2022年上篇專題一第二講化學(xué)常用計(jì)量

1、上篇專題一其次講 化學(xué)常用計(jì)量其次講 化學(xué)常用計(jì)量2022 高考導(dǎo)航 適用于全國卷 最新考綱高頻考高考印命題趨點(diǎn)證勢1.明白物質(zhì)的量的阿伏加2022T 8 阿伏加含義,并能用于進(jìn)德羅常德羅常行簡潔的化學(xué)計(jì)數(shù)的應(yīng)數(shù)的應(yīng)算；用用主要2.明白物質(zhì)的量的以物質(zhì)以挑選單位 摩爾的量為題的形mol 以及摩爾質(zhì)中心的式考查：量、氣體摩爾體運(yùn)算及以物質(zhì)積、物質(zhì)的量濃阿伏加的量為度、阿伏加德羅常德羅定核心,與數(shù)的含義；律氣體摩原子、分子、離 子等 數(shù)目、氣體爾體積、物質(zhì)的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下 肯定物量濃度之間的相互關(guān)系及化學(xué)進(jìn)行有關(guān)運(yùn)算；質(zhì)的量方程式4.明白相對原子質(zhì)濃度溶有關(guān)的量、相對分子質(zhì)量液的配簡潔計(jì)的定義,并

2、能進(jìn)行制算；溶液有關(guān)運(yùn)算；的配制5.能運(yùn)用化學(xué)方程通常以式和離子方程式試驗(yàn)題第 2 頁進(jìn)行有關(guān)運(yùn)算；的形式6.明白溶液的組 成；明白溶液中溶考查：所 用儀器、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含 義,并能進(jìn)行相關(guān) 運(yùn)算；7.能依據(jù)要求配制 肯定溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)和肯定物質(zhì)的 量濃度的溶液；試驗(yàn)步 驟及誤 差分析 是常見 的考查 點(diǎn)；上述 考查方式仍將連續(xù)；考點(diǎn)一 阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用同學(xué)用書 P5 關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)試題常設(shè)的“ 陷阱 1氣體摩爾體積的運(yùn)用條件：考查氣體時(shí) 常常給定非標(biāo)準(zhǔn)狀況下 如 25 、 105 Pa氣體 體積, L mol1 進(jìn)行換算,誤入陷阱；2無視物質(zhì)的集合狀態(tài)：L mol1 適用對 象是氣體

3、 包括混合氣體 ；命題者常用在標(biāo)準(zhǔn)狀 況下非氣態(tài)的物質(zhì)來困惑考生,如 H2O、CCl 4、辛烷、汽油、 SO3、C6H6 等；3無視單質(zhì)的組成：氣體單質(zhì)的組成除常 見的雙原子分子外, 仍有單原子分子 如 He、Ne 等、三原子分子 如 O3等；4混淆某些氧化復(fù)原反響中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)第 3 頁目：命題者常用一些反響中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目來迷 惑考生,如 Na2O2 與 H 2O 反響、Cl 2 與 NaOH 溶 液反響、 Fe 與鹽酸反響、 1 mol 氯氣與過量鐵反 響、電解硫酸銅溶液等；5不懂得物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)：如 Na2O2 是由 2 構(gòu)成,而不是 Na和 O2；NaCl 為離 Na和 O2子化合物

4、, 只有離子沒有分子； 苯中不含碳碳單 鍵和碳碳雙鍵；6無視電離、水解對溶液中離子數(shù)目的影 響：考查電解質(zhì)溶液中離子數(shù)目或濃度常常設(shè)置 弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解方面的陷阱；2NO2 7無視可逆反響不能進(jìn)行究竟：如N2O4、2SO2O2 2SO3、合成氨反響等；催化劑有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的正誤判定 1概念應(yīng)用類 2022 高考全國卷 ,T8,6 分NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值；以下說法正確的 選項(xiàng)是 A18 g D2O 和 18 g H2O 中含有的質(zhì)子數(shù)均 為 10NA B2 L molL1 亞硫酸溶液中含有的 H離子數(shù)為 2NA C過氧化鈉與水反響時(shí),NA D密閉容器中 2 mol NO 與 1

5、 mol O 2 充分 反響,產(chǎn)物的分子數(shù)為 2NA 破題關(guān)鍵 D2O 和 H 2O 為 10 電子分子,但摩爾質(zhì)量不同； 亞硫酸為弱酸,不能完全電離；第 4 頁Na2O2中 O 元素為 1 價(jià),產(chǎn)生 1 mol 氧氣轉(zhuǎn)移 2NA 個(gè)電子；由于 2NO 2 N2O4的存在,故 NO 2 分子數(shù)會(huì)削減；解析：2O 的摩爾質(zhì)量為 20 g mol1,18 g D2O 的物質(zhì)的量為 18 g/20 gmol1 mol,那么含有的質(zhì)子數(shù)為 10NA9NA,H2O 的摩爾質(zhì)量為 18 gmol1,18 g H2O 的物質(zhì)的量為 18 g/18 g mol 11 mol,那么含有的質(zhì)子數(shù)為1 10NA10

