高中化學(xué) 必修第一冊(cè) 《化學(xué)鍵》 課件

1、粵港澳大灣區(qū)教育信息化與學(xué)科教學(xué)的深度融合研究教育云課例資源廣東省教育科學(xué)“十三五”規(guī)劃課題 課題批準(zhǔn)號(hào)：2020WQYB094深圳市教育科學(xué)研究院監(jiān)制高中化學(xué)人教版必修第一冊(cè) 第四章 第三節(jié) 第一課時(shí)化學(xué)鍵授課人：南方科技大學(xué)附屬中學(xué) 童佩審課人：胡敏喜 蔡欽 劉建葫 范曉鳳【學(xué)習(xí)任務(wù)一】宏觀角度，感受化學(xué)鍵的存在氯化鈉晶體氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)【思考與交流】物質(zhì)導(dǎo)電性干燥的NaCl不導(dǎo)電熔融的NaCl導(dǎo)電【學(xué)習(xí)任務(wù)二】微觀探析，認(rèn)識(shí)離子鍵的形成Na+ Cl 電子轉(zhuǎn)移1不穩(wěn)定穩(wěn) 定失去1e-得到1e-7【思考與交流】請(qǐng)結(jié)合鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)分析NaCl的形成。圖1 干燥的NaCl固體不導(dǎo)電圖2 熔融的

2、NaCl固體能夠?qū)щ姟拘赂拍睢?帶相反電荷離子之間的相互作用叫做離子鍵(3)成鍵條件：(1)成鍵粒子： 活潑金屬(IA、IIA)和活潑非金屬 (VIA、VIIA)間陰、陽離子(2)離子鍵的實(shí)質(zhì)：靜電作用靜電引力：陰離子、陽離子之間靜電斥力：原子核與原子核、電子與電子 金屬陽離子或NH4+ 和某些帶電原子團(tuán)之間離子鍵離子鍵【學(xué)習(xí)任務(wù)三】符號(hào)表征用電子式表示物質(zhì)的形成過程 電子式： 在元素符號(hào)周圍用 “” 或“”來表示粒子最外層電子的式子 原子的電子式： 離子的電子式：Na+ Cl - ： ：Mg2+ O 2- ： ：【小結(jié)】離子的電子式表示方法： (2) 陰離子的電子式：不但要畫出最外層電子，且

3、要用括號(hào)“ ”括起來， 并在右上角標(biāo)出離子所帶電荷數(shù)（“n-”）。(1) 簡(jiǎn)單陽離子（金屬離子）的電子式直接用離子符號(hào)表示；Na Cl Mg O N C HNaCl 由離子鍵形成的物質(zhì)的電子式如何表示？由陰、陽離子的電子式組成，相同離子不能合并。MgCl2書寫要點(diǎn)：左側(cè)寫原子的電子式右側(cè)寫化合物的電子式中間用 連接用弧形箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向 左邊相同原子可合并寫，右邊相同離子不合并用電子式如何表示物質(zhì)的形成過程？【學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)】請(qǐng)用電子式書寫Na2O的形成過程。由離子鍵構(gòu)成的化合物【新概念】離子化合物物質(zhì)類別常見代表物性質(zhì)特點(diǎn)離子化合物NaOH、NaCl、MgCl2、KCl、Na2SO4、NH4

4、Cl、Na2O、MgO強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽及金屬氧化物熔融態(tài)能導(dǎo)電熔沸點(diǎn)高、硬度大、難揮發(fā) H2O(l) 100 H2O(g) 2000 H2(g)+O2(g)【思考與交流】通常情況下，水加熱至100時(shí)可以變?yōu)樗魵?；加熱?000或通電時(shí)才能解離成氫氣和氧氣。這說明了什么？結(jié)論：H2O內(nèi)H和O之間的相互作用遠(yuǎn)大于H2O之間的作用。物理變化（H2O之間存在著相互作用）化學(xué)變化（H2O內(nèi)H、O存在著相互作用）【學(xué)習(xí)任務(wù)四】宏觀辨識(shí)，感受化學(xué)鍵的存在【思考與交流】為什么形成水分子的氫原子為2個(gè)，氧原子為1個(gè)？請(qǐng)結(jié)合氫和氧的原子結(jié)構(gòu)分析H2O的形成。HO結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定如何獲得穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？OHHOHH用電子式表示

