安徽省淮北市淮北師范大學(xué)附屬實(shí)驗(yàn)中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一上冊(cè)期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng)：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的考試注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是( )A分液時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出B蒸餾操作時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球應(yīng)插入蒸餾燒瓶中的液面以下,且冷凝水方向應(yīng)當(dāng)由下往上C過(guò)濾時(shí),玻璃棒在引流過(guò)程中應(yīng)放在三層濾紙?zhí)嶥提取碘水中的碘單質(zhì)時(shí),應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑,且萃取劑與水不互

2、溶2、下列說(shuō)法正確的是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.021023個(gè)分子所占的體積約是22.4 L0.5 mol H2所占體積為11.2 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O的體積為22.4 L常溫常壓下，28 g CO與N2的混合氣體所含的原子數(shù)為2NA各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 Lmol1標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同ABCD3、稀有金屬銦由于其良好的性能常用于生產(chǎn)液晶顯示器和平板屏幕，下圖是銦元素的相關(guān)信息，下列有關(guān)銦的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A115In原子核內(nèi)有66個(gè)中子B115In原子核外有49個(gè)電子C115In、113In互為同位素D115In、113In的化學(xué)性質(zhì)有較大的不同4、下列物質(zhì)能導(dǎo)

3、電，且屬于電解質(zhì)的是ACuB鹽酸C熔融的NaClDNaOH溶液5、在制小蘇打(NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl)的操作中，應(yīng)在飽和食鹽水中( )A先通入CO2，達(dá)到飽和后再通入NH3B先通入NH3，達(dá)到飽和后再通入CO2CCO2和NH3同時(shí)通入D以上三種方法都行6、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、CO32-、ClC碳酸氫鈉溶液中：K+、SO42-、Cl、H+DpH7的溶液：K+、Ba2+、Cl、NO37、某同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)引發(fā)了鎂失火，他立即拿起二氧化碳滅火器欲把

4、火撲滅，卻被實(shí)驗(yàn)老師及時(shí)制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應(yīng)：2Mg+CO22MgO+C，下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是AMg元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，所以MgO是還原產(chǎn)物B由此反應(yīng)可以判斷氧化性CO2MgO，還原性MgCCCO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)DMg原子失去的電子數(shù)目等于O原子得到的電子數(shù)目8、下列說(shuō)法正確的是A物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量就是該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量B兩個(gè)等容容器，一個(gè)盛一氧化氮，另一個(gè)盛N2、H2混合氣，同溫同壓下兩容器內(nèi)氣體分子總數(shù)一定相同，原子總數(shù)也相同C將98gH2SO4溶于500mL水中所得到溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/LD發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失電子越

5、多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)9、實(shí)驗(yàn)室向 0.783g MnO1 中加入 10mL36.5%（=1.18g/cm3 ）濃鹽酸后，共熱制取 Cl1反應(yīng)方程式為：MnO1+4HClMnCl1+Cl1+1H1O，若反應(yīng)后溶液體積仍為 10mL，則下列說(shuō)法正確的是（）A反應(yīng)消耗 HCl 物質(zhì)的量為 0.136molB反應(yīng)生成 Cl1 氣體的體積為 101.6mLC若取 1mL 反應(yīng)后的溶液，加入足量 AgNO3，可產(chǎn)生沉淀 1.87gD若取 1mL 反應(yīng)后的溶液，加入 1.0mol/L 的 NaOH，當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，消耗 NaOH 溶液的體積為10.9mL10、下列配制溶液濃度偏高的是A配制H2SO

6、4溶液用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視刻度線B配制溶液定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線C配制100mL1.0mol/LNaOH溶液，稱取藥品時(shí)砝碼錯(cuò)放在左盤DNaOH溶解后直接注入容量瓶11、現(xiàn)在NaOH、Na2 CO3 、Ba(OH)2三種無(wú)色溶液，選用一種試劑把它們鑒別出來(lái)，可選用（ ）A稀鹽酸B稀硫酸CBaCl2溶液DNa2SO4溶液12、下列物質(zhì)的分類正確的是混合物純凈物酸性氧化物堿鹽A空氣淀粉CO2石灰水KAl(SO4)2B豆?jié){CuSO3燒堿NaHCO3C稀硫酸石墨CO氨氣CuSO45H2OD冰水混合物生石灰Cl2O7純堿Cu2(OH)2CO3AABBCCDD13、下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是 （ ）A

7、水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對(duì)空氣的污染B將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物C一束平行光線射入氫氧化鐵膠體里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路D氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解14、進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)必須要有安全意識(shí)，下列做法正確的是()A加熱裝有碳酸氫鈉固體的試管時(shí)，試管口向上傾斜B滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中C做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果加熱液體時(shí)發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即補(bǔ)加沸石D溫度計(jì)摔壞導(dǎo)致水銀散落到地面上，應(yīng)立即用水沖洗水銀15、做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)用的鉑絲，每實(shí)驗(yàn)一種樣品后都必須 （ ）A用水洗滌23次后再使用B用濾紙擦干后才可使用C用鹽酸洗滌后，