6、NA,故 A 不正確；B.亞硫酸是弱電解質(zhì), 不能發(fā)生完全電離,電離方程式為 H2SO3 HHSO3 ,HSOHSO23 ,所含 H離子數(shù)小于2 2NA2NA2O22H2O=4NaOH O2 ,依據(jù)電子轉(zhuǎn)移情形得關(guān)系式 O22e,生成 NAmol NO 與 1 mol O2 發(fā) 生 反 響 2NO O2=2NO2,生成 2 mol NO 2,由于存在 2NO2N2O4,那么產(chǎn)物的分子數(shù)小于 正確；2NA,故 D 不互動(dòng)拓展 1在?？碱}材中,有哪些物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 貌似氣體但不是氣體？2寫出以下物質(zhì)中的微粒數(shù)或化學(xué)鍵數(shù) 設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值 ；第 5 頁1 mol 金剛石中 CC 鍵：

7、 _；1 mol SiO 2中 SiO 鍵： _；78 g Na2O2中陰離子數(shù)： _；106 g Na2CO 3 固體中 CO2離子數(shù)：_；答案：1H 2O、CCl 4、苯、SO3、己烷、 HF等；22NA 4NA NA NA判定以下說法是否正確 設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值 ；1 L molL1 的 NH 4NO 3 溶液中含有的NH 4 NA； 21 L 1 mol L1 的 NaClO 溶液中含有的陰離子數(shù)目為 NA； 3標(biāo)準(zhǔn)狀況下,L 氟氣所含原子數(shù)均為2NA； 418 g D2O 所含的電子數(shù)為 10NA； 5常溫常壓下, 92 g NO 2 和 N2O4的混合氣體中含有的原子總

8、數(shù)為 6NA； 6 L NO 2和 CO 2 混合氣體中含有的氧原子數(shù)為 NA； 答案： 12345622022 高考廣東卷 設(shè) nA 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值；以下說法正確的選項(xiàng)是 A1 mol 甲苯含有 6nA 個(gè) CH 鍵第 6 頁子B18 g H2O 含有 10nA 個(gè)質(zhì)子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下,L 氨水含有 nA 個(gè) NH 3 分D56 g 鐵片投入足量濃 個(gè) SO2 分子H 2SO4 中生成 nA解析：選 B；解有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的題一 般分為三步, 第一步為宏觀量之間的轉(zhuǎn)換,即將 質(zhì)量和體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量； 其次步為微觀量之間的轉(zhuǎn)換,即判定1 分子該物質(zhì)所含的微粒數(shù)；第三步為宏觀量和微觀量的

9、對應(yīng),即肯定物質(zhì)的 量的該物質(zhì)含有的微粒數(shù)； A.第一步,題目中直 接給出物質(zhì)的量,所以不用轉(zhuǎn)換；其次步,甲苯 的分子式為 C7H 8,因此 1 分子甲苯中含有 8 個(gè) CH 鍵；第三步,1 mol 甲苯中含有 8nA 個(gè) CH 鍵,A 錯(cuò)誤； B.第一步, 18 g 水的物質(zhì)的量為 1 mol；其次步, 1 個(gè)水分子中含有 10 個(gè)質(zhì)子；第 三步,1 mol 水分子中含有 10nA2SO4中發(fā)生鈍化,56 g 鐵片即 1 mol 鐵不行能生成 nA 個(gè) SO2 分子,D 錯(cuò)誤；32022 山西太原高三質(zhì)量監(jiān)測 NA 代表阿 伏加德羅常數(shù)的值,以下說法正確的選項(xiàng)是 第 7 頁A常溫常壓下,原子

10、數(shù)為 NAB NAL NO 和 O2 混合氣體的C1 L mol/L NAD NA解析： 選 B；常溫常壓下, NO 和 O2 發(fā)生反響： 2NOO2=2NO2 L/mol ,故原子總數(shù)小于 NA ,A 項(xiàng)錯(cuò)誤； 1 個(gè)甲基 CH 3 NA,B項(xiàng)正確；依據(jù)物料守恒, 1 L NA,C 項(xiàng)錯(cuò)誤；苯分子中碳碳鍵為介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵,不含碳碳雙鍵,D 項(xiàng)錯(cuò)誤；轉(zhuǎn)移電子數(shù)的運(yùn)算1判定以下說法是否正確 德羅常數(shù)的值 ；設(shè) NA 為阿伏加12022 高 考 四 川 卷 5NH 4NO 3 =2HNO34N2 9H2O 反響中,生成 28 g N2 時(shí),NA； 2標(biāo)準(zhǔn)狀況下,L NO 2N

11、A； 31 mol Na 被完全氧化生成 Na2O2,失去2NA 個(gè)電子； 4 NA； 5 mol mol HCl 的鹽酸充分反響, NA； 61 mol Na 與足量 O2反響,生成 Na2O 和Na2O2的混合物,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA； 第 8 頁71 mol Na2O2與足量 CO2充分反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NA； 8向 FeI2 溶液中通入適量 Cl 2,當(dāng)有 1 mol Fe2被氧化時(shí), 共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 NA； 9 L Cl 2 溶于水充分反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA； 1050 mL mol/L 濃 H 2SO4 與足量銅微熱反響, NA； 11 mol N2 mol H 2,在肯定

12、條件下充分反響, NA； 答案： 123456789101122022 高考廣東卷 設(shè) nA 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,以下說法正確的選項(xiàng)是 A23 g Na 與足量 H 2O 反響完全后可生成nA 個(gè) H2 分子B1 mol Cu 和足量熱濃硫酸反響可生成 個(gè) SO3 分子nAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下, L N 2和 H 2 混合氣中含 nA個(gè)原子D3 mol 單質(zhì) Fe 完全轉(zhuǎn)變?yōu)?Fe3O4,失去8nA 個(gè)電子解 析 ： 選 D ； A. 由 化 學(xué) 方 程 式 2Na 2H2O=2NaOH H 2 知,23 g即 1 molNa 與足量 H2nA 個(gè) H22 而不是 SO3 L 即 1 molN 2

