電化學知識點原電池和電解池

1、電化學知識點原電池和電解池一.原電池和電解池的相關(guān)知識點.原電池和電解池 裝置比較：將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池把電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置叫電解池.原電池和電解池的比較表:裝置原電池電解池實例原理使氧化還原反應(yīng)中電子作定向移動，從而形成電流。這種把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b 置叫做原電池。使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、 陽兩極引起氧化 還原反應(yīng)的過程叫做電解。這種把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛?學能的裝置叫做電解池。形成條件電極：兩種不同的導體相連；電解質(zhì)溶液：能與電極反應(yīng)。電源；電極（惰性或非惰性）；電解質(zhì)（水溶液或熔化態(tài)）。反應(yīng)類型自發(fā)的氧化還原反應(yīng)非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)電極名稱由電極本身性質(zhì)決定：正極：材料性

2、質(zhì)較不活潑的電極； 負極：材料性質(zhì)較活潑的電極。由外電源決定：陽極：連電源的正極； 陰極：連電源的負極；電極反應(yīng)負極：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反應(yīng)）正極：2H+2e=HT （還原反應(yīng)）陰極：CiT+2e- = Cu（還原反應(yīng)）陽極：2Cl-2e=C12 T（氧化反應(yīng)）電子流向負極正極電源負極-陰極；陽極-電源正極電流方向正極負極電源正極-陽極；陰極-電源負極能量轉(zhuǎn)化化學能一電能電能一化學能應(yīng)用抗金屬的電化腐蝕； 實用電池。電解食鹽水（氯堿工業(yè)）；電鍍（鍍銅）； 電冶（冶煉 Na、Mg Al）;精煉（精銅）。原電池的本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)中電子作定向的移動過程電解本質(zhì)：電解質(zhì)溶液的導電過程，就

3、是電解質(zhì)溶液的電解過程.化學腐蝕和電化腐蝕的區(qū)別化學腐蝕電化腐蝕一般條件金屬直接和強氧化劑接觸不純金屬，表面潮濕反應(yīng)過程氧化還原反應(yīng)，不形成原電池。因原電池反應(yīng)而腐蝕有無電流無電流產(chǎn)生有電流產(chǎn)生反應(yīng)速率電化腐蝕化學腐蝕結(jié)果使金屬腐蝕使較活潑的金屬腐蝕.吸氧腐蝕和析氫腐蝕的區(qū)別電化腐蝕類型吸氧腐蝕析氫腐蝕條件水膜酸性很弱或呈中性水膜酸性較強正極反應(yīng)C2 + 4e - + 2H 2。= 40H2H+ + 2e -=H2T負極反應(yīng)Fe 2e-=Fe2+Fe 2e-=Fe2+腐蝕作用是主要的腐蝕類型，具有廣泛性發(fā)生在某些局部區(qū)域內(nèi).電解、電離和電鍍的區(qū)別電解電離電鍍條件受直流電作用受熱或水分子作用受直

4、流電作用實質(zhì)陰陽離子定向移動，在 兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)陰陽離子自由移動，無明 顯的化學變化用電解的方法在金屬表面鍍上一層金屬或合金實例c C電解C ,cCuCbCu+ Cl 2CuCL=Cu2+2Cl陽極 Cu 2e- = Cu 2+陰極 Cu 2+2e = Cu關(guān)系先電離后電解，電鍍是電解的應(yīng)用.電鍍銅、精煉銅比較電鍍銅精煉銅形鍍層金屬作陽極，鍍件作粗銅金屬作陽極，精銅作陰極，CuS04B液作電解液成陰極，電鍍液必須含有鍍條層金屬的離子件電極陽極 Cu 2e = Cu 2+陽極：Zn - 2e - = Zn 2+ Cu - 2e - = Cu 2+等反陰極 Cu 2+2e- = Cu陰極：C

5、iT + 2e - = Cu應(yīng)溶電鍍液的濃度不變?nèi)芤褐腥苜|(zhì)濃度減小液變化說明、原電池正、負極的判斷：(1)從電極材料：一般較活潑金屬為負極；或金屬為負極，非金屬為正極。(2)從電子的流動方向 負極流入正極(3)從電流方向 正極流入負極(4)根據(jù)電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的移動方向陽離子流向正極，陰離子流向負極(5)根據(jù)實驗現(xiàn)象溶解的一極為負極增重或有氣泡一極為正極二.高頻考點1.電化腐蝕：發(fā)生原電池反應(yīng)，有電流產(chǎn)生(1)吸氧腐蝕,負極：Fe 2e=Fe2+ L正極：Q+4e+2HO=4OH總式：2Fe+O+2HO=2Fe(OH)4Fe(OH)2+Q+2HO=4Fe(OH) 2Fe(OH) 3=FeQ+3