5、H和O通過形成共用電子對(duì)的方式，使雙方均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！緦W(xué)習(xí)任務(wù)五】微觀表征，認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的形成+11+826原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用稱為共價(jià)鍵【新概念】共價(jià)鍵成鍵粒子：成鍵本質(zhì)：成鍵元素：原子共用電子對(duì)形成的相互作用非金屬元素間（一般）或某些不活潑金屬和非金屬間共價(jià)鍵哪些物質(zhì)中存在共價(jià)鍵，請(qǐng)舉例說明。H2、O2、Cl2、CO2、H2O、HCl、OH-、SO 、NH4+等等。非金屬單質(zhì)、非金屬氧化物、非金屬氫化物、帶電原子團(tuán)等用電子式表示以共價(jià)鍵形成的分子及其形成過程原子的電子式分子的電子式書寫格式：【學(xué)習(xí)任務(wù)六】符號(hào)表征，加深共價(jià)鍵的理解OH +HH2O的形成過程：OHHCl+Cl

6、Cl2的形成過程：ClClH+ClHCl的形成過程：H Cl寫出N2、CO2、NH3、CH4的電子式N2CO2NH3CH4【學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)】結(jié)構(gòu)式：在化學(xué)上,常用一根短線 “”表示1對(duì)共用電子eg. Cl2 ClClNNO=C=ON分子電子式結(jié)構(gòu)式分子結(jié)構(gòu)模型空間結(jié)構(gòu)H2HClCO2H2OCH4HHHClO=C=OHOH【共價(jià)鍵形成的分子及其結(jié)構(gòu)模型】直線型V型正四面體直線型直線型HCHHH物質(zhì)Cl2HCl結(jié)構(gòu)式原子對(duì)電子的吸引能力共用電子對(duì)是否發(fā)生偏移成鍵原子是否顯電性鍵的類型Cl-Cl相同不偏移不顯電性非極性鍵共價(jià)鍵的類型H-ClCl強(qiáng)于H偏向Cl，偏離HCl顯負(fù)電，H顯正電極性鍵共價(jià)鍵的類型非

7、極性鍵（同種原子組成，共用電子對(duì)不發(fā)生偏移） 極性鍵（不同種原子組成，共用電子對(duì)發(fā)生偏移）共價(jià)鍵【新概念】共價(jià)化合物以共用電子對(duì)形成分子的化合物只含有共價(jià)鍵的化合物才屬于共價(jià)化合物（即若存在離子鍵，一定為離子化合物）物質(zhì)類別常見代表物性質(zhì)特點(diǎn)共價(jià)化合物CO2、H2O、HCl、CH4、H2SO4非金屬氧化物、非金屬氫化物、酸等液態(tài)不能導(dǎo)電熔沸點(diǎn)低、易揮發(fā)化學(xué)鍵成鍵粒子特點(diǎn)成鍵元素存在離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵化學(xué)鍵相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用。化學(xué)鍵的形成與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，主要通過原子的價(jià)電子間的轉(zhuǎn)移或共用來實(shí)現(xiàn)。相同非金屬元素 原 子陰、陽離子電子得失形成共用電子對(duì)活潑金屬與活潑非金屬元素【整理

8、歸納】不同非金屬元素陰、陽離子相互作用離子化合物共用電子對(duì)不發(fā)生偏移非金屬單質(zhì)、某些共價(jià)化合物和離子化合物共用電子對(duì)偏向一方原子共價(jià)化合物和某些離子化合物物質(zhì)類別化學(xué)鍵常見代表物性質(zhì)特點(diǎn)含有離子鍵只含有共價(jià)鍵NaOH、NaCl、MgCl2、KCl、Na2SO4、NH4Cl、Na2O、MgO強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽及金屬氧化物CO2、H2O、HCl、CH4、H2SO4非金屬氧化物、非金屬氫化物、酸等熔融態(tài)能導(dǎo)電熔沸點(diǎn)高、硬度大、難揮發(fā)液態(tài)不能導(dǎo)電熔沸點(diǎn)低、易揮發(fā)【整理歸納】離子化合物和共價(jià)化合物共價(jià)化合物離子化合物【學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)】已知H2O2的結(jié)構(gòu)式為HOOH，其中含有的共價(jià)鍵類型有哪些？從化學(xué)鍵的角度解釋H2O2中O為-1價(jià)的原因。非極性鍵 極性鍵無偏移 偏向O，顯負(fù)電性O(shè)：-1價(jià)微觀：舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成【學(xué)習(xí)任務(wù)七】從化學(xué)鍵的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)點(diǎn)燃H2+Cl2 2HCl宏觀：原子間的重新組合【思考與交流】化學(xué)反應(yīng)是反應(yīng)物中的原子重新結(jié)合為產(chǎn)物分子的過程。從化學(xué)鍵變化的角度分析氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫的過程。H2Cl2HClHCl課題名稱：粵港澳大灣區(qū)教育信息化與學(xué)科教學(xué)的深 度融合