13、和 第 9 頁H 2 的混合氣中含有 2nA Fe3O4,鐵元素的化合價(jià)由 0 價(jià)上升到8 3價(jià),故 3 mol Fe 失去電子數(shù)為8 30 3nA8nA；解答有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)類題目的“ 三個(gè)步驟1看：看所給數(shù)據(jù)是體積、質(zhì)量仍是物質(zhì)的量；假如所給數(shù)據(jù)是質(zhì)量或物質(zhì)的量,外界條件的限制；該類數(shù)據(jù)不受2定：確定對象是氣體、 固體仍是液體； 假如是氣體,要留意外界條件是否為“ 標(biāo)準(zhǔn)狀況 ；3算：依據(jù)所求內(nèi)容進(jìn)行運(yùn)算； 在求算時(shí)要留意：不要直接利用溶液的濃度代替指定物質(zhì)的物質(zhì)的量進(jìn)行運(yùn)算；同種物質(zhì)在不同的氧化復(fù)原反響中“ 角色 可能不同, 電子轉(zhuǎn)移數(shù)目也可能不同, 不能一概第 10 頁而論；考點(diǎn)二 以

14、物質(zhì)的量為中心的運(yùn)算及阿伏 加德羅定律同學(xué)用書 P7 系1以物質(zhì)的量為中心的各物理量的換算關(guān)2物質(zhì)的量在化學(xué)方程式運(yùn)算中的應(yīng)用 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式運(yùn)算中的應(yīng)用要注 意以下幾點(diǎn)：1化學(xué)計(jì)量數(shù)之比反響中各物質(zhì)的粒子 數(shù)之比反響中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比反響 中各氣態(tài)物質(zhì)的體積之比 同溫同壓 ；2物質(zhì)的量在化學(xué)方程式運(yùn)算中的應(yīng)用, 關(guān) 鍵是找出量和未知量 可以是物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積等 ,把量和未知量分別寫在化學(xué)方程式中 有關(guān)化學(xué)式的下面；第 11 頁3假設(shè)在同一題目中的兩個(gè)量單位不一樣,要做到兩個(gè)量及其單位“ 上下一樣、左右對應(yīng)；4在運(yùn)算過程中, 留意使用差量法、 關(guān)系式 法、守恒法、極值法等；以物質(zhì)

15、的量為中心的運(yùn)算1化學(xué)運(yùn)算與化學(xué)用語書寫類 2022 高考 浙江卷 化合物甲和 NaAlH 4 都是重要的復(fù)原劑；肯定條件下金屬鈉和 H 2 反響生成甲；甲與水反 響可產(chǎn)生 H2,甲與 AlCl 3 反響可得到 NaAlH 4；g 甲加熱至完全分解,L 已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況 的H 2；請估計(jì)并答復(fù)：1甲的化學(xué)式： _；2甲與 AlCl 3反響得到 NaAlH 4 的化學(xué)方程 式：_ _ _；3NaAlH 4 與水發(fā)生氧化復(fù)原反響的化學(xué)方 程 式：_ _ _；破題關(guān)鍵 依據(jù)元素守恒思想,運(yùn)用物質(zhì) 的量、質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的關(guān)系運(yùn)算原子個(gè)數(shù)比得到甲的化學(xué)式； 利用守恒關(guān)系及氧化復(fù)第 12 頁原規(guī)律

16、寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式；解析：1甲是由 Na 與 H 2L 標(biāo)準(zhǔn)狀況 H 2,得到 H 2 g,化合物甲中 Na 和 H 的原子個(gè)數(shù)比 為 1mol H 2,可以判定化合物甲的化學(xué)式為 NaH ；2依據(jù)化合物甲的化學(xué)式, 甲與 AlCl 3 反響 生成 NaAlH 4 和 NaCl ,可得出化學(xué)方程式為 AlCl 34NaH=NaAlH 43NaCl ；3NaAlH 4與水發(fā)生氧化復(fù)原反響, NaAlH 4中 1 價(jià)的 H 被水中 1 價(jià)的 H 氧化為 H2,反響 方 程 式 為NaAlH 4 2H2O=4H 2NaAlO 2；答案： 1NaH 2AlCl34NaH=NaAlH43NaCl 3N

17、aAlH 42H2O=4H 2 NaAlO 2 互動(dòng)拓展 1物質(zhì)的量運(yùn)算中的萬能恒等式 nm MV g Vm N NA Q | H|cVaq；2物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換 算公式 cn V m/Mm aq w MV1 000w M, w 第 13 頁_； 單位： gcm3 3稀釋定律 如用 V1、V2、c1、c2 分別表示稀釋前后溶 液的體積和物質(zhì)的量濃度,有：_；如用 m1、m2、w 1、w 2 分別表示稀釋前后 溶 液 的 質(zhì) 量 和 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) , 有 ：_；答 案 ： 2 1 000 cM 3c1V1 c2V2m1w 1m2w 2 g 銅鎂合金完全溶解于 50

