2018-2019學(xué)年安徽省滁州市英華雙語中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

1、2018-2019學(xué)年安徽省滁州市英華雙語中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在實驗室中，用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，然后用濾紙將煤油吸干，再用小刀切開觀察。在這一實驗過程中不能得出的鈉的物理性質(zhì)是A.鈉在常溫下是固體 B.鈉的熔點(diǎn)很低C.鈉具有銀白色的金屬光澤 D.金屬鈉很軟參考答案：B2. 下列各種冶煉方法中，可制得相應(yīng)金屬的為 （ ）A、加熱氫氧化鋁 B、加熱碳酸鈣 C、電解飽和食鹽水 D、電解熔融氯化鎂 參考答案：D略3. 己知氧化還原反應(yīng)：KClO3+6HCl = KCl+3Cl2+

2、3H2O 其中1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為A1 mol B5 mol C6 mol D2 mol參考答案：B4. 已知在1105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是 參考答案：A5. 在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時，可表明反應(yīng)：A (g)B(g)C(g)D(g) 已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）A. 混合氣體的壓強(qiáng) B. B的物質(zhì)的量濃度C. 混合氣體的密度 D. v(A)正 = v(D)正參考答案：B分析：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，百分含量等不再發(fā)生變化，可由此

3、進(jìn)行判斷，注意該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，同時所有反應(yīng)物和生成物都為氣態(tài)，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量也不變。.詳解：A.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng),容器中的壓強(qiáng)始終不發(fā)生變化，所以不能證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A錯誤；B. B的物質(zhì)的量濃度不發(fā)生變化，說明生成B的速率和消耗B的速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡，故B正確；C. 由于反應(yīng)物都是氣體，容器是恒容密閉容器，所以反應(yīng)前后氣體體積不變，根據(jù)=可知?dú)怏w密度始終不變，故C錯誤；D.無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)始終有v(A)正 = v(D)正，所以不能用v(A)正 = v(D)正作為化學(xué)平衡的判斷依據(jù)，故D錯誤。故本題選B。點(diǎn)睛：當(dāng)

4、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等（不等于0），各物質(zhì)的濃度不變，由此延伸的一些物理性質(zhì)也不變，即如果某個物理量隨著反應(yīng)的進(jìn)行而發(fā)生改變，如果某時刻不再變化，則說明反應(yīng)達(dá)到了平衡。6. 實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是 ( ) A950mL，11.2g B500mL，117g C1000mL，117.0g D任意規(guī)格，111.2g參考答案：C7. 某實驗小組只領(lǐng)取下列儀器或用品：鐵架臺、鐵圈、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、尾接管、錐形瓶、火柴、濾紙。只應(yīng)用上述儀

5、器或用品，不能進(jìn)行的實驗操作是A蒸發(fā) B萃取 C過濾 D蒸餾參考答案：C略8. 下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價鍵的鹽是A. Na2O2B. NaOHC. MgCl2D. Na2SO4參考答案：D【詳解】A鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氧原子之間存在非極性共價鍵，但Na2O2屬于過氧化物不屬于鹽，選項A錯誤；B氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在極性共價鍵，但屬于堿不屬于鹽，選項B錯誤；CMgCl2屬于鹽，但氯化鎂中只含離子鍵，選項C錯誤；DNa2SO4中鈉離子和硫酸根離子之間存在離子鍵，硫原子和氧原子之間存在極性共價鍵，且Na2SO4屬于鹽，選項D

6、正確。答案選D。9. “吸煙有害于健康”煙草燃燒釋放的有害物質(zhì)中，能與血紅蛋白結(jié)合引起中毒的是（）A尼古丁 B一氧化碳 C二氧化碳 D焦油參考答案：B考點(diǎn)：氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)版權(quán)所有專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)分析：根據(jù)香煙煙氣的主要成分和一氧化碳中毒的原理判斷解答：解：香煙煙氣中含有一氧化碳、尼古丁、含苯并芘、二惡英等致癌物的焦油，無甲醛，它一般與室內(nèi)裝修有關(guān)；在香煙煙氣的成分中，一氧化碳能與血紅蛋白結(jié)合，且一旦結(jié)合就難再分離，使氧沒有機(jī)會與血紅蛋白結(jié)合，故血液失去運(yùn)輸氧的能力故選B點(diǎn)評：本題考查吸煙有害健康，題目難度不大，我們要充分認(rèn)識到吸煙的危害，了解香煙煙氣中含有多種對人體有害的物質(zhì)

