2019-2020年高考化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》復(fù)習(xí)指導(dǎo)新人教版

1、2019-2020年高考化學(xué)氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí)指導(dǎo)新人教版【教法指引】教師在教學(xué)過程中應(yīng)從以下幾個方面加強(qiáng)：1、理清幾組重要概念及其之間的關(guān)系2、 講清氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較以及判斷強(qiáng)弱的方法。（要求學(xué)生掌握常見的氧化劑和還 原劑）3、引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會解決有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算方法和技巧；可根據(jù)電子守恒，依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)的關(guān)系，列出守恒關(guān)系式 求解，從試題的變化趨勢看，有一類題目是已知參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的質(zhì)量比，計 算確定產(chǎn)物。計算公式如下：氧化劑物質(zhì)的量瀆價元素原子的個數(shù) X化合價的變化值=還原劑物質(zhì)的量X變價元素原子的個數(shù)x化合價的變化值要注意參加反應(yīng)的量不一定完

2、全是被氧化，或被還原；或一種物質(zhì)由于歧化，有一部分被 氧化，而另一部分被還原；即部分氧化或部分還原的計算【知識網(wǎng)絡(luò)】氧化劑氧化性得L化合價t電子降低1反應(yīng)物表現(xiàn)性蜃失電化合價1子i*升高！1. 了解基本概念還原性 還原劑被還原還原反應(yīng)還原產(chǎn)物變化過程被氧化I發(fā)生反應(yīng)I 所得產(chǎn)物氧必應(yīng)氧族物氧化反應(yīng)（變化過程）還原劑失電子表現(xiàn)還原性（反應(yīng)物性質(zhì)）化合價升高氧化產(chǎn)物同時存在II同時產(chǎn)生得電子 氧化劑上竺化合價降愜被還原表現(xiàn)氧化性（反應(yīng)物的性質(zhì)）還原產(chǎn)物I2.性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律還原反應(yīng)（變化過程）譚ne在氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物”中，氧化性強(qiáng)弱順序IT是；氧化劑氧化產(chǎn)物；還原農(nóng)歳弱順序是：還原劑還

3、原產(chǎn)物。3.掌握物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的比較（1）由元素的金屬性或非金屬性比較金屬陽離子的氧化性隨其單質(zhì)還原性的增強(qiáng)而減弱單質(zhì)的還貶性逐漸減翦二K、Ca、風(fēng)、Mg、曲、Fw、滋、Pb （H）* Cu、R& Ag、Ft、如 w對應(yīng)陽離子的氧化性逐漸減弱非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)而減弱單質(zhì)的氧化性逐漸減弱F、Cl、Bb I；寸應(yīng)陰禽子的還性逐漸減弱（2）由反應(yīng)條件的難易比較不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時，反應(yīng)條件越易，其氧化劑的氧化性越強(qiáng)。如：T.KMnO + 16HC7 = 2KCI + 2MnCl2 + 5Cl2 T +80 （常溫）+4円口（濃）=尿燈2+C7? T+2局0 （

4、加熱）前者比后者容易發(fā)生反應(yīng)，可判斷氧化性：。同理，不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時,反應(yīng)條件越易，其還原劑的還原性越強(qiáng)。（3）根據(jù)被氧化或被還原的程度不同進(jìn)行比較當(dāng)不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強(qiáng)。AA如y，丁 ,根據(jù)鐵被氧化程度的不同 ，可判斷氧化性：同理，當(dāng)不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時，氧化劑被還原的程度越大，還原劑的還原性就 越強(qiáng)（4）根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行比較氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑 還原產(chǎn)物（5）根據(jù)元素周期律進(jìn)行比較一般地，氧化性：上 下，右 左；還原性：下 上，左 右。（6）某些氧化劑的氧

5、化性或還原劑的還原性與下列因素有關(guān)：溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。濃度：如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強(qiáng)。酸堿性：如中性環(huán)境中不顯氧化性，酸性環(huán)境中 顯氧化性；又如 溶液的氧化性隨溶液的酸性增強(qiáng)而增強(qiáng)。注意：物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱只決定于得到或失去電子的難易，與得失電子的多 少無關(guān)。如還原性：，氧化性：。2019-2020年高考化學(xué) 水溶液中的離子平衡復(fù)習(xí)指導(dǎo)新人教版【知識網(wǎng)絡(luò)】弱電解質(zhì)的電離平衡電離平衡（1） 電解質(zhì)與非電解質(zhì)（注意 CO2、SO2、NH3等水溶液可以導(dǎo)電但是非電解質(zhì)）（2）強(qiáng)弱電解質(zhì)（注意 KSCN等鹽屬于弱電解質(zhì)，思考苯酚、水、乙醇、鹽酸與鈉反應(yīng)的 現(xiàn)

6、象有什么不同）（3） 弱電解質(zhì)的電離平衡（常見的H2CO3、NH3?H2O、CH3COOH等電離方程式的書寫）（4）水的電離，影響水的電離因素（酸，堿、鹽、溫度等）（5）水的離子積常數(shù)（KW）鹽的水解平衡：（1）本質(zhì)：弱電解質(zhì)從逆向建立電離平衡時破壞了水的電離平衡（2）影響因素：內(nèi)因：有弱才水解，越弱越水解外因：溫度、濃度應(yīng)用:判斷鹽溶液中離子種類和比較離子濃度弱酸或弱堿，女口 CH3COOH、NH3?H2O 和 H2CO3弱酸與其鹽溶液如：HAC與NaAC，弱堿與其鹽溶液 NH4CI與NH 3?威0多元弱酸的酸式鹽溶液如：NaHCOs、NaHC2O4溶液離子共存問題Fe3+、Cu2+、NH4

7、S Al3+、Fe2+等離子只能存在于酸性溶液中、等離子只能存在于堿性溶液中HCO3-在酸性與堿性溶液中均不能存大泡沫滅火器中發(fā)生的反應(yīng)某些鹽或鹽溶液制備、保存FeCb溶液的配制方法：硅酸鈉溶液在空氣中久置變渾濁的原因，不能用玻璃瓶塞的原因Fe(OH) 3膠體的制備明磯的凈水作用弱電解質(zhì)的證明證明CH3COOH是弱酸的方法：解釋某些化學(xué)現(xiàn)象及在生活生產(chǎn)中的應(yīng)用由MgCl2?6H2O制取無水氯化鎂的方法：AICI 3?6H2O和SOCI2混合加熱可以得到得到無水氯化鋁的原因用TiCl4制取TiO2的反應(yīng)等中和滴定用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法原理：n()= n(H+)關(guān)鍵：準(zhǔn)確測定標(biāo)準(zhǔn)液與待測液的體積，準(zhǔn)確判斷滴定的終點(diǎn)儀器與操作：準(zhǔn)備、滴定誤差分析與數(shù)據(jù)處理溶液中PH的計算：溶液PH的計算(1)計算的原則酸溶液按 C(H+),堿溶液按C()計算c(OH _)1V1 c(OH 一)2V2Vi（ 2）強(qiáng)酸混合： c（H+）=強(qiáng)堿混合： c（OH -）=（3）強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合后，先判斷溶液酸堿性再列式計算（4）兩強(qiáng)混合呈中性： = 10（ 5）若兩溶液等體積混合且溶液的PH 之和為 14，則混合溶液呈弱的一方的性質(zhì)沉淀溶解平衡：（ 1）沉淀溶解平衡：一定條件下沉淀的溶解