一個(gè) HH 鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè) HI 鍵斷裂百分組成 HI % = I2 %反應(yīng)速率 VH2= VI2 = 1/2VHI

8、 時(shí)HI H2I2 = 211 時(shí) V(HI)分解= V(HI)生成壓強(qiáng)不變 C(HI)= 2 C(I2)3、在容積不變密閉容器中，對(duì)于氨反應(yīng)是否達(dá)到平衡的標(biāo)志是（1)V(N2)V(H2)=13（2)V(N2)V(NH3)=12（3)V(NH3)= 2 V(N2)（4) V(NH3)分解= V(NH3)（5)C(NH3)=2C(N2)（6)壓強(qiáng)不變（7)每消耗 n mol N2 的同時(shí)生成 2n mol NH3（8)密度不變（9)混合氣體中氮?dú)獾捏w積百分含量不變思考：2、3 兩題不同？判斷化學(xué)平衡建立的標(biāo)志是什么？根據(jù)什么可以判斷在一定條件下，一個(gè)任意反應(yīng)：mA nBqD 是否達(dá)到化學(xué)平衡？小結(jié)：判斷化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志（1） V(正)V(逆)正逆反應(yīng)的描述：同一物質(zhì)消耗和生成，反應(yīng)物和生成物消耗或生成速率相等：同一物質(zhì)速率的數(shù)值相等，不同物質(zhì)速率的數(shù)值與系數(shù)成正比即相等（2）混合氣體中各組分的不變（或某物質(zhì)的物質(zhì)的量不變）（3）反應(yīng)前后氣體的體積不等時(shí)， 或不變或 不變（4）同種物質(zhì)化學(xué)鍵的斷裂與化學(xué)鍵的形成的物質(zhì)的量相等，體系中含有色物質(zhì)時(shí)，顏色不隨時(shí)間的變化而變化若以化學(xué)鍵或濃度表示，則必須對(duì)應(yīng)反應(yīng)物和生成物且要按反應(yīng)方程式系數(shù)關(guān)系成比例概括整合：1、填寫(xiě)下表，總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件條件改變對(duì)化學(xué)反