8、經(jīng)蒸餾水沖洗，方可使用D用鹽酸洗滌后，再在酒精燈火焰上灼燒到?jīng)]有顏色，才可使用16、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）A常溫常壓下，17 g OH中所含的電子數(shù)為9 NAB物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為1 NAC通常狀況下， 2.24L CO2氣體含有的0.1 NA 個(gè)CO2分子D1.06g Na2CO3溶于水配成500mL溶液，溶液中含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA17、制備氯化物時(shí)，常用兩種方法：用金屬與氯氣直接化合制得；用金屬與鹽酸反應(yīng)制得。用以上兩種方法都可制得的氯化物是( )AAlCl3BFeCl3CFeCl2DCuCl218、下

9、列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是A非金屬性強(qiáng)弱：IBrClB原子半徑大?。篘aPSC氧化性強(qiáng)弱：F2Cl2Br2D金屬性強(qiáng)弱：NaMgAl19、下列化學(xué)藥品名稱與危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志名稱對(duì)應(yīng)正確的是A乙醇劇毒品B濃硫酸腐蝕品C汽油三級(jí)放射性物品D燒堿易燃品20、1個(gè)某種氯原子的質(zhì)量是a g，1個(gè)12C原子的質(zhì)量是b g，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是()該氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為12a/bm g該氯原子的物質(zhì)的量為m/(aNA) mol該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNA ga g該氯原子所含的電子數(shù)為17 molABCD21、在給定條件的水溶液中可能大量共存的粒子組是（ ）A透明的溶液：C

10、u2+、K+、NO3、ClB含有NaHCO3的溶液：SO42、H+、K +、CO32C使酚酞試液呈紅色的溶液中：NH4+ 、Ba2+ 、NO3 、K+Dc（H+）=1mol/L的溶液：K+、Na+、Cl、NH3H2O22、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A碳酸氫鈉溶液中：Cl-、NO3-、Na+、OH-B澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、Br-C酚酞呈紅色的溶液中：SO42-、K+、Cl-、Al3+D飽和食鹽水中：Fe3+、I-、SO32-、K+二、非選擇題(共84分)23、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)用含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗鹽制取純

11、凈的NaCl，實(shí)驗(yàn)前他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖方案（框圖）（1）請(qǐng)寫出操作第步所加試劑名稱及第步操作名稱：_，_。（2）寫出第步操作中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（3）如何檢驗(yàn)第步操作中硫酸根離子已完全除盡：_。（4）你認(rèn)為該設(shè)計(jì)里哪些步驟調(diào)換后不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果：_。24、（12分）有、四種化合物，分別由、中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：不溶于水和鹽酸；不溶于水但溶于鹽酸并放出無(wú)色無(wú)味的氣體；的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應(yīng)生成；可溶于水，與稀硫酸作用時(shí)放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁。(1)推斷、的化學(xué)式：_；_；(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。與氯化鈣反應(yīng)：_。與鹽酸反應(yīng)：_。與稀硫酸反應(yīng)：_。25、（12

12、分）某同學(xué)通過(guò)以下裝置測(cè)定M樣品（只含F(xiàn)e、Al、Cu）中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取兩份質(zhì)量均為m g的M樣品，按實(shí)驗(yàn)1（如圖1）和實(shí)驗(yàn)2（如圖2）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，該同學(xué)順利完成了實(shí)驗(yàn)并測(cè)得氣體體積分別為V1 mL和V2 mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。（1）寫出實(shí)驗(yàn)1中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（2）實(shí)驗(yàn)1裝置中小試管的作用是_。（3）對(duì)于實(shí)驗(yàn)2，平視讀數(shù)前應(yīng)依次進(jìn)行的兩種操作是：_。（4）M樣品中銅的質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式為（用V1和V2 表示）：_。（5）實(shí)驗(yàn)1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前，B瓶中水沒有裝滿，使測(cè)得氣體體積_ (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”，下同)；若拆去實(shí)驗(yàn)2中導(dǎo)管a，使測(cè)得氣體體積_。（6）該實(shí)驗(yàn)需

13、要0.50 molL1的NaOH溶液470 mL，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：配制時(shí)應(yīng)稱量_g NaOH，稱量時(shí)需要托盤天平、_、_ (填儀器名稱)。配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度_。(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。（7）該實(shí)驗(yàn)中所用稀硫酸是用98%的濃硫酸（=1.84g/cm3）配制的，則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是_。26、（10分）我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)。以 NaCl、NH3、CO2 等為原料先制得 NaHCO3 ，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl

14、=NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O。已知：NH3 是無(wú)色有強(qiáng)烈刺激性氣味的堿性氣體，極易溶于水。.原理分析（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是_。 a 碳酸氫鈉難溶于水 b 碳酸氫鈉受熱易分解 c 碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，在溶液中首先結(jié)晶析出.實(shí)驗(yàn)探究（2）一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。回答下列有關(guān)問(wèn)題：a.乙裝置中的試劑是_；該試劑的目的：_b.丁裝置中稀硫酸的作用是_；c.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出 NaHCO3 晶體的操作是_（填分離操作的名稱）。27、（1

15、2分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料：(1)粗食鹽中常含有少量Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純氯化鈉的流程如下：提供的試劑：飽和碳酸鈉溶液、飽和碳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、SO離子，選出a代表的試劑，按滴加順序依次為_(只填化學(xué)式)；過(guò)濾之前，怎樣檢驗(yàn)硫酸根離子已除盡：_；若先用鹽酸調(diào)pH再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是_；(2)用提純的氯化鈉配制250mL 0.2mol/L氯化鈉溶液：配制溶液時(shí)用到的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有_(填儀器名稱)；計(jì)算后，需稱出氯化鈉質(zhì)量為_g；下列操作對(duì)

16、所得溶液濃度有何影響，在橫線上填寫“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”：A定容時(shí)仰視容量瓶刻度線：_；B稱量時(shí)砝碼生銹：_；C移液時(shí)玻璃棒末端在容量瓶刻度線之上：_。28、（14分）實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量_g；（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）_；A用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解C將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入

17、250mL的容量瓶中D將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度12cm處（3）操作A中，應(yīng)將洗滌液都移入容量瓶，其目的是_；溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)開；（4）下列配制的溶液濃度偏低的是_； A稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤；B向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有液滴灑在容量瓶外面；C定容時(shí)仰視液面達(dá)到刻度線；D定容時(shí)俯視液面達(dá)到刻度線；E配制前，容量瓶中有少量蒸餾水。29、（10分）已知元素A焰色反應(yīng)為黃色，B的一價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，請(qǐng)回答：(1)元素符號(hào)：A_，B_；(2)元素B的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_，B的單質(zhì)

18、常溫下是_態(tài)(3)A和B形成的化合物的化學(xué)式是_，該化學(xué)式_(選填“能”或“不能”)稱為分子式，它是通過(guò)_鍵形成的，屬于_化合物(選填“離子”或“共價(jià)”)2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【答案解析】A. 分液時(shí)要注意為防止液體重新混合而污染；B. 蒸餾時(shí)溫度計(jì)是用來(lái)測(cè)定餾分的溫度，且要保證充分冷凝；C. 過(guò)濾遵循“一貼二低三靠”原則，三層濾紙一側(cè)較厚；D. 萃取時(shí)，萃取劑與水互不相溶?！绢}目詳解】A. 分液時(shí)注意防止液體重新混合而污染，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故A項(xiàng)正確，不符合題意；B. 蒸餾時(shí)溫度

19、計(jì)是用來(lái)測(cè)定餾分的溫度，應(yīng)使溫度計(jì)的水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，且要保證充分冷凝，則冷凝水方向應(yīng)當(dāng)由下往上，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 過(guò)濾遵循一貼二低三靠，則玻璃棒在引流過(guò)程中應(yīng)放在三層濾紙?zhí)帲乐箵v破濾紙，故C項(xiàng)正確，不符合題意；D. 萃取時(shí)，碘在萃取劑中的溶解度較大，且萃取劑與水互不相溶，否則不能分離，達(dá)不到萃取的目的，故D項(xiàng)正確，不符合題意；答案選B。2、B【答案解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.021023個(gè)氣體分子(1mol)所占的體積才是22.4L，錯(cuò)誤；沒有說(shuō)明狀態(tài)，無(wú)法計(jì)算體積，錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算體積，錯(cuò)誤；CO與N2的摩爾質(zhì)量均為28gmol-1，質(zhì)量與狀

20、態(tài)無(wú)關(guān)，28gCO與N2的混合氣體為1mol，二者都是雙原子分子，所含的原子數(shù)為2NA，正確；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的摩爾體積都約為22.4L/mol，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體的摩爾體積不一定是22.4L/mol，錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的物質(zhì)的量相同，則所含的分子數(shù)相同，正確，綜上，正確，答案選B。3、D【答案解析】從圖上分析，該元素為49號(hào)元素，相對(duì)原子質(zhì)量為114.8?！绢}目詳解】A. 115In原子核內(nèi)有49個(gè)質(zhì)子，所以有115-49=66個(gè)中子，故正確；B. 115In原子核內(nèi)有49個(gè)質(zhì)子，所以核外有49個(gè)電子，故正確；C. 115In、113In二者質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同

