專題3.5 用途廣泛的金屬材料及開發(fā)利用金屬礦物(押題專練)-2018年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精品資料(原卷版)

1、L押題專練j1下列說法中正確的是()CufCuOfCu(OH)2每步轉(zhuǎn)化均能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點(diǎn)高金屬銅放置在潮濕的空氣中會(huì)被銹蝕，生成綠色的銅一堿式碳酸銅金屬鋁、鐵、銅都有一定的抗腐蝕性能，其抗腐蝕的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反應(yīng)的進(jìn)步進(jìn)行所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，如表為四種金屬的熔、沸點(diǎn)。NaCuAlFe熔點(diǎn)(C)97.510836601535沸點(diǎn)(C)883259522003000根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷其中不能形成合金的是()A.Cu和AlB.Fe和CuC.Fe和NaD.Al和Na工業(yè)上由含釩、鉻和錳的礦物冶煉

2、難熔的金屬釩、鉻和錳，通常采用的方法是()炭還原法鋁熱法還原直接加熱法鹽的水溶液與活潑金屬置換法利用如圖裝置做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是()A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+Fe2O3=S=i=2Fe+A12O3該反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生高溫，發(fā)出強(qiáng)光根據(jù)鋁熱反應(yīng)的原理，可以冶煉某些金屬D.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mol電子，消耗氧化劑的物質(zhì)的量是1mol已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，M、N均為單質(zhì)，則M可能是（）M+N點(diǎn)燃Lq溶于水Q溶液惰性電極電解M+NA.NaB.AlC.FeD.Cu6.從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)考慮，大量制取Cu（NO3）2最宜采用的方法是（）A.Cu濃HNO3Cu(NO3)2B.Cu稀L3Cu(NO3)

3、2C.D.7.Cu。2-二口CuO稀-L3Cu(NO3)2Cu-CLCuCl2硝酸L液Cu(NO3)2氫化亞銅（CuH）是一難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和另一種反應(yīng)物在4050C時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒，跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體。下列有關(guān)推斷中錯(cuò)誤的是（）這里的“另一種反應(yīng)物”具有還原性CuH可作氧化劑、還原劑CuH+Cl2=CuCl+HCl（燃燒）CuH+HCl=CuCl+H2f（常溫）8.如圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，其中物質(zhì)a、b、c、d對(duì)應(yīng)的物質(zhì)正確的是（）白色沉淀物質(zhì)b物質(zhì)a物質(zhì)cI藍(lán)色溶液卜1稀硫酸|T淺綠色溶液I物質(zhì)d紅色溶液選項(xiàng)物質(zhì)a物質(zhì)b物質(zhì)

4、c物質(zhì)dABa(OH)2Fe(OH)3酚酞溶液BCuONaAO2FeO.23紫色石蕊溶液CCuOBaCl2FeO酚酞溶液DCu(OH)2Ba(NO3)2FeO紫色石蕊溶液9.氧化銅礦用稀硫酸溶解后所得酸浸液(含Cu2+、H+、SO-、Mg2+、Al3+、Fe2+)經(jīng)下列流程可制得高純度硫酸銅晶體：氧化銅礦NaClO綾浸調(diào)節(jié)pH=4.7液控溫7)C沉淀1CuSOi*3h2oA已知：該實(shí)驗(yàn)條件下，各金屬離子沉淀的pH如圖所示。下列判斷正確的是()A.沉淀1的主要成分為Al(OH)3和Fe(OH)3B溶液2中所含金屬陽離子只有Mg2+將溶液3蒸干即得CuSO5H2O晶體若不加入NaClO溶液，對(duì)制得

5、硫酸銅晶體的純度將無影響10.銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O。某學(xué)習(xí)小組取0.98g(用精密天平測(cè)量)Cu(OH)2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示；另外，某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素質(zhì)量的關(guān)系曲線，如圖2所示。則下列分析正確的是()圖1中，A到B的過程中有0.005mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移圖1整個(gè)過程中共生成0.18g水圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是A圖1中A和B化學(xué)式分別為Cu2O和CuO11銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，銅在化合物中的常見化合價(jià)有1、2。(1)工業(yè)上可用Cu2SO2=2CuSO2反應(yīng)制取粗銅

6、，反應(yīng)中被氧化的元素是，當(dāng)消耗32gCu2S時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是(用NA表示，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。TOC o 1-5 h z將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在5060C,通入O2,反應(yīng)一段時(shí)間后可制得硫酸銅,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式：。某小組同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。甲同學(xué)猜想：黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO,其猜想可用化學(xué)方程式表示為：Cu+H2SO4(濃)=。乙同學(xué)認(rèn)為：黑色固體除CuO外，還可能含有Cu2S和CuS，其理由可能(

