江西省贛州市會昌中學(xué)2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題

1、江西省贛州市會昌中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題PAGE PAGE 22江西省贛州市會昌中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題 可能用到的相對原子質(zhì)量C 12 N14 O16 S32 Ba 137 Pb 207 I 127一、選擇題（每題只有一個正確選項(xiàng)，每題3分，共48分）1化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（）A. 熱純堿溶液洗滌油污餐具時，純堿與油脂反應(yīng)生成可溶性物質(zhì)B. 用鈉?？梢詤^(qū)別醋酸和酒精、產(chǎn)生氣泡的是醋酸C. 夏天冰箱保鮮食品的原理是降低溫度，減小化學(xué)反應(yīng)速率D. 采用霧化技術(shù)燃煤的目的是提高煤燃燒效率和減少SO2排放2實(shí)驗(yàn)：0.1m

2、ol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等體積混合得到濁液，過濾 取等量的濾液于兩支試管中，分別滴加等濃度等體積的Na2S溶液、Na2SO4溶液，前者出現(xiàn)渾濁，后者溶液仍澄清取少量的沉淀，滴加幾滴氨水，沉淀逐漸溶解 下列分析不正確的是（）A. 中生成AgCl沉淀，溶液中c（Ag+）和c（Cl）大量減少B. 的濾液中不含有Ag+C. 的現(xiàn)象說明該溫度下Ag2S比Ag2SO4更難溶D. 中生成Ag（NH3）2+，使c（Ag+）減小，促進(jìn)AgCl（s）溶解平衡正向移動3下列說法正確的是（） ABCD通電一段時間后，攪拌均勻，溶液的pH增大此裝置可實(shí)現(xiàn)銅的精煉鹽橋中的K+移向FeCl3溶液

3、若觀察到甲燒杯中石墨電極附近先變紅，則乙燒杯中銅電極為陽極4已知室溫時，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是()A. 該溶液的pH4B. 升高溫度，溶液的pH增小C. 此酸的電離平衡常數(shù)約為1107D. 由HA電離出的c(H)約為水電離出的c(H)的105倍5下列說法正確的是（）A. SO2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說明SO2是電解質(zhì)B. 用廣泛pH試紙測得0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5.2C. 若25.00ml滴定管中液面的位置在刻度為3.00ml處，則滴定管中液體的體積一定大于22.00mlD. 常溫下用飽和Na2CO3溶液可將BaSO4部分轉(zhuǎn)

4、化為BaCO3，則常溫下Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3）6對于下列化學(xué)平衡在一定條件下發(fā)生移動的描述，不正確的是（）A. Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中加入碳酸鈣，漂白性增強(qiáng)B. ZnS + Cu2+CuS + Zn2+，閃鋅礦(ZnS)遇CuSO4溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)C. 2NO2N2O4 H0，將裝有NO2的玻璃球浸入熱水中，紅棕色變淺D. Cr2O72(橙色)+H2O2CrO42(黃色) +2H+，K2Cr2O7溶液中滴加幾滴濃硫酸，橙色加深7、CH3OH是重要的化工原料，工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH，其反應(yīng)為CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。

5、按n(CO)n(H2)12向密閉容器中充入反應(yīng)物，測得平衡時混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說法中，正確的是()A.p1p2B.該反應(yīng)的H0C.平衡常數(shù)：K(A)K(B)D.在C點(diǎn)時，CO轉(zhuǎn)化率為75%8在2L的恒容密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），下列有關(guān)說法正確的是（）A由圖可知：該反應(yīng)的H0B在圖中的t1時充入少量氬氣，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，平衡右移C圖所示條件下，平衡常數(shù)為2D圖中的y可以表示平衡常數(shù)或密度9、熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解

6、質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+CaCaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法不正確的是A. 放電時，電子由Ca電極流出B. 放電過程中，Li+向PbSO4電極移動C. 每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成20.7 g PbD. 負(fù)極反應(yīng)式：PbSO4+2e-+2Li+Li2SO4+Pb10在25 時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液。觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積Ksp(25 )如下：AgClAgIAg2SKsp(單位省略)1.810101.510166

7、.31050下列敘述錯誤的是()A. 沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動B. 溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀C. AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D. 25 時，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag的濃度不同11下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A. 0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH4：c(HA)c(H)c(H2A)c(A2)B. NaHCO3溶液中：c(H)c(H2CO3)c(OH)C. 室溫下，由pH1的CH3COOH溶液與pH13的NaOH溶液等體積混合，溶液中離子濃度大小的順序?yàn)椋篶(Na)c(CH3COO)

