2020年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試精準(zhǔn)模擬卷4理科綜合化學(xué)試題及答案

1、-. z.2020年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試精準(zhǔn)模擬卷4理科綜合化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40Fe 56 Cu 64選擇題：此題共7小題，每題6分。1以下有關(guān)化學(xué)與環(huán)境的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A因垃圾后期處理難度大，所以應(yīng)做好垃圾分類，便于回收利用，節(jié)約資源B醫(yī)療廢棄物經(jīng)過處理、消毒后可加工成兒童玩具，變廢為寶C綠色環(huán)?；ぜ夹g(shù)的研究和運(yùn)用是化工企業(yè)的重要開展方向D研究說明，新冠病毒可通過氣溶膠傳播。氣溶膠的粒子大小在1 nm100 nm之間2以有機(jī)物A為原料通過一步反響即可制得重要

2、有機(jī)化工產(chǎn)品P()。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是AA的分子式為C11H14，可發(fā)生取代、氧化、加成等反響B(tài)由A生成P的反響類型為加成聚合反響，反響過程沒有小分子生成CA的構(gòu)造簡式為，分子中所有碳原子不可能共面D1 mol A最多能與4 mol H2發(fā)生加成反響3NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說確的是A11g硫化鉀和過氧化鉀的混合物，含有的離子數(shù)目為0.4NAB28 g聚乙烯含有的質(zhì)子數(shù)目為16NAC將標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 mL SO2溶于水制成100 mL溶液，H2SO3、三者數(shù)目之和為0.01NAD含63 g HNO3的濃硝酸與足量銅完全反響，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.50NA4*、Y、Z是三種原子序數(shù)依次遞增

3、的前10號元素，*的*種同位素不含中子，Y形成的單質(zhì)在空氣中體積分?jǐn)?shù)最大，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為12，其對應(yīng)的單質(zhì)及化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。以下說法不正確的選項(xiàng)是A原子半徑：*ZY，簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：YZBA、C均為10電子分子，A的沸點(diǎn)低于C的沸點(diǎn)C同溫同壓時(shí)，B與D體積比11的尾氣，可以用NaOH溶液完全處理DE和F均屬于離子化合物，二者組成中陰、陽離子數(shù)目之比均為115以下圖為光電催化能源化利用CO2制備太陽能燃料的示意圖。以下說法不正確的選項(xiàng)是A陽極反響式為2H2O4e4H+O2BCO2復(fù)原產(chǎn)物可能為CO、HCHO、CH3OH、CH4等C陽極、陰極材料互換對制備太陽能燃料影

4、響不大D假設(shè)太陽能燃料為甲醇，則陰極電極反響式為：CO2+6H+6eCH3OH+H2O6*化學(xué)實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新小組設(shè)計(jì)了如下圖的檢驗(yàn)Cl2*些性質(zhì)的一體化裝置。以下有關(guān)描述不正確的選項(xiàng)是A濃鹽酸滴到氯酸鉀固體上反響的離子方程式為5Cl6H+=3Cl23H2OB無水氯化鈣的作用是枯燥Cl2，且枯燥有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色C2處溶液出現(xiàn)白色沉淀，3處溶液變藍(lán)，4處溶液變?yōu)槌壬幀F(xiàn)象均能說明了Cl2具有氧化性D5處溶液變?yōu)檠t色，底座中溶液紅色消失，氫氧化鈉溶液的作用為吸收剩余的Cl2以防止污染7以下圖為室溫時(shí)不同pH下磷酸鹽溶液中含磷微粒形態(tài)的分布，其中a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的pH分別為2.12

5、、7.21、11.31，其中表示含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，以下說確的是A2 mol H3PO4與3 mol NaOH反響后的溶液呈中性BNaOH溶液滴定Na2HPO4溶液時(shí)，無法用酚酞指示終點(diǎn)CH3PO4的二級電離常數(shù)的數(shù)量級為107D溶液中除OH離子外，其他陰離子濃度相等時(shí)，溶液可能顯酸性、中性或堿性非選擇題：一必考題：814分近年來，隨著鋰離子電池的廣泛應(yīng)用，廢鋰離子電池的回收處理至關(guān)重要。下面是利用廢鋰離子電池正極材料有Al、LiCoO2、Ni、Mn、Fe等回收鈷、鎳、鋰的流程圖。：P204二(2乙基己基)磷酸酯常用于萃取錳，P507(2乙基己基膦酸2乙基己酯和Cyane*272二(2，4