7、，并做好禁煙的宣傳工作10. 最新科技報導(dǎo)，美國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新的氫微粒，這種氫微粒是由3個氫原子核(只含質(zhì)子)和2個電子構(gòu)成的，這對解釋宇宙演化提供了新的參考。對于這種氫微粒，下列說法錯誤的是A它一定含有3個中子 B它比普通氫分子多一個氫原子核C它的組成可以用H3+表示 D可以推測它的化學(xué)性質(zhì)與H2不同參考答案：A11. 對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是ACl2是氧化劑，NaOH是還原劑 B被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為51CNaCl是氧化產(chǎn)物D氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為11參考答案：D略12. 一定條件下，在密閉容器中

8、，能表示反應(yīng)X（氣）+ 2Y（氣） 2Z（氣）一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（） X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2 X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 單位時間內(nèi)生成n molZ，同時生成2n molYA BC D參考答案：C略13. 下列各實驗現(xiàn)象或事實能用同一原理解釋的是 濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小 二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色 二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色 氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥 常溫下濃硫酸用鐵制容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng) 濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字 二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁A. 只有B. 只有

9、C. 只有D. 全部參考答案：B【詳解】濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小，前者是應(yīng)為吸水，后者是因為揮發(fā)，故原理不同；二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色，前者是因為發(fā)生化合反應(yīng)，后者是發(fā)生氧化還原反應(yīng)；二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色，前者是發(fā)生化合反應(yīng)，后者是發(fā)生氧化還原反應(yīng)；氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥，前者是發(fā)生化合反應(yīng)，后者發(fā)生氧化還原反應(yīng)；常溫下濃硫酸用鐵制容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)，都是利用了濃硫酸的強(qiáng)氧化性；濃硫酸能在白紙上寫字是利用濃硫酸的脫水性，氫氟酸能在玻璃上刻字是因為氟化氫和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水；二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁，都是利

10、用酸性氧化物的性質(zhì)。故用同一原理解釋的為。故選B。14. 下列能用濃硫酸干燥的氣體是A氨氣 B硫化氫 C氧化硫 D溴化氫參考答案：C15. 下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是 A B C D參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (3分)某固體藥品質(zhì)量約為33克，用托盤天平準(zhǔn)確稱量其質(zhì)量，若用“”表示向右盤放上砝碼，用“”表示將砝碼取下，在下列表格的空格內(nèi)，用“”和“”表示相應(yīng)砝碼的放上和取下：50g20g20g10g5g參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）在真空中將CuO和硫粉混合加熱可生成S2O和固體A，1mol CuO反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)

11、為1mol。（1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：（2）若將S2Cl2與CuO加熱，在100400時，也能生成S2O，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：（3）S2O在NaOH溶液中發(fā)生兩種歧化反應(yīng)，生成S2、S2O42、SO32，請寫出這兩種歧化反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式: （4）S2O也能在水中發(fā)生歧化反應(yīng)，生成兩種酸，（兩種酸酸性都不強(qiáng)）試寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式： 參考答案：（1） 2CuO2SS2OCu2O （2） S2Cl2CuO S2OCuCl2（3） 5S2O14OH=4S23S2O427H2O，2 S2O8OH=2S22SO324H2O（4） 5S2O7H2O =4H2S3H2S2O418. （8

12、分）A、B、C、D、F是常見的化合物，其中F在常溫下是一種無色液體，D為強(qiáng)酸，請根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去），回答下列問題：（1）若A、B、C、D均為含硫元素的化合物，A是一種常見的礦石的主要成分，且A的摩爾質(zhì)量為120。 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（2）若A、B、C、D均為含氮元素的化合物，且A的一個分子中只含有10個電子，則： A分子式為_； 反應(yīng)的離子方程式為_ 取Cu和Cu2O的混合物樣品12.0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集產(chǎn)生的氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為2.24L，則樣品中Cu2O的質(zhì)量為_g。參考答案：（1）；（2分）（2）NH3 ；（2分）；（2分）。（2

13、分，4.3也得分）19. （10分）在A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個數(shù)比為11或21形成化合物，但常溫時A、B形成的化合物呈液態(tài)，C、B形成的化合物呈固態(tài)，D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E組成的ED4常溫下為氣態(tài)。 (1)畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖_，五種元素原子半徑從大到小的順序是_ (填元素符號)；(2)寫出A與B可以形成2種化合物的結(jié)構(gòu)式為_，_；(3)由C與B原子形成的2種化合物的電子式分別是_、_；(4)D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_ (填具體的化學(xué)式)；(5)由短周期元素組成的某些微粒，原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子