21、位素，故正確；D. 115In、113In的核外電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，故錯(cuò)誤。故選D。4、C【答案解析】ACu是金屬單質(zhì)，含有自由移動(dòng)的電子而能夠?qū)щ?；但不屬于化合物，因此不是電解質(zhì)，A不符合題意；B鹽酸是HCl的水溶液，含有自由移動(dòng)的H+、Cl-，能夠?qū)щ?；但該物質(zhì)屬于混合物，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，B不符合題意；C熔融的NaCl中含有自由移動(dòng)的Na+、Cl-，能夠?qū)щ?；NaCl是化合物，本身能夠電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，因此屬于電解質(zhì)，C符合題意；DNaOH溶液含有自由移動(dòng)的Na+、OH-，能夠?qū)щ?；但該物質(zhì)屬于混合物，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是

22、C。5、B【答案解析】CO2在NaCl溶液中溶解度小，先通NH3后溶液呈堿性，能溶解大量的CO2，生成大量的HCO3-，從而析出大量的NaHCO3晶體，因此答案選B。【答案點(diǎn)睛】該題是侯氏制堿法的原理，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。6、D【答案解析】A.使酚酞試液變紅的溶液中存在大量OH-，F(xiàn)e3+與OH-反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不能共存，A錯(cuò)誤；B.使紫色石蕊試液變紅的溶液中存在大量H+，CO32-與H+反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能共存，B錯(cuò)誤；C.碳酸氫鈉在水溶液中電離出碳酸氫根離子，與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，

23、不能共存，C錯(cuò)誤；D. pH7的溶液呈堿性，K+、Ba2+、Cl、NO3不相互反應(yīng)，能在堿性環(huán)境中大量共存，D正確；答案選D。7、B【答案解析】2Mg+CO22MgO+C，鎂化合價(jià)由0價(jià)升高到MgO的+2價(jià)，所以鎂為還原劑，MgO為氧化產(chǎn)物；二氧化碳化合價(jià)由+4價(jià)降低到C的0價(jià)，所以二氧化碳為氧化劑，C為還原產(chǎn)物?！绢}目詳解】鎂化合價(jià)由0價(jià)升高到MgO的+2價(jià)，所以鎂為還原劑，MgO為氧化產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，所以氧化性CO2MgO，還原性MgC，故B正確；二氧化碳化合價(jià)由+4價(jià)降低到C的0價(jià)，所以二氧化碳為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；根據(jù)

24、得失電子守恒，Mg原子失去的電子數(shù)目等于C原子得到的電子數(shù)目，故D錯(cuò)誤。故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于分析能力的考查，從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)相關(guān)概念是解答關(guān)鍵。8、B【答案解析】A、物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，其中物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量無(wú)單位，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、同溫同壓下，容積相等時(shí)，氣體的體積相同，即氣體分子數(shù)相同，N2、H2都是雙原子分子，含有的原子總數(shù)相同，B項(xiàng)正確；98 gH2SO4即1 mol H2SO4溶于500 mL水后的體積不能確定，無(wú)法求出硫酸的物質(zhì)的量濃度，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失電子越多的金屬原子，不是還原性

25、越強(qiáng)，例，Na原子失1個(gè)電子轉(zhuǎn)化為Na+，Mg原子失2個(gè)電子轉(zhuǎn)化為Mg2+，但Na原子還原性強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：還原性能力強(qiáng)不是失電子數(shù)目多，是失電子的能力強(qiáng)，是本題的易錯(cuò)點(diǎn)。9、D【答案解析】鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=1000M =(10001.1836.5%/36.5 )molL-1=11.8mol/L，10mL36.5%（=1.18g/cm3）濃鹽酸中含有HCl的物質(zhì)的量為11.8mol/L0.01mol=0.136mol，0.783gMnO1的物質(zhì)的量為0.783g87g/mol=0.009mol，二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)MnO1+4HClMnCl1+Cl1+1H1O，在反應(yīng)中

26、MnO1完全溶解，鹽酸不全部被氧化，部分表現(xiàn)為酸性，當(dāng)鹽酸濃度變稀后，MnO1不溶于稀鹽酸，反應(yīng)會(huì)停止，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算?！绢}目詳解】A0.783gMnO1的物質(zhì)的量為0.783g87g/mol=0.009mol，根據(jù)反應(yīng)方程式MnO1+4HCl（濃）=MnCl1+Cl1+1H1O，反應(yīng)消耗 HCl 物質(zhì)的量為0.009mol4=0.036mol，故A錯(cuò)誤；B反應(yīng)中生成Cl1 氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.009mol11.4L/mol=0.1016L=101.6mL，故B錯(cuò)誤；C根據(jù)原子守恒，反應(yīng)后溶液中含有Cl的物質(zhì)的量為0.136mol0.009mol1=0.118mol，則取 1

27、mL 反應(yīng)后的溶液，加入足量 AgNO3，可產(chǎn)生AgCl沉淀質(zhì)量為0.218mol10 143.5g/mol=3.1183g，故C錯(cuò)誤；D取 1mL 反應(yīng)后的溶液，加入 1.0mol/L 的 NaOH，當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，溶液中溶質(zhì)為NaCl，則消耗 NaOH 溶液的體積為0.218mol10/1.0molL-1 =0.0109L=10.9mL，故D正確；故選D。10、D【答案解析】A配制H2SO4溶液，用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致濃硫酸體積偏小，硫酸物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A不選；B配制溶液定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故B不選；C配制100mL 1.

