全國(guó)I卷2019屆高三五省優(yōu)創(chuàng)名校聯(lián)考化學(xué)試卷含答案

1、20182019年度高三全國(guó)卷五省優(yōu)創(chuàng)名校聯(lián)考化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16S32Co59第I卷（選擇題）一、選擇題1化學(xué)與科學(xué)技術(shù)的發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是“可燃冰”中的甲烷對(duì)溫室效應(yīng)的影響幾乎為零柴油汽車中尿素溶液進(jìn)入尾氣系統(tǒng)，是為了處理尾氣古代用明磯除去銅器表面的銅綠，利用了明磯溶液顯堿性的特性鈮酸鋰（LiNbO3）材料將用于量子通信，41Nb位于第VA族下列生活用品中主要成分相同的是餐巾紙和棉襯衣滌綸和保鮮膜尼龍繩與羊絨衫PVC管和有機(jī)玻璃中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中充分記載了古代化學(xué)研究成果。下列常見古詩(shī)文記載對(duì)應(yīng)的化學(xué)知識(shí)不正確的是選項(xiàng)常見古詩(shī)

2、文記載化學(xué)知識(shí)A周易參同契中對(duì)汞的描述：“得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根。”黃芽為硫黃B本草綱目拾遺中對(duì)強(qiáng)水的記載：“性最烈，能蝕五金，其水甚強(qiáng)，惟玻璃可盛?！睆?qiáng)水為硝酸C九轉(zhuǎn)流珠神仙九丹經(jīng)中生砒精制砒霜的記載：“其色飄飄或如霜雪，或如白色鐘乳相連?！崩昧苏麴s操作D本草經(jīng)集注中鑒別硝石（KNO3）和樸消（Na2SO4）的方利用了焰色反應(yīng)法：“強(qiáng)燒之，紫青煙起，乃真硝石也。”乙烯酮的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C=O,是一種重要的有機(jī)中間體，可由乙酸分子內(nèi)脫水得到。下列說法不正乙烯酮中所有的原子均處于同一平面內(nèi)乙烯酮與水反應(yīng)生成乙酸的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)1mol乙烯酮與1molH2完全反應(yīng)生成1mo

3、l乙醇1，2二溴乙烷(沸點(diǎn)為131C),可溶于CCl4，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，在生成和純化1，2二溴乙烷的實(shí)驗(yàn)過程中，下列操作未涉及的是A乙烯Br/CCUBDNA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是ImolHClO中所含HCl鍵的數(shù)目為NAA8.8g乙酸乙酯中所含碳原子數(shù)為0.4NA1.2gC與0.1molCO2在高溫下充分反應(yīng)生成的CO分子數(shù)為0.1NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L0.1moLL-】HC1溶液中滴加氨水至pH=7，溶液中NH：的數(shù)目為0.1NA下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是CaCO3溶于CH3COOH溶液中：CaCO3+2H+=Ca2+。02+電0向NaA102

4、溶液中通入過量CO2：AlO-+4CO2+2H2O=A13+4HCO-222223過量的鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+NO-+4H+=Fe3+NOf+2H2O向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO2-恰好完全沉淀：42242Ba2+4OH-+A13+2SO2-=2BaSOI+A1O-+2HO44228.在含F(xiàn)e3+的SO2-和I-的混合溶液中，反應(yīng)SO2-(aq)+2I-(aq)=2SO2-(aq)+1(aq)的分解機(jī)理及反282842應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如下：步驟：2Fe3+(aq)+2I-(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)步驟：2Fe2+(aq)+SO2-(aq)=2Fe3+