6、，4)三甲基戊基次磷酸常用于萃取鈷、鎳。答復(fù)以下問題：1在硫酸存在的條件下，正極材料粉末中LiCoO2與H2O2反響能生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體，請寫出反響的化學(xué)方程式_。2一些金屬難溶氫氧化物的溶解度用陽離子的飽和濃度表示與pH的關(guān)系圖如下：參加NaOH溶液調(diào)pH=5可除去圖中的_填金屬離子符號雜質(zhì)；寫出除去金屬離子的離子方程式_一種即可。3P507萃取金屬離子的原理為nHR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+nH+(aq)，且隨著萃取過程中pH降低，萃取效率下降。萃取前先用NaOH對萃取劑進(jìn)展皂化處理，皂化萃取劑萃取金屬離子的反響為nNaR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)

7、+nNa+(aq)。對萃取劑進(jìn)展皂化處理的原因?yàn)開。4控制水相pH=5.2，溫度25，分別用P507、Cyane*272作萃取劑，萃取劑濃度對萃取別離鈷、鎳的影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖。Co(Cyane*272)；Ni(Cyane*272)；Co(P507)；Ni(P507)由圖可知，鈷、鎳的萃取率隨萃取劑濃度增大而_填增大或減?。粌煞N萃取劑中_填P507或Cyane*272的別離效果比擬好，假設(shè)選P507為萃取劑，則最適宜的萃取劑濃度大約為_molL1；假設(shè)選Cyane*272萃取劑，則最適宜的萃取劑濃度大約為_molL1。5室溫下，用NaOH溶液調(diào)節(jié)鈷萃余液的pH=12，攪拌一段時(shí)間后，靜置，離心

8、別離得到淡綠色氫氧化鎳固體，鎳沉淀率可達(dá)99.62%。KspNi(OH)2=5.251016，則沉鎳母液中Ni2+的濃度為2.11011molL1時(shí)，pH=_(lg5=0.7)。914分硫酸銅晶體(CuSO45H2O)是銅鹽中重要的無機(jī)化工原料，廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、電鍍、飼料添加劑、催化劑、石油、選礦、油漆等行業(yè)。采用孔雀石主要成分CuCO3Cu(OH)2、硫酸70%、氨水為原料制取硫酸銅晶體。其工藝流程如下：1預(yù)處理時(shí)要用破碎機(jī)將孔雀石破碎成粒子直徑1mm，破碎的目的是_。2氨浸時(shí)發(fā)生的反響為CuCO3Cu(OH)2+8NH3H2OCu(NH3)42(OH)2CO3+8H2O，蒸氨時(shí)得到的固體呈

9、黑色，請寫出蒸氨時(shí)的反響方程式：_。3蒸氨出來的氣體有污染，需要凈化處理，以下圖裝置中適宜的為_填標(biāo)號；經(jīng)吸收凈化所得的溶液用途是_任寫一條。4操作2為一系列的操作，通過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、_、洗滌、_等操作得到硫酸銅晶體。采用金屬銅單質(zhì)制備硫酸銅晶體5教材中用金屬銅單質(zhì)與濃硫酸反響制備硫酸銅，雖然生產(chǎn)工藝簡潔，但在實(shí)際生產(chǎn)過程中不采用，其原因是_任寫兩條。6*興趣小組查閱資料得知：Cu+CuCl22CuCl，4CuCl+O2+2H2O2Cu(OH)2CuCl2，Cu(OH)2CuCl2+H2SO4CuSO4+CuCl2+2H2O?，F(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來制備硫酸銅晶體，裝置如圖：向銅和稀硫酸的混合物