18、g/mL 、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 63%的濃硝酸中, 得到 NO 2和 N2O4 的混合氣體 1 120 mL標(biāo)準(zhǔn)狀況 , mol/L NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),說法不正確的選項(xiàng)是 g 沉淀；以下A該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是 21 B該濃硝酸中 HNO 3 mol/L CNO 2 和 N2O4 的混合氣體中, NO 2 的體積分?jǐn)?shù)是 80% D g 沉淀時(shí),參與 600 mL NaOH 溶液的體積是解析：選 D；A.向反響后溶液中參與 NaOH ,生成 MgOH 2 和 CuOH 2 沉淀,固體質(zhì)量增加的是 OH的質(zhì)量,且有nOHne,設(shè)合第 14 頁金中鎂、銅的物質(zhì)的量分別為x、y,那么

19、有24 g/mol x64 g/mol y g 質(zhì)量 g,2x2y17 g/mol電子守恒x mol解之得 y mol,那么該合金中銅、鎂的物50 63%質(zhì)的量之比為 2cn V50 103 L 63 mol2 和N2O4 都來自硝酸,設(shè)混合氣體中NO2 的物質(zhì)的量為 x,依據(jù)電子守恒得 x molx mol,x mol,NO 2 g 沉淀后,溶液中的溶質(zhì)只有 NaNO 3,故 nNaOH 是 640 mL ；mol,那么 NaOH 溶液的體積2m g 鎂鋁合金在肯定濃度的稀硝酸中恰 好完全溶解 硝酸的復(fù)原產(chǎn)物只有 NO,向反響 后的混合溶液中滴加 b mol/L NaOH 溶液,當(dāng)?shù)渭拥?V

20、 mL 時(shí),得到的沉淀質(zhì)量恰好最大,為 ng,那么以下有關(guān)該試驗(yàn)的說法中正確的個(gè)數(shù)是 沉淀中 OH的質(zhì)量為 nm g 恰好溶解后溶液中 NO 3 的物質(zhì)的量為 bV 1 000 mol 第 15 頁nm反響過程中轉(zhuǎn)移的電子為 17 mol 標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成 NO 的體積為nm 51 L 與合金反響的硝酸的物質(zhì)的量為 nm 51bV1 000 mol A5 個(gè) B4 個(gè)C3 個(gè) D2 個(gè)解 析 ： 選 A ； 此 題 涉 及 的 反 響 有 Al 4HNO 3稀 =AlNO 33 NO 2H2O ；3Mg8HNO 3稀=3MgNO 322NO 4H 2O；AlNO33 3NaOH=AlOH3 3N

21、aNO 3 ；MgNO 322NaOH=MgOH 2 2NaNO 3；當(dāng)合金恰好溶解時(shí),溶液中NO3 與 Na的物質(zhì)的量相等, nNO3 nNaOH bV 1 000 mol,故正確；沉淀的質(zhì)量最大時(shí),生成的 n g 沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鎂, 依據(jù)質(zhì)量守恒定律,其中鎂、鋁元素的質(zhì)量等于m g,所以沉淀中OH的質(zhì)量為 nm g,那么反響過程中轉(zhuǎn)移的電子為 nenOHnmmol,故 正確；17第 16 頁依據(jù)電子得失守恒知,標(biāo)準(zhǔn)狀況下 VNO nm51 L,故正確；參與反響的硝酸有兩種作用,起酸性作用的硝酸 生成硝酸鹽 的物質(zhì)的量等于硝酸鈉的物質(zhì)的量,即 劑的硝酸的物質(zhì)的量等于bV 1 000

22、mol ；作氧化NO 的物質(zhì)的量,即nm51 mol,所以與合金反響的硝酸的物質(zhì)的量為nm 51 bV 1 000 mol,故正確；3氧化鋅為白色粉末,可用于濕疹、癬等皮膚病的治療；純化工業(yè)級氧化鋅 含有 Fe、Mn 、 Ni等雜質(zhì) 的制備流程如下：工業(yè) ZnO 浸出液 過濾 ,濾液過濾 ,濾液過濾,濾餅ZnO 提示：在本試驗(yàn)條件下, Ni 不能被氧化；高錳酸鉀的復(fù)原產(chǎn)物是 MnO 2；答復(fù)以下問題：反 響 中 產(chǎn) 物 的 成 分 可 能 是ZnCO 3xZnOH 2；g,g,那么 x 等于 _；解析：設(shè) ZnCO 3為 a mol,ZnOH 2為 b mol,第 17 頁依據(jù)題意得125a9

23、9b,解得a b,依據(jù)化學(xué)81 ab式 ZnCO3xZnOH2,那么有 ab1x,即 x1；答案： 1 阿伏加德羅定律及其推論1以下關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判定正確的選項(xiàng)是 A體積相等時(shí)質(zhì)量相等 B原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等 C體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等 D質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等解析：選 C；依據(jù)阿伏加德羅定律結(jié)合微粒間相互關(guān)系逐一分析； A.依據(jù)阿伏加德羅定律,同溫同壓下, 同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù),即氣體的物質(zhì)的量相同,但由于 12C18O 與14N2的摩爾質(zhì)量不相等,故質(zhì)量不相等；B.二者都是雙原子分子, 原子數(shù)相等時(shí)二者的物質(zhì)的量相等,二者所含中子