5、(aq)+2SO2-(aq)284下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是反應(yīng)速率與Fe3+濃度有關(guān)Fe2+是該反應(yīng)的催化劑C.v(S2O82-)=v(I-)=v(I2)若不加Fe3+,則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的大固體質(zhì)子傳導(dǎo)電解質(zhì)氧化物離子電解質(zhì)乙裝置9.下圖為甲、乙兩種固態(tài)電化學(xué)合成氨的裝置示意圖工作時(shí)，下列說法正確的是電勢(shì)：ab,cd甲與乙的電解總反應(yīng)相同通過相同電量時(shí)，遷移的H+與O2-數(shù)目相同b、d上流過等物質(zhì)的量電子時(shí)，產(chǎn)生NH3的物質(zhì)的量不同10.工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeOCr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O72H2O)其主要反應(yīng)為：4FeO.Cr2O3+

6、8Na2CO3+7O2SNazCQMq+SCq2Na2CrO4+H2SO4噲垃Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O下列說法中正確的是反應(yīng)和均為氧化還原反應(yīng)生成lmolNa2Cr2O4時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量大于7molC高溫下，02的氧化性強(qiáng)于Fe2O3，弱于Na2CrO4上述反應(yīng)中涉及的物質(zhì)只屬于酸、氧化物或鹽ll.下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖蔷幪?hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程A配制O.OlOmolL-1氨水用量同量取10.0mL5.00molL-1氨水于燒杯中，加入少量烝餾水稀釋，轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中定容B探究so2的還原性向盛有2mLH2S溶液的試管中緩慢通入SO2，觀察是否有沉淀生成C制取并

7、純化溴苯向FeBr3固體中慢慢加入Br2的苯溶液,充分反應(yīng)后經(jīng)水洗、Na2SO3溶液洗、水洗、分液、干燥，然后蒸餾D比較兩種黑色固體FeS和向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2和CuCl2的混合溶液中不斷加CuS的溶度積入Na2S溶液，觀察沉淀顏色短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)。X與Y位于不同周期，且X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù)，X與W的最高化合價(jià)之和為8,元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)。下列說法中不正確的是Y、Z形成的一種化合物強(qiáng)度高，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料化合物YW3遇水能強(qiáng)烈水解，產(chǎn)物之一

8、具有強(qiáng)氧化性離子化合物yx4w溶于水后，得到的溶液呈酸性工業(yè)上常用電解Z與W形成的化合物的方法制取單質(zhì)Z實(shí)驗(yàn)室可利用硫酸廠爐渣(主要成分為鐵的氧化物，還含有少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠磯(FeS047H20),聚鐵的化學(xué)式為Fe2(OH)(S04)305，制備過程如圖所示。下列說法不正確的是422n430.5nm爐渣中FeS與硫酸、氧氣反應(yīng)的離子方程式為4FeS+3O2+12H+=4Fe3+4SJ+6H2O氣體M的成分是SO2，通入雙氧水得到硫酸，可循環(huán)使用若調(diào)節(jié)溶液Z的pH偏小，則將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大溶液X轉(zhuǎn)化為溶液Y需要加過量鐵粉，再過濾常溫時(shí)，改變飽和氯水的pH，得到部分

9、含氯微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述不lgKa正確的是A.該溫度下，HC1O噲垃H+C1O-的電離常數(shù)K的對(duì)值a=7.54B氯水中的Cl2、CIO-、HClO均能與KI發(fā)生反應(yīng)C.pH=1的氯水中，c(Cl)c(Cl-)c(HClO)c23(ClO)D.已知常溫下反應(yīng)Cl2(aq)+Cl-(aq)噲垃Cl-(aq)的K=0.191,當(dāng)pH增大時(shí)，K減小第II卷(必考題+選考題)【必考題】、15.鋰離子電池已經(jīng)在筆記本電腦和移動(dòng)電話等電子產(chǎn)品中得到廣泛的應(yīng)用，鋰離子三元鎳鈷錳正極材料LiNi(1)CoMnO2具有比容量高、結(jié)構(gòu)穩(wěn)定、循環(huán)性能好的優(yōu)點(diǎn)。請(qǐng)回答下列問題：(1-x-y)