6、HO析氫腐蝕：CQ+H2 HCO H+HCO負極：Fe 2e-=Fe2+ J正極：2H+ + 2e-=Ht總式：Fe + 2CO2 + 2H2O = Fe(HCQ)2 + H 21Fe(HCO)2水解、空氣氧化、風吹日曬得 FeQ。2、原電池的應(yīng)用：加快化學反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。比較金屬活動性強弱。 可以利用原電池比較金屬的活動性順序(負極活潑)將兩種不同金屬在電解質(zhì)溶液里構(gòu)成原電池后，根據(jù)電極的活潑性、電極上的反應(yīng)現(xiàn)象、電流方向、電子流向、離子移動方向等進行判斷。設(shè)計原電池。利用原電池原理可以分析金屬的腐蝕和防護問題金屬的腐蝕分為化學腐蝕和電化學腐蝕兩種，但主要是電化學腐

7、蝕。根據(jù) 電解質(zhì)溶液的酸堿性，可把電化學腐蝕分為：吸氧腐蝕和析氫腐蝕兩種。以鋼鐵腐蝕為例，吸氧腐蝕發(fā)生的條件是鋼鐵表面吸附的水膜中溶有Q,并呈極弱酸性或中性，反應(yīng)中O得電子被還原；其電極反應(yīng)式分別為：負極（Fe）: 2Fe 4e=2FeT,正極（C） : Q+2HO+4e=4OH。析氫腐蝕發(fā)生的條件是鋼鐵表面吸附的水膜酸性較強，反應(yīng)時有H2析出；其電極反應(yīng)式分別為：負極（Fe） : Fe-2e= Fe2+,正極（C） : 2hf+2e=H3金屬防腐方法： 改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)； 表面覆蓋保護層（如鋼鐵表面 涂礦物油、油漆、加電鍍層、形成穩(wěn)定的氧化膜等；電化學保護法（接上一塊活潑金屬使被保護金屬成為

8、正極受保護、將被保護金屬接到電源負極）。通常金屬的腐蝕德快慢類型：電解池的陽極 原電池的負極自然的腐蝕原電池的正極（保護） 電解池的負極（保護）。3。實用電池的種類和特點干電池（屬于一次電池）結(jié)構(gòu)：鋅筒、填滿 MnO的石墨、溶有NHCl的糊狀物。電極反斗 負極：Zn-2e-=Zn2+正極：2NH+2e-=2NH+H2NH和 H被 Zn MnO吸收： MnO2+H=MnO+HD,Zn2+ 4NH=Zn（NH3）42+鉛蓄電池（屬于二次電池、可充電電池）結(jié)構(gòu)：鉛板、填滿PbO的鉛板、稀HSO。A.放電反由 負極：Pb-2e-+ SO42- = PbSO4正極：PbO2 +2e -+4H+ + SO

9、 42- = PbSO4 + 2H 2OB.充電反耳 陰極：PbSO +2e -= Pb+ SO；-2-陽極：PbSO -2e + 2H 2O = PbO2 +4H+ + SO 4總式：Pb + PbO2 + 2H 2SO2PbSO + 2H 2O充電注意：放電和充電是完全相反的過程，放電作原電池，充電作電解池。電 極名稱看電子得失，電極反應(yīng)式的書寫要求與離子方程式一樣，且加起來應(yīng)與 總反應(yīng)式相同。鋰電池結(jié)構(gòu)：鋰、石墨、固態(tài)碘作電解質(zhì)。電極反應(yīng) 負極：2Li-2e - = 2Li+正極：I 2 +2e- = 2I - 總式：2Li + I 2 = 2LiIA.氫氧燃料電池結(jié)構(gòu)：石墨、石墨、KO

10、H容液。電極反應(yīng) 負極：H2- 2e -+ 2OH- = 2H 2。正極：O2 + 4e - + 2H 2O = 40H總式：2hb+Q=2HO（反應(yīng)過程中沒有火焰，不是放出光和熱，而是產(chǎn)生電流）注意：還原劑 在負極上反應(yīng)，氧化劑在正極上反應(yīng)。書寫電極反應(yīng)式時必須考慮介質(zhì)參加反 應(yīng)（先常規(guī)后深入）。若相互反應(yīng)的物質(zhì)是溶液，則需要鹽橋（內(nèi)裝KCl的瓊脂, 形成閉合回路）。B.鋁、空氣燃料電池以鋁一空氣一海水電池為能源的新型海水標志燈已研制成功。這種燈以取之不盡的海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不 斷氧化而源源不斷產(chǎn)生電流。只要把燈放入海水中，數(shù)分鐘后就會發(fā)出耀眼的 閃光，其能量比干電池高 2

11、050倍。電極反應(yīng)：鋁是負極4Al-12e-= 4Al 3+;石墨是正極 3O 2+6HO+12e=12OH.電解反應(yīng)方程式的書寫步驟：分析電解質(zhì)溶液中存在的離子；分析離子的放電順序；確定電極、寫出電極反應(yīng)式；寫出電解方程式。如：解NaCl溶液：2NaCl+2HO=H?+Cl2?+2NaOH溶質(zhì)、溶齊U均發(fā)生電解反應(yīng)，PH增大電解CuSO溶液：2CuSO+ 2H 2O=2Cu + O2 ? + 2H2SO溶質(zhì)、溶劑J均發(fā)生電解反應(yīng)，PH減小。電解 CuCl2溶液：CuCl2= Cu + Cl2 t電解鹽酸：2HCl =喳=H2? + Cl2?溶劑不變，實際上是電解溶質(zhì)，PH增大。電解稀 HSO