24、數(shù)不相等, 1 個(gè)12C18O 分子含有 16 個(gè)中子,1 個(gè)14N2 分子含有 14 個(gè)中子；C.同溫同壓下,同體積的氣體的物質(zhì)的量相等,第 18 頁且 1 分子12C18O 與14N2中均含有 14 個(gè)電子,故12C18O 與 14N2 具有的電子數(shù)相等； D.12C18O 與14N2質(zhì)子數(shù)相等,質(zhì)量相等的二者物質(zhì)的量不相等,含有的質(zhì)子數(shù)也不相等；2同溫同壓下, x g 甲氣體和 y g 乙氣體占 有相同的體積, 依據(jù)阿伏加德羅定律判定以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 Axy 等于甲與乙的相對分子質(zhì)量之比Bxy 等于甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比Cxy 等于同溫同壓下甲與乙的密度之比Dyx 等于同溫同體積下等質(zhì)

25、量的甲與乙 的壓強(qiáng)之比解析： 選 B；A 項(xiàng),由同溫同壓下,同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù),那么 x g 甲氣體和 y g 乙氣體的物質(zhì)的量相等, 即 xM 甲yM乙,推出 xyM 甲M 乙,故正確； B 項(xiàng),甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比為11,而 x 與 y 不肯定相等,故錯(cuò)誤； C 項(xiàng),同溫同壓下,密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,即為質(zhì)量比,故正確；D 項(xiàng),同溫同體積下,等質(zhì)量的甲、 乙的壓強(qiáng)之比為 p 甲p乙n1n2m M 甲m M 乙M乙M甲yx,故正第 19 頁確；以物質(zhì)的量為中心進(jìn)行運(yùn)算時(shí)的“ 一二三 四考點(diǎn)三 肯定物質(zhì)的量濃度溶液的配制同學(xué)用書 P8 1配制溶液的六種儀器 托盤天平、量筒、燒

26、杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管；2配制溶液的七步操作 運(yùn)算、稱量 或量取 、溶解并冷卻、轉(zhuǎn)移并 洗滌、定容、搖勻、裝瓶并貼簽；3使用容量瓶的兩個(gè) “ 不能1容量瓶是精確配制溶液的儀器, 不能用于 溶解、稀釋和貯存液體；2容量瓶的規(guī)格是固定的, 不能配制任意體 積的溶液,所配溶液的體積肯定要與容量瓶的容 積相等；4抓住表達(dá)式 cBnB/V 進(jìn)行誤差分析 1導(dǎo)致 cB 偏低的錯(cuò)誤操作：用濾紙稱量 NaOH 固體；左碼右物 用游碼 ；稱量時(shí)間過長潮解；洗滌或轉(zhuǎn)移時(shí)溶液濺出；未洗滌燒杯及 玻璃棒；液面超過刻度線時(shí)用滴管吸出液體；定容時(shí)仰視刻度線； 定容搖勻后發(fā)覺液面低于刻度 線再加水；2導(dǎo)致 cB 偏高

27、的錯(cuò)誤操作：砝碼生銹；定 容時(shí)俯視刻度線；未等溶液冷卻至室溫就定容；第 20 頁溶液的配制操作及誤差分析1試驗(yàn)操作類 1用重鉻酸鉀法 一種氧化 復(fù)原滴定法 可測定產(chǎn)物 Fe3O4 中的二價(jià)鐵含量；00 mol L1的 K 2Cr 2O7 標(biāo)準(zhǔn)溶液 250 mL ,應(yīng)準(zhǔn) 確稱取 _g K 2Cr 2O7 儲(chǔ)存 4 位有效數(shù)字,MK 2Cr 2O7 gmol1；配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),以 下儀器不必要用到的有 _用編號(hào)表示 ；電子天平燒杯量筒玻璃棒容量瓶膠頭滴管移液管K 2Cr 2O7 而滴定終止2滴定操作中,假如滴定前裝有 標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴局部有氣泡,后氣泡消逝,那么測定結(jié)果將 大、“ 偏小或“

28、不變；_填“ 偏破題關(guān)鍵 正確運(yùn)算所需K 2Cr 2O7 的質(zhì) g,那么判定使量,結(jié)合托盤天平的精確度為用的稱量儀器是電子天平； 然后依據(jù)溶質(zhì)狀態(tài)來 判定是否使用量取儀器；解析：1稱取 K 2Cr 2O7的質(zhì)量為 mK 2Cr 2O7 00 mol L1 0 L g mol 1 0 g；用固體配制溶 液,要用電子天平稱量固體質(zhì)量,并在燒杯中溶 解,然后轉(zhuǎn)移到容量瓶中, 不需要量取液體的量 筒和移液管；2假設(shè)滴定前裝有K 2Cr 2O7 溶液的滴定管第 21 頁尖嘴局部有氣泡, 滴定終止時(shí)氣泡消逝, 那么滴定過程中讀取 K2Cr2O7 溶液的體積偏大,測得Fe3O4 中二價(jià)鐵的含量偏大；答案：

29、1 02偏大互動(dòng)拓展 1利用液體溶質(zhì)、 固體溶質(zhì)配制溶液時(shí), 選 擇儀器時(shí)有什么區(qū)分？2定容時(shí)仰視或俯視容量瓶刻度線對配制 結(jié)果有什么影響？3分析在其他試驗(yàn)操作中仰視或俯視對結(jié) 果的影響試驗(yàn)任儀器類型觀看誤差務(wù)方法分析對肯定“ 0刻度仰視_ _ 在下邊俯視_ _ _體積的液體進(jìn)“ 0刻度仰視行讀數(shù)_ _ _ 在上邊俯視量取一“ 0刻度仰視_ _ 在下邊俯視_ _ 定體積的液體“ 0刻度仰視_ _ 第 22 頁在上邊 俯視 _ 答案：1取運(yùn)算后溶質(zhì)時(shí), 液體溶質(zhì)用量筒量取,固體溶質(zhì)用托盤天平 或電子天平 稱量；2仰視刻度線 圖 1,導(dǎo)致溶液體積偏大,物質(zhì)的量濃度偏??；俯視刻度線 圖 2,導(dǎo)致溶液