10、xy2TOC o 1-5 h z正極材料LiNi(1)CoMnO2高溫下受熱分解有Li2O生成，Li2O的電子式為。(1-x-y)xy222某種三元鎳鉆錳正極材LiNi1CoMnO2中x=2y，且Ni、Co、Mn的化合價(jià)分別為+2、+3、(1-x-y)xy2+4，則x=，該化合物用氧化物的形式可表示為。如圖3)工業(yè)上以Na2CO3和鎳、鉆、錳的硫酸鹽來制備三元鎳鉆錳正極材料，若溫度控制不當(dāng)，很容易產(chǎn)生沉淀Co5(OH)6(CO3)210H2O。Co5(OH)6(CO3)56322563210H2O在空氣中加熱時(shí)，剩余固體的質(zhì)量隨溫度的變化所示。(已知鉆元素主要有+2和+3兩種價(jià)態(tài))300K之前

11、固體質(zhì)量不變的原因是。在酸A點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為。0BC反應(yīng)的化學(xué)方程式為。16.硫化氫毒性很大，俗稱“一口悶”，工業(yè)廢水中的硫化物性條件下會(huì)以硫化氫的形式逸出。某課外小組以碘量法測(cè)定廢水中的硫化物，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下：取樣、吹氣、固硫連接裝置，打開氮?dú)庠矗瑱z查裝置氣密性。移取一定體積lmol.L-1乙酸鋅溶液于兩支吸收管中，取200mL水樣于反應(yīng)瓶中，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間。移取10mL鹽酸于反應(yīng)瓶中，水浴加熱，繼續(xù)通入氮?dú)狻Ｒ阎宜徜\與硫化氫反應(yīng)生成硫化鋅沉淀(硫化氫被完全吸收)。滴定關(guān)閉氣源，往兩個(gè)吸收管中各加入O.OlOmoLL-1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液100mL(過量)，再加入

12、鹽酸5mL，靜置。加入淀粉指示液，用0.010molL-1的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)兩支吸收管中的液體進(jìn)行滴定。(已知：2SO2-+1=2I-+SO2-)23246回答下列問題：TOC o 1-5 h z反應(yīng)瓶中前后通入氮?dú)獾哪康姆謩e是、。水浴加熱的溫度不能高于85C，原因是。加入碘標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，吸收管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。該實(shí)驗(yàn)使用兩個(gè)吸收管的原因是，若只使用一個(gè)吸收管，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏(填“高”或“低”)。該200mL水樣經(jīng)吹氣、固硫后，滴定操作時(shí)共消耗160mLNa2S2O3溶液，則廢水中硫的含量為mgL-1。實(shí)驗(yàn)室常用FeS固體與酸反應(yīng)制取H2S。實(shí)驗(yàn)室制取H2S時(shí)，從反應(yīng)物與生成物的狀

13、態(tài)、性質(zhì)和反應(yīng)條件分析，下列發(fā)生裝置中可選用的是(填序號(hào))。(7)將二氧化氯溶液加入硫化氫溶液中，然后加入少量稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。寫出二氧化氯與硫化氫溶液反應(yīng)的離子方程式：。17磁性材料產(chǎn)業(yè)是21世紀(jì)各國(guó)競(jìng)相發(fā)展的高科技支柱產(chǎn)業(yè)之一，作為信息產(chǎn)業(yè)和機(jī)電工業(yè)的重要基礎(chǔ)功能材料，磁性材料廣泛用于電子信息、軍事技術(shù)等領(lǐng)域。碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業(yè)上以軟錳礦（主要成分為MnO2）和黃鐵礦（主要成分為FeS2）為主要原料制備碳酸錳的主要工藝流程如下:稀警軟猛礦、石灰Na2S.NaF黃鐵礦軟鎰礦氧化除鐵凈化一*過濾、洗滌濾渣濾液Fe(OH)3碳酸猛沉鐳氨水、碳酸氫鞍已知：

14、幾種金屬離子沉淀的pH如下表。Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+開始沉淀的pH7.53.25.28.8完全沉淀的pH9.23.77.810.4回答下列問題：（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的。攪拌適當(dāng)升高溫度研磨礦石加入足量的蒸餾水（2）溶浸過程中主要產(chǎn)生的金屬陽(yáng)離子為Fe3+、Mn2+,浸取后的溶液中含有少量Fe2+、Cu2+、Ca2+,則在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH前，加入適量的軟錳礦，其作用是，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，加入石灰調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為。（3）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質(zhì)，故濾渣主要是（填化學(xué)式）和CaF2o若測(cè)得濾液中c（F-）為O.