28、0molL-1 NaOH溶液，應(yīng)稱取溶質(zhì)的質(zhì)量為：0.1L1mol/L40g/mol=4.0g，稱取藥品時(shí)砝碼錯(cuò)放左盤，沒有用游碼，所以稱得的溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，故C不選；DNaOH溶解放熱，直接注入容量瓶并立即定容，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D選；故選：D。11、B【答案解析】A.取樣品，加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生的是Na2CO3，另外兩種物質(zhì)中都沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B.取樣品，加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生的是Na2CO3，有白色沉淀生成的是Ba(OH)2，沒有明顯現(xiàn)象的是NaOH，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確；C.取樣品，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

29、的是Na2CO3，另外兩種物質(zhì)中都沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；D.取樣品，加入Na2SO4溶液，有白色沉淀生成的是Ba(OH)2，另外兩種物質(zhì)中都沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故D錯(cuò)誤。故選B。12、B【答案解析】A.淀粉為高分子化合物，屬于混合物；石灰水為堿的水溶液，屬于混合物，故A分類錯(cuò)誤；B.燒堿為NaOH，屬于堿；其它分類均正確，故B分類正確；C.CO為不成鹽氧化物，并不屬于酸性氧化物；氨氣并不是堿，一水合氨為一元弱堿，故C分類錯(cuò)誤；D.冰水混合物的成份為水分子，屬于純凈物；純堿為碳酸鈉，屬于鹽類，故D分類錯(cuò)誤；答案選B。13、B【答案解析】A、是電泳，C、是丁達(dá)爾效應(yīng)，D、是膠體的聚

30、沉，都是膠體的性質(zhì)，B、屬于濁液，和膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)，選B。14、B【答案解析】A、碳酸氫鈉分解生成水；B、滴瓶上的滴管使用過(guò)后不需清洗，直接放回原瓶；C、蒸餾時(shí)加熱后發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)停止加熱，冷卻后補(bǔ)加；D、溫度計(jì)摔壞導(dǎo)致水銀散落到地面上，應(yīng)立即撒上硫粉?！绢}目詳解】A項(xiàng)、碳酸氫鈉分解生成水，則用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口略向下傾斜，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、滴瓶上的滴管使用過(guò)后不需清洗，直接放回原瓶，故B正確；C項(xiàng)、蒸餾時(shí)加沸石防止暴沸，溫度高加沸石易導(dǎo)致液滴飛濺，則加熱后發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)停止加熱，冷卻后補(bǔ)加，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、溫度計(jì)摔壞導(dǎo)致水銀散落到地面上，汞不溶于水，不能用水沖洗掉，應(yīng)立即撒

31、上硫粉，故D錯(cuò)誤。故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)基本技能、實(shí)驗(yàn)安全常識(shí)等為解答的關(guān)鍵。15、D【答案解析】做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)用的鉑絲，用鹽酸洗滌后，再在酒精燈火焰上灼燒到?jīng)]有顏色，才可使用，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后同樣要用鹽酸洗滌，故答案D正確。故選D。16、D【答案解析】A. 17 g OH的物質(zhì)的量為1mol，1molOH中所含的電子數(shù)為10NA，A錯(cuò)誤；B. 沒有給定溶液的體積，無(wú)法計(jì)算出MgCl2溶液中含有Cl- 個(gè)數(shù)，B 錯(cuò)誤；C. 通常狀況下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol；所以 2.24LCO2氣體的量不是0.1mol，不能確定含有的CO2分子為0.1

32、 NA 個(gè)，C錯(cuò)誤；D.1.06g Na2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol，溶于水配成500mL溶液，溶液中含有的Na+離子數(shù)為0.02NA，D正確；綜上所述，本題選D。17、A【答案解析】A.鋁和鹽酸或鋁和氯氣反應(yīng)均生成AlCl3，A選；B.鐵和氯氣反應(yīng)生成FeCl3，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，B不選；C.鐵和氯氣反應(yīng)生成FeCl3，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，C不選；D.銅和氯氣反應(yīng)生成CuCl2，銅和鹽酸不反應(yīng)，D不選；答案選A。18、A【答案解析】A同主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性：ClBrI，A錯(cuò)誤； B同一周期的元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑大?。篘