7、填字母)。aCu2S和CuS都是黑色的銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，還可能放出O2濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價(jià)升高與S的化合價(jià)降低有多種可能12.以硅孔雀石主要成分為CuCO3Cu(OH)2、CuSiO32H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)為原料制備CuCl2的工藝流程如下:硅孔雀石粉已知：SOC12+H2O=SO2T+2HC1TTOC o 1-5 h z“酸浸”時(shí)鹽酸與CuCO3Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為檢驗(yàn)“酸浸”后浸出液中的Fe34可用溶液?！把趸睍r(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為?！盀V渣2”的主要成分為(填化學(xué)式)；“調(diào)pH”時(shí)，pH不能過高，其原因是。“加熱脫水

8、”時(shí)，加入SOCl2的目的是。13.某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠磯晶體FeSO7H2O和膽磯晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實(shí)驗(yàn)方案如下：回答下列問題：寫出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬，與途徑相比，途徑明顯具有的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是進(jìn)行途徑時(shí)，該小組用如圖所示裝置及試劑，將制得的CO2氣體通入濾液A中。一段時(shí)間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀逐漸減少，其原因是(用離子方程式表示)；為了避免沉淀D減少，應(yīng)該在裝置I和裝置II之間增加一個(gè)盛有的洗氣瓶。通過途徑制取膽磯，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：加硫酸、加熱通氧氣、過濾、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥。其中

9、“加熱通氧氣”所起的作用為(用離子方程式表示)。白磷有劇毒，不慎沾到皮膚上，可取少量膽磯配制成CuSO4溶液沖洗解毒。白磷可與熱的CuSO4溶液反應(yīng)生成Cu3P(Cu為+1價(jià))，與冷CuSO4溶液則析出Cu,反應(yīng)方程式分別(均未配平)為：P4+CuSO4+H2O,Cu3P+H3PO4+H2SO4P4+CuSO4+H2O一-Cu+H3PO4+H2SO4若上述兩反應(yīng)中被氧化的p4的物質(zhì)的量相等，貝y消耗的cuso4的物質(zhì)的量之比為。14銅器久置，表面會(huì)生成一層綠色固體，某化學(xué)興趣小組收集家中銅器表面的綠色固體進(jìn)行探究。查閱相關(guān)資料后，得知該綠色物質(zhì)是堿式碳酸銅。該小組同學(xué)利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究

10、堿式碳酸銅的分解產(chǎn)物。ABC對(duì)試管內(nèi)的綠色固體進(jìn)行加熱至完全分解，觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中無水硫酸銅變成藍(lán)色，C裝置中澄清石灰水變渾濁。取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀鹽酸。觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍(lán)色。取少量上述藍(lán)色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲。觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出。請(qǐng)回答下列問題：加熱后試管中剩余的黑色物質(zhì)是。寫出該綠色物質(zhì)受熱分解的化學(xué)方程式：上述實(shí)驗(yàn)步驟中反應(yīng)的離子方程式為實(shí)驗(yàn)裝置最后的干燥管的作用是(5)已知：物質(zhì)開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe(OH)31.93.2Fe(OH)27.09.0Cu(OH)24.76.7若提供的藥品

11、有：Cl2、濃硫酸、NaOH溶液、CuO、Cu,試結(jié)合題給表格，簡(jiǎn)述除去步驟溶液中Fe2的實(shí)驗(yàn)步驟：15金屬鎂和鎂合金在航空、汽車制造和電子工業(yè)等領(lǐng)域具有廣泛的用途，金屬鎂的冶煉有多種方法其中之一為皮江法。該方法是以白云石(CaCO3MgCO3)為原料，經(jīng)高溫煅燒生成氧化物(CaOMgO),氧化物在還原爐中經(jīng)1200C真空條件下用硅鐵還原生成鎂蒸氣(鐵在反應(yīng)前后化合價(jià)不變)，鎂蒸氣經(jīng)冷凝器冷聚為粗鎂，粗鎂再經(jīng)精煉、鑄錠得到成品金屬鎂。反應(yīng)工藝流程如下圖：(1)在冶煉過程中反應(yīng)溫度對(duì)生成金屬鎂的影響如圖，從圖中分析，還原反應(yīng)的反應(yīng)熱AH0(填“”或“=”)，理由是Mg的產(chǎn)率(2)還原爐中需要在1200C真空條件下反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的溫度與壓強(qiáng)