10、中參加氯化銅溶液，利用二連球鼓入空氣，將銅溶解，當(dāng)三頸燒瓶中呈乳狀渾濁液時(shí)，滴加濃硫酸。盛裝濃硫酸的儀器名稱為_。裝置中參加CuCl2的作用是_；最后可以利用重結(jié)晶的方法純化硫酸銅晶體的原因?yàn)開。假設(shè)開場時(shí)參加a g銅粉，含b g氯化銅溶質(zhì)的氯化銅溶液，最后制得c g CuSO45H2O，假設(shè)整個(gè)過程中雜質(zhì)不參與反響且不結(jié)晶，每步反響都進(jìn)展得比擬完全，則原銅粉的純度為_。1015分含碳物質(zhì)的價(jià)值型轉(zhuǎn)化，有利于減碳和可持續(xù)性開展，有著重要的研究價(jià)值。請答復(fù)以下問題：1CO分子中化學(xué)鍵為CO。相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵HOCOC=OHHE/(kJmol1)4631075803436CO(g)

11、H2O(g)CO2(g)H2(g)H=_kJmol1。以下有利于提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_填標(biāo)號。a增大壓強(qiáng) b降低溫度 c提高原料氣中H2O的比例 d使用高效催化劑2用惰性電極電解KHCO3溶液，可將空氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲酸根(HCOO)，然后進(jìn)一步可以制得重要有機(jī)化工原料甲酸。CO2發(fā)生反響的電極反響式為_，假設(shè)電解過程中轉(zhuǎn)移1 mol電子，陽極生成氣體的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況為_L。3乙苯催化脫氫制取苯乙烯的反響為：(g)CO2(g)(g)CO(g)H2O(g)，其反響歷程如下：由原料到狀態(tài)_能量填放出或吸收。一定溫度下，向恒容密閉容器中充入2 mol乙苯和2 molCO2，起始壓強(qiáng)為p0，平衡

12、時(shí)容器氣體總物質(zhì)的量為5 mol，乙苯的轉(zhuǎn)化率為_，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_。氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)氣體體積分?jǐn)?shù)乙苯平衡轉(zhuǎn)化率與p(CO2)的關(guān)系如以下圖所示，請解釋乙苯平衡轉(zhuǎn)化率隨著p(CO2)變化而變化的原因_。二選考題：共15分。11化學(xué)選修3：物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)15分人體必需的元素包括常量元素與微量元素，常量元素包括碳、氫、氧、氮、鈣、鎂等，微量元素包括鐵、銅、鋅、氟、碘等，這些元素形成的化合物種類繁多，應(yīng)用廣泛。1鋅、銅、鐵、鈣四種元素與少兒生長發(fā)育息息相關(guān)，請寫出Fe2+的核外電子排布式_。21個(gè)Cu2+與2個(gè)H2NCH2COO形成含兩個(gè)五元環(huán)構(gòu)造的

13、配鹽化合物，其構(gòu)造簡式為_用標(biāo)出配位鍵，在H2NCH2COO中，屬于第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序是_用元素符號表示，N、C原子存在的一樣雜化方式是_雜化。3碳酸鹽中的陽離子不同，熱分解溫度就不同，查閱文獻(xiàn)資料可知，離子半徑r(Mg2+)=66 pm，r(Ca2+)=99 pm，r(Sr2+)=112 pm，r(Ba2+)=135 pm；碳酸鹽分解溫度T(MgCO3)=402，T(CaCO3)=825，T(SrCO3)=1172，T(BaCO3)=1360。分析數(shù)據(jù)得出的規(guī)律是_，解釋出現(xiàn)此規(guī)律的原因是_。4自然界的氟化鈣礦物為螢石或氟石，CaF2的晶體構(gòu)造呈立方體形，其構(gòu)造如下：兩個(gè)最近的F之間的距離是_pm用含m的代數(shù)式表示。CaF2晶胞體積與8個(gè)F形成的立方體的體積比為_。CaF2晶胞的密度是_gcm3化簡至帶根號的最簡式，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值?；瘜W(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)根底15分藥物H在人體具有抑制白色念球菌的作用，H可經(jīng)以下圖所示合成路線進(jìn)展制備。：硫醚鍵易被濃硫酸氧化。答復(fù)以下問題：1官能團(tuán)SH的名稱為巰(qi)基，SH直接連在苯環(huán)上形成的物質(zhì)屬于硫酚，則A的名稱為_。D分子中含氧官能團(tuán)的名稱為_。2寫出以下反響類型：AC_，EF_。3F生成G的化學(xué)方程式為_。4以下關(guān)于D的說確的是_填標(biāo)號。：同時(shí)連接四個(gè)各不一樣的原子或原子團(tuán)