15、OlmoLL-1,則濾液中殘留c（Ca2+）為molL-叮已知：K（CaF）=1.46x10sp210o（4）有人認(rèn)為凈化工序中使用NaF會(huì)引起污染，建議用（NH4）2CO3代替NaF,但是用（NH4）2CO3代替NaF的缺點(diǎn)是o5）下圖為黃鐵礦的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)錳浸出率的影響，僅據(jù)圖中信息，黃鐵礦的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)保持在左右。18氮元素有多種氧化物。請(qǐng)回答下列問題：反應(yīng)NO+O3=NO2+O2中生成5.6LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol。已知：也的燃燒熱AH為一285.8kJmo卜1。N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)AH=+133kJmo卜1H2O(g)=H2O(1)AH=44kJ

16、mo卜1在催化劑存在的條件下，用h2還原no2生成水蒸氣和一種無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為。一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入0.40molN2O4，發(fā)生反應(yīng)：比04(g)噲垃2NO2(g),一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：時(shí)間/s20406080100c(NO2)/(molL-1)0.120.200.260.300.30040s內(nèi)，v(NO2)=molL-s-升高溫度時(shí)，氣體顏色加深，則上述反應(yīng)的逆反應(yīng)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=moLL-】。相同溫度下，若開始向該容器中充入0.80molN2O4,則達(dá)到平衡后c(NO2)(填“”“=”或“V”)0.60mo

17、lL-】。(4)N2O5是綠色硝化試劑，溶于水可得硝酸。下圖是以N2O4為原料電解制備N2O5的裝置。寫出陽(yáng)極區(qū)生成n2o5的電極反應(yīng)式：。質(zhì)子交換膜濕法吸收工業(yè)尾氣中的N02,常選用純堿溶液，產(chǎn)物為兩種常見的含氧酸鹽。該反應(yīng)的離子方程式是【選考題】三、19.(物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))釩(23)被稱為“現(xiàn)代工業(yè)味精”，可添加在鋼鐵中，并以鈦一鋁一釩合金的形式用于航天領(lǐng)域；釩的化合物被廣泛用作催化劑、燃料及電池等。我國(guó)釩鈦磁鐵礦儲(chǔ)量較大，是世界上產(chǎn)釩大國(guó)。請(qǐng)完成下列問題：TOC o 1-5 h z釩的基態(tài)原子的電子排布式為；釩元素的最高化合價(jià)為。釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，則該氧化物的化學(xué)式為。

18、V2O5是一種常見的催化劑，在合成硫酸、硝酸、鄰苯二甲酸酐、乙烯、丙烯中，均使用五氧化二釩作催化劑。五氧化二釩的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖2所示，則該結(jié)構(gòu)中含有個(gè)o鍵、個(gè)n鍵。在丙烯(ch3ch=ch2)分子中碳原子的雜化方式為。下列關(guān)于丙烯分子結(jié)構(gòu)的說法，正確的是(填序號(hào))。分子中所有原子共面sp2雜化軌道形成o鍵，未雜化的2p軌道形成n鍵分子中含有兩種類型的共價(jià)鍵sp3雜化軌道形成CH，sp2雜化軌道形成C=C鍵鄰苯二甲酸酐的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖3所示，其分子中共面的碳原子共有個(gè)。V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉(Na3VO4)o列舉與VO3空間25344的一種陽(yáng)離子：(填離子符號(hào))。已知單質(zhì)釩的晶胞如圖所示，假設(shè)