12、、NaOH容?瓜、NaSO溶減：2HO= 2H2 ? + Q?,溶質(zhì)不變，實際上是電解水，PH分別減小、增大、不變。酸、堿、鹽的加入增加了溶液導電性，從而加快電解速率（不是起催化作用）。電解熔融 NaOH: 4NaOH=4Na + O21 + H 2O?用銅電極電解 NaSO溶液：Cu +2H 2O型=Cu（OH）2 + H 21（注意：不是電解水。）.電解液的PH變化：根據(jù)電解產(chǎn)物判斷。 口訣：“有氫生成堿，有氧生成酸；都有濃度大，都無濃度小”。（“濃度大”、“濃度小”是指溶質(zhì)的濃度）.使電解后的溶液恢復原狀的方法：先讓析出的產(chǎn)物（氣體或沉淀）恰好完全反應(yīng)，再將其化合物投入電解后的溶液中即可

13、。如：NaCl溶液：通HCl氣體（不能加鹽酸）；AgNO溶液：力口AgO固體（不能加 AgOH;CuCb溶液：力口 CuCb固體；KNO溶液： 加KQCuSO溶液：CuO（不能加 CuQ Cu（OH）、Cu（OH）2CO）等。CI?.電解原理的應(yīng)用A、電解飽和食鹽水（氯堿工業(yè)）反應(yīng)原理精制制和.NaCl需液阻鹽稀杳潔笈H*一 N痛0H溶液,陽極：2Cl - - 2e = Cl 21OH”NsOH)陰極：2H+ + 2e -= H2 t總反應(yīng)：2NaCl+2HO=H t +CI21 +2NaOH設(shè)備（陽離子交換膜電解槽）組成：陽極一Ti、陰極一Fe陽離子交換膜的作用：它只允許陽離子通過而阻止陰離

14、子和氣體通過。制燒堿生產(chǎn)過程（離子交換膜法）食鹽水的精制：粗鹽（含泥沙、c+、Mg Fe3+、SO4-等）“加入NaOH容液“加入BaCl2溶液”加入NaCO溶液過濾加入鹽酸”加入離子交換劑（NaR）電解生產(chǎn)主要過程（見圖 20-1）: NaCl從陽極區(qū)加入，HO從陰極區(qū)加入。陰極H+放電，破壞了水的電離平衡，使 O保度增大,OH和Na+形成NaOH容液。B、電解冶煉鋁原料:(A)、冰晶石:_+- 3-NaAlF6=3Na+AlF6(B)、氧化鋁:NaOH如土礦 FL NaAlO2CQAl(OH) 3Al 2Q陽極2O 24e- =。2 ?陰極 Al 3+3e =Al總反應(yīng)：4Al 3+6C2

15、 二=4Al+3Q t 設(shè)備：電解槽（陽極 G陰極Fe）因為陽極材料不斷地與生成的氧氣 反應(yīng)：C+C - CC+CC,故需定時補充。C、電鍍：用電解的方法在金屬表面鍍上一層金屬或合金的過程。鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，電鍍液必須含有鍍層金屬的離子。電鍍 鋅原理：卜日極 Zn 2e = Zn2+陰極 Zn 2+2e =Zn電鍍液的濃度在電鍍過程中不發(fā)生變化。在電鍍控制的條件下，水電離出來的H和CHT 一般不起反應(yīng)。電鍍液中加氨水或NaCN的原因：使Zn2+離子濃度很小，鍍速慢，鍍層才能致密、光亮。D、電解冶煉活潑金屬 Na、Mg Al等。E、電解精煉銅：粗銅作陽極，精銅 作陰極，電解液含有C。銅前金屬先反應(yīng)但不析出，銅后金屬不反應(yīng)，形成“陽 極泥”。 附表原電池，電解池，電鍍池的比較類別原電池電解池電鍍池定義（裝置特點）將化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置將電能轉(zhuǎn)變成化學能的裝置應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍側(cè)層其他金屬反應(yīng)特征自發(fā)反應(yīng)非自發(fā)反應(yīng)非自發(fā)反應(yīng)裝置特征無電源，兩級材有電源，兩級材料有電源料不同可同可不同形成條件活動性不同的兩電極連接直流電1鍍層金屬接電源正兩極源極，待鍍金屬接負極；電解質(zhì)溶液兩電極插入電解質(zhì)2電鍍液必須含有鍍形成閉合回路溶液層金屬的離子形成閉合回路電極名稱負極：較活潑金陽極：與電源正極名稱同電解，但有限制屬相連條件正極：