30、體積偏小,物質(zhì)的量濃度偏大；3偏低 偏小 偏高 偏大 偏高 偏大 偏低 偏小 偏高 偏大 偏低 偏小 偏低 偏小 偏高 偏大 判定以下說法是否正確；1 0 mol L1 氯化鈉溶液時(shí),將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流； 2 用 配 制 100 mL 0 molL1K 2Cr 2O7溶液； 3在 50 0 mol L1碳酸鈉溶液； 4用量筒量取 20 mL 0 mol L1 H 2SO4 溶液于燒杯中,加水 80 mL , 0 mol L1 H 2SO4 溶液； 52022 河北唐山模擬 g NaCl； 答案： 123452用固體樣品配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液,需經(jīng)過稱量、 溶解、轉(zhuǎn)移溶液、

31、定容等操作；以下圖示對應(yīng)的操作標(biāo)準(zhǔn)的是 解析： 選 B；結(jié)合試驗(yàn)操作步驟、詳細(xì)要求第 23 頁及題給裝置進(jìn)行分析、 解決問題；稱量固體樣品 時(shí),應(yīng)將固體樣品放入托盤天平的左盤,砝碼放 入右盤, A 錯(cuò)；轉(zhuǎn)移溶液時(shí),為防止液體灑落,應(yīng)用玻璃棒引流, C 錯(cuò)；定容時(shí),膠頭滴管不能插入容量瓶中, D 錯(cuò)；mol L1 的 NaOH 溶液,配制 480 mL 試答復(fù)以下問題：1運(yùn)算：需要稱量 _；NaOH 固體的質(zhì)量為2配制方法：設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟；向盛有 NaOH 固體的燒杯中參與200 mL蒸餾水使其溶解,并冷卻至室溫；連續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面在刻度 線下 12 cm 處；將 NaOH 溶液沿玻

32、璃棒注入 500 mL 容量 瓶中；用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 23 次,然后將洗滌液移入容量瓶中；改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,蓋好瓶 塞搖勻；試將操作步驟正確排序： _填序號(hào) ；3 molL1,緣由可能是 _；A使用濾紙稱量氫氧化鈉固體 B容量瓶中原先存有少量蒸餾水 C溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌第 24 頁D膠頭滴管加水定容時(shí)仰視刻度線 答案： 1 g 2 3ACD 溶液配制過程中常顯現(xiàn)的易錯(cuò)點(diǎn) 在溶液配制過程中常由于試驗(yàn)操作、儀器使 用不當(dāng)、不能正確分析誤差而導(dǎo)致失誤；1稱量固體時(shí)物碼顛倒, 腐蝕性固體直接放 在濾紙上稱量；2容量瓶是精確配制溶液的儀器, 不能用于 溶解、稀釋和貯存液體

33、；3容量瓶的規(guī)格是固定的, 不能配制任意體 積的溶液,所配溶液的體積肯定要與容量瓶的容 積相等；4混淆定容時(shí)仰視、俯視刻度線對結(jié)果造成 的影響；溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的運(yùn)算1完成以下運(yùn)算；1物質(zhì)的量濃度與溶解度 S的換算 飽和 溶液 S cn V100S M1 000 S M 100S,S_；1 000 的單位： gcm3 2氣體溶質(zhì)溶于水中制得溶液, 其溶質(zhì)的物 質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的運(yùn)算 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 1 L 水中溶解某氣體 V L ,所得溶液密度為 的單位：gcm3,那么溶質(zhì)第 25 頁n的 物 質(zhì) 的 量 濃 度：c V aq_；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： w m 溶質(zhì) m 溶液 100%_；

34、答案： 1 1 000cM 100cM21 000 1V M V22 400MV 1 000 V1 0001 000 1V M V M 100% 22 400MV MV 100% 22022 河北石家莊模擬 V L Fe2SO43的溶液中含有 a g SO24 ,V L,用水稀釋至 2V L ,那么稀釋后溶液中 Fe3的物質(zhì)的量濃度為 A. 576V molL a 1 B.125a 36V molL1C.250a 36V mol L1 D.125a 48V molL1解析：選 A；a g SO24 的物質(zhì)的量為a 96 mol,因此 V L Fe2SO43 溶液中 Fe3的物質(zhì)的量為2 3第

35、26 頁a 96 mol a 144V L 后 nFe3 a 144 mol 1 2a 288 mol,即稀釋到 2V L 后溶液中 Fe3的物質(zhì) a 288 mol a 的量濃度為 2V L576V molL 1；32022 湖南湘潭調(diào)研 假設(shè)以 w 1和 w 2 分1 和 b mol L1 的氨水 別表示濃度為 a mol L 的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),且知 2ab,那么以下判定 正確的選項(xiàng)是 A2w 1w 2 B2w 2w 1 Cw22w1 Dw1w22,那么 w 22w 1；1使用 mol 作單位時(shí),易忽視指出微粒的 名稱或?qū)懗龌瘜W(xué)式； 例如：“ 1 mol H2、“ 1 mol H不能寫成“

