新科粵版九年級(jí)下冊(cè)初中化學(xué) 7.3溶液濃稀的表示 教學(xué)課件

1、第七章 溶液課題3 溶液濃稀的表示學(xué)習(xí)目標(biāo)返回1.了解有色溶液的顏色深淺與溶液濃稀的關(guān)系，能夠進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算；2.掌握配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的操作步驟及方法。新課導(dǎo)入 藥液太稀不能殺死害蟲(chóng)和病菌,但藥液太濃又會(huì)毒害農(nóng)作物或樹(shù)木。噴灑農(nóng)藥一、溶液的濃度新課講解溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少如何表示呢？是濃還是??？新課講解有顏色的溶液它們的濃度怎么判斷呢？可不可以用顏色的深淺來(lái)判斷溶液濃稀的程度（濃度）呢？可以通過(guò)溶液的顏色來(lái)確定溶液的濃度,但這樣是不太準(zhǔn)確的。三種不同組成的硫酸銅溶液新課講解試管編號(hào)溶液顏色比較溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量1較淺0.5g10g10.5g2適中1g10g11g3較深1

2、.5g10g11.5g通過(guò)上表，可以比較出哪個(gè)試管中的溶液濃度最大嗎？如果溶質(zhì)質(zhì)量不一樣，溶劑質(zhì)量也不一樣，又應(yīng)該怎樣比較？新課講解 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。2.表達(dá)式：新課講解二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算配制80 kg 15%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉和水各多少千克？解：80kg 15%的氯化鈉溶液中含NaCl的質(zhì)量為： 80kg15%=12kg 需水的質(zhì)量為80 kg-12 kg=68 kg。答：配制80 kg 15%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉12 kg，需要水68 kg。例新課講解典例分析例配制鉛蓄電池用的28%硫酸溶液460g，問(wèn)需要98%的濃硫酸的體

3、積是多少？（已知濃硫酸的密度為1.84g/cm3）解：設(shè)需要98%的濃硫酸的質(zhì)量為x。460g28%=x98%x=131.4g這些濃硫酸的體積為答：配制28%硫酸溶液460 g，需要98%的濃硫酸71.4cm3體積（V）= = =71.4cm3質(zhì)量（m）密度（）131.4g1.84g/cm3新課講解三、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液1.計(jì)算：配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量分別為：氯化鈉 g；水 g。2.稱(chēng)量：用托盤(pán)天平稱(chēng)量所需的氯化鈉，放入燒杯中。3.量?。河昧客擦咳∷璧乃?，倒入盛有氯化鈉的燒杯中。4.溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。

4、5.裝瓶、貼標(biāo)簽。2.547.5新課講解配制過(guò)程：新課講解溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別與聯(lián)系溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)意義標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)公式單位聯(lián)系物質(zhì)溶解性的量度，受溫度影響表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件影響100g 無(wú)要求達(dá)到飽和不一定 S = X100g溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量 A% = X100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量克(g)無(wú)單位 飽和溶液：A%= X100%溶解度100g+溶解度 新課講解典例分析例20時(shí)KNO3的溶解度為31.6g，將20g KNO3投入50g水中，充分?jǐn)嚢?，制?0時(shí)溶液，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 解：20時(shí)KNO3的溶解度為31.6g。50g水中最多溶解KNO315.8g。 A

5、% = *100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量= *100% =24%15.8g50g+15.8g或= *100%=24% 31.6g100g+31.6g A%= *100%溶解度100g+溶解度 答：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%。課堂小結(jié)返回2.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，一般要經(jīng)過(guò)計(jì)算、稱(chēng)量（或量?。⑷芙猓ɑ蛳♂?zhuān)?、裝瓶存放等步驟。1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。表達(dá)式：D當(dāng)堂小練1.把12g某固體放入90g水中充分溶解后過(guò)濾，濾出該固體2g，則該濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A.10% B.11.7% C.12% D.13.3% AD當(dāng)堂小練2.有10%氫氧化鈉溶液100g,欲將其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)提到20%，則可采取的措施是（ ）A.蒸發(fā)掉45 g水 B.蒸發(fā)掉50 g水 C.加入10 g固體NaOH D.倒入100 g氫氧化鈉同樣濃度的溶液 BD當(dāng)堂小練3.實(shí)驗(yàn)室配制100 g 10%的氯化鈉溶液，有關(guān)實(shí)驗(yàn)操