33、aPS，B正確；C同主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性也減弱，所以氧化性：F2Cl2Br2，C正確；D同一周期的元素從左到右元素的金屬性依次減弱，所以金屬性：NaMgAl，D正確。答案選A。19、B【答案解析】A乙醇是易燃品；B濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性；C汽油是易燃品；D燒堿有強(qiáng)腐蝕性?！绢}目詳解】A乙醇易燃，是易燃品，故A錯(cuò)誤；B濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，是腐蝕品，故B正確；C汽油易燃，是易燃品，故C錯(cuò)誤；D燒堿有強(qiáng)腐蝕性，是腐蝕品，故D錯(cuò)誤，答案選B。20、A【答案解析】某原子的相對(duì)原子質(zhì)量等于一個(gè)該原子的質(zhì)量除以一個(gè)12C原子質(zhì)量的十二分之一，據(jù)此計(jì)算氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量；一個(gè)氯原子的質(zhì)

34、量為ag，則NA個(gè)氯原子的質(zhì)量為aNAg，則氯原子的摩爾質(zhì)量為aNAg/mol，再依據(jù)n=m/M計(jì)算物質(zhì)的量；摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；某氯原子的質(zhì)量是ag，則ag該氯原子即1個(gè)，據(jù)此分析?！绢}目詳解】氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為一個(gè)氯原子的質(zhì)量除以一個(gè)12C原子質(zhì)量的十二分之一，即氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量=，正確；一個(gè)氯原子的質(zhì)量為ag，NA個(gè)氯原子的質(zhì)量為aNAg，則氯原子的摩爾質(zhì)量為aNAg/mol，所以mg該氯原子的物質(zhì)的量為，正確；一個(gè)氯原子的質(zhì)量為ag，NA個(gè)氯原子的質(zhì)量為aNAg，則氯原子的摩爾質(zhì)量為aNAg/mol，錯(cuò)誤；某氯原子的質(zhì)量是ag，則ag該氯原子即1個(gè)氯原子，含17個(gè)電子，

35、錯(cuò)誤；綜上所述，正確；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】摩爾質(zhì)量的計(jì)算公式：（1）；（2）已知化學(xué)式，摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量或者相對(duì)原子質(zhì)量；（3）已知一個(gè)某粒子的質(zhì)量為a g，該粒子的摩爾質(zhì)量M=a NA g/mol；例如本題中1個(gè)氯原子的質(zhì)量為a g，NA個(gè)氯原子的質(zhì)量為a NAg，則氯原子的摩爾質(zhì)量為a NAg/mol，這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，關(guān)鍵在于理解摩爾質(zhì)量的定義：摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，即NA個(gè)粒子的質(zhì)量。21、A【答案解析】A. 透明的溶液中：Cu2+、K+、NO3、Cl之間不反應(yīng)，無(wú)沉淀、氣體、水等生成，故能大量共存；B. 含有NaHCO3的溶液：H+和HCO3

36、-、CO32反應(yīng)生成水和二氧化碳，故不能大量共存；C. 使酚酞試液呈紅色的溶液中：NH4+ 、OH反應(yīng)生成一水合氨，故不能大量共存；D. c（H+）=1mol/L的溶液：H+和NH3H2O反應(yīng)生成NH4，故不能大量共存；故選A。22、B【答案解析】AHCO3-與OH-結(jié)合生成水和碳酸根離子，不能大量共存，故A不選；BCu2+、K+、SO42-、Br-四種離子之間不反應(yīng)，是澄清透明的溶液，故B選；C滴入酚酞呈紅色的溶液，顯堿性，含有OH-，Al3+與OH-反應(yīng)結(jié)合為沉淀，不能大量共存，故C不選；D鐵離子能氧化碘離子，F(xiàn)e3+與I-不能大量共存，故D不選；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查離子的共存。本

37、題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意“澄清透明”與“無(wú)色”限制條件的區(qū)別。二、非選擇題(共84分)23、碳酸鈉 過(guò)濾 CO32-+2H+=H2O+CO2；H+OH-=H2O 取A1中溶液少許，滴加氯化鋇溶液，若無(wú)渾濁產(chǎn)生，則硫酸根離子已完全除盡 與或與 【答案解析】(1)根據(jù)操作第、步所加試劑名稱及第步操作的原理分析，碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都形成沉淀，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉；(2)溶液中含有過(guò)量的氫氧化鈉、碳酸鈉以及要保留的氯化鈉溶液，可以再加入鹽酸將碳酸鈉和氫氧化鈉除掉；(3)根據(jù)SO42-+Ba2+=BaSO4，產(chǎn)生白