36、1 mol 氫；2L 即誤認(rèn)為是 1 mol,無視“ 22.4 L/mol第 27 頁的使用條件和物質(zhì)狀態(tài)要求； 例如：標(biāo)準(zhǔn)狀況指的是 0 、 105 Pa,題目中常以常溫常壓 25 、 105Pa、標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣態(tài)物質(zhì) 如 SO3、苯等 設(shè)置陷阱；3利用阿伏加德羅常數(shù)分析微觀對象時(shí),易忽視一些隱含條件；例如：1 mol Na2O2中的 離子數(shù) 留意 O22 、1 mol Cl 2 參與反響轉(zhuǎn)移的電 子數(shù) 要考慮 Cl 2自身的氧化復(fù)原反響 、3 mol H 2 與 1 mol N2 反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 需要考慮反響的 可逆性 、分析溶液中的離子數(shù) 要考慮離子是否發(fā)生水解或電離 ；4誤認(rèn)為溶液

37、的濃度與所取溶液的體積的 大小有關(guān)或無視溶液體積要求；例如：100 mL 1 mol/L 的 NaCl 溶液中取出 10 mL ,其物質(zhì)的量 濃度仍為 1 mol/L ；1 mol/L 的 NaCl 溶液含 NA個(gè) Cl是不正確的 沒有指明溶液體積 ；5配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),誤認(rèn) 為容量瓶必需是枯燥的； 其實(shí)不然, 由于配制時(shí)不需要運(yùn)算水的用量, 容量瓶中有少量蒸餾水不影響結(jié)果；6定容操作引起的誤差；例如：定容時(shí)仰 視刻度線,溶液體積偏大,溶液濃度偏?。欢ㄈ輹r(shí)超過刻度線, 需重新配制, 而不是吸出余外液體；定容完畢搖勻后液面下降不能補(bǔ)加液體等；1以下幾種說法中正確的選項(xiàng)是 A摩爾是化學(xué)

38、上常用的一個(gè)物理量第 28 頁B 1023個(gè)微粒,含有這個(gè)數(shù)目微粒的物質(zhì)肯定是 1 mol C1 摩爾氫氣分子可以表示為 1 mol H 2D硫酸的摩爾質(zhì)量為 98 g 解析： 1023mol,B 項(xiàng)錯(cuò)誤；摩爾質(zhì)量的單位為 gmol1,D 項(xiàng)錯(cuò)誤；22022 高考江蘇卷 設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值；以下說法正確的選項(xiàng)是 A NAB NANAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NAmol 氧氣,D在過氧化鈉與水的反響中,解析： g 混合物中含有氧原子的物質(zhì)的量為 g 16 g mol1 NA；NA 個(gè)B丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為雙鍵；CNA；D 過 氧 化 鈉 與 水 的 反 響 為 2Na2O2 2H2O=4NaOH

39、O2 ,其中氧元素發(fā)生自身的“ 歧化反響 ,由 1 價(jià)變?yōu)?0 價(jià)和 2 價(jià),生成 1 mol 氧氣時(shí),轉(zhuǎn)移 2 NA 個(gè)電子；第 29 頁3以下有關(guān)操作或判定正確的選項(xiàng)是 A配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),定容 時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低B g NaCl 固體 C用 100 mL 的鹽酸 D用濃鹽酸配制肯定物質(zhì)的量濃度的稀鹽 酸,量取濃鹽酸時(shí)仰視量筒的刻度線會(huì)導(dǎo)致所配 溶液濃度偏高解析： g,B 錯(cuò)誤；應(yīng)用 10 mL 的鹽酸,C 錯(cuò)誤；量取肯定量的液體時(shí),仰視量筒的刻度線,會(huì)使所量取的溶液的體積偏大,最終所配溶液濃度偏高, D 正確；42022 湖北黃岡調(diào)研 NA 表示阿伏加德羅 常

40、數(shù)的值,以下說法正確的選項(xiàng)是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下, L SO3中所含原子數(shù)為 2NA B試驗(yàn)室中用含 4 mol HCl 的濃鹽酸跟足 量 MnO 2加熱反響可制得 Cl2的分子數(shù)為 NA C25 時(shí), pH L BaOH 2溶液中含有 的 OHNA D g 鈉與肯定量的氧氣完全反響,NA解析： 選 D；SO3 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài), A項(xiàng)錯(cuò)誤； MnO 2與濃鹽酸在加熱條件下制取 Cl 2,隨反響的進(jìn)行,鹽酸濃度減小,而稀鹽酸與 MnO2在加熱條件下不反響,故反響后得到的 Cl2 的分第 30 頁子數(shù)小于 NA,B 項(xiàng)錯(cuò)誤； 25 L BaOH 2 溶液中含有 OHNA g 鈉與氧氣完全反響,無論生

41、成Na2O 仍是 Na2O2NA,D 項(xiàng)正確；5以下選項(xiàng)中的物質(zhì)所含指定原子數(shù)目一定相等的是 A溫度和壓強(qiáng)不同,相同質(zhì)量的 N2O 和CO 2兩種氣體的總原子數(shù)B等溫等壓下, 相同體積的 C2H 4和 C2H 2、C2H6 的混合氣體的總原子數(shù)C等溫等壓下,相同體積的 氣體中的氧原子數(shù)O2 和 O3 兩種D相同物質(zhì)的量、 不同體積的 NH3和 CH4 兩種氣體中的氫原子數(shù) 解析： 選 A；N2O 和 CO 2 的摩爾質(zhì)量相同,在質(zhì)量相等的情形下, 其物質(zhì)的量也相等,且兩者都是三原子分子, 所以它們的總原子數(shù)肯定相 等,A 項(xiàng)正確；碳原子數(shù)相等,但是 C2H 2 和 C2H 6 的組成比例不確定