8、c(OH)c(H)D. 常溫下，在pH8的NaA溶液中：c(Na)c(A)9.9107 mol/L12已知25時，CaCO3飽和溶液中c(Ca2+)為5.310-5mol/L、MgCO3的飽和溶液中c(Mg2+)為2.610-3mol/L.若在5mL濃度均為0.01mol/L的CaCl2和MgCl2溶液中，逐滴加入5mL 0.012mol/LNa2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾得到溶液M和沉淀N(不考慮溶液體積的變化)。下列觀點(diǎn)不正確的是A. 25時，Ksp(CaCO3)=2.810-9B. 加入Na2CO3溶液的過程中，先生成CaCO3沉淀C. 濾液M中:c(Cl-)c(Na+)c(Mg2+)c

9、(CO3-)c(OH-)D. 濾液M中: 13HR是一元酸。室溫時，用0.250 moL-1NaOH 溶液滴定25.0 mLHR溶液時，溶液的pH 變化情況如圖所示。其中，b 點(diǎn)表示兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。下列敘述正確的是（）A. HR 的電離常數(shù)Ka=510-6B. 圖中Xc(R-)c(HR)c(H+)c(OH-)D. b 點(diǎn)溶液中粒子濃度大小關(guān)系是： c(Na+)c(OH-)c(R-)c(H+)14用a、b兩個質(zhì)量相等的Pt電極電解AlCl3和CuSO4的混合溶液n（AlCl3）：n（CuSO4）=1：9t1時刻a電極得到混合氣體，其中Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 224mL（忽略氣體的溶解）；t2

10、時刻Cu全部在電極上析出下列判斷正確的是（）Aa電極與電源的負(fù)極相連Bt2時，兩電極的質(zhì)量相差3.84 gC電解過程中，溶液的pH不斷增大Dt2時，b電極的電極反應(yīng)是2H2O4e=2OH+H215類比pH的定義，對于稀溶液可以定義pC=lgC，pKa=lgKa，常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測得pC(H2A)、pC(HA)、pC(A2)變化如圖所示，下列說法正確的是A隨著pH的增大，pC增大的曲線是A2的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)BpH=3.50時，c(HA) c(H2A) c(A2)Cb點(diǎn)時c(H2A)c(A2)/c2(HA)=104.5DpH=3.005.30時，c(H2A)+c(HA

11、)+c(A2)先減小后增大16NH4HSO4在水溶液中的電離方程式為：NH4HSO4=NH4+H+SO42現(xiàn)向100mL 0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示下列說法中不正確的是（）Aa點(diǎn)的溶液中：c（SO42）c（NH4+）c（H+）c（Na+）c（OH）Bb點(diǎn)的溶液中：c（Na+）=c（SO42）c（H+）c（NH4+）c（OH）Cc點(diǎn)的溶液中：c（Na+）c（SO42）c（NH4+）c（OH）=c（H+）Dd、e點(diǎn)對應(yīng)溶液中，水電離程度大小關(guān)系是de二、填空題（共52分）17物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽

12、的水解平衡和沉淀溶解平衡。根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：（1）下列方法中可以使0.1mol/L CH3COOH溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大的措施是_A加水稀釋 B加入少量CH3COONa 固體C加入少量冰醋酸氣體 D通入少量HCl（2）t時，水的離子積常數(shù)KW=11012。該溫度下，若100體積pH=a的H2SO4溶液與1體積pH=b的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則a+b=_。（3）常溫下，有等pH的三種溶液：aNaHCO3 bNaClO cCH3COONa三種溶液濃度由大到小的順序?yàn)椋篲（填序號）（4）已知25時，Ksp（AgCl）= 1.81010，現(xiàn)將足量氯化銀分別放

13、入：a100mL 蒸餾水中 b100mL 0.2mol/L AgNO3 溶液中c100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中 d100mL 0.1mol/L鹽酸溶液中充分?jǐn)嚢韬?，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是_（填序號）；b中氯離子濃度為_mol/L18I二甲醚是一種重要的清潔燃料合成二甲醚是解決能源危機(jī)的研究方向之一（1）用CO2和H2可以合成二甲醚（CH3OCH3）已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1=90.1kJ/molCO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H2=41.1kJ/mol2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H3=24.5kJ/mol則