38、色沉淀進(jìn)行解答； (4)先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后；【題目詳解】(1)操作第步是除Ca2+，加Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，Ca2+CO32-=CaCO3，同時(shí)碳酸鈉還除去反應(yīng)剩余的氯化鋇溶液引入的雜質(zhì)Ba2+，Ba2+CO32-=BaCO3；操作是分離難溶性固體與溶液混合物的方法，名稱是過(guò)濾；(2)濾液C1中含有過(guò)量的氫氧化鈉、碳酸鈉及要保留的氯化鈉溶液，可向該溶液中加入足量的鹽酸，鹽酸與雜質(zhì)碳酸鈉和氫氧化鈉反應(yīng)變?yōu)闅怏w或水除掉，反應(yīng)的離子方程式是：H+OH-=H2O ；CO32-+2H+=H2O+CO2 ；(3)向混合溶液中加入BaCl2溶液，

39、發(fā)生反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4，產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀，若硫酸根離子已完全除盡，那么取A1中溶液少許，滴加氯化鋇溶液，就不會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象；若出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，證明溶液中還存在硫酸根離子；(4)首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后Mg2+用OH-沉淀除去，加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，SO42-用Ba2+沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇可以將Ba2+沉淀，至于先除Mg2+，還是先除SO42-都沒有關(guān)系，Ca2+用CO32-沉淀，除Ca2+加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，Ca2+CO32-=CaCO3，但是加入的碳酸鈉一定要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉溶液既可以除去原溶液中的CaCl2，也可以除去因除Na2

40、SO4雜質(zhì)加入的過(guò)量的BaCl2溶液，Ba2+CO32-=BaCO3，離子都形成沉淀，一起進(jìn)行過(guò)濾，所以與或與步驟調(diào)換順序，不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；【答案點(diǎn)睛】本題主要考查了在粗鹽提純的過(guò)程中所選用除雜和凈化的方法，注意除雜時(shí)不僅要能把雜質(zhì)除掉，還不能引入新雜質(zhì)，而且方法要簡(jiǎn)便易行，關(guān)鍵是除去Na2SO4在CaCl2除去之前，其它順序都沒有關(guān)系，題目難度不大。24、BaSO4 Ba(OH)2 【答案解析】不溶于水和鹽酸，應(yīng)為硫酸鋇；可溶于水，與稀硫酸作用時(shí)放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁，則為二氧化碳，為碳酸鉀；不溶于水但溶于鹽酸并放出二氧化碳，則為碳酸鋇；的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應(yīng)生成，則是氫氧化鋇

41、?！绢}目詳解】(1)由以上分析可知，為BaSO4，為Ba(OH)2。答案為：BaSO4；Ba(OH)2；(2)D為K2CO3，它與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鉀，反應(yīng)的離子方程式為；B為BaCO3，它與和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為；C為Ba(OH)2，它和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式。答案為：；。【答案點(diǎn)睛】當(dāng)一種物質(zhì)中參加反應(yīng)的離子為兩種或兩種以上時(shí)，常采用“以少定多”法進(jìn)行離子方程式的書寫。25、2Al2OH2H2O2AlO23H2 液封，避免氫氣從長(zhǎng)頸漏斗中逸出；控制加氫氧化鈉溶液的體積來(lái)控制反應(yīng)的快慢；節(jié)省藥品。 冷卻到室溫 調(diào)整BC液面相平 mg

42、-28V2-19V111200g 無(wú)影響 偏大 10.0 小燒杯（或稱量瓶） 藥匙 偏大 18.4 mol/L 【答案解析】據(jù)題意，M只含鐵、鋁、銅三種金屬中的兩種或三種，其中鋁既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；鐵只能溶于強(qiáng)酸，不溶于強(qiáng)堿；銅既不溶于氫氧化鈉，也不溶于稀硫酸，依據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置、實(shí)驗(yàn)原理和題干中的問(wèn)題分析回答。【題目詳解】根據(jù)題意，M只含鐵、鋁、銅三種金屬中的兩種或三種，其中鋁既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；鐵只能溶于強(qiáng)酸，不溶于強(qiáng)堿；銅既不溶于氫氧化鈉，也不溶于稀硫酸。則（1）實(shí)驗(yàn)1中氫氧化鈉溶液只與鋁反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Al2OH2H2O2AlO23H2；（2）實(shí)驗(yàn)1的裝置中

43、使用的是長(zhǎng)頸漏斗，不是分液漏斗，無(wú)法控制液體流量，則小試管的作用是對(duì)長(zhǎng)頸漏斗起到液封作用，防止氫氣逸出，控制加氫氧化鈉溶液的體積來(lái)控制反應(yīng)的快慢，節(jié)省藥品；（3）由于氣體的體積受溫度影響大，則對(duì)于實(shí)驗(yàn)2，平視讀數(shù)前應(yīng)等到冷卻到室溫，并上下移動(dòng)C量氣管，使B、C液面相平，其目的是使B管收集的氣體壓強(qiáng)等于外界大氣壓，這樣讀得的讀數(shù)才準(zhǔn)確；（4）根據(jù)V1結(jié)合鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)可知樣品中鋁的質(zhì)量為V122400mol2327g/mol=V133600mol27g/mol，鐵和鋁都與酸反應(yīng)生成氫氣，所以根據(jù)V2-V1即為鐵與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣，所以樣品中鐵的質(zhì)量為V2-V122400mol56g/mol

44、，所以樣品中銅的含量為mg-V133600mol27g/mol-V2-V122400mol56g/molmg-28V2-19V111200g；（5）如果實(shí)驗(yàn)前B瓶液體沒有裝滿水，不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，因?yàn)槔碚撋螧管收集的氣體體積等于排入C管里液體的體積；若拆去導(dǎo)管a，加入液體時(shí)，排出錐形瓶中部分空氣，導(dǎo)致測(cè)定的氣體體積偏大；（6）要配制0.50molL-1的NaOH溶液470mL，所用容量瓶應(yīng)為500mL，所以配制時(shí)應(yīng)稱量0.50molL-10.5L40g/mol=10.0g NaOH，稱量時(shí)氫氧化鈉要放在小燒杯（或稱量瓶）中進(jìn)行，用藥匙取藥品；NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧

45、化鈉，使得溶液中氫氧化鈉偏多，所以會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大；（7）根據(jù)c1000/M可得濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為(10001.8498%)/98 molL1=18.4mol/L。26、a 飽和的NaHCO3 除去CO2中HCl 吸收揮發(fā)出的氨氣 過(guò)濾 【答案解析】工業(yè)上侯氏制堿法是在飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，由于氨氣在水中的溶解度大，所以先通入氨氣，通入足量的氨氣后再通入二氧化碳，生成了碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉的溶解度較小，所以溶液中有碳酸氫鈉晶體析出，將碳酸氫鈉晶體加熱后得純堿碳酸鈉?！绢}目詳解】(1)a碳酸氫鈉易溶于水，故a錯(cuò)誤；b碳酸氫鈉受熱易分解，與其在溶液中首先結(jié)晶析出無(wú)關(guān)，故b錯(cuò)誤

46、；c碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)于氯化銨來(lái)說(shuō)碳酸氫鈉的溶解度更小一些，所以在溶液中首先結(jié)晶析出，故c正確；故答案為c；(2)a利用鹽酸制取二氧化碳時(shí)，因鹽酸易揮發(fā)，所以，二氧化碳中常會(huì)含有氯化氫氣體，碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)不與二氧化碳反應(yīng)，所以可以在乙裝置中盛放碳酸氫鈉的溶液除掉二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫氣體；b實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氨氣可能有剩余，而稀硫酸能與氨氣反應(yīng)，所以稀硫酸的作用是吸收末反應(yīng)的NH3；c分離出NaHCO3晶體的操作是分離固體與液體，常采用的實(shí)驗(yàn)操作是過(guò)濾操作。27、BaCl2、NaOH 、Na2CO3(或NaOH、 BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH ) 將濁液靜置，向

47、上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，無(wú)沉淀生成，說(shuō)明SO已除盡 在調(diào)節(jié)pH時(shí)，沉淀中的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3會(huì)與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質(zhì)，從而影響氯化鈉的純度 250mL容量瓶和膠頭滴管 2.9 g 偏低 偏高 偏低 【答案解析】粗鹽中常含有少量Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)離子，粗鹽中加入水，加熱溶解，要除去粗食鹽中含有的少量Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)離子，可以用BaCl2溶液除去SO、用NaOH除去Mg2+、用Na2CO3溶液除去Ca2+，結(jié)合加入的試劑是過(guò)量的，BaCl2溶液需要在Na2CO3溶液之前加入，然后過(guò)濾，得到沉淀和濾液，沉淀成分為BaSO4、M

48、g(OH)2、CaCO3以及BaCO3，向?yàn)V液中加入稀鹽酸調(diào)節(jié)pH，除去過(guò)量的飽和Na2CO3溶液和氫氧化鈉，得到NaCl溶液，然后加熱濃縮、冷卻結(jié)晶得到氯化鈉晶體，然后洗滌、干燥得到純NaCl，結(jié)合配制溶液的一般步驟和誤差分析的方法分析解答?！绢}目詳解】(1)要先除硫酸根離子，然后再除鈣離子，因此碳酸鈉可以除去過(guò)量的鋇離子，如果加反了，過(guò)量的鋇離子就沒法除去了，氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制，因?yàn)檫^(guò)量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，過(guò)濾后加鹽酸除去過(guò)量的氫氧根離子、碳酸根離子，因此滴加順序?yàn)椋篘aOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH，故答案為：NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH；檢驗(yàn)硫酸根離子是否除盡的操作為：將濁液靜置，向上層