42、,不能判定氫原子數(shù)是否相 等,B 項(xiàng)錯(cuò)誤；兩種氣體的物質(zhì)的量相等,但兩 種氣體的分子組成不同,故氧原子數(shù)不同,C 項(xiàng)錯(cuò)誤；物質(zhì)的量相同的 不同, D 項(xiàng)錯(cuò)誤；NH 3 和 CH 4 中氫原子數(shù)6以下說法正確的選項(xiàng)是 第 31 頁A把 100 mL 3 mol L H 2O 混合, molL 11 的 H2SO4 與 100 mL B把 100 g 20% 的 NaCl 溶液與 100 g H2O混合后, NaCl 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 10% C把 200 mL 3 mol L1的 BaCl 2溶液與 100 mL 3 mol L1 的 KCl 溶液混合后,溶液中的 cCl仍舊是 3 mol

43、 L1D把 100 mL 20% 的 NaOH 溶液與 100 mL H 2O 混合后, NaOH 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10% 解析：選 B；A 錯(cuò)誤,由于 100 mL 3 mol L1的 H 2SO4與 100 mL H 2O 混合后溶液的體積小于 200 mL ；B 正確, w 100 g 20% 100 g100 g10% ；C 錯(cuò)誤,由于 3 mol L1的 BaCl2溶液中的 cCl為 6 mol L 1,混合后溶液中 cCl大于 3 mol L 1；D 錯(cuò)誤,由于 NaOH 溶液的密度大于 1 g mL1,參與水的質(zhì)量等于 100 g,所以混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 10%

44、；72022 高考四川卷改編 設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值,以下說法正確的選項(xiàng)是 A g H18 2 O 與 D2O 的混合物中所含中子數(shù)為 NAB NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下,L CO 2 與足量 Na2O2 NA第 32 頁NANAD50 mL 12 mol/L 鹽酸與足量 MnO2 共熱,解析：18 2 O 和 D2 g 混合物中含有的中子數(shù)為g molNA2 與 Na2O2 發(fā)生反響的化學(xué)方程式為2CO2 2Na2O2 =2Na2CO 3O2 , 每 有 2 mol CO 2 參 加 反 響 轉(zhuǎn) 移 2 L molCO 2 NA 個(gè)電子, C 項(xiàng)錯(cuò)誤； D.隨著反響的進(jìn)行,鹽酸的濃度越來越小

45、,錯(cuò)誤；MnO2NA,D 項(xiàng)8現(xiàn)有 m g 某氣體, 它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為 M g mol1；假設(shè)阿伏加德羅常 數(shù)的值用 NA 表示,那么：1該氣體的物質(zhì)的量為 _mol；2該氣體所含原子總數(shù)為 _個(gè)；3 該 氣 體 在 標(biāo) 準(zhǔn) 狀 況 下 的 體 積 為 _L；4該氣體溶于 1 L 水中 不考慮反響 ,其溶 液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _；5該氣體溶于水后形成 V L 溶液,其溶液 中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 _mol L1；M mol；解析： 1依據(jù)題意知 nm 2Nm MNA,由于氣體是雙原子分子,所第 33 頁2mNA以該氣體所含原子總數(shù)為 M；3VnVmm M mol L mol

46、 1m M L；4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m gwm g1 000 mL 1 g mL1 100% 100m% ；m1 000m5cn VM mol V L m MV molL 1；答 案 ： 1 m M 2 2mNA M 3 m M100m4 m1 000% 5 m MV9Ba2是一種重金屬離子,有一環(huán)境監(jiān)測小組欲利用 Na2S2O3、KI 、K 2Cr 2O7等試劑測定某工廠廢水中 Ba2的物質(zhì)的量濃度；1 現(xiàn) 需 配 制 250 mL mol/L 的 標(biāo) 準(zhǔn)Na2S2O3 溶液,所需要的玻璃儀器除量筒、250 mL 容 量 瓶 、 玻 璃 棒 外 , 仍 需 要_；2 需 準(zhǔn) 確 稱 取N

47、a2S2O3 固 體 的 質(zhì) 量 為第 34 頁_g；3 mL ,掌握適當(dāng)?shù)乃岫?參與足量的K 2Cr 2O7溶液,得到 BaCrO 4 沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后,用適量的稀鹽酸溶解, 此時(shí) CrO24 全部轉(zhuǎn)化為 Cr 2O27 ；再參與過量 KI 溶液進(jìn)行反響,然后在反響液中滴加上述標(biāo)準(zhǔn) Na2S2O3 溶液,反響完全時(shí),消耗 Na2S2O3 溶液 mL ；有關(guān)反響的離子方程式為 Cr 2O27 6I14H=2Cr 33I 27H2O； I 22S2O23 =2IS4O26 ；那 么 該 工 廠 廢 水 中 Ba2 的 物 質(zhì) 的 量 濃 度 為_；解析：1要抓住 “ 玻璃儀器 的字眼,因此仍需要用來溶解固體的燒杯及用來定容的膠頭滴管；2Na2S2O3 mol/L L 158 g,但試驗(yàn)室所用的托盤天平只能精確稱量到 g,故需精確稱取 Na2S2O3 g；3設(shè) Ba2的