14、反應(yīng)2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）H= （2）二甲醚（CH3OCH3）燃料電池可以提升能量利用率利用二甲醚酸性介質(zhì)燃料電池電解200mL飽和食鹽水（惰性電極），電解一段時間后，陰極收集到標(biāo)況下的氫氣2.24L（設(shè)電解后溶液體積不變）二甲醚燃料電池的正極反應(yīng)式為 請寫出電解食鹽水的化學(xué)方程式 電解后溶液的PH= II室溫下，0.1 molLl的KOH溶液滴10.00mL 0.10 molLl H2C2O4 (二元弱酸）溶液，所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請回答下列問題：（3）點(diǎn)所示溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋篲。 點(diǎn)所示

15、溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O422-)_mol/L。19碘過量可以導(dǎo)致對健康的不良影響，包括甲狀腺功能亢進(jìn)癥(IIH)和自身免疫甲狀腺病(AITD)。國家規(guī)定，食鹽中碘含量的標(biāo)準(zhǔn)為(1833)mgkg-1(即;每千克碘鹽中含碘元素1833毫克)。某課外活動小組為測定某碘鹽(含KIO3)樣品中的碘含量，設(shè)計(jì)了如下步驟：.用天平準(zhǔn)確稱取10.0g碘鹽樣品，加適量蒸餾水充分溶解，得到100mL溶液；II.取步驟I中溶液25.00mL用稀硫酸酸化，加入足量KI溶液與碘鹽中的KIO3充分反應(yīng)；III.以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為3.010-4mol/L的Na2

16、S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟II所得溶液(滴定時的反應(yīng)方程式:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，若平行實(shí)驗(yàn)三次，記錄數(shù)據(jù)如下:滴定次數(shù)待測溶液的體積(mI.)標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的體積滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)125.001.0211.03225.002.0011.99325.002.2012.20(1)步驟II涉及反應(yīng)的離子方程式為_。(2)步驟III中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。(3)根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)，計(jì)算該碘鹽樣品中的碘元素含量是_mgkg-1(保留三位有效數(shù)字)。(4)以下操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_。A.未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的Na2S2O3溶液潤洗滴定管B.滴定前錐形瓶有少量水C

17、.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D.觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視20. 甲醇是一種重要的工業(yè)原料，利用甲醇可以制氫氣甲醇與水蒸氣反應(yīng)可以直接制得氫氣已知 CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）H0一定條件下，向體積為2L的恒容器密閉容器中充入1.2molCH3OH（g）和2.8molH2O（g），實(shí)驗(yàn)測得，反應(yīng)共吸收的能量和甲醇的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化的曲線圖象如圖1（1）從反應(yīng)開始至平衡，H2的平均反應(yīng)速率為 （2）該條件下，CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）的H= ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 （3）在D點(diǎn)時，將容器的體積壓縮為原來的一半，同時

18、再充入7.2mol的H2O（g），CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）平衡 移動（填“往左”、“往右”或“不”）將甲醇燃料電池高溫電解等物質(zhì)的量的H2OCO2混合氣體可以間接制備H2其基本原理如圖2所示（4）甲醇燃料電池以酸性溶液為電解質(zhì)，寫出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式 （5）電解池中發(fā)生的總反應(yīng)方程式為 （6）當(dāng)質(zhì)子交換膜中通過的H+數(shù)目為4.8161023時，理論上電解池中產(chǎn)生的H2為 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）21已知草酸鎳晶體(NiC2O42H2O)難溶于水，工業(yè)上從廢鎳催化劑(主要成分為Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：已知：相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見表中數(shù)據(jù)：金屬離子Fe3Fe2Al3Ni2開始沉淀的pH1.15.83.06.8完全沉淀的pH3.28.85.09.5Ksp(CaF2)1.4610-10；當(dāng)某物質(zhì)濃度小于1.010-5 molL-1時，視為完全沉淀。請回答下列問題： (1)請寫出一種能提高“酸浸”速率的措施：_。(2)試劑a是一種綠色氧化劑，寫出“氧化”時反應(yīng)的離子方程式：_。(3)“調(diào)pH”時pH的調(diào)控范圍為_。(4)寫出“沉鎳”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_，證明Ni2已經(jīng)沉淀完全的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象是_，當(dāng)